精品解析：天津市武清区天和城实验中学2024-2025学年高二上学期第一次月考化学试卷

2024-2025高二年级上学期形成性练习化学学科 一、选择题(每题3分，满分48分) 1. 下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是 A. 化学反应都伴随着能量变化，伴随着能量变化的都是化学反应 B. 需加热才能发生的反应一定是吸热反应 C. 化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量多少无关 D. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 2. 引起化学平衡移动的根本原因是 A. 浓度的改变 B. 正、逆反应速率相对大小的改变 C. 反应历程的改变 D. 压强的改变 3. 下列关于化学反应与能量的说法正确的是 A. 已知正丁烷的燃烧热为2878，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为 B. 已知在一定条件下，2mol 与1mol 充分反应后，释放出98kJ的热量，则其热化学方程式为 C. 已知稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3，则表示稀硫酸与稀NaOH溶液反应的热化学方程式为 D. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ，则金刚石比石墨稳定 4. 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 硫酸工业中，增大O2的浓度有利于提高SO2的转化率 B. 开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 C. 对2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡体系，压缩体积使颜色变深 D. 合成氨的反应是放热反应，为提高氨的产率，理论上应该采用降温的操作 5. 在反应中，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析中，不正确的是 A. 加入适宜的催化剂，可降低反应的活化能 B. 增大，单位体积内活化分子数增大 C. 升高温度，单位时间内有效碰撞次数增加 D. 增大压强，活化分子的百分数增大 6. 已知碘化氢分解吸热，分以下两步完成：2HI(g)→H2(g)+2I·(g)；2I·(g)→I2(g)，下列图像最符合上述反应历程的是 A. B. C. D. 7. 在恒温恒容的密闭容器中，充入和发生反应，其正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 混合气体密度不再改变，表明反应达到平衡 B. 时改变的条件为向容器中加入B C. 时段，平衡正向移动 D. 反应平衡常数 8. 恒温条件下，可逆反应：在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. ①④⑥⑦ B. ②⑤⑥⑦ C. ①③④⑤ D. 全部 9. 某研究性学习小组为探究浓度、温度对化学反应速率的影响，利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应进行如下实验。下列说法错误的是 实验 序号 实验温 度/℃ 有关物质的体积/mL 溶液褪至 无色所需 时间/s 0.02 mol·L-1酸性 KMnO4溶液 0.04 mol·L-1 H2C2O4溶液 H2O 1 293 2 4 0 t1 2 T1 2 3 V1 8 3 313 2 V2 1 t2 A. V1=1 B. t2<8 C. 实验2，0~8 s内用KMnO4浓度变化表示的反应速率v=2.5×10-3 mol·L-1·s-1 D. 实验2、3探究温度对化学反应速率的影响 10. 某反应分两步进行：A→B→C，反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列有关叙述错误的是 A. 三种化合物的稳定性：C<A<B B. 反应的 C. 是吸热反应，是放热反应 D. 反应的能量变化取决于E1与E2的差 11. 溶液有时呈黄色，有时呈绿色或蓝色，这是因为在的水溶液中存在如下平衡： 　 下列操作可以使溶液由绿色变为蓝色的是 A. 加入适量固体 B. 加水稀释 C. 给溶液加热 D. 通入一定量的氯气 12. N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可以发生以下反应：2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) △H>0，T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见表： t/s 0 500 1000 1500 c(N2O5)mol/L 5.00 3.52 2.50 2.50 下列说法中不正确的是 A. 500s内N2O5分解速率为2.96×10-3mol·L-1·s-1 B. T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为50% C. T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1 >T2，则K1>K2 D. 平衡后，其他条件不变，将容器体积压缩到原来的，则c(NO2)<5.00mol·L-1 13. 已知：氧化制的主反应热化学方程式为： K 该反应的历程分为如下两步： 反应①：(快反应) 反应②：(慢反应) 下列说法正确的是 A. 当时，反应一定达到平衡 B. 相比于提高，提高对主反应速率影响更小 C. D. 14. T℃，某密闭容器中发生：，达到平衡后，下列说法正确的是 A. 该反应的化学平衡常数表达式为 B. 加入CaO后，c(CO2)将减小 C. 升高温度，该反应平衡将向正反应方向移动 D. 将密闭容器体积缩小为原来一半，再次平衡后，CO2的浓度增大为原来2倍 15. 下列实验方案能达到相应目的的是 选项 实验方案 目的 A 常温下，将等质量、等直径的铝粒分别加入和溶液中反应 比较浓度对化学反应速率的影响 B 常温下，向某密闭容器中充入气体，一段时间后压缩容器体积为原来的一半，观察气体颜色变化 探究压强对化学平衡的影响 C 向两份等浓度等体积的溶液中分别加入2滴等浓度的和溶液，观察产生气泡的速率 探究和的催化能力强弱 D 向溶液中滴加溶液5~6滴，充分反应，测得溶液中除含有外，还含有 判断该反应是可逆反应 A. A B. B C. C D. D 16. 几种物质间的转化焓变如图所示，下列说法不正确的是 A. B. C. D. 在相同条件下，若将O元素改为S元素，则会增大 二、填空题(每空2分，满分52) 17. 某实验小组用0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液进行反应热的测定 （1）实验装置看，实验时缺少的仪器是______；烧杯间填满碎纸条的作用是________________。 （2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表所示。 温度 次数 起始温度t1/℃ 终止温 度t2/℃ 温度差平均 值(t2-t1)/℃ H2SO4 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 ______℃ 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ①表格中的空白处填：________℃ ②近似认为0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1.0 g·mL-1，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J·(g·℃)-1.则生成1 mol H2O(l)时的反应热ΔH=_____(取一位小数) ③已知：生成1 mol H2O(l)时的反应热为-57.3 kJ/mol，上述实验数值结果与-57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因不可能是_____(填字母)。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d．酸碱混合后，立即记录温度 e．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度 （3）若将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为、、，则、、的大小关系为______。 （4）如果将NaOH溶液换成等量的NaOH固体，那么实验中测得中和反应的反应热(ΔH)_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 （5）如果用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液进行实验，与上述实验相比，二者所放出的热量_____(填“相等”或“不相等”，下同)，所求的中和热_______________。 18. 一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示： （1）写出该反应的化学方程式___________。 （2）利用如图数据计算，0~10 s之内用X表示的平均反应速率为____mol·L-1·s-1。 （3）为使该反应的反应速率增大，可采取的措施是___________。 a．降低温度 b．减小容器的体积 c．保持体积不变，充入一定量X d．保持压强不变，充入He使容器的体积增大 （4）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_______。 a．当X与Y的反应速率之比为1：1 b．混合气体的压强不变 c．X、Y、Z的浓度之比为1：1：2 d．X的浓度保持不变 e．混合气体的平均摩尔质量不再变化 f．混合气体的密度不再变化 （5）该反应的化学平衡常数(K)与温度(T)的关系如下表： T/℃ 700 800 850 1000 1200 K 0.6 1.0 2.2 4 5.4 该反应的正反应方向为______反应(填“吸热”或“放热”)；800℃时，若该容器中含有1 mol X、1 mol Y、1.5 mol Z，则此时反应处于______(填“向左移动”“向右移动”或“平衡”)。 （6）该反应在一定条件下达到平衡，若改变条件，将变化情况填入空格： ①升高温度，v(正)____(填“增大”、“减小”、“不变”下同)，v(逆)___，X的转化率______。 ②保持温度和体积不变，加入气体Z，则平衡向_____(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)，平衡常数K_____(填“增大”、“减小”、“不变”)。 19. 回答下列问题： （1）亚硝酸氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂。可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO(g)+Cl22ClNO(g)。已知几种化学键的键能数据(亚硝酸氯的结构为Cl-N=O) 化学键 N≡O Cl-Cl Cl-N N=O 键能/kJ·mol-1 a b c d 则2NO(g)+Cl22ClNO(g)反应，ΔH=______kJ/mol。(用字母表示) （2）近年我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化研究，实现可持续发展。 已知：CO2(g)+H2(g)=H2O(g)+CO(g) ΔH =+41.1 kJ/mol CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH =-90.0 kJ/mol 则CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式：__________________。 乙烯是一种重要的有机化工原料，广泛用于生产聚乙烯和氯乙烯。工业上利用乙烷和二氧化碳反应脱氢制乙烯的相关反应如下： 反应Ⅰ：C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) ΔH1 反应Ⅱ：C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+CO(g)+H2O(g) ΔH2>0 （3）标准摩尔生成焓是指在25℃和101 kPa下，由最稳定的单质生成1 mol化合物的焓变。 物质 C2H6(g) C2H4(g) CH4(g) H2(g) 标准摩尔生 成 焓/kJ·mol-1 -84.7 +52.3 -74.8 0 则乙烷脱氢的反应ΔH1=_______。 （4）有利于提高反应Ⅱ的反应速率和平衡体系中乙烯体积分数的措施有________(填标号)。 A. 适当升温 B. 适当降温 C. 适当加压 D. 分离出H2O （5）在一定条件下，科学家研究一种乙烷催化氧化脱氢转化为乙烯的部分反应历程如图所示，该历程的催化剂是______，写出速率最慢基元反应的化学方程式：__________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025高二年级上学期形成性练习化学学科 一、选择题(每题3分，满分48分) 1. 下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是 A. 化学反应都伴随着能量变化，伴随着能量变化的都是化学反应 B. 需加热才能发生的反应一定是吸热反应 C. 化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量多少无关 D. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 【答案】D 【解析】 【详解】A．化学反应都伴随着能量变化，但伴随着能量变化的不一定都是化学反应，比如浓硫酸溶于水放热，该过程没有发生化学反应，故A错误； B．某些放热反应也需要在加热条件下才能发生，比如铁与硫单质反应，故需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，可能是放热反应，故B错误； C．化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量多少有关，故C错误； D．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，故D正确； 故选D。 2. 引起化学平衡移动的根本原因是 A. 浓度的改变 B. 正、逆反应速率相对大小的改变 C. 反应历程的改变 D. 压强的改变 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓度改变，可改变反应速率，但可能使正逆反应速率同等倍数的变化，即不一定使平衡发生移动，A错误； B．改变条件时，引起正、逆反应速率关系的改变，使正≠逆从而使平衡发生移动，即正、逆反应速率相对大小的改变是引起化学平衡移动的根本原因，B正确； C．使用催化剂，使反应历程改变，但可同等程度改变反应速率，平衡不受影响，C错误； D．压强改变，反应物和生成物的浓度不一定改变，如恒温恒容通入稀有气体，即速率不一定改变，平衡不一定发生移动，D错误； 故选B。 3. 下列关于化学反应与能量的说法正确的是 A. 已知正丁烷的燃烧热为2878，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为 B. 已知在一定条件下，2mol 与1mol 充分反应后，释放出98kJ的热量，则其热化学方程式为 C. 已知稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3，则表示稀硫酸与稀NaOH溶液反应的热化学方程式为 D. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ，则金刚石比石墨稳定 【答案】C 【解析】 【详解】A．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成指定产物放出的热量，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为 ，A错误； B．该反应为可逆反应，2mol与1mol不能完全反应，释放的98kJ热量不是2mol完全反应的反应热，因此题干给出的热化学方程式的数值错误，B错误； C．在稀溶液中强酸和强碱发生中和反应生成1mol 放出的热量是中和热，C正确； D．石墨转化为金刚石吸收能量，则石墨能量低于金刚石，能量越低越稳定，故石墨比金刚石稳定，D错误； 故答案为：C。 4. 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 硫酸工业中，增大O2的浓度有利于提高SO2的转化率 B. 开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 C. 对2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡体系，压缩体积使颜色变深 D. 合成氨的反应是放热反应，为提高氨的产率，理论上应该采用降温的操作 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫酸工业中存在可逆反应，增大反应物的浓度，平衡正向移动，可提高的转化率，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．啤酒中存在二氧化碳的溶解平衡，开启啤酒瓶后体系压强减小，平衡向生成气态的方向移动，因此泛起大量泡沫，能用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．反应为反应前后气体分子数相等的可逆反应，压缩体积增大压强时平衡不移动，颜色变深是因为体积缩小导致浓度增大，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，C符合题意； D．合成氨反应，属于放热反应，降低温度平衡向放热的正反应方向移动，可提高氨的产率，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故选C。 5. 在反应中，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析中，不正确的是 A. 加入适宜的催化剂，可降低反应的活化能 B. 增大，单位体积内活化分子数增大 C. 升高温度，单位时间内有效碰撞次数增加 D. 增大压强，活化分子的百分数增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入合适的催化剂，能降低反应的活化能，反应速率增大，A正确； B．增大碘化氢的浓度，单位体积内活化分子数增多，反应速率增大，B正确； C．升高温度，单位时间内有效碰撞次数增加，反应速率增大，C正确； D．增大压强，单位体积内活化分子数增多，反应速率增大，但活化分子百分数不变，D错误； 答案选D。 6. 已知碘化氢分解吸热，分以下两步完成：2HI(g)→H2(g)+2I·(g)；2I·(g)→I2(g)，下列图像最符合上述反应历程的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】碘原子结合形成碘分子是化学键形成的过程，属于放热过程，由碘化氢分解吸热可知，碘化氢分解生成氢气和碘原子的反应为吸热反应，则符合第一步吸热、第二步放热、总反应吸热的图示为图A； 答案选A。 7. 在恒温恒容的密闭容器中，充入和发生反应，其正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 混合气体密度不再改变，表明反应达到平衡 B. 时改变的条件为向容器中加入B C. 时段，平衡正向移动 D. 反应平衡常数 【答案】D 【解析】 【分析】根据图象可知，向恒温恒容密闭容器中充入1molA和3molB发生反应，反应时间从开始到t1阶段，正反应速率不断减小，t1-t2时间段，正反应速率不变，反应达到平衡状态，t2-t3时间段，改变条件使正反应速率逐渐增大，平衡向逆反应方向移动，t3以后反应达到新的平衡状态，据此结合图象分析解答。 【详解】A．混合气体密度=混合气体总质量/容器体积，恒温恒容的密闭容器，体积是定值，反应前后全为气体，根据质量守恒定律，气体总质量为定值，故混合气体密度也为定值，则混合气体密度不变，不能表明反应达到平衡状态，A项错误； B．根据图象变化曲线可知，t2-t3过程中，t2时瞬间不变，瞬间增大，则说明反应向逆反应方向移动，且不是“突变”图象，属于“渐变”过程，所以排除温度、压强和催化剂等影响因素，改变的条件为：向容器中加入C，B项错误； C．t2-t3过程中，t2时瞬间不变，瞬间增大，则说明反应向逆反应方向移动，C项错误； D．平衡常数只受温度影响，T(Ⅰ)=T(Ⅱ)，故K(Ⅰ)=K(Ⅱ)，D项正确； 答案选D。 8. 恒温条件下，可逆反应：在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. ①④⑥⑦ B. ②⑤⑥⑦ C. ①③④⑤ D. 全部 【答案】A 【解析】 【详解】①单位时间内生成n mol O2就会消耗2n mol NO2气体，同时生成2n mol NO2，则NO2的物质的量及浓度不变，反应达到平衡状态，①符合题意； ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO表示的都是反应逆向进行，因此不能据此判断反应是否达到平衡状态，②不符合题意； ③化学反应速率与化学计量数成正比，则用NO2、NO、O2表示的反应速率的比始终为2：2：1，无法判断平衡状态，③不符合题意； ④混合气体的颜色不再改变，表明NO2的浓度不再变化，该反应达到平衡状态，④符合题意； ⑤混合气体的总质量、总体积始终不变，则混合气体的密度为定值，不能根据混合气体的密度判断平衡状态，⑤不符合题意； ⑥该反应为气体物质的量缩小的反应，在体积固定的密闭容器中混合气体的压强为变量，当混合气体的压强不再改变时，表明达到平衡状态，⑥符合题意； ⑦混合气体的总质量为定值，混合气体的总物质的量为变量，则混合气体的平均相对分子质量为变量，当混合气体的平均相对分子质量不再改变时，表明达到平衡状态，⑦符合题意； 综上所述可知：达到平衡状态的标志是①④⑥⑦，故合理选项是A。 9. 某研究性学习小组为探究浓度、温度对化学反应速率的影响，利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应进行如下实验。下列说法错误的是 实验 序号 实验温 度/℃ 有关物质的体积/mL 溶液褪至 无色所需 时间/s 0.02 mol·L-1酸性 KMnO4溶液 0.04 mol·L-1 H2C2O4溶液 H2O 1 293 2 4 0 t1 2 T1 2 3 V1 8 3 313 2 V2 1 t2 A. V1=1 B. t2<8 C. 实验2，0~8 s内用KMnO4浓度变化表示的反应速率v=2.5×10-3 mol·L-1·s-1 D. 实验2、3探究温度对化学反应速率的影响 【答案】C 【解析】 【分析】通过对比实验研究某一因素对实验的影响，应该要注意控制研究的变量以外，其它量要相同，以此进行对比；由表，实验1、2应该控制温度相同，研究浓度对化学反应速率的影响，则T1=293℃；实验2、3应控制反应物浓度相同，研究温度对化学反应速率的影响； 【详解】A．由分析，实验1、2需控制溶液总体积一致，实验1总体积为，故，A正确； B．实验2、3反应物浓度相同，实验3温度更高，反应速率更快，溶液褪色时间更短，故，B正确； C．实验2中溶液总体积为6 mL，用表示的反应速率，不是，C错误； D．实验2、3只有温度不同，反应物浓度均相同，可探究温度对化学反应速率的影响，D正确； 故选C。 10. 某反应分两步进行：A→B→C，反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列有关叙述错误的是 A. 三种化合物的稳定性：C<A<B B. 反应的 C. 是吸热反应，是放热反应 D. 反应的能量变化取决于E1与E2的差 【答案】AB 【解析】 【详解】A．物质能量越低稳定性越强，根据图像可知三种物质能量大小为C<A<B，因此稳定性为C>A>B，A错误； B．的焓变，的焓变，总反应的焓变，B错误； C．的总能量小于，为吸热反应，的总能量大于，为放热反应，C正确； D．的能量变化为和的差值，反应的吸放热情况取决于二者的差，D正确； 故答案选AB。 11. 溶液有时呈黄色，有时呈绿色或蓝色，这是因为在的水溶液中存在如下平衡： 　 下列操作可以使溶液由绿色变为蓝色的是 A. 加入适量固体 B. 加水稀释 C. 给溶液加热 D. 通入一定量的氯气 【答案】B 【解析】 【分析】欲使溶液变成蓝色，则平衡逆向移动，据此分析； 【详解】A．加入适量固体，增大，平衡正向移动，A错误； B．加水稀释，使浓度降低，对反应物影响更大使Q＞K，平衡逆向移动，B正确； C．该反应为吸热反应，给溶液加热，平衡正向移动，C错误； D．通入一定量的氯气，增大，平衡正向移动，D错误； 故选B 12. N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可以发生以下反应：2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) △H>0，T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见表： t/s 0 500 1000 1500 c(N2O5)mol/L 5.00 3.52 2.50 2.50 下列说法中不正确的是 A. 500s内N2O5分解速率为2.96×10-3mol·L-1·s-1 B. T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为50% C. T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1 >T2，则K1>K2 D. 平衡后，其他条件不变，将容器体积压缩到原来的，则c(NO2)<5.00mol·L-1 【答案】D 【解析】 【详解】A.依据图标数据分析计算500s内N2O5(g)消耗的浓度=5.00mol/L-3.52mol/L=1.48mol/L，则其分解速率V==为2.96×10-3 mol/(L•s)，A正确； B.由表中数据可知，T1温度下，1000s时反应到达平衡，平衡时c(N2O5)=2.5mol/L，c(NO2)=5mol/L，c(O2)=1.25mol/L，平衡常数K==125，转化率为×100%=50%，B正确； C.该反应的正反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应移动，平衡常数增大，C正确； D.T1温度下，1000s时反应到达平衡，平衡时c(NO2)=5mol/L，达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的，若平衡怒发生移动，则c(NO2)=10mol/L，而加压平衡向气体体积减小的逆反应方向移动，但平衡移动是微弱的，总的来说物质浓度比原来还是增大，则10mol/L>c(NO2)5.00mol·L，D错误； 故合理选项是D。 13. 已知：氧化制的主反应热化学方程式为： K 该反应的历程分为如下两步： 反应①：(快反应) 反应②：(慢反应) 下列说法正确的是 A. 当时，反应一定达到平衡 B. 相比于提高，提高对主反应速率影响更小 C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应达到平衡时，各物质的浓度不再发生改变，当时，不能说明乙烷、乙烯的浓度不再发生改变，则反应不一定达到平衡状态，A错误； B．反应②为慢反应，则总反应的反应速率取决于反应②，提高不能使反应②的速率加快，而提高可以加快反应②的速率，进而提高主反应的反应速率，因此提高对主反应速率影响更大，B错误； C．根据反应历程可知：反应①与②相加可得，因此化学平衡常数为，C错误； D．反应①与②相加可得，因此根据盖斯定律，，D正确； 答案选D。 14. T℃，某密闭容器中发生：，达到平衡后，下列说法正确的是 A. 该反应的化学平衡常数表达式为 B. 加入CaO后，c(CO2)将减小 C. 升高温度，该反应平衡将向正反应方向移动 D. 将密闭容器体积缩小为原来一半，再次平衡后，CO2的浓度增大为原来2倍 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．固体物质的浓度不变，该反应的化学平衡常数应该为K=c(CO2)，A错误； B．CaO是固体，浓度不变，加入CaO后，化学平衡不移动，因此c(CO2)不变，B错误； C．该反应的正反应是吸热反应，根据平衡移动原理，升高温度，化学平衡将向吸热的正反应方向移动，C正确； D．将密闭容器体积缩小为原来一半，导致压强增大，化学平衡逆向移动，但由于化学平衡常数不变，则CO2的浓度不变，D错误； 故合理选项是C。 15. 下列实验方案能达到相应目的的是 选项 实验方案 目的 A 常温下，将等质量、等直径的铝粒分别加入和溶液中反应 比较浓度对化学反应速率的影响 B 常温下，向某密闭容器中充入气体，一段时间后压缩容器体积为原来的一半，观察气体颜色变化 探究压强对化学平衡的影响 C 向两份等浓度等体积的溶液中分别加入2滴等浓度的和溶液，观察产生气泡的速率 探究和的催化能力强弱 D 向溶液中滴加溶液5~6滴，充分反应，测得溶液中除含有外，还含有 判断该反应是可逆反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液为浓硫酸，铝在常温下与浓硫酸发生钝化，不继续反应，则不能比较浓度对化学反应速率的影响，A不符合题意； B．，压缩容器体积为原来的一半，物质浓度变大，颜色加深，反应为气体分子数减小的反应，平衡正向移动，颜色又会变浅，故能观察气体颜色变化来探究压强对化学平衡的影响，B符合题意； C．等浓度的和溶液中Fe3+和Cu2+的浓度不同，阴离子种类也不同，未控制单一变量，不能探究和的催化能力强弱，C不符合题意； D．溶液过量，反应后溶液中一定含有Fe3+，充分反应后，测得溶液中除含有外，还含有， 不能判断该反应是可逆反应，D不符合题意； 故选B。 16. 几种物质间的转化焓变如图所示，下列说法不正确的是 A. B. C. D. 在相同条件下，若将O元素改为S元素，则会增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．，故，A正确； B．，故，B正确； C．根据盖斯定律，，C错误； D．在相同条件下，若将改为之间有氢键，放出能量更多，且，故会增大，D正确； 答案选C。 二、填空题(每空2分，满分52) 17. 某实验小组用0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液进行反应热的测定 （1）实验装置看，实验时缺少的仪器是______；烧杯间填满碎纸条的作用是________________。 （2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表所示。 温度 次数 起始温度t1/℃ 终止温 度t2/℃ 温度差平均 值(t2-t1)/℃ H2SO4 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 ______℃ 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ①表格中的空白处填：________℃ ②近似认为0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1.0 g·mL-1，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J·(g·℃)-1.则生成1 mol H2O(l)时的反应热ΔH=_____(取一位小数) ③已知：生成1 mol H2O(l)时的反应热为-57.3 kJ/mol，上述实验数值结果与-57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因不可能是_____(填字母)。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d．酸碱混合后，立即记录温度 e．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度 （3）若将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为、、，则、、的大小关系为______。 （4）如果将NaOH溶液换成等量的NaOH固体，那么实验中测得中和反应的反应热(ΔH)_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 （5）如果用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液进行实验，与上述实验相比，二者所放出的热量_____(填“相等”或“不相等”，下同)，所求的中和热_______________。 【答案】（1） ①. 环形玻璃搅拌棒 ②. 保温、隔热，减少反应过程中热量散失，降低实验误差 （2） ①. 4.0 ②. ③. b （3） （4）偏小 （5） ①. 不相等 ②. 相等 【解析】 【小问1详解】 中和热测定实验需要环形玻璃搅拌棒搅拌，使酸碱充分混合反应，该装置缺少此仪器；烧杯间的碎纸条为隔热材料，作用是保温、隔热，减少反应过程中热量散失，降低实验误差； 【小问2详解】 ①计算4组实验的温度差分别为、、、，第2组数据偏差过大应舍去，剩余三组温度差平均值为。 ②溶液总质量为，反应放出的热量；反应中NaOH不足，生成水的物质的量为，则生成1mol的 ③实验测得大于，说明测得的放热偏少； a．隔热差导致热量散失，放热偏少，不符合题意； b．仰视量取NaOH溶液，NaOH体积偏大，放热偏多，不可能是该偏差的原因，符合题意； c．分多次加NaOH导致热量散失，放热偏少，不符合题意； d．混合后立即记录温度，未达到最高温度，偏小，计算得放热偏少，不符合； e．温度计测NaOH后直接测硫酸，温度计上残留的碱与酸反应放热，使测得的起始温度偏高，偏小，放热偏少，不符合； 故选b。 【小问3详解】 稀NaOH和稀均为强碱，完全电离，与盐酸反应生成1mol的反应热相同，故；稀氨水中的为弱电解质，电离过程吸收热量，反应放出的总热量更少，更大，故。 【小问4详解】 NaOH固体溶于水会放出大量热量，使测得的反应总放热更多，焓变为负值，放热越多越小，故偏小。 【小问5详解】 反应放出的热量与生成水的物质的量成正比，该实验生成水的量更多，故放出热量不相等；中和热是稀强酸与稀强碱反应生成1mol放出的热量，与酸碱用量无关，故所求中和热相等。 18. 一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示： （1）写出该反应的化学方程式___________。 （2）利用如图数据计算，0~10 s之内用X表示的平均反应速率为____mol·L-1·s-1。 （3）为使该反应的反应速率增大，可采取的措施是___________。 a．降低温度 b．减小容器的体积 c．保持体积不变，充入一定量X d．保持压强不变，充入He使容器的体积增大 （4）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_______。 a．当X与Y的反应速率之比为1：1 b．混合气体的压强不变 c．X、Y、Z的浓度之比为1：1：2 d．X的浓度保持不变 e．混合气体的平均摩尔质量不再变化 f．混合气体的密度不再变化 （5）该反应的化学平衡常数(K)与温度(T)的关系如下表： T/℃ 700 800 850 1000 1200 K 0.6 1.0 2.2 4 5.4 该反应的正反应方向为______反应(填“吸热”或“放热”)；800℃时，若该容器中含有1 mol X、1 mol Y、1.5 mol Z，则此时反应处于______(填“向左移动”“向右移动”或“平衡”)。 （6）该反应在一定条件下达到平衡，若改变条件，将变化情况填入空格： ①升高温度，v(正)____(填“增大”、“减小”、“不变”下同)，v(逆)___，X的转化率______。 ②保持温度和体积不变，加入气体Z，则平衡向_____(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)，平衡常数K_____(填“增大”、“减小”、“不变”)。 【答案】（1） （2） （3）bc （4）d （5） ①. 吸热 ②. 向左移动 （6） ①. 增大 ②. 增大 ③. 增大 ④. 向左移动 ⑤. 不变 【解析】 【小问1详解】 由图可知，X、Y的物质的量随时间减小，为反应物；Z的物质的量随时间增大，为生成物。在内，，，。物质的量变化量之比等于化学计量数之比，即，故该反应的化学方程式为； 【小问2详解】 内，用X表示的平均反应速率 ； 【小问3详解】 a．降低温度，反应速率减小，a错误； b．减小容器体积，压强增大，反应物浓度增大，反应速率增大，b正确； c．保持体积不变，充入一定量X，反应物浓度增大，反应速率增大，c正确； d．保持压强不变，充入He使容器体积增大，反应物浓度减小，反应速率减小，d错误； 故选bc； 【小问4详解】 a．未指明正逆反应速率，且化学计量数之比本就为，不能说明达到平衡，a错误； b．该反应前后气体分子总数不变，恒温恒容下压强始终不变，不能作为平衡标志，b错误； c．浓度之比等于特定值不代表浓度不再改变，不能说明达到平衡，c错误； d．各组分浓度保持不变是化学平衡的根本特征，能说明达到平衡，d正确； e．气体总质量和总物质的量均不变，平均摩尔质量始终不变，不能作为平衡标志，e错误； f．恒容容器中气体总质量不变，密度始终不变，不能作为平衡标志，f错误； 故选d； 【小问5详解】 由表格数据可知，温度升高，平衡常数增大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热反应。时，平衡常数。此时容器中各物质的浓度分别为，，，浓度商，说明反应未达到平衡，平衡向逆反应方向移动，即向左移动； 【小问6详解】 ①该反应为吸热反应，升高温度，正、逆反应速率均增大；平衡向正反应方向移动，X的转化率增大； ②保持温度和体积不变，加入气体Z，生成物浓度增大，平衡向逆反应方向（向左）移动；化学平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变。 19. 回答下列问题： （1）亚硝酸氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂。可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO(g)+Cl22ClNO(g)。已知几种化学键的键能数据(亚硝酸氯的结构为Cl-N=O) 化学键 N≡O Cl-Cl Cl-N N=O 键能/kJ·mol-1 a b c d 则2NO(g)+Cl22ClNO(g)反应，ΔH=______kJ/mol。(用字母表示) （2）近年我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化研究，实现可持续发展。 已知：CO2(g)+H2(g)=H2O(g)+CO(g) ΔH =+41.1 kJ/mol CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH =-90.0 kJ/mol 则CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式：__________________。 乙烯是一种重要的有机化工原料，广泛用于生产聚乙烯和氯乙烯。工业上利用乙烷和二氧化碳反应脱氢制乙烯的相关反应如下： 反应Ⅰ：C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) ΔH1 反应Ⅱ：C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+CO(g)+H2O(g) ΔH2>0 （3）标准摩尔生成焓是指在25℃和101 kPa下，由最稳定的单质生成1 mol化合物的焓变。 物质 C2H6(g) C2H4(g) CH4(g) H2(g) 标准摩尔生 成 焓/kJ·mol-1 -84.7 +52.3 -74.8 0 则乙烷脱氢的反应ΔH1=_______。 （4）有利于提高反应Ⅱ的反应速率和平衡体系中乙烯体积分数的措施有________(填标号)。 A. 适当升温 B. 适当降温 C. 适当加压 D. 分离出H2O （5）在一定条件下，科学家研究一种乙烷催化氧化脱氢转化为乙烯的部分反应历程如图所示，该历程的催化剂是______，写出速率最慢基元反应的化学方程式：__________________。 【答案】（1） （2） （3） （4）A （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 根据反应热等于反应物键能总和减去生成物键能总和。在反应中，反应物键能总和为2个N≡O键能与1个Cl-Cl键能之和，即2a + b；生成物键能总和为2个Cl-N键能与2个N=O键能之和，即2c + 2d。所以； 【小问2详解】 已知反应①，反应②。根据盖斯定律，将反应①和反应②相加，可得催化氢化合成甲醇的热化学方程式：； 【小问3详解】 反应I：，根据标准摩尔生成焓的计算公式：代入数据：生成物的生成焓为，为稳定单质，生成焓为0；反应物的生成焓为。； 【小问4详解】 A．反应Ⅱ，适当升温，反应速率加快，且升温使平衡正向移动，乙烯体积分数增大，A正确； B．适当降温，反应速率减慢，且平衡逆向移动，乙烯体积分数减小，B错误； C．适当加压，反应速率加快，但平衡逆向移动，乙烯体积分数减小，C错误； D．分离出，平衡正向移动，乙烯体积分数增大，但反应速率减慢，D错误； 故选A。 【小问5详解】 催化剂：反应前后循环出现的物质，历程中初始反应物为，最终又生成，因此催化剂是。速率最慢的基元反应：活化能最大的步骤，对应过渡态能量最高的反应。图中过渡态I的能量最高，为2.06 eV，对应的反应是转化为，化学方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $