陕西省汉中市2024-2025学年高一下学期7月期末考试 化学试题

2024~2025学年度第二学期期末校际联考 高一化学试题 注意事项： 1.本试题共6页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收 可能用到的相对原子质量：N—14　Br—80 第I卷(选择题 共42分) 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1. 戏曲是中华文化的瑰宝，其人物的装扮具有特色且与化学知识有关。某人物的装扮如图所示，下列有关说法错误的是 A. 头上所戴的银簪由金属材料制成 B. 丝绸云袖的主要成分为蛋白质 C. 衣服挂件上的珍珠属于有机高分子化合物 D. 脚上穿的木质鞋履的主要成分是纤维素 2. 下列化学用语正确的是 A. 丁烷的结构式：CH3CH2CH2CH3 B. 甲基的电子式： C. 乙烷分子的球棍模型： D. CH4的空间填充模型： 3. 下列有关化学品的使用说法，不正确的是 A. 滥用农药会破坏当地的生态环境 B. 化肥可使农作物增产，施用越多越好 C. 违反规定，超量使用食品添加剂，会损害人体健康 D. 合理用药必须在医生、药师指导下，遵循安全、有效、经济和适当等原则 4. 下列有关物质性质与用途的对应关系错误的是 A. 浓盐酸具有挥发性，可用于实验室制氯气 B. 次氯酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒 C. NaHCO3可与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多 D. Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2，常用于航天员的供氧剂 5. 下列物质类别与所含官能团有错误是 A. CH2=CHCH2CH3 烯烃 B. 醇 —OH C. 醛类 D. 酯类 6. 甲基丙烯酸是一种重要的有机化工原料，结构如图所示，下列关于该有机物的叙述错误的是 A. 分子式为C4H6O2 B. 属于不饱和烃 C. 可与Na2CO3溶液反应 D. 能和乙醇发生酯化反应 7. 将金属Zn片、Fe片放在盛有稀硫酸的表面皿中，构成如图所示原电池，则下列叙述正确的是 A. 锌片上无气泡产生 B. 正极的反应式为 C. 电流由锌片沿导线流向铁片 D. 铁片是原电池的负极 8. 下图为四种物质的球棍模型，下列有关说法正确的是 A. 乙与丙互为同系物 B. 甲属于烷烃，乙、丙、丁属于烯烃 C. 甲的一氯代物只有一种 D. 可用酸性溶液鉴别甲与乙 9. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 1molO2与足量Na在一定条件下反应，转移的电子数目一定为4NA B. 常温常压下，28gN2所含有的原子数目为2NA C. 0.5NH4Cl溶液中含有的数目为0.5NA D. 标准状况下，2.24LSO3中含有的分子数目为0.1NA 10. 硫元素的价—类二维图如图所示。下列说法错误的是 A. a与c能发生氧化还原反应生成b B. d溶液久置于空气中会生成e C. 试管内壁附着的b可用二硫化碳清洗 D. 将c通入BaCl2溶液中，生成白色沉淀 11. 某小组设计如图装置探究NH3的催化氧化。实验过程中，丁中先出现红棕色气体，一段时间后产生白烟。下列说法错误的是 A. 甲中X可选用碱石灰 B. 丙中反应的化学方程式为 C. 丁中白烟的成分是NH4Cl D. 戊的作用是吸收尾气 12. X、Y、Z、M、Q为短周期主族元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误的是 A. Q位于第3周期IA族 B. X、Y、Z三种元素组成化合物可能是盐 C. Y和Z形成的简单氢化物的稳定性：Y<Z D. M的最高价氧化物对应水化物为强酸 13. 用下列实验装置做相关实验能达到实验目的的是 实验装置 实验目的 A．验证金属活动性：M>N B．探究CH4与Cl2的反应 实验装置 实验目的 C．制取并收集NO2 D．证明Na与H2O反应放热 A. A B. B C. C D. D 14. 425℃时，在两个容积为1L的恒容密闭容器中分别发生化学反应，物质的浓度随时间的变化如图所示。下列叙述错误的是 A. 图1中t0时，三种物质的物质的量相等 B. 图1中平衡时，H2的转化率约为21% C. 图2所表示的容器中气体由无色逐渐变为紫色 D. 图1、2中，当c(HI)=3.16时，两容器中的反应均达到平衡状态 第II卷(非选择题 共58分) 二、非选择题(本大题共4小题，计58分) 15. 在实验室里制取的乙烯中常混有少量的SO2，某化学兴趣小组设计了如图装置验证该混合气体中含有SO2和C2H4。回答下列问题： （1）装置I中的实验现象是_____，说明SO2具有_____(填“氧化”、“还原”或“漂白”)性。 （2）装置Ⅱ中发生反应的化学方程式是_____。 （3）装置Ⅲ的作用是_____。 （4）确认混合气体中含有C2H4的实验现象是_____。 （5）下列操作中，可以用来鉴别甲烷和乙烯的是_____(填字母，下同)，可以用来除去甲烷中混有的乙烯的是_____。 A．将气体通入盛有水的洗气瓶中 B．将气体通入盛有溴水的洗气瓶中 C．将气体通入盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶中 D．将气体通入盛有硫酸的洗气瓶中 （6）为了制备重要的有机原料氯乙烷(CH3CH2Cl)，两位同学设计的方案如下： 甲同学：选乙烷和适量氯气在光照条件下制备； 乙同学：选乙烯和适量HCl在一定条件下制备。 你认为上述两位同学的方案中，合理的是_____(填“甲”或“乙”)同学的方案。 16. 以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质C和化合物D的合成路线如下图所示。 请回答下列问题： （1）B中的官能团名称为_____；反应⑦中物质X的化学式为_____；⑧的反应类型为_____。 （2）反应③的化学方程式为_____。 （3）检验反应①进行程度，需要的试剂有_____(填字母)。 A. 新制的Cu(OH)2悬浊液 B. 碘水 C. NaOH溶液 D. FeCl3溶液 （4）乙烯的同系物丙烯(CH2=CH—CH3)可以通过加聚反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式是_____。 （5）写出乙醇与B制备C的化学反应方程式：_____。 （6）如图是制备C的改进装置。对照课本实验，海藻酸钠-铁凝胶球(SA-Fe)在实验中代替了_____和碎瓷片；实验中的球形干燥管，除起到冷凝作用外，另一重要作用为_____。 17. 自然资源的合理开发利用是一个重要的课题。回答下列问题： I．以铝土矿(主要成分为Al2O3，含少量Fe2O3)为原料冶炼金属铝，其工艺流程如图： （1）将铝土矿粉碎的目的是增大后续“溶解”的反应速率，写出另外一种提高“溶解”反应速率的措施：_____。 （2）“过滤1”中所得滤渣为_____(填化学式)；“灼烧”用到的主要仪器为_____(填“坩埚”或“蒸发皿”)。 （3）“熔融电解”时加入冰晶石是为了降低Al2O3的熔点，写出该步骤冶炼铝的化学方程式：_____。 II．从海水中获得液溴 空气吹出法是目前“海水提溴”的主要方法之一，其工艺流程如下： （4）“吹出塔”中已获得游离态的溴，“吸收塔”中又将之转变成化合态的溴，其目的是_____。 （5）在“吹出塔”中通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的_____(填字母)。 A. 氧化性 B. 还原性 C. 挥发性 D. 腐蚀性 （6）写出“蒸馏塔”中发生反应的离子方程式：_____。 （7）经该方法处理后，1m3(1m3=1000L)海水最终得到38.4gBr2，若总提取率为80%，则原海水中的浓度是_____mol/L。 18. NOx、CO是大气污染物，研究其无害化处理原理，对治理大气污染、建设文明生态具有重要意义。回答下列问题： （1）一定条件下，CO与NO反应可生成N2和CO2，反应化学方程式为，反应过程的能量变化如图所示。 ①该反应属于_____(填“吸热”或“放热”)反应。 ②保持其他条件不变，为提高该反应的反应速率，下列措施可行的是_____(填字母，下同)。 A．压缩容器体积 B．降低温度 C．使用合适的催化剂 ③下列情况不能说明该反应达到化学平衡状态的是_____。 A．消耗2molNO(g)的同时生成2molCO2(g) B．容器中CO的质量不再改变 C．混合气体的平均摩尔质量不再改变 D．容器中N2和CO2的体积比为1∶1 （2）两个10L的密闭容器中分别都加入足量活性炭和1.0molNO，发生反应：，实验测得，在不同温度下两容器中NO和N2的物质的量变化见下表： 时间/min 容器1(T1/℃) 容器2(T2/℃) 0 5 9 10 12 0 5 9 10 n(NO)/mol 1.0 0.58 0.42 0.40 0.40 1.0 0.50 0.34 0.34 n(N2)/mol 0 0.21 0.29 0.30 0.30 0 025 0.33 0.33 ①容器1中，0~5min内，该反应的平均反应速率v(NO)=_____；反应进行到第9min时，正反应速率_____逆反应速率(填“>”、“<”或“=”)。 ②容器2中，反应一定达到化学平衡状态的时间段是_____~10min(填“5”或“9”)，此时容器中CO2的物质的量浓度为_____，从反应开始到建立平衡的过程中，体系内气体的总压强_____(填“变大”、“变小”或“不变”)。 ③两容器中温度关系为T1_____T2(填“>”、“<”或“=”)。 2024~2025学年度第二学期期末校际联考 高一化学试题 注意事项： 1.本试题共6页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收 可能用到的相对原子质量：N—14　Br—80 第I卷(选择题 共42分) 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项是符合题意的) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】B 第II卷(非选择题 共58分) 二、非选择题(本大题共4小题，计58分) 【15题答案】 【答案】（1） ①. 品红溶液褪色 ②. 漂白 （2）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O （3）检验SO2是否被除尽 （4）装置Ⅲ中品红溶液不褪色，装置Ⅳ中酸性KMnO4溶液褪色 （5） ①. BC ②. B （6）乙 【16题答案】 【答案】（1） ①. 羧基 ②. Br2 ③. 取代反应 （2）2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O （3）ABC （4） （5）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O （6） ① 浓硫酸 ②. 防倒吸 【17题答案】 【答案】（1）适当升高温度或适当增大NaOH溶液的浓度或搅拌等 （2） ①. Fe2O3 ②. 坩埚 （3） （4）富集溴元素 （5）C （6） （7）0.0006 【18题答案】 【答案】（1） ①. 放热 ②. AC ③. AD （2） ①. 0.0084 ②. > ③. 9 ④. 0.033 ⑤. 不变 ⑥. < 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $