精品解析：河南省洛阳市强基联盟2024-2025学年高二下学期7月联考化学试题

洛阳强基联盟高二7月联考 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 K39 Ca40 Ba137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列文物由金属材料制成的是 A. 铜制豹符 B. 龙形玉佩 C 陶抚琴乐佣 D. 汉画像石 2. 下列化学用语的表达或相关说法正确的是 A. 中子数为9的O原子： B. 的电离方程式： C. 用电子式表示HCl的形成过程： D. 中既含有离子键，又含有共价键 3. 酸性条件下，与反应的离子方程式为。下列说法正确的是 A. 被还原 B. 的空间结构为V形 C. 参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 D. 该条件下氧化性： 4. 室温下，下列各组离子能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 5. 下列过程不涉及氧化还原反应的是 A. 久置空气中变成白色粉末 B. 干冰升华助力舞台“云雾”形成 C. 溶液中滴加NaOH溶液有红褐色沉淀生成 D. 金属钠加入氯化铁溶液中，生成红褐色沉淀 6. 下列实验装置或操作不能达到实验目的的是 A. 在空气中燃烧钠 B. 鉴别和 C. 探究和的热稳定性 D. 验证干燥的氯气不具有漂白性 7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 足量和1molFe充分反应，转移电子数为 B. 0.1mol·L-1的溶液中含有的数目为 C. 11.2L中含有分子的数目一定为 D. 若反应生成1mol，则转移电子的数目为 8. 下列说法错误的是 A. 检验溶液中是否有，可选用KSCN溶液 B. 分散质粒子直径大小：溶液＜胶体＜浊液 C. H、D、T属于同一种元素 D. 将过量通入KBr和KI的混合液中，可验证非金属性： 9. 实验室利用KCl固体配制480mL1mol·L-1KCl溶液，利用浓硫酸配制500mL1mol·L-1硫酸溶液，下列有关说法正确的是 A. 配制KCl溶液需称量35.76gKCl B. 两种溶液配制过程中，所用仪器完全相同 C. 溶液配制过程中，玻璃棒均只起搅拌作用 D. 量取浓硫酸时俯视读数，导致量取体积偏小 10. 下列解释实验事实离子方程式正确的是 A. 与反应制备氯水： B. 用与含废液再生刻蚀液(主要成分)： C. 过量氨水滴入溶液中： D. 稀硫酸与溶液反应： 11. 、是常见的复盐.下列比较中正确的是 A 碱性： B. 热稳定性： C. 最外层电子数： D. 非金属性： 12. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. NaCl(饱和溶液) B. NaCl(熔融) C. D. 13. 已知W、X、Y、Z为同一周期的短周期主族元素，且原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z的单质与混合，在暗处即可发生爆炸，这四种元素与可形成一种盐，其结构如图所示。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. X的最高价氧化物对应的水化物为强酸 C. 分子的极性： D. 元素X、Y均只有一种核素 14. 高效净水剂高铁酸钾的制备流程如图所示： 下列说法正确的是 A. 中Fe的化合价为 B. 铁屑表面油污可用稀盐酸洗涤 C. 反应Ⅱ离子方程式： D. 反应I、Ⅱ、Ⅲ过程中均有电子的转移 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。回答下列问题： （1）Cl在元素周期表中的位置为_______。 （2）F的电子式为_______。 （3）A与G在水溶液中混合可生成B，反应的离子方程式为_______。 （4）H对应水化物化学式为_______。 （5）工业上可用G和双氧水反应制备气体D，相同条件下，生成的D气体和另一种气体的体积之比为_______；生成的D可将废水中的氧化为除去(氯元素化合价变为)，反应中每消耗1molD，可处理为0.001mol·L-1的废水_______L。 （6）若以单位质量的氧化剂所得到的电子数目表示消毒效率，阿伏加德罗常数的值用表示，则E的消毒效率为_______(氯元素转化为最低价，列出式子即可)。 16. 已知X固体由Ca、Cl、O三种元素组成，取1.270gX固体，隔绝空气加热产生固体B和无色无味气体A；溶液E＇中加入硝酸银溶液，恰好反应完全，测得溶液F＇中只含一种溶质(实验过程中不考虑沉淀的溶解和转化)，如图所示。 回答下列问题： （1）Ca原子结构示意图为_______，X中Ca、Cl、O三种原子的物质的量之比为_______。 （2）溶液D＇中溶质有_______(填化学式)。 （3）写出C与适量反应的化学方程式：_______。 （4）将固体X加入稀硫酸中有黄绿色气体生成，则说明X含有和_______(填离子符号)。 （5）白色沉淀E_______(填“能”或“不能”)溶于稀盐酸，其质量为_______g。 （6）溶液F中的溶质的电离方程式为_______。 17. 二氧化氯()是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，用如图所示装置(夹持装置已省略)制备、吸收、释放，并探究其性质。(已知，实验室可用稳定剂吸收，生成，使用时加酸只释放出一种气体) 已知：①沸点为9.9℃，可溶于水，浓度较高时易发生爆炸； ②饱和溶液低于38℃时析出，高于38℃时析出，高于60℃时分解为和NaCl。 回答下列问题： （1）装置A盛放溶液的仪器名称是_______；仪器b的作用是_______。 （2）按图组装好仪器后，首先应该进行的操作是_______，实验过程中需持续通入一定量的氮气，其目的是将装置A产生的气体赶入吸收装置被充分吸收，以及_______。 （3）打开仪器a的活塞，装置A中发生反应，生成、、NaCl等，写出装置A中发生反应的化学方程式：_______，关闭仪器a的活塞，在装置C中被稳定剂完全吸收，此时观察到装置D中溶液的颜色不变，其中的原因可能是_______。 （4）向装置C中滴加稀盐酸，反应剧烈，若将稀盐酸换成等pH的硫酸，开始反应缓慢，稍后一段时间产生气体速率迅速加快，产生气体速率迅速加快的原因可能是_______。 （5）装置F的作用是制备，装置F中NaOH溶液的作用有两个，其一是用作反应物，其二是______，从装置F广口瓶内的溶液中获得的操作步骤是蒸发浓缩、_______、洗涤、干燥。 18. 以钛铁矿(主要成分为，还含有少量)为原料合成锂离子电池的电极材料钛酸锂()和磷酸亚铁锂()的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）为提高“溶浸”速率，可采取的措施为_______(填一种即可)；“溶浸”后溶液中的阳离子主要包括、，，写出“溶浸”时反应的离子方程式：_______。 （2）加热条件下“水解”主要得到沉淀，该反应的离子方程式为_______；随着“水解”时间增加，富铁液中含量升高，原因是_______(语言叙述)。 （3）“沉铁”时反应的化学方程式为_______，该步骤宜在40℃条件下进行，温度不宜过高的原因是_______。 （4）既属于锂盐也属于碳酸盐，此种分类方法为_______。 （5）已知“煅烧”制备时还有和生成，和的理论投入量的物质的量之比为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 洛阳强基联盟高二7月联考 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 K39 Ca40 Ba137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列文物由金属材料制成的是 A. 铜制豹符 B. 龙形玉佩 C. 陶抚琴乐佣 D. 汉画像石 【答案】A 【解析】 【详解】A．铜制豹符主要成分为铜合金，属于金属材料，A正确； B．龙形玉佩的主要成分为硅酸盐等，B错误； C．黄陶抚琴乐佣属于陶瓷，主要成分为硅酸盐等，C错误； D．汉画像石的主要成分为硅酸盐等，D错误； 故选A。 2. 下列化学用语的表达或相关说法正确的是 A. 中子数为9的O原子： B. 的电离方程式： C. 用电子式表示HCl的形成过程： D. 中既含有离子键，又含有共价键 【答案】D 【解析】 【详解】A．中子数为9的O原子：，A项错误； B．是二元弱酸，应分步电离，B项错误； C．HCl是共价化合物，其形成过程为，C项错误； D．中既含有离子键，又含有共价键，D项正确； 故答案为：D。 3. 酸性条件下，与反应的离子方程式为。下列说法正确的是 A. 被还原 B. 的空间结构为V形 C. 参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 D. 该条件下氧化性： 【答案】B 【解析】 【分析】根据离子方程式可知，反应中中锰元素化合价降低，发生还原反应，则为氧化剂，Mn2+为还原产物，Cu2S中的Cu从+1升高到+2，S从-2升高到+6，均被氧化，则Cu2S是还原剂，Cu2+和为氧化产物，据此分析回答。 【详解】A．Cu2S中的Cu从+1升高到+2，S从-2升高到+6，均被氧化，因此Cu2S是还原剂，未被还原，A错误； B．H2O分子中O原子价层电子对数为：，采用sp3杂化，含两对孤电子对，空间结构为V形，B正确； C．根据离子方程式可知，反应中2 mol（氧化剂）被还原，1 mol Cu2S（还原剂）被氧化，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1，C错误； D．氧化性：氧化剂（）的氧化性应强于氧化产物（），因此>，D错误； 故选B。 4. 室温下，下列各组离子能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ca2+与CO会生成CaCO3沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．HCO与OH⁻反应生成CO和H2O，不能大量共存，B不符合题意； C．Fe3+与SCN-会形成Fe(SCN)3络合物，不能大量共存，C不符合题意； D．Al3+、NO、Cl-、Na+之间不生成沉淀、气体或弱电解质，且无氧化还原反应，可以大量共存，D符合题意； 故答案为：D。 5. 下列过程不涉及氧化还原反应的是 A. 久置空气中变成白色粉末 B. 干冰升华助力舞台“云雾”形成 C. 溶液中滴加NaOH溶液有红褐色沉淀生成 D. 金属钠加入氯化铁溶液中，生成红褐色沉淀 【答案】B 【解析】 【详解】A．过氧化钠（Na2O2）在空气中与H2O或CO2反应生成NaOH或Na2CO3，氧的化合价从-1变为-2（或0），涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．干冰升华是固态CO2直接变为气态，仅为物理变化，无化合价变化，不涉及氧化还原反应，B符合题意； 与NaOH反应生成白色的沉淀，在空气中被氧化为红褐色的沉淀，此过程中铁元素的化合价从+2价升高到+3价，涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．金属钠与FeCl3溶液反应，Na被氧化为Na+（0→+1），同时生成Fe(OH)3，涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故答案选B。 6. 下列实验装置或操作不能达到实验目的的是 A. 在空气中燃烧钠 B. 鉴别和 C. 探究和的热稳定性 D. 验证干燥的氯气不具有漂白性 【答案】C 【解析】 【详解】A．做钠在空气中燃烧的实验需要在坩埚中进行，A项能达到实验目的； B．溶于水吸收热量，溶于水放出热量，试管中温度计示数升高的为固体，B项能达到实验目的； C．用酒精灯加热时，外管温度高，内管温度低，受热易分解，受热不易分解，故将放在外管中，温度高却未分解，放在内管中，温度低却分解，证明热稳定性强于，C项不能达到实验目的； D．湿润的红布条褪色，干燥的红布条不褪色，可验证干燥的氯气不具有漂白性，D项能达到实验目的； 故答案为：C。 7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 足量和1molFe充分反应，转移电子数为 B. 0.1mol·L-1的溶液中含有的数目为 C. 11.2L中含有分子的数目一定为 D. 若反应生成1mol，则转移电子的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．足量Cl2与1mol Fe充分反应生成FeCl3，Fe被完全氧化为+3价，1mol Fe失去3mol电子，转移电子数为3NA，A正确； B．未提供溶液体积，无法计算H+的物质的量，B错误； C．未明确是否为标准状况，无法确定CO2的物质的量，C错误； D．反应中NaH的H为-1价，H2O的H为+1价，发生价态归中反应生成H2，生成1mol H2，总转移电子数为NA，D错误； 故答案选A。 8. 下列说法错误的是 A. 检验溶液中是否有，可选用KSCN溶液 B. 分散质粒子直径大小：溶液＜胶体＜浊液 C. H、D、T属于同一种元素 D. 将过量通入KBr和KI的混合液中，可验证非金属性： 【答案】D 【解析】 【详解】A．KSCN溶液遇Fe3+会显红色，是检验Fe3+的常用方法，A正确； B．分散系中粒子直径：溶液（<1nm）<胶体（1-100nm）<浊液（>100nm），B正确； C．H、D、T是氢元素的同位素（质子数相同，中子数不同），属于同一种元素，C正确； D．过量Cl2会同时氧化Br⁻和I⁻，只能证明Cl的非金属性比Br、I强，但无法直接比较Br与I的非金属性，D错误； 故选D。 9. 实验室利用KCl固体配制480mL1mol·L-1KCl溶液，利用浓硫酸配制500mL1mol·L-1硫酸溶液，下列有关说法正确的是 A. 配制KCl溶液需称量35.76gKCl B. 两种溶液配制过程中，所用仪器完全相同 C. 溶液配制过程中，玻璃棒均只起搅拌作用 D. 量取浓硫酸时俯视读数，导致量取体积偏小 【答案】D 【解析】 【详解】A．配制480mL1mol·L-1KCl溶液，需要用500mL容量瓶，托盘天平称量KCl质量应为0.5L×1mol/L×74.5g/mol≈37.3g，A错误； B．KCl配制需用到托盘天平，浓硫酸配制需用到量筒，仪器不同，B错误； C．玻璃棒在转移溶液时还用于引流，并非“只起搅拌作用”，C错误； D．俯视量筒刻度会导致实际量取液体体积小于读数，导致量取体积偏小，D正确； 故选D。 10. 下列解释实验事实的离子方程式正确的是 A 与反应制备氯水： B. 用与含废液再生刻蚀液(主要成分)： C. 过量氨水滴入溶液中： D. 稀硫酸与溶液反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．Cl2与H2O反应生成H+、Cl-和HClO，反应可逆且HClO为弱酸保留分子形式，反应为，A正确； B．Fe2+与Cl2反应的电荷未配平，正确应为，B错误； C．过量氨水与Al3+反应生成Al(OH)3沉淀而非[Al(OH)4]-，正确应为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH，C错误； D．H+与OH-比例错误，正确应为，D错误； 故选A。 11. 、是常见的复盐.下列比较中正确的是 A. 碱性： B. 热稳定性： C. 最外层电子数： D. 非金属性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属性越强，碱性越强，金属性：K＞Al，且KOH是强碱，Al(OH)3是两性氢氧化物，则碱性：KOH＞Al(OH)3，A错误； B．非金属性越强，热稳定性越强，O的非金属性强于N，则H2O的热稳定性高于NH3，B错误； C．K最外层1个电子，Al最外层3个电子，N最外层5个电子，顺序为K＜Al＜N，C正确； D．非金属性：同周期从左到右依次增大，同主族从上到下依次减小，则非金属性：Al＜N＜O，D错误； 故选C。 12. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. NaCl(饱和溶液) B. NaCl(熔融) C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaCl饱和溶液中通入CO2无法直接生成NaHCO3沉淀，需先通NH3使溶液呈碱性，故A不符合题意； B．电解熔融NaCl生成Na单质，Na在加热条件下与O2反应生成Na2O2，两步均正确，故B符合题意； C．MnO2与HCl常温下不反应，需加热才能生成Cl2，故C不符合题意； D．无论Cl2量多少，Fe与Cl2反应均生成FeCl3，故D不符合题意； 故选B。 13. 已知W、X、Y、Z为同一周期的短周期主族元素，且原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z的单质与混合，在暗处即可发生爆炸，这四种元素与可形成一种盐，其结构如图所示。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. X最高价氧化物对应的水化物为强酸 C. 分子的极性： D. 元素X、Y均只有一种核素 【答案】C 【解析】 【分析】由X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍可知，X为C；根据Z的单质与混合，在暗处即可发生爆炸可知，Z为F；再根据W、X、Y、Z均位于同一周期可知，这四种元素均位于第二周期，结合给出的结构，Y形成2个共价键，故Y为O；W能形成4个共价键，且比C的原子序数小，故W为B。 【详解】A．和的电子层数相同，的核电荷数较小，故的半径较大，A项错误； B．碳酸为弱酸，B项错误； C．是非极性分子，是极性分子，C项正确； D．碳和氧元素均不止一种核素，D项错误； 故答案为：C。 14. 高效净水剂高铁酸钾的制备流程如图所示： 下列说法正确的是 A. 中Fe的化合价为 B. 铁屑表面油污可用稀盐酸洗涤 C. 反应Ⅱ的离子方程式： D. 反应I、Ⅱ、Ⅲ过程中均有电子的转移 【答案】C 【解析】 【分析】由题给流程可知，铁屑与氯气共热发生反应Ⅰ制备氯化铁，氯化铁溶液与次氯酸钠、氢氧化钠混合溶液发生反应Ⅱ制得高铁酸钠溶液，向高铁酸钠溶液中加入饱和氢氧化钾溶液发生反应Ⅲ制得粗高铁酸钾。 【详解】A．中Fe的化合价为，A项错误； B．热的溶液可去除油污，B项错误； C．反应Ⅱ为氯化铁溶液与次氯酸钠、氢氧化钠混合溶液反应生成氯化钠、高铁酸钠和水，离子方程式：，C项正确； D．反应Ⅲ为复分解反应，无电子转移，D项错误； 故答案为：C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。回答下列问题： （1）Cl在元素周期表中的位置为_______。 （2）F的电子式为_______。 （3）A与G在水溶液中混合可生成B，反应的离子方程式为_______。 （4）H对应水化物的化学式为_______。 （5）工业上可用G和双氧水反应制备气体D，相同条件下，生成的D气体和另一种气体的体积之比为_______；生成的D可将废水中的氧化为除去(氯元素化合价变为)，反应中每消耗1molD，可处理为0.001mol·L-1的废水_______L。 （6）若以单位质量的氧化剂所得到的电子数目表示消毒效率，阿伏加德罗常数的值用表示，则E的消毒效率为_______(氯元素转化为最低价，列出式子即可)。 【答案】（1）第三周期第VIIA族 （2） （3） （4） （5） ①. 2:1 ②. （6） 【解析】 【分析】根据氯的价类二维图可判断A为HCl、B为Cl2、C为、D为、E为、F为NaClO、G为NaClO3，H为Cl2O7，据此分析； 【小问1详解】 Cl是第17号元素，在元素周期表中的位置为第三周期第VIIA族； 【小问2详解】 F为NaClO，电子式为； 【小问3详解】 A为HCl，G为NaClO3，在水溶液中混合可生成Cl2，反应的离子方程式为； 【小问4详解】 H为Cl2O7，对应水化物的化学式为； 【小问5详解】 依题意，该反应的化学方程式为，可知生成的二氧化氯和氧气体积比为；与反应生成和，氯元素化合价从+4价降低到-1价，得到5个电子，锰元素化合价从+2价升高到+4价失去2个电子，则每消耗，可处理锰离子的物质的量为，即为的废水； 【小问6详解】 在反应中得到电子被还原为，氯元素化合价从+1价降低到－1价，得到2个电子，由题干信息可得的消毒效率是=。 16. 已知X固体由Ca、Cl、O三种元素组成，取1.270gX固体，隔绝空气加热产生固体B和无色无味气体A；溶液E＇中加入硝酸银溶液，恰好反应完全，测得溶液F＇中只含一种溶质(实验过程中不考虑沉淀的溶解和转化)，如图所示。 回答下列问题： （1）Ca原子结构示意图为_______，X中Ca、Cl、O三种原子的物质的量之比为_______。 （2）溶液D＇中溶质有_______(填化学式) （3）写出C与适量反应的化学方程式：_______。 （4）将固体X加入稀硫酸中有黄绿色气体生成，则说明X含有和_______(填离子符号)。 （5）白色沉淀E_______(填“能”或“不能”)溶于稀盐酸，其质量为_______g。 （6）溶液F中的溶质的电离方程式为_______。 【答案】（1） ①. ②. 1:2:1 （2）NaCl、 （3） （4） （5） ①. 能 ②. 1.970 （6） 【解析】 【分析】X固体由Ca、Cl、O三种元素组成，气体A和钠加热反应生成淡黄色固体C，则C为过氧化钠，故气体A为O2，固体B中和碳酸钠反应生成白色沉淀D为碳酸钙，加入氯化钡生成沉淀E为碳酸钡，溶液E'（氯化钠）和硝酸银反应生成白色沉淀F为氯化银，X中含Ca为，含Cl为1mol/L×0.04L-1mol/L×0.01L×2=0.02mol，含O为，则X中含有的元素为Ca:O:Cl=1:1:2，故X为CaOCl2，以此解题。 【小问1详解】 Ca是第20号元素，原子结构示意图为，根据分析，X中Ca、Cl、O三种原子的物质的量之比为1:2:1； 【小问2详解】 由分析可知，白色沉淀为碳酸钙，物质的量为0.01mol，物质的量为0.02mol，过量，故溶液D＇中溶质有NaCl、； 【小问3详解】 与适量反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式：； 【小问4详解】 由分析可知，X为CaOCl2，则X与稀硫酸混合发生氧化还原反应，则说明X含有和； 【小问5详解】 白色沉淀E为碳酸钡，能溶于稀盐酸，白色沉淀为D碳酸钙，只有0.01mol，物质的量为0.02mol，过量0.01mol，形成0.01mol碳酸钡，质量为； 【小问6详解】 由分析知，溶液F'硝酸钠溶液，电离方程式为。 17. 二氧化氯()是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，用如图所示装置(夹持装置已省略)制备、吸收、释放，并探究其性质。(已知，实验室可用稳定剂吸收，生成，使用时加酸只释放出一种气体) 已知：①沸点为9.9℃，可溶于水，浓度较高时易发生爆炸； ②饱和溶液低于38℃时析出，高于38℃时析出，高于60℃时分解为和NaCl。 回答下列问题： （1）装置A盛放溶液的仪器名称是_______；仪器b的作用是_______。 （2）按图组装好仪器后，首先应该进行的操作是_______，实验过程中需持续通入一定量的氮气，其目的是将装置A产生的气体赶入吸收装置被充分吸收，以及_______。 （3）打开仪器a的活塞，装置A中发生反应，生成、、NaCl等，写出装置A中发生反应的化学方程式：_______，关闭仪器a的活塞，在装置C中被稳定剂完全吸收，此时观察到装置D中溶液的颜色不变，其中的原因可能是_______。 （4）向装置C中滴加稀盐酸，反应剧烈，若将稀盐酸换成等pH的硫酸，开始反应缓慢，稍后一段时间产生气体速率迅速加快，产生气体速率迅速加快的原因可能是_______。 （5）装置F的作用是制备，装置F中NaOH溶液的作用有两个，其一是用作反应物，其二是______，从装置F广口瓶内的溶液中获得的操作步骤是蒸发浓缩、_______、洗涤、干燥。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 防止倒吸 （2） ①. 检查装置的气密性 ②. 稀释，防止其浓度过高发生爆炸 （3） ①. ②. 装置B除去了、混合气体中的 （4）反应生成的对反应起催化作用 （5） ①. 防止释放 ②. 在38~60℃之间趁热过滤 【解析】 【分析】A中NaClO3和稀盐酸反应生成Cl2、ClO2和NaCl，通入氮气一方面将A中生成的气体赶入吸收装置被充分吸收，其次可稀释ClO2，防止其浓度过高而发生爆炸。B装置吸收了ClO2中的氯气，生成的ClO2被稳定剂吸收，生成NaClO2，因为氯气被B装置吸收，D中溶液不变蓝，最后用NaOH吸收多余的尾气；装置F用于制备NaClO2，最后的G为尾气处理装置，据此分析； 【小问1详解】 装置A盛放溶液的仪器名称是三颈烧瓶；仪器b的作用是防止倒吸； 【小问2详解】 按图组装好仪器后，首先应该进行的操作是检查装置的气密性，实验过程中需持续通入一定量的氮气，其目的是将装置A产生的气体赶入吸收装置被充分吸收，以及稀释ClO2，防止其因浓度过高而发生爆炸； 【小问3详解】 装置A中NaClO3与稀盐酸反应生成Cl2、ClO2和NaCl，化学方程式为；关闭仪器a活塞，ClO2在装置C中被稳定剂完全吸收，但是装置D中溶液不变蓝，原因为装置B吸收了ClO2、Cl2混合气体中的氯气； 【小问4详解】 装置C中滴加稀盐酸，反应剧烈，将盐酸换成等pH的硫酸，开始反应缓慢，稍后一段时间反应速率增大，可能的原因为氯离子为该反应的催化剂，硫酸与NaClO2反应生成了氯离子，起到催化作用加速反应； 【小问5详解】 装置F中NaOH、H2O2与ClO2反应制备NaClO2，氢氧化钠溶液作用一是作反应物，二是保证溶液为碱性，防止NaClO2遇酸放出ClO2，根据题干信息可知，NaClO2饱和溶液在38-60℃之间才能析出NaClO2，因此需要将温度控制在38-60℃之间趁热过滤。 18. 以钛铁矿(主要成分为，还含有少量)为原料合成锂离子电池的电极材料钛酸锂()和磷酸亚铁锂()的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）为提高“溶浸”速率，可采取的措施为_______(填一种即可)；“溶浸”后溶液中的阳离子主要包括、，，写出“溶浸”时反应的离子方程式：_______。 （2）加热条件下“水解”主要得到沉淀，该反应的离子方程式为_______；随着“水解”时间增加，富铁液中含量升高，原因是_______(语言叙述)。 （3）“沉铁”时反应的化学方程式为_______，该步骤宜在40℃条件下进行，温度不宜过高的原因是_______。 （4）既属于锂盐也属于碳酸盐，此种分类方法为_______。 （5）已知“煅烧”制备时还有和生成，和的理论投入量的物质的量之比为_______。 【答案】（1） ①. 将钛铁矿粉碎、适当加热、适当提高盐酸浓度、搅拌等任写一种 ②. （2） ①. ②. 反应时间过长导致被空气中的氧化成 （3） ①. ②. 温度过高会导致分解 （4）交叉分类法 （5）1:1 【解析】 【分析】钛铁矿(主要成分为，还含有SiO2等杂质)加入盐酸溶浸，“溶浸”后的溶液中含金属元素的离子主要包括Fe2+、，SiO2为滤渣，滤液加热，水解为TiO2•2H2O，过滤得到富钛渣和富铁液，富钛渣中钛元素主要以TiO2•2H2O形式存在，TiO2与Li2CO3反应得到Li4Ti5O12；富铁液中含有Fe2+，加入H2O2和H3PO4沉铁，得到FePO4，FePO4加入Li2CO3和H2C2O4煅烧，得到LiFePO4，据此分析； 【小问1详解】 为提高“溶浸”速率，可采取的措施为将钛铁矿粉碎、适当加热、适当提高盐酸浓度、搅拌等；“溶浸”后溶液中的阳离子主要包括、，， “溶浸”时反应的离子方程式：； 【小问2详解】 加热条件下“水解”主要得到沉淀，该反应的离子方程式为；随着“水解”时间增加，富铁液中含量升高，原因是具有还原性，反应时间过长导致被空气中的氧化成； 【小问3详解】 “沉铁”时与H2O2和H3PO4反应生成FePO4，化学方程式为，该步骤宜在40℃条件下进行，温度不宜过高的原因是不稳定，温度过高会导致分解； 【小问4详解】 既属于锂盐也属于碳酸盐，此种分类方法为交叉分类法； 【小问5详解】 已知“煅烧”制备时还有和生成，方程式为，和的理论投入量的物质的量之比为1：1。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$