福建省福州第一中学2024-2025学年高一下学期期末考试化学试题

参考答案 1-5BDBBA 6~10CCBCD 11~14DCBA 15．（1）过滤（2分） （2）Cu和Fe（2分） （3）有白色絮状沉淀生成，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色（2分） （3分） （4）硫氰化钾（2分） （5）（2分） 1∶1（2分） 16.（1）①除去气体中杂质，防止催化剂中毒(2分) （2）0.007(2分) <(2分) N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H=-92.3kJ·mol-1 (3分) （3）D(2分) （4）D(2分) 17. （每空2分） （1）三颈烧瓶 （2）f；g；f；g；b （3）A 将装置中的空气排出去 (3分) （4）d （5） 18（1）淀粉（2分） CH2=CH－CH3（2分） （2）CH2=CH2+H2OC2H5OH （2分） （3）取代反应（或酯化反应）（2分） （4）羟基、醛基（2分） （5） （3分） （6）50% （2分） 学科网（北京）股份有限公司 $$第 1 页(共 7页) 福州一中 2024-2025 学年第二学期第四学段模块考试 高一 化学学科必修二模块试卷 (完卷 75分钟 满分 100分) 班级________________座号_____________姓名_____________________ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 一、选择题（本大题共 14 小题，共 42 分。每题只有一个．．．．选项符合题意） 1．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是( ) A. 光纤通讯是当代新技术革命特征之一，光纤的主要成分为单质硅 B. 制造汽车使用的铝合金材料具有强度大、质量轻、耐腐蚀等优点 C. 制作医用口罩的无纺布，主要成分为聚丙烯，聚丙烯有固定的熔点 D. 对氨气进行冷却或加压，就液化成无色液体，该过程属于人工固氮 2．下列说法正确的是( ) A. 中含有三种官能团 B. 用苯乙烯合成聚苯乙烯： C. 2 3CH CH CH− 的所有原子均在同一平面上 D. 相同质量的乙烯和乙烷完全燃烧，产生 H2O 的质量不相同 3．下列现象或事实不能用同一原理解释的是( ) A. 浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存 B. Cl2 和 SO2 都能使品红溶液褪色 C. 常温下铁和铝都不溶于浓硝酸 D. 乙醇和水都能与钠反应放出氢气 4．下列实验操作可以达到实验目的的是( ) 实验操作 实验目的 A 取样，加入 NaOH 溶液 除去乙酸乙酯中的乙酸 B 酒精中加入无水硫酸铜 检验酒精中是否含有水 C 取样，加入溴水，过滤 除去苯中含有的乙烯杂质 D 蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间 后，再与银氨溶液混合加热 检验蔗糖是否水解 6 5 2C H CH CHn ⎯⎯⎯→ 催化剂 第 2 页(共 7页) 5. 下列各组离子能大量共存的是( ) A. 在使酚酞变红的溶液中：K+、[Al(OH)4]-、NO3 −、Cl－ B. 1.0 mol·L-1 的 KNO3 溶液中：H+、Fe2+、Cl －、SO4 2- C. 与铝反应产生大量氢气的溶液中：Na+、NH4 +、CO3 2−、NO3 − D. 在无色透明的溶液中：Fe3+、Mn2+、SO4 2−、Cl－ 6．设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．0.1mol Cl2 通入水中充分反应后，转移电子数为 0.2NA B．20 g D2O 与 20 g H2O 含有的中子数均为 10 NA C．1 L l mol⋅L 1− Al(NO3)3溶液中含有 3NA个 3NO − D．50 mL 12 mol⋅L 1− 盐酸与足量 MnO2 共热，转移的电子数为 0.3NA 7．在 2L 恒温密闭容器中通入气体 X 并发生反应：2X(g) Y(g) △H<0，X 的物质的量 n(X)随时间 t变化的曲线如图所示（图中的两条曲线分别代表有、无催化剂的情形），下列 叙述正确的是( ) A. 反应进行到 a 点时放出的热量多于反应进行到 b 点时放出的热量 B. 实线表示有催化剂的情形 C. b、c 两点表明反应在相应的条件下达到了平衡状态 D. 反应从开始到 a 点的平均反应速率可表示为 v(Y) = 0.01mol⋅L-1⋅min-1 8．下列离子方程式书写正确的是( ) A．刻蚀印刷电路板的原理: Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ B．过量的 CO2 与澄清石灰水反应： 2 3OH CO HCO − −+ = C．Fe2(SO4)3 溶液和 Ba(OH)2 溶液反应： 2 2 4 4SO Ba BaSO − ++ =  D．向 AlCl3 溶液中滴加过量的氨水: Al3++4OH － =[Al(OH)4] － 9．某有机物的结构简式如图所示，下列说法不正确的是( ) 第 3 页(共 7页) A. 1mol 该有机物和过量的金属钠反应最多可以生成 1.5mol H2 B. 该物质最多消耗 Na、NaOH、NaHCO3 的物质的量之比为 3∶2∶2 C. 可以用酸性 KMnO4溶液检验其中的碳碳双键 D. 该物质能够在催化剂作用下被氧化为含有－CHO 的有机物 10．我国科研人员提出了由 CO2 和 CH4 转化为高附加值产品 CH3COOH 的催化反应历 程，该历程示意图如下所示。 下列说法不正确的是( ) A．该反应的原子利用率为 100% B．CH4→CH3COOH 过程中有 C—H 键发生断裂 C．①→②的过程△H<0 D．该反应中没有元素化合价发生变化 11．流动电池的主要特点是可以通过电解质溶液的循环流动，在电池外部调节电解质溶液， 以保持电池内部电极周围溶液浓度的稳定。某种流动电池装置如图所示，电池总反应为 Cu+PbO2+2H2SO4=CuSO4+PbSO4+2H2O。下列说法不正确的是( ) A. a 极为正极，b 极为负极 B. 该电池工作时 PbO2电极附近溶液的 c(H+)减小 C. b 极反应式为 Cu－2e－=Cu2+ D. 电流由 b 极流出，经导线流向 a 极 第 4 页(共 7页) 12．以氧化铁渣（主要含 Fe3O4 和 Fe2O3）制取氧化铁的流程如下： 已知：还原焙烧后氧化铁渣转化为 FeO。下列说法不正确的是( ) A.“还原焙烧”时 Fe3O4 发生反应的化学方程式为 2Fe3O4 + C 6FeO + CO2↑ B.“沉铁”中的“铁”是指 Fe(OH)2 C. 滤液中主要存在的离子： NH4 +、H+、 3HCO − 、SO4 2− D. 煅烧时每生成 1mol Fe2O3，反应转移 2 mol e- 13．氮化铬（CrN）具有高硬度和良好的耐磨性。实验室利用 CrCl3与 NH3 反应制备氮化 铬，可选择的装置如图所示。下列说法错误的是( ) A. 装置的连接顺序为 A→D→E→B→C→E B. A 装置中分液漏斗内盛放的是 NH4Cl 溶液，圆底烧瓶中盛放的是 NaOH 溶液 C. B 与 C 装置之间采用粗玻璃管的目的是防止升华 CrCl3 冷凝堵塞导管 D. CrCl3 与 NH3 的反应不属于氧化还原反应 14．某稀溶液中含有 Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中 Fe2+的 浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则原溶液中 Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、 HNO3 物质的量浓度之比为( ) A．1∶1∶4 B. 2∶1∶4 C. 1∶3∶1 D. 3∶3∶8 第 5 页(共 7页) 二、填空题(本大题共 4小题，共 58分) 15．(15 分)电子工业常用足量 FeCl3 溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。从腐蚀 废液中回收铜，并重新获得 FeCl3 溶液的处理流程如下： （1）步骤①中分离操作名称是___________。 （2）沉淀 B 中主要含有_________。 （3）在滤液 A 中加入 NaOH 溶液，现象是______________________________________， 用化学方程式表示最后现象出现的原因：______________________________________。 （4）取少量最后所得溶液于试管中，然后滴加__________（写名称）溶液，若变为血红 色，则证明有 Fe3+存在。 （5）步骤③中，也可用 H2O2 代替氯气，H2O2 的电子式为______________；当 H2O2 恰好 完全反应时，消耗的 n(Cl2)∶n(H2O2)=_______。 16.（13 分）氨气广泛应用于化工、化肥、制药、合成纤维等领域。反应原理：N2(g)＋ 3H2(g) 2NH3(g) △H<0。工业上合成氨的部分工艺流程如图： （1）气体需要干燥净化的目的是___________。 （2）恒温下，向体积为 4L 的密闭容器中通入 2mol N2 和 6mol H2，记录数据如下表： 时间/min 5 10 15 20 25 30 n(NH3)/mol 0.32 0.56 x 0.94 0.94 0.94 第 6 页(共 7页) 0～10min，v(N2)=___________mol·L －1·min－1；15min 时，x_________0.80(选填“>”、 “=”或“<”)。20 分钟时测得反应放出 43.4kJ 热量，则该反应的热化学方程式为： ____________________________。 （3）反应达到化学平衡状态时，下列说法正确的是___________。 A．2v 正(NH3)=3v 逆(H2) B．混合气体的密度保持不变 C．c(N2)∶c(H2)=1∶3 D．混合气体的平均分子量保持不变 （4）(NH4)2SO3 氧化是氨法脱硫的重要过程。某小组在其他条件不变时，分别研究了一段 时间内温度和(NH4)2SO3 初始浓度对空气氧化(NH4)2SO3 速率的影响，结果如图： 下列说法错误的是___________。 A．该反应原理为：2(NH4)2SO3+O2=2(NH4)2SO4 B．60℃之前，氧化速率增大与温度升高有关 C．60℃之后，氧化速率降低与 O2 的溶解度有关 D．当(NH4)2SO3 的浓度增大到一定程度后氧化速率变化不大，与 O2 的溶解速率无关 17．（15 分）氨基磺酸(H2NSO3H)是一种无味无毒的固体强酸，微溶于乙醇，260℃时分 解，溶于水时存在反应：H2O+ H2NSO3H=NH4HSO4。实验室用羟胺(NH2OH)和 SO2 反应 制备氨基磺酸。回答下列问题： 已知：①NH2OH 性质不稳定，室温下同时吸收水蒸气和 CO2 时迅速分解，加热时爆炸。 ②实验室常用亚硫酸钠粉末与 75%硫酸制备 SO2。 （1）仪器 X 的名称是 。 （2）气流从左至右，导管接口连接顺序是： 第 7 页(共 7页) a→________→________d→e→________→________→________(装置可以重复使用) （3）实验过程中，先旋开 (填“A”或“C”)装置的分液漏斗活塞，后旋开另一个 活塞，这样操作的目的是 ，C 装置中发生反应的化学方程式 为 。 （4）D 装置可以用下列装置替代的是 (填标号)。 a．盛装饱和食盐水的洗气瓶 b．盛装品红溶液的洗气瓶 c．盛装碱石灰的 U 形管 d．盛装五氧化二磷的 U 形管 （5）取W g 氨基磺酸产品溶于蒸馏水配制成 100mL 溶液，准确量取 25.00mL 溶液加入 V mL c 1mol L− NaOH 标准溶液恰好完全反应，最后溶液中的溶质只有(NH4)2SO4 和 Na2SO4。产品纯度为 (用含 W、c、V的代数式表示)。 18．（15 分）丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以用有机 物 A 和石油化工产品 C、E 等为原料进行合成： 已知：A 是遇碘水显蓝色的有机物；E 是 C 的同系物，其相对分子质量比 C 大 14。回答 下列问题： （1）A 的名称是______________，E 的结构简式为_____________________。 （2）C 转化成 D 的化学方程式为_______________________。 （3）D 与 F 反应的反应类型是__________。 （4）流程中，有机物 B 的结构简式为 CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO，其所含 官能团的名称是_______________。 （5）写出丙烯酸乙酯自身发生加成聚合反应生成高聚物的化学方程式______________。 （6）工业上用 162 t 的 A 和足量的 E 为主要有机原料来生成丙烯酸乙酯，共得到 100 t 产 品，则该生产过程的产率为_______。