精品解析：山东省济南市钢城区2024-2025学年八年级下学期7月期末化学试题

2024-2025学年度下学期期末考试 初三化学试题 注意事项： 1.本试题共8页，选择题部分40 分，非选择题部分60分，满分100分，考试用时60分钟。 2.答题前，请考生务必将自己的姓名、座号、准考证号写在答题卡的规定位置，并同时将考点、姓名、准考证号、座号写在试题的规定位置。 3.答题时，选择题部分每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题部分，用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上题号所提示的答题区域作答。直接在试题上作答无效。本考试不允许使用计算器。 4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 选择题部分共40分 一、单项选择题(本大题共 10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求)。 1. 2025年春晚吉祥物“巳升升”造型设计中涉及多种工艺。下列工艺属于化学变化的是 A. 用模具浇铸青铜部件 B. 将丝线编织成寿字盘长结 C. 把玉石雕刻成装饰配件 D. 给陶瓷部件上釉烧制 2. 2025年六五环境日的主题为“美丽中国我先行”。下列做法不符合该主题的是 A. 绿色低碳出行 B. 积极植树种草 C. 露天焚烧秸秆 D. 分类处理垃圾 3. 正确的实验操作是实验探究的保证。以下实验基本操作正确的是 A．收集二氧化碳 B．溶解氯化钠配制溶液 C．除去不溶物 D．二氧化碳的验满 A. A B. B C. C D. D 4. 下列现象不能用质量守恒定律解释的是 A. 木炭燃烧成为灰烬，灰烬的质量比木炭的质量小 B. 温度上升冰融化成水 变化前后的物质质量不变 C. 镁条在氧气中燃烧生成固体氧化镁，反应后固体的质量增加 D. 氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应，反应前后各物质的质量总和相等 5. 下列关于溶液说法，正确的是 A. 饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大 B. 溶剂质量不变时，溶液中有溶质的晶体析出，该溶质的质量分数一定减小 C. 溶液是均一、稳定的混合物，所以均一稳定的液体都是溶液 D. 任何溶质的不饱和溶液降低温度，都可以得到该溶质的饱和溶液 6. 在化学反应前后，肯定不会发生变化的是 ①原子数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的质量总和 ⑤物质的种类 ⑥物质的体积 A. ②④⑤ B. ①③④ C. ①③④⑥ D. ①③⑥ 7. 2025年1月10日全球首列碳纤维地铁列车“CETROVO1.0碳星快轨”在青岛地铁1号线开启运营之旅，其车体、转向架构架等主承载结构均采用碳纤维复合材料制造，实现了车辆性能的升级。碳纤维的主要成分是由碳原子直接构成的物质。下列有关说法正确的是 A. 碳纤维在氧气中充分燃烧生成二氧化碳 B. 碳纤维与金刚石的性质完全相同 C. 碳纤维是一种新型化合物 D. 碳纤维是一种金属单质 8. 乙硫醇(C2H5SH)具有刺鼻气味，常被添加到原本无色无味的燃气中，以便在燃气泄漏时能及时被人们察觉。充分燃烧时发生该反应：，根据质量守恒定律，产物中X 的化学式是 A. SO3 B. SO2 C. H2SO4 D. CO2 9. 下列物质与其用途的对应关系，不正确的是 A. 石墨——润滑剂 B. 金刚石——制作切割工具等 C. 活性炭——制造掘进机钻头 D. 炭黑——制造碳素墨水 10. 实验探究是解决化学问题最重要的手段。下列实验设计能达到实验目的的是 A. 图1探究同种溶质在不同溶剂里的溶解性 B. 图2验证红磷的着火点比白磷的高 C. 图3验证二氧化碳和水反应生成酸 D. 图4收集氧气并测量氧气的体积 二、多项选择题(本大题共5小题，每小题至少有两个正确答案，每小题4分，共20分。全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分)。 11. 下列对二氧化碳的利用，涉及了其化学性质的是 A. 冷凝为固体用于人工降雨 B. 作为温室大棚中助力蔬菜生长的气肥 C. 压缩冷凝为液态用于灭火 D. 作为电弧法焊接金属的防氧化保护气 12. 碳单质存在的形式多种多样，除了金刚石、石墨之外，科学家们又相继发现了一些新的碳单质，如等。下列对于碳单质的认识中，不正确的是 A. 石墨转化为金刚石属于化学变化 B. 金刚石、石墨、都由原子直接构成 C. 所有的碳单质都能导电 D. 等碳材料是一种未来革命性材料 13. 为达到下列实验目的，相应的实验方案合理的是 选项 实验目的 所选药品或方法 A 验证质量守恒定律 用白磷在敞口容器中燃烧，测定并比较反应前后的质量 B 检验蜡烛中是否含有氧元素 在蜡烛的火焰上方罩一只干燥烧杯，观察现象 C 鉴别氢氧化钠和硝酸铵固体 取少量样品分别加等量水，比较温度变化 D 鉴别碳酸钙与氯化钠固体 加足量水溶解，观察溶解情况 A. A B. B C. C D. D 14. 碳中和的基本途径之一是增加对二氧化碳的吸收和转化，有人称其为“增汇”。下列有关说法正确的是 A. 二氧化碳转化为淀粉不仅能实现“增汇”，还具有很高的经济效益 B. 用二氧化碳灭火可以实现“增汇” C. 工业上将煤燃烧产生的二氧化碳压缩封存，用于生产化肥尿素，可以实现“增汇” D. 碱性土壤由于富含钙离子，能够吸收二氧化碳转化为碳酸钙沉淀，该过程属于“增汇” 15. 在一个密闭的容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下，下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量(g) 9 3 22 1 反应后质量(g) x 3 4 17 A. x的值为11 B. 乙可能是该反应的催化剂 C. 丙可能是单质 D. 该反应为分解反应 非选择题部分共60分 三、非选择题(本大题共5小题，共60分)。 16. 化学可以指导我们更好地认识物质、改造物质和应用物质。 （1）按要求从氢气、氢氧化钙、氧化铜、一氧化碳中选择合适的物质，将化学式填在下列横线上。 ①有毒性的气体_______。 ②一种可燃性的气体单质_______。 ③石灰水中的溶质_______。 ④一种黑色金属氧化物_______。 （2）打火机中的液体主要成分是丙烷和丁烷，下图是丙烷完全燃烧反应的微观示意图： ①该反应中属于碳氢化合物是_______(填化学式)。 ②该反应中共涉及了_______种氧化物。 ③该反应中发生反应的丙烷与生成的二氧化碳的质量比为_______。 ④该反应中丙与丁的分子个数比为_______。 ⑤已知甲烷、乙烷、丙烷的化学式分别为( ，请依据规律写出丁烷的化学式： _______。 ⑥写出一种促进可燃物燃烧的方法_______。 17. 按要求回答下列问题。 （1）中华优秀传统文化中蕴含着许多化学知识。 ①《大清会典》中记载：清朝时紫禁城内曾有大水缸308尊，均置于殿门之前，被称为“门海”。所有存水均为消防用水，古人用水来灭火的原理主要是_______。 ②我国制墨具有悠久历史，湖北出土的战国古墨能保存至今，这是因为_______。 ③早在800年前我国就已经开始使用煤炭。煤的综合利用主要有煤的焦化、液化和气化，可提高其使用价值。煤的综合利用主要发生了_______变化(选填“物理”“化学”之一)。 ④《周易》记载：“泽中有火”，是指甲烷气体在池沼水面上起火的现象。甲烷完全燃烧的化学方程式为_______，甲烷在燃烧过程中将_______能转化为热能。 （2）如图为硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线。请根据图示回答下列问题。 ①t1℃时，氯化钾的溶解度是_______g。 ②t2℃时，将50g硝酸钾放入50g水中，充分溶解所得溶液中溶质与溶剂的质量比为_______，所得溶液为_______(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ③保持温度不变，把t2℃的氯化钾饱和溶液蒸发掉20g水，下列说法正确的是_____(填选项序号)。 A．溶质的质量不变 B．氯化钾的溶解度不变 C．溶剂水的质量不变 ④KNO3中混有少量KCl，提纯的方法是_______(填写“蒸发结晶”“降温结晶”之一)，原因是_______。 18. 如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(安装实验置时，可重复选择仪器，假设发生的化学反应都充分反应)，某化学小组的同学欲利用其进行下列实验。查阅资料：浓硫酸可吸收水分；饱和碳酸氢钠溶液可吸收二氧化碳中的氯化氢气体。 请根据题目要求，回答下列问题： （1）以大理石和稀盐酸为原料，在实验室中制取并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验，连接仪器，并检查装置的气密性。 ①上述制取的二氧化碳中的杂质有_______(填化学式，下同)和_______。 ②要制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体(提示：挥发出的少量HCI气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收)，所选仪器的连接顺序为 _______(填写仪器序号字母)。 ③利用数据传感技术比较不同形状的碳酸钙和稀盐酸反应的速率，实验装置如下图所示。倾斜两个锥形瓶，使小试管中的稀盐酸同时流入瓶中与碳酸钙反应，测得瓶内气压随时间变化如下图所示，下列选项中，不正确的是_______(填选项序号之一)。 A．实验装置的气密性良好，是保证数据准确的前提条件 B．由图可知，完全反应后碳酸钙粉末产生的二氧化碳质量更多 C．对比分析a、b点可知，曲线①表示粉末状碳酸钙与稀盐酸反应 D．对比分析c、d点可知，碳酸钙粉末与稀盐酸反应速率更快 （2）将纯净的二氧化碳通入盛有紫色石蕊试液的试管中，试液变_______色。加热试管，看到的现象是_______，产生该现象的原因是_______(用化学方程式表示)。 （3）以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰作催化剂)制取氧气，并对某种塑料试样的组成元素进行分析探究(已知该塑料一定含碳，氢元素，可能含氧元素)，所选仪器按”A→B1→E→B2→D→碱石灰干燥管”的顺序连接(B1、B2为浓硫酸洗气瓶，各装置中的药品都足量)，检查装置的气密性，并取2.8g该塑料试样在氧气中充分燃烧，收集有关实验数据如下表所示。 装置 D 反应前的质量/g 73.7 72.8 75.1 反应后的质量/g 75.5 76.4 83.9 ①仪器 B2的作用是_______。 ②根据上表数据计算，该塑料试样中，碳元素与氢元素的质量比为_______(填最简整数比)。 ③通过分析计算得知，该塑料试样中_______氧元素 (选填“含有”“不含有”之一)。 19. 李洋同学在实验室用木炭和氧化铜两种黑色粉末在高温下反应制取单质铜，他联想到单质碳一些化学性质，认为在该实验中还可能会有一氧化碳产生。 【查阅资料】 一氧化碳气体有毒，会污染环境，不能使澄清石灰水变浑浊，但能使湿润的氯化钯试纸变蓝色。 【实验验证】 （1）李洋同学组装了以上装置图，点燃A处酒精灯，数分钟后发现试管中的黑色固体物质变红，这说明木炭具有_______性。 （2）反应一段时间后，B中澄清石灰水会变_______，产生该现象的原因是_______(用化学方程式表示)。 （3）C装置中出现_______的现象，说明有CO气体生成，证明该同学的判断是正确的。 【实验反思】 （4）该同学实验结束后立即将试管中的粉末倒出，发现红色粉末逐渐变为黑色，出现这样的原因可能是_______。 （5）反应后的尾气含有一氧化碳，从环保角度考虑，可将尾气_______处理。 20. 按要求回答下列问题。 （1）如图是某同学配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的操作图。回答下列问题： ①正确的操作顺序是 _______(填序号)。 ②实验中， 应选用_______(选填“50mL”“100mL”或“200mL”之一)量筒来量取配制所需的水。 ③称量氯化钠时，在往左盘慢慢加入药品的过程中，发现指针偏左，接下来应该进行的操作是_______(选填序号之一)。 A．调节游码 B．减少氯化钠 C．增加砝码 （2）向12g大理石样品(杂质不溶于水，也不与盐酸反应)中加入一定溶质质量分数稀盐酸，恰好完全反应后烧杯内物质总质量变化如下图所示。 ①实验后烧杯内溶液中的溶质为_______(填化学式)，完全反应后生成的二氧化碳气体的质量为_______g。 ②请计算大理石样品中碳酸钙的质量分数_______(计算结果精确到1%)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度下学期期末考试 初三化学试题 注意事项： 1.本试题共8页，选择题部分40 分，非选择题部分60分，满分100分，考试用时60分钟。 2.答题前，请考生务必将自己的姓名、座号、准考证号写在答题卡的规定位置，并同时将考点、姓名、准考证号、座号写在试题的规定位置。 3.答题时，选择题部分每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题部分，用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上题号所提示的答题区域作答。直接在试题上作答无效。本考试不允许使用计算器。 4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 选择题部分共40分 一、单项选择题(本大题共 10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求)。 1. 2025年春晚吉祥物“巳升升”造型设计中涉及多种工艺。下列工艺属于化学变化的是 A. 用模具浇铸青铜部件 B. 将丝线编织成寿字盘长结 C. 把玉石雕刻成装饰配件 D. 给陶瓷部件上釉烧制 【答案】D 【解析】 【详解】A、用模具浇铸青铜部件，是将熔化的青铜倒入模具中冷却成型，只是青铜的状态和形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； B、将丝线编织成寿字盘长结，只是丝线的位置和形状发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； C、把玉石雕刻成装饰配件，是通过物理方法对玉石进行雕琢，只是改变了玉石的形状，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； D、给陶瓷部件上釉烧制，在烧制过程中，陶瓷坯体与釉料中的物质会在高温下发生复杂的化学反应，生成新的物质，使陶瓷具有特定的颜色、光泽和质地等，属于化学变化，该选项符合题意。 故选D。 2. 2025年六五环境日的主题为“美丽中国我先行”。下列做法不符合该主题的是 A. 绿色低碳出行 B. 积极植树种草 C. 露天焚烧秸秆 D. 分类处理垃圾 【答案】C 【解析】 【详解】A、坚持绿色出行，如步行、骑自行车或乘坐公共交通工具等，可以减少汽车尾气的排放，降低对环境的污染，故符合环保主题； B、积极植树种草可以增加植被覆盖率，吸收二氧化碳等有害气体，起到净化空气、保持水土等作用，故符合主题； C、露天焚烧秸秆会产生大量的烟尘和有害气体，如二氧化硫、一氧化碳等，对空气造成严重污染，故不符合主题； D、分类处理垃圾，有助于垃圾的回收利用，减少对环境的污染，故符合主题。 故选C。 3. 正确的实验操作是实验探究的保证。以下实验基本操作正确的是 A．收集二氧化碳 B．溶解氯化钠配制溶液 C．除去不溶物 D．二氧化碳的验满 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、二氧化碳密度比空气大，应采用向上排空气法收集，导管伸到集气瓶底部，A 正确。 B、溶解氯化钠应在烧杯中进行，不能在量筒中溶解物质，量筒是用来量取液体体积的，B 错误。 C、过滤时要用玻璃棒引流，防止液体溅出，图中没有玻璃棒引流，C 错误。 D、二氧化碳验满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明已经收集满，不能伸入集气瓶内，D 错误。 故选A。 4. 下列现象不能用质量守恒定律解释的是 A. 木炭燃烧成为灰烬，灰烬的质量比木炭的质量小 B. 温度上升冰融化成水 变化前后的物质质量不变 C. 镁条在氧气中燃烧生成固体氧化镁，反应后固体的质量增加 D. 氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应，反应前后各物质的质量总和相等 【答案】B 【解析】 【详解】A、木炭燃烧是化学变化，生成的二氧化碳等气体逸散到空气中，导致灰烬的质量比木炭小，能用质量守恒定律解释，A 错误。 B、温度上升冰融化成水，这只是物质的状态发生改变，属于物理变化，不是化学变化，不能用质量守恒定律解释，B 正确。 C、镁条在氧气中燃烧是化学变化，根据质量守恒定律，参加反应的镁和氧气的质量总和等于生成的氧化镁的质量，所以反应后固体质量增加，能用质量守恒定律解释，C 错误。 D、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应是化学变化，反应前后各物质都在体系内，质量总和相等，能用质量守恒定律解释，D 错误。 故选B。 5. 下列关于溶液的说法，正确的是 A. 饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大 B. 溶剂质量不变时，溶液中有溶质的晶体析出，该溶质的质量分数一定减小 C. 溶液是均一、稳定的混合物，所以均一稳定的液体都是溶液 D. 任何溶质的不饱和溶液降低温度，都可以得到该溶质的饱和溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、饱和溶液与不饱和溶液的浓度大小比较，需要在相同温度、同种溶质的条件下，否则饱和溶液不一定比不饱和溶液的浓度大，说法错误，不符合题意； B、溶剂质量不变时，溶液中有溶质的晶体析出，即溶质质量减小，则该溶质的质量分数一定减小，说法正确，符合题意； C、溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如蒸馏水是均一、稳定的液体，但蒸馏水属于纯净物，不属于溶液，说法错误，不符合题意； D、不是任何溶质的不饱和溶液降低温度，都可以得到该溶质的饱和溶液，如氢氧化钙不饱和溶液降温后仍为不饱和溶液，说法错误，不符合题意。 故选：B。 6. 在化学反应前后，肯定不会发生变化的是 ①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的质量总和 ⑤物质的种类 ⑥物质的体积 A. ②④⑤ B. ①③④ C. ①③④⑥ D. ①③⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】化学反应中反应物的分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以化学变化中分子的种类一定改变，即物质的种类一定改变，分子的数目可能改变，原子的种类不变，元素的种类不变，物质的总质量不变，物质的体积可能改变。故在化学反应前后，一定没有发生变化的是①原子的数目③元素的种类④物质的质量总和。故选B。 7. 2025年1月10日全球首列碳纤维地铁列车“CETROVO1.0碳星快轨”在青岛地铁1号线开启运营之旅，其车体、转向架构架等主承载结构均采用碳纤维复合材料制造，实现了车辆性能的升级。碳纤维的主要成分是由碳原子直接构成的物质。下列有关说法正确的是 A. 碳纤维在氧气中充分燃烧生成二氧化碳 B. 碳纤维与金刚石的性质完全相同 C. 碳纤维是一种新型化合物 D. 碳纤维是一种金属单质 【答案】A 【解析】 【详解】A、碳纤维的主要成分是由碳原子直接构成的物质，在氧气中充分燃烧时，会生成二氧化碳，该选项说法正确； B、碳纤维的主要成分为碳，金刚石是碳的单质，但由于原子排列方式不同，它们的物理性质（如硬度、导电性）有显著差异，该选项说法不正确； C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，碳纤维的主要成分为碳单质，不属于化合物，该选项说法不正确； D、碳是非金属元素，因此碳纤维是非金属单质，不是金属单质，该选项说法不正确。 故选A。 8. 乙硫醇(C2H5SH)具有刺鼻气味，常被添加到原本无色无味的燃气中，以便在燃气泄漏时能及时被人们察觉。充分燃烧时发生该反应：，根据质量守恒定律，产物中X 的化学式是 A. SO3 B. SO2 C. H2SO4 D. CO2 【答案】B 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变。反应前有4个碳原子、12个氢原子、2个硫原子和18个氧原子，反应后有4个碳原子、14个氧原子、2个X分子和12个氢原子，则2个X分子中含有2个硫原子和4个氧原子，则1个X分子中含有1个硫原子和2个氧原子，故X的化学式为SO2。 故选：B。 9. 下列物质与其用途的对应关系，不正确的是 A. 石墨——润滑剂 B. 金刚石——制作切割工具等 C. 活性炭——制造掘进机钻头 D. 炭黑——制造碳素墨水 【答案】C 【解析】 【详解】A、石墨是一种碳的同素异形体，具有良好的润滑性能。它常被用作高温或高压环境下的润滑剂。A正确。 B、 金刚石是天然存在的最硬物质，也是碳的同素异形体。其极高的硬度使其适合用于制作切割工具、钻头或研磨材料。B正确。 C、活性炭是一种多孔结构的碳，具有强吸附性，常用于净化空气、水或防毒面具中。C不正确。 D、 炭黑是一种无定形碳，颗粒细小，颜色深黑且稳定，常用于制造颜料、橡胶增强剂或墨水。D正确。 故选C。 10. 实验探究是解决化学问题最重要手段。下列实验设计能达到实验目的的是 A. 图1探究同种溶质在不同溶剂里的溶解性 B. 图2验证红磷的着火点比白磷的高 C. 图3验证二氧化碳和水反应生成酸 D. 图4收集氧气并测量氧气的体积 【答案】ABC 【解析】 【详解】A、该实验中，溶质种类相同，溶剂种类不同，可用于探究同种溶质在不同溶剂里的溶解性，故选项能达到实验目的； B、该实验中，白磷和红磷均是可燃物，温度相同，均与氧气接触，白磷燃烧、红磷不燃烧，说明温度达到了白磷的着火点， 没有达到红磷的着火点，则红磷的着火点比白磷的高，故选项能达到实验目的； C、二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊纸花变色，说明二氧化碳不能使紫色石蕊变色，二氧化碳能使湿润的紫色石蕊纸花变红色，说明二氧化碳能与水反应，故选项能达到实验目的； D、氧气不易溶于水，氧气的密度比水小，图4收集氧气并测量氧气的体积时，氧气应该从短管通入，水从长管排出，排出水的体积即为收集氧气的体积，而图示氧气从长管通入，故选项不能达到实验目的； 故选ABC。 二、多项选择题(本大题共5小题，每小题至少有两个正确答案，每小题4分，共20分。全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分)。 11. 下列对二氧化碳的利用，涉及了其化学性质的是 A. 冷凝为固体用于人工降雨 B. 作为温室大棚中助力蔬菜生长的气肥 C. 压缩冷凝为液态用于灭火 D. 作为电弧法焊接金属的防氧化保护气 【答案】BCD 【解析】 【详解】A、固态二氧化碳是干冰，干冰升华吸热，使周围温度降低，可用于人工降雨，该性质不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意； B、二氧化碳作为温室大棚中助力蔬菜生长的气肥，是因为二氧化碳是植物光合作用的原料之一，该性质需要在化学变化中表现出来，属于化学性质，符合题意； C、二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，可压缩冷凝为液态用于灭火，该性质需要在化学变化中表现出来，属于化学性质，符合题意； D、二氧化碳作为电弧法焊接金属的防氧化保护气，该性质需要在化学变化中表现出来，属于化学性质，符合题意。 故选：BCD。 12. 碳单质存在的形式多种多样，除了金刚石、石墨之外，科学家们又相继发现了一些新的碳单质，如等。下列对于碳单质的认识中，不正确的是 A. 石墨转化为金刚石属于化学变化 B. 金刚石、石墨、都由原子直接构成 C. 所有的碳单质都能导电 D. 等碳材料是一种未来革命性材料 【答案】BC 【解析】 【详解】A、石墨和金刚石是碳元素形成的不同单质，石墨转化为金刚石，有新物质生成，属于化学变化，此选项正确； B、金刚石、石墨由原子构成，由分子构成，此选项错误； C、不是所有碳单质都导电，如金刚石不导电,此选项错误； D、、、等碳材料有特殊性质，是未来革命性材料,此选项正确。 故选BC。 13. 为达到下列实验目的，相应的实验方案合理的是 选项 实验目的 所选药品或方法 A 验证质量守恒定律 用白磷在敞口容器中燃烧，测定并比较反应前后的质量 B 检验蜡烛中是否含有氧元素 在蜡烛的火焰上方罩一只干燥烧杯，观察现象 C 鉴别氢氧化钠和硝酸铵固体 取少量样品分别加等量水，比较温度变化 D 鉴别碳酸钙与氯化钠固体 加足量水溶解，观察溶解情况 A. A B. B C. C D. D 【答案】CD 【解析】 【详解】A、用白磷在敞口容器中燃烧生成五氧化二磷，该反应有新物质生成，属于化学变化，但是该反应有气体参与反应，且在敞口容器中进行，反应前后质量不相等，无法验证质量守恒定律，不符合题意； B、在蜡烛的火焰上方罩一只干燥烧杯，烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，水由H、O元素组成，反应物氧气由氧元素组成，则蜡烛中一定含氢元素，可能含氧元素，不符合题意； C、取少量样品分别加等量水，比较温度变化，氢氧化钠溶于水放出大量的热，温度升高，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，温度不同，可以鉴别，符合题意； D、加足量水溶解，观察溶解情况，碳酸钙难溶于水，氯化钠能溶于水，现象不同，可以鉴别，符合题意。 故选CD。 14. 碳中和的基本途径之一是增加对二氧化碳的吸收和转化，有人称其为“增汇”。下列有关说法正确的是 A. 二氧化碳转化为淀粉不仅能实现“增汇”，还具有很高的经济效益 B. 用二氧化碳灭火可以实现“增汇” C. 工业上将煤燃烧产生的二氧化碳压缩封存，用于生产化肥尿素，可以实现“增汇” D. 碱性土壤由于富含钙离子，能够吸收二氧化碳转化为碳酸钙沉淀，该过程属于“增汇” 【答案】ACD 【解析】 【详解】A、将二氧化碳转化为淀粉，不仅能实现“增汇”，还具有很高的经济效益，此选项正确； B、用二氧化碳灭火，二氧化碳逸散到空气中，不能增加对二氧化碳的吸收和转化，不能实现“增汇”，此选项错误； C、工业上将煤燃烧产生的二氧化碳压缩封存，用于生产化肥尿素，可以增加对二氧化碳的吸收和转化，实现增汇”，此选项正确； D、碱性土壤中的钙离子，吸收二氧化碳转化为碳酸钙沉淀，可以增加对二氧化碳的吸收和转化，这一过程属于“增汇”，此选项正确。 故选ACD。 15. 在一个密闭的容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下，下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量(g) 9 3 22 1 反应后质量(g) x 3 4 17 A. x的值为11 B. 乙可能是该反应的催化剂 C. 丙可能是单质 D. 该反应为分解反应 【答案】ABD 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，9+3+22+1=3+4+x+17，则x=11，此选项正确； B、物质乙反应前后质量没有改变，可能是反应的催化剂，也可能是不参加反应的物质，此选项正确； C、反应后物质甲、丁的质量增大，甲、丁是生成物，丙质量减少，是反应物，属于分解反应，丙不可能是单质，此选项错误； D、该反应中反应物是一种，生成物是两种，属于分解反应，此选项正确。 故选ABD。 非选择题部分共60分 三、非选择题(本大题共5小题，共60分)。 16. 化学可以指导我们更好地认识物质、改造物质和应用物质。 （1）按要求从氢气、氢氧化钙、氧化铜、一氧化碳中选择合适的物质，将化学式填在下列横线上。 ①有毒性的气体_______。 ②一种可燃性的气体单质_______。 ③石灰水中的溶质_______。 ④一种黑色金属氧化物_______。 （2）打火机中的液体主要成分是丙烷和丁烷，下图是丙烷完全燃烧反应的微观示意图： ①该反应中属于碳氢化合物的是_______(填化学式)。 ②该反应中共涉及了_______种氧化物。 ③该反应中发生反应的丙烷与生成的二氧化碳的质量比为_______。 ④该反应中丙与丁的分子个数比为_______。 ⑤已知甲烷、乙烷、丙烷化学式分别为( ，请依据规律写出丁烷的化学式： _______。 ⑥写出一种促进可燃物燃烧的方法_______。 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. （2） ①. ②. 2 ③. ④. ⑤. ⑥. 增大可燃物与氧气的接触面积、增大氧气的浓度 【解析】 【小问1详解】 ①一氧化碳是有毒的气体，其化学式为CO； ②氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质，氢气具有可燃性，其化学式为； ③石灰水中的溶质是氢氧化钙，其化学式为； ④氧化铜是由铜元素、氧元素组成的化合物，属于金属氧化物，且氧化铜为黑色，其化学式为CuO； 【小问2详解】 ①碳氢化合物是由碳元素和氢元素组成的化合物，则由微观示意图可知，该反应中属于碳氢化合物的是； ②由微观示意图可知，甲为丙烷、乙为氧气、丙为二氧化碳、丁为水，丙烷是由碳元素和氢元素组成的纯净物，属于化合物；氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质；二氧化碳、水是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物，故该反应中共涉及了2种氧化物； ③由微观示意图可知，甲为丙烷、乙为氧气、丙为二氧化碳、丁为水，该反应为丙烷与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，化学方程式为，则该反应中发生反应的丙烷与生成的二氧化碳的质量比为； ④由上述分析可知， 丙为二氧化碳、丁为水，该反应的化学方程式为，则该反应中丙与丁的分子个数比为； ⑤已知甲烷、乙烷、丙烷的化学式分别为，由化学式可知，氢原子个数为碳原子个数的2倍再加上2，物质的命名以碳原子的数目而定，所以一个丁烷分子中有4个碳原子和10个氢原子，则丁烷的化学式为； ⑥促进可燃物燃烧的方法：增大可燃物与氧气的接触面积、增大氧气的浓度。 17. 按要求回答下列问题。 （1）中华优秀传统文化中蕴含着许多化学知识。 ①《大清会典》中记载：清朝时紫禁城内曾有大水缸308尊，均置于殿门之前，被称为“门海”。所有存水均为消防用水，古人用水来灭火的原理主要是_______。 ②我国制墨具有悠久历史，湖北出土的战国古墨能保存至今，这是因为_______。 ③早在800年前我国就已经开始使用煤炭。煤的综合利用主要有煤的焦化、液化和气化，可提高其使用价值。煤的综合利用主要发生了_______变化(选填“物理”“化学”之一)。 ④《周易》记载：“泽中有火”，是指甲烷气体在池沼水面上起火的现象。甲烷完全燃烧的化学方程式为_______，甲烷在燃烧过程中将_______能转化为热能。 （2）如图为硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线。请根据图示回答下列问题。 ①t1℃时，氯化钾的溶解度是_______g。 ②t2℃时，将50g硝酸钾放入50g水中，充分溶解所得溶液中溶质与溶剂的质量比为_______，所得溶液为_______(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ③保持温度不变，把t2℃的氯化钾饱和溶液蒸发掉20g水，下列说法正确的是_____(填选项序号)。 A．溶质的质量不变 B．氯化钾的溶解度不变 C．溶剂水的质量不变 ④KNO3中混有少量KCl，提纯的方法是_______(填写“蒸发结晶”“降温结晶”之一)，原因是_______。 【答案】（1） ①. 使温度降低至可燃物的着火点以下 ②. 墨的主要成分是碳，常温下碳的化学性质稳定 ③. 化学 ④. ⑤. 化学 （2） ①. 34 ②. ③. 饱和 ④. B ⑤. 降温结晶 ⑥. 硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钾的溶解度受温度影响较小 【解析】 【小问1详解】 ①水蒸发吸热，则用水来灭火的原理主要是使温度降低至可燃物的着火点以下； ②湖北出土的战国古墨能保存至今，这是因为墨的主要成分是碳，常温下碳的化学性质稳定； ③煤的综合利用主要有煤的焦化、液化和气化，该过程中有新物质生成，属于化学变化； ④甲烷在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为；甲烷在燃烧过程中将化学能转化为热能； 【小问2详解】 ①由图可知，℃时氯化钾溶解度为34g； ②由图可知，℃时硝酸钾的溶解度为60g，则℃时将50g硝酸钾放入50g水中，最多能溶解硝酸钾，则充分溶解所得溶液中溶质与溶剂的质量比为，所得溶液为饱和溶液； ③ A、保持温度不变，把℃的氯化钾饱和溶液蒸发掉20g水，有氯化钾固体析出，则溶质质量减小，说法错误，不符合题意； B、保持温度不变，把℃的氯化钾饱和溶液蒸发掉20g水，由于温度不变，所以氯化钾的溶解度不变，说法正确，符合题意； C、保持温度不变，把℃的氯化钾饱和溶液蒸发掉20g水，溶剂质量减小，说法错误，不符合题意。 故选：B； ④由图可知，硝酸钾、氯化钾的溶解度均随温度升高而增大，其中硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钾的溶解度受温度影响较小，因此中混有少量KCl，提纯的方法是降温结晶，原因是硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钾的溶解度受温度影响较小。 18. 如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(安装实验置时，可重复选择仪器，假设发生的化学反应都充分反应)，某化学小组的同学欲利用其进行下列实验。查阅资料：浓硫酸可吸收水分；饱和碳酸氢钠溶液可吸收二氧化碳中的氯化氢气体。 请根据题目要求，回答下列问题： （1）以大理石和稀盐酸为原料，在实验室中制取并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验，连接仪器，并检查装置的气密性。 ①上述制取的二氧化碳中的杂质有_______(填化学式，下同)和_______。 ②要制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体(提示：挥发出的少量HCI气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收)，所选仪器的连接顺序为 _______(填写仪器序号字母)。 ③利用数据传感技术比较不同形状的碳酸钙和稀盐酸反应的速率，实验装置如下图所示。倾斜两个锥形瓶，使小试管中的稀盐酸同时流入瓶中与碳酸钙反应，测得瓶内气压随时间变化如下图所示，下列选项中，不正确的是_______(填选项序号之一)。 A．实验装置的气密性良好，是保证数据准确的前提条件 B．由图可知，完全反应后碳酸钙粉末产生的二氧化碳质量更多 C．对比分析a、b点可知，曲线①表示粉末状碳酸钙与稀盐酸反应 D．对比分析c、d点可知，碳酸钙粉末与稀盐酸反应速率更快 （2）将纯净的二氧化碳通入盛有紫色石蕊试液的试管中，试液变_______色。加热试管，看到的现象是_______，产生该现象的原因是_______(用化学方程式表示)。 （3）以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰作催化剂)制取氧气，并对某种塑料试样的组成元素进行分析探究(已知该塑料一定含碳，氢元素，可能含氧元素)，所选仪器按”A→B1→E→B2→D→碱石灰干燥管”的顺序连接(B1、B2为浓硫酸洗气瓶，各装置中的药品都足量)，检查装置的气密性，并取2.8g该塑料试样在氧气中充分燃烧，收集有关实验数据如下表所示。 装置 D 反应前的质量/g 73.7 72.8 751 反应后的质量/g 75.5 76.4 83.9 ①仪器 B2的作用是_______。 ②根据上表数据计算，该塑料试样中，碳元素与氢元素的质量比为_______(填最简整数比)。 ③通过分析计算得知，该塑料试样中_______氧元素 (选填“含有”“不含有”之一)。 【答案】（1） ①. （或） ②. （或） ③. ACBF ④. B （2） ①. 红 ②. 红色变为紫色 ③. （3） ①. 吸收塑料试样燃烧后生成的水蒸气 ②. ③. 不含有 【解析】 【小问1详解】 ①大理石（主要成分碳酸钙CaCO3）和稀盐酸反应制取二氧化碳，由于盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体HCl，同时反应在溶液中进行，产生的二氧化碳会带出水蒸气H2O。所以制取的二氧化碳中的杂质有HCl和H2O。 ②要制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，首先用装置A作为发生装置制取二氧化碳；然后通过装置C（饱和碳酸氢钠溶液）吸收氯化氢气体；再通过装置B（浓硫酸）吸收水蒸气进行干燥；最后用装置F（向上排空气法，因为二氧化碳密度比空气大）收集二氧化碳。所以所选仪器的连接顺序为ACBF。 ③ A、在涉及气体的实验中，装置气密性良好是至关重要的。如果装置漏气，会有外界气体进入或反应产生的气体逸出，从而影响对反应过程中气压等数据的准确测量，所以实验装置的气密性良好是保证数据准确的前提条件，A正确。 B、由题目可知，两份碳酸钙的质量都是3g，碳酸钙的质量相同，那么完全反应后产生二氧化碳的质量也相同，而不是碳酸钙粉末产生的二氧化碳质量更多，B错误。 C、对比分析 a、b 点可知，在相同时间内，曲线①对应的气压增大得更快，说明反应速率更快。粉末状碳酸钙比块状碳酸钙与稀盐酸的接触面积大，反应速率快，所以曲线①表示粉末状碳酸钙与稀盐酸反应，C 正确。 D、对比分析c、d点可知，相同的气压时，a所需的时间短，说明单位时间内产生的气体多，反应速率快，碳酸钙粉末与稀盐酸接触面积大，反应速率更快，D正确；故选B。故本题答案依次为： HCl或H2O，H2O或HCl；ACBF，B。 【小问2详解】 将纯净的二氧化碳通入盛有紫色石蕊试液的试管中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红，加热试管，碳酸不稳定，受热分解生成二氧化碳和水，看到的现象是溶液由红色又变为紫色，发生的反应为：。 故本题答案依次为：红；溶液由红色又变为紫色；。 【小问3详解】 ①仪器B2为浓硫酸洗气瓶，在该实验中，前面已经有B1浓硫酸洗气瓶对制取的氧气进行干燥，塑料试样燃烧会生成水和二氧化碳等，B2的作用是吸收塑料试样燃烧后生成的水蒸气。 ②首先计算塑料试样燃烧生成水的质量：m(H2O) = 76.4g-72.8g=3.6g。 根据水中氢元素的质量分数w(H)=100%，可算出氢元素的质量m(H) = 100% = 0.4g。 然后计算塑料试样燃烧生成二氧化碳的质量：m(CO2)=83.9g - 75.1g = 8.8g。 可算出碳元素的质量m(C) = 8.8g100%=2.4g。 所以碳元素与氢元素的质量比m(C):m(H) = 2.4g:0.4g=6:1。 ③已知碳元素质量m(C) =2.4g，氢元素质量m(H) = 0.4g，则碳、氢元素的总质量m = m(C)+m(H)=2.4g+0.4g=2.8g。 而塑料试样的质量为2.8g，说明该塑料试样中只含碳、氢元素，不含有氧元素。 故本题答案依次为：吸收塑料试样燃烧后生成的水蒸气；6:1；不含有。 19. 李洋同学在实验室用木炭和氧化铜两种黑色粉末在高温下反应制取单质铜，他联想到单质碳的一些化学性质，认为在该实验中还可能会有一氧化碳产生。 【查阅资料】 一氧化碳气体有毒，会污染环境，不能使澄清石灰水变浑浊，但能使湿润的氯化钯试纸变蓝色。 【实验验证】 （1）李洋同学组装了以上装置图，点燃A处酒精灯，数分钟后发现试管中的黑色固体物质变红，这说明木炭具有_______性。 （2）反应一段时间后，B中澄清石灰水会变_______，产生该现象的原因是_______(用化学方程式表示)。 （3）C装置中出现_______的现象，说明有CO气体生成，证明该同学的判断是正确的。 【实验反思】 （4）该同学实验结束后立即将试管中的粉末倒出，发现红色粉末逐渐变为黑色，出现这样的原因可能是_______。 （5）反应后的尾气含有一氧化碳，从环保角度考虑，可将尾气_______处理。 【答案】（1）还原 （2） ①. 浑浊 ②. （3）试纸变蓝 （4）灼热的铜被再度氧化 （5）点燃（或用气球收集等） 【解析】 【小问1详解】 在碳与氧化铜的反应中，碳能将氧化铜中的铜还原出来，使黑色的氧化铜变为红色的铜，这体现了木炭的还原性。故本问答案为：还原。 【小问2详解】 碳与氧化铜反应会生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。二氧化碳与澄清石灰水（主要成分氢氧化钙）反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 根据题目所给资料，一氧化碳能使湿润氯化钯试纸变蓝色，所以当 C 装置中湿润的氯化钯试纸变蓝色时，说明有 CO 气体生成。 【小问4详解】 实验结束后立即将试管中的粉末倒出，此时生成的铜温度较高，会与空气中的氧气发生反应：，氧化铜是黑色固体，所以红色粉末逐渐变为黑色。 【小问5详解】 反应后的尾气含有一氧化碳，由于一氧化碳具有可燃性，所以可将尾气点燃处理（或用气球收集等），使其转化为二氧化碳，减少对环境的污染。 20. 按要求回答下列问题。 （1）如图是某同学配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的操作图。回答下列问题： ①正确的操作顺序是 _______(填序号)。 ②实验中， 应选用_______(选填“50mL”“100mL”或“200mL”之一)量筒来量取配制所需的水。 ③称量氯化钠时，在往左盘慢慢加入药品的过程中，发现指针偏左，接下来应该进行的操作是_______(选填序号之一)。 A．调节游码 B．减少氯化钠 C．增加砝码 （2）向12g大理石样品(杂质不溶于水，也不与盐酸反应)中加入一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应后烧杯内物质总质量变化如下图所示。 ①实验后烧杯内溶液中的溶质为_______(填化学式)，完全反应后生成的二氧化碳气体的质量为_______g。 ②请计算大理石样品中碳酸钙的质量分数_______(计算结果精确到1%)。 【答案】（1） ①. baecd ②. 100mL ③. B （2） ①. CaCl2 ②. 4.4 ③. 设此大理石中碳酸钙的质量为x 此石灰石中碳酸钙的质量分数为 答：此大理石中碳酸钙的质量分数约为83%。 【解析】 【小问1详解】 ①配制一定溶质质量分数溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解。首先从试剂瓶中取出氯化钠（b），然后进行称量（a），接着将称量好的氯化钠倒入烧杯（e），再用量筒量取水并倒入烧杯（c），最后搅拌溶解（d），所以正确的操作顺序是 baecd。 ②配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为100g×10%=10g，需要水的质量为100g−10g=90g，因为水的密度为1g/mL，所以水的体积==90mL，为了减小误差，应选用量程与所量取液体体积相近的量筒，所以应选用100mL的量筒。 ③称量氯化钠时，在往左盘慢慢加入药品的过程中，发现指针偏左，说明氯化钠的质量加多了，接下来应该减少氯化钠，不能调节游码或增加砝码，因为此时是在称量一定质量的氯化钠，游码和砝码的质量是固定的。所以选 B。 【小问2详解】 ①大理石（主要成分碳酸钙）与稀盐酸反应的化学方程式为：，恰好完全反应后，杂质不反应，所以溶液中的溶质为生成的氯化钙，故填：CaCl2。根据质量守恒定律，反应前物质的总质量为大理石样品质量12g与稀盐酸质量100g之和，即12g+100g=112g，反应后烧杯内物质总质量为107.6g，则生成二氧化碳气体的质量为112g−107.6g=4.4g。 ②过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $