精品解析：山东烟台市莱州市2025-2026学年八年级下学期适应性检测化学试题

2026年夏适应性检测 初三化学 注意事项： 1．本试卷共8页，共100分；考试时间90分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2．答题前，务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座位号填写在试卷和答题卡规定的位置上。 3．选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 4．非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡指定区域内的相应位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。 5．写在试卷上和答题卡指定区域外的答案无效。 6．可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Ca—40 Cu—64 Sn—119 一、选择题（本题包括10个小题。每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列空气的成分的用途中，主要利用了其物理性质的是 A. 医疗上用液氮冷冻麻醉 B. 工业上氮气用于生产氨气（） C. 氧气可供给呼吸 D. 二氧化碳可用于植物光合作用 【答案】A 【解析】 【详解】A.液氮用于医疗上冷冻麻醉是利用液氮汽化吸热，从而降温，利用了物理性质，故选项符合题意； B.氮气生产氨气（）的过程有新物质生成，发生化学变化，利用了化学性质，故选项不符合题意； C.呼吸时吸入氧气呼出二氧化碳，属于化学变化，所以氧气可供给呼吸属于化学性质，故选项不符合题意； D.植物光合作用的原料是二氧化碳和水，生成物是氧气和有机物，属于化学变化，所以二氧化碳可用于光合作用属于化学性质，故选项不符合题意。 2. 我国力争2060年前实现“碳中和”，彰显大国责任与担当。“碳中和”的“碳”是指 A. 二氧化碳 B. 碳元素 C. 碳原子 D. 所有含碳物质 【答案】A 【解析】 【详解】“碳中和”是指某个地区在一定时间内，人类活动直接和间接排放的碳总量，与通过植树造林、工业固碳等方式吸收的碳总量相互抵消，实现碳“净零排放”，这里的“碳”指的是二氧化碳； 故选A。 3. 我国首次在嫦娥六号月壤样品中发现天然形成的单壁碳纳米管与石墨碳，为研究月球演化史提供了关键数据。下列有关单壁碳纳米管(如图)的说法错误的是 A. 属于碳单质 B. 常温下化学性质活泼 C. 它与金刚石的碳原子的排列方式不同 D. 充分燃烧后的产物是二氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】A. 单壁碳纳米管是仅由碳元素组成的纯净物，属于碳单质，说法正确； B. 碳单质常温下化学性质稳定，并不活泼，该说法错误； C. 单壁碳纳米管为管状结构，金刚石为空间网状结构，二者碳原子的排列方式不同，说法正确； D. 碳单质充分燃烧的产物为二氧化碳，说法正确。 故选B。 4. 下列关于的实验室制取及检验的说法不正确的是 A．制的药品 B．发生装置 C．收集方法 D．检验 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、实验室常用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，故A正确； B、实验室常用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应为固液常温型，可选该装置作为发生装置，故B正确； C、二氧化碳的密度比空气大，可用向上排空气法收集，故C错误； D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，通常使用澄清石灰水检验二氧化碳，故D正确； 故选：C。 5. 澄清石灰水长期敞口放在空气中会变浑浊，这是因为空气中含有 A. 氧气 B. 二氧化碳 C. 氮气 D. 一氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】根据空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、其他气体和杂质等，并结合着二氧化碳能够使澄清的石灰水变浑浊的性质（即二氧化碳的检验方法）；也就不难推断出澄清石灰水长期敞口放在空气中会变浑浊，是因为空气中含有二氧化碳的缘故了． 故选B． 6. 对比学习是掌握物质性质的重要方法，碳的氧化物与我们的生活和环境息息相关。下列有关一氧化碳和二氧化碳的说法正确的是 A. 一氧化碳能用于人工增雨 B. 二氧化碳有毒，是一种温室气体 C. 一氧化碳和二氧化碳都是无色、无味的气体 D. 一氧化碳和二氧化碳都易溶于水 【答案】C 【解析】 【详解】A、用于人工增雨的是固态二氧化碳（干冰），一氧化碳无此用途，说法错误，不符合题意； B、一氧化碳有毒，二氧化碳无毒，但二氧化碳属于温室气体，说法错误，不符合题意； C、常温下一氧化碳和二氧化碳都是无色、无味的气体，说法正确，符合题意； D、一氧化碳难溶于水，二氧化碳能溶于水，说法错误，不符合题意。 故选：C。 7. 我国的水墨山水画用的墨主要成分为炭黑，用这种墨画的国画千百年都不易褪色，这是因为墨中的碳 A. 具有氧化性 B. 具有还原性 C. 具有吸附性 D. 常温下化学性质稳定 【答案】D 【解析】 【详解】墨汁画的水墨画千百年都不易褪色，是因为墨汁中的碳在常温下化学性质不活泼，不容易与其它物质发生化学反应。 故选D。 8. 能鉴别空气、氧气和二氧化碳三种气体的方法是 A. 闻气味 B. 看颜色 C. 插入燃着木条 D. 倒入澄清石灰 【答案】C 【解析】 【详解】A、空气、氧气和二氧化碳均是无味的，闻气味无法区分，不符合题意； B、空气、氧气、二氧化碳均是无色的，看颜色无法区分，不符合题意； C、插入燃着的木条，燃着的木条在空气中继续安静燃烧，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧的更旺，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，现象不同，可以区分，符合题意； D、空气和氧气中倒入澄清石灰水，均无明显现象，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，向二氧化碳中倒入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，无法区分空气和氧气，不符合题意。 故选C。 9. 大量排放的CO2造成了碳循环的失衡,导致大气温室效应加剧,修复大气中 CO2，含量的平衡必定要“降碳”。下列说法错误的是 A. 大规模开采和利用化石燃料,会导致大气中CO2含量持续升高 B. 将CO2压入地下实现碳封存，CO2分子间隔变小、运动停止 C. CO2被绿色植物光合作用吸收,CO2分子变成了其他分子 D. 江河湖海的水体吸收CO2过程中既有物理变化,又有化学变化 【答案】B 【解析】 【详解】A、化石燃料包括煤、石油、天然气，化石燃料燃烧产生CO2气体，导致空气中二氧化碳含量升高，A项正确； B、将CO2压入地下封存时CO2分子间的间隔会变小，但不会停止运动，B项错误； C、绿色植物光合作用是将CO2在一定条件下转化为 O2，CO2分子变成了其他分子，C项正确； D、CO2溶于水属于物理变化，与水发生反应生成碳酸属于化学变化，D项正确； 故选：B。 10. 对于生活中的化学认知，下列说法不正确的是 A. 图1中煤块制成蜂窝煤，目的是增大燃烧时煤与空气的接触面积 B. 图2中火柴头斜向下时更容易持续燃烧，因为未燃着火柴梗的温度更易达到着火点 C. 图3中蜡烛火焰很快熄灭，是因为金属丝隔绝了氧气 D. 图4中室内围炉煮茶，燃烧木炭时需保持良好通风，目的是防止一氧化碳中毒 【答案】C 【解析】 【详解】A、煤块制成蜂窝煤再燃烧，目的是增大煤与空气的接触面积，使燃烧更充分，说法正确，不符合题意； B、火柴头斜向下时更容易持续燃烧，是因为燃烧放出的热量能使火柴梗的温度更易达到着火点，说法正确，不符合题意； C、图1中蜡烛火焰很快熄灭，是因为金属丝良好的导热性，使热量快速散失，温度降低至蜡烛着火点以下，说法不正确，符合题意； D、木炭不充分燃烧会生成有毒的一氧化碳，所以在室内围炉煮茶，燃烧木炭时需保持良好通风，目的是防止一氧化碳中毒，说法正确，不符合题意。 故选C。 二、选择题（本题包括5个小题。每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分） 11. 兴趣小组利用废旧塑料瓶、蜡烛等设计了如图装置来验证的相关性质，塑料瓶内壁上贴有纸花，其中a处是湿润的紫色石蕊纸花，b处是干燥的紫色石蕊纸花。下列说法不正确的是 A. 实验观察到蜡烛从低处到高处依次熄灭 B. 对比a、b两处的现象，可证明能使石蕊变红 C. 实验观察到澄清石灰水变浑浊 D. 该实验能验证的物理性质及化学性质 【答案】B 【解析】 【详解】A、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，故实验观察到蜡烛从低处到高处依次熄灭，正确； B、b处干燥的紫色石蕊纸花不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，a处湿润的紫色石蕊纸花变红，说明二氧化碳与水发生了反应，不正确； C、二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故实验中能观察到澄清石灰水变浑浊，正确； D、该实验中蜡烛由低到高依次熄灭，蜡烛熄灭，说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，低处蜡烛先熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，b处干燥的紫色石蕊纸花不变色，a处湿润的紫色石蕊纸花变红，说明二氧化碳能与水反应，澄清石灰水变浑浊，说明二氧化碳能与碱反应，密度比空气大属于物理性质，不燃烧、不支持燃烧，能与水反应，能与碱反应属于化学性质，故该实验能验证的物理性质及化学性质，正确。 故选B。 12. 用如图所示装置模拟粉尘爆炸实验，吹入空气后发生爆炸，硬纸板被掀起。下列说法不正确的是 A. 面粉属于可燃物 B. 吹入空气前，面粉没有燃烧是因为塑料瓶内没有氧气 C. 吹入空气，面粉剧烈燃烧大量放热，气体体积迅速膨胀 D. 面粉加工厂应严禁烟火 【答案】B 【解析】 【详解】A、面粉属于可燃物，说法正确，不符合题意； B、吹入空气前，面粉没有燃烧是因为温度没有达到面粉的着火点，说法错误，符合题意； C、吹入空气，面粉剧烈燃烧大量放热，气体体积迅速膨胀，说法正确，不符合题意； D、面粉加工厂的空气中存在大量面粉粉尘，与空气混合遇明火易发生爆炸，因此面粉加工厂应严禁烟火，以防止粉尘爆炸，说法正确，不符合题意。 故选：B。 13. 下列对相应的化学变化中“量”的表征正确的是 A. 镁在密闭容器中燃烧 B. 加热高锰酸钾过程中，固体中氧元素的质量 C. 向装有一定量二氧化锰的烧杯里加入过氧化氢溶液 D. 加热铜粉 【答案】D 【解析】 【详解】A、镁在密闭容器中燃烧，根据质量守恒定律，容器内物质总质量始终不变，与图像总质量上升的变化不符，错误； B、加热高锰酸钾时，反应生成氧气逸出，固体中氧元素质量会先减小，反应完全后保持不变，与图像氧元素质量不变的变化不符，错误； C、二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，持续加入过氧化氢溶液时，氧气质量会随过氧化氢加入量增多持续增大，不会出现氧气质量不变的情况，与图像不符，错误； D、加热铜粉时，初始温度未达到反应温度，固体仅含铜1种物质；达到反应温度后铜部分反应，固体含铜、氧化铜2种物质；铜完全反应后，固体仅含氧化铜1种物质，与图像变化一致，正确。 14. 《科技日报》报道“我国科学家实现二氧化碳到葡萄糖和油脂的‘人工合成’”，合成过程中的一个反应微观示意图如下，有关说法正确的是 A. 反应前后分子的种类不变 B. 反应前后共有两种氧化物 C. 丙物质由8个原子构成 D. 反应中甲和丁的分子个数比是 【答案】BD 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，一氧化碳与水在一定条件下生成CH3COOH和氧气，反应的化学方程式为。 【详解】A．由微粒的变化可知，反应前后分子的种类发生改变，故选项说法错误； B．氧化物是两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，反应前后只有CO、H2O两种氧化物，故选项说法正确； C．丙物质由丙物质分子构成，每个丙物质分子由2+4+2=8个原子构成，故选项说法错误； D．由反应的化学方程式可知，反应中甲（CO）和丁（O2）的分子个数比2:1，故选项说法正确。 15. 将一氧化碳和氧气组成的混合气体点燃后生成气体通入足量的澄清石灰水，得到白色沉淀，由此推断原混合气体中 A. 可能是 B. 可能是 C. 一定是 D. 为，为 【答案】AB 【解析】 【分析】解：设生成10g碳酸钙沉淀需要二氧化碳的质量为x。 设生成4.4g二氧化碳需要一氧化碳的质量为y，需要氧气的质量为z。 由计算可知，2.8g一氧化碳和1.6g氧气恰好完全反应生成4.4g二氧化碳；当一氧化碳质量为2.8g时，氧气质量为5g-2.8g=2.2g；当氧气质量为1.6g时，一氧化碳质量为5g-1.6g=3.4g； 【详解】A.当一氧化碳过量时，消耗氧气质量为1.6g，混合气体中含一氧化碳质量为3.4g，A选项正确； B.当氧气过量时，消耗一氧化碳质量为2.8g，混合气体中含2.8g一氧化碳，B选项正确； C.氧气可以是2.2g，也可以是1.6g，C选项错误； D.当一氧化碳2.8g时，氧气2.2g，当氧气1.6g时，一氧化碳3.4g，D选项错误。 三、理解与应用（本题包括4个小题。共38分） 16. “水循环”、“氧循环”和“碳循环”是自然界存在的三大重要循环。请结合下图回答问题： （1）从物质变化及分子角度看，三种循环中有一种与另外两种在变化上有本质的区别，这种循环从微观角度看主要是由______________________引起的； （2）用学科观点分析碳循环和氧循环，其中正确的是_______________（填字母序号）。 A. 每个人都在参与碳、氧循环 B. 碳、氧循环过程中各元素质量守恒，且化合价不变 C. 碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定 D. 绿色植物的光合作用使自然界中的氧原子总数增加 （3）自然界中的碳循环主要是通过二氧化碳来实现的。图中消耗二氧化碳的途径有_____________（填数字序号）。 （4）自然界中的含量是否越少越好，为什么？________________。 【答案】（1）水分子的运动 （2）AC （3）①、⑥ （4）不是，植物光合作用需要（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 “氧循环”和“碳循环”是碳、氧元素在大气、生物等之间的往复流动，主要以化学变化实现。“水循环”主要通过三态变化实现自身循环，主要以物理变化实现。“水循环”（水的三态变化）在微观上主要是由水分子的运动引起的。 【小问2详解】 A.人每时每刻都在吸入氧气呼出二氧化碳，所以每个人都在参与碳、氧循环，选项正确； B.碳、氧循环过程中，有化合价改变，如氧气转化为二氧化碳，氧元素的化合价由零价变为-2价，选项错误； C.正确； D.光合作用是化学变化，反应前后原子的种类、数目不变，选项错误； 【小问3详解】 由图可知，①海洋等水体能够溶解二氧化碳，⑥光合作用中有二氧化碳参加反应，这些途径能够消耗空气中的二氧化碳； 【小问4详解】 不是越少越好，因为CO2是植物光合作用的原料，含量过少会影响植物光合作用，破坏生态平衡，也会导致地球温度过低，影响生物生存。 17. 我国大规模利用的转化技术已达到国际领先水平。图1是我国科研人员研究的转化为化学产品的技术路线。 （1）“碳捕获”是指从空气中吸收。石灰水可“捕获”，反应的化学方程式为________________。 （2）借助零碳能源电解水制取氢气，反应的化学方程式为_______________，该反应的基本类型为_______________反应。 （3）汽油常用作汽车的燃料。在汽油机工作的吸气冲程中需要将汽油雾化，从燃烧的角度分析其目的是_________________。 （4）图2是在催化剂作用下，制甲醇（）的微观过程示意图。过程Ⅱ“”分成的两种粒子名称是________________，图2中反应的化学方程式为____________________。 （5）从环境或能源的角度，上述技术路线能解决的现实问题是__________________。 【答案】（1） （2） ①. ②. 分解 （3）增大汽油与氧气的接触面积（燃烧更充分） （4） ①. 碳原子和氧原子 ②. （5）缓解温室效应（缓解能源危机）等合理即可 【解析】 【小问1详解】 石灰水的主要成分氢氧化钙和CO2反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：；该反应由一种物质生成两种物质，符合“一变多” 的特征，属于分解反应； 【小问3详解】 汽油雾化可增大汽油与氧气的接触面积，使汽油燃烧更充分，接触面积越大，燃烧越剧烈、完全，减少未燃烧的汽油排放，提升燃料利用率； 【小问4详解】 化学变化中分子破裂成原子，图2中过程Ⅱ，CO2分子分解为碳原子和氧原子。结合微观示意图，CO2与H2在催化剂作用下生成CH3OH和H2O，反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 从环境角度，该技术可减少CO2排放，缓解温室效应；从能源角度，可利用CO2制备燃料甲醇，实现碳资源的循环利用，解决能源短缺问题等。 18. 制气有道，用气有术。 【实验制氧】 （1）实验室用A装置制备。先向锥形瓶中加入___________(填药品)，再通过___________(填仪器名称)往锥形瓶中注入过氧化氢溶液，反应的化学方程式为___________。 （2）用B装置收集氧气。将带火星的木条放在导管口___________(填“a”或“b”)处，可检验氧气是否收集满。 【鱼塘增氧】 （3）10 g过氧化钠()和10 g过氧化钙()固体分别与水反应，生成氧气的质量与反应时间的关系如图所示。若要给鱼塘持续增氧，选择___________(填“过氧化钠”或“过氧化钙”)更合适，理由是___________(写1点)。 【鱼缸充碳】 （4）如图所示，往生态鱼缸(水草和鱼共存)中通入二氧化碳气体的作用是___________。其中气体细化器的作用是将气流转化为微小气泡。细化器的材料可能具有___________(填“疏松多孔”或“致密紧实”)的结构。 【答案】（1） ①. 二氧化锰 ②. 长颈漏斗 ③. （2）a （3） ①. 过氧化钙 ②. 产生氧气持续时间长或氧气量多(合理答案均可) （4） ①. 促进水草的光合作用(合理答案均可) ②. 疏松多孔 【解析】 【小问1详解】 A为固液不加热型装置，选用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，先向锥形瓶中加入二氧化锰，再通过长颈漏斗往锥形瓶中注入过氧化氢溶液； 过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气，化学方程式为； 【小问2详解】 氧气的密度略大于空气，用B收集氧气时，气体从b端进入，空气从a端排出，验满时，将带火星的木条放在导管口a处，若木条复燃，证明已满； 【小问3详解】 根据图像，若要给鱼塘持续增氧，选择过氧化钙，因为过氧化钙与水反应生成氧气的速率相对缓慢，能在较长时间内持续为鱼缸提供氧气且产生氧气量多；而过氧化钠与水反应生成氧气速率过快，短时间内产生大量氧气，不利于持续稳定为鱼缸增氧； 【小问4详解】 往生态鱼缸中通入二氧化碳气体，是促进水草的光合作用，产生氧气；气体细化器的作用是将气流转化为微小气泡，因此细化器的材料可能具有疏松多孔的结构。 19. C919客机是我国自主设计、研发并制造的大型喷气式客机，是中国航空工业的骄傲。燃料是飞机的动力来源，某化学小组开展了“我是飞机燃料设计师”项目式学习活动。 Ⅰ．航空燃料的燃烧 （1）飞机的燃料是航空煤油（以计），完全燃烧的化学方程式为_____________。等质量的乙醇（）和航空煤油完全燃烧，产生的二氧化碳质量相比：_____________（填“”“”或“”）。 Ⅱ．燃烧室的秘密如图是某型号飞机发动机的工作简图。 （2）空气压缩后，燃料燃烧的更剧烈，原因是_________________。 （3）为探究燃料喷成细雾状的原因，进行如下实验： ①分别取两份等体积的航空煤油，一份放在金属瓶盖内点燃（图1），一份用喷壶喷成细雾状后点燃（图2）。结合实验现象分析，燃烧室内将航空煤油喷成细雾状使其充分燃烧的目的是___________________。 ②实验结束后，金属瓶盖内的航空煤油仍在燃烧，请提供一种除灭火器外灭火的方法为____________，其灭火原理为____________________。 Ⅲ．设计未来燃料 （4）航空煤油是从石油中分离出来的，其过程属于______________（填写“物理”或“化学”）变化。为节约化石燃料，需寻找航空煤油的替代品。 （5）氨气（）在氧气中完全燃烧生成氮气和水，该反应的化学方程式为____________。科学家尝试利用该反应产生的能量为飞机提供动力。从对环境影响的角度考虑，选择氨气作为燃料的优点是______________（写出一点即可）。 【答案】（1） ①. ②. ＜ （2）增大了氧气浓度（或提供更多的氧气） （3） ①. 增大航空煤油与氧气的接触面积，使燃料充分燃烧（或提高燃料利用率、减少有害气体排放等 ②. 沙土盖灭 ③. 隔绝空气 （4）物理 （5） ①. ②. 燃烧不产生二氧化碳（或防止温室效应加剧等，表述合理即可） 【解析】 【小问1详解】 航空煤油（以计）完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：； 航空煤油中碳元素的质量分数为：，乙醇中碳元素的质量分数为：，则等质量的乙醇和航空煤油，航空煤油中碳元素的质量大，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则与燃烧等质量的乙醇相比，航空煤油完全燃烧产生的二氧化碳质量大于乙醇完全燃烧产生的二氧化碳质量； 【小问2详解】 空气被压缩后，单位体积内的氧气分子数目变多（氧气浓度增大），而氧气是燃料燃烧的助燃剂，氧气浓度越高，燃料与氧气的接触机会就越多，燃烧反应就会进行得更剧烈； 【小问3详解】 ①燃烧室内将航空煤油喷成细雾状的目的是增大其和氧气的接触面积，使其充分燃烧，从而减少产生炭黑，防止发动机积碳，且放热更多，产生更大的动力等； ②实验结束后，金属瓶盖内的航空煤油仍在燃烧，可隔绝氧气来灭火，灭火的方法：用沙土盖灭； 【小问4详解】 航空煤油是从石油中通过分馏分离出来的，这个过程只是利用各组分的沸点不同进行分离，没有新物质生成，属于物理变化； 【小问5详解】 氨气在氧气中完全燃烧生成氮气和水，该反应的化学方程式为：；与航空煤油相比选择氨气作为燃料的优点是：氨气燃烧产物为氮气和水，不产生二氧化碳，无污染且可防止温室效应加剧。 四、实验与探究（本题包括3个小题。共27分） 20. 某同学在实验室制取并进行研究。 （1）该同学用图1所示仪器组装一套可以随时添加液体试剂的发生装置，需要用到的仪器有____________（填字母）。 （2）如图2所示，进行验证能与水反应生成酸性物质的实验。试管中的物质X为____________。通入后可观察到的现象为_____________________。 （3）下列反应均能生成，其中最适合用于实验室制取的是______________（填字母）。 A. 木炭燃烧 B. 碳酸钙与稀盐酸反应 C. 与氧化铁高温下反应 （4）收集时，常用燃着的木条放在集气瓶口验满。木条熄灭，真的集满了吗？如图3，向三颈烧瓶中持续通，测定瓶内氧气体积分数的变化情况，并用燃着的木条置于瓶口观察其是否熄灭，结果如图4所示。 ①图3中，通导管的末端应处于_______________（填“A”或“B”）位置。 ②图4所示C点处燃着的木条熄灭，此时三颈烧瓶内的体积分数约为________________。 【答案】（1）A、C （2） ①. 紫色石蕊试液 ②. 溶液由紫色变成红色 （3）B （4） ①. B ②. 60% 【解析】 【小问1详解】 实验室常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，C中的长颈漏斗可以随时添加液体试剂，故需要用到的仪器有AC； 【小问2详解】 如图2所示，进行实验验证CO2能与水反应生成酸性物质，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，则试管中的物质为紫色石蕊溶液；通入CO2后可观察到的现象为溶液由紫色变为红色； 【小问3详解】 A.木炭燃烧生成的CO2中会混有氧气、一氧化碳等杂质，不易收集到纯净的CO2，不适合实验室制取； B.碳酸钙与稀盐酸反应速率适中，操作简便，生成的CO2纯度较高，是实验室制取CO2的常用方法； C该反应需要高温条件，且CO有毒，反应生成的CO2中可能混有未反应的CO，操作复杂且有安全隐患，不适合实验室制取； 【小问4详解】 ①二氧化碳密度比空气大，所以图3中，通CO2导管的末端应处于B位置； ②图4所示C点处燃着的木条熄灭，此时三颈烧瓶内的氧气体积分数为8%，由于氧气约占空气总体积的五分之一，则此时三颈烧瓶内空气的体积分数为，故此时三颈烧瓶内CO2的体积分数约为。空气中二氧化碳约占空气体积的0.03%，占比非常小，保留一位小数对结果无影响，忽略不计，故此时三颈烧瓶内CO2的体积分数约为60%。 21. 某小组同学开展了以下一系列探究。 I．硫粉的燃烧 （1）瓶底留水的作用是_________________。 （2）同学们发现硫在空气和氧气中的现象不同，其原因是______________________； Ⅱ．红磷燃烧 利用图1所示装置进行红磷燃烧过程的分析。实验测得集气瓶中氧气的体积分数、压强随时间的变化曲线如图2、3所示。 （3）根据图2数据，红磷熄灭后瓶中氧气的体积分数约为______________，谈谈你对燃烧条件的新认识是________________________； （4）从化学、物理两个视角综合分析图3中CD段压强发生变化的原因。物理视角：_______________；化学视角：_______________________。 Ⅲ．分析燃烧的影响因素 【查阅资料】等质量的气体在压强保持不变的情况下，温度越高，密度越小。 （5）小宁按图所示，分别用两只大小不同的烧杯罩住两只位置高低不同的正在燃烧的蜡烛，发现：装置a中低的蜡烛先熄灭；装置b中高的蜡烛先熄灭。请分别解释上述两个装置内的现象。装置a：_______________；装置b：_______________________。 【答案】（1）吸收SO2（或减少污染） （2）氧气含量不同 （3） ①. 10％ ②. 氧气需达到一定浓度时才能燃烧 （4） ①. 红磷燃烧消耗氧气使压强减小； ②. 反应结束后温度降低，压强减小 （5） ①. 大烧杯内氧气含量多（有此即可给分），产生的二氧化碳上浮冷却后下降，隔绝氧气先熄灭低处蜡烛 ②. 小烧杯内氧气含量少（有此即可给分），上部首先耗尽而充满二氧化碳，使高处的蜡烛先熄灭 【解析】 【小问1详解】 硫燃烧会生成有毒的二氧化硫，二氧化硫能溶于水，瓶底留水的作用是：吸收生成的二氧化硫，防止污染空气； 【小问2详解】 硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在氧气中是明亮的蓝紫色火焰，现象不同的原因是：氧气的浓度不同（空气中氧气浓度约为21%，纯氧中浓度更高，氧气浓度越大，燃烧越剧烈）； 【小问3详解】 红磷熄灭后瓶中氧气的体积分数约10％，集气瓶内仍有氧气但红磷熄灭，可发现氧气需达到一定浓度时才能燃烧； 【小问4详解】 CD段压强减小，化学视角是因为红磷燃烧消耗氧气使瓶内压强减小，物理视角是因为反应温度升高对压强的影响较小，反应一段时间后温度降低使压强减小； 【小问5详解】 由小宁的发现可知，装置a：大烧杯内氧气含量多，产生的二氧化碳上浮冷却后下降，隔绝氧气先熄灭低处蜡烛；装置b：小烧杯内氧气含量少（有此即可给分），上部首先耗尽而充满二氧化碳，使高处的蜡烛先熄灭。 22. 化学科技小组在实验室里进行碳还原氧化铜的实验，请回答下列问题： （1）碳还原氧化铜的化学方程式为________________。加热一段时间后，小组同学将冷却后的固体取出，发现固体中仍有黑色固体。 【提出猜想】试管中的固体成分的可能组成如下： （2）甲：Cu 乙：Cu、C 丙：Cu、CuO 丁：____________。 （3）经讨论，大家认为无需验证就能确定___________________同学猜想错误。 【实验验证】 为了分析图1实验后试管中固体成分，同学们将反应后固体粉末取出，混合均匀，平均分成3份进行实验。 （4）第一组同学取第一份固体，在空气中灼烧，观察到有红光出现，排除了_____________同学的猜想，但还不能确定最终成分。 （5）第二组同学取第二份固体，称量其质量为11.8 g，如图2装置进行实验（忽略空气中成分对实验的影响），通入氧气，点燃酒精灯，加热至硬质玻璃管中的固体质量不再改变，熄灭酒精灯，继续通入氧气一段时间后停止通入。 ①继续通氧气是为了__________________。 ②最终测得玻璃管中固体质量为13g，B装置的质量增加了4.4g。试计算每份固体中单质铜的质量为______________g，最终得出____________________的猜想是正确的。 （6）第三组同学取第三份固体，在隔绝空气的容器内加强热，通过CO2传感器及向分析软件输入相关数据。CO2传感器测得容器内CO2的质量变化曲线如图所示：分析t1~t2时，密闭容器中CO2的质量减少的原因是________________________（用化学方程式表示）。 【答案】（1） （2）Cu、CuO、C （3）甲 （4）丙 （5） ①. 使生成的二氧化碳全部进入B装置被完全吸收 ②. 9.6 ③. 丁 （6） 【解析】 【小问1详解】 木炭和氧化铜在高温条件下发生反应，生成铜和二氧化碳，化学方程式为：； 【小问2详解】 反应后固体一定存在生成的Cu，乙猜想反应物木炭过量，丙猜想反应物CuO过量，因此丁可猜想反应未完全进行，Cu、C、CuO三种物质共存； 【小问3详解】 固体中仍有黑色固体，说明可能含有C或CuO，甲同学的猜想只含有紫红色的Cu，因此无需验证就能确定错误； 【小问4详解】 木炭在空气中灼烧会发出红光且会与氧气反应。将剩余固体在空气中灼烧，观察到有红光出现，说明固体中存在木炭，丙的猜想中不含木炭，因此可以排除； 【小问5详解】 反应结束后硬质玻璃管内可能残留反应生成的二氧化碳，继续通氧气可以将装置内残留的二氧化碳全部进入B装置被吸收，减小实验误差； B装置增加的质量，是反应中碳与氧气反应生成的二氧化碳质量，设固体中碳的质量为x， ，解得x=1.2g， 反应前固体总质量为11.8g，其中碳的质量为1.2g，因此铜和氧化铜质量为：11.8g-1.2g=10.6g； 加热后，硬质玻璃管中固体质量变为13g，这是铜与氧气反应生成了氧化铜，质量增加。增加的质量为：13g-10.6g=2.4g，这是参与反应氧气的质量。 设参与反应的铜质量为y， ，解得y=9.6g，所以铜的质量为9.6g； 铜的质量为9.6g，铜和氧化铜总质量为10.6g，因此氧化铜质量为10.6g-9.6g=1g，说明固体中存在Cu、CuO、C三种物质，说明丁同学的猜想正确； 【小问6详解】 在隔绝空气的容器内加热，生成的二氧化碳会与剩余的碳发生反应被消耗，因此二氧化碳的质量减少，化学方程式为：； 五、分析与计算（本题包括1个小题。共5分） 23. 《天工开物》记载了用木炭和锡砂（主要成分为SnO2）冶炼，获得金属锡（同时生成CO2）的方法，用含SnO215.1t的锡砂，理论上可炼出锡（Sn）的质量是多少？（写出计算过程） 【答案】解：设理论上可炼出锡的质量是x 答：用含SnO215.1t的锡砂，理论上可炼出锡的质量是11.9t。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $