山东省滨州市2025-2026学年高一下学期期末考试 化学试题

试卷类型：A 11 高一化学试题 2026.7 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页，满分100分，考试时间 90分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号：考场号和座位号填写在答题卡上。将条形 码横贴在答题卡对应位置“条形码粘贴处”。 2,第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目的答案标号涂黑，如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。 3.第Ⅱ卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内， r 在试卷上答题不得分。 4.考试结束，监考人员将答题卡收回。 的 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23S32K39Ar40 第I卷选择题（共40分） 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是 A利用电解池原理制作一次性保暖贴 B.花生油属于高分子化合物 C.75%(体积分数)的乙醇溶液用作消毒剂D.二氧化硅用于计算机芯片 2.下列化学用语或图示表述正确的是 A.乙烯的结构简式：CH2CH2 B.中子数为12的氖原子：Ne C.次氯酸的电子式：H:C:O: D氨分子的球棍模型： 3.下列操作不符合实验安全要求的是 P ,A桌面少量酒精起火，可用湿抹布盖灭 B.点燃乙烯前，必须进行纯度检验 C蒸馏时若未加碎瓷片，应立即补加以防暴沸 ”8过前，十非州人 D.取用液溴时应在通风橱中进行，并佩戴手套和护目镜 4.下列事实能用元素周期律解释的是 , A.酸性：HCl1O,>H2SO B.元素的金属性：Mg>Be C.沸点：H2O≥H2S D.相对原子质量：Ar>K 5.脱落酸有催熟作用，其键线式如图（有机物的结构可用键线式表示，如CH,一CH=CH一CH, 可表示为⌒)。下列关于脱落酸的说法正确的是 h..六， 高一化学试题第1页（共8页） A分子式为C:HoO, B.与乙酸互为同系物 C.分子中含有三种官能团 OH 8 D.可自身发生酯化反应 6.下列装置能达到相应实验目的的是 稀硫酸 涣、苯的混合液 通出萨通 Na:SiO, AgNO, 粉末 露溶液 强溶液 A.比较S、C、Si元素的非金属性 B.验证苯与液溴发生取代反应 出水 时处 蓝色钴玻琪 洁净的铜丝 C.蒸馏米酒 D.检验钾元素的存在 7.用NaOH溶液吸收工业尾气中的SO2,将所得Na2SO,溶液用惰性电极电解，可实现 NaOH的循环再生，其原理如图」 下列说法正确的是 NaSO,溶液 Ab连接电源的正极，N为阳离子交换膜 B.阳极反应式为2H+十2e一H2↑ C.B处得到硫酸钠溶液 NaOH溶液 稀硫酸 D.若电路中转移1mol电子，理论上产生 M 40 g NaOH 8.利用以下流程对制备乙酸乙酯所得混合物进行初步的分离，得到乙酸乙酯、乙酸和乙醇。 油层 乙酸乙酯 试剂a 乙酸 乙醇 操作1 水层 操作2 试剂b 作D 下列说法错误的是 A.试剂a为饱和Naz CO,溶液，试剂b为稀硫酸 B.操作1为分液，油层从分液漏斗的下口放出 C.操作2为蒸馏，原理是利用物质的沸点不同 明5明n4 D.物质D的主要成分为CH,COOH 1?出年1与 高一化学试题第2页（共8页） 9.工业上常利用H,与C0,反应对烟气进行资源化利用，其能量变化如图。下列说法正确 的是 划、 已知：①H20(g)-H2O(1)△H=-44kJ·mol ②298K,101kPa时，H2的摩尔燃烧焓为△H=-285.8k·mol 4. A.破坏反应物中化学键所需的能量低于形成生成物中化 学键释放的能量 生成物C0(g)+H,0(g) B.若使用催化剂，反应的△H会减小 ①△H-=41kmol4 C.若HzO为液态，则能量变化曲线可能为① 47 D.该条件下CO的摩尔燃烧焓为 反应物C0(8)+H,(g) △H--282.8k·mol14 金生 反应过程 10,用焦炭催化还原S0,可以回收疏（S,):2C(s)+2S0,(g)s,®+200，g.向 1L恒容密闭容器中加入催化剂、足量的焦炭和1molS02,测得S02的生成速率与S 的生成速率随温度的变化关系如图。 to/(mol-L-.min) 下列说法错误的是 0.08 0.07 SD】 0.06 实Aa点处于化学平衡状态，O2御，02i中0.05 B.b点，充入He气不会改变化学反应速率 0.04 0.03 (S2) 0.02 C.SO2的浓度大小：a>c 0.01 0 D.将焦炭粉碎，d点将上移 T TT/C 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求， 全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.某药物中间体的结构如图。W、X、Y、Z、Q均为短周期元素，且原子序数依次增大，Z的 核外电子数是Q核外电子数的一半。下列说法正确的是心蜡价 AW、Y、Z组成的化合物中一定含有共价键 B.W、X、Z组成的化合物一定是有机物 C.最高价氧化物对应水化物的酸性：X<Q D.简单氢化物的还原性：Q<Z 12.有机原料Q的一种合成路线如图。下列说法错误的是 时常热9一 人+入cH0→ -CH0-* 之所是 M N P 新代《1什路出 A.M可使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.N与Q可用溴水鉴别补 C,P中所有碳原子可能共平面 D.Q与足量H,加成产物的一氯代物有3种 高一化学试题第3页（共8页） 13,根据下列实验操作和现象，能得到相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 向AgNO,溶液中滴加新制氯水，产生白色沉淀；向 证明Cl2与H2O的反应 8 淀粉一KI溶液中滴加新制氯水，溶液变蓝 存在限度 向含等浓度的KI,NaBr混合溶液中滴加少量氯水， 还原性：Ir>BreW 再加CCL,振荡静置，CCL,层呈紫色 0 将石蜡油分解产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液 石蜡油分解产物中含有 中，溶液褪色 乙烯 向干海带经灼烧、浸泡、过滤得到的滤液中滴加淀粉 海带中不含碘元素 溶液，滤液不变蓝·善方附不 14.为探究外界因素对C0(g)+H,0(g)C02(g)+H,(g) △H<0的影响，在10L恒 容密闭容器中充人C0和H,O,所得实验数据如下表： 达到平衡所 实验 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol 用时间/min 编号 温度/℃ n(CO) n(H2O) n(C02) t ① 700 0.40 0.10 0.090 8 ② 800 0.40 0.10 0.080 5 ③ 800 0.30 0.10 0.075 6 ④ 800 0.30 0.10 0.075 1 下列说法正确的是 A.由实验①②可知，升高温度正反应速率减慢，逆反应速率加快 B.实验②反应开始至平衡，用H2表示的平均反应速率v(H2)=0.0l6mol·L1·min1 C,.由实验②③可知，其他条件相同时，增大C0浓度有利于平衡向生成C02的方向移动 D.由实验③④可知，实验改变的外界条件可能为加入催化剂 15,我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Li一C02二次电池，可有效捕获温室气体 C02,工作原理如图。下列说法错误的是 电极A 电极B A放电时，负极电极反应式为 充电出气(C0) Li-e--Lit B放电时，电路中每通过2mol电子，捕获 11.2LC02(标况) 催化剂 C.铅蓄电池为其充电时，电极A与Pb电 放电进气(C0) O 聚合物电解质膜 极相连 (只允许Li*通过) D.充电时，Li由电极A移向电极B A元.国 高一化学试题第4页（共8页） 第Ⅱ卷（非选择题共60分）2以（心 1 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 2 16.(12分)ab.c,d、c,f、g、h为原子序数依次增大的前20号主族元素，a是原子半径最小的元 素，b是形成物质种类最多的元素，c是地壳中含量最高的元素，b,f在周期表中的相对位 置关系如图，g的单质常温下是气体，h的原子序数等于a、c和d的原子序数之和。 2含H) b 、( 回答下列问题： 3人t 浮小的， 合太 (1)b的原子结构示意图为 (2)c、d、e、g的简单离子中半径最大的是 (用离子符号表示，下同)，最小的是一 (3)e、d两种元素的最高价氧化物对应水化物发生反应的化学方程式为 (4)a和c组成的一种化合物是绿色氧化剂，可氧化碱性废水中的CN,生成可溶性碳 酸盐和氨气，该反应的离子方程式为 (5)用电子式表示g和h形成化合物的过程： 秋们中亲村 (6)原子得电子能力：f上g(填“>”“<”或“=”)，从原子结构的角度解释原因。 17.(12分)“碳达峰、碳中和”是社会发展的重大战略之一， E/kJ 反应CO2(g+3H2(g)一CH,OH(g)+H2O(g)△H 1mol CO(g)+2mol H:(g)+1mol H,O(g) 可助力实现“碳中和”目标。回答下列问题： (1)该反应分两步进行，反应过程能量变化如图。 ①41kJ ②90kJ 当生成16 g CH,OH(g)时，该反应 (填 1mol COa(g)+3mol Ha(g) “吸收”或“放出”)的热量为 k灯。若该反应 生成CHOH(I),则△H (填“变大”、“变小” 或“不变”)。 1mol CH,OH(g)+1mol H:O(g) (2)向恒容密闭容器中充人1molC02(g)和3molH2(g),分别在T1、T2温度下进行 上述反应，n(CH,OH)随时间的变化如下表： n/mol t/min 0 3 6 12 24 36 T T 0 0.36 0.60 0.80 0.80 0.80 Ta 0 0.34 0.55 0.70 0.84 0.84 ①T1 T2(填“>”或“<")。 ②T1温度下，6min时的vE(CO2) 12min时的v理(C02)(填“>”、.“<"或 “=”);T2温度下，容器内气体的平衡压强与起始压强之比为 高一化学试题第5页（共8页） (3)用电化学方法将CO,转化为CH,OH的工作原理如图。“金) 中莞利 C01 负载 H 的通02,02只 n防出0a性 8 石 稀HS0 质子膜 (只允许H通过) 正极的电极反应式为 ;当电路中转移3mol电子时，该极区溶液质量变化 g。 CH 18.(14分)有机物W( -COOCH ))常用作合成材料的中间体，制备W的 一种合成路线如下。 -CH,B NaOH/HO c_O/Cu OH CH0篮化氧化C,HO,浓硫酸 CH CH, 0 浓硫酸W CH:OH 已知：L.CH,CH,X+-NaOH CH,CH,OH+NaX (X=CI,Br,I) H OH 浓H2S0, +H20 回答下列问题： (1)A的结构简式为 ;B→C的反应类型为 (2)CD的化学方程式为 (3)E中所含官能团的名称为 ;F发生加聚反应形成高聚物的结构简式 为 (4)工业上从煤中获取M的方法是 :N的同分异构体中含有苯环和羟基的有 种。 CHO (5)以M为起始原料制备苯甲醛( ),利用上述信息补全合成路线（无机试 剂任选)。 CHO cH,c cH☐{号coH 高一化学试题第6页（共8页） 19.(12分)金属傢被称为“电子工业脊梁，由炼锌矿渣[主要含2nFe,0.、Ga,(Fe,0、 FeSiO,、SiO2]提取镓的部分工艺流程如下： 稀硫酸 滤渣1 萃取剂M NaOH溶液 !反萃取 炼锌 ①稀硫酸「 茶取 矿渣 酸浸操作 滤渣2 溶液分液有机层 滤液1 调pH ②Fe粉 氧化剂 操作2 分液 滤液2 傢☐电解水层 计安项可南出打 31 Ga 已知：①镓元素在元素周期表中的信息为 4s34p )7() 69.72 ②酸浸时，各金属元素以阳离子的形式进入溶液中； ,能装 ③常温下，各金属阳离子形成氢氧化物沉淀的pH及金属离子在萃取剂M中的萃取率 如下表： 金属离子 Fe2+ Fe+ Zn2+ Ga'+ 开始沉淀pH 8.0 1.7 5.5 3.0 沉淀完全pH 9.6 3.2 8.0 4.9 萃取率(%) 0 99 0 9798.5 回答下列问题： (1)Ga在周期表中的位置为 (2)保持硫酸溶液浓度不变，为提高“酸浸”速率，可采取的措施有 (任写一条)。 (3)“滤液2”用于回收硫酸锌，“滤液1”需调节的pH范围是 ;“滤渣2”用稀硫 酸溶解后加人Fe粉的作用是 (4)萃取分液时，下列操作的正确顺序为（填标号）：式成含白烟密学合中1 a- →b→ a.涂凡士林，检查旋塞、玻璃塞处是否漏水 是与式的M览界人业T(, b.将分液漏斗置于铁架台上静置 c.将溶液和萃取剂转人分液漏斗 OH d将下层液体由分液漏斗下口放出 )甲塔济过次M e.倒转分液漏斗，小心振荡并放气 {将上层液体由分液漏斗上口倒出 ,(益统 (5)已知Ga(OH)3与AI(OH),性质相似，反萃取后的水溶液中镓元素以 (用 离子符号表示)形式存在，“电解”得到金属G的电极反应式为 高一化学试题第7页（共8页） 0.10分)利用℃aS循环再生可将燃煤尾气中的SO2转化为单质硫，涉及的主要反应 如下： ①CaS(s)+2S0,(g)一CaS0,(s)+S.(g △H1 北，团什共六拉游， CaSO.()Ca(() 8 ③s0,(g)+3H,gHs)+2H,0g△H, 回答下列问题：的 g中.被家头图 (1)反应4H,(g+2S0,(g)—4H,0(g)+S,(g)的△H= (用含△H1、△H2 的代数式表示)。 (2)在恒温密闭容器中，若只发生反应②，下列措施可提高反应速率的是 (填标号)。 A.选择合适的催化剂 B.缩小容器体积 C.加人适量CaSO,固体 (3)在恒温恒容密闭容器中，若只进行反应①，下列不能说明该反应达到平衡状态的是口 (填标号)。 A.S02的体积分数不变 BCaS的质量不再变化：元4：： C.混合气体的密度不变 当丹口，D.混合气体的平均摩尔质量不变 (4)恒容条件下，按1 mol CaS,1molS02和0.1molH2投料发生以上三个反应。平衡 体系中，除S,外，其余气态物种的lg肌随温度的变化关系如图，n为气态物种物质的量 的值。已知：图示温度范围内lgm(H,O)-1gn(H2)=2基本不变. 厅出年0) 13 )H8-,)5圆 甲 中物“止日 -2 出送风 0县日e1处 H (“4洲“”沙“ T→增大T n 417t. ①图中表示H,O(g)的变化曲线为】 (填“甲”、“乙”或“丙”)。 ②T温度下体系达平衡时，若H2为amol,则n(HzS)= mol(用含a的代数 式表示). 08. 0A, 2.0 ,00 、 1 4>。)((00)n)lai1s 、)》好：0,1迎门 平的.容面：：(““ 高一化学试题第8页（共8页）