精品解析：山东省济南市钢城区2025—2026学年下学期期末诊断性评价 八年级化学试题

2025—2026学年度下学期期末诊断性评价 八年级化学试题 注意事项： 1.答题前请考生务必在答题卡上的规定位置将自己的姓名、座位号等内容填写正确，并在答题卡规定位置粘贴条形码。 2.本试题分为选择题部分和非选择题部分，共三大题，满分100分，考试时间为60分钟。 3.请将答案填写在答题卡上，填在试卷或其他位置不得分。选择题答案用2B铅笔涂写。 相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Si—28 Cl—35.5 Ca—40 选择题部分 共40分 一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案） 1. 2026年7月我国12项CCUS（碳捕获、利用与封存）国标将落地，十四五末国内建成5至8个500万吨级超大型国产CCUS基地，我国电厂利用二氧化碳矿化封存技术处理烟气，下列过程属于化学变化的是 A. 活性炭吸附烟气中CO2 B. 高压压缩二氧化碳气体 C. 碳酸钙固化CO2生成新型碳酸盐 D. 液态CO2汽化吸热制冷 【答案】C 【解析】 【详解】A.活性炭吸附是利用活性炭多孔结构的物理吸附作用，无新物质生成，属于物理变化，错误。 B.高压压缩仅改变分子间隙、气体体积，无新物质生成，属于物理变化，错误。 C.碳酸钙固化生成新型碳酸盐，有新物质生成，属于化学变化，正确。 D.液态汽化只是物质状态从液态变为气态，无新物质生成，属于物理变化，错误。 2. 2026年环境日主题“双碳引领，美丽齐鲁”，下列做法不符合低碳环保理念的是 A. 工厂利用CO2合成可降解塑料 B. 露天就地焚烧秸秆还田 C. 推广光伏电解水制绿氢替代化石燃料 D. 生活垃圾分类回收资源化处理 【答案】B 【解析】 【详解】A.利用合成可降解塑料，既可以消耗二氧化碳，还能减少难降解塑料带来的白色污染，符合低碳环保理念。 B.露天焚烧秸秆会释放大量二氧化碳、有毒气体和烟尘，既加剧温室效应，又造成空气污染，不符合低碳环保理念。 C.光伏电解水制得的绿氢燃烧产物只有水，替代化石燃料可大幅减少二氧化碳排放，符合低碳环保理念。 D.生活垃圾分类回收资源化处理，可提高资源利用率，减少垃圾焚烧、填埋过程的碳排放和环境污染，符合低碳环保理念。 3. 规范实验操作是实验探究的基础，下列实验操作正确的是 A. 滴加液体 B. 量取液体 C. 检验气密性 D. 二氧化碳收集并验满 【答案】D 【解析】 【详解】A.用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管需垂直悬空在试管口上方，不能伸入试管内部，否则会污染试剂，操作错误； B.量筒量取液体读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中为俯视读数，会使读数大于实际液体体积，操作错误； C.该装置带有敞口长颈漏斗，未将长颈漏斗下端浸入液体进行液封，捂住试管时，受热膨胀的气体会从长颈漏斗逸出，无法观察到烧杯导管口有气泡，不能检验气密性，操作错误； D.二氧化碳密度大于空气，用该万能瓶收集时，气体从长管通入、空气从短管排出；二氧化碳不支持燃烧，验满时将燃着的木条放在短管管口，若木条熄灭说明已收集满，操作正确。 4. 物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质对应关系正确的是 选项 物质 用途 性质 A 石墨 制作铅笔芯 具有导电性 B 氯化钠 作融雪剂 氯化钠水溶液凝固点比水低 C 汽油 清洗油渍 能与油渍反应 D 氮气 作保护气 是无色气体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.石墨制作铅笔芯是利用其质软、深灰色，划过会留下明显痕迹的性质，和导电性无关（导电性是石墨作电极的原因），A错误。 B.氯化钠溶于水后形成的溶液凝固点远低于纯水的0℃，能让积雪在低于0℃的环境下融化，因此可作融雪剂，对应关系成立，B正确。 C.汽油清洗油渍是利用汽油可溶解油渍的物理性质，二者不发生化学反应，C错误。 D.氮气作保护气是利用其常温下化学性质稳定、不易与其他物质反应的性质，和无色的物理性质无关，D错误。 5. 正确掌握化学常识，守住人身安全底线。下列做法正确的是 A. 电器工作时着火，立即切断电源 B. 炒菜时油锅起火，立即倒入水灭火 C. 高层住宅发生火灾，立即乘坐电梯逃生 D. 室内发生火灾，立即打开门窗 【答案】A 【解析】 【详解】A.电器着火时先切断电源，可避免触电事故，同时防止电路持续通电加剧火势，做法正确。 B.油的密度小于水，油锅起火倒水会让油浮在水面上继续燃烧，还可能导致油滴飞溅扩大火势，正确做法是用锅盖盖灭隔绝氧气，故B错误。 C.高层火灾时电梯易因电路故障断电停运，且电梯井会形成烟筒效应涌入有毒烟气，易使人被困窒息，应走消防楼梯逃生，故C错误。 D.室内起火时打开门窗会补充大量氧气，让燃烧更剧烈、火势扩大，故D错误。 6. 下列关于与的不同点的比较，正确的是 A. 构成：二氧化碳比一氧化碳多一个氧原子 B. 性质：易溶于水，不支持燃烧；难溶于水，但支持燃烧 C. 用途：可用于制汽水、灭火等；可作燃料，还可作气体肥料 D. 危害：排放过多会造成“温室效应”；易与血红蛋白结合引起中毒 【答案】D 【解析】 【详解】A、1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子，不符合题意。 B、二氧化碳是能溶于水而非易溶于水；一氧化碳具有可燃性，不支持燃烧，不符合题意。 C、二氧化碳是光合作用原料，可作气体肥料，一氧化碳不能作气体肥料，不符合题意。 D、二氧化碳排放过多会加剧温室效应，一氧化碳易与血红蛋白结合使人体缺氧中毒，符合题意。 故选D。 7. 溶液对人们的生活及科学实验有重要影响。下列有关溶液的说法不正确的是 A. 高锰酸钾溶液中，溶质是高锰酸钾，溶剂是水 B. 物质在其溶液中进行反应速度会更快，是因为增大了反应物的接触面积 C. 打开汽水瓶盖后有气泡冒出，主要是因为压强减小，气体溶解度增大 D. 熟石灰的饱和溶液通过降低温度或者增加溶剂转化为不饱和溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A.高锰酸钾溶液是高锰酸钾固体溶于水形成的，溶质为被溶解的高锰酸钾，溶剂为水，表述正确。 B.溶液中溶质以分子或离子形式均匀分散，反应物接触面积大幅提升，因此反应速率更快，表述正确。 C.气体溶解度随压强减小而减小，打开汽水瓶盖后体系压强降低，二氧化碳溶解度减小，因此大量逸出形成气泡，选项中“溶解度增大”的表述错误。 D.熟石灰（氢氧化钙）的溶解度随温度降低而升高，因此降温可使饱和熟石灰溶液变为不饱和；增加溶剂也能实现饱和溶液到不饱和溶液的转化，表述正确。 8. 下列实验方案设计可行的是 A. 图①测定空气中氧气的含量 B. 图②证明可与反应生成 C. 图③可验证一氧化碳的氧化性 D. 图④可探究燃烧的条件 【答案】D 【解析】 【详解】A.木炭燃烧生成气体，反应后集气瓶内压强无明显降低，水无法倒吸入集气瓶，不能测定空气中氧气含量，方案不可行。 B.软塑料瓶变瘪仅能证明溶于水或与水反应，无法证明产物为，需加紫色石蕊等试剂验证酸性产物，方案不可行。 C.该反应中夺取中的氧元素，体现的是的还原性，而非氧化性，方案不可行。 D.铜片上白磷燃烧、红磷不燃烧，证明燃烧需要温度达到可燃物着火点；铜片上白磷燃烧、热水中白磷不燃烧，证明燃烧需要可燃物与氧气接触，可完整探究燃烧的三个条件，方案可行。 9. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识正确的是 A. 微粒观：硫酸铜溶液中只含有、 B. 结构观：氦原子、镁原子最外层电子数都是2，但化学性质不同 C. 转化观：向水中加入特殊的催化剂可以生成乙醇（） D. 守恒观：过氧化氢分解产生氧气的质量等于参加反应的过氧化氢中氧元素的质量 【答案】B 【解析】 【详解】A. 硫酸铜溶液是硫酸铜的水溶液，除、外，还含有大量分子，错误； B. 氦原子核外只有1个电子层，最外层2个电子属于稳定结构；镁原子核外有3个电子层，化学反应中最外层2个电子易失去，因此二者最外层电子数相同但化学性质不同，符合结构观，正确； C. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，水仅含H、O两种元素，乙醇含有C、H、O三种元素，因此水不可能通过加催化剂转化为乙醇，不符合转化观，错误； D. 过氧化氢分解的反应为：，过氧化氢中的氧元素一部分进入生成物中，一部分进入中，因此生成氧气的质量小于参加反应的过氧化氢中氧元素的总质量，不符合守恒观，错误。 10. 蜡烛燃烧时，氧气、二氧化碳和水蒸气含量的变化，形成三条曲线，如图所示，下列说法错误的是 A. 蜡烛在燃烧后生成了二氧化碳和水，曲线是a和c B. 由图可知，当氧气浓度低于一定值时将无法支持蜡烛燃烧 C. 数字化实验能为科学探究提供更为直观的证据 D. 用注射器抽气并振荡，可观察到石灰水变浑浊 【答案】A 【解析】 【分析】蜡烛燃烧的反应为石蜡与氧气反应生成二氧化碳和水：反应消耗，因此浓度随时间降低的曲线为；反应生成和，因此浓度升高的曲线、对应这两种生成物。 【详解】A.生成物对应上升的曲线和，是反应物氧气，说法错误。 B.曲线最终未降至0时蜡烛就已熄灭，说明氧气浓度低于一定值时无法支持蜡烛燃烧，说法正确。 C.数字化实验可直观呈现气体浓度的动态变化，为探究提供直观证据，说法正确。 D.抽气可收集到燃烧生成的，能与澄清石灰水反应生成难溶的，使石灰水变浑浊，说法正确。 二、多项选择题（本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求。全部选对且无错选的得4分，只选一项且选对的得2分，至少有两个选项选对且无错选但未选全的得3分，错选或不选的得0分） 11. 2025年10月8日，复旦大学团队研发的全球首颗二维-硅基混合架构闪存芯片的相关研究成果发表于国际学术期刊《自然》。该成果推动了硅基芯片的技术突破。硅是芯片的重要基材，图示是工业上以四氯硅烷（）为原料制取高纯硅的微观示意图。下列说法中正确的是 A. 反应前后原子的种类和质量不变 B. 该反应中，物质乙与丁的分子个数比为1∶1 C. 反应前后硅元素的化合价不变 D. 反应后生成的丙和丁的质量比为14∶73 【答案】AD 【解析】 【分析】根据反应的微观示意图，该反应的化学方程式为：SiCl4+2H2Si+4HCl。 【详解】A. 反应前后原子的种类和质量不变，正确； B. 根据化学方程式可知，该反应中物质乙与丁的分子个数比为2∶4=1：2，错误； C. 反应前硅元素的化合价为+4，反应后硅元素的化合价为0，反应前后硅元素的化合价发生改变，错误； D. 化学反应中，物质之间的质量比等于相对分子质量与化学计量数乘积之比。反应后生成的丙和丁的质量比为28：（4×36.5）=14∶73，正确。 12. 分别表示实验过程中某些物质质量的变化，其中正确的是 A. 用CO气体还原一定质量的 B. 电解水生成两种气体 C. 一定质量的红磷在密闭容器中燃烧 D. 一定质量的铜丝在空气中加热 【答案】C 【解析】 【详解】A.一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，固体由氧化铁变成铁，固体质量减少，最终不为0，错误； B.电解水生成氢气和氧气，化学方程式为，生成氢气和氧气的体积比为2:1，质量比是=1:8，错误; C.红磷在密闭容器内燃烧生成五氧化二磷，随着反应进行，五氧化二磷质量增大，根据质量守恒定律，物质总质量不发生变化，正确； D.铜是固体，反应前铜固体质量不是0，一定质量的铜丝在空气中加热生成氧化铜，随着反应的进行，固体的质量不断增大，至完全反应，固体的质量不再发生变化，错误。 13. 下列实验方案中，能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别和固体 取样，加水溶解，触摸试管外壁 B 回收中混有的 加水溶解，过滤，把滤液蒸发结晶 C 配制5%的氯化钠溶液 将5g氯化钠固体完全溶解于100g水中 D 除去中的少量 点燃 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A. NaCl溶于水温度无明显变化，溶于水吸热使温度降低，触摸试管外壁可区分二者，能达到实验目的。 B. CaCO3难溶于水，加水溶解过滤后，存在于滤渣中，需对滤渣洗涤、干燥才能回收，该方案蒸发滤液得到的是，不能达到实验目的。 C.配制5%的氯化钠溶液，需要将5g氯化钠固体完全溶解于95g水中，不能达到实验目的。 D.除去二氧化碳中少量的一氧化碳，不能在氧气中点燃，因为当二氧化碳（不能燃烧且不支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会被点燃的，不能达到实验目的。 14. 含量增多会导致全球气候变暖。的低能捕集、转化和利用受到世界各国的关注。如图是以为原料制取炭黑（C）的太阳能工艺简易流程图。下列说法错误的是 A. 该工艺实现了由化学能向太阳能的转化 B. 反应Ⅰ中氧元素的化合价发生了改变 C. 反应Ⅱ为分解反应 D. 生产过程中可以循环使用 【答案】AC 【解析】 【详解】A.如图所示，反应Ⅰ是在太阳的照射下发生反应，故实现了由太阳能向化学能的转化，选项错误； B.反应I四氧化三铁在太阳能和＞2100℃条件下生成氧化亚铁和氧气，四氧化三铁中氧元素化合价为-2价，氧气中氧元素化合价为0价，反应Ⅰ中氧元素的化合价发生了改变，选项正确； C.反应Ⅱ氧化亚铁和二氧化碳反应生成碳和四氧化三铁，反应物和生成物都是两种，不符合“一变多”的分解反应特征，不属于分解反应，选项错误； D.由流程可知，为反应Ⅰ的反应物，同时为反应Ⅱ的生成物，反应前后其质量和化学性质不变，可循环使用，选项正确。 15. 在一密闭容器中发生某反应，容器中各物质的质量变化如下表所示。其中未知数据错误的是 甲的质量/g 乙的质量/g 丙的质量/g 丁的质量/g 反应前 20 40 0 0 反应中 5.5 反应后 0 22 32 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，反应前后总质量相等，反应前总质量为 ，反应后总质量为 ， 。 各物质变化量分析：甲减少：；乙减少：；丙增加：；丁增加：。 再结合反应中生成丙的质量为5.5g，占最终生成质量的，则此时：甲减少： ，即 m1=20g−3.5g=16.5g ；乙减少： ，即 ，丁生成： 即。 故选B。 非选择题部分 共60分 三、非选择题（本大题共5小题，共60分） 16. 完成下列题目 （1）从氮气、氢氧化钙、碳酸、二氧化硫、二氧化碳中选择合适物质，填写化学式： ①食品包装袋能防腐的单质保护气________________； ②澄清石灰水中溶质________________； ③汽水里常含有的弱酸________________； ④能造成酸雨的非金属氧化物________________。 （2）中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。 ①我国书法家用墨书写，作品可保存很长时间，是因为墨汁中的炭黑常温下________。 ②苏轼“投泥泼水愈光明”中“投泥泼水”反映的化学原理是，“愈光明”指的是_________、_________（填化学式）燃烧的结果。 ③瓷土是制作陶瓷的主要原料，主要成分为，该成分中铝、氧原子的个数比为______。 ④KNO3在农业上是一种高效的复合肥。《开宝本草》记载了的提纯方法：“……所在山泽。冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。“冬月地上有霜”的主要化学原理是________________________。 ⑤乙巳蛇年神话剧《哪吒之魔童闹海》中，当哪吒的火尖枪发射火焰时，敖丙使用冰系法术灭火。用水灭火的主要原理是________________________。 【答案】（1） ①. N2 ②. ③. ④. SO2 （2） ①. 化学性质稳定 ②. CO ③. H2 ④. 2:9 ⑤. 硝酸钾溶解度随温度降低明显减小，冬季温度低，土壤溶液中的硝酸钾达到饱和后结晶析出 ⑥. 把可燃物温度降到其着火点以下 【解析】 【小问1详解】 ①氮气（N2）是化学性质稳定的无毒单质，适合做食品防腐保护气； ②澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，溶质为氢氧化钙（）； ③汽水中的弱酸是二氧化碳和水反应生成的碳酸（）； ④二氧化硫（SO2）是形成酸雨的主要污染物。 【小问2详解】 ①碳单质常温下化学性质稳定，不易发生反应，因此墨汁书写的作品可长期保存； ②反应生成的一氧化碳（CO）、氢气（H2）都是可燃性气体，燃烧时火焰更明亮，对应“愈光明”； ③1个粒子中含2个Al原子，O原子总数为，因此铝、氧原子个数比为； ④硝酸钾溶解度随温度降低明显减小，冬季温度低，土壤溶液中的硝酸钾达到饱和后结晶析出，形成类似霜的晶体； ⑤水灭火主要利用水蒸发吸收大量热，把可燃物温度降到其着火点以下，使燃烧停止。 17. 完成下列题目 （1）调查家用燃料的变迁与合理使用。 ①家用燃料的使用历程如图所示（括号内表示燃料的主要成分），相较于蜂窝煤，罐装液化气具备很多优点，写出丁烷完全燃烧的化学方程式____________________________________。 ②下表是几种气体燃料的价格和热值： 燃料 热值 目前市价 天然气 2.3元/kg 管道煤气 2.4元/kg 液化石油气 6.0元/kg 请从热值、价格、环境角度分析，家用燃料常选用天然气的理由是：________。（任答一条，合理即可） ③“安全重于泰山”，如果你发现家用天然气泄漏了，你的做法是____________________。 ④下列有关家用燃料更新的理由不正确的是____________（填字母序号）。 A.燃料使用更便捷 B.固体燃料燃烧得更充分 C.减少煤燃烧过程中产生的污染物 ⑤通过研究家用燃料的更新历程，同学们知道了开发更清洁的可再生能源是今后发展的方向，请你列举一例可再生能源：______________。 （2）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题： ①时，a的溶解度是_______g ②时将30g a物质放入50 g水中充分搅拌溶解，所得溶液质量为_______g ③若使a、c的饱和溶液同时析出晶体，方法是__________。 ④气体溶解度随温度的变化规律与_______（填a、b或c）相似。 ⑤在时，a、b、c三种饱和溶液降温至时溶质的质量分数由大到小的顺序是________________。析出晶体最多的是_________（填a、b、c或“无法确定”）。 ⑥在时，a物质的饱和溶液的溶质质量分数__________（结果精确到0.1%）；将150克a的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液需加水__________克。 【答案】（1） ①. ②. 相同价格下天然气获得的热值更高（或天然气燃烧污染物少，合理即可） ③. 关闭燃气阀门，开窗通风，严禁明火、开启电器等（合理即可） ④. B ⑤. 太阳能（或风能、氢能等，合理即可） （2） ①. 20 ②. 75 ③. 蒸发溶剂 ④. c ⑤. ⑥. 无法确定 ⑦. 33.3% ⑧. 100 【解析】 【小问1详解】 ① 丁烷含C、H元素，完全燃烧生成二氧化碳和水，根据原子守恒配平即可； ② 单位价格下天然气热值最高，性价比最优，且完全燃烧产物几乎无有害气体，污染小； ③ 天然气是可燃性气体，遇明火、电火花易爆炸，因此需先切断气源，通风降低气体浓度，避免触发火源； ④ A.家用燃料更新后使用更便捷，比如管道煤气、天然气等相比蜂窝煤使用更方便； B.固体燃料如蜂窝煤，由于其与氧气的接触面积等因素限制，燃烧通常不如气体燃料充分； C.减少煤燃烧过程中产生的污染物，如一氧化碳、二氧化硫等，符合环保要求； ⑤ 可再生能源指短时间内可再生的能源，太阳能、风能等均符合要求； 【小问2详解】 ① 从曲线可直接读出时a的溶解度为20g； ② 时a溶解度为50g，即100g水最多溶50g a，因此50g水最多溶25g a，溶液质量为； ③ a溶解度随温度升高增大，c随温度升高减小，改变温度无法同时析出晶体，蒸发溶剂时两种饱和溶液都会因溶剂减少析出晶体； ④ 气体溶解度随温度升高而减小，和c的变化规律一致； ⑤ 降温后a、b仍为饱和溶液，时b溶解度大于a，故质量分数；c降温变为不饱和溶液，质量分数等于饱和溶液的质量分数，小于a饱和溶液的质量分数，因此顺序为； 未给出饱和溶液的质量，无法比较析出晶体的质量； ⑥ 饱和溶液溶质质量分数；150g饱和溶液含溶质50g，稀释时溶质质量不变，设加水质量为x，，解得。 18. 如图所示为实验室中常见的气体制备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列各探究实验。 （1）完成下列题目 ①实验室常用装置A作为发生装置，是以石灰石和__________（填名称）为原料，制备二氧化碳气体。反应原理为______________________________。（书写化学方程式） ②用装置E、F可以定量收集二氧化碳，植物油的作用是____________________。将产生的二氧化碳气体通入装置H，观察到的现象____________________，可以得到二氧化碳的物理性质是__________________。 ③在实验室制取CO2的发生装置中连接压强传感器如图一，实验过程中试管内气体压强变化如图二所示，下列有关说法错误的是__________。 A.a点加入稀盐酸 B.cd段试管内液面逐渐下降 C.c点打开弹簧夹 D.bc段石灰石与盐酸停止反应 ④根据上述实验信息，下列有关该气体的说法中，错误的是__________（填序号）。 A.氢氧化钙溶液中通入该气体后，溶液质量变大 B.固体二氧化碳俗称干冰，用于食物储运 C.该气体不可燃且不支持燃烧，可用于科学实验的保护气 D.该气体可以用做制取纯碱、化肥、医药产品的化工原料 ⑤兴趣小组的同学设计了水草缸的二氧化碳补给装置，为了水草更好地生长，最好导管口延伸到水草缸的位置__________（选填“1”“2”“3”） （2）小路同学想对某种塑料样品的组成元素进行探究实验（资料显示该塑料一定含C、H元素，可能含O元素），她选择了部分仪器装置，并按“A→C₁→B→C₂→D→碱石灰干燥管”的顺序连接。（已知：装置A中试剂为H2O2溶液和MnO2，装置C1、C2为盛有浓硫酸的洗气瓶，浓硫酸可以吸收气体中的水蒸气，装置D中为烧碱溶液，烧碱溶液可以吸收二氧化碳，碱石灰干燥管可以吸收空气中的水和二氧化碳）。她在实验前检验了装置气密性，然后使一定量的该塑料样品碎屑在纯氧气中充分燃烧，观察现象并准确收集了该实验的有关数据。（假设所有发生的化学反应都充分进行） ①已知装置B的大玻璃管内放入了1.2g塑料试样碎屑，塑料试样充分燃烧后，测得装置C2的质量增加了0.72g，装置D的质量增加了1.76g，则该塑料试样的元素组成为__________（填元素名称），其中碳元素的质量为__________g。 ②装置C1的作用是_______________________________________。 ③若上述实验中不连接装置C1，将使塑料样品中氢元素的实验测定结果__________。（“偏大”或“偏小”或“不变”） 【答案】（1） ①. 稀盐酸 ②. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ③. 使二氧化碳与水隔绝 ④. 低处蜡烛先熄灭，高处蜡烛后熄灭 ⑤. 二氧化碳的密度比空气的密度大 ⑥. AB ⑦. AC ⑧. 3 （2） ①. 碳元素、氢元素、氧元素 ②. 0.48 ③. 干燥氧气 ④. 偏大 【解析】 【小问1详解】 ①实验室常用装置A作为发生装置，以石灰石和稀盐酸为原料，制备二氧化碳气体。石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，反应原理为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。 ②用装置E、F可以定量收集二氧化碳，植物油的作用是使二氧化碳与水隔绝，防止二氧化碳溶于水，与水发生反应。将产生的二氧化碳气体通入装置H，由于二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，所以观察到的现象是：低处蜡烛先熄灭，高处蜡烛后熄灭，可以得到二氧化碳的物理性质是二氧化碳的密度比空气的密度大。 ③A.密闭容器中气体增多，压强变大，a点后压强变大，所以a点是关闭弹簧夹，错误； B.cd段压强变小，试管内液面逐渐上升，错误； C.c点后压强变小，是打开弹簧夹，正确； D.bc段压强不变，即气体不增多，是石灰石与盐酸停止反应，正确。 ④A.二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀、水，通入该气体后，溶液质量变小，错误； B.固体二氧化碳俗称干冰，干冰升华时，从周围吸收大量的热，使周围环境温度降低，可作制冷剂，用于食物储运，正确； C.该气体不可燃且不支持燃烧，若需完全惰性环境，应优先选用氮气或氩气作保护气，仅在明确工艺需求时才使用二氧化碳作保护气，错误； D.该气体可以用做制取纯碱、化肥、医药产品的化工原料，正确； ⑤兴趣小组的同学设计了水草缸的二氧化碳补给装置，为了水草更好的生长，最好导管口延伸到水草缸的位置3，这样气体与水的接触面积更大，溶解更充分。 【小问2详解】 ①已知装置B的大玻璃管内放入了1.2g塑料试样碎屑，塑料试样充分燃烧后，测得装置C2的质量增加了0.72g，即反应生成0.72g水，装置D的质量增加了1.76g，即反应生成1.76g二氧化碳，根据质量守恒定律，参加反应的氧气的质量为：1.76g+0.72g-1.2g=1.28g。根据化学反应前后各种元素的质量相等，塑料中氧元素的质量为：0.72g×+1.76g×-1.28g=0.64g。根据化学反应前后元素的种类不变，则该塑料试样的元素组成为碳元素、氢元素、氧元素，其中碳元素的质量为：1.76g×=0.48g。 ②装置A中生成的氧气中含有水蒸气，装置C1的作用是干燥生成的氧气。 ③若上述实验中不连接装置C1，会导致装置C2增加的质量偏大，使塑料样品中氢元素的实验测定结果偏大。 19. 完成下列题目 （1）某化学兴趣小组的同学分别设计三个实验用于验证质量守恒定律，如图所示。 ①实验A中，小气球的作用是形成密闭体系，还能_______________，该实验中白磷_______________（填“需要”或“不需要”）过量。 ②实验B中，反应前天平平衡。然后将稀盐酸倒入烧杯中与小块石灰石充分反应后再称量，观察到天平不平衡，指针向右偏转，其原因是_________________________。 ③如图C所示的小实验，在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端分别绕上10cm长的粗铜线，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精灯给左边一端铜丝加热1～2分钟。冷却后，他们观察到的现象是：红色的铜丝表面变黑，__________（填“a”或“b”）端向下倾斜。 ④以上三个实验，都遵循质量守恒定律，请从原子的角度分析质量守恒的原因____________________。 （2）有A、B、C、D、E、F六种物质，其中A、B、C、D、E五种物质的组成中均含有同一种元素，A为一种非金属单质，F为一种紫红色的金属单质，其余物质为化合物；D是大理石的主要成分，E为饮料中的常见物质。它们之间有如下转化关系（一些必要的反应物和反应条件已略去）： 请回答： ①写出D的名称：_______________； ②向E的溶液中滴加紫色石蕊溶液的现象是_______________； ③写出转化图中⑤的反应化学方程式：_________________________； ④指出反应④的原理在工业生产中的应用：____________________； ⑤从反应①②可得到的启示是：______________________________。 【答案】（1） ①. 平衡装置内外气压 ②. 不需要 ③. 生成的二氧化碳逸出装置 ④. a ⑤. 化学反应前后原子的种类不变、原子的数目不变、原子的质量不变 （2） ①. 碳酸钙 ②. 紫色石蕊溶液变红 ③. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ④. 利用一氧化碳的还原性冶炼金属 ⑤. 反应物及反应条件相同时，反应物参加反应的量不同，生成物可能不同 【解析】 【分析】D是大理石的主要成分，D是CaCO3，F为一种紫红色的金属单质，F为Cu。A为一种非金属单质，能与氧气反应生成两种不同的物质，A为碳，碳充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳。CE，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸发生分解反应可生成二氧化碳，E为饮料中的常见物质，E为碳酸，则C为二氧化碳，B为一氧化碳。BC，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温条件下能发生反应生成一氧化碳。一氧化碳具有还原性，能与氧化铜反应生成铜、二氧化碳，CD，二氧化碳能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙，碳酸钙在高温条件下可发生分解反应生成二氧化碳。A→F，碳具有还原性，可将氧化铜还原为铜。将推出的各种物质代入转化关系中进行验证，推断正确。 【小问1详解】 ①实验A中小气球的作用是形成密闭体系，白磷燃烧放出热量，锥形瓶中压强变大，可能会造成塞子被弹出，还能平衡装置内外气压，该实验是验证质量守恒定律，只要发生化学反应即可，其中白磷不需要过量。 ②实验B中，反应前天平平衡。然后将稀盐酸倒入烧杯中与小块石灰石充分反应后再称量，观察到天平不平衡，指针向右偏转，其原因是生成的二氧化碳逸出装置。 ③如图C所示的小实验，在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端分别绕上10cm长的粗铜线，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精灯给左边一端铜丝加热1～2分钟。冷却后，他们观察到的现象是：红色的铜丝表面变黑，生成氧化铜，生成氧化铜的质量大于加热前粗铜丝的质量，所以a端向下倾斜。 ④因为化学反应的实质是原子的重新结合，则从原子的角度分析质量守恒的原因是：化学反应前后原子的种类不变、原子的数目不变、原子的质量不变。 【小问2详解】 ①根据以上分析可知，D的名称为碳酸钙。 ②E是碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，向E的溶液中滴加紫色石蕊溶液的现象是紫色石蕊溶液变红； ③转化图中⑤的反应化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O； ④反应④的原理在工业生产中的应用：利用一氧化碳的还原性冶炼金属； ⑤从反应①②可得到的启示是：反应物及反应条件相同时，反应物参加反应的量不同，生成物可能不同。 20. “碳中和”是指一定时间内排放的碳总量与吸收的碳总量相互抵消，实现“净零排放”。中国力争2060年前实现“碳中和”，彰显了大国担当。请结合所学化学知识，完成下列探究任务。 任务一：寻“碳”之源 （1）“碳中和”中的“碳”主要指的是____________（填字母）。 A. 碳元素 B. 碳单质 C. 二氧化碳 D. 碳酸盐 任务二：探“固”之路 （2）自然固碳 自然界中除了绿色植物光合作用，海洋也是重要的“碳汇”。二氧化碳溶于海水时，会与水反应，请写出反应的化学方程式：______________________________。 任务三：变“废”为宝 （3）合成燃料：我国科学家成功研制出一种新型催化剂，能将二氧化碳和氢气在一定条件下转化为甲醇（CH3OH）和水，实现了二氧化碳的资源化利用。实现这一反应的微观示意图如图所示： 写出该反应的化学方程式：______________________________。 任务四：量“碳”之衡 （4）实验小组取20g石灰石样品于烧杯中，将100g稀盐酸分四次加入，充分反应后测得实验数据如下表（杂质不参与反应，生成的气体全部逸出）。回答下列问题： 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸的质量/g 25 25 25 25 烧杯中剩余物质的质量/g 42 64 88.4 113.4 ①反应中产生气体的总质量是____________g。 ②该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为____________（写出计算过程）。 【答案】（1）C （2） （3） （4） ①. 6.6 ②. 解：设石灰石样品中碳酸钙的质量为x。 则石灰石样品中碳酸钙的质量分数为： 答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%。 【解析】 【小问1详解】 “碳中和”的“碳”指的是造成温室效应的主要气体二氧化碳，因此选C。 【小问2详解】 二氧化碳和水反应生成碳酸，据此写出反应的化学方程式。 【小问3详解】 根据微观示意图，二氧化碳和氢气在一定条件下转化为甲醇（CH3OH）和水，化学方程式见答案。 【小问4详解】 ①根据质量守恒定律，生成二氧化碳总质量 = 石灰石质量+稀盐酸总质量-最终剩余物质质量 即：20g+100g-113.4g=6.6g； ②计算过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度下学期期末诊断性评价 八年级化学试题 注意事项： 1.答题前请考生务必在答题卡上的规定位置将自己的姓名、座位号等内容填写正确，并在答题卡规定位置粘贴条形码。 2.本试题分为选择题部分和非选择题部分，共三大题，满分100分，考试时间为60分钟。 3.请将答案填写在答题卡上，填在试卷或其他位置不得分。选择题答案用2B铅笔涂写。 相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Si—28 Cl—35.5 Ca—40 选择题部分 共40分 一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案） 1. 2026年7月我国12项CCUS（碳捕获、利用与封存）国标将落地，十四五末国内建成5至8个500万吨级超大型国产CCUS基地，我国电厂利用二氧化碳矿化封存技术处理烟气，下列过程属于化学变化的是 A. 活性炭吸附烟气中CO2 B. 高压压缩二氧化碳气体 C. 碳酸钙固化CO2生成新型碳酸盐 D. 液态CO2汽化吸热制冷 2. 2026年环境日主题“双碳引领，美丽齐鲁”，下列做法不符合低碳环保理念的是 A. 工厂利用CO2合成可降解塑料 B. 露天就地焚烧秸秆还田 C. 推广光伏电解水制绿氢替代化石燃料 D. 生活垃圾分类回收资源化处理 3. 规范实验操作是实验探究的基础，下列实验操作正确的是 A. 滴加液体 B. 量取液体 C. 检验气密性 D. 二氧化碳收集并验满 4. 物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质对应关系正确的是 选项 物质 用途 性质 A 石墨 制作铅笔芯 具有导电性 B 氯化钠 作融雪剂 氯化钠水溶液凝固点比水低 C 汽油 清洗油渍 能与油渍反应 D 氮气 作保护气 是无色气体 A. A B. B C. C D. D 5. 正确掌握化学常识，守住人身安全底线。下列做法正确的是 A. 电器工作时着火，立即切断电源 B. 炒菜时油锅起火，立即倒入水灭火 C. 高层住宅发生火灾，立即乘坐电梯逃生 D. 室内发生火灾，立即打开门窗 6. 下列关于与的不同点的比较，正确的是 A. 构成：二氧化碳比一氧化碳多一个氧原子 B. 性质：易溶于水，不支持燃烧；难溶于水，但支持燃烧 C. 用途：可用于制汽水、灭火等；可作燃料，还可作气体肥料 D. 危害：排放过多会造成“温室效应”；易与血红蛋白结合引起中毒 7. 溶液对人们的生活及科学实验有重要影响。下列有关溶液的说法不正确的是 A. 高锰酸钾溶液中，溶质是高锰酸钾，溶剂是水 B. 物质在其溶液中进行反应速度会更快，是因为增大了反应物的接触面积 C. 打开汽水瓶盖后有气泡冒出，主要是因为压强减小，气体溶解度增大 D. 熟石灰的饱和溶液通过降低温度或者增加溶剂转化为不饱和溶液 8. 下列实验方案设计可行的是 A. 图①测定空气中氧气的含量 B. 图②证明可与反应生成 C. 图③可验证一氧化碳的氧化性 D. 图④可探究燃烧的条件 9. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识正确的是 A. 微粒观：硫酸铜溶液中只含有、 B. 结构观：氦原子、镁原子最外层电子数都是2，但化学性质不同 C. 转化观：向水中加入特殊的催化剂可以生成乙醇（） D. 守恒观：过氧化氢分解产生氧气的质量等于参加反应的过氧化氢中氧元素的质量 10. 蜡烛燃烧时，氧气、二氧化碳和水蒸气含量的变化，形成三条曲线，如图所示，下列说法错误的是 A. 蜡烛在燃烧后生成了二氧化碳和水，曲线是a和c B. 由图可知，当氧气浓度低于一定值时将无法支持蜡烛燃烧 C. 数字化实验能为科学探究提供更为直观的证据 D. 用注射器抽气并振荡，可观察到石灰水变浑浊 二、多项选择题（本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求。全部选对且无错选的得4分，只选一项且选对的得2分，至少有两个选项选对且无错选但未选全的得3分，错选或不选的得0分） 11. 2025年10月8日，复旦大学团队研发的全球首颗二维-硅基混合架构闪存芯片的相关研究成果发表于国际学术期刊《自然》。该成果推动了硅基芯片的技术突破。硅是芯片的重要基材，图示是工业上以四氯硅烷（）为原料制取高纯硅的微观示意图。下列说法中正确的是 A. 反应前后原子的种类和质量不变 B. 该反应中，物质乙与丁的分子个数比为1∶1 C. 反应前后硅元素的化合价不变 D. 反应后生成的丙和丁的质量比为14∶73 12. 分别表示实验过程中某些物质质量的变化，其中正确的是 A. 用CO气体还原一定质量的 B. 电解水生成两种气体 C. 一定质量的红磷在密闭容器中燃烧 D. 一定质量的铜丝在空气中加热 13. 下列实验方案中，能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别和固体 取样，加水溶解，触摸试管外壁 B 回收中混有的 加水溶解，过滤，把滤液蒸发结晶 C 配制5%的氯化钠溶液 将5g氯化钠固体完全溶解于100g水中 D 除去中的少量 点燃 A. A B. B C. C D. D 14. 含量增多会导致全球气候变暖。的低能捕集、转化和利用受到世界各国的关注。如图是以为原料制取炭黑（C）的太阳能工艺简易流程图。下列说法错误的是 A. 该工艺实现了由化学能向太阳能的转化 B. 反应Ⅰ中氧元素的化合价发生了改变 C. 反应Ⅱ为分解反应 D. 生产过程中可以循环使用 15. 在一密闭容器中发生某反应，容器中各物质的质量变化如下表所示。其中未知数据错误的是 甲的质量/g 乙的质量/g 丙的质量/g 丁的质量/g 反应前 20 40 0 0 反应中 5.5 反应后 0 22 32 A. B. C. D. 非选择题部分 共60分 三、非选择题（本大题共5小题，共60分） 16. 完成下列题目 （1）从氮气、氢氧化钙、碳酸、二氧化硫、二氧化碳中选择合适物质，填写化学式： ①食品包装袋能防腐的单质保护气________________； ②澄清石灰水中溶质________________； ③汽水里常含有的弱酸________________； ④能造成酸雨的非金属氧化物________________。 （2）中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。 ①我国书法家用墨书写，作品可保存很长时间，是因为墨汁中的炭黑常温下________。 ②苏轼“投泥泼水愈光明”中“投泥泼水”反映的化学原理是，“愈光明”指的是_________、_________（填化学式）燃烧的结果。 ③瓷土是制作陶瓷的主要原料，主要成分为，该成分中铝、氧原子的个数比为______。 ④KNO3在农业上是一种高效的复合肥。《开宝本草》记载了的提纯方法：“……所在山泽。冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。“冬月地上有霜”的主要化学原理是________________________。 ⑤乙巳蛇年神话剧《哪吒之魔童闹海》中，当哪吒的火尖枪发射火焰时，敖丙使用冰系法术灭火。用水灭火的主要原理是________________________。 17. 完成下列题目 （1）调查家用燃料的变迁与合理使用。 ①家用燃料的使用历程如图所示（括号内表示燃料的主要成分），相较于蜂窝煤，罐装液化气具备很多优点，写出丁烷完全燃烧的化学方程式____________________________________。 ②下表是几种气体燃料的价格和热值： 燃料 热值 目前市价 天然气 2.3元/kg 管道煤气 2.4元/kg 液化石油气 6.0元/kg 请从热值、价格、环境角度分析，家用燃料常选用天然气的理由是：________。（任答一条，合理即可） ③“安全重于泰山”，如果你发现家用天然气泄漏了，你的做法是____________________。 ④下列有关家用燃料更新的理由不正确的是____________（填字母序号）。 A.燃料使用更便捷 B.固体燃料燃烧得更充分 C.减少煤燃烧过程中产生的污染物 ⑤通过研究家用燃料的更新历程，同学们知道了开发更清洁的可再生能源是今后发展的方向，请你列举一例可再生能源：______________。 （2）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题： ①时，a的溶解度是_______g ②时将30g a物质放入50 g水中充分搅拌溶解，所得溶液质量为_______g ③若使a、c的饱和溶液同时析出晶体，方法是__________。 ④气体溶解度随温度的变化规律与_______（填a、b或c）相似。 ⑤在时，a、b、c三种饱和溶液降温至时溶质的质量分数由大到小的顺序是________________。析出晶体最多的是_________（填a、b、c或“无法确定”）。 ⑥在时，a物质的饱和溶液的溶质质量分数__________（结果精确到0.1%）；将150克a的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液需加水__________克。 18. 如图所示为实验室中常见的气体制备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列各探究实验。 （1）完成下列题目 ①实验室常用装置A作为发生装置，是以石灰石和__________（填名称）为原料，制备二氧化碳气体。反应原理为______________________________。（书写化学方程式） ②用装置E、F可以定量收集二氧化碳，植物油的作用是____________________。将产生的二氧化碳气体通入装置H，观察到的现象____________________，可以得到二氧化碳的物理性质是__________________。 ③在实验室制取CO2的发生装置中连接压强传感器如图一，实验过程中试管内气体压强变化如图二所示，下列有关说法错误的是__________。 A.a点加入稀盐酸 B.cd段试管内液面逐渐下降 C.c点打开弹簧夹 D.bc段石灰石与盐酸停止反应 ④根据上述实验信息，下列有关该气体的说法中，错误的是__________（填序号）。 A.氢氧化钙溶液中通入该气体后，溶液质量变大 B.固体二氧化碳俗称干冰，用于食物储运 C.该气体不可燃且不支持燃烧，可用于科学实验的保护气 D.该气体可以用做制取纯碱、化肥、医药产品的化工原料 ⑤兴趣小组的同学设计了水草缸的二氧化碳补给装置，为了水草更好地生长，最好导管口延伸到水草缸的位置__________（选填“1”“2”“3”） （2）小路同学想对某种塑料样品的组成元素进行探究实验（资料显示该塑料一定含C、H元素，可能含O元素），她选择了部分仪器装置，并按“A→C₁→B→C₂→D→碱石灰干燥管”的顺序连接。（已知：装置A中试剂为H2O2溶液和MnO2，装置C1、C2为盛有浓硫酸的洗气瓶，浓硫酸可以吸收气体中的水蒸气，装置D中为烧碱溶液，烧碱溶液可以吸收二氧化碳，碱石灰干燥管可以吸收空气中的水和二氧化碳）。她在实验前检验了装置气密性，然后使一定量的该塑料样品碎屑在纯氧气中充分燃烧，观察现象并准确收集了该实验的有关数据。（假设所有发生的化学反应都充分进行） ①已知装置B的大玻璃管内放入了1.2g塑料试样碎屑，塑料试样充分燃烧后，测得装置C2的质量增加了0.72g，装置D的质量增加了1.76g，则该塑料试样的元素组成为__________（填元素名称），其中碳元素的质量为__________g。 ②装置C1的作用是_______________________________________。 ③若上述实验中不连接装置C1，将使塑料样品中氢元素的实验测定结果__________。（“偏大”或“偏小”或“不变”） 19. 完成下列题目 （1）某化学兴趣小组的同学分别设计三个实验用于验证质量守恒定律，如图所示。 ①实验A中，小气球的作用是形成密闭体系，还能_______________，该实验中白磷_______________（填“需要”或“不需要”）过量。 ②实验B中，反应前天平平衡。然后将稀盐酸倒入烧杯中与小块石灰石充分反应后再称量，观察到天平不平衡，指针向右偏转，其原因是_________________________。 ③如图C所示的小实验，在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端分别绕上10cm长的粗铜线，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精灯给左边一端铜丝加热1～2分钟。冷却后，他们观察到的现象是：红色的铜丝表面变黑，__________（填“a”或“b”）端向下倾斜。 ④以上三个实验，都遵循质量守恒定律，请从原子的角度分析质量守恒的原因____________________。 （2）有A、B、C、D、E、F六种物质，其中A、B、C、D、E五种物质的组成中均含有同一种元素，A为一种非金属单质，F为一种紫红色的金属单质，其余物质为化合物；D是大理石的主要成分，E为饮料中的常见物质。它们之间有如下转化关系（一些必要的反应物和反应条件已略去）： 请回答： ①写出D的名称：_______________； ②向E的溶液中滴加紫色石蕊溶液的现象是_______________； ③写出转化图中⑤的反应化学方程式：_________________________； ④指出反应④的原理在工业生产中的应用：____________________； ⑤从反应①②可得到的启示是：______________________________。 20. “碳中和”是指一定时间内排放的碳总量与吸收的碳总量相互抵消，实现“净零排放”。中国力争2060年前实现“碳中和”，彰显了大国担当。请结合所学化学知识，完成下列探究任务。 任务一：寻“碳”之源 （1）“碳中和”中的“碳”主要指的是____________（填字母）。 A. 碳元素 B. 碳单质 C. 二氧化碳 D. 碳酸盐 任务二：探“固”之路 （2）自然固碳 自然界中除了绿色植物光合作用，海洋也是重要的“碳汇”。二氧化碳溶于海水时，会与水反应，请写出反应的化学方程式：______________________________。 任务三：变“废”为宝 （3）合成燃料：我国科学家成功研制出一种新型催化剂，能将二氧化碳和氢气在一定条件下转化为甲醇（CH3OH）和水，实现了二氧化碳的资源化利用。实现这一反应的微观示意图如图所示： 写出该反应的化学方程式：______________________________。 任务四：量“碳”之衡 （4）实验小组取20g石灰石样品于烧杯中，将100g稀盐酸分四次加入，充分反应后测得实验数据如下表（杂质不参与反应，生成的气体全部逸出）。回答下列问题： 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸的质量/g 25 25 25 25 烧杯中剩余物质的质量/g 42 64 88.4 113.4 ①反应中产生气体的总质量是____________g。 ②该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为____________（写出计算过程）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $