精品解析：黑龙江省佳木斯市教育局2025-2026学年高三上学期9月月考化学试题

2025-2026学年度第一学期第一次月考 高三化学学科试卷 可能用到的相对原子质量H：1 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Cr：52 Ba：137 第I卷(选择题共45分) 1. 五千年中华文化不仅能彰显民族自信、文化自信，还蕴含着许多化学知识。下列说法错误的是 A. 《吕氏春秋别类》中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚”，体现合金硬度的特性 B. 《淮南万毕术》中有“曾青得铁，则化为铜”的记载，“化为铜”表明发生了氧化还原反应 C. “司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”，司南的“杓”中含有 D. 《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”这是利用了“焰色试验” 【答案】C 【解析】 【详解】A．《吕氏春秋别类》中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则钢”，体现合金硬度比成分金属大的特性，A项正确； B．“曾青得铁，则化为铜”发生反应的离子方程式为，B项正确； C．“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”，司南的“杓”具有磁性，其含有，C项错误； D．硝石中含有钾元素，焰色试验时显紫色，D项正确； 故答案为；C。 2. 我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含键数目为 B. 每生成转移电子数目为 C. 晶体中含离子数目为 D. 溶液中含数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子含有2个键，题中没有说是标况条件下，气体摩尔体积未知，无法计算键个数，A项错误； B．2.8g的物质的量，1mol生成转移的电子数为12，则0.1mol转移的电子数为1.2，B项错误； C．0.1mol晶体含有离子为、，含有离子数目为0.2，C项正确； D．因为水解使溶液中的数目小于0.1，D项错误； 答案选C。 3. 分解的“碘钟”反应美轮美奂。将一定浓度的三种溶液(①溶液；②淀粉、丙二酸和混合溶液；③、稀硫酸混合溶液)混合，溶液颜色在无色和蓝色之间来回振荡，周期性变色；几分钟后，稳定为蓝色。下列说法错误的是 A. 无色→蓝色：生成 B. 蓝色→无色：转化为化合态 C. 起漂白作用 D. 淀粉作指示剂 【答案】C 【解析】 【分析】分析该“碘钟”反应的原理：①在Mn2+的催化下H2O2与IO反应生成I2，在淀粉指示剂的作用下溶液变蓝色；②生成的I2又会与H2O2反应生成IO，使溶液变回无色；③生成的I2可以与丙二酸反应生成琥珀色的ICH(COOH)2，溶液最终会变成蓝色。 【详解】A．根据分析，溶液由无色变为蓝色说明有I2生成，A正确； B．根据分析，溶液由蓝色变为无色，是将I2转化为IO，I2转化为化合态，B正确； C．根据分析，H2O2在此过程中参加反应，不起到漂白作用，C错误； D．在此过程中，因为有I2的生成与消耗，淀粉在这个过程中起到指示剂的作用，D正确； 故答案选C。 4. 设代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 7.8g中含有的离子总数为0.4 B. 标准状况下，44.8L与足量的充分反应，生成的分子数为2 C. 1mol由和组成的混合气体中，含有的电子数为10 D. 1mol和2mol在光照条件下充分反应，生成的分子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．7.8g 的物质的量为，每个含2个和1个，共3个离子，故0.1mol 中含有的离子总数为，A错误； B．44.8L在标准状况下为2mol，但与生成的反应是可逆反应，2mol 无法完全转化为，生成的分子数小于2，B错误； C．和每个分子均含10个电子，无论混合比例如何，1mol混合气体总电子数为10，C正确； D．和在光照条件下发生取代反应生成多种氯代物：、、、，因此1mol和2mol在光照条件下充分反应，生成的分子数小于，D错误； 故答案选C。 5. 下列关于碱金属的说法中，正确的是 A. 第A族元素叫作碱金属元素 B. 熔点：Li>Na>K>Rb>Cs C. 密度：Cs>Rb>K>Na>Li D. 随核电荷数的增加，碱金属元素金属性逐渐减弱 【答案】B 【解析】 【详解】A．第A族包含氢和碱金属元素，但氢元素不是碱金属元素，A错误； B．碱金属熔点随原子半径增大、金属键减弱而降低，顺序符合实际数据，B正确； C．钠密度大于钾，C错误； D．同主族从上往下元素的金属性增强，碱金属从上到下金属性增强，D错误； 故选B。 6. 利用废铝箔(主要成分为Al，含少量Mg、Fe等)制明矾的一种工艺流程如下： 下列说法不正确的是 A. ①中生成了： B. 操作a是过滤，以除去难溶于NaOH溶液的杂质 C. ②③中加入稀硫酸的作用均是除去杂质 D. 由④可知，室温下明矾的溶解度小于和的溶解度 【答案】C 【解析】 【分析】铝箔碱浸时铝与氢氧化钠溶液反应，经过滤将不反应的镁、铁单质滤出，含有滤液中加入稀硫酸发生反应，过滤后将与稀硫酸混合生成硫酸铝，再加入硫酸钾饱和溶液结晶得到明矾。 【详解】A．铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为，A正确； B．碱溶后，铝溶解为四羟基合铝酸钠，杂质Mg、Fe不与NaOH反应，以固体形式存在，操作a为过滤可除去难溶杂质，B正确； C．步骤②中稀硫酸的作用是酸化四羟基合铝酸钠溶液，调节pH=8-9使沉淀析出，并非除去杂质；步骤③中稀硫酸是溶解得到溶液，两者均非“除去杂质”，C错误； D．③中得到溶液，加入硫酸钾饱和溶液后结晶析出明矾，说明室温下明矾溶解度小于和的溶解度，D正确； 故选C。 7. 在100mL稀HNO3和稀H2SO4组成的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.4mol·L-1.向该溶液中加入足量的铜粉后加热，充分反应后，所得溶液中Cu2＋的物质的量浓度最大值为(反应前后溶液体积变化忽略不计) A. 0.15mol·L-1 B. 0.24mol·L-1 C. 0.30mol·L-1 D. 0.36mol·L-1 【答案】B 【解析】 【详解】铜能与稀硝酸反应，不能直接与稀硫酸反应，反应方程式是3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，离子方程式是3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，可知，当H+和NO的比例等于4:1时，铜粉反应的量最大，则得到Cu2+的物质的量浓度达最大值。在100mL稀HNO3和稀H2SO4组成的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.4mol•L-1。由上可知，当H+和NO的比例等于4:1时，HNO3和稀H2SO4的比例是1:1.5，则c(NO)= mol•L-1，根据离子方程式计算，c(Cu2+)==0.24mol•L-1。 故选B。 8. 氧化亚铜(Cu2O)为砖红色粉末状固体，可用作陶瓷和搪瓷的着色剂。为探究Cu2O的性质，取少许等量的Cu2O固体分别加入甲、乙两支试管中，进行如下实验。下列说法正确的是 实验操作及现象 试管甲 滴加过量0.3mol/LHNO3溶液并充分振荡，无气体生成，砖红色固体转化为另一颜色固体，溶液呈浅蓝色；倾倒溶液，滴加浓硝酸，固体逐渐消失，产生红棕色气体。 试管乙 滴加过量6mol/L氨水并充分振荡；砖红色固体逐渐溶解，溶液颜色呈无色；静置一段时间后，溶液颜色变为深蓝色。 A. 试管甲中新生成的固体为CuO B. 试管甲中浓、稀硝酸的主要作用均为氧化剂 C. 试管乙实验可证明Cu(Ⅰ)能与NH3形成无色配合物，且该配合物易被氧化 D. 上述实验表明Cu2O是一种两性氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．试管甲中稀硝酸与Cu2O反应生成Cu2+(溶液浅蓝色)和Cu单质，新固体为Cu而非CuO，A错误； B．稀硝酸在此反应中主要起酸的作用，促进Cu2O歧化，而浓硝酸作为氧化剂与Cu反应，两者作用不同，B错误； C．乙试管中Cu2O与氨水形成无色[Cu(NH3)2]+，静置后被氧化为深蓝色[Cu(NH3)4]2+，C正确； D．Cu2O与酸、碱的反应涉及氧化还原和配位，不符合两性氧化物的定义，D错误； 故答案为：C。 9. 雌黄()和雄黄()都是自然界中常见的砷化物，中国自古有“信口雌黄”“雄黄入药”之说。早期曾用作绘画颜料，因有抗病毒疗效也用来入药。砷元素有、两种常见价态。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 反应Ⅱ中为氧化产物 B. 反应Ⅰ中和恰好完全反应时，其物质的量之比为 C. 若反应Ⅱ中转移电子，则生成 D. 反应Ⅲ和Ⅳ均属于非氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应Ⅱ中生成的由升价得来，为氧化产物，故A正确； B．反应Ⅰ方程式，与恰好完全反应的物质的量之比为，故B错误； C．反应Ⅱ中，转移电子，生成二氧化硫，所以转移电子，生成，故C正确； D．反应Ⅲ和Ⅳ中各元素化合价都没有变化，均属于非氧化还原反应，故D正确； 故选：B。 10. 采用数字化实验测定盛有氯水的密闭广口瓶内某些参数的变化情况，测定结果如图所示。纵坐标不可能表示的是 A. 氧气的体积分数变化 B. 溶液的变化 C. 的变化 D. 溶液导电能力的变化 【答案】B 【解析】 【分析】图中曲线呈增大的趋势，氯水中发生两个反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO、2HClO2HCl＋O2↑。 【详解】A．根据分析，HClO分解生成O2，因此O2的体积分数增大，A不选； B．根据分析，HClO分解生成HCl，溶液由弱酸（HClO）逐渐转化为强酸（HCl），c(H＋)增大，pH减小，B选； C．根据分析，Cl2与H2O反应生成HCl，c(Cl-)增大，C不选； D．根据分析，溶液中生成HCl，溶液中c(H＋)、c(Cl-)都增大，因此导电能力增强，D不选； 故选B。 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将少量通入NaClO溶液中： B. ClF与NaOH溶液反应： C. 向溶液中加： D. 溶液中加入足量溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．将少量SO2通入次氯酸钠溶液中生成NaCl、Na2SO4和HClO，离子方程式为，A错误； B．F的非金属性性强，ClF中F为-1价，Cl为+1价，氯无法得电子转化为Cl−，正确的离子方程式为ClF+2OH−=ClO−+F−+H2O，B错误； C．向溶液中加HNO3会产生AgCl沉淀和NH4NO3，C正确； D．溶液中加入足量溶液生成沉淀、和水，离子方程式为，D错误； 故答案为：C。 12. 下列是硒元素在回收过程中涉及的两个化学反应：①；②(浓)。下列有关叙述不正确的是 A. 反应①中，作氧化剂，反应②中浓硫酸作氧化剂 B. 的氧化性由强到弱的顺序是 C. 与都是酸性氧化物 D. 反应①中每生成，转移电子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应①中，的N元素价态未变化，未被还原，因此仅作为酸而非氧化剂；反应②中浓的S元素从+6价降至+4价(生成)，发生还原反应，作为氧化剂，A错误； B．反应①中将氧化为，说明的氧化性强于，B正确； C．硫和硒在同一主族，化学性质相似，为典型的酸性氧化物，能和碱反应生成对应的盐和水，和硫相邻的硒的氧化物也属于酸性氧化物，C正确； D．反应①中每生成1mol转移2mol e⁻(2I⁻→)，生成0.8mol 时转移电子数为，D正确； 故答案为A。 13. 固体M可能由和中的几种组成。某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，进行如下实验： 已知：①所加试剂均过量；②气体A无色无味。下列说法正确的是 A. 气体A一定为 B. 由白色沉淀E可知，该固体M中一定含有 C. 固体C一定含有，可能含有 D. 该固体M中和Fe至少有一种 【答案】D 【解析】 【分析】M加盐酸有固体C，则M中可能有SiO2，也可能是因为固体中含有、、，加入盐酸，表现强氧化性，将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，从而生成了沉淀；无色无味气体A可能是氢气或NO，溶液B加入NaOH溶液产生有色沉淀，则A中存在有Fe或Fe2O3，加入稀硝酸和硝酸银有白色沉淀，确定有氯离子，但氯离子可能来自于加入的盐酸。 【详解】A．气体A无色无味，可能为Fe与稀盐酸反应生成的H2，但需考虑是否有其他气体来源。若存在NaNO3，酸性条件下NO可能与Fe反应生成NO，故气体A可能是H2或NO，A错误； B．白色沉淀E为AgCl，因加入的稀盐酸过量，溶液B中一定含Cl⁻（来自盐酸），无法确定原固体是否含BaCl2，B错误； C．固体C为不溶于稀盐酸的物质。由分析可知，固体C可能是或，或者二者均存在，C错误； D．溶液B加NaOH生成有色沉淀D（Fe(OH)3），说明溶液B含Fe2+或Fe3+，则原固体中Fe（生成Fe2+）和Fe2O3（生成Fe3+）至少有一种，D正确； 故选D。 14. 下列物质在一定条件下的转化关系如图所示。常温常压下，R、T为气体，X为淡黄色固体。下列说法正确的是 A. R、T、X、Y、Z所含同种元素的化合价依次升高 B. T的水溶液能导电，但T为非电解质 C. 标准状况下，22.4L Y中含有键 D. 当生成1molT时，和转移的电子数相等 【答案】B 【解析】 【分析】常温常压下，R、T为气体，X为淡黄色固体，根据转化关系，R是H2S、T是SO2、X是S、Y是SO3、Z是H2SO4。 【详解】A．H2S、SO2、S、SO3、H2SO4中所含S元素化合价顺序为-2、+4、0、+6、+6，并非依次升高，故A错误； B．T为SO2，其水溶液中含H2SO3，能导电；SO2自身不能电离，SO2属于非电解质，故B正确； C．Y为SO3，标准状况下SO3为固体，22.4L SO3物质的量不是1mol，无法计算σ键数，故C错误； D．H2S→SO2，S从-2→+4，生成1mol SO2转移6mol电子； H2SO4→SO2，S从+6→+4，生成1mol SO2转移2mol电子，转移电子数不相等，故D错误； 故选B。 15. 将镁条放入Na2CO3溶液中，镁条部分反应，产生较多气泡，有白色沉淀生成，某小组对此进行了探究活动，实验装置如图所示。下列根据实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红 生成了碱 B 将生成的气体通入碱石灰，碱石灰质量增加 生成了CO2 C 将沾有白色沉淀的镁条取出，放入稀盐酸中，有气体生成 白色沉淀是MgCO3 D 将生成的气体干燥后再点燃，有水珠生成 生成的气体是H2 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】镁条放入溶液，可能发生的反应有：，产生氢气（对应现象中产生气泡及白色沉淀），装置中碱石灰可吸收干燥生成的气体，右侧点燃操作可检验生成的气体。 【详解】A．向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红，不能说明生成了碱，因为碳酸钠溶液显碱性，也能使无色酚酞试液变红，故A错误； B．将生成的气体通入碱石灰，碱石灰质量增加，不能说明生成了二氧化碳，因为碱石灰具有吸水性，还可能是气体从溶液中携带出的水蒸气被碱石灰吸收，导致其质量增加，检验二氧化碳，应用澄清石灰水，故B错误； C．将沾有白色沉淀的镁条取出，放入稀盐酸中，有气体生成，不能说明白色沉淀是碳酸镁，因为镁也能与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，产生气体，故C错误； D．将生成的气体干燥后再点燃，有水珠生成，说明该气体燃烧生成了水，根据质量守恒定律，则该气体应是氢气，故D正确； 故选D。 第II卷(非选择题共55分) 16. 碳酸钠和碳酸氢钠是重要的工业碱和食用碱。 I．用无水固体配制的溶液。请回答： （1）为了与容量瓶的精度相匹配，称量固体时应使用分析天平。已知分析天平的精确度一般为0.001g，则配制该溶液需称量___________g无水固体。实验具体操作如下图所示，正确的操作顺序为____________(填序号)。 II．实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数可以采用多种方法。 （2）若采用下图装置测生成气体的质量，待B中完全反应后，须打开弹簧夹K，向装置A中缓缓通入空气，其作用是___________，图中装有碱石灰的干燥管E的作用是___________。 （3）称取此混合物18.0g，溶于水中，配成250溶液。量取100配制好的溶液于烧杯中，滴加足量沉淀剂，把溶液中、完全转化为沉淀，应选用的试剂是___________(填编号)。该试剂与溶液反应的离子方程式为___________。 A．溶液    B．溶液    C．稀硫酸    D．溶液 将沉淀过滤，洗涤并充分干燥，称量沉淀的质量为13.79g，由此可以计算出的质量分数为___________。(结果保留3位有效数字) 【答案】（1） ①. 5.300 ②. ①⑤④③② （2） ①. 将装置中残余气体吹入到U型管D中，保证气体吸收完全 ②. 防止空气中的和水蒸气进入到U型管D中 （3） ①. D ②. ③. 88.3% 【解析】 【分析】将足量的稀硫酸加入B中，样品完全反应，向A装置通入空气，将残留二氧化碳全部排入U形管D中，保证被完全吸收；C装置装浓硫酸吸水，装置最后的干燥管E是为了防止外界空气中的 CO2和水蒸气进入到U型管D中。 【小问1详解】 实验室没有的容量瓶，应选用的容量瓶进行配制。所需无水的物质的量为，其质量为。由于分析天平精确到 ，故需称量。配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等。图①为称量和溶解，图⑤为转移溶液，图④为加水至刻度线下方 处，图③为胶头滴管定容，图②为摇匀，故正确的操作顺序为①⑤④③②。 【小问2详解】 待B中完全反应后，装置B、C及导管中会残留生成的气体，通入除去的空气可以将这些残留气体全部排入U形管D中，保证被完全吸收，减小实验误差。干燥管E中装有碱石灰，其作用是防止空气中的和水蒸气进入U形管D中，导致测得的 质量偏大。 【小问3详解】 要将和完全转化为沉淀，应选用溶液，故选D。 与反应生成沉淀、和水，由于加入足量沉淀剂，完全反应，离子方程式为 。 设溶液中含有的物质的量为、的物质的量为。 溶液中混合物的质量为，则有 。 生成的沉淀质量为 ，其物质的量为，根据碳元素守恒有。联立解得，。所以溶液中的质量为。混合物中 的质量分数为 。 17. 具有一定的氧化性，是一种优良的消毒剂和果蔬保鲜剂，当温度、浓度过高时均易发生分解，因此常将其制备成固体以便运输和贮存。制备晶体的实验装置如图所示。 已知：熔点：、沸点：；沸点：。 回答下列问题： （1）相比于普通的分液漏斗，恒压滴液漏斗的优点是___________。 （2）反应开始时，打开恒压滴液漏斗，滴加双氧水，一段时间后，以适当的流速通入空气将吹入与溶液混合洗气瓶中，并用冰水浴降温，制备晶体。 ①当空气流速过慢时，产率会降低，解释其原因：___________。 ②制备晶体的化学方程式为___________。 ③冰水浴的作用是___________。 （3）将在一定条件下可重新释放气体，其浓度随时间的变化如图所示，若用于水果保鲜，适宜的条件是___________(选填Ⅰ或Ⅱ)。 推测下列物质可以起到与气体相同保鲜作用的是___________(填字母)。 A．溶液           B．溶液           C．溶液 （4）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义为每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。以上三种含氯消毒剂还原产物均为，这三种含氯消毒剂的有效氯含量由大到小的顺序为___________。 【答案】（1）平衡压强，使液体能顺利流下 （2） ①. 空气流速过慢时， ClO2不能及时被移走，浓度过高导致分解 ②. ③. 将ClO2液化，增加ClO2的溶解度；减少ClO2的分解 （3） ①. Ⅱ ②. A （4）> NaClO2>NaClO 【解析】 【分析】本实验旨在制备晶体，首先在三颈烧瓶中，利用在酸性条件下还原制备气体，由于浓度过高易分解，通入空气将其吹出，起到稀释和输送的作用；中间的装置A为安全瓶，防止倒吸；最后在冰水浴冷却的洗气瓶中，与、发生氧化还原反应生成晶体。 【小问1详解】 恒压滴液漏斗侧边有一根玻璃导管连通漏斗上方和烧瓶，可以平衡漏斗与烧瓶内的气压，使得漏斗中的液体在重力作用下顺利滴下； 【小问2详解】 ①根据题干信息“当温度、浓度过高时均易发生分解”，若空气流速过慢，生成的不能及时被吹出，导致烧瓶内浓度过高而发生分解，从而降低产率； ②在洗气瓶中，在碱性条件下被还原为，被氧化为，根据得失电子守恒和原子守恒，化学方程式为； ③已知沸点为11℃，冰水浴可降低反应体系温度，使液化，增加其在溶液中的溶解度，同时减少分解、防止受热分解； 【小问3详解】 水果保鲜需要长时间维持一定浓度的保鲜剂，由图可知，条件Ⅱ下释放缓慢且持久，能较长时间维持保鲜所需的浓度，因此适宜的条件是Ⅱ；起保鲜作用主要是利用其氧化性，选项中溶液也具有强氧化性，起到相同的保鲜作用，故选A； 【小问4详解】 “有效氯含量”即每克消毒剂转移电子数与转移电子数的换算：转移电子的物质的量为 ，相当于的质量为；转移电子的物质的量为，相当于的质量为； 转移电子的物质的量为，相当于的质量为 ；因此，有效氯含量由大到小的顺序为。 18. 草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料，一种利用含钴废料(主要成分Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等)制取CoC2O4的工艺流程如下： 已知：Ca2+、Mg2+均能与F-生成沉淀。回答下列问题： （1）基态钴原子的价电子排布式为___________。 （2）“550℃焙烧”的目的是___________。 （3）“碱浸”时发生反应的离子方程式为___________。 （4）“浸钴”过程中若先加入足量的稀H2SO4，后加入足量的Na2SO3，则浸出液含有的金属阳离子为Na+、Ca2+、Mg2+和___________。 （5）“净化除杂1”过程中，先在40～50℃加入H2O2溶液，后调节pH。 ①该条件下Fe3+、Co3+、H2O2氧化性由强到弱的顺序为___________。 ②控制40～50℃的原因是___________。 （6）在空气中焙烧CoC2O4生成Co3O4和一种气体，该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）3d74s2 （2）除去碳和有机物 （3）； （4）、 （5） ①. ②. 温度过低，反应速率太慢；温度过高，双氧水易分解 （6） 【解析】 【分析】550℃焙烧含钴废料(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等)除去碳和有机物，加入氢氧化钠溶液，其中Al2O3溶解生成，CaO与水反应生成Ca(OH)2，Co2O3、Fe2O3、MgO不溶，过滤，则浸出液的主要为，向过滤得到的固体加入稀硫酸和亚硫酸钠，Na2SO3将Co3+、Fe3+还原为Co2+、Fe2+，可得CoSO4、FeSO4、MgSO4、CaSO4，在40～50℃加入H2O2，Fe2+氧化为Fe3+，再使Fe3+转化成Fe(OH)3沉淀，过滤后所得滤液主要含有CoSO4、MgSO4、CaSO4，用NaF溶液除去钙、镁，过滤后，滤液中主要含有CoSO4，加入草酸铵溶液得到草酸钴。 【小问1详解】 钴原子核外有27个电子，基态原子价电子排布式为3d74s2； 【小问2详解】 “550℃焙烧”的目的是除去碳和有机物； 【小问3详解】 “碱浸”时CaO和水反应生成Ca(OH)2，Al2O3与NaOH生成，反应离子方程式为：Al2O3+2OH−+3H2O=2[Al(OH)4]−；CaO+H2O=Ca2++2OH-； 【小问4详解】 向过滤得到的固体加入稀硫酸和亚硫酸钠，Na2SO3将Co3+、Fe3+还原为Co2+、Fe2+，则浸出液含有的金属阳离子为Na+、Ca2+、Mg2+和Co2+、Fe2+； 【小问5详解】 ①在40～50℃加入H2O2，Fe2+氧化为Fe3+，可知氧化性：H2O2 > Fe3+；但Co2+未被氧化成Co3+，可知氧化性：Co3+ > H2O2，可得氧化性：Co3+ > H2O2 > Fe3+； ②“净化除杂1”过程中，先在40 ~ 50℃加入H2O2，控制温度不能太高的原因是防止温度过高导致过氧化氢分解；同时温度也不能太低，温度过低，反应速率太慢； 【小问6详解】 在空气中焙烧CoC2O4生成Co3O4和一种气体，由元素守恒可知，该气体为CO2，故煅烧的方程式为：。 19. 美托洛尔是一种治疗高血压的药物的中间体，可以通过以下方法合成： （1）A中官能团的名称为羟基、___________。 （2）美托洛尔的分子式___________。 （3）反应③中加入的试剂X的分子式为C3H5OCl，X的结构简式为___________ （4）反应②的反应类型为___________。 （5）写出A与足量NaOH水溶液(加热)反应的化学方程式：___________。 （6）B的同分异构体满足下列条件： i．能发生银镜反应 ii．能与FeCl3溶液发生显色反应 iii．分子中有4种不同化学环境的氢，且1 mol该物质与足量金属钠反应产生 写出其中一种满足上述条件的同分异构体的结构简式：___________。 【答案】（1）酮羰基、碳氯键 （2） （3） （4）还原反应 （5） （6）或 【解析】 【分析】根据流程图得A发生取代反应得B，根据B、C的结构简式得B发生还原反应得C，C与试剂X发生取代反应生成D，根据C、D结构简式推得X为，D发生加成反应得美托洛尔，由此解答； 【小问1详解】 A的结构式为，含有的官能团的名称为羟基、酮羰基和碳氯键； 【小问2详解】 根据美托洛尔的结构简式，可知美托洛尔的分子式为； 【小问3详解】 反应③中加入的试剂X的分子式为，根据C、D结构简式推得X为； 【小问4详解】 根据B、C结构简式的对比可知，B转化为C的过程中，脱氧加氢，该反应为还原反应； 【小问5详解】 A结构式为，结构中的酚羟基可以和氢氧化钠进行中和，碳氯键可与氢氧化钠发生水解反应，因此反应的方程式为； 【小问6详解】 B的分子式为，能发生银镜反应说明含有醛基，能与FeCl3溶液发生显色反应说明含有酚羟基，并且1 mol该物质与足量金属钠反应产生，说明其结构中至少含有两个羟基，除此之外还有两个饱和碳原子，分子中有4种不同化学环境的氢说明结构的对称程度较高，因此符合条件的只有或。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期第一次月考 高三化学学科试卷 可能用到的相对原子质量H：1 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Cr：52 Ba：137 第I卷(选择题共45分) 1. 五千年中华文化不仅能彰显民族自信、文化自信，还蕴含着许多化学知识。下列说法错误的是 A. 《吕氏春秋别类》中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚”，体现合金硬度的特性 B. 《淮南万毕术》中有“曾青得铁，则化为铜”的记载，“化为铜”表明发生了氧化还原反应 C. “司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”，司南的“杓”中含有 D. 《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”这是利用了“焰色试验” 2. 我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含键数目为 B. 每生成转移电子数目为 C. 晶体中含离子数目为 D. 溶液中含数目为 3. 分解的“碘钟”反应美轮美奂。将一定浓度的三种溶液(①溶液；②淀粉、丙二酸和混合溶液；③、稀硫酸混合溶液)混合，溶液颜色在无色和蓝色之间来回振荡，周期性变色；几分钟后，稳定为蓝色。下列说法错误的是 A. 无色→蓝色：生成 B. 蓝色→无色：转化为化合态 C. 起漂白作用 D. 淀粉作指示剂 4. 设代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 7.8g中含有的离子总数为0.4 B. 标准状况下，44.8L与足量的充分反应，生成的分子数为2 C. 1mol由和组成的混合气体中，含有的电子数为10 D. 1mol和2mol在光照条件下充分反应，生成的分子数为 5. 下列关于碱金属的说法中，正确的是 A. 第A族元素叫作碱金属元素 B. 熔点：Li>Na>K>Rb>Cs C. 密度：Cs>Rb>K>Na>Li D. 随核电荷数的增加，碱金属元素金属性逐渐减弱 6. 利用废铝箔(主要成分为Al，含少量Mg、Fe等)制明矾的一种工艺流程如下： 下列说法不正确的是 A. ①中生成了： B. 操作a是过滤，以除去难溶于NaOH溶液的杂质 C. ②③中加入稀硫酸的作用均是除去杂质 D. 由④可知，室温下明矾的溶解度小于和的溶解度 7. 在100mL稀HNO3和稀H2SO4组成的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.4mol·L-1.向该溶液中加入足量的铜粉后加热，充分反应后，所得溶液中Cu2＋的物质的量浓度最大值为(反应前后溶液体积变化忽略不计) A. 0.15mol·L-1 B. 0.24mol·L-1 C. 0.30mol·L-1 D. 0.36mol·L-1 8. 氧化亚铜(Cu2O)为砖红色粉末状固体，可用作陶瓷和搪瓷的着色剂。为探究Cu2O的性质，取少许等量的Cu2O固体分别加入甲、乙两支试管中，进行如下实验。下列说法正确的是 实验操作及现象 试管甲 滴加过量0.3mol/LHNO3溶液并充分振荡，无气体生成，砖红色固体转化为另一颜色固体，溶液呈浅蓝色；倾倒溶液，滴加浓硝酸，固体逐渐消失，产生红棕色气体。 试管乙 滴加过量6mol/L氨水并充分振荡；砖红色固体逐渐溶解，溶液颜色呈无色；静置一段时间后，溶液颜色变为深蓝色。 A. 试管甲中新生成的固体为CuO B. 试管甲中浓、稀硝酸的主要作用均为氧化剂 C. 试管乙实验可证明Cu(Ⅰ)能与NH3形成无色配合物，且该配合物易被氧化 D. 上述实验表明Cu2O是一种两性氧化物 9. 雌黄()和雄黄()都是自然界中常见的砷化物，中国自古有“信口雌黄”“雄黄入药”之说。早期曾用作绘画颜料，因有抗病毒疗效也用来入药。砷元素有、两种常见价态。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 反应Ⅱ中为氧化产物 B. 反应Ⅰ中和恰好完全反应时，其物质的量之比为 C. 若反应Ⅱ中转移电子，则生成 D. 反应Ⅲ和Ⅳ均属于非氧化还原反应 10. 采用数字化实验测定盛有氯水的密闭广口瓶内某些参数的变化情况，测定结果如图所示。纵坐标不可能表示的是 A. 氧气的体积分数变化 B. 溶液的变化 C. 的变化 D. 溶液导电能力的变化 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将少量通入NaClO溶液中： B. ClF与NaOH溶液反应： C. 向溶液中加： D. 溶液中加入足量溶液： 12. 下列是硒元素在回收过程中涉及的两个化学反应：①；②(浓)。下列有关叙述不正确的是 A. 反应①中，作氧化剂，反应②中浓硫酸作氧化剂 B. 的氧化性由强到弱的顺序是 C. 与都是酸性氧化物 D. 反应①中每生成，转移电子数为 13. 固体M可能由和中的几种组成。某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，进行如下实验： 已知：①所加试剂均过量；②气体A无色无味。下列说法正确的是 A. 气体A一定为 B. 由白色沉淀E可知，该固体M中一定含有 C. 固体C一定含有，可能含有 D. 该固体M中和Fe至少有一种 14. 下列物质在一定条件下的转化关系如图所示。常温常压下，R、T为气体，X为淡黄色固体。下列说法正确的是 A. R、T、X、Y、Z所含同种元素的化合价依次升高 B. T的水溶液能导电，但T为非电解质 C. 标准状况下，22.4L Y中含有键 D. 当生成1molT时，和转移的电子数相等 15. 将镁条放入Na2CO3溶液中，镁条部分反应，产生较多气泡，有白色沉淀生成，某小组对此进行了探究活动，实验装置如图所示。下列根据实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红 生成了碱 B 将生成的气体通入碱石灰，碱石灰质量增加 生成了CO2 C 将沾有白色沉淀的镁条取出，放入稀盐酸中，有气体生成 白色沉淀是MgCO3 D 将生成的气体干燥后再点燃，有水珠生成 生成的气体是H2 A. A B. B C. C D. D 第II卷(非选择题共55分) 16. 碳酸钠和碳酸氢钠是重要的工业碱和食用碱。 I．用无水固体配制的溶液。请回答： （1）为了与容量瓶的精度相匹配，称量固体时应使用分析天平。已知分析天平的精确度一般为0.001g，则配制该溶液需称量___________g无水固体。实验具体操作如下图所示，正确的操作顺序为____________(填序号)。 II．实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数可以采用多种方法。 （2）若采用下图装置测生成气体的质量，待B中完全反应后，须打开弹簧夹K，向装置A中缓缓通入空气，其作用是___________，图中装有碱石灰的干燥管E的作用是___________。 （3）称取此混合物18.0g，溶于水中，配成250溶液。量取100配制好的溶液于烧杯中，滴加足量沉淀剂，把溶液中、完全转化为沉淀，应选用的试剂是___________(填编号)。该试剂与溶液反应的离子方程式为___________。 A．溶液    B．溶液    C．稀硫酸    D．溶液 将沉淀过滤，洗涤并充分干燥，称量沉淀的质量为13.79g，由此可以计算出的质量分数为___________。(结果保留3位有效数字) 17. 具有一定的氧化性，是一种优良的消毒剂和果蔬保鲜剂，当温度、浓度过高时均易发生分解，因此常将其制备成固体以便运输和贮存。制备晶体的实验装置如图所示。 已知：熔点：、沸点：；沸点：。 回答下列问题： （1）相比于普通的分液漏斗，恒压滴液漏斗的优点是___________。 （2）反应开始时，打开恒压滴液漏斗，滴加双氧水，一段时间后，以适当的流速通入空气将吹入与溶液混合洗气瓶中，并用冰水浴降温，制备晶体。 ①当空气流速过慢时，产率会降低，解释其原因：___________。 ②制备晶体的化学方程式为___________。 ③冰水浴的作用是___________。 （3）将在一定条件下可重新释放气体，其浓度随时间的变化如图所示，若用于水果保鲜，适宜的条件是___________(选填Ⅰ或Ⅱ)。 推测下列物质可以起到与气体相同保鲜作用的是___________(填字母)。 A．溶液           B．溶液           C．溶液 （4）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义为每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。以上三种含氯消毒剂还原产物均为，这三种含氯消毒剂的有效氯含量由大到小的顺序为___________。 18. 草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料，一种利用含钴废料(主要成分Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等)制取CoC2O4的工艺流程如下： 已知：Ca2+、Mg2+均能与F-生成沉淀。回答下列问题： （1）基态钴原子的价电子排布式为___________。 （2）“550℃焙烧”的目的是___________。 （3）“碱浸”时发生反应的离子方程式为___________。 （4）“浸钴”过程中若先加入足量的稀H2SO4，后加入足量的Na2SO3，则浸出液含有的金属阳离子为Na+、Ca2+、Mg2+和___________。 （5）“净化除杂1”过程中，先在40～50℃加入H2O2溶液，后调节pH。 ①该条件下Fe3+、Co3+、H2O2氧化性由强到弱的顺序为___________。 ②控制40～50℃的原因是___________。 （6）在空气中焙烧CoC2O4生成Co3O4和一种气体，该反应的化学方程式为___________。 19. 美托洛尔是一种治疗高血压的药物的中间体，可以通过以下方法合成： （1）A中官能团的名称为羟基、___________。 （2）美托洛尔的分子式___________。 （3）反应③中加入的试剂X的分子式为C3H5OCl，X的结构简式为___________ （4）反应②的反应类型为___________。 （5）写出A与足量NaOH水溶液(加热)反应的化学方程式：___________。 （6）B的同分异构体满足下列条件： i．能发生银镜反应 ii．能与FeCl3溶液发生显色反应 iii．分子中有4种不同化学环境的氢，且1 mol该物质与足量金属钠反应产生 写出其中一种满足上述条件的同分异构体的结构简式：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $