山东济南市2025-2026学年春季学期高一期末学情检测 化学试题

绝密★启用并使用完毕前 2026年春季学期高一期末学情检测 化学试题 注意事项： 1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2．选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠，不破损。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1．国之重器涉及诸多化学材料，下列说法正确的是 A．航空发动机单晶叶片使用的镍基高温合金属于纯净物 B．大飞机机身使用的碳纤维复合材料与石墨互为同分异构体 C．光刻机中使用的碳化硅属于传统无机非金属材料 D．潜艇使用的聚氨酯消声瓦属于有机高分子材料 2．下列说法错误的是 A．石油的裂化与裂解均属于化学变化 B．氢氧燃料电池可将热能转化为电能 C．可用渗析法除去淀粉溶液中的氯化钠杂质 D．酸性氧化物二氧化硅能与氢氟酸发生反应 3．下列化学用语的表达错误的是 A．中子数为17的磷原子： B．镁离子的结构示意图： C．四氯化碳分子的空间填充模型： D．用电子式表示氯化氢的形成过程： 4．下列实验操作或方法正确的是 A．金属锂保存在盛有煤油的广口瓶中 B．保存溶液时加入一定量的铁粉 C．用pH试纸测量NaClO溶液的pH D．用蒸馏水清洗试管壁上残留的硫单质 5．下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是 A．澄清透明的溶液中：、、、 B．强酸性溶液中：、、、 C．加入铝粉有氢气产生的溶液中：、、、 D．使酚酞变红的溶液中：、、、 6．下列装置及药品能达到相应实验目的的是 选项 A B C D 实验目的 比较Fe、Ag的金属性 分离乙醇和四氯化碳 证明与的反应存在限度 制备乙酸乙酯 实验装置及药品 7．是一种新型水处理剂，常见制备过程如下： 已知：过程Ⅱ为碱性条件下制备。 下列说法错误的是 A．可用于杀菌消毒和净水 B．过程Ⅰ中每生成1 molNaClO转移2 mol电子 C．过程Ⅱ中发生反应的离子方程式为 D．过程Ⅲ中析出说明该条件下的溶解能力小于 8．（PHEMA）是一种高分子化合物，其单体HEMA的制备原理如下： 下列说法错误的是 A．PHEMA没有固定的熔点 B．物质a和HEMA均能与金属钠反应 C．向HEMA中加入酸性溶液，溶液褪色证明HEMA中含碳碳双键 D．由HEMA制备PHEMA的反应为加聚反应 9．从废水中分离铊离子（）的反应可表示为：。某温度下该反应的随时间变化如图所示．下列说法正确的是 A．时刻， B．时间段的平均反应速率： C．时刻， D．若增加的初始用量，化学反应速率加快 10．描述Ⅰ、描述Ⅱ均正确且有因果关系的是 描述Ⅰ 描述Ⅱ A 、、核外电子排布相同 、、性质完全相同 B H、Na原子最外层电子数相同 HCl、NaCl在水溶液中均可导电 C F、Cl、Br非金属性逐渐减弱 HF、HCl、HBr的还原性逐渐增强 D Na、Mg、Al元素的最高正价依次升高 Na、Mg、Al单质与酸反应置换出氢气越来越容易 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．锌-双氧水电池主要由锌电极、KOH溶液、负载催化剂的气体扩散电极和双氧水分解槽组成，装置如图所示。已知：Zn元素在浓碱溶液中的存在形式为电池工作时，下列说法错误的是 A．电子由锌电极经导线流向气体扩散电极 B．锌电极的质量一定增加 C．气体扩散电极的电极反应式为 D．锌-双氧水电池可不依赖空气，适合在水下、太空等无氧环境工作 12．一定温度下在恒容密闭容器中发生反应，下列说法中能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是 A．CO与的浓度相等 B．消耗CO的速率与生成的速率相等 C．混合气体的压强不再变化 D．混合气体的平均相对分子质量不再变化 13．化合物A（化学式为ZYWX）可用于某些金属离子的检验。W、X、Y、Z为元素周期表中前20号元素，且原子序数依次增大，W元素原子最外层电子数是内层电子数的2倍，X、Z分别是所在周期最高价氧化物对应的水化物酸性最强和碱性最强的元素，Y元素的单质是黑火药的主要成分之一。下列说法错误的是 A．X的简单氢化物是一种强酸 B．原子半径：Z>Y>X>W C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W D．化合物A为含有共价键的离子化合物 14．实验室利用氯气和锡单质（Sn）在催化剂条件下制备并收集少量的装置如下图，已知极易与水反应，相关物质信息如下表： 物质 Sn 熔点/℃ 232 -33 -101 沸点/℃ 2270 114 -34 下列说法正确的是 A．反应开始时，应先打开装置A中恒压滴液漏斗活塞，一段时间后再加热装置D B．装置B和F中盛放的试剂分别为饱和食盐水和无水 C．制备时装置D中温度不低于114℃ D．装置E中球形冷凝管的进水口为b 15．我国科学家以氮气为原料，不经过氨中间体，只用两步就高效合成出具有生物活性骨架的三唑类化合物（M）。合成路线如下： 下列说法正确的是 A．的电子式为 B．已知反应Ⅰ的另一种产物为，则产生的与的物质的量之比为1∶1 C．若、均为苯基（），则1 mol中含有17 mol共价单键 D．M中a处的碳原子来源于碳单质 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（12分）人类对元素周期律的认识经历了一个漫长的过程。请结合化学史料回答有关问题。 Ⅰ．1829年，德国化学家德贝莱纳提出“三元素组”学说（如锂、钠、钾为一组），每组中的元素化学性质相似且中间元素的性质介于前后两元素之间。 （1）下列事实能用来证明上述学说的是________（填标号）。 A．常温下，锂、钠、钾的单质均为银白色固体 B．自然界中，锂、钠、钾三种元素都以化合态存在 C．锂、钠、钾最高价氧化物对应的水化物均呈碱性且碱性LiOH<NaOH<KOH Ⅱ．1862年，法国化学家尚古多将当时已发现的元素按原子量大小排列创造了“螺旋图”，图中性质相近的元素（如硫、硒、碲）恰好出现在同一直线上，从而提出了元素的性质随原子量增大而呈现周期性变化的观点。 （2）硒（）的原子结构示意图为________；酸性：________（填“>”“<”或“=”）。 Ⅲ．1864年，德国化学家迈耳编制了“六元素表”（元素周期表的一种雏形），并将化合价引入周期表。 （3）在迈耳的周期表中，氮、氧、氟元素排在同一周期，其简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为________（用化学式表示），其中某元素最高价氧化物对应水化物能与其简单氢化物反应，该反应的化学方程式为________。 Ⅳ．1869年，俄国化学家门捷列夫编制了含有63种元素的元素周期表，预言了“类铝”（即后来发现的“镓”）的存在，预测了某些未知元素的性质。 （4）三氧化二镓（）是一种两性氧化物，其与强碱反应的离子方程式为________。 Ⅴ．我国张青莲院士主持测定了铟、锑、铈、铕等元素的相对原子质量新值，其数据被采用为国际新标准，使中国在国际元素周期表数据领域拥有了重要话语权。 （5）铟元素（In）的两种核素的相关数据如下： 相对原子质量 天然丰度 112.904 4.20% 114.904 95.80% 铟元素的相对原子质量为________（列出计算式即可）。 17．（12分）苯胺是重要的有机化工原料，雷尼Ni催化硝基苯加氢制备苯胺的原理如下： Ⅰ．制备雷尼Ni Ⅱ．制备苯胺： 实验装置示意图如下（夹持装置和搅拌装置略）；装置甲用于储存和监测反应过程。 已知： ①雷尼Ni是由Ni-Al合金经NaOH溶液活化制得的多孔骨架Ni，具有极强的吸氢能力。 ②干燥的雷尼Ni在空气中易自燃，通常保存在水或者有机溶剂中。 （1）实验室保存硝基苯的玻璃容器是_________（填标号）。 A． B． C． D． （2）步骤Ⅰ中，“活化”反应的离子方程式为_________；雷尼Ni需制成悬浮液而不直接用干燥固体的原因为_________。 （3）与普通分液漏斗相比，仪器M的优点有_________。 （4）集气管收集时，三通阀的孔路位置如图所示：。若集气管向装置乙供气，孔路位置需调节为_________（填标号）。 A． B． C． （5）三颈烧瓶N中的导气管口不插入液面以下的原因为_________。 （6）制备苯胺时共滴入10.25 mL硝基苯（0.1 mol），制备完成后经分离提纯得到8.835 g苯胺（）。苯胺的产率为_________%（已知：）。 18．（12分）从海底多金属结核（主要含、，有少量的、、和CuO）中获得多种资源的一种工艺流程如下： 已知：Co元素常见的化合价为+2、+3。 回答下列问题： （1）“粉碎研磨”的目的是_________，滤渣1的主要成分为_________（填化学式）。 （2）“还原酸浸”时还原的离子方程式为_________，被还原的金属元素还有_________（填元素符号）。 （3）萃取剂HR萃取的反应原理：，“反萃取”时加入的试剂为_________（填化学式），该操作中用到的玻璃仪器主要有烧杯、_________。 （4）“沉铁”时生成黄钠铁矾渣的离子方程式为_________。 （5）产品可用作锂离子电池的电极材料，该电池工作原理为 ，放电时正极的电极反应式为_________。 19．（12分）二氧化碳催化加氢制甲醇（）涉及的主要反应如下： Ⅰ． Ⅱ． 回答下列问题： （1）若只发生反应Ⅱ，则生成1 mol时，_________（填“释放”或“吸收”）_________kJ能量。相关物质相对能量大小如表所示： 物质 相对能量/ 0 -111 -242 -394 （2）下列措施中，能提高反应Ⅰ化学反应速率的是_________（填标号）。 A．恒容条件下增加用量 B．降低压强 C．升高温度 （3）一定温度下，向体积为V L的恒容密闭容器中通入1 mol和3 mol，t min时达到平衡，容器中为a mol，CO为b mol，0~t min内的平均反应速率为_________（用含a、b、V、t的代数式表示）。 （4）甲醇燃料电池能量转化率高、对环境友好，其工作原理如图所示： ①A极发生_________（填“氧化”或“还原”）反应。 ②B极的电极反应式为_________。 ③当有1.2 mol通过质子交换膜时，消耗的物质的量为_________mol。 20．（12分）pitolisant主要用于治疗成人嗜睡症，其合成路线如下： 已知：，为烃基或氢原子 回答下列问题： （1）与乙醇反应生成A的化学方程式为_________。 （2）B的结构简式为_________，D中含氧官能团的名称为_________。 （3）E中最多有_________个碳原子可以共平面。 （4）写出同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式_________（任写一种）。 ①分子中含苯环和羟基且二者不直接相连 ②分子中有4种不同化学环境的氢原子 ③与氧气发生催化氧化反应的产物中含有醛基 （5）的合成路线如下： J的结构简式为_________，J生成的反应类型是_________。 学科网（北京）股份有限公司 $