陕西省西安中学2025-2026学年度第二学期期末考试 高一化学试题

**基本信息** 西安中学高一化学期末试卷聚焦化学平衡、反应热、电离平衡等核心知识，通过工业合成氨、汽车尾气处理等真实情境，融合科学思维与探究实践，考查学生分析解决问题能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|平衡移动原理、反应热计算、速率比较|如第4题结合氮化硅制备考查平衡状态判断，体现化学观念| |非选择题|4题/58分|中和热测定、酸碱滴定、电离平衡常数、平衡计算|15题中和热实验设计（科学探究），18题汽车尾气转化情境（科学态度），综合考查数据处理与模型建构|

西安中学2025-2026学年度第二学期期末考试 高一化学试题答案 1、 选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B A C D C D C B A 题号 11 12 13 14 答案 D C C B 2、 非选择题（共58分） 15.(每空2分，共14分) (1)①③ (2)151 (3)C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=-2akJ/mol（3分） (4)① 环形玻璃搅拌棒 ② −53.5 ③ acd（3分） 16.（每空2分，共14分） (1)C (2)B (3)26.10 (4)调节液面至“0”或“0”刻度线以下 0.0800 mol•L-1 (5)AD (6)＞ 17．（每空2分，共14分） (1)HC+H2OH2CO3+OH- (2)AD (3)BD (4)< (5)增大 (6) (7)C 18.（除标注外，每空2分，共16分） I. (1)a+746.5 (2) D (3) ①2.25×10-4 mol·L-1·s-1 ②0.49（3分） Ⅱ. (4) 50% (5) 40% (6) （3分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 西安中学2025-2026学年度第二学期期末考试小二黑体 高一化学试题 （时间：75分钟 满分：100分） 命题人：苟莉莉 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。） 1.下列事实能用平衡移动原理解释的是(　　) A.配制FeCl2溶液时常加入适量铁粉 B.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 C.H2O2溶液中加入少量MnO2固体，促进H2O2分解 D.室温下，将H2(g)+I2(g)2HI(g)平衡体系压缩体积后颜色加深 2.下列有关反应热说法正确的是(　　) A.、下，  ，将和过量的在此条件下充分反应，放出热量46.2kJ B.已知  ，  ，则 C.已知：  ，则甲烷的燃烧热为 D.在稀溶液中：  ，若将含的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ 3.已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　ΔH1=a kJ·mol-1 ②3H2(g)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+3H2O(l)　ΔH2=b kJ·mol-1 ③2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s)　ΔH3 ，则ΔH3为(　　) A. (a－b) kJ·mol-1 B. (a－b) kJ·mol-1 C. (b－a) kJ·mol-1 D. (b－a) kJ·mol-1 4.工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应为3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g) ⇌ Si3N4(s)+12HCl(g)。一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是(　　) A.3v(N2)=v(H2) B.v正(HCl)=4v正(SiCl4) C.混合气体密度保持不变 D.c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)=1∶3∶6 5.在四种不同条件下，分别进行反应2M(g)+3N(g)⇌4P(g)+Q(g)，实验测得反应速率分别为①v(M)=0.20 mol·L-1·min-1、②v(N)=0.45 mol·L-1·min-1、③v(P)=0.40 mol·L-1·min-1、④v(Q)=0.01 mol·L-1·s-1。下列关于四种条件下的反应速率大小关系的比较正确的是(　　) A.②>①>③>④ B.④>②>③>① C.④>③=①>② D.④>②>①=③ 6.对已经达到化学平衡的可逆反应：4NH3(g)+5O2(g) ⇌4NO(g)+6H2O(g)，其他条件不变，增大容积，下列叙述正确的是(　　) A.平衡向正反应方向移动，正反应速率增大，逆反应速率减小 B.平衡向正反应方向移动，K增大 C.各物质的浓度都减小，生成物的物质的量增大 D.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 7.在一定温度时，将2molA和2molB放入容积为5L的某密闭容器中发生反应：2A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)，经5min后测得容器内B的浓度减少了0.2mol·L-1。下列叙述不正确的是(　　) A.在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02mol·L-1·min-1 B.5min时，容器内D的浓度为0.2mol·L-1 C.当容器内压强保持恒定时，该可逆反应达到平衡状态 D.5min时容器内气体总的物质的量为3mol 8.下列有关说法不正确的是(　　) A.Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行 B.某吸热反应能自发进行，因此该反应一定是熵增反应 C.通常情况下，一个放热且熵增的反应也有可能不能自发进行 D.反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0 9.下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是(　　) A.能使pH试纸变红的溶液中：、、、 B.由水电离产生的的溶液中：、、、 C.在的溶液中：、、、 D.的溶液中：、、、 10.工业合成氨的流程如图所示，下列有关说法错误的是(　　) A.步骤③、④、⑤均有利于提高原料的平衡转化率 B.步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 C.步骤②中“加压”既可以提高原料的平衡转化率，又可以加快反应速率 D.产品液氨除可用来生产化肥外，还可用作制冷剂 11.下列叙述正确的是(　　) A.100℃纯水的pH=6，说明加热可导致水呈酸性 B.pH=13的溶液加热后pH减小，溶液碱性减弱 C.25 ℃时，pH=3的盐酸溶液与pH=11的氨水溶液等体积混合，溶液显酸性 D.CuCl2能水解，水溶液呈酸性 12.下列实验装置和操作能达到相应实验目的的是（ ） A. 用收集一定体积的H2时所用时间来测定锌与稀硫酸的反应速率 B.调控滴定速度 C.探究温度对反应速率的影响 D.比较和对分解反应的催化效果 13.下列叙述正确的是(　　) A.向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，CH3COOH的电离常数减小 B.等体积、等浓度的CH3COOH溶液和盐酸溶液中和NaOH的能力不同 C.25 ℃时，0.1 mol·L-1HCl溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液中水的电离程度相等 D.25 ℃时，pH为6的碳酸溶液，水电离出的c(H+)=1.0×10－6mol·L－1 14.下列叙述与图像对应的是(　　) A.对达到平衡状态的反应：A(g)+3B(g) ⇌2C(g)，图①表示在t0时刻充入了一定量的C，平衡逆向移动 B.由图②可知，p2>p1、T1>T2，且满足反应：2A(g)+B(g) ⇌2C(g)　ΔH<0 C.图③为只改变某一条件，反应aA(g)+B(g) ⇌cC(g)的速率—时间图像，则图像中b、c、d三点对应的正反应速率最大的是b点 D.对于反应2X(g)+3Y(g) ⇌2Z(g)　ΔH<0，图④中纵坐标y可以表示Y的百分含量 二、非选择题（本题共4个小题，共58分。） 15.（14分）化学反应的能量应用广泛，请结合相关知识回答下列问题。 (1)有下列常见的化学反应：①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应②大多数的化合反应③大多数的分解反应 ④铝热反应 ⑤中和反应，其中属于吸热反应的是　　　　　。  (2)已知  。、分子中的化学键断裂时分别要吸收能量、，则分子中的化学键断裂时需吸收的能量为_______。 (3)已知23gC2H5OH(l)在O2中完全燃烧生成CO2和液态水，放出akJ的热量。写出C2H5OH燃烧热的热化学方程式：_______。 (4)室温下，用50 mL 盐酸与50 mL NaOH溶液在如图所示装置中进行中和反应。回答下列问题： ①仪器a的名称为_______。 ②若四次操作测得终止温度与起始温度差()分别为a．；b．；c．；d．。则所得的中和反应的中和热_______。(已知该温度下该溶液的比热容：，溶液密度均约为，保留三位有效数字) ③若实验所得数值比小，原因可能是_______(填字母)。 a.实验装置保温、隔热效果差        b.在量取盐酸溶液的体积时仰视读数 c.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中      d.用铜棒代替图中a仪器 16.（14分）某学习小组用的NaOH溶液测定未知浓度醋酸溶液，实验步骤如下： I.用蒸馏水洗涤碱式滴定管后，用氢氧化钠标准溶液润洗后注入标准NaOH溶液至“0”刻度线以上； II.固定好碱式滴定管并使碱式滴定管尖嘴充满液体； III._______，并记下读数； IV.用酸式滴定管取25.00mL待测液注入锥形瓶中，加入2滴指示剂； V.用标准碱液滴定至终点，记下碱式滴定管液面读数； VI.重复以上滴定操作2次，记录实验数据。 (1)排除盛NaOH标准液的滴定管尖嘴气泡的方法应采用如下图中的_______操作。 A． B． C． D． (2)本实验使用的指示剂是_______。 A．甲基橙 B．酚酞 C．石蕊 D．淀粉溶液 (3)滴定开始和结束时读数若如下图所示，标准溶液的体积为__________mL。          (4)有学生在实验过程中实验数据记录如下： 滴定次数 待测溶液的体积(/mL) 标准NaOH溶液的体积 滴定前读数() 滴定后读数() 1 25.00 0.20 20.20 2 25.00 2.00 21.99 3 25.00 1.02 21.03 ①请将实验步骤III补充完整：___________。 ②醋酸溶液的物质的量浓度为_______。 (5)下列操作中可能使所测醋酸溶液的浓度数值偏高的是_______。 A．用醋酸溶液润洗锥形瓶后，移取25.00mL醋酸溶液放入锥形瓶中 B．滴定快达终点时，用蒸馏水洗涤锥形瓶的瓶壁，然后继续滴定至终点 C．读取NaOH溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 D．滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 (6)常温下，若用溶液分别滴定20.00mL等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如图所示：达到B、D状态时，反应消耗的溶液的体积a______b（填“＞”“＜”或“＝”）。 17.（14分）25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 CH3COOH H2SO3 HClO H2CO3 电离 常数Ka 1.75×10-5 Ka1=1.4×10-2 Ka2=6.0×10-8 4.0×10-8 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 请回答下列问题： (1)写出NaHCO3水解的离子方程式___________。 (2)可以证明醋酸是弱酸的事实是___________(填序号)。 A.在醋酸稀溶液中含有未电离的醋酸分子 B.醋酸和水能以任意比例混溶 C.醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色 D.将的醋酸溶液加水稀释至原体积的100倍， (3)下列能使醋酸溶液中电离程度增大，而电离平衡常数不变的是___________(填序号)。 A．升高温度 B．加水稀释 C．加少量固体 D．加少量固体(忽略反应热效应) (4)向体积相同，pH相同的盐酸(①)和醋酸溶液(②)中分别加入足量NaOH溶液反应，消耗NaOH量的大小关系是：①_______②（填“>、=、<”） (5)工业上常用氨水吸收SO2。该过程中，的值将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (6)向NaClO溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为___________。 (7)下列微粒在溶液中能大量共存的是___________(填序号)。 A．、 B．、 C．、 D．、 18.（16分）汽车是现代社会重要的交通工具，但尾气中NO和CO会造成环境污染，借助化学反应可实现有害气体转化。请结合相关知识回答下列问题。 Ⅰ.汽车尾气NO和CO在催化转化器中发生反应： 2NO(g)+2CO(g) ⇌N2(g)+2CO2(g)　ΔH=－746.5 kJ·mo (1)该反应的正反应活化能为，则逆反应活化能为_______。 (2)有关反应条件改变使上述反应速率增大的原因分析错误的_______。 A．使用催化剂，活化分子百分数增大 B．升高温度，活化分子百分数增大 C．压缩容器，单位体积内活化分子数增多 D．增大CO的浓度，活化分子百分数增大 (3)测得在某温度下一定体积的密闭容器中，NO和CO浓度随时间的变化如表所示： 时间/s 浓度/(10-3mol·L-1) 0 2 4 6 c(NO) 1.00 0.25 0.10 0.10 c(CO) 3.60 2.85 2.70 2.70 ①前4 s内的速率v(NO)=　　　　mol·L-1·s-1。  ②实验测得，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2)·c2(CO2)(k正、k逆为速率常数)。在一定温度下，向2 L的密闭容器中充入NO和CO气体各1 mol，NO的转化率为40%时达到化学平衡，则=　　　　。  Ⅱ. 亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由NO和Cl2反应得到，化学方程式为2NO(g)+Cl2(g) ⇌2NOCl(g)。若按投料比n(NO)∶n(Cl2)=2∶1把NO和Cl2加入一恒压的密闭容器中发生反应，平衡时NO的转化率与温度T、压强p(总压)的关系如图B所示。 (4)在p压强条件下，M点时Cl2的转化率为　　　　。  (5)在p压强条件下，M点时容器内NO的体积分数为　　　　。  (6)若反应一直保持在p压强条件下进行，则M点的压强平衡常数Kp=　　　　(用含p的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数)。  西安中学 高一年级 化学试题 第2页 共2页 学科网（北京）股份有限公司 $西安中学2025-2026学年度第二学期期末考试 高一化学试题 (时间：75分钟 满分：100分) 命题人：苟莉莉 可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题 目要求。) 1.下列事实能用平衡移动原理解释的是( ) A.配制FeCl2溶液时常加入适量铁粉 B实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 C.HO2溶液中加入少量MnO2固体，促进HO2分解 D.室温下，将H(g十1(g)→2HI(g)平衡体系压缩体积后颜色加深 2.下列有关反应热说法正确的是() A.500℃、30MPa下，N2(g)+3H2(g)=2NH(g)△H=-92.4kJ/mol,将1.5molH2和 过量的N,在此条件下充分反应，放出热量46.2kJ B.己知2C(s)+20,(g)=2CO,(g)△H1,2C(S)+O,(g)=2COg)△H2,则△H1<△H, C.已知：CH4(g)+2O,(g)=CO,(g)+2H,O(g)△H=-802.3kJ/mol,则甲烷的燃烧 热为802.3kJ/mol D.在稀溶液中：H(aq)+OH(aq)=H,O)△H=-57.3 kJ.mol,若将含1 mol CH,COOH 的醋酸溶液与含1 nol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ 3.已知：①2H(g)+O(g-2HO0)△H1 akJmol1 ②3H(g)+FeOs(s)=2Fe(s)+3HO)△H=b kJ.mol-1 ③2Fe(s)+Og)-Fe2Os(母) △H3,则△H3为( A.Ga-b)k]mol- B.a-b)kJ-mol C.(km D.6刘)moN 4.工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应为3SiCl4(g)十2N2(g)十6H(g)三 Si3N4(s)十12HCl(g)。一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示上述反应达到化学平 衡状态的是( 西安中学高一年级化学试题第1页共8页 A.3vN)=(H) B.v(HCI)=4v (SiCl4) C.混合气体密度保持不变 D.cN2):c(H):c(HCI)=1:3:6 5.在四种不同条件下，分别进行反应2M(g)+3N(g)=4P(g)+Q(g),实验测得反应速率 分别为①vM0=0.20molL1min1、②vN)=0.45molL1mim1、③v(P=0.40 molL1min1、④v(Q)=0.01molL1.s1。下列关于四种条件下的反应速率大小关系的 比较正确的是() A.②>①>③>④ B.④>②>③>① C.④>③-①>② D.④>②>①=③ 6.对已经达到化学平衡的可逆反应：4NH3(g)+5O(g)=4NO(g)十6HO(g),其他条件 不变，增大容积，下列叙述正确的是() A.平衡向正反应方向移动，正反应速率增大，逆反应速率减小 B.平衡向正反应方向移动，K增大 C.各物质的浓度都减小，生成物的物质的量增大 D.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 7.在一定温度时，将2molA和2molB放入容积为5L的某密闭容器中发生反应： 2A(s汁2B(g)=C(g)+2D(g),经5min后测得容器内B的浓度减少了0.2molL-1。下 列叙述不正确的是() A.在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02molL1mim1 B.5mim时，容器内D的浓度为0.2molL1 C.当容器内压强保持恒定时，该可逆反应达到平衡状态 D.5min时容器内气体总的物质的量为3mol 8.下列有关说法不正确的是() A.Na与HO的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行 B.某吸热反应能自发进行，因此该反应一定是熵增反应 C通常情况下，一个放热且熵增的反应也有可能不能自发进行 D.反应NH(g)十HCl(g)=NH4Cl(S)在室温下可自发进行，则该反应的△H<0 9.下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是() A.能使pH试纸变红的溶液中：CO、K+、C、a B.由水电离产生的c(OH)=1×10molL的溶液中：NO3、Mg2+、Na+、SO c(OH C.在 c(H) =1x102的溶液中：NH、Fe2+、C、NO 西安中学高一年级化学试题第2页共8页 K=10mol.L的溶液中：a、co,、C、K D.c(H) 10.工业合成氨的流程如图所示，下列有关说法错误的是( ③催化反应 ①净化、 ②加压 (500℃. 干燥 (2×10'Pa) 催化剂) N2 H2 ⑤N,和H ④液化 再循环 分离 -NHs A步骤③、④、⑤均有利于提高原料的平衡转化率 B.步骤①中净化可以防止催化剂中毒 C.步骤②中加压既可以提高原料的平衡转化率，又可以加快反应速率 D产品液氨除可用来生产化肥外，还可用作制冷剂 11.下列叙述正确的是() A.100C纯水的pH=6,说明加热可导致水呈酸性 BpH=l3的Ba(OH),溶液加热后pH减小，溶液碱性减弱 C.25℃时，pH=3的盐酸溶液与pH=11的氨水溶液等体积混合，溶液显酸性 D.CuCl2能水解，水溶液呈酸性 12.下列实验装置和操作能达到相应实验目的的是() 子稀硫酸 锌粒 A.用收集一定体积的H2时所用时间来 测定锌与稀硫酸的反应速率 B.调控滴定速度 5滴0.1mol/L 5滴0.1mol/L FeCl (aq) CuSO (aq) 2mL 0.5mol/L H,SO 2mL 0.5mol/L H,SO 2mL5% 2mL 0.1mol/L Na,S,O. 2mL 0.1mol/L Na,S,O, H20,(aq) 冷水 热水 水浴后再迅速混合，观察现象 ① ② C探究温度对反应速率的影响 D.比较Fe+和Cu+对HO2分解反 应的催化效果 西安中学高一年级化学试题第3页共8页 13.下列叙述正确的是() A.向CH3COOH溶液中加入少量CH3 COONa固体，CH3COOH的电离常数减小 B.等体积、等浓度的CH;COOH溶液和盐酸溶液中和NaOH的能力不同 C.25C时，0.1molL1HC1溶液与0.1molL1NaOH溶液中水的电离程度相等 D.25℃时，pH为6的碳酸溶液，水电离出的c(H)=1.0×106olL1 14.下列叙述与图像对应的是( +C的质量分数 )逆 T2P2 U正=V逆 '正 T1、p2 T、p1 ① ② 6 V逆 d t/min 7 ④ A.对达到平衡状态的反应：A(g)十3B(g)÷2C(g),图①表示在时刻充入了一定量的 C,平衡逆向移动 B.由图②可知，p2p1、T1>T,且满足反应：2A(g)十B(g)÷2Cg)△H0 C.图③为只改变某一条件，反应aA(g)十B(g)÷cC(g)的速率—时间图像，则图像中b、 c、d三点对应的正反应速率最大的是b点 D.对于反应2Xg)+3Y(g)=2Z(g)△H<0,图④中纵坐标y可以表示Y的百分含量 二、非选择题（本题共4个小题，共58分。） 15.（14分)化学反应的能量应用广泛，请结合相关知识回答下列问题。 (I)有下列常见的化学反应：①Ba(OH)28HO与NH4C1的反应②大多数的化合反 应③大多数的分解反应④铝热反应⑤中和反应，其中属于吸热反应的 是 (2)已知2HI(g)、≥H(g)+L2(g)△H=+11k·mol1.1molH2(g)、1 molHI(g)分子中的 化学键断裂时分别要吸收能量436kJ、299kJ,则1molL2(g)分子中的化学键断裂时需 吸收的能量为 kJ。 (3)已知23gCH5OH)在O2中完全燃烧生成CO2和液态水，放出akJ的热量。写出 西安中学高一年级化学试题第4页共8页 C2HsOH燃烧热的热化学方程式： (4)室温下，用50mL0.50molL1盐酸与50mL0.55nol.L1NaOH溶液在如图所 示装置中进行中和反应。回答下列问题： 温度计 碎泡沫塑料 ①仪器a的名称为 ②若四次操作测得终止温度与起始温度差(2-t)分别为a.3.2℃；b.3.1℃；c.3.3℃； d.4.3℃。则所得的中和反应的中和热△H= kJ.mol。(已知该温度下该溶液 的比热容：c=4.18Jg.℃1，溶液密度均约为1gcm3,保留三位有效数字) ③若实验所得数值比57.3kJ/ol小，原因可能是 (填字母)。 a.实验装置保温、隔热效果差 b.在量取盐酸溶液的体积时仰视读数 c.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中d.用铜棒代替图中a仪器 16.(14分)某学习小组用0.1000molL1的NaOH溶液测定未知浓度醋酸溶液，实 验步骤如下： I.用蒸馏水洗涤碱式滴定管后，用氢氧化钠标准溶液润洗后注入0.1000mol·L-1标准 NaOH溶液至0刻度线以上； Ⅱ固定好碱式滴定管并使碱式滴定管尖嘴充满液体； III ,并记下读数； IV.用酸式滴定管取25.00L待测液注入锥形瓶中，加入2滴指示剂： V用标准碱液滴定至终点，记下碱式滴定管液面读数： VI.重复以上滴定操作2次，记录实验数据。 (I)排除盛NaOH标准液的滴定管尖嘴气泡的方法应采用如下图中的 操作。 (2)本实验使用的指示剂是 A.甲基橙 B.酚酞 C.石蕊 D.淀粉溶液 西安中学高一年级化学试题第5页共8页 (3)滴定开始和结束时读数若如下图所示，NaOH标准溶液的体积为 mL. 0 甲乙 (4)有学生在实验过程中实验数据记录如下： 标准NaOH溶液的体积 滴定次数 待测溶液的体积(mL) 滴定前读数(/mL) 滴定后读数(mL) 1 25.00 0.20 20.20 2 25.00 2.00 21.99 3 25.00 1.02 21.03 ①请将实验步骤IⅡ补充完整： 0 ②醋酸溶液的物质的量浓度为 molL1。 (⑤)下列操作中可能使所测醋酸溶液的浓度数值偏高的是 A.用醋酸溶液润洗锥形瓶后，移取25.00mL醋酸溶液放入锥形瓶中 B.滴定快达终点时，用蒸馏水洗涤锥形瓶的瓶壁，然后继续滴定至终点 C.读取NaOH溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 D.滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 (6常温下，若用0.1000mol.L1NaOH溶液分别滴定20.00mL等浓度的盐酸和醋酸溶 液，得到两条滴定曲线，如图所示：达到B、D状态时，反应消耗的NaOH溶液的 体积ab(填>x<”或“=”) pH pH E -B V(NaOH)/mL V(NaOH)/mL 图1 图2 西安中学高一年级化学试题第6页共8页 17.（14分)25C时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 CH;COOH H2SO3 HCIO H2CO3 电离 K1=1.4×102 K=4.5×10-7 1.75×105 4.0×10-8 常数K K2=6.0×10-8 K2-4.7×1011 请回答下列问题： (I)写出NaHCO3水解的离子方程式 (2)可以证明醋酸是弱酸的事实是 (填序号)。 A.在醋酸稀溶液中含有未电离的醋酸分子 B.醋酸和水能以任意比例混溶 C醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色 D.将p=2的醋酸溶液加水稀释至原体积的100倍，pH<4 (3)下列能使醋酸溶液中CH,COOH电离程度增大，而电离平衡常数不变的是 (填序号)。 A.升高温度 B.加水稀释 C.加少量CH,COONa固体 D.加少量NaOH固体（忽略反应热效应） (4)向体积相同，pH相同的盐酸（①）和醋酸溶液（②）中分别加入足量NaOH溶液反应， 消耗NaOH量的大小关系是：① ②（填“>、=、<”） (5)工业上常用氨水吸收SO2。该过程中， c(NH) 的值将 (填增大”、 c(NH3·H,O) 减小或不变)。 (6)向NaClo溶液中通入少量的Co2,发生反应的离子方程式为 (⑦)下列微粒在溶液中能大量共存的是 (填序号)。 A.CH COOH、HCO B.So、HClo C. CH,COO、HCO D.HSO、CO 18.(16分)汽车是现代社会重要的交通工具，但尾气中NO和CO会造成环境污染， 借助化学反应可实现有害气体转化。请结合相关知识回答下列问题。 I汽车尾气NO和CO在催化转化器中发生反应： 2NO(g)+2C0(g)÷N(g)+2C0(g)△H=-746.5kJmo1 (I)该反应的正反应活化能为aJ/mol,则逆反应活化能为 kJ/mol。 (2)有关反应条件改变使上述反应速率增大的原因分析错误的 西安中学高一年级化学试题第7页共8页 A.使用催化剂，活化分子百分数增大 B.升高温度，活化分子百分数增大 C.压缩容器，单位体积内活化分子数增多 D.增大CO的浓度，活化分子百分数增大 (3)测得在某温度下一定体积的密闭容器中，NO和CO浓度随时间的变化如表所 示： 时间s 0 6 浓度/(10-3molL) cNO) 1.00 0.25 0.10 0.10 c(CO) 3.60 2.85 2.70 2.70 ①前4s内的速率vNO)= molL1s1。 ②实验测得，v正=k正cNO)c(CO),v世=k这cN)c(CO)k正、k为速率常数)。 在一定温度下，向2L的密闭容器中充入NO和CO气体各1mol,NO的转化率 为40时达到化学平衡，则后 IⅡ.亚硝酰氯NOC)是有机合成中的重要试剂，可由NO和Cl2反应得到，化学方 程式为2NO(g)+Cl(g)=2NOCl(g)。若按投料比nNO):n(Cl)=2:1把NO和Cl 加入一恒压的密闭容器中发生反应，平衡时NO的转化率与温度T、压强p(总压) 的关系如图B所示。 60 M 300 400500600T/K 图B (4)在p压强条件下，M点时Cl2的转化率为 (5)在p压强条件下，M点时容器内NO的体积分数为 (⑥)若反应一直保持在p压强条件下进行，则M点的压强平衡常数K= (用 含卫的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数)。 西安中学高一年级化学试题第8页共8页