河南郑州市2025-2026学年高二下学期期末考试 化学试题（四）

**基本信息** 这份高二化学期末试卷以“嫦娥六号”“C919”等科技前沿及可持续材料为情境，融合物质结构与有机化学核心知识，通过基础题与综合题梯度设计，考查化学观念、科学思维及实验探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|16/48|物质结构（晶胞、杂化）、有机基础（反应类型、同分异构）|结合大国重器情境考查化学用语、元素周期律，如第1题氮化硅晶体类型判断| |非选择题|5/52|结构综合（Ga的价电子排布、晶胞计算）、有机合成（α-氰基丙烯酸酯路线）、实验制备（草酸二正丁酯提纯）|晶胞参数计算与元素推断综合（18题），有机合成路线分析（19题），实验流程与产率计算（20题）|

2025-2026学年下期期末考试 高二化学试题卷（四） 注意事项： 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试时间90分钟， 满分100分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试 题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。 相对原子质量：H-1 O-16Na-23 Mg-24 第I卷选择题 一、选择题（本题共16小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分， 共48分) 1.大国重器是国之底气。下列关于我国的国之重器叙述正确的是 A.“嫦娥六号”所用太阳能电池将化学能转化为电能 B.“中国天眼”的防腐膜所用聚苯乙烯的单体是CH2CH C.“C919”大飞机使用氮化硅涂层，氮化硅属于分子晶体 D.“望宇”登月服用的聚酰亚胺隔热层属于金属材料 2.下列化学用语或图示正确的是 A.CIO的VSEPR模型：o0 3p B.基态A1原子价电子轨道表示式： 个N个个☐ C.2py电子云轮廓图： D.基态C1原子电子排布式：「Ar3d44s2 3.硫是一种重要的非金属元素，在生产、生活中有重要应用。下列关于硫元 素的说法正确的是 A.同周期第一电离能小于硫的元素有5种 B.H2O、H2S、H2Se的沸点由高到低的顺序H2Se>H2S>HO C.由于H2SO4的非羟基氧原子个数多，所以HSO4的酸性强于H2SO3 D.基态S原子的价电子排布式为3p4,属于p区 高二化学试题卷第1页（共8页） 4.利用冠醚可实现水溶液中锂镁的分离，其制备与分离过程如图所示。下列 说法错误的是 Br Br Li/Mg2+ OH A.甲→乙的反应类型为取代反应 B.丙中L通过离子键与O原子结合 C.甲中三种元素的电负性强弱为O>C>H D.通过空间结构和作用力协同实现锂镁分离 5.下表中事实与解释相符的是 选项 性质 解释 A 热稳定性：HF>HCI HF可形成分子间氢键 离子晶体中离子所带电荷数越少，离子 B NaCl晶体熔点高于A1Cl3晶体 半径越大，离子晶体熔点越低 孤电子对与成键电子对之间的斥力小于 C 键角：NH3<CH4 成键电子对与成键电子对之间的斥力 D 酸性： CClCOOH<CFCOOH 氟原子的电负性大于氯原子 6.探究邻二氮菲phen( 与Fe2+形成配合物[Fe(phen)]+(结构如 图)的性质，进行如下实验（忽略体积变化）。下列说法正确的是 滴加硫酸 滴加NaOH溶液 FeSO,溶液 橙红色 颜色逐渐变浅 现象X A.邻二氮菲中N原子的杂化方式为sp B.[Fe(phen)]2+中Fe2+的配位数为3 C.颜色逐渐变浅说明与phen的配位能力：H+>Fe+ D.滴加NaOH溶液一段时间后现象X为出现白色沉淀 高二化学试题卷第2页（共8页） 7.砷化镓晶胞结构如图甲所示，晶胞参数为apm,将Mn掺杂到晶体中得到 稀磁性半导体材料如图乙所示。下列说法正确的是 Mn摻杂 OMn OGa ·As A甲中Ga和As的最近距离是 2 a pm B.甲中A原子的分数坐标为(3/4,1/4,1/4) C.乙中与Mn最近且等距离的As的个数为4 D.乙中Mn原子与As原子的个数比为1：2 8.化学家用无机物甲(YW4ZXY)成功制备了有机物乙「(YW2)2XZ],开创了有 机化学人工合成的新纪元。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z同 周期，基态X、Z原子均有2个单电子。下列说法正确的是 A.甲和乙中X原子的杂化方式分别为$p和$p B.乙分子中Y-X-Y键角大于120° C.乙中o键和π键的数目比为6：1 D.第一电离能：Z>Y>X 9.有机物的结构决定性质，下列说法错误的是 A.甘油是粘稠液体是由于甘油形成的分子间氢键多，分子间作用力大 B.细胞双分子膜的形成体现了两性分子（一端有极性、另一端无极性）的 自组装特征 C.乙酸中羟基可以电离而乙醇不能，说明相连基团之间相互影响导致键的 极性发生改变 D.乙醛可被银氨溶液氧化而丙酮不能，体现了碳原子饱和程度对化学性质 的影响 10.下列关于有机物的说法正确的是 A.有机物〔○与溴等物质的量加成，产物有2种 上○的二溴代物有10种 B 高二化学试题卷第3页（共8页） CH2-CH-C-CH2 c. 名称为2.甲基-1,3-二丁烯 CH, D.某单烯烃催化加氢可生成3-甲基戊烷，该烯烃有3种（考虑立体异构》 11.下列物质是金银花抗菌、抗病毒的有效成分之一，其分子结构如图所示。 下列说法正确的是 0= 、OH A.分子中所有碳原子可能在同一平面上 HO OH B.1mol该物质最多与3molB12发生反应 OH OH C.不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别分子中是否含有碳碳双键 D.该物质能发生取代反应、加聚反应、氧化反应，不能发生消去反应 12.用如图所示装置及药品进行实验，能达到目的的是 乙醇、 液溴、 浓硫酸 乙酸和 乙醇 浓硫酸 饱和 溴 AgNO Na.CO 铁粉三 一水 CC溶液 溶液 A.证明苯与溴发生 B.制备乙酸乙酯 C.用乙醇萃取 D.实验室制备 取代反应 碘水中的碘 并检验乙烯 13.物质提纯在化学中具有重要意义。下列操作正确的是 A.用重结晶法除去苯甲酸中混有的少量氯化钠 B.用酸性高锰酸钾溶液洗气除去乙烷中混有的乙烯 C.用CCl4溶液除去溴苯中的溴 D.加入溴水后过滤可以除去苯中的少量苯酚 14.利用现代仪器测定有机物X的结构，下列说法错误的是 100 100 国60 40 20 烷基CH 醚键℃-0 203040506070 4000"30002000 1000 质荷比 波数/cm 化学位移ppm A.通过质谱可知X的相对分子质量为74 B.通过红外光谱可知X的官能团和化学键信息 C.通过核磁共振氢谱可知X中有5种不同化学环境的氢原子 D.X的结构简式为CH3 CH2OCH2CH3 高二化学试题卷第4页（共8页） 15.可持续高分子材料在纺织、生物医用等领域具有广阔的应用前景。一种在 温和条件下制备高性能可持续聚酯P的路线如图所示。下列说法错误的是 25℃，聚合 催化剂 HCHO G 80℃，解聚 A.E的分子式为C4HO2 B.由E、F和G合成M时，有CH3OH生成 C.P在碱性条件下能够发生水解反应而降解 D.P解聚生成M的过程中，只存在C-O键的断裂，不存在C-O键的形成 16.下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向苯酚钠的水溶液中通入CO2,溶液变浑浊 苯酚的酸性强于碳酸 溴乙烷在aOH的乙醇溶液中加热，产生的气体 溴乙烷发生消去反应产生 9 通入MnO4溶液，溶液褪色 乙烯 淀粉溶液中滴加硫酸，水浴加热一段时间后，加 C 淀粉未水解 入新制氢氧化铜悬浊液，加热未出现砖红色沉淀 将有机物CH=CHCHO滴入溴的CCl4溶液中， D 检验有机物中的碳碳双键 溶液褪色 第Ⅱ卷 非选择题 二、非选择题（本题包括5小题，共52分) 17.(9分)金属镓(31Ga)被誉为“电子工业的脊梁”。回答下列问题： (1)基态Ga原子的价电子轨道表示式为 该基态原子最高 能级的电子云轮廓图形状为 (2)已知GaF3的熔点为1000C,而GaCl3的熔点只有77.9°C,在270C时， 氯化镓以二聚体(GaCl6)形式存在。 ①用“→”表示出GaCl6中的配位键： ②GaF3的熔点比GaCl3高的原因是 (3)1mol配离子「Ga(NH3)4Cl+中含有o键的数目为 高二化学试题卷第5页（共8页） 18.(12分)物质的组成决定了物质的性质与变化。W、X、Y、Z、Q是原子 序数依次增大的5种短周期主族元素，其原子结构如下： 元素 原子结构 w 电子只有一种自旋取向 X 已填满电子的轨道数等于其最高能级的电子数 Y 最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同 Z 最高能层为L层且最外层有两个未成对电子 原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，且第一电 Q 离能高于同周期相邻元素 请回答下列问题： (1)XZ2分子的空间结构为 写出一种与Z2互为等电子体的阴 离子 (2)X、Y、Z三种元素简单氢化物的沸点从高到低排序为 X、 Y的简单氢化物在水中的溶解度较大的是 (3)W、Z两元素可组成原子个数比1：1的化合物，该物质为 (“极 性”、“非极性”)分子。 (4)W3Z+中W-Z-W键角比WZ中的 (“大”、“小”)。 (5)QZ晶胞如图，已知晶胞参数为am,则该晶胞密度为 g.cm3 (列出计算式即可，阿伏伽德罗常数用Na表示) 19.(9分)某种-氰基丙烯酸酯(G)的合成路线如下： A HCN水溶液 浓硫酸 B NaOH(微量) △ (C.H;N) △ NaOH水溶液CH,C-CH,OH 02 △ CN 催化剂 E CHOH G 浓硫酸/△ 高二化学试题卷第6页（共8页） 已知： ①A的ME58g1ol,氧元素的质量分数为0.276，核磁共振氢谱显示单峰。 0 OH ②R-C-R' HCN(水溶液) R一C一R'。回答下列问题： NaOH(微量) CN (1)A的化学名称为 （2)B的核磁共振氢谱显示的峰面积比为 ,C的结构简式为 (3)由C生成D的反应类型为 (4)由F生成G的化学方程式为 20.（11分)利用草酸自催化与正丁醇制备并提纯草酸二正丁酯的流程如图所 示。相关数据如下表。 4.50g草酸 18.30mL正丁醇 1.05mL环己烷 沸石 产品4.04g 电热套 回流 除杂 干燥 蒸馏 名称 摩尔质量/gmol1 密度/gcm3 熔点C 沸点/C 草酸 90 1.772 189.5 365.1 正丁醇 74 0.815 -88.6 117.6 草酸二正丁酯 202 0.986 -29.0 240.0 (1)量取18.30mL正丁醇使用的仪器名称为 (2)开始反应前先通冷凝水，其中进水口是 (“a”或者“b”),开始 反应后若忘记添加沸石，正确的操作是 (3)如何通过分水器中的现象判断反应达到终点 (4)除杂过程中，选用饱和NaCO3溶液而不用NaOH溶液洗涤的原因是 (5)“干燥”时可选用的试剂为 (填字母)。 高二化学试题卷第7页（共8页） A.浓硫酸 B.无水硫酸镁 C.无水硫酸铜 (6)草酸二正丁酯的产率为 21.(11分)肉桂醛属于芳香醛，具有强大的刺激性和杀菌能力。肉桂醛F 的分子式为CHsO,其合成路线如下： ①H20 CH2=CH2 催化剂 ②0-B Cu,△ 加热、加压 CH2Cl 国合回 ③NaOH/H,0 OH 已知：反应⑥为羟醛缩合反应R,CHO+R,CH,CHO OH,R,CHCHCHO. R2 请回答下面问题： (1)肉桂醛F的结构简式为 :E中含氧官能团的名称 为 (2)反应③的化学方程式为 (3)反应⑥的反应类型为 (4)符合下列条件的E的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。 a.属于酯类。 b苯环上有两个取代基，其中一个是甲基。 其中核磁共振氢谱显示5组峰，且峰面积之比为3：2：2：2：1的同分异构体的 结构简式为 高二化学试题卷第8页（共8页） 2025-2026学年下期期末考试 高二化学参考答案（四） 一、选择题（每小题3分，共48分） 1.B 2.A 3.C 4.B 5.D 6.C 7.C 8.A 9.D 10.B 11.C 12.A 13.A 14.C 15.D 16.D 二、非选择题（本题包括5大题，共52分） 17.（9分）（1）（2分） 哑铃形（纺锤形）（1分） （2）（2分）GaF3为离子晶体，而GaCl3为分子晶体。（2分） （3）18NA（2分） 18.（12分）（1）直线形（2分） CNO-、N3-、SCN-等（2分） （2）H2O>NH3>CH4（2分）NH3（1分）（3）极性（1分） （4）大（2分）（5）（2分） 19.（9分）（1）丙酮（2分） （2）6：1（2分） （2分） （3）取代反应（1分）（4）（2分） 20.（11分）（1）酸式滴定管（1分）（2）b（1分） （3）分水器中的水层不再增加（2分） （4）NaOH易使草酸二正丁酯水解（2分）上口（1分） （5）B（2分）（6）40.00%（2分） 21．（11分）（1）（2分）羟基、醛基（2分） （2） （2分） （3）消去反应 （1分） （4）9（2分） （2分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年下期期末考试 高二化学试题卷（四） 注意事项： 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试时间90分钟，满分100分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。 相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题（本题共16小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分） 1.大国重器是国之底气。下列关于我国的国之重器叙述正确的是 A.“嫦娥六号”所用太阳能电池将化学能转化为电能 B.“中国天眼”的防腐膜所用聚苯乙烯的单体是 C.“C919”大飞机使用氮化硅涂层，氮化硅属于分子晶体 D.“望宇”登月服用的聚酰亚胺隔热层属于金属材料 2.下列化学用语或图示正确的是 A.ClO3-的VSEPR模型： B.基态Al原子价电子轨道表示式： C.2py电子云轮廓图： D.基态Cr原子电子排布式：[Ar]3d44s2 3.硫是一种重要的非金属元素，在生产、生活中有重要应用。下列关于硫元素的说法正确的是 A.同周期第一电离能小于硫的元素有5种 B.H2O、H2S、H2Se的沸点由高到低的顺序H2Se＞H2S＞H2O C.由于H2SO4的非羟基氧原子个数多，所以H2SO4的酸性强于H2SO3 D.基态S原子的价电子排布式为3p4，属于p区 4.利用冠醚可实现水溶液中锂镁的分离，其制备与分离过程如图所示。下列说法错误的是 A.甲→乙的反应类型为取代反应 B.丙中通过离子键与O原子结合 C.甲中三种元素的电负性强弱为O＞C＞H D.通过空间结构和作用力协同实现锂镁分离 5.下表中事实与解释相符的是 选项 性质 解释 A 热稳定性：HF＞HCl HF可形成分子间氢键 B NaCl晶体熔点高于AlCl3晶体 离子晶体中离子所带电荷数越少，离子半径越大，离子晶体熔点越低 C 键角：NH3<CH4 孤电子对与成键电子对之间的斥力小于成键电子对与成键电子对之间的斥力 D 酸性：CCl3COOH<CF3COOH 氟原子的电负性大于氯原子 6.探究邻二氮菲phen ()与Fe2+形成配合物[Fe(phen)3]2+（结构如图）的性质，进行如下实验(忽略体积变化)。下列说法正确的是 A.邻二氮菲中N原子的杂化方式为sp3 B.[Fe(phen)3]2+中Fe2+的配位数为3 C.颜色逐渐变浅说明与phen的配位能力：H+ ＞ Fe2+ D.滴加NaOH溶液一段时间后现象X为出现白色沉淀 7.砷化镓晶胞结构如图甲所示，晶胞参数为a pm，将Mn掺杂到晶体中得到稀磁性半导体材料如图乙所示。下列说法正确的是 A.甲中Ga和As的最近距离是 a pm B.甲中A原子的分数坐标为(3/4，1/4，1/4) C.乙中与Mn最近且等距离的As的个数为4 D.乙中Mn原子与As原子的个数比为1∶2 8.化学家用无机物甲(YW4ZXY)成功制备了有机物乙[(YW2)2XZ]，开创了有机化学人工合成的新纪元。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z同周期，基态X、Z原子均有2个单电子。下列说法正确的是 A.甲和乙中X原子的杂化方式分别为sp和sp2 B.乙分子中Y-X-Y键角大于120° C.乙中σ键和π键的数目比为6:1 D.第一电离能：Z＞Y＞X 9.有机物的结构决定性质，下列说法错误的是 A.甘油是粘稠液体是由于甘油形成的分子间氢键多，分子间作用力大 B.细胞双分子膜的形成体现了两性分子（一端有极性、另一端无极性）的 自组装特征 C.乙酸中羟基可以电离而乙醇不能，说明相连基团之间相互影响导致键的 极性发生改变 D.乙醛可被银氨溶液氧化而丙酮不能，体现了碳原子饱和程度对化学性质 的影响 10.下列关于有机物的说法正确的是 A.有机物与溴等物质的量加成，产物有2种 B.的二溴代物有10种 C.名称为2-甲基-1，3-二丁烯 D.某单烯烃催化加氢可生成3-甲基戊烷，该烯烃有3种（考虑立体异构） 11.下列物质是金银花抗菌、抗病毒的有效成分之一，其分子结构如图所示。下列说法正确的是 A.分子中所有碳原子可能在同一平面上 B.1 mol该物质最多与3 mol Br2发生反应 C.不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别分子中是否含有碳碳双键 D.该物质能发生取代反应、加聚反应、氧化反应，不能发生消去反应 12.用如图所示装置及药品进行实验，能达到目的的是 A.证明苯与溴发生 取代反应 B.制备乙酸乙酯 C.用乙醇萃取 碘水中的碘 D.实验室制备并检验乙烯 13.物质提纯在化学中具有重要意义。下列操作正确的是 A.用重结晶法除去苯甲酸中混有的少量氯化钠 B.用酸性高锰酸钾溶液洗气除去乙烷中混有的乙烯 C.用CCl4溶液除去溴苯中的溴 D.加入溴水后过滤可以除去苯中的少量苯酚 14.利用现代仪器测定有机物X的结构，下列说法错误的是 A.通过质谱可知X的相对分子质量为74 B.通过红外光谱可知X的官能团和化学键信息 C.通过核磁共振氢谱可知X中有5种不同化学环境的氢原子 D.X的结构简式为CH3CH2OCH2CH3 15.可持续高分子材料在纺织、生物医用等领域具有广阔的应用前景。一种在温和条件下制备高性能可持续聚酯P的路线如图所示。下列说法错误的是 A.E的分子式为C4H6O2 B.由E、F和G合成M时，有CH3OH生成 C.P在碱性条件下能够发生水解反应而降解 D.P解聚生成M的过程中，只存在C-O键的断裂，不存在C-O键的形成 16.下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向苯酚钠的水溶液中通入CO2，溶液变浑浊 苯酚的酸性强于碳酸 B 溴乙烷在NaOH的乙醇溶液中加热，产生的气体通入KMnO4溶液，溶液褪色 溴乙烷发生消去反应产生乙烯 C 淀粉溶液中滴加硫酸，水浴加热一段时间后，加入新制氢氧化铜悬浊液，加热未出现砖红色沉淀 淀粉未水解 D 将有机物CH2=CHCHO滴入溴的CCl4溶液中，溶液褪色 检验有机物中的碳碳双键 第Ⅱ卷 非选择题 二、非选择题（本题包括5小题，共52分） 17.（9分）金属镓（31Ga）被誉为“电子工业的脊梁”。回答下列问题： （1）基态Ga原子的价电子轨道表示式为______________，该基态原子最高能级的电子云轮廓图形状为______________。 （2）已知GaF3的熔点为1000°C，而GaCl3的熔点只有77.9°C，在270°C时，氯化镓以二聚体（Ga2Cl6）形式存在。 ①用“→”表示出Ga2Cl6中的配位键： ② GaF3的熔点比GaCl3高的原因是__________。 （3）1 mol配离子 [Ga(NH3)4Cl2]+中含有σ键的数目为_____。 18.（12分）物质的组成决定了物质的性质与变化。W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，其原子结构如下： 元素 原子结构 W 电子只有一种自旋取向 X 已填满电子的轨道数等于其最高能级的电子数 Y 最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同 Z 最高能层为L层且最外层有两个未成对电子 Q 原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，且第一电离能高于同周期相邻元素 请回答下列问题： （1）XZ2分子的空间结构为__________，写出一种与XZ2互为等电子体的阴离子__________。 （2）X、Y、Z三种元素简单氢化物的沸点从高到低排序为_________，X、Y的简单氢化物在水中的溶解度较大的是__________。 （3）W、Z两元素可组成原子个数比1：1的化合物，该物质为_______（“极性”、“非极性”）分子。 （4）W3Z+中W-Z-W键角比W2Z中的_______（“大”、“小”）。 （5）QZ晶胞如图，已知晶胞参数为a nm ,则该晶胞密度为_________g∙cm-3（列出计算式即可，阿伏伽德罗常数用NA表示）。 19.（9分）某种α­氰基丙烯酸酯(G)的合成路线如下： 已知： ①A的M=58 g/mol，氧元素的质量分数为0.276，核磁共振氢谱显示单峰。 ②回答下列问题： （1）A的化学名称为________。 （2）B的核磁共振氢谱显示的峰面积比为______，C的结构简式为_______。 （3）由C生成D的反应类型为________。 （4）由F生成G的化学方程式为________________________________。 20.（11分）利用草酸自催化与正丁醇制备并提纯草酸二正丁酯的流程如图所示。相关数据如下表。 名称 摩尔质量/g•mol-1 密度/g•cm-3 熔点/°C 沸点/°C 草酸 90 1.772 189.5 365.1 正丁醇 74 0.815 117.6 草酸二正丁酯 202 0.986 240.0 （1）量取18.30 mL正丁醇使用的仪器名称为________。 （2）开始反应前先通冷凝水，其中进水口是______（“a”或者“b”），开始反应后若忘记添加沸石，正确的操作是_________。 （3）如何通过分水器中的现象判断反应达到终点_________。 （4）除杂过程中，选用饱和Na2CO3溶液而不用NaOH溶液洗涤的原因是__________。 （5）“干燥”时可选用的试剂为_____（填字母）。 A.浓硫酸 B.无水硫酸镁 C.无水硫酸铜 （6）草酸二正丁酯的产率为_________。 21.（11分）肉桂醛属于芳香醛，具有强大的刺激性和杀菌能力。肉桂醛F的分子式为C9H8O，其合成路线如下: 已知：反应⑤为羟醛缩合反应 。 请回答下面问题： （1）肉桂醛F的结构简式为 ；E中含氧官能团的名称为 。 （2）反应③的化学方程式为 。 （3）反应⑥的反应类型为 。 （4）符合下列条件的E的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。 a.属于酯类。 b.苯环上有两个取代基，其中一个是甲基。 其中核磁共振氢谱显示5组峰，且峰面积之比为3:2:2:2:1的同分异构体的结构简式为 。 高二化学试题卷 第5 页 （共 8 页） 学科网（北京）股份有限公司 $