精品解析：天津市武清区崔黄口中学2025-2026学年高二上学期第二次月考化学试卷

崔黄口中学高二上学期化学第二次月考（12月） 第Ⅰ卷单选题（共45分，每题3分） 1. 近几年我国手机产销量全球第一，下列关于手机零部件的说法错误的是 A. 金属材质外框导热性好，有助于手机散热 B. 铁质开机按钮镀锌保护，可延长其使用寿命 C. 充电时化学能转化为电能 D. 常用的锂离子电池比能量高 2. 下列溶液因盐的水解而呈酸性的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 3. 常温下，某溶液中由水电离产生的，该溶液的溶质可能是 A. B. C. D. 4. 常温下，体积相同、pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，下列两者的量相同的是 A. 与Zn反应开始时的反应速率 B. 酸的物质的量浓度 C. 电离程度 D. 与足量的Zn反应产生H2的量 5. 有A、B、D、E四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向为A→B；将A、D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；用惰性电极电解含有相同浓度的B2+、E2+的溶液时，E2+先被还原。则A、B、D、E金属活动性由强到弱的顺序为 A. A>B>E>D B. A>B>D>E C. D>E>A>B D. D>A>B>E 6. 下列解释实验事实的方程式不正确的是 A. NH4Cl溶液显酸性： B. “NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅： C. 向悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解： D. 用Na2S去除废水中的： 7. 室温下，有两种溶液：①0.01 mol·L－1 NH3·H2O溶液、②0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液，下列操作可以使两种溶液中c(NH)都增大的是(　　) A. 通入少量HCl气体 B. 加入少量NaOH固体 C. 加入少量H2O D. 升高温度 8. 氨作为一种无碳富氢化合物，其具有价廉、不易燃、易储存等特点，被认为是可替代氢用于燃料电池的理想材料。NH3﹣O2燃料电池如图所示，下列说法错误的是 A. 电极a为负极，发生氧化反应 B. 电极b上的电极反应：O2+4e-+2H2O=4OH- C. 电池工作时，OH﹣向电极b迁移 D. 电池工作时两电极上理论消耗的 9. 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是 A. 0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+2c(CO)+c(OH-) B. 0.1mol•L-1Na2S溶液中：2c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S) C. 0.1mol•L-1NaHSO4溶液中：c(Na+)>c(SO)>c(H+)>c(OH-) D. 等体积、等物质的量浓度的乙酸溶液和氢氧化钠溶液混合后：c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-) 10. 利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是 A. 图①装置可用于粗铜精炼 B. 图②装置是将ZnCu2CuZn2设计成原电池装置 C. 图③装置可制备无水MgCl2 D. 图④装置可观察铁的析氢腐蚀 11. 下列叙述正确的是(　　) A. 稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 B. 25 ℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH＝7 C. 25 ℃时，0.1 mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 D. 0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl－)＝c(I－) 12. 下表是三种难溶金属硫化物的溶度积常数(25℃) 化学式 FeS CuS MnS 溶度积 6.3×10-18 1.3×10-36 2.5×10-13 下列有关说法中正确的是 A. 25℃时，CuS的溶解度大于MnS的溶解度 B. 25℃时，饱和CuS溶液中，Cu2+的浓度为1.3×10-36 mol/L C. 因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能发生 D. 除去某溶液中的Cu2+，可以选用FeS作沉淀剂 13. 氯碱工业是高耗能产业，将电解池与燃料电池串联组合的新工艺可节能，流程示意图如下，下列叙述正确的是 A. 实现串联节能需将池左侧电极接池左侧电极 B. 为池阳极产物，为池负极反应物 C. 装置中三处溶液的浓度大小关系： D. 标准状况下当生成时，消耗空气约为 14. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. =10-12mol/L的溶液中：、、、 B. 使甲基橙变黄的溶液中：、、、 C. 由水电离出的  的溶液中：、、、 D. 使KSCN显红色的溶液中：、、、 15. 某弱酸HA溶液中主要成分的分布分数随pH的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 该酸-lgKa ≈4.7 B. NaA的水解平衡常数Kh= C. 当该溶液的pH= 7.0时，c(HA)<c(A- ) D. 某c(HA)：c(A- )=4： 1的缓冲溶液，pH≈4 第Ⅱ卷填空题（共55分） 16. 回答下列问题： （1）相同浓度的下列溶液中：①、②、③中，由大到小的顺序是（填序号）______。 （2）25℃时，的NaOH溶液与的HCl溶液混合后溶液显中性，则NaOH溶液与HCl溶液的体积比是______。 （3）实验室配制溶液时，常加几滴硝酸溶液，其目的是（文字表述）______。 （4）盐碱地（含较多的NaCl、）显碱性的原因是（用离子方程式表示）____________。 （5）用离子方程式表示明矾能作为混凝剂净水原理：____________。 （6）电解法冶炼金属钠的化学方程式____________。 17. 用0.1000 mol/L NaOH分别滴定25.00 mL 0.1000 mol/L盐酸和25.00 mL 0.100 mol/L醋酸，滴定过程中pH变化曲线如图所示。 （1）由图中数据判断滴定盐酸的pH变化曲线为______（填“图1”或“图2）。 （2）滴定CH3COOH溶液的过程中： ①离子方程式为____________。 ②恰好中和时，溶液显______性，因此最好选择______作为滴定指示剂。 ③当滴加12.50 mL NaOH溶液时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______（用符号“c”及“>”表示）。 18. Ⅰ．某小组同学研究将AgCl转化为AgI．已知：，。 （1）该沉淀转化反应的离子方程式是__________。 （2）上述沉淀转化反应的化学平衡常数表达式可推导：______。 （3）若向AgCl的悬浊液中：加入固体，则______（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）：若改加KI固体，则______。 Ⅱ．某研究小组利用如图所示装置探究金属Fe的腐蚀与防护条件，将裹有锌片的铁钉放入溶有琼脂的饱和NaCI溶液中，滴入少量酚酞（如图所示），回答下列问题： （4）一段时间后a处可能出现的现象是____________，该电极反应式为____________。 （5）某同学为验证选择的铁钉未被腐蚀，取少量溶液于试管，滴加灵敏的黄色检验试剂，该试剂化学式为____________，证明铁钉未被腐蚀的现象为____________。该电化学防护法称为______。 19. 回答以下问题： （1）铅酸蓄电池充放电的电池反应式为：，该电池放电时的正极反应式为____________。充电时，外接电源负极与______（填“Pb”或“”）连接，溶液的pH会______。（填“增大”、“减小”或“不变”） （2）用如图所示的装置研究电化学的相关问题（乙装置中X为阳离子交换膜） ①甲装置中负极反应式为____________。 ②乙装置中石墨电极上生成的气体为______（填化学式）。 ③丙装置中足量，工作一段时间后，溶液的pH______（填“变大”、“变小”或“不变”），反应的化学方程式为____________，若要将电解后的溶液复原，需加入一定量的______（填化学式）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 崔黄口中学高二上学期化学第二次月考（12月） 第Ⅰ卷单选题（共45分，每题3分） 1. 近几年我国手机产销量全球第一，下列关于手机零部件的说法错误的是 A. 金属材质外框导热性好，有助于手机散热 B. 铁质开机按钮镀锌保护，可延长其使用寿命 C. 充电时化学能转化为电能 D. 常用的锂离子电池比能量高 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属材质导热性好，有助于手机散热，A正确； B．铁质开机按钮镀锌保护，锌比铁活泼，可保护铁不被腐蚀，可延长其使用寿命，B正确； C．充电时电能转化为化学能，C错误； D．锂离子电池是一种比能量高的二次电池，D正确； 故选C。 2. 下列溶液因盐的水解而呈酸性的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．是强酸强碱盐，和都不发生水解，溶液中=，溶液呈中性，故A错误； B． 溶液中，存在水解平衡，同时也存在电离平衡，但水解程度大于电离程度，溶液中，溶液呈碱性，故B错误； C．溶液呈酸性是因为发生电离：，不是因为水解，故C错误； D．是强酸弱碱盐，发生水解反应：，水解产生，使溶液中，溶液呈酸性，是因水解呈酸性，故D正确； 故选D。 3. 常温下，某溶液中由水电离产生的，该溶液的溶质可能是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】某溶液中由水电离产生的，促进水的电离，说明该溶液是要水解的盐溶液，、、都因电离出氢离子或氢氧根离子而抑制水的电离，而因碳酸氢根离子水解程度大于电离程度而促进水的电离，故C符合题意； 综上所述，答案为C。 4. 常温下，体积相同、pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，下列两者的量相同的是 A. 与Zn反应开始时的反应速率 B. 酸的物质的量浓度 C. 电离程度 D. 与足量的Zn反应产生H2的量 【答案】A 【解析】 【详解】A．体积相同、pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中的氢离子浓度相同，所以开始时反应速率也相同，故A正确； B．盐酸完全电离，醋酸部分电离，体积相同、pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中醋酸的浓度明显大于盐酸的浓度，所以醋酸的物质的量也明显大于盐酸，故B错误； C．盐酸完全电离，醋酸部分电离，故C错误； D．盐酸完全电离，醋酸部分电离，体积相同、pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中醋酸的浓度明显大于盐酸的浓度，所以醋酸的物质的量也明显大于盐酸，与足量的Zn反应产生H2的量也明显大于盐酸，故D错误； 故选A。 5. 有A、B、D、E四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向为A→B；将A、D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；用惰性电极电解含有相同浓度的B2+、E2+的溶液时，E2+先被还原。则A、B、D、E金属活动性由强到弱的顺序为 A. A>B>E>D B. A>B>D>E C. D>E>A>B D. D>A>B>E 【答案】D 【解析】 【分析】一般来说，较活泼金属作原电池负极。 【详解】有A、B、D、E四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向为A→B，则A作负极，即金属活动性：A＞B；将A、D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈，则证明金属活动性：D＞A；用惰性电极电解含有相同浓度的B2+、E2+的溶液时，E2+先被还原，则说明氧化性：E2+＞B2+，即还原性：B＞E，综上所述，金属活动性由强到弱的顺序是：D>A>B>E； 故答案为：D。 6. 下列解释实验事实的方程式不正确的是 A. NH4Cl溶液显酸性： B. “NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅： C. 向悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解： D. 用Na2S去除废水中的： 【答案】B 【解析】 【详解】A．NH4Cl是强酸弱碱盐，在溶液中NH4+发生水解作用，消耗水电离产生的OH-，使水的电离平衡正向移动，最终达到平衡时，溶液中c(H+)>c(OH-)，水解存在平衡，水解方程式为：NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+，A正确； B．根据实验现象，降低温度，化学平衡正反应方向移动，使c(NO2)降低，因此混合气体颜色变浅，所以正反应是放热反应，B错误； C．Mg(OH)2难溶于水，在溶液中存在沉淀溶解平衡，Mg(OH)2电离出的OH-与氯化铵电离出的NH4+反应生成氨水，氢氧化镁溶解，离子方程式为Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3·H2O，C正确； D．用Na2S去除废水中的Hg2+：二者反应产生HgS黑色沉淀，离子方程式为Hg2++S2-= HgS↓，D正确； 故选B。 7. 室温下，有两种溶液：①0.01 mol·L－1 NH3·H2O溶液、②0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液，下列操作可以使两种溶液中c(NH)都增大的是(　　) A. 通入少量HCl气体 B. 加入少量NaOH固体 C. 加入少量H2O D. 升高温度 【答案】A 【解析】 【详解】A. ①向0.01mol•L-1NH3•H2O溶液中通入少量HCl气体，氢氧根离子浓度减小，促进NH3•H2O电离，c(NH)增大；②向0.01mol•L-1NH4Cl溶液中通入少量HCl气体，氢离子浓度增大，抑制NH水解，c(NH)增大，故选A； B. ①向0.01mol•L-1NH3•H2O溶液中加入少量NaOH固体，氢氧根离子浓度增大，抑制NH3•H2O电离，c(NH)减小；②向0.01mol•L-1NH4Cl溶液中加入少量NaOH固体，氢离子浓度减小，促进NH水解，c(NH)减小，故不选B； C. ①向0.01mol•L-1NH3•H2O溶液中加入少量H2O，NH3•H2O浓度降低，c(NH)减小；②向0.01mol•L-1NH4Cl溶液中加入少量H2O，NH4Cl浓度减小，c(NH)减小，故不选C； D. ①升高温度，促进NH3•H2O电离，c(NH)增大；②升高温度，促进NH水解，c(NH)减小，故不选D； 答案选A。 8. 氨作为一种无碳富氢化合物，其具有价廉、不易燃、易储存等特点，被认为是可替代氢用于燃料电池的理想材料。NH3﹣O2燃料电池如图所示，下列说法错误的是 A. 电极a为负极，发生氧化反应 B. 电极b上的电极反应：O2+4e-+2H2O=4OH- C. 电池工作时，OH﹣向电极b迁移 D. 电池工作时两电极上理论消耗的 【答案】C 【解析】 【分析】NH3﹣O2燃料电池中，负极上NH3发生失电子的氧化反应生成N2，则a电极是负极，负极反应式为2NH3﹣6e﹣+6OH﹣=6H2O+N2，b电极是正极，氧气在正极上得电子生成OH﹣，正极反应式为O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣，电池工作时，电子从负极流出经过导线流向正极，阴离子移向负极，据此分析解答。 【详解】A．由上述分析可知，a电极是负极，负极上NH3发生失电子的氧化反应，A正确； B．由上述分析可知，b电极是正极，正极反应式为O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣，B正确； C．由分析可知，电池工作时，阴离子移向负极，即OH﹣向电极a迁移，C错误； D．负极反应式为2NH3﹣6e﹣+6OH﹣=6H2O+N2，正极反应式为O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣，当电路中转移6mol电子时，负极消耗2molNH3，正极消耗=1.5molO2，电池工作时两电极上理论消耗的，D正确； 故答案为C。 9. 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是 A. 0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+2c(CO)+c(OH-) B. 0.1mol•L-1Na2S溶液中：2c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S) C. 0.1mol•L-1NaHSO4溶液中：c(Na+)>c(SO)>c(H+)>c(OH-) D. 等体积、等物质的量浓度的乙酸溶液和氢氧化钠溶液混合后：c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-) 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据电荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+2c(CO)+c(OH-)，故A正确； B．根据物料守恒c(Na+)=2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)]，故B错误； C．NaHSO4溶液中完全电离出Na+、SO、H+，水部分电离出H+、OH-，则c (H+)> c(Na+)=c(SO)>c(OH-)，故C错误 D．等体积、等物质的量浓度的乙酸溶液和氢氧化钠溶液混合后得到的是乙酸钠的溶液，显示碱性，存在c(Na+)> c CH3COO-)>c (H+)> c(OH-)，故D错误； 故选：A。 10. 利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是 A. 图①装置可用于粗铜精炼 B. 图②装置是将ZnCu2CuZn2设计成原电池装置 C. 图③装置可制备无水MgCl2 D. 图④装置可观察铁的析氢腐蚀 【答案】C 【解析】 【详解】A．电解精炼粗铜时，粗铜作阳极，应与电源正极相连，A错误； B．图②装置的情况下，左侧烧杯中Zn会将溶液中的Cu置换出来附着在其表面，阻碍锌持续失电子，若锌表面完全被铜覆盖则反应终止，无电流通过。应该将左侧烧杯中与Zn电极接触的电解质溶液改为ZnSO4溶液，右侧烧杯中溶液改为CuSO4溶液，此时在盐桥的作用下能够产生持续电流，才能设计成原电池装置，B错误； C．将在干燥的HCl气氛下加热，可避免Mg2+的水解，干燥管里的无水CaCl2可防止空气中的水蒸气进入装置并吸收水和HCl气体，因此可制得无水MgCl2，C正确； D．NaCl溶液是中性环境，铁钉会发生吸氧腐蚀，左侧试管压强减小，右侧试管中导管内红墨水液面上升，因此图④装置可观察到铁的吸氧腐蚀，D错误； 故选C。 11. 下列叙述正确的是(　　) A. 稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 B. 25 ℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH＝7 C. 25 ℃时，0.1 mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 D. 0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl－)＝c(I－) 【答案】C 【解析】 【详解】A．醋酸属于弱酸，加入少量醋酸钠，c（CH3COO－）浓度增大，抑制了醋酸的电离，A项错误； B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，恰好反应生成硝酸铵，属于强酸弱碱盐，NH4＋水解导致溶液呈酸性，pH＜7,B项错误； C．硫化氢属于弱酸，部分电离，硫化钠属于强电解质，全部电离，等浓度的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液中离子浓度小，导电能力弱，C项正确； D．AgCl和AgI的Ksp不相等，c（Ag＋）·c（Cl－）=Ksp（AgCl）,c（Ag＋）·c（I－）=Ksp（AgI），0.1mol AgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Ag＋）浓度相等，则c（Cl－）不等于c（I－），D项错误； 答案选C。 12. 下表是三种难溶金属硫化物的溶度积常数(25℃) 化学式 FeS CuS MnS 溶度积 6.3×10-18 1.3×10-36 2.5×10-13 下列有关说法中正确的是 A. 25℃时，CuS的溶解度大于MnS的溶解度 B. 25℃时，饱和CuS溶液中，Cu2+的浓度为1.3×10-36 mol/L C. 因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能发生 D. 除去某溶液中的Cu2+，可以选用FeS作沉淀剂 【答案】D 【解析】 【详解】A. 当化学组成相似时，Ksp与溶解度成正比，CuS的Ksp=1.3×10−36，MnS的Ksp=2.5×10−13，所以CuS的溶解度小于MnS的溶解度，故A错误； B. CuS的Ksp=c(Cu2+)×c(S2−)求得c(Cu2+)=mol/L=10-18，故B错误； C. CuS是难溶于水又难溶于强酸的固体，所以可以发生反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，故C错误， D. 因为FeS的Ksp=6.3×10−18，CuS的Ksp=1.3×10−36所以加入FeS可以转化为更难溶的CuS沉淀，故D正确； 故选D。 13. 氯碱工业是高耗能产业，将电解池与燃料电池串联组合的新工艺可节能，流程示意图如下，下列叙述正确的是 A. 实现串联节能需将池左侧电极接池左侧电极 B. 为池阳极产物，为池负极反应物 C. 装置中三处溶液的浓度大小关系： D. 标准状况下当生成时，消耗空气约为 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，B池为燃料电池、A池为电解池，通入(除去CO2)的空气的一极是燃料电池的正极，空气中的O2在正极被还原生成氢氧根离子；通入由电解饱和NaCl溶液产生的燃料Y的一极是燃料电池的负极，则Y为H2，H2在负极碱性环境下被氧化生成水，燃料电池工作时，阳离子向正极移动，则Na+通过阳离子交换膜向正极(从左侧向右侧)移动，所以NaOH溶液的浓度c%大于a%。在A池中，逸出气体Y(即H2)的电极为阴极，逸出气体X的电极为电解池的阳极，Cl-在阳极被氧化生成Cl2，则X为Cl2，A池中水在阴极被还原生成H2和OH-，电解时，阳离子向阴极移动，则Na+通过阳离子交换膜向阴极(从左侧向右侧)移动，所以NaOH溶液的浓度a%大于b%，据此解答。 【详解】A．由分析可知，池左侧电极为阳极，需要与B池正极相连，即与B池右侧电极相连，A错误； B．由分析可知，为池阳极产物Cl2，Y为池正极反应物H2，B错误； C．由分析可知，B池中NaOH溶液的浓度c%大于a%，A池中NaOH溶液的浓度a%大于b%，则装置中三处溶液的浓度大小关系：，C错误； D．由得失电子数目守恒可得关系式：，标准状况下，若生成11.2L氯气，转移电子=1mol，则正极消耗氧气=0.25mol，即消耗空气约为，D正确； 故选D。 14. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. =10-12mol/L的溶液中：、、、 B. 使甲基橙变黄的溶液中：、、、 C. 由水电离出的  的溶液中：、、、 D. 使KSCN显红色的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A． ，溶液呈碱性，这几种离子之间不反应且和也不反应，所以能大量共存，故A正确； B．甲基橙呈黄色时溶液的pH大于，如果溶液呈碱性时，、与分别生成弱电解质、沉淀而不能大量共存，故B错误； C．由水电离出的  的溶液呈酸性或碱性，如果呈酸性，、生成和而不能大量共存，故C错误； D．使KSCN显红色的溶液中含有，、和发生双水解反应而不能大量共存，故D错误； 故答案为A。 【点睛】考查离子共存，明确离子共存条件及离子性质是解本题关键，通常离子之间生成气体、沉淀、弱电解质或发生氧化还原反应、络合反应、双水解反应的不能大量共存，难点是要知道酸碱指示剂变色范围。 15. 某弱酸HA溶液中主要成分的分布分数随pH的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 该酸-lgKa ≈4.7 B. NaA的水解平衡常数Kh= C. 当该溶液的pH= 7.0时，c(HA)<c(A- ) D. 某c(HA)：c(A- )=4： 1的缓冲溶液，pH≈4 【答案】B 【解析】 【分析】根据图象可知，c(HA)=c(A-)时，pH=4.7，即c(H+)=10-4.7mol/L。 【详解】A．分析可知，c(HA)=c(A-)时，pH=4.7，该酸K==c(H+)=10-4.7mol/L，故-lgKa ≈4.7，A说法正确； B．NaA的水解平衡常数Kh==，B说法错误； C．根据图象可知，当该溶液的pH=7.0时，c(HA)＜c(A- )，C说法正确； D．由Ka =可知，c(HA)：c(A-)=4:1的缓冲溶液中，c(H+)=4Ka=4×10-4.7 mol/L，则溶液pH=4.7-lg4=4.7-2lg2=4.1，pH约为4，D说法正确； 答案为B。 第Ⅱ卷填空题（共55分） 16. 回答下列问题： （1）相同浓度的下列溶液中：①、②、③中，由大到小的顺序是（填序号）______。 （2）25℃时，的NaOH溶液与的HCl溶液混合后溶液显中性，则NaOH溶液与HCl溶液的体积比是______。 （3）实验室配制溶液时，常加几滴硝酸溶液，其目的是（文字表述）______。 （4）盐碱地（含较多的NaCl、）显碱性的原因是（用离子方程式表示）____________。 （5）用离子方程式表示明矾能作为混凝剂净水原理：____________。 （6）电解法冶炼金属钠的化学方程式____________。 【答案】（1）②＞①＞③ （2） （3）增大浓度，抑制的水解 （4） （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 ②是强电解质，完全电离出，仅少量水解；①完全电离，但水解显酸性，会促进水解，因此小于②；③是弱电解质，仅极少量电离出，浓度最小，故顺序为②＞①＞③； 【小问2详解】 25℃时pH=13的溶液中，pH=2的溶液中。混合后显中性则，列式，解得体积比为； 【小问3详解】 是强酸弱碱盐，水解反应为，加入硝酸增大浓度，使水解平衡逆向移动，抑制水解，避免溶液浑浊； 【小问4详解】 盐碱地中的是强碱弱酸盐，分步水解，以第一步水解为主，水解产生使溶液显碱性； 【小问5详解】 明矾电离出的水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可吸附水中悬浮杂质，达到净水效果； 【小问6详解】 钠是极活泼金属，无法用热还原法制备，工业上电解熔融氯化钠冶炼，阴极得电子生成，阳极失电子生成。 17. 用0.1000 mol/L NaOH分别滴定25.00 mL 0.1000 mol/L盐酸和25.00 mL 0.100 mol/L醋酸，滴定过程中pH变化曲线如图所示。 （1）由图中数据判断滴定盐酸的pH变化曲线为______（填“图1”或“图2）。 （2）滴定CH3COOH溶液的过程中： ①离子方程式为____________。 ②恰好中和时，溶液显______性，因此最好选择______作为滴定指示剂。 ③当滴加12.50 mL NaOH溶液时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______（用符号“c”及“>”表示）。 【答案】（1）图2 （2） ①. ②. 碱 ③. 酚酞 ④. 【解析】 【小问1详解】 0.1000 mol/L的盐酸为强酸，在水中完全电离，其初始溶液的 。观察图像可知，图2的起点pH为1，而图1的起点pH约为3（弱酸醋酸部分电离），因此滴定盐酸的pH变化曲线为图2。 【小问2详解】 ① 醋酸为弱酸，在离子方程式中应保留化学式，氢氧化钠为强碱，完全电离，二者发生中和反应生成水和醋酸根，离子方程式为。 ② 恰好完全中和时，溶液中的溶质为，醋酸根离子发生水解反应使溶液显碱性。由于滴定终点时溶液呈碱性，且根据图1，滴定醋酸的pH突跃范围在碱性区，因此最好选择变色范围在碱性区的酚酞作为滴定指示剂。 ③ 当滴加12.50 mL NaOH溶液时，加入的NaOH物质的量恰好是原醋酸物质的量的一半，反应后得到等物质的量浓度的和的混合溶液。在该混合体系中pH<7呈酸性，可知醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，即 。根据溶液中的电荷守恒定律 ，结合，可推得 。因此，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。 18. Ⅰ．某小组同学研究将AgCl转化为AgI．已知：，。 （1）该沉淀转化反应的离子方程式是__________。 （2）上述沉淀转化反应的化学平衡常数表达式可推导：______。 （3）若向AgCl的悬浊液中：加入固体，则______（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）：若改加KI固体，则______。 Ⅱ．某研究小组利用如图所示装置探究金属Fe的腐蚀与防护条件，将裹有锌片的铁钉放入溶有琼脂的饱和NaCI溶液中，滴入少量酚酞（如图所示），回答下列问题： （4）一段时间后a处可能出现的现象是____________，该电极反应式为____________。 （5）某同学为验证选择的铁钉未被腐蚀，取少量溶液于试管，滴加灵敏的黄色检验试剂，该试剂化学式为____________，证明铁钉未被腐蚀的现象为____________。该电化学防护法称为______。 【答案】（1） （2） （3） ①. 变小 ②. 变大 （4） ①. 溶液变红 ②. （5） ①. ②. 无蓝色沉淀生成 ③. 牺牲阳极法 【解析】 【小问1详解】 沉淀转化是指溶解度较小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀的过程。向 悬浊液中加入 ，会生成更难溶的 沉淀，该反应的离子方程式为 。 【小问2详解】 根据沉淀转化反应的离子方程式，其化学平衡常数 。将分子和分母同时乘以 ，可得 。 【小问3详解】 向 的悬浊液中加入 固体，溶液中 增大。由于温度不变，溶度积常数 保持不变，因此 变小（同离子效应）；若改加 固体， 会与溶液中的 结合生成更难溶的 沉淀，促使 的溶解平衡正向移动，不断释放出 ，因此 变大。 【小问4详解】 将裹有锌片的铁钉放入饱和 溶液中，构成原电池。由于 的金属活动性强于 ， 作负极失去电子， 作正极。在中性溶液中发生吸氧腐蚀，a处（铁钉端点）为正极，氧气在此处得到电子生成氢氧根离子，电极反应式为 。由于局部生成了 ，碱性增强，滴有酚酞的溶液在a处会变红。 【小问5详解】 检验 常用的灵敏黄色试剂是铁氰化钾，其化学式为 。若铁钉未被腐蚀，则溶液中不存在 ，滴加该试剂后不会产生特征的蓝色沉淀（滕氏蓝），即现象为无蓝色沉淀生成。这种通过连接更活泼的金属（如锌）作为原电池负极被消耗，从而保护正极金属（如铁）不被腐蚀的方法，称为牺牲阳极法。 19. 回答以下问题： （1）铅酸蓄电池充放电的电池反应式为：，该电池放电时的正极反应式为____________。充电时，外接电源负极与______（填“Pb”或“”）连接，溶液的pH会______。（填“增大”、“减小”或“不变”） （2）用如图所示的装置研究电化学的相关问题（乙装置中X为阳离子交换膜） ①甲装置中负极反应式为____________。 ②乙装置中石墨电极上生成的气体为______（填化学式）。 ③丙装置中足量，工作一段时间后，溶液的pH______（填“变大”、“变小”或“不变”），反应的化学方程式为____________，若要将电解后的溶液复原，需加入一定量的______（填化学式）。 【答案】（1） ①. ②. ③. 减小 （2） ①. ②. ③. 变小 ④. ⑤. (或) 【解析】 【小问1详解】 铅酸蓄电池放电时，正极发生还原反应，得电子并结合溶液中的和生成，电极反应式为。充电时，电池的负极需要恢复为，应发生还原反应，故外接电源的负极应与电池的负极(即极)相连。充电过程是放电的逆过程，根据总反应方程式可知，充电时会生成，导致溶液中氢离子浓度增大，因此溶液的pH会减小。 【小问2详解】 ① 甲装置为甲烷燃料电池，通入氧气的一极为正极，通入甲烷的一极为负极。在碱性()溶液环境中，甲烷在负极失电子发生氧化反应生成碳酸根离子和水，其负极反应式为。 ② 根据导线连接情况可知，甲装置的右侧为负极，左侧为正极。乙装置中Fe电极与甲的负极相连，作阴极；石墨(C)电极作阳极。乙装置电解饱和食盐水时，阳极上氯离子失电子发生氧化反应生成氯气，故石墨电极上生成的气体化学式为。 ③ 丙装置中，右侧C电极与甲的正极相连作阳极，左侧C电极作阴极。电解硫酸铜溶液时，阳极上水电离出的氢氧根离子放电生成氧气，阴极上铜离子放电析出铜单质，总反应的化学方程式为。由于反应生成了硫酸，溶液中氢离子浓度增大，故工作一段时间后溶液的pH变小。根据“出什么加什么”的原则，电解过程中脱离溶液的物质为和(原子个数比为)，即相当于脱离了，因此若要将电解后的溶液完全复原，需加入一定量的(加入也能达到复原目的，因为，相当于补充了并排出了不影响溶液成分的)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $