河南开封市部分学校2025-2026学年下学期高二年级7月测评 化学试题

机密★启用前 高二年级7月测评 化 学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上 的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹 签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 如 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Mg24S32C35.5Ca40 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 符合题目要求。 1.化学使生活更加美好。下列说法错误的是 A.洁厕灵与“84”消毒液混合使用，去污除菌效果更佳 B.用灼烧闻气味的方法鉴别蚕丝和人造丝织物 C.“明矾净水”、“制有色玻璃”都与胶体的性质有关 D.手机屏幕保护膜的主要材质有PP、PVC,都属于有机高分子材料 2.规范操作是实验室安全的保障。下列说法错误的是 A.温度计中水银洒落地面，可用硫粉处理 B.实验室电器设备着火，可用二氧化碳灭火器灭火 C.废弃的白磷固体用纸包裹后可直接放人垃圾桶中 D.运输浓硫酸时应贴如图标识 CORROSIV 蚀性 3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1mol·L-1HF水溶液中H+数目小于NA B.44gCO2中所含双键数目为NA C.标准状况下，2.24LS03含有的电子数目为4NA D.标准状况下，2.24LNO和2.24LO2混合后原子数一定为0.4NA 4.甲、乙、丙、丁、戊五种物质间的相互转化关系如图所示，此五种物质的焰色试验均为黄 色，其中甲为氧化物，乙为单质，丙、丁的溶液呈碱性。下列说法错误的是 A.乙与Cl2反应时生成大量白烟 CO, B.甲一定是氧化钠 C.固体丙具有吸水性 D.丁的俗名为苏打 【高二化学第1页（共6页）】 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描Ap 5.一种药物合成中间体R的结构如图所示，下列说法错误的是 A.有机物R在一定条件下可以发生水解反应与加成反应 B.有机物R中含有三种官能团 C.有机物R的苯环上的一氯取代物有3种 D.1molR与足量NaOH溶液反应最多消耗3 mol NaOH 6.下列离子方程式书写错误的是 A.铅蓄电池放电时总反应：PbO2十Pb+4H+—2Pb2++2H2O B.过量铁粉与稀硝酸反应：3Fe+8H++2NO5一3Fe2+十2NO个+4H2O C.向草酸钠溶液中加入酸性高锰酸钾溶液： 2MnO&+5C2O?-+16H+-2Mn2++10C02个+8H2O D.向氯化铝溶液中加入过量浓氨水：AI3++3NH3·H2O一A1(OH)3↓+3NH 7.下列装置所示的实验中（部分夹持装置省略），能达到实验目的的是 浓盐酸 NaOH 钢闸门 溶液 碎片) FeSO 模拟海水 石墨 KMnO 溶液 、(辅助电极) ① ② ③ ④ A.可用图①装置分离碘和酒精 B.可用图②装置进行实验室制氯气 C.可用图③装置制备氢氧化亚铁沉淀 D.可用图④装置模拟保护钢闸门 8.物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 沸点：乙醇(78.3℃)高于乙醛(20.8℃) 分子间氢键 B 键角：PF3(94)小于PCl3(109.5°) 电负性差异 e 熔点：SiO2远高于C02 键长大小 D 配离子稳定性：[Cu(NH)4]2+>[Cu(H2O)4]+ 电负性差异 9.2026年4月24日DeepSeek一V4大语言模型与华为升腾950芯片实现了芯模技术紧密 协同。高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料。它可以按下列方法 制备： SiO2 ① Si(粗) ②H ③过量H2 →SiHCI3 Si(纯) 高温 300 1100℃ 下列说法正确的是 A.若粗硅中含有SiC,其中Si和SiC的物质的量之比为1：1，则步骤①中发生的反应 为2Si02+3C高温 i+SiC+2CO2个 B.步骤③中每消耗标准状况下22.4LH2,转移2mol电子 C.自然界中的水晶是由熔融态SO2快速冷却形成的 D.在SO2晶体中，最小的单元环是由6个硅原子和6个氧原子组成的十二元环 10.X、Y、Z、Q、R是分别占据5个主族和前四周期的五种元素，原子序数依次增大。X元素 是宇宙中含量最多的元素；Y元素形成的两种氢化物在常温下都为液体，其单质之一是 生命活动不可缺少的物质；基态Z原子核外有3个未成对电子；Q元素的单质（常温下 为气态)和NaOH溶液在常温下发生歧化反应生成两种盐；基态R原子的L能层和M 能层电子数相同。下列说法正确的是 A.Y和R元素形成的化合物只含有离子键 B.简单氢化物的热稳定性：Y>Q C.Z元素的最高价氧化物对应的水化物为强酸 D.X和Q形成的常见分子是非极性分子 【高二化学第2页（共6页）】 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APp 11.下列有关实验操作、现象和解释或结论均正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 r 向足量NaBr溶液中通人过量氯气，再加人 溶液先变橙色，后变 氧化性：Cl2>Br2>12 淀粉-KI溶液 为蓝色 向1mL0.1mol·L-1MgS0,溶液中加入人 先生成白色沉淀，后 B 1mL0.3mol·L-1KOH溶液，再滴人5~6 白色沉淀转化为蓝色 比较Kp[Cu(OH)2]、 滴0.1mol·L-1CuS0,溶液 沉淀 Kp[Mg(OH)2]的大小 将淀粉和稀硫酸的混合溶液加热一段时间 C 后，取样、冷却，加足量NaOH溶液中和，并 滴加碘水后，溶液并 滴加碘水 未变蓝色 说明淀粉已经水解完全 向1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液中加入 证明反应：2Fe3++2I D 5mL0.1mol·L-1KI溶液，振荡，用苯萃 出现血红色 一2Fe2++12存在 取2~3次后，取下层溶液滴加5滴KSCN溶液 定限度 12.硫化镁钙是一种潜在的新型材料，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm、apm、bpm, α=B=y=90°。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原 子分数坐标。晶胞中1号$的分数坐标为？，子日》 ,下列叙述错误的是 A.该物质的化学式为CaMgS2 B2号S的分数坐标为（径，，】 C.晶体中Mg2+的配位数为4 D.,该物质的密度为2.56X10 a2bWAg·cm-3 a pm 了apm 13.我国提出争取在2030年前实现碳达峰、2060年实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色 发展至关重要。在铜基配合物的催化作用下，利用电化学原理可将C○2还原为碳基燃 料（包括烷烃和羧酸等），其装置原理如图所示。下列叙述正确的是 A.电源a极电势低于b极电势 ④ 电溷b B.该装置工作过程中，图中Pt电极附近溶液的pH 质子交换膜 变大 C.每转移1mol电子，阴极室电解质溶液质量增加 HCOOH 23g H,O D.若石墨烯电极上生成的是乙醇燃料，电极反应为2CO2 石墨烯 -12e+12H+-CH;OH+3H2O 酸性电解质溶液 14.已知H2A为二元弱酸，难溶性物质CaA可通过加入盐酸来调节体系pH,促进CaA溶解。 室温下，平衡体系中lg[c(Ca2+)]、含A的物种分布系数6(A)与pH的变化关系如图所示 [其中A代表H2A、HA或A2-,如6(HA) c(HA) c(H,A)+c(HA)十c(A2一]。下列说法错误 的是 1.0 A.曲线W表示8(A2-)与pH的变化关系 0.9 -2.0 B.K。(H2A)×K。,(H2A)=10-5.54 0.8 C.当平衡体系中H-1.27时，cCa2+)= -25 0.7 0.6 c(A2-) 0 1001 -0.4 D.若向10mL0.2mol·L1H2A溶液中加盏-3.5 0.3 人10mL0.2mol·L-1CaC2溶液，则所 -0.2 -4.0 得溶液中c(H+)>c(OH)+c(HA)+ .27 0.1 4.27 2c(A2-) -0.0 PH 【高二化学第3页（共6页）】 CS扫描全能王 可壁3亿人都在用的扫描Ap 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)铁、钴、镍是重要的战略性金属。可采用酸浸-氨浸等工艺从铁钴镍矿中（主要含 Co2O3、NiO、FeO、Fe2O3,少量MgO、CaO、SiO2)提取Fe、Co、Ni,并获得一系列化工产 品，部分流程如下： 硫酸 NH,F H,O, NaOH 氨水 S0, 铁钴镍矿→酸浸→除钙镁氧化→调问→氨浸→还原 CoSO SiO, 滤渣1 滤渣2 滤渣3 气体X NH,HCO, FcCL,结晶、酸浸酸浸→沉镍→NiCO, 已知：①Co2+易与NH3发生配位生成[Co(NH3)6]+,[Co(NH3)6]2+不稳定，易被氧化 为[Co(NH3)6]3+。 ②Kp(CaF2)=2.0X10-10,Kp(MgF2)=8.0X10-1 相关金属离子[c(M+)=0.1mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 Fe3+ C03+ Co2+ Ni2+ 开始沉淀的pH 1.5 6.5 2 6.9 沉淀完全的pH 2.8 9 10 8.9 回答下列问题： (1)基态Co原子的价层电子的轨道表示式为 (2)“除钙镁”后所得的溶液中，c(Ca2+)<1.0×10-5mol·L-1,此时c(Mg2+)的取值范 围为小于 mol·L-1 (3)加氢氧化钠“调pH”,溶液的pH范围应调节为 时才能保证“滤渣2”纯度 较高。 (4)“氨浸”过程中，Co(OH)2转化为[Co(NH3)6]3+的离子方程式为 ;“结晶”过程通人的酸性气体X是 (填化学式)。 (5)“沉镍”过程中使用NH4HCO3溶液而不使用NaHCO3溶液的原因是 (6)钴的一种氧化物的立方晶胞如图所示，已知离子半径： r(Co2+)>r(O-)。该晶体中与Co+距离最近且相等的 C。+的个数为；晶胞中原子空间利用率为 。[用含r(Co2+)、r(O-)和π的代数式表示；已知：晶 胞中原子空间利用率-影盒袋毅×10灯 晶 晶胞俯视图 16.(14分)硫酸不仅是化工生产不可或缺的基础原料，还是研究物质性质的重要试剂。回答 下列问题： I.硫酸的各种制法。 (1)早在1000多年前，我国就已采用加热胆矾(CuS04·5H2O)或绿矾(FeSO4·7H2O)的 方法制取硫酸。FeSO,受热分解的化学方程式：2FeS0,△Fe,O,十SO,个十SO,个。将 FSO,受热产生的气体通人下图装置中，以检验产生的气体中是否含有SO3和SO2。 能说明SO2存在的实验现象是 气体 BaCl,溶液 品红溶液 NaOH溶液 【高二化学第4页（共6页）】 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App (2)工业上用黄铁矿(FS2)制备硫酸的工艺流程如图所示： 400-500℃ 98.3%的浓 黄铁矿 高温煅烧 V,0,(催化剂 硫酸吸收 SO S0, H,SO, (FeS,) 过程I 过程Ⅱ 过程Ⅲ 空气 写出过程工发生反应的化学方程式： 过程Ⅲ中 不用水吸收S03而用98.3%的浓硫酸吸收的原因是 Ⅱ.硫代硫酸钠俗称“大苏打”，是一种重要的化工产品。向Na2CO3和Na2S混合溶液中 通人SO2可制得Na2S2O3。反应原理：2Na2S+Na2CO3+4SO2一3Na2S2O3+CO2。 某化学兴趣小组利用如图装置制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O,·5H2O)并测定其纯度。 70% 硫酸 Na,S与 合液 Na SO HO B 加热装置 D 已知：Na2S2O3·5H20是无色透明晶体，易溶于水，难溶于乙醇： (1)仪器A的名称是 。 装置D的作用是 (2)Na2S2O3制备过程一般需在碱性环境中进行，若在酸性条件下会有黄色沉淀生成，用 离子方程式表示生成沉淀的可能原因： (3)产品分离：将装置C中的液体趁热过滤，将得到的滤液 、冷却结晶、过滤、 ,低温烘干，得Na2S2O3·5H2O晶体。 (4)产品纯度测定：为了测定粗产品中Na2S2O3·5H20(M=248g·mol-1)的纯度， 一般采用在酸性条件下用KMO4标准液滴定的方法（假定粗产品中杂质与酸性 KMnO4溶液不反应)。称取1.2g粗样品，溶于水，用0.40mol·L1酸性KMnO, 溶液滴定，KMnO,被还原为Mn2+,当溶液中S2O全部被氧化成SO-时，消耗酸 性KMnO4溶液的体积为15.00mL。则产品中Na2S2O3·5H20的纯度为 (结果保留三位有效数字)。 17.(15分)我国丙烷储量丰富，将丙烷转化为具有高附加值的产品是提高丙烷利用效率，实 现碳基能源高效利用的关键技术之一。回答下列问题： 丙烷制丙烯过程主要发生的反应有： 反应I(直接脱氢)：C3H(g)=C3H6(g)+H2(g)△H1=+124kJ·mol-1 反应Ⅱ（氧化脱氢）：CH,(g)+20,(g)一CH,(g)+H,0(g)△H。 (1)已知：反应Ⅲ（氢气燃烧）：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H3=-484kJ·mol-1, △H2= kJ·mol-1。C3H:直接脱氢制C3H。正反应的活化能 (填“大于”“小于”或“等于”)逆反应的活化能。 (2)对于反应Ⅱ，该反应在」 (填“高温”“低温”或“任何温度”)下都能自发进 行。某同学认为通人的氧气越多，越有利于丙烷的氧化脱氢，但其他同学认为不合 理，理由是 (3)研究人员利用V2O作催化剂，对反应Ⅱ的机理展开研究。以C3H和18O2为原料， 初期产物中没有检测到18O;以含有C3D8的C3H8(D为H)和O2为原料，反应过程 中没有检测到C3H8-nDn(0<n<8)。下列推断合理的是 (填字母)。 A.V2O先吸附氧气，吸附的氧气直接与吸附的丙烷反应 B.V2O直接氧化吸附的丙烷，吸附的氧气补充V2O5中反应掉的氧 C.V2O催化丙烷脱氢过程中，碳氢键的断裂是不可逆的 【高二化学第5页（共6页）】 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APP 4)理论计算表明，若仅发生反应I时，在体系压强分别为0.2MPa和0.4MPa时，反 应达到平衡时，C3H和CH6的物质的量分数x与温度T的关系如图1所示： 0.7 Q 0.s CH, CH,=CHCH, d 0.3 Y-AL,O, d 0.1 20680740800860 T/K C0, 图1 图2 ①曲线d表示的物质和体系压强分别是 ②已知：图中M点(830K,0.44)、P点(830K,0.11),且体系中副产物的物质的量分 数为0.01.830K时，该反应的平衡常数K,= MPa(用平衡分压代替平衡 浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 (5)基于电化学原理，我国科学家利用固体氧化物电解池实现高选择性CH。电化学脱 氢制CH2一CHCH3的工艺，装置如图2所示，则CgHg生成CH2一CHCH3的电极 反应式为 (15分)奥司他韦（化合物M)是目前治疗流感的常用药物，其中一种合成路线如下： OCH,CF, NH, C,H,O, CF,CH,OH∠ 回 o NH, A 催化剂 COOCH,CE,催化剂 一定条件 B O NH (Boc),O -定条件「7￥0 N-Boc COOC.H, G 已知：(Boc),0的结构简式为以又。又k。 回答下列问题： (1)A的化学名称为 。M中含氮官能团的名称为 (Boc)2O的 核磁共振氢谱有组峰。 (2)有机物C的分子式为C4H,写出C的结构简式： ;B→D的反应类 型为 (3)下列关于奥司他韦的说法正确的是 (填字母)。 A.奥司他韦既具有酸性，又具有碱性 B.奥司他韦存在属于芳香族化合物的同分异构体 C.奥司他韦分子中含有3个手性碳原子 (4)有机物E与NaOH溶液共热的化学方程式为 (5)在B的同分异构体中，同时满足下列条件的共有 种（不考虑立体异构）。 ①分子结构中含有一CF3,但不含碳环； ②能与NaHCO3溶液反应产生气体。 其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为1：1：1：2的同分异构体的结构 简式为 (写出一种即可)。 HC CONHZ (6)某同学参照上述合成路线，设计了以下路线合成 ,请完成下列填空： OHC COOC,H, H.C CONH2 CH,CHO CH,CHO CH. NH, 催化剂 CHO 催化剂 OHC 【高二化学第6页（共6页）】 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描Ap