河南郑州市巩义市2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试题

2025一2026学年下学期期末考试参考答案 高中二年级化学 一、选择题（本题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分） 题号12345678910 11 12 13 14 答案CD C CDCD BCB D 二、非选择题（本题共4小题，共58分）】 15.(15分)(1p2(1分)1s(1分)σ(1分)5：1(1分) (2)CH,-0-CH(1分)乙醇分子中烷基的推电子作用消弱氢氧键的极性，使其较 难断裂(2分) (3)CHCH,OH 浓H230CH,=CH2↑+H,0(2分) 170℃ (4)4(1分)22r(2分)(5)共价(1分)12(1分)4(1分) 16.(14分） (1)①p(1分)C(1分) ②+2(2分) t↑ 包(2分) ③Ni提供空轨道，P提供孤电子对，形成配位键(2分) (2)①正四面体(1分)F(1分) ②SP(2分)③阴阳离子体积大且电荷小，离子键弱，熔点低(2分) 17.(14分1)副产物少，无有毒气体二氧化硫产生，同时NaHS0,固体易于称量(2分) (2)冷凝回流反应物，提高原料利用率(2分)a(1分)》 (3)吸收反应生成的水，使平衡正向移动，提高乙酸乙酯的产率(2分) (4)无需过滤分离(2分) (5)防止反应过于剧烈引起喷溅(2分)上口倒出(1分) (6)83.7%(2分) 18.(15分)(1)3-甲基-1-丁烯(2分) (2)醚键、醛基(2分)(3)c(1分) (4)9(2分) (5)1(1分)取代(1分) (6)人00a COOCH,CH, CH,CH,OH 浓硫酸 +H,0(2分) C(CH3)s C(CH3)s (7) HO- CHO HO- -CHO (写出1个给2分) C(CH3) C(CH) 高二年级化学参考答案及评分标准第1页（共1页)2025-2026学年下期期末考试试题卷 高中二年级化学 本试题卷共18小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题 卡上。写在本试卷上无效。 3考试结束后，将本试卷和答题卡并交回。 相对原子质量：H一1C一120一16 一、选择题（本题共14小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分） 1.河洛巩义康百万庄园被誉为明清古建筑的典范。下列庄园中物件材质不属于有机物的 是 A.留余匾 B.康酒 C.砖雕 D.红灯笼 2.化学与人类生活密切相关。下列叙述正确的是 A.氨基化合物可以氧化醛类，常用作甲醛清除剂 B.邻二氮菲可用于检验补铁药片中+3价铁 C.石墨为共价晶体，可用于润滑剂、原子反应堆中的中子减速剂 D.化妆品中加入少量纳米颗粒可使化妆品具备防紫外线功能 3.下列化学用语或模型表示错误的是 AHCl分子中的极性键： B.H,0分子间氢键：O-HO C.SiO2的球棍模型为： D.BF,的VSEPR模型： 4.基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述错误的是 A.钠原子光谱中靠得很近的两条黄色谱线无法利用波尔原子结构模型解释 B.第二电离能指基态+1价气态阳离子失去一个电子所需要的最小能量 C.镁晶体中1个Mg2*仅与2个价层电子间存在强烈相互作用 D.二氧化硅晶体中原子非紧密堆积，其原因是共价键的饱和性和方向性 高二年级化学第1页（共6页）》 5.下列关于物质性质或应用的解释错误的是 选项 性质或应用 解释 对充有氩气的霓虹灯通电，灯管发出蓝紫色 电子由能量较高的轨道向能量较低的轨道跃迁 A 光 时以光的形式辐射能量 B 毛皮摩擦过的橡胶棒能使细水流方向改变 水分子结构中正负电荷重心不重合，为极性分子 HNO,酸化的FeNO,溶液呈无色，加人 NaCl溶液后呈黄色 配体H,0、C与F之间存在配位平衡移动 D液晶显示器通电后能显示图像和文字 液晶材料通电时，液晶分子垂直于电场方向排列 6.X、Y、乙、W是元素周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。X原子的基 态只有一种形状的轨道填充电子；Y的基态原子的核外电子所有电子层共有3个不同 的能级，各能级中电子数相等；Z与Y同周期，其第一电离能高于同周期与之相邻的 元素；W的基态原子在前四周期中未成对电子数最多。下列说法正确的是 A.氢化物的沸点：Y<Z B.最高价含氧酸根的键角：Y>Z C.基态W原子的核外电子有15种空间运动状态 D.X、Y、Z组成的化合物中不可能含离子键 7.砷化镓是优良的半导体材料，熔点为1238℃，密度为pg·cm3,其 晶胞结构如图所示。Ga和As的摩尔质量分别为Mg·mol和 Mg·molr,原子半径分别为rca pm和rpm,阿伏伽德罗常数值 为N4。下列说法错误的是 A.该晶体化学式为GaAs OAa●Ga B.晶体中As原子位于Ga原子构成的正四面体中心 C.晶体中与As原子最近且距离相等As原子有12个 P该品胞中和As原子的体积占晶胞体积的百分率为标。兰x100% 8.下列叙述正确的是 3(MG +M) A.环戊烷的不饱和度为1，属于不饱和烃 B.按系统命名法(CH)3CC(CH2CH,CH3的名称为2,2,3,3-四甲基戊烷 C.2-甲基-2-丙醇既可发生消去反应又可发生催化氧化 D.酰胺类物质中的官能团酰胺基（一CONH一）又称为肽键 9.下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 75%酒精是常用的消毒剂 蛋白质变性 B 苯酚与甲醛合成酚醛树脂 苯酚与甲醛发生聚合反应 c 利用植物油制备人造黄油 植物油发生氧化反应 聚乳酸高分子材料用作医用外科缝合线、 D 黏合剂等 聚乳酸对人体安全，降解产物可被组织吸收 高二年级化学第2页（共6页) 10.一种实现二氧化碳固定及再利用的反应如下： C02 催化剂 甲 乙 下列叙述错误的是 A.甲与乙醛互为同分异构体 B.甲分子中的所有原子共平面 C.乙水解产物之一为乙二醇 D.物质的量相等的甲和乙充分燃烧，两者消耗氧气的量相等 11.某小组在探究ā-氰基丙烯酸酯类医用胶的性能及结构特点的实验过程中，经历的 实验步骤有： ①计算样品分子的不饱和度 ②化学方法检验分子中可能含有的官能团 ③燃烧法测定实验式（最简式） ④质谱分析测定相对分子质量并确定分子式 ⑤波谱分析分子中结构片段及其连接情况。 上述实验步骤恰当的顺序为 A.①②③④⑤ B.③④①②⑤ C.③①②④⑤ D.④③①②⑤ 12.下列实验装置或操作不能达到实验目的的是 选项 1 B 二氯乙烷的同分异构检验1-溴丙烷中的溴 目的 检验苯环使甲基活化 体有2种 元素 乙酸乙酯碱性条件下水解 2-3滴酸性 厂KMnO,溶液 用两种不同颜色的小 硝酸酸化的 0.5mL6 mol.L- 8 球分别代表碳原子、氯 0.1mol/LAgNO溶液 NaOH液、 5.0mL熹嬸水 操作 2mL苯 d 卵装 原子，搭建可能的碳氯 6满 骨架 1溴丙烷 乙酸乙酸 观察溶液颜色变化 70℃水浴 13.绿原酸是咖啡热水提取液的成分之一，结构简式如下： COOH -OH HO- CH-CH-CO0O- HO HO OH 下列关于绿原酸的判断中，正确的是 A.绿原酸的分子式为C16H0g 高二年级化学第3页（共6页） B.绿原酸的水解产物之一可与FeCl,溶液发生显色反应 C.1mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗8 molNaOH D.1mol绿原酸与足量溴水反应，最多可与2 molBr,.发生取代反应 14.根据下列实验操作及现象所推出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 向溴的四氯化碳溶液中通人C,H。,溶液不褪色； 向溴的四氯化碳溶液中通人CH4,溶液褪色 键能：C-C>C=C C 向液态有机物M中加入一小块金属钠，有气泡产生 B 向苯酚浊液中加入足量NaCO,溶液，溶液由浑浊变澄清 M中含有羟基 向洁净试管中加人新制银氨溶液，滴人几滴乙醛，振荡，水浴加 苯酚的酸性比H,C03强 D 热，试管内壁上出现银镜 乙醛有还原性 二、非选择题（本题包括4个小题，共58分） 15.(15分)物质结构是化学学科的核心基础，是连接微观世界与宏观现象的桥梁。请根 据如下物质的结构模型回答问题。 乙烯 乙醇 铜晶胞 金刚石 (1)乙烯分子中的碳氢键均以碳原子的 杂化轨道与氢原子的： 轨道重叠形 成键，乙烯分子中的σ键和π键的键数之比为 (2)写出乙醇的同分异构体的结构简式 乙醇分子中羟基氢原子的活泼性 比水分子中氢原子活泼性弱的原因 (3)实验室由乙醇制备乙烯的化学反应方程式为 (4)每个铜晶胞中包含的铜原子数有个，晶胞的棱长为（用铜原子半径表示)。 (5)金刚石属于晶体，该晶体中，C原子所连接的最小环为六元环，每个C原子连 接个六元环，六元环中最多有个C原子在同一平面。 16.(14分)有机物是生命基础，支撑衣食住行与医药健康，是现代文明不可或缺的物质保 障。回答下列问题： (1)双（三苯基膦）氯化镍（结构如图1）是一种高效且经济的交叉偶联催化剂。 高二年级化学.第4页（共6页） 图1 ①P和Cl两元素位于周期表 区，两元素基态原子的第一电离能较大的是 ②该物质中Ni的化合价为 ,基态N原子价电子轨道表示式为 ③中心原子Ni和P之间化学键的形成的原因是 (2)1-丁基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐([BMIMJ BF,X结构如图D是绿色反应溶剂，可替代 挥发性有机溶剂。 [BMIM]'BF 图Ⅱ ①BF4的空间构型为 ·,该盐中电负性最大的元素是 ②BMIM]'BF4中咪唑环存在π大π键，则N原子采取的轨道杂化方式为 ③该盐为液态而非固态的原因是 17.(14分)丙烯酸甲酯(CH2=CHC00CH)是一种重要的有机化工原料。某实验小组为实 现制备少量丙烯酸甲酯及反应过程可视化，设计实验方案如下： 变色硅胶 小孔板 小孔冷凝壮 温控藏力搅拌器 I. 向A中分别加入6.9mL丙烯酸（约100mmol)、6.1mL甲醇（约150mmol)、 1.0 g NaHS(0,固体。向小孔冷凝柱中装人变色硅胶指示反应进程。 Ⅱ.加热A中的混合液，当变色硅胶由蓝色变为粉红色时，停止加热。 Ⅲ，冷却后，向A中分批缓慢加人饱和NaC0,溶液至无C0,逸出，分离出酯层。 IV,洗涤有机相后，加人无水Mes0,过滤。 V,蒸馏滤液，收集81℃左右的馏分。测得丙烯酸甲酯的质量为7,28。 高二年级化学第5页（共6页) 回答下列问题： ()NaHS0,代替浓H,S0,催化酯化反应的优点 (2)仪器B的在实验中的作用 水流的方向由 进（填“a”或“b”) ③)变色硅胶吸水颜色变化指示反应进程，除指示反应进程外，另一作用为 ④使用小孔冷凝柱承载，而不向反应液中直接加人变色硅胶的原因是 (5)步骤Ⅲ中，饱和Na,C0,溶液分批缓慢加入的原因 ,分离有机相， 有机相应该从分液漏斗的 (填“上口倒出”或“下口放出"”。 (⑥该实验丙烯酸甲酯的产率为 (精确至0.1%)。 18.(15分)我国学者报道了一种制备醇的新方法，其合成及进一步转化为化合物H的反 应路线如下所示。 器人0人 OCH CH R和R:烷基、芳香基；R2:芳香基、烷基、H (1)A的系统命名法的名称为 (2B和C中官能团的名称分别为 (3B和C在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是（填标号）。 a.质谱仪，b.红外光谱仪c.元素分析仪 (4E分子中采用sp杂化的原子数有个。 (5E中含有的手性碳原子数目为，E→F的反应类型为 (6G→H的反应方程式为 (7)化合物G有多种同分异构体，写出满足下列条件的G的同分异构体的结构简 式 ①可发生银镜反应，也能与FeCL溶液发生显色反应； ②核磁共振氢谱有四组峰，峰面积比为18：2：1：1。 高二年级化学第6页（共6页）