安徽阜阳市太和中学2025-2026学年下学期高二年级期末考试 化学试卷

高二年级期末考试化学试卷答案 1C 2D 3C 4C 5B 6B 7D 8B 9B 10A 11C 12C 13D 14C 15．答案(每空2分共16分） (1)A (2) ②③④①⑤ (3)BDF (4) ③ +2 (5) 2：1：1 8a3×10-21 (6) 【详解】(6)在硅酸盐层状结构中，每个单元通过3个顶角氧与相邻单元共享，形成二维网络。推导其化学式需考虑原子归属与电荷平衡：原子比例分析：每个含1个Si和4个O。其中3个O被两个单元共享，每个单元实际拥有3×12=1.5个共享氧。加上1个独立氧，总氧原子数为1+1.5=2.5。故Si : O = 1 : 2.5 = 2 : 5，化学式基础为 Si2O5。 电荷计算：Si为+4，O为-2。Si2O5的总电荷：2×(+4)+5×(−2) = −2。因此每个Si2O5单元带2−电荷。无限结构表达：对于n个Si原子，对应2.5n个O原子，总电荷为−2n。通常以重复单元表示为。 16． 答案（每空2分共14分） (1) 4 14 (2) 2+O22+2H2O (3) (4)3：2 (5)ac (6)++CO+HI 17．答案（每空2分共14分） (1)分液漏斗、烧杯 (2)干燥剂 (3) 直形冷凝管 (4)及时移走生成的水，促使平衡正向移动，提高乙酰苯胺产率。 (5)防止苯胺被氧化 (6) 除去晶体表面杂质，同时降低乙酰苯胺的溶解度，减少损失 70.4% 18.【答案】（除标注外每空2分共14分） (1)浓硫酸、浓硝酸 (2)还原反应 (3)+2CH3OH+2H2O (4)酰胺基和酯基 (5)13 (6) 略 学科网（北京）股份有限公司 $■ 太和中学高二下学期期末考试 化学答题卡 姓名 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号 填涂样例 准考证号 填写清楚，并认真在规定位置贴好条形 吗。 2.选择题必须使用B铅笔填涂：非选择题必 正确填涂 须使用0.5毫米及以上黑色字迹的签字笔 书写，要求字体工整，笔迹清楚。 魈轉淦 条形码粘贴区（居中） 3.严格按照题号在相应的答题区域内作答， 如幻图 缺考 超出答题区域书写的答案无效： 4.保持卡面清洁，不装订，不要折叠，不要 破损。 违纪 、 选择题（每题3分，共42分） 1 a b c d 5 a b cd 9 a b c d 13 a b c d 2 a b c d 6 a bc d 10 a b cd 14 a b c d 3 a b c d 7 a b c d 11 a b cd 4 a b c d 8 a bcd 12 a b cd 15.(每空2分共16分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 16. (每空2分共14分) (1) (2) 0 (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 第1页共3页 NHW南吴 ■ ■ (6) 17.(每空2分共14分) I. (1) (2) IⅡ.3) (4) (5) . (6) 18.(除标注外每空2分共14分) (1) (2) 3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 第2页共3页 ■ NHW南昊 (4) (⑤) (6 (4 分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 第3页共3页 ■ NHWI南昊 ■高二年级期末考试化学试卷 (满分：100分 时间：75分钟) 可能用到的原子量H:1C:12N:140:16 一、单选题（每小题3分共42分) 1·1.下列有关物质分类说法错误的是( ) A.酿造啤酒过程中产生了乙醇，乙醇是极性分子 B.大列巴面包由全麦粉制成，面粉中的淀粉属于多糖 C.红肠中含有油脂，油脂属于有机高分子化合物 D.制作冰棍儿使用的奶粉中含有乳糖，乳糖属于寡糖 2.下列有机物的名称错误的是() A. 、2-戊烯 B CH,CH乙苯 C.CHCH(CH)CH(CH),2,3-二甲基丁烷 H,c》 D. CH 1,3,4-三甲苯 CH 3.谱图是研究物质结构的重要手段之一。下列对各谱图的分析错误的是() B 100: 8 60 暗线 业⊥L上 400450500550600波长(nm) 20 C-H C-0 O-H 0 3000200015001000波数/cm 红外光谱图可判断化学键和官能团种类 光谱图可判断电子从基态跃迁至激发态 D 试卷第1页，共8页 100 143 60 58 10 2 57 85d 04山 8 664 2 0 20 4060 80 质荷比 核磁共振氢谱图可判断氢原子数目 质谱图可判断相对分子质量 A.A B.B C.C D.D 4.下列化学用语表示不正确的是( A.SO的VSEPR模型： B.乙醚的结构简式：CH,CH,OCH,CH C.Br原子的简化电子排布式：[Ar]4s4pD.HC1中共价键的电子云图： 5.2025年6月《自然》杂志报道科学家成功合成出中性N6分子，该分子在室温下迅速爆炸 式分解，每克N6分解释放的能量是等量质量TT的2.2倍。下列说法错误的是() A.N6和N2都属于氮元素的同素异形体 B.N6分子中N原子杂化方式完全相同 C.室温下，N6(g)=3N(g)是自发反应 D.N6爆炸释放能量高，产物无毒，因此可作新型火的推进剂或炸药 6.化合物M是重要的有机合成中间体，广泛用于药品、香料等领域，结构如图所示。已知 X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，且分布于三个不同周期，元素Z最外 层电子数是电子层数的三倍。 W 下列叙述错误的是() A.最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Y B.Y单质的晶体类型可为分子晶体、共价晶体、混合晶体 C.YX,ZX分子间存在氢键 试卷第2页，共8页 D.W的空间结构为三角锥形 7.利用CO可以合成化工原料COC2、配合物Fe(CO)5等，下列说法不正确的是() A.C0Cl2分子内含有σ键和π键 B.在一定条件下发生反应：Fe(CO),=Fe(s)+5CO,过程中断裂配位键，形成金属键 C.CO分子与N2、CW含有相同电子数 D.Fe(CO)5中铁的化合价为0，其基态原子的价电子排布式3d 8.下列陈述I、陈述Ⅱ错误或没有因果关系的是() 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 电子云半径：3s>1s 3s电子能量高，在离核更远的区域出现的概率大 B元素和CI元素的电负性差值大于N元素和C元素 B 分子极性：BC4>NC 的电负性差值 沸点：邻羟基苯甲醛<对羟基 分子内氢键使物质沸点降低，分子间氢键使物质沸点 苯甲醛 升高 键的极性： D 电负性：N<O<F N-H<O-H<F-H A.A B.B C.C D.D 9.下列离子方程式正确的是( A.用醋酸除去茶壶中的水垢：CO}+2CH,C0OH=C0,个+H,0+2CH,C00 B.2-溴丁烷中加入氢氧化钠溶液并加热： CH,CH,CHBrCH+H>CH,CH.CHOHCH,+Br C.乙醛被新制氢氧化铜碱性悬浊液氧化：CH,CHO+2Cu(OH,CH,C0OH+Cu,O↓+2H,O D.苯酚钠溶液中通入少量CO: 0+C02+H20 OH +CO 10.有关晶体的结构如下图所示。下列说法不正确的是（) 试卷第3页，共8页 金刚石 由E原子和F原子构成 的气态团族分子模型 ONa●CIl CaF,晶胞(OCa2●F A.由E原子和F原子构成的气态团簇分子的分子式为EF或E B.在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数之比为1：2 C.在NaCI晶体中，距Na+最近的CI形成正八面体形 D.在CaF晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca+ 11,某有机物M的结构简式如图所示，若等物质的量的M在一定条件下分别与金属钠、氢 氧化钠溶液、碳酸氢钠溶液反应，则消耗的钠、氢氧化钠、碳酸氢钠的物质的量之比为() CH3 COOH Br OCH3 NH2 A.1:2:1 B.2:3:1 C.2:4:1 D.1:2:2 12.下列实验操作和现象以及所得结论均正确的是( ) 选项 实验操作和现象 结论 向丙烯醛(CH=CHCHO)中滴加溴水，溴 A 丙烯醛中含碳碳双键 水褪色 将盐酸与NaHCO3混合后得到的气体通入 B 证明酸性：碳酸>苯酚 苯酚钠溶液，产生白色浑浊 溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热，将产生 C 该反应生成了乙烯 的气体通入溴水，溴水褪色 向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色 D 溴与苯发生了加成反应 变浅 A.A B.B C.C D.D 13.下列有机物的鉴别方法（必要时可加热），不能达到目的的是() A.用盐酸鉴别苯、苯酚钠溶液、碳酸氢钠溶液 试卷第4页，共8页 B.用新制氢氧化铜悬浊液鉴别溴乙烷、乙酸、乙醇溶液 C.用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙醇、溴苯、乙酸 D.用溴水鉴别苯、环己烷、环己烯 14.某工厂的废液含有乙醇、苯酚、乙酸和二氯甲烷，该工厂设计回收四种物质的方案如下： 回收物1（沸点40C) 回收物2（沸点78.5℃） 试剂a 操作 废液 苯酚 试剂b 操作Π A 试剂c、操作Ⅲ 乙酸钠溶液 乙酸 下列说法不正确的是( ) A.回收物1、2分别是二氯甲烷、乙醇 B.操作Ⅱ是分液，操作Ⅲ是蒸馏 C.试剂a是NaOH溶液 D.试剂b为CO2,试剂c为稀硫酸 二、填空题 15.回答下列问题：（每空2分共16分） (1)下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最多的是 2s 1s 2s 2p B 四 2s 2p 2s 2p D (2)有以下五种晶体：①冰、②金刚石、③MgO、④CCl2、⑤干冰，它们的熔点由高到低的顺 序为 。 (填序号) (3)向CSO4溶液中滴加氨水可以得到1：1型离子化合物，其阳离子结构如图所示，阴离子 为正四面体结构。 该阳离子中存在的化学键类型为 (填字母)。 A.离子键B.极性键C.非极性键D.σ键E.π键F.配位键G.氢键 (④)酞菁和钴酞菁的分子结构如图1所示。酞菁分子中所有原子共平面，其中p轨道能提供 对电子形成大Π键的N原子是 (填图1酞菁中N原子的标号)。钴酞菁分子中，钴离子 试卷第5页，共8页 的化合价为 酞菁 钴酞着 (⑤)一种含Ga、i、Co元素的记忆合金的晶体结构可描述为Ga与M交替填充在Co构成的立 方体体心，形成如图2所示的结构单元。该合金的晶胞中，粒子个数最简比co:GaNi= 其立方晶胞的体积为 cm3。 )Co Ga ⑦Ni nm (6)在硅酸盐中存在SiO结构单元，当无限多个（用n表示）SiO分别以3个顶角氧和其他3个 SO4形成层状结构时（如图所示），其化学式为 16.(每空2分共14分)一种基于C0、碘代烃类合成化合物E的路线如下 CH,OH CHO CHO CHCHO NaOH A B (1)与A互为同分异构体的芳香族化合物（不包含A)有 种。B分子中处于同一平面 上的原子最多有 个。 (2)写出化合物A反应生成B的化学方程式： (3)化合物X为C的同分异构体，能与FCl3溶液显色，且在核磁共振氢谱上只有4组峰。X 的结构简式为 (4)D分子中采取sp、sp杂化的原子数目之比为 (⑤)下列关于有关物质的说法正确的是 a.C物质有反式异构体b.E能发生加成反应、聚合反应、取代反应c.E与足量H2加成 后的产物不含手性碳原子 (6)写出化合物D反应生成E的化学方程式： 试卷第6页，共8页 17.(每空2分共14分)乙酰苯胺是一种具有解热镇痛作用的白色晶体。某化学实验小组在 实验室中制备并提纯乙酰苯胺。制备乙酰苯胺的原理： NO. Fe 冰醋酸 ①N NH NHCOCH HCI △ 硝基苯 苯胺 乙酰苯胺 ② NH+CHCOOH NHCOCH,+H2O 已知：有机物相关数据如表所示。 相对分子 常温下状 名称 主要性质 质量 态 无色油状 硝基苯 123 难溶于水，易溶于有机溶剂 液体 无色油状 有碱性和还原性，在空气中易被氧化，微 苯胺 93 液体 溶于水，易溶于乙醇和乙醚 乙酰苯 135 白色晶体 微溶于冷水，溶于沸水，溶于有机溶剂 胺 I.制备并提纯苯胺 还原硝基苯所得苯胺粗产品的提纯过程如下： 苯胺粗产品餐>水层警)有机层智体)苯胺 操作2 操作3 己知：苯胺与盐酸反应生成可溶于水的盐 NH CI (1)操作1与操作2需要用到的主要玻璃仪器有 (2)无水硫酸钠固体的作用是 Ⅱ.制备乙酰苯胺 向圆底烧瓶中加入9.3g苯胺、足量冰醋酸及少量锌粉，组装好仪器，保持圆底烧瓶中反应温 度在100一110C之间，一段时间后，趁热将圆底烧瓶中的混合物倒入冰 水中，抽滤、洗涤、烘干，得到乙酰苯胺粗产品。制备装置如图所示。 (3)a处应选择仪器 试卷第7页，共8页 (④)结合反应原理，从化学平衡角度分析，使用蒸馏装置的目的是 (⑤)加入少量锌粉的作用是 皿.乙酰苯胺粗产品提纯 向乙酰苯胺粗产品中加入适量蒸馏水，加热，搅拌，使粗产品完全溶解。加入少量活性炭吸 附色素等杂质，在搅拌下微沸6m,趁热过滤。待所得滤液完全冷却后滤出晶体，经冷水洗 涤、干燥、称重，得到产品9.5g。 (6)冷水洗涤的目的是 该实验中乙酰苯胺的产率为（保留三位有效数字）。 18.(除标注外每空2分共14分)有机化合物P是一种具有抗肿瘤、抗菌等多种药理活性的 色胺酮类衍生物，合成路线如下。 A试剂a B COOH E C,H,△C,HNO C,HNO, cl-e-ocH NO D 三步反应 NH COOH CH,OH J K HBrM OCH CH,浓硫酸，C,H0 CH NO OCH, P COOH G 回 回答下列问题： (1)A属于芳香烃，试剂a为 (2)E既有酸性又有碱性，D→E的反应类型为 (3)G→J的化学方程式为 (4)L中的含氧官能团的名称为 (⑤)同时满足下列条件的F的同分异构体有 种。 i.含有3个官能团（其一为碳碳三键） iⅱ.遇FeCl溶液显紫色 ⅲ.除苯环外无其它环状结构 (⑥)写出物质L与NaOH溶液反应的化学方程式 (4分) 试卷第8页，共8页太和中学高二下学期期末考试 化学答题卡 姓名 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填 填涂样例 准考证号 写清楚，并认真在规定位置贴好条形码。 2选择题必须使用2B铅笔填涂：非选择题必 正确填涂 条形码粘贴区（居中） 须使用0.5毫米及以上黑色字迹的签字笔书 缺考☐ 写，要求字体工整，笔迹清楚。 3.严格按照题号在相应的答题区域内作答，超 错误填涂 出答题区域书写的答案无效： ☑☒▣ 违纪☐ 4.保持卡面清洁，不装订，不要折叠，不要破 口]写 损。 一、 选择题（每题3分，共42分） 1AB☑D 5AB☑ 9AB☒D 13 [A][B][C]LD] 2AIBD四 6ALB☑D 10A]B]C]D 14 [A][B][C][D] 3A]BICI 7A]B]C] 11 LA][B][C][D] 4A0B]D☑ 8AB☑ 12 [A][B][C][D] 15.(每空2分共16分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 16. (每空2分共14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 第1页共2页 MHW南昊 17.(每空2分共14分) I.(1) (2) Ⅱ.(3)】 (4) (5) I.(6 18.(除标注外每空2分共14分) (1) (2) (3)】 (4) (5) (6 (4分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 第2页共2页 ■ NHW南昊