精品解析：江西省金太阳联考2024-2025学年高一下学期期末考试化学试题

高一化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第二册、选择性必修一第_______章。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 合理使用化学品是每一位生产者和消费者的责任。下列说法错误的是 A. 非处方药的包装上印有“OTC”标识 B. 在规定范围内合理使用食品添加剂对人体健康不会产生不良影响 C. 盐卤是制作豆腐常用的凝固剂 D. 阿司匹林具有解热镇痛作用，长期服用没有副作用 2. 硫循环对动植物和人类的生存意义重大，硫元素在自然界中的部分循环示意图如图，已知甲和乙分别表示两种氧化物。下列说法正确的是 A. 硫元素在自然界中只能以化合态的形式存在 B. 反应1中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2 C. 甲和乙均能使品红溶液褪色 D. 石膏和芒硝的化学式分别为CaSO3·2H2O和Na2SO3·10H2O 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 纤维素的分子式：(C6H10O5)n B. CS2的球棍模型： C. 1，2-二溴乙烷的结构式： D. 甘氨酸的结构简式： 4. 下列有关物质用途与性质的叙述均正确且具有对应关系的是 物质用途 物质性质 A 利用铝热反应焊接钢轨 高温下铁能还原氧化铝 B 以油脂为原料生产肥皂 油脂在酸性条件下发生皂化反应 C 医院常用紫外线照射的方式进行消毒 蛋白质在紫外线的作用下会发生变性 D 常温下用铜制容器盛放浓硝酸 常温下锅的表面被浓硝酸氧化，生成一层致密的氧化物薄膜 A. A B. B C. C D. D 5. 某有机物的结构简式为HO-CH2CH=CHCH2-COOH。下列关于该有机物的说法错误的是 A. 属于不饱和烃 B. 能与NaOH溶液发生反应 C. 能使溴的CCl4溶液褪色 D. 能发生加聚反应 6. 粗盐中常含有杂质Mg2+、Ca2+、，为除去杂质得到精盐，同学们设计了如图所示实验步骤。已知实验中所添加的试剂均过量，下列说法正确的是 A. 试剂①②③分别为Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液 B. 加入过量稀盐酸的目的是除去滤液中的和OH- C. 蒸发结晶使用的仪器有酒精灯、铁架台、锥形瓶、玻璃棒 D. 取少量滤液置于试管中，滴入几滴Ba(NO3)2溶液，若生成白色沉淀，则滤液中含有 7. 乙醇转化为二甲醚(CH3OCH3)的热化学方程式为CH3CH2OH(1)=CH3OCH3(1) △H=+89kJ/mol。下列说法错误的是 A. 乙醇和二甲醚互为同分异构体 B. CH3CH2OH(l)比CH3OCH3(l)更稳定 C. 1molCH3CH2OH(l)的能量高于1molCH3OCH3(l) D. 等质量的CH3CH2OH(l)和CH3OCH3(l)分别在氧气中充分燃烧，后者释放的能量更多 8. 下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A. 等物质的量的SO2和Cl2通入足量的蒸馏水中：SO2+Cl2+H2O=2H+++2Cl- B. 向乙酸溶液中滴加少量NaHCO3溶液：CH3COOH+=CH3COO-+CO2↑+H2O C. 向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量的CO2：CO2+2[Al(OH)4]-=2Al(OH)3↓++H2O D. 向MgCl2溶液中加入石灰乳：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ 9. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 5.6g铁粉与过量的硫粉在加热的条件下充分反应，转移的电子数为0.3NA B. 将100mL1mol/L的NaCl溶液充分电解，生成的Na原子数为0.1NA C. 1molCH3COOH和1molCH3CH2OH在一定条件下充分反应，生成的H2O分子数为NA D. 标准状况下，0.2NA个CH3Cl的体积为4.48L 10. 下列实验操作以及对应的装置能达到实验目的的是 A.除去SO2中的少量乙烯 B.制备并收集乙酸乙酯 C.检验淀粉在酸性条件下水解后的产物 D.制备并收集干燥的NH3 A. A B. B C. C D. D 11. 利用微生物电池处理废水是一种较为先进的净水方法。一种利用微生物原电池装置处理硝酸盐废水的工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 该装置工作时，H+向电极N移动 B. 该装置工作时，外电路电子由电极N经导线流向电极M C. 该装置工作时，在负极被还原 D. 温度越高，该装置工作效率越高 12. 现有某硫酸和硝酸的混合溶液100mL，其中硫酸的浓度为2mol/L，硝酸的浓度为1mol/L，向其中加入16.8g铁粉，充分反应后生成气体的总物质的量为 A. 0.15mol B. 0.25mol C. 0.3mol D. 0.35mol 13. 同学们设计了如图所示实验装置(夹持装置省略)探究乙醇与Na的反应。下列说法错误的是 A. a的作用是平衡气压，使液体顺利流下 B. 装置A中的反应，乙醇体现了氧化性 C. 若装置C中固体变红，装置D中固体变蓝，则可证明乙醇与Na反应一定有H2产生 D. 装置E的作用是防止空气中的水蒸气进入装置D中 14. 一定条件下，向10L恒温恒容密闭容器中充入X(g)、Y(g)和Z(g)，这三种物质的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 容器内发生反应的化学方程式为X(g)+2Y(g)⇌Z(g) B. 4~5min内，容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变 C. 当反应达到平衡状态时，向容器中通入一定量的Ar(不参与反应)，该反应的化学反应速率增大 D. 反应开始时与反应达到平衡状态时的容器内气体的压强之比为9:11 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 海洋约占地球表面积的71%，其中蕴藏着丰富的资源，开发潜力巨大，人们可以从海水中提取淡水和制得一些重要的化工产品，一种从海水中提取液溴和单质镁的工艺流程如图所示。 已知：Br2在纯碱溶液中转化为(有强氧化性)和Br-。 请回答下列问题： （1）Br在元素周期表中的位置是_______，酸化氧化步骤体现了非金属性：Br_______ (填“<”或“>”)Cl。 （2）吹出步骤通入热空气吹出Brz，利用了Br2的_______ (填性质)。 （3）Br2与纯碱溶液的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______；下列物质中也可以用来吸收Br2的是_______ (填标号)。 A.NaCl溶液 　　B.Na2SO3溶液 　　　C.FeCl3溶液 （4）写出酸化步骤中反应生成Br2的离子方程式：_______。 （5）写出高温氯化步骤中发生反应的化学方程式：_______。 （6）电解熔融MgCl2得到的镁需要在保护气中冷却，下列气体可以作为保护气的是_______ (填标号)，并说明相关理由：_______。 A.N2 　　　B.CO2 　　　　　C.Ar 16. 化学反应所提供的能量大大促进了社会的发展，研究化学反应中的能量变化具有重要意义。请回答下列问题： I．N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)过程中的能量变化如图所示。 （1）写出N2(g)和H2(g)反应生成2molNH3(g)的热化学方程式：_______ 。 （2）已知断裂1molH-H键和1molN≡N键需要吸收的能量分别为436kJ和946kJ，则断裂1molN-H键需要吸收的能量为_______kJ。 II．已知：①CH4(g)+C2H2(g)=C3H6(g) △H1 ②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H2 ③C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H3 （3）C3H6(g)的燃烧热△H=_______(用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。 II．同学们用如图所示装置测定中和反应反应热。相关的实验操作如下： ①用量筒量取50mL0.30mol/LH2SO4溶液，倒入装置内筒中并测出硫酸溶液的温度T1，再把温度计上的酸清洗干净； ②用另一量筒量取50mL0.50mol/LNaOH溶液，并用同一温度计测出其温度T2； ③将NaOH溶液迅速倒入装置的内筒，立即盖上杯盖，设法使之混合均匀，并用温度计测出混合液最高温度T3； ④重复上述步骤2次，记录相关数据如表所示，并计算反应热。硫酸溶液和NaOH溶液的 密度按1g/mL计算，反应后混合溶液的比热容按4.18J/(g·℃)计算。 实验次数 T1/℃ T2/℃ T3/℃ 1 20.0 20.2 23.4 2 20.3 20.3 23.8 3 20.1 20.3 23.6 （4）仪器a的名称为_______；该实验中，过量的反应物是_______(填“NaOH”或“H2SO4”)，其主要目的是_______。 （5）生成1molH2O(1)时，该反应的反应热△H=_______kJ/mol(计算结果保留三位有效数字)。 （6）在实验过程中，若出现如下情况，对反应热△H的测定结果有何影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”) ①H2SO4溶液和NaOH溶液混合后忘记盖上杯盖：_______； ②将50mL0.30mol/L H2SO4溶液换成50mL0.55mol/L盐酸(盐酸的密度按1g/mL计算)：_______。 17. 通过煤的干馏、气化和液化获得清洁的燃料和多种化工原料，是目前实现煤的综合利用的主要途径。请回答下列问题： （1）煤的干馏属于_______(填“物理”或“化学”)变化；大量燃烧含硫燃煤会造成_______(写一种环境污染现象)。 （2）煤的气化是将煤转化为可燃性气体的过程，发生的主要反应是碳与水蒸气反应生成水煤气，写出该反应的化学方程式：_______ 。 （3）煤也可以间接液化，一般是先转化为CO和H2，然后在催化剂的作用下合成甲醇。一定条件下，向体积为10L的恒温恒容密闭容器中通入3molH2(g)和1molCO(g)，发生反应：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)。充分反应5min后恰好达到平衡状态，测得平衡时容器中CH3OH的体积分数为30%。 ①0~5min内，v(H2)=_______mol/(L·min)；平衡时CO的转化率为_______%。 ②下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是_______(填序号)。 A.v(CO)=v(CH3OH) B.容器内混合气体的密度不再变化 C.容器内混合气体的压强不再变化 D.单位时间内断裂2molH-H键的同时断裂3molC-H键 （4）科研人员将CO和H2合成甲醇的反应设计成原电池，其工作原理如图所示。该装置工作时，写出正极上发生的电极反应：_______；当外电路转移的电子数为4NA时，理论上需要消耗H2的质量为_______g。 18. 乳酸乙酯广泛用于食品香精中。一种以乳酸乙酯为原料合成有机物F的工艺流程如图所示。 请回答下列问题： （1）乳酸乙酯含有的官能团名称为_______。 （2）写出反应C→D的化学方程式：_______。 （3）写出B的结构简式：______；2molB与足量金属钠反应可产生______L(标准状况)H2。 （4）写出E和乙二醇反应生成F的化学方程式：_______ 。 （5）有机物X的结构简式为，已知同一个碳原子上不能连两个羟基，则有机物X的同分异构体中与乙二醇互为同系物的有_______种(不考虑体异构且不包括有机物X)。 （6）根据物质A生成乙二醇的合成方式，试写出下列合成路线中有机物M的结构简式：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第二册、选择性必修一第_______章。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 合理使用化学品是每一位生产者和消费者的责任。下列说法错误的是 A. 非处方药的包装上印有“OTC”标识 B. 在规定范围内合理使用食品添加剂对人体健康不会产生不良影响 C. 盐卤是制作豆腐常用的凝固剂 D. 阿司匹林具有解热镇痛作用，长期服用没有副作用 【答案】D 【解析】 【详解】A．OTC是“Over The Counter”的缩写，代表非处方药，可直接购买，无需医生处方，A正确。 B．在规定范围内合理使用食品添加剂对人体健康不会产生不良影响，B正确。 C．盐卤是制作豆腐常用的凝固剂，盐卤中的电解质（如）能使豆浆中的蛋白质凝固成豆腐，C正确。 D．阿司匹林具有解热镇痛作用，但长期服用可能引起胃肠道损伤等副作用，因此“长期服用没有副作用”的说法错误，D错误。 故答案选D 2. 硫循环对动植物和人类的生存意义重大，硫元素在自然界中的部分循环示意图如图，已知甲和乙分别表示两种氧化物。下列说法正确的是 A. 硫元素在自然界中只能以化合态的形式存在 B. 反应1中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2 C. 甲和乙均能使品红溶液褪色 D. 石膏和芒硝的化学式分别为CaSO3·2H2O和Na2SO3·10H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫元素在自然界中以游离态和化合态的形式存在，A错误； B．反应1：，为还原剂，为氧化剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，B正确； C．SO3不具有漂白性不能使品红溶液褪色，C错误； D．石膏和芒硝的化学式分别为CaSO4·2H2O和Na2SO4·10H2O，D错误； 故选B。 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 纤维素的分子式：(C6H10O5)n B. CS2的球棍模型： C. 1，2-二溴乙烷的结构式： D. 甘氨酸的结构简式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．纤维素水解后生成葡萄糖，它的链节的分子式为C6H10O5，所以纤维素分子式为(C6H10O5)n，A正确； B．二硫化碳的空间构型为直线形，S的原子半径大于C，B错误； C．1，2-二溴乙烷的结构简式为CH2BrCH2Br，其结构式为，C错误； D．甘氨酸结构简式H2NCH2COOH，D错误； 故选A。 4. 下列有关物质用途与性质的叙述均正确且具有对应关系的是 物质用途 物质性质 A 利用铝热反应焊接钢轨 高温下铁能还原氧化铝 B 以油脂为原料生产肥皂 油脂在酸性条件下发生皂化反应 C 医院常用紫外线照射的方式进行消毒 蛋白质在紫外线的作用下会发生变性 D 常温下用铜制容器盛放浓硝酸 常温下锅的表面被浓硝酸氧化，生成一层致密的氧化物薄膜 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．铝热反应中铝作为还原剂还原铁的氧化物，故A错误； B．皂化反应需在碱性条件下进行，故B错误； C．紫外线通过使蛋白质变性实现消毒，故C正确； D．常温下铜与浓硝酸剧烈反应，不能用铜制容器盛放浓硝酸，故D错误； 选C。 5. 某有机物的结构简式为HO-CH2CH=CHCH2-COOH。下列关于该有机物的说法错误的是 A. 属于不饱和烃 B. 能与NaOH溶液发生反应 C. 能使溴的CCl4溶液褪色 D. 能发生加聚反应 【答案】A 【解析】 【分析】对官能团的性质进行考察，该有机物中含有羟基、羧基和碳碳双键。 【详解】A．该有机物含有氧元素（羟基和羧基），不属于烃类，因此不属于不饱和烃，A错误； B．羧基能与NaOH发生中和反应，B正确； C．分子中含碳碳双键，可与Br2发生加成反应使溴的CCl4溶液褪色，C正确； D．碳碳双键可参与加聚反应生成聚合物，D正确； 故答案选A。 6. 粗盐中常含有杂质Mg2+、Ca2+、，为除去杂质得到精盐，同学们设计了如图所示实验步骤。已知实验中所添加的试剂均过量，下列说法正确的是 A. 试剂①②③分别为Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液 B. 加入过量稀盐酸的目的是除去滤液中的和OH- C. 蒸发结晶使用的仪器有酒精灯、铁架台、锥形瓶、玻璃棒 D. 取少量滤液置于试管中，滴入几滴Ba(NO3)2溶液，若生成白色沉淀，则滤液中含有 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，粗盐溶解后形成了含有Mg2+、Ca2+、等杂质的溶液，可用NaOH除去Mg2+，BaCl2除去，Na2CO3除去Ca2+和过量Ba2+，即Na2CO3要在BaCl2之后加，保证过量Ba2+被除去，过滤后滤液中溶质为 NaCl、NaOH 和 Na2CO3，而后加入过量盐酸可除去OH-、，所得溶液中溶质为NaCl，最后蒸发、结晶得到NaCl。 【详解】A．BaCl2溶液的添加顺序在Na2CO3溶液前，所以试剂①②③不能是Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液，A错误； B．根据分析可知，加入过量盐酸可除去滤液中的OH-、，B正确； C．蒸发结晶使用的仪器有酒精灯、铁架台、蒸发皿、玻璃棒，不是锥形瓶，C错误； D．滤液中可能有，滴加Ba(NO3)2溶液也会生成白色沉淀，不能确定是否含有，检验要先滴加过量的稀盐酸除去，再滴加BaCl2溶液，D错误； 故选B。 7. 乙醇转化为二甲醚(CH3OCH3)的热化学方程式为CH3CH2OH(1)=CH3OCH3(1) △H=+89kJ/mol。下列说法错误的是 A. 乙醇和二甲醚互为同分异构体 B. CH3CH2OH(l)比CH3OCH3(l)更稳定 C. 1molCH3CH2OH(l)的能量高于1molCH3OCH3(l) D. 等质量的CH3CH2OH(l)和CH3OCH3(l)分别在氧气中充分燃烧，后者释放的能量更多 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇和二甲醚分子式相同，结构不同，互为同分异构体，A正确； B．该反应为吸热反应（ΔH>0），说明乙醇（反应物）能量低于二甲醚（产物），乙醇更稳定，B正确； C．乙醇生成二甲醚的反应是吸热反应，1molCH3CH2OH(l)的能量低于1molCH3OCH3(l)，C错误； D．二甲醚的能量更高，等质量的CH3CH2OH(l)和CH3OCH3(l)分别在氧气中充分燃烧，后者释放的能量更多，D正确； 故选C。 8. 下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A. 等物质的量的SO2和Cl2通入足量的蒸馏水中：SO2+Cl2+H2O=2H+++2Cl- B. 向乙酸溶液中滴加少量NaHCO3溶液：CH3COOH+=CH3COO-+CO2↑+H2O C. 向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量的CO2：CO2+2[Al(OH)4]-=2Al(OH)3↓++H2O D. 向MgCl2溶液中加入石灰乳：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ 【答案】B 【解析】 【详解】A．SO2和Cl2在水中发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸，反应的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O=4H+++2Cl-，故A错误； B．向乙酸溶液中滴加少量NaHCO3生成醋酸钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式为CH3COOH+=CH3COO-+CO2↑+H2O，故B正确； C．向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量的CO2生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式为CO2+ [Al(OH)4]-=Al(OH)3↓+，故C错误； D．向MgCl2溶液中加入石灰乳，反应的离子方程式为Mg2++Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+Ca2+，故D错误； 选B。 9. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 5.6g铁粉与过量的硫粉在加热的条件下充分反应，转移的电子数为0.3NA B. 将100mL1mol/L的NaCl溶液充分电解，生成的Na原子数为0.1NA C. 1molCH3COOH和1molCH3CH2OH在一定条件下充分反应，生成的H2O分子数为NA D. 标准状况下，0.2NA个CH3Cl的体积为4.48L 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁与硫反应生成FeS，铁由0价变为+2价，5.6g铁（0.1mol）转移0.2mol电子，即0.2NA，而非0.3NA，A错误； B．电解NaCl溶液生成Cl2、H2和NaOH，钠以离子形式存在，不会析出金属Na，生成的Na原子数为0，B错误； C．酯化反应为可逆反应，1mol乙酸和1mol乙醇无法完全反应，生成的H2O分子数小于NA，C错误； D．CH3Cl沸点约为-24.2℃，标准状况下为气体，0.2NA个CH3Cl（0.2mol）体积为0.2×22.4L=4.48L，D正确； 故选D。 10. 下列实验操作以及对应的装置能达到实验目的的是 A.除去SO2中的少量乙烯 B.制备并收集乙酸乙酯 C.检验淀粉在酸性条件下水解后的产物 D.制备并收集干燥的NH3 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．SO2和乙烯都能与酸性高锰酸钾溶液发生反应，A错误； B．没有加入碎瓷片且导气管不能伸入饱和Na2CO3溶液中，B错误； C．滴加新制氢氧化铜之前应该向淀粉水解液中加入过量的NaOH溶液中和水解时加入的酸，C错误； D．实验室用氯化铵与氢氧化钙共热制氨气，用碱石灰干燥，D正确； 故选D。 11. 利用微生物电池处理废水是一种较为先进的净水方法。一种利用微生物原电池装置处理硝酸盐废水的工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 该装置工作时，H+向电极N移动 B. 该装置工作时，外电路电子由电极N经导线流向电极M C. 该装置工作时，在负极被还原 D. 温度越高，该装置工作效率越高 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，该装置工作时，N电极硝酸根中氮元素化合价由+5价变成0价化合价降低，发生还原反应，N电极作正极，电极M为负极，据此分析； 【详解】A．阳离子向着正极移动，即H＋向N极，A正确； B．原电池中电子由负极经过导线流向正极，即电子由M极经导线流向N极，B错误； C．根据分析可知，在正极被还原，C错误； D．温度过高会使微生物失去活性，导致该装置工作效率下降，D错误； 故选A。 12. 现有某硫酸和硝酸的混合溶液100mL，其中硫酸的浓度为2mol/L，硝酸的浓度为1mol/L，向其中加入16.8g铁粉，充分反应后生成气体的总物质的量为 A. 0.15mol B. 0.25mol C. 0.3mol D. 0.35mol 【答案】A 【解析】 【详解】由题目可知，n(H2SO4) =0.1L×2mol/L=0.2mol，提供0.4mol H+，n(HNO3) =0.1L×1mol/L=0.1mol，提供0.1mol H+和0.1mol。n(H+)=0.4+0.1=0.5mol。n(Fe)=16.8g/56g/mol=0.3mol。硝酸作为强氧化剂，优先与Fe反应生成NO。反应式为：。根据方程式可知，每2mol需8mol H+和3mol Fe。为0.1mol，需0.15mol Fe和0.4mol H+，生成0.1mol NO，且铁粉过量。剩余Fe：0.3-0.15=0.15mol；剩余H+：0.5-0.4=0.1mol；耗尽。剩余H+与Fe反应生成H2：。0.1mol H+需0.05mol Fe，生成0.05mol H2。剩余Fe：0.15-0.05=0.1mol；H+耗尽。因此n(气体)=n(NO)+n(H2)=0.1mol+0.05mol=0.15mol。故选A。 13. 同学们设计了如图所示实验装置(夹持装置省略)探究乙醇与Na的反应。下列说法错误的是 A. a的作用是平衡气压，使液体顺利流下 B. 装置A中的反应，乙醇体现了氧化性 C. 若装置C中固体变红，装置D中固体变蓝，则可证明乙醇与Na反应一定有H2产生 D. 装置E的作用是防止空气中的水蒸气进入装置D中 【答案】C 【解析】 【分析】装置A中，乙醇与Na反应，产生氢气和乙醇钠，生成的氢气经B中的碱石灰吸收乙醇蒸气和可能混有的水蒸气，然后进入C中加热，氧化铜发生还原反应，然后进入装置D中检验水蒸气，装置E中的碱石灰，可以防止空气中的水蒸气干扰实验，据此解答； 【详解】A．a管连接烧瓶和分液漏斗上口，a的作用是平衡气压，使液体顺利流下，A正确； B．装置A中的反应，钠与乙醇反应生成氢气，乙醇体现了氧化性，B正确； C．乙醇易挥发，乙醇与氧化铜反应生成乙醛、铜、水，若装置C中固体变为红色，装置D中固体变蓝，不能证明一定有H2产生，C错误； D．若空气中水蒸气进入装置D中，能使无水硫酸铜变蓝，装置E的主要作用是防止空气中水蒸气进入装置D中干扰实验，D正确； 故选C。 14. 一定条件下，向10L恒温恒容密闭容器中充入X(g)、Y(g)和Z(g)，这三种物质的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 容器内发生反应的化学方程式为X(g)+2Y(g)⇌Z(g) B. 4~5min内，容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变 C. 当反应达到平衡状态时，向容器中通入一定量的Ar(不参与反应)，该反应的化学反应速率增大 D. 反应开始时与反应达到平衡状态时的容器内气体的压强之比为9:11 【答案】B 【解析】 【分析】根据图示，X和Y是反应物，Z是生成物，X、Y、Z的变化量之比是0.4∶0.2∶0.2=2∶1∶1，最终三者同时存在，为可逆反应，反应的化学方程式为：2X+Y⇌Z，据此分析； 【详解】A．容器内发生反应的化学方程式为2X(g)+Y(g)Z(g)，A错误； B．4~5min内，已达到平衡状态，容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变，B正确； C．向容器中通入一定量的Ar(不参与反应)，该反应的化学反应速率不变，C错误； D．反应开始时与反应达到平衡状态时的容器内气体的压强之比等于物质的量之比，为（1+1+0.2）∶（0.8+0.6+0.4）=11∶9，D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 海洋约占地球表面积的71%，其中蕴藏着丰富的资源，开发潜力巨大，人们可以从海水中提取淡水和制得一些重要的化工产品，一种从海水中提取液溴和单质镁的工艺流程如图所示。 已知：Br2在纯碱溶液中转化为(有强氧化性)和Br-。 请回答下列问题： （1）Br在元素周期表中的位置是_______，酸化氧化步骤体现了非金属性：Br_______ (填“<”或“>”)Cl。 （2）吹出步骤通入热空气吹出Brz，利用了Br2的_______ (填性质)。 （3）Br2与纯碱溶液的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______；下列物质中也可以用来吸收Br2的是_______ (填标号)。 A.NaCl溶液 　　B.Na2SO3溶液 　　　C.FeCl3溶液 （4）写出酸化步骤中反应生成Br2的离子方程式：_______。 （5）写出高温氯化步骤中发生反应的化学方程式：_______。 （6）电解熔融MgCl2得到的镁需要在保护气中冷却，下列气体可以作为保护气的是_______ (填标号)，并说明相关理由：_______。 A.N2 　　　B.CO2 　　　　　C.Ar 【答案】（1） ①. 第四周期第ⅦA族 ②. < （2）挥发性 （3） ①. 5:1 ②. B （4）5Br-++6H+=3Br2+3H2O （5）MgO+C+Cl2MgCl2+CO （6） ①. C ②. Ar化学性质稳定，可以防止单质Mg在较高温度时被氧化，N2、CO2在较高温度时都可以与单质Mg发生反应 【解析】 【分析】酸化氧化：向海水中加入、，作氧化剂，将海水中氧化为，利用了氧化性强于的性质。吹出：通入热空气，利用的挥发性，热空气将从溶液中吹出，得到含的空气。吸收：含的空气通入纯碱溶液（），与反应，转化为（强氧化性）和，同时生成，实现的富集。酸化：加入，与在酸性条件下发生归中反应，重新生成离子方程式为。蒸馏：通过蒸馏分离出，得到液溴。沉镁过滤：向海水中加入石灰乳（），与反应生成沉淀，过滤得到。煅烧：经煅烧分解为和，化学方程式为。高温氯化：、焦炭与在高温下反应，生成无水和可燃性气体（等），实现向的转化，便于后续电解。熔融电解：电解熔融，在阴极得电子生成，在阳极失电子生成，得到单质镁，因镁高温下易与、等反应，需在惰性气体（如）保护下冷却。 【小问1详解】 是35号元素，其电子排布为2、8、18、7，根据元素周期表的结构，其位于元素周期表第四周期第ⅦA族。在酸化氧化步骤中，是用氯气将含溴化合物中的溴离子氧化为溴单质，根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氯气是氧化剂，溴单质是氧化产物，所以氧化性，元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，所以非金属性。 【小问2详解】 吹出步骤通入热空气吹出，是因为具有挥发性，热空气可以促使从溶液中挥发出来。 【小问3详解】 计算氧化剂和还原剂的物质的量之比：已知在纯碱溶液中转化，反应方程式为，在这个反应中，中一部分溴原子化合价从0价升高到+5价（生成），一部分溴原子化合价从0价降低到-1价（生成），根据得失电子守恒，氧化剂（化合价降低的）和还原剂（化合价升高的）的物质的量之比为5:1。 选择吸收的物质： A． 溶液与不反应，不能吸收，A错误； B．具有还原性，具有氧化性，可以与发生氧化-还原反应，可以吸收，B正确； C．溶液与不反应，不能吸收，C错误； 综上，答案是B。 【小问4详解】 酸化步骤中，和在酸性条件下发生归中反应生成，离子方程式为。 【小问5详解】 高温氯化步骤中，、焦炭与在高温下反应，生成无水和可燃性气体。 【小问6详解】 选择保护气： A．在高温下会与镁反应，，所以不能作为保护气，A错误； B．在高温下会与镁反应，，所以不能作为保护气，B错误； C．是惰性气体，化学性质稳定，在高温下不与镁反应，可以作为保护气，C正确； 综上，答案是C。 是惰性气体，化学性质稳定，在高温下不与镁反应，N2、CO2在较高温度时都可以与单质Mg发生反应。 16. 化学反应所提供的能量大大促进了社会的发展，研究化学反应中的能量变化具有重要意义。请回答下列问题： I．N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)过程中的能量变化如图所示。 （1）写出N2(g)和H2(g)反应生成2molNH3(g)的热化学方程式：_______ 。 （2）已知断裂1molH-H键和1molN≡N键需要吸收的能量分别为436kJ和946kJ，则断裂1molN-H键需要吸收的能量为_______kJ。 II．已知：①CH4(g)+C2H2(g)=C3H6(g) △H1 ②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H2 ③C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H3 （3）C3H6(g)的燃烧热△H=_______(用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。 II．同学们用如图所示装置测定中和反应反应热。相关的实验操作如下： ①用量筒量取50mL0.30mol/LH2SO4溶液，倒入装置内筒中并测出硫酸溶液的温度T1，再把温度计上的酸清洗干净； ②用另一量筒量取50mL0.50mol/LNaOH溶液，并用同一温度计测出其温度T2； ③将NaOH溶液迅速倒入装置的内筒，立即盖上杯盖，设法使之混合均匀，并用温度计测出混合液最高温度T3； ④重复上述步骤2次，记录相关数据如表所示，并计算反应热。硫酸溶液和NaOH溶液的 密度按1g/mL计算，反应后混合溶液的比热容按4.18J/(g·℃)计算。 实验次数 T1/℃ T2/℃ T3/℃ 1 20.0 20.2 23.4 2 20.3 20.3 23.8 3 20.1 20.3 23.6 （4）仪器a的名称为_______；该实验中，过量的反应物是_______(填“NaOH”或“H2SO4”)，其主要目的是_______。 （5）生成1molH2O(1)时，该反应的反应热△H=_______kJ/mol(计算结果保留三位有效数字)。 （6）在实验过程中，若出现如下情况，对反应热△H的测定结果有何影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”) ①H2SO4溶液和NaOH溶液混合后忘记盖上杯盖：_______； ②将50mL0.30mol/L H2SO4溶液换成50mL0.55mol/L盐酸(盐酸的密度按1g/mL计算)：_______。 【答案】（1）N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-92kJ·mol-1 （2）391 （3）ΔH2+ΔH3-ΔH1 （4） ①. 玻璃搅拌器 ②. H2SO4 ③. 保证NaOH溶液完全被中和 （5）-56.8 （6） ①. 偏大 ②. 无影响 【解析】 【小问1详解】 根据图可知，应生成1molNH3(g)，放出热量为46kJ，则N2(g)和H2(g)反应生成2molNH3(g)的热化学方程式为：，故答案为：。 【小问2详解】 该反应的热化学方程式为：，根据焓变等于断裂旧键吸收的总能量减去形成新键释放的总能量，设断裂1molN-H键需要吸收的能量为x kJ，则，解得x=391，故答案为：391。 【小问3详解】 C3H6(g)的燃烧热化学方程式为：，根据盖斯定律可知，该反应=②+③-①得到，则，故答案为：。 【小问4详解】 仪器a的名称为玻璃搅拌器；实验中加入50mL0.30mol/LH2SO4溶液和50mL0.50mol/LNaOH溶液，可知过量的反应物是H2SO4；加入过量的H2SO4其主要目的是保证NaOH溶液完全被中和，故答案为：玻璃搅拌器；H2SO4；保证NaOH溶液完全被中和。 【小问5详解】 实验1、2、3的反应温差分别为3.3℃、3.5℃、3.4℃，则平均温差为3.4℃，实验中加入50mL0.30mol/LH2SO4溶液和50mL0.50mol/LNaOH溶液，则生成水的物质的量，硫酸溶液和NaOH溶液的密度为1g/mL，则混合液体质量为100g，反应后混合溶液的比热容为4.18J/(g·℃)，根据公式，故答案为：-56.8。 【小问6详解】 ①H2SO4溶液和NaOH溶液混合后忘记盖上杯盖，热量散失导致测得温度差偏小，计算时绝对值偏小，但△H为负，则测定结果偏大，故答案为：偏大。 ②将50mL0.30mol/L H2SO4溶液换成50mL0.55mol/L盐酸，HCl过量但生成水的量不变，则测定结果无影响，故答案为：无影响。 17. 通过煤的干馏、气化和液化获得清洁的燃料和多种化工原料，是目前实现煤的综合利用的主要途径。请回答下列问题： （1）煤的干馏属于_______(填“物理”或“化学”)变化；大量燃烧含硫燃煤会造成_______(写一种环境污染现象)。 （2）煤的气化是将煤转化为可燃性气体的过程，发生的主要反应是碳与水蒸气反应生成水煤气，写出该反应的化学方程式：_______ 。 （3）煤也可以间接液化，一般是先转化为CO和H2，然后在催化剂的作用下合成甲醇。一定条件下，向体积为10L的恒温恒容密闭容器中通入3molH2(g)和1molCO(g)，发生反应：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)。充分反应5min后恰好达到平衡状态，测得平衡时容器中CH3OH的体积分数为30%。 ①0~5min内，v(H2)=_______mol/(L·min)；平衡时CO的转化率为_______%。 ②下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是_______(填序号)。 A.v(CO)=v(CH3OH) B.容器内混合气体的密度不再变化 C.容器内混合气体的压强不再变化 D.单位时间内断裂2molH-H键的同时断裂3molC-H键 （4）科研人员将CO和H2合成甲醇的反应设计成原电池，其工作原理如图所示。该装置工作时，写出正极上发生的电极反应：_______；当外电路转移的电子数为4NA时，理论上需要消耗H2的质量为_______g。 【答案】（1） ①. 化学 ②. 酸雨 （2）C+H2O(g) CO+H2 （3） ①. 0.03 ②. 75 ③. CD （4） ①. CO+4e-+4H+=CH3OH ②. 4 【解析】 【小问1详解】 煤的干馏是指在隔绝空气的条件下对煤进行加热分解的过程，属于化学变化；大量燃烧含硫燃煤会生成二氧化硫，会造成酸雨，故答案为：化学；酸雨。 【小问2详解】 煤的气化是将煤转化为可燃性气体的过程，发生的主要反应是碳与水蒸气反应生成水煤气，则水煤气为一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：C+H2O(g) CO+H2，故答案为：C+H2O(g) CO+H2。 【小问3详解】 ①向体积为10L的恒温恒容密闭容器中通入3molH2(g)和1molCO(g)，则有三段式为：，平衡时容器中CH3OH的体积分数为30%=，解得x=0.75，则0~5min内，v(H2)= 0.03 mol/(L·min)；CO的转化率=，故答案为：0.03；75。 ②A．v(CO)=v(CH3OH)未指明反应方向，不能说明该反应达到平衡状态，A项错误； B．容器内混合气体的质量不变，容积体积不变，则密度始终不变，不能说明该反应达到平衡状态，B项错误； C．恒温恒容密闭容器，正反应方向气体体积减小，则反应压强减小，当容器内混合气体的压强不再变化，说明该反应达到平衡状态，C项正确； D．单位时间内断裂2molH-H键的同时断裂3molC-H键，说明正逆反应速率相等，说明该反应达到平衡状态，D项正确； 故答案为：CD。 【小问4详解】 该原电池中CO通入后，碳元素得到电子，化合价降低，变为甲醇，可知CO通入电极为正极，电极反应式为：CO+4e-+4H+=CH3OH；H2中氢元素失去电子，变为氢离子，可知H2通入电极为负极，电极反应式为：H2-2e-=2H+，则当外电路转移的电子数为4NA时，理论上需要消耗H2的质量为4g，故答案为：CO+4e-+4H+=CH3OH；4。 18. 乳酸乙酯广泛用于食品香精中。一种以乳酸乙酯为原料合成有机物F的工艺流程如图所示。 请回答下列问题： （1）乳酸乙酯含有的官能团名称为_______。 （2）写出反应C→D的化学方程式：_______。 （3）写出B的结构简式：______；2molB与足量金属钠反应可产生______L(标准状况)H2。 （4）写出E和乙二醇反应生成F的化学方程式：_______ 。 （5）有机物X的结构简式为，已知同一个碳原子上不能连两个羟基，则有机物X的同分异构体中与乙二醇互为同系物的有_______种(不考虑体异构且不包括有机物X)。 （6）根据物质A生成乙二醇的合成方式，试写出下列合成路线中有机物M的结构简式：_______。 【答案】（1）酯基、羟基 （2） （3） ①. ②. 44.8 （4）2CH3COOH+HOCH2CH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O （5）5 （6） 【解析】 【分析】A为乙烯，与水发生加成反应得到C：CH3CH2OH，C发生催化氧化得到D：CH3CHO，D催化氧化得到E：CH3COOH，乙烯发生催化氧化反应得到环氧乙烷，环氧乙烷与水反应得到乙二醇，乙酸与乙二醇发生酯化反应得到F：CH3COOCH2CH2OOCCH3。乳酸乙酯水解得到C：CH3CH2OH和B：。 【小问1详解】 乳酸乙酯含有的官能团名称为：羟基、酯基； 【小问2详解】 CH3CH2OH发生催化氧化得到CH3CHO，化学方程式为：； 【小问3详解】 根据分析，B的结构简式：；2molB与足量金属钠反应可产生2molH2，标况下的体积为44.8L； 【小问4详解】 乙酸与乙二醇发生酯化反应得到CH3COOCH2CH2OOCCH3，化学方程式为：2CH3COOH+HOCH2CH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O； 【小问5详解】 有机物X的同分异构体与乙二醇互为同系物，说明含2个羟基，满足条件的结构简式为：、（只画出碳骨架，数字标注为第二个羟基的位置），共5种； 【小问6详解】 乙烯发生催化氧化反应得到环氧乙烷，环氧乙烷与水反应得到乙二醇，故M的结构简式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $