6.3二氧化碳的实验室制取课件--2026-2027学年九年级化学人教版上册

该初中化学课件围绕一氧化碳的性质（物理性质、可燃性、毒性、还原性）及二氧化碳的实验室制取（药品选择、反应原理、装置、操作、检验验满）展开，通过课前阅读CO性质导入，结合实验探究与问题讨论，构建从物质性质到制取应用的知识支架，帮助学生衔接前后知识点。 其亮点在于以科学探究与实践为核心，通过对比不同试剂（如碳酸钠与大理石、稀硫酸与稀盐酸）的反应速率及产物纯度实验，培养学生探究能力，结合“确定制取原理需考虑反应速率、原料易得性”等问题驱动发展科学思维，强化“物质性质决定用途”的化学观念。学生能提升分析与实践能力，教师可借助结构化资源提高教学效率。

1、CO 是一种无色、无臭的气体，密度比空气略小，难溶于水。 2、CO 具有可燃性（用作燃料），燃烧时放出大量的热，火焰呈蓝色，点燃之前要验纯。2CO + O2 === 2CO2 3、CO 具有毒性：CO与极易与人体中的血红蛋白结合，造成人体缺氧。 因此，冬天用煤火取暖时，要注意室内通风。 家用煤气中掺入具有难闻气味的气体：便于人们及时发现煤气泄漏，以免煤气中毒 发生煤气泄漏：立即关闭燃气阀门，并开窗通风 在煤炉边放一盆水，不能预防煤气中毒：因为CO 难溶于水 课前阅读 点燃 4、CO 具有还原性：CO + CuO === Cu + CO2 现象：黑色固体逐渐变红，澄清石灰水变浑浊 ①实验开始时，要先通入一段时间CO，再加热A处玻璃管： 目的：排尽装置内的空气，防止CO 不纯导致加热时发生爆炸。 ②实验结束后，要先停止加热，继续通入CO直至固体冷却： 目的：A、防止热的 Cu 被氧化； B、防止液体倒吸，使玻璃管炸裂。 △ 二氧化碳的实验室制取 选择制取气体时药品的一般原则：较易反应、反应速度适中、生成的气体纯净、易于收集、操作简便、原料廉价易得等。 有哪些反应能产生二氧化碳呢？它们能用来实验室制取二氧化碳吗？ 动植物呼吸 木炭燃烧 蜡烛燃烧 碳还原氧化铜 × 产生的二氧化碳不纯 × 制取成本太高 实验室适合用什么药品来制取二氧化碳呢？ 1.实验室里制取二氧化碳的反应原理 资料：含碳酸根离子（CO32-）的化合物都能与稀盐酸(HCl)或稀硫酸 (H2SO4)等在常温下反应生成CO2气体。 [这种化合物可以是碳酸钠Na2CO3，以及大理石或石灰石（主要成分是CaCO3）] 实验探究—选择适合制取二氧化碳的药品 可供选择的药品：稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠、大理石 实验室适合用什么药品制取二氧化碳呢？ 注意观察： 反应速率的快慢。 【实验探究1】 浓盐酸具有挥发性使制得的二氧化碳气体不纯，混有氯化氢气体。 反应速度太快，不利于收集。 反应生成微溶于水的硫酸钙，附着在大理石的表面，阻止反应进行。 1）不能用浓盐酸与石灰石反应？ 2）不能用粉末状碳酸钙（或碳酸钠）跟稀盐酸反应制取CO2？ 3）不能用硫酸与石灰石反应制CO2？ 不能！反应速率太快 【自主学习】根据所学知识，自主完成下面问题 7 石灰石和稀盐酸。 实验室制取二氧化碳，可选择的最佳试剂组合是？理由是什么？ 确定实验室里制取二氧化碳的化学反应原理时，需要考虑哪些因素？ 请思考 以下问题 问题1 问题2 反应是否易于操作 原料是否易得 生成的气体是否易于收集 反应条件是否易于达到 思考讨论 理由：较易反应、反应速度适中、生成的气体纯净、易于收集、操作简便、原料廉价易得等。 …… 试剂：稀盐酸与石灰石（或大理石） CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2↑ + H2O 原理： 实验室里制取二氧化碳的化学反应原理 主要成分都是碳酸钙。 ① 不能用浓盐酸，易挥发，使制得气体不纯； ② 不能用稀硫酸，生成的CaSO4会覆盖在石灰石（或大理石）表 面，阻止反应继续进行； ③ 不能用CaCO3粉末或Na2CO3代替大理石，反应太快，不易收集。 注意 如何设计实验室里制取二氧化碳的装置？ 稀盐酸(主要成分是HCl)与石灰石或大理石(主要成分是碳酸钙) (不稳定易分解) CaCO3+2HCl==CaCl2 + H2CO3 药品 原理 H2CO3=== CO2↑ + H2O CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+ H2O 石灰石 大理石 产生气泡速率适中，适合实验室制取二氧化碳气体 实验室制取CO2的药品的选取 P145 课本知识标注 思考与讨论 确定实验室里制取二氧化碳的化学反应原理时，需要考虑哪些因素？ 制得的气体是否较纯 原料是否廉价易得 反应条件是否易达到 反应速率是否适中 反应是否易操作 实验室制取CO2的装置 实验室制取二氧化碳的操作步骤（学生实验） ①查—气密性 ②装—药品 ③收—收集CO2 ④检验—是否 是CO2 ⑥放—放置备用 ⑤验满— 是否集满 12 实验室制取CO2的装置 1.长颈漏斗下端管口为什么要伸入液面以下？ 2.集气瓶内的导管为什么要伸入到接近集气瓶底部？ 交流讨论： 气体从长颈漏斗逸出 空气没有排净 液封 排净空气 √ 13 知识点1 实验室制取二氧化碳 1．二氧化碳的实验室制取： (1)试剂：_____________________________。 (2)反应原理是 ___________________________________(填化学方程式)。 (3)制取装置： 石灰石(或大理石)和稀盐酸 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 14 (4)收集方法：_____________，理由是__________________________________。 (5)检验方法：通入_______________，若__________________，证明是二氧化碳。 (6)验满方法：将_____________放在集气瓶瓶口，如果___________，证明已满。 向上排空气法 二氧化碳能溶于水且密度比空气大 澄清的石灰水 澄清石灰水变浑浊 燃着的木条 木条熄灭 15 三、CO2的验证和验满 怎样检验所得气体是二氧化碳？ 怎样检验二氧化碳气体已满？ 将气体通入到澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则气体为CO2。 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则CO2已满。 01 验证方法 02 验满方法 制取原理 反应物的状态 反应条件 二氧化碳 稀盐酸与大理石（或石灰石）反应 氧气 加热高锰酸钾 加热氯酸钾 分解过氧化氢溶液 我会填 固体+液体 固体 固体 液体 常温 加热 加热，二氧化锰做催化剂 常温，二氧化锰做催化剂 学习燃烧反应条件时，创建概念关系网络图。学习原子结构示意图时，分析历年考题规律。区分宏观微观表述。注意反应条件影响。培养科学探究精神。学习摩尔质量计算时，使用记忆宫殿技巧。掌握基本操作规范。学习结晶方法选择时，创建化学反应流程图。学习溶液浓度计算时，使用彩色标记重点内容。注意单位换算。注意区分相似概念。定期复习很关键。定期复习很关键。区分物理化学变化。理解电子转移过程。掌握安全图标含义。 气体的密度与空气的比较（大或小） 是否溶于水、是否与水反应 二氧化碳 氧气 相同条件下，二氧化碳的密度比空气大 相同条件下，氧气的密度比空气略大 溶于水，与水反应 不易溶于水，也不与水反应 简便 便于添加液体药品 控制反应速率 有孔塑料板 可以控制反应的发生与停止。 比较常见的不同装置的优点 大鹿化学 大鹿化学 可以选择的收集装置是 ，原因是 。 【例1】选择正确的实验装置： 制取二氧化碳可以选择的发生装置是 ， 思考：CO2不用排水法收集的原因 。 A或B或D E CO2的密度比空气大 CO2能溶于水，且能与水反应 A B C D E F G 大鹿化学 1．常温下，某气体无色、无味、无毒，能溶于水，密度比空气大，如果在实验室里采用如下装置且不需要加热制备该气体，则应选择的发生装置和收集装置是 A．①和③ B．②和④ C．①和④ D．②和⑤ 【答案】D $