黑龙江省佳木斯市第一中学2024—2025学年高三上学期第五次调研考试化学试题

1 佳一中 2024-2025 学年度高三学年第五次调研考试 化学试题 时间：75 分钟 总分：100 分 相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108 Sn-119 I-127 一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。只有一项是符合题目要求的。 1．开发新材料、新能源，与化学密切相关。下列说法正确的是（ ） A．利用 CO2合成脂肪酸，脂肪酸属于有机高分子 B．航天员手臂“延长器”中的碳纤维属于无机非金属材料 C．铜铟硫(CuInS2)量子点是纳米级的半导体材料，属于胶体 D．长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品，液氢和煤油均属于新能源 2．化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语表述错误的是（ ） A． 2SO 的空间填充模型为 B．2-甲基-2-戊烯的键线式为 C．基态 2Cu  的价电子排布式为 93d D．CN的电子式为 3．研究表明 I- 可以作为水溶液中 SO2歧化反应的催化剂： 3SO2(g)+2H2O(1)=2H2SO4(aq)+S(s) ΔH<0；该过程一般通过如下步骤来实现： ①SO2(g)+4I-(aq)+4H+ (aq)=S(s)+2I2(g)+2H2O(1) ΔH>0 ② I2(g)+2H2O(1)+SO2(g)=SO42-(aq)十 4H+(aq)+2I-(aq) ΔH<0。已知反应①为慢反应，示意图中 能体现上述反应过程中能量变化的是( ) 4．下列方程式与所给事实相符的是 （ ） A．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应 Ba2+ + OH- + H+ +SO42- =BaSO4↓+H2O B．已知 C2H4(g)的燃烧热为 1 478.8 kJ·mol－1则 C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 478.8 kJ·mol－1 C．稀硝酸可清洗银镜：3Ag + 4H+ + NO 3  =3Ag+ + NO↑+2H2O D．SO2通入 Ba(NO3)2溶液中，产生白色沉淀：Ba2+ + SO2 + H2O=BaSO3↓+2H+ 2 5．有关下列实验装置及对应的实验现象和目的均正确的是（ ） 实验 装置 实验 目的 A．测中和热 B．利用此装置测量化学 反应速率 C．蒸干 CuSO4溶 液制备胆矾晶体 D．铁制品表面镀 铜 6．聚乙烯吡咯烷酮 PVP 是一种合成水溶性高分子，其某种合成路线如下： 研究发现，反应②加入冠醚(18-冠-6)后能增强 KOH 的催化能力。下列叙述错误的是（ ） A．丙分子中碳原子的杂化类型有 2 种 B．根据乙易溶于水，推测乙与水分子间能形成氢键 C．一个甲分子中含有 12 个σ键 D．冠醚(18-冠-6)的空穴与 K+尺寸适配，两者能通过离子键形成超分子 7．我国电动汽车产业发展迅猛，多种车型采用三元锂电池，其正极材料为 Li1-aNixCoyMnzO2 其中 Ni、Co、Mn 的化合价分别为+2、+3、+4，且 x+y+z=1，电池工作原理如图，电池总反 应为 Li1-aNixCoyMnzO2+LiaC6 放电 充电 LiNixCoyMnzO2+6C(石墨)，下列说法错误的是（ ） A．允许离子 X 通过的隔膜属于阳离子交换膜 B．在 Li1-aNixCoyMnzO2材料中，若 x：y：z=2：3：5，则 a=0.3 C．充电时，外电路中流过 0.2mol 电子，A 极质量减少 1.4g D．放电时，正极反应式为 Li1-aNixCoyMnzO2+aLi++ae-=LiNixCoyMnzO2 3 8．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．18 g H218O 含有的中子数为 10NA B．精炼铜的阳极质量减少 64g 时，电路中转移电子数为 2NA C．2 mol NO 与 1 mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数为 2NA D．11.2 L CH4和 22.4 L Cl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为 1.5NA 9．咪唑类盐可作离子液体，在电池、有机合成和催化剂方面具有广泛的用途。下图是一类咪 唑类盐的结构简式，其中 X、Y、Z 均是短周期主族元素，X、Z 同主族，基态 Y 原子和 Z 原 子核外电子均有 5 种空间运动状态，基态 X 原子的最高能级的不同轨道中均有电子且自旋方 向相同。下列说法正确的是 （ ） A．第一电离能：Y>X>Z B．简单离子半径：X>Z>Y C．两种微粒间为离子键，晶体熔点高 D．原子序数为 84 的元素与 Y 同主族 10．我国科研团队设计了一种表面锂掺杂的锡纳米粒子催化剂 s-SnLi 可提高电催化制甲酸盐 的产率，同时释放电能，实验原理如图所示。下列说法错误的是（ ） A．放电时，负极电极反应式为 Zn+4OH--2e-=[Zn(OH)4]2- B．使用催化剂 Sn 或者 s-SnLi 均能加快化学反应速率，且能减少副产物 CO 的生成 C．充电时，阳极电极周围 pH 降低 D．若电池工作 t min，维持电流强度为 IA，理论上消耗 CO2的质量为 60It 44 96500  g 【已知电荷量 (C)q 电流 (A)I 时间 (s)t ；每摩电子的电量为 96500C】 4 11．图 1 为γ-AgI 立方晶胞结构(Ag+未画出)，晶胞中 I-处于顶点和面心；γ-AgI 晶胞沿 x、y、 z 轴方向的投影均如图 2 所示，γ-AgI 晶胞的密度为ρg⋅ cm-³，下列说法正确的是( ) A．Ag 与 Cu 同族，Ag 在元素周期表中位于 d 区 B．Ag+填充在 I-构成的正四面体空隙中 C．与 I- 等距离且最近的 I- 有 6 个 D．晶胞中两个最近的 Ag+之间的距离为 12．某温度下，在1L恒容密闭容器中 2.0mol X发生反应 2X(s) Y(g)+2Z(g) ΔH>0，有关数 据如表，下列说法错误的是（ ） A．1min 时，Z 的浓度大于 0.2 mol·L－1 B．3min 时，Y 的体积分数约为 33.3% C．0～4min，X 的平均速率为 0.15 mol·L－1·min－1 D．升高温度，正逆反应速率均加快 13．布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，可对布洛芬分子 的结构进行修饰（如图），下列说法不正确的是（ ） A．a 和 b 分子中都有手性碳原子 B．1 mol b 最多能与 6 mol 2H 发生反应 C．a 分子中最多有 10 个碳原子共平面 D．b 在人体内可缓慢释放出布洛芬和另一种物质 c，c 有 6 种不同化学环境的氢原子 14．某同学按图示装置进行实验，欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液。下列物 质组合不符合要求的是( ) 气体 液体 固体粉末 A 2CO 饱和 2 3Na CO 溶液 3CaCO B 2Cl 2FeCl 溶液 Fe C HCl  3 2Cu NO 溶液 Cu D 3NH 2H O AgCl 时间段 Z 的平均速率 0～2min 0.20 mol·L－1·min－1 0～4min 0.15 mol·L－1·min－1 0～6min 0.10 mol·L－1·min－1 5 15．某兴趣小组将两个相同的铜片分别放入体积相同、浓度不同的 CuSO4溶液中形成浓差电 池，当两极附近电解质溶液浓度相等时停止放电，利用浓差电池电解 Na2SO4溶液(a、b 电极 均为石墨)，可制得 O2、H2、H2SO4和 NaOH，反应原理如图。下列说法正确的是（ ） A．b 电极的电极反应为 2H2O+2e- =H2 ↑+2OH- B．c、d 分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜 C．浓差电池放电结束时，甲装置中有 1molSO42- 通过阴离子交换膜向右移动 D．当阴极产生 2.24L 气体时，电路中转移 0.2mol 电子 二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。 16．（14 分）用锌精矿(ZnS)和软锰矿(MnO2)两种矿料(含少量杂质 Fe、Cu、Pb 等元素的化合 物及 SiO2)生产硫酸锌和硫酸锰的流程如下： ZnSO4的溶解度如图所示： (1)Mn 元素在周期表的位置_____________________。 (2)“滤渣 1”主要成分为__________________和硫；写出“酸浸”过程中 MnO2 和 ZnS 反应的化 学方程式：__________________________________________________________________。 (3)“除铁 ”的萃取剂 1 为磷酸二 (2-乙基己基 )酯 (用 HA 表示 )，萃取后含铁的物质为 [Fe(HA)2(H2O)2]ASO4，该物质中 Fe3＋的配位数为____，Fe3＋的离子结构示意图为_______。 (4)BaS 为可溶性钡盐。向“水相 1”中加入适量 BaS，发生主要反应的离子方程式为_____。 (5)从“反萃取液”中获得 ZnSO4·H2O 晶体的操作为控制温度在________K 以上，蒸发至有大量 固体析出、________________、洗涤、干燥。 甲 乙 6 (6)在通常的化学实验过程中，有洗涤沉淀的步骤，请补充完整下列操作：沿玻璃棒向过滤器 中加入 17．（15 分）四氯化锡可用作媒染剂。利用如图装置可以制备四氯化锡(部分夹持装置已略去)。 有关信息如下表： 化学式 SnCl2 SnCl4 熔点/℃ 246 －33 沸点/℃ 652 144 其他性质 无色晶体，易氧化 无色液体，易水解 回答下列问题： (1)甲装置中仪器 A 的名称为_______________________。 (2)用甲装置制氯气，MnO －4 被还原为 Mn2＋，该反应的离子方程式为___________________ (3)将装置按如图连接好，检查气密性，慢慢滴入浓盐酸，待观察到_____________________ (填现象)后，开始加热丁装置，锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热丁装置，此时继续加 热丁装置的目的是①促进氯气与锡反应；②________________________________________。 (4)如果缺少乙装置，可能发生的副反应的化学方程式为_______________________________； (5)己装置的作用是________(填字母，下同)。 A．防止空气中 CO2气体进入戊装置 B．除去未反应的氯气，防止污染空气 C．防止空气中 O2进入戊装置的试管中使产物氧化 D．防止水蒸气进入戊装置的试管中使产物水解 (6)某同学认为丁装置中的反应可能产生 SnCl2 杂质，下列试剂中可用于检测是否产生 SnCl2 的有________。 A．H2O2溶液 B．FeCl3溶液(滴有 KSCN) C．AgNO3溶液 D．溴水 (7)反应中用去锡粒 1.19 g，反应后在戊装置的试管中收集到 2.38 g SnCl4，则 SnCl4 的产率为 ________(结果保留 3 位有效数字)。 7 18．（12 分）在航天服、航天器、空间站等密闭系统中， 2CO 浓度过大，会导致呼吸急促、 头晕头痛、昏迷甚至死亡，以下是清除 2CO 的几种方法，据此回答下列问题： (1)“Sabatier 反应”实现了 2CO 甲烷化，科技人员基于该反应设计如图过程完成空间站中 2CO 与 2O 的循环，从而实现 2O 的再生。 ①在特定温度下，由稳定态单质生成1mol化合物的焓变叫做该物质在此温度下的标准摩尔生 成焓。表中为几种物质在 298K的标准生成焓。 物质 2CO (g) 4CH (g) 2H O(g) 2H (g) 标准摩尔生成焓  1/ kJ mol 393.51 74.85 241.82 0 则Sabatier反应 2 2 4 2CO (g) 4H (g) CH (g) 2H O(g)  H  ②向 1L 恒容密闭容器中充入 4molCO2和 212molH 发生Sabatier 反应，初始压强为 p，20min 时反应达到平衡状态，测得体系压强为 3 p 4 。平衡时 CO2的转化率为 ，0~20min 内 v(CH4)= mol·L－1·min－1。 (2)工业上利用废气中的 CO2、CO 联合制取烧碱、氯代烃和甲醇的流程如下图。已知 B 中的 装置使用了阳离子交换膜。 ①B 中发生的总反应的离子方程式为 。 ②若某废气中含有的 CO2和 CO 的体积比为 1:1，废气中 CO2和 CO 体积分数共为 8.96%。假 设 A 中处理了标准状况下 10m3的废气，其中 CO2和 CO 全部转化成 CH3OH，理论上可制得 C2H4Cl2 kg。 (3)最近，中国科学院将CO2催化转化为 CO 的研究获得新成果。使用不同催化剂(NiPc 和CoPc) 8 时转化过程中的能量变化如图，下列说法不合理的是 A ·CO2经氧化反应得到·COOH B 该研究成果将有利于缓解温室效应 C 相同基团的物种分别吸附在 NiPc 和 CoPc 表面， 其能量可能不同 D 催化剂可以改变 CO2转化为 CO 反应的焓变 19.（14 分）化合物 W 是合成风湿性关节炎药物罗美昔布的一种中间体，其合成路线如下： 已知：① ② （1）A 的名称为 ，D 中含氧官能团名称为 。 （2）由 B 生成 C 的反应类型为 。 （3）F 的化学式为 。 （4）写出由 G 生成 H 的化学方程式 。 （5）写出 I 的结构简式 （6）D 有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。 ①苯环上有三个取代基②能发生银镜反应③在酸性条件下发生水解反应 五调化学答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B A A C D D C D B D B C C A B 16．除标注外每空 2分，共 14分 (1)第四周期第 VⅡB族 (2)SiO2（1分）PbSO4（1分)ZnS＋MnO2＋2H2SO4===ZnSO4＋MnSO4＋S↓＋2H2O (3)4（1分） （1分） (4)Cu2＋＋S2－ ＋Ba2＋＋SO2－4 ===CuS↓＋BaSO4↓ (5)333（1分） 趁热过滤 （1分） (6)适量蒸馏水至恰好浸没沉淀，待水其自然流尽后，重复操作 2～3次。 17．除标注外每空 2分，共 15分 (1)蒸馏烧瓶 （1分） (2)2MnO－4＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O (3)丁装置内充满黄绿色气体 使 SnCl4气化，利于从混合物中分离出来 (4)Sn＋2HCl===SnCl2＋H2↑ BD (5)BD (6)91.2% 18．每空 2分，共 12分 (1)①—164.98 1kJ mol ② 50% 0.1 (2)①2Cl－＋2H2O=====电解 Cl2↑＋H2↑＋2OH－ ②9.9（3）AD 19.每空 2分，共 14分 （1）氟苯， 酰胺基 （2）还原反应 （3）C6H7N2O2SF （4） （5） （6）10