河南洛阳市2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试题

2025一2026学年高二质量检测 化学试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 架 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Ca40 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 龄 符合题目要求的。 妆 如 1.端午节的传统和习俗中蕴含着化学知识。下列说法错误的是 骸 A.香囊中添加的冰片主要成分为CoH10,属于烃的含氧衍生物 B.赛龙舟时，挥舞的龙旗是用涤纶制作，涤纶属于合成纤维 长 C.糯米中支链淀粉含量很高，有比较黏的口感 K D,粽叶中富含纤维素，与糯米中的淀粉互为同分异构体 龄 州 2.下列化学用语或图示正确的是 称 OH 相 A 的名称：邻羟基甲苯 B.CH,分子的球棍模型： CH C.NH,分子的VSEPR模型： D.H,中共价键的电子云轮廓图： 批 3.化学实验充满着五颜六色的变化。下列图示对应现象的描述错误的是 乙烯 的水溶液 浓硝酸 酸性 的CCL溶液 KMnO. 溶液 苯酚 稀溶液 蛋清溶液 D.出现白色沉淀， A.溶液褪色 B.溶液呈紫色 C.CCl,有机层呈黄色 加热后沉淀变黄色 高二化学第1页（共10页) （2026.7) 4.下列操作能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 操作 分离正己烷（沸点69℃） A 用分液漏斗进行分液 和正庚烷（沸点98℃） B 鉴别乙醇和甲醛溶液 分别加人溴水，混溶的是乙醇，褪色的是甲醛溶液 C 除去苯中混有的少量苯酚 向苯和苯酚的混合物中滴加浓溴水，过滤 分别加入酸性高锰酸钾溶液，褪色的是环己烯，不 D 鉴别甲苯、环己烯 褪色的为甲苯 5.下列反应的化学方程式正确的是 CH, CH,Cl A.甲苯和Cl2光照下的反应： +,光熙 +HCI B.向苯酚钠溶液中通人少量C02:2CsH0Na+C0,+H20→2CsH,OH+Na,C03 OH OH C.羟甲基苯酚脱水缩合生成高分子：n -CH.OH CH,十H+H,0 D,溴乙烷中加人氢氧化钠的乙醇溶液并加热：CH,CH,Br+NaOH乙cH,CH,OH+NaBr 6.“光荣属于劳动者，幸福属于劳动者。”下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 医疗工作者：氯乙烷处理运动中 氯乙烷可作为有机溶剂 急性损伤 甜味剂木糖醇不易产生腐蚀牙釉质的 B 营养师：用木糖醇代替蔗糖 酸使人发生龋齿 C 化工工程师：进行顺丁橡胶硫化 碳碳双键可打开与硫形成二硫键 焊接工人：用氧炔焰切割金属 乙炔在氧气中燃烧时放出大量的热 高二化学第2页（共10页）(2026.7) 7.夏日炎炎，蚊虫侵扰频发，市面上常见的驱蚊产品大多含有避蚊胺成分。避蚊胺的合成 路线如下： CH, COOH CocI 0=CN(C,H,)2 H202,Co(CHC00)2 PCl3 HN(C2Hs)2 NaBr,115℃ CH, CH, CH, CH, M 反应1 反应2 反应3 避蚊胺 下列说法中错误的是 A.有机物M的名称为间二甲苯 B.有机物N能与镁反应并生成氢气 C.反应3为加成反应 D.避蚊胺能与NaOH溶液发生反应 8.为减少钢铁的腐蚀，可在钢铁部件表面进行发蓝处理。某种发蓝处理过程中铁的转化如 下，过程中同时产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。 NaNO2溶液 NaNO2溶液 Na0H溶液、140℃ NaFe0,Na0H溶液、140℃ Fe304 下列说法错误的是 A.钢铁腐蚀过程中，负极的电极反应式为Fe-2e=Fe2+ B.发蓝处理可减少钢铁腐蚀的主要原因是钢铁表面生成一层致密的F,0,薄膜 C.I中反应的离子方程式为3Fe+N0,+4H,0=3Fe03+NH3↑+5H D.除发蓝处理外，还可以用电镀等方法在钢铁表面镀上一层锌达到防护的目的 9.化学家用无机物甲(YW,ZXY)成功制备了有机物乙[(YW2),XZ],开创了有机化学人 工合成的新纪元。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z同周期，基态X、Z原子均 有2个单电子。下列说法正确的是 A.电负性：Z>Y>X B.甲中不存在配位键 C.甲易溶于水，乙难溶于水 D.甲和乙中X杂化方式均为p2 高二化学第3页（共10页)（2026.7) 10.“世界金刚石看中国，中国金刚石看河南”，我国是全球最大的人造金刚石生产国。金 刚石的晶胞如图所示，金刚石中碳原子半径为rpm,晶胞边长为apm。N原子的分数 坐标为分0，宁。 下列说法正确的是 2 A.r=- 金刚石 B.金刚石硬度大，可用于制作切削刀具 C.金刚石晶体中C-C-C夹角为120° D.M原子的分数坐标为(4,44 313 11.金配合物(A。L,L为配体)催化炔烃加成的机理如图。 H,CO CH3 H3CCH3 H;C Au-L- H*④ ① L-Au'CH3 H3C、 HC OCH CH ③ L-Au CHa ②/ CH,OH H H2C H 下列说法错误的是 A.H是中间产物 B.A。L能缩短反应达到平衡的时间 C.该过程的总反应为加成反应 H,C-C=C一CH D.用CH,NH2代替CH,OH,产物为 HC NH2 高二化学第4页（共10页）（2026.7) OH 12.实验室用环己醇( )制备环己烯( )的流程如下： 步骤I:用浓磷酸和环己醇混合加热制备环己烯，蒸馏得到对应馏分； 步骤Ⅱ：用饱和Na2C0,和饱和食盐水分批次洗涤、分液； 步骤Ⅲ：用干燥的无水CaCl,吸水，过滤后再蒸馏，得到产物； 步骤V:经波谱分析，测得产物的核磁共振氢谱图如图所示。 9876543210 下列说法错误的是 A.由核磁共振氢谱可知产物中含有杂质 B.若不用饱和食盐水洗涤，而用水，则环己烯的产率下降 C.若CaCl,不过滤直接蒸馏，则产物的纯度会下降 D.环己醇中所有碳原子共平面 13.某工厂利用钢铁行业的废弃钢渣（含有Fe0、Fe,03、Ca0、Si0,和少量Mn0等）为原料 协同分离Si、Fe元素，周定C0,并制取MnO2·nH,0的工艺流程如图所示： 盐酸 试剂A、HH20NH,H20C02HS04、KMn04 钢渣一酸漫一氧化一→沉铁 固碳 沉饿→Mn02nH,0 Si02 Fe(OH)3 细微CaCO: 已知：①钢渣中钙元素的质量分数为24%，工艺中钙的浸出率为90%； ②离子完全沉淀时浓度c(M*)≤1.0×105mo/L,Km[Fe(0H)2]=10163, Km[Fe(0H)3]=10-8.6,K[Mn(0H)2]=10-2.7。 下列说法错误的是 A.试剂A可用H,0, B.“沉铁"时调节pH不超过2.4 C.“沉锰”后溶液pH变小 D.理论上a吨钢渣可周定C02237.6akg 高二化学第5页（共10页)（2026.7) OH 14.苹果酸(H00C一CH一CH2一C00H)是二元弱酸，以H2A表示。25℃时，用0.1000mol/L NaOH标准溶液滴定同浓度的H,A溶液，溶液中H,A、HA~和A2的分布系数(8)随溶 液pH变化如图.已知：A2的分布系数8(A2) c(A2-) c(H,A)+c(HA)+c(A)2。 1.0 ① o0.5 a 0.0 2 3.465.0M 0 6 810 pH 下列说法错误的是 A.曲线①是A2的分布系数曲线 B.a点到b点过程中，水的电离程度一直在增大 C.c点的pH为4.255 D.pH=4时，溶液中粒子浓度的大小关系为c(A2)>c(HA)>c(H2A) 高二化学第6页（共10页)（2026.7) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分) 铁是人体所必需的微量元素，补铁剂常用于防治缺铁性贫血。 (1)第一代口服补铁剂以硫酸亚铁等无机铁为代表。铁元素位于元素周期表的 区，补铁剂中F2“的价层电子排布式为 (2)第二代口服补铁剂以富马酸亚铁等有机铁为代表、其原料富马酸 报 )分子中。键和π键的数目比是 。马来酸与富马酸互为顺反异 构，马来酸的结构简式为 (3)第三代补铁剂以血红素等生物活性铁为代表，血红素是血红蛋白的组成部分，其 龄 结构如图1。 救 如 ①血红素中为中心铁离子提供孤电子对的N原子数目是 瞰 ②C0中毒是由于C0与血红蛋白中的F2结合，使其不能很好地结合0，。由此可知， 长 C0与血红蛋白中Fe2配位能力 0,(填“大于“或“小于")。 K 蕾 州 CH: 瓶 H,C 0、 0 CH,-cH-c-0氧化 CH2-CH-CH C-0 知 OH OH OHOH CH HO OH 抗坏血酸 脱氢抗坏血酸 图2维生素C被氧化 0 OH 00H 图1血红素分子 (4)维生素C也称抗坏血酸，与补铁剂同服可提高铁的吸收率，是常见的抗氧化 剂。图2表示维生素C被氧化的过程，从分子结构角度解释，抗坏血酸易溶于水的原因 为 :1个抗坏血酸分子中有 个手性碳；lmol脱氢抗坏血酸与足量的Na 反应，最多生成 mol H2 高二化学第7页（共10页）(2026.7) 16.（14分) 青蒿素是我国科学家从传统中药中发现的能治疗疟疾的有机化合物，可从黄花蒿茎 叶中提取。 I.青蒿素的分离提纯：青蒿素为无色针状晶体，在乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水 中几乎不溶。实验室模拟提取青蒿素的操作流程如下： 提取溶剂 大部分提取溶剂 →浸出液 ③柱色谱分离 洗脱液 小部分提取溶剂 黄花蒿 干燥、破碎、乙醚 +产品 ⑤序茜素 ① ② →残渣 (1)步骤①对黄花蒿进行破碎的目的是 (2)步骤②④对应的装置分别是 (填标号)。 一温度计 溶 出水口 硅胶 玻棉或 脑脂桶 Ⅱ.青蒿素分子式的确定：实验室用如图所示装置确定青蒿素的分子组成。 电炉 样品 石灰 A C 0 (3)仪器D的名称是 (4)装置F的作用是 (5)将28.2g青蒿素样品放在电炉中充分反应，精确测定装置D和E实验前后分别增 重19.8g和66g。经质谱仪测得青蒿素的相对分子质量是282，则青蒿素的分子式为 Ⅱ.青蒿素分子结构的确定： (6)检测青蒿素分子中官能团的仪器分析方法是 V.产品中青蒿素纯度的测定： (7)取青蒿素样品8.0g配成250mL溶液，取25.00mL加人锥形瓶中，再加人足量的 KI溶液和几滴淀粉溶液，用0.10mol/LNa,S,0,标准溶液滴定至终点，消耗溶液体积为 40.00mL,平行测定三次。 已知：①科学家通过化学反应证实一个青蒿素分子中含有一个过氧基，青蒿素可与 KI反应生成碘单质：②L2+2S,0}=2I+S,0号。滴定至终点的现象为 ,单次样品测 定中青蒿素的质量分数为 高二化学第8页（共10页)（2026.7) 17.（14分) 乙烯是石油化学工业的重要基本原料。 (1)聚氯乙烯是生活中常用的塑料。工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下： 乙烯01,2-二氯乙烷00℃，网盒聚氯乙烯 ② M的名称为 ,聚氯乙烯的结构简式为 (2)用乙烯生产乙二醇有两个可选路线： 路线一：CH2=CH22CH2一CH2 NaOH,H2O 加热 CH2一CH3 cl Cl OH OH 03 路线二：CH,-CH,催化剂，加热 H,0 0 加热，加压 CH2一CH; OH OH ①实际生产中选择路线二更合适，原因为 (写一条即可)。 ②路线二中乙烯生成环氧乙烷的反应类型为 ③乙二醇分子间脱水生成六元环状化合物(C,H,02)的化学方程式为 (3)环氧乙烷( 0、,简称E0)是一种重要的工业原料和消毒剂。工业上常利用电 化学法实现乙烯高效合成环氧乙烷。常见的一种卤素介导环氧化装置如图所示： ●电源 M CH2=CH2- cI- C2·HCIl0 含H0CH2CHC的溶液 ·含E0的溶液 KCI溶液 阳离子交换膜 溶液a 分离 ◆2 溶液b EO 电源 ①M为 极。 ②N电极发生的反应为 ③理论上生成1mol环氧乙烷，有 mol电子通过外电路。 高二化学第9页（共10页)（2026.7) 18.(15分) 某种具有菠萝气味的香料M的合成路线如下： oH试剂KX, Na H 0-CH2-COOH C Cl2 催化剂△→M 苯氧乙酸 催化剂 已知：①C的化学式为C,H0,分子中不含甲基，能使溴水褪色。 Cl2 ②R-CH,-COOH能化剂R一CH-COOH CI ③R-ONaR-gR-0-R' △ 回答下列问题： (1)苯氧乙酸中官能团的名称是 ,A的结构简式是 ,由A生成B的 反应类型是 0 (2)试剂X可选用 0 (3)苯氧乙酸与C反应生成M的化学方程式为 (4)符合下列条件的苯氧乙酸的同分异构体的结构简式为 (不考虑立体异 构)。 ①能与FCl,发生显色反应 ②能发生银镜反应 ③含有手性碳原子 ④苯环上有两种类型的氢 (5)参考上述合成路线，设计如下转化（部分条件和试剂已略去）。D和E的结构简式 分别为 和 ONa CH, D CH,OH →E 4 催化剂，△ CH, CH-COOCH CH, 高二化学第10页（共10页）（2026.7)