云南昆明市第三中学等校2025-2026学年高二上学期期末化学试题

机密★考试结束前 【考试时间：2月3日16：30-17：45】 昆明市第三中学高2027届高二年级上学期期末考试 化学 试题卷 命题人：毛敏王颖 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、考号、考场号、座位号填写在答题卡上，并用铅 笔认真填涂考号。 2,回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无 效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 一、单项选择题：共15小题，每小题3分，共45分。 1.化学与生产、生活和科技密切相关。下列说法不正确的是（) A.我国的东风5C液体洲际战略核导弹震撼亮相，其燃料燃烧时能量转化涉及：化学能→热能 B.将草木灰与NH4CI混合施用，可更好为植物全面提供N、K两种营养元素 C.“Deepseek”的推理芯片核心部件是由硅单质加工而来 D.在污水中加入聚合氯化铝可使污水中细小悬浮物聚集成沉淀与盐类的水解有关 2.化学用语是学习和研究化学的基础。下列化学用语正确的是（) A.2一甲基丁烷的键线式： C.乙烯的球棍模型： 80 B.HSO3水解的离子方程式：HS03+H20=H3O+SO} D.乙炔的电子式：H:C:CH 3.奥司他韦是目前治疗流感的常用药物，其结构简式如图所示。下列说法正确的是() A.分子式为C16H24O4N2 ONH B.1mol该物质含有2molπ键 C.1mol该物质与NaOH溶液反应最多消耗2 molNaOH D.含有5种官能团，可发生加聚、消去、氧化、加成反应 COOC,H M 4.下列有关说法错误的有（) ①已知断裂1molN≡N键和3molH-H键消耗能量2253.6kJ,断裂1molN-H键消耗能量391kJ, 则N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)4H=-92.4 kJ-mol1 ②由C(石墨)=C(金刚石)H>0,可知石墨比金刚石稳定 ③在常温下，oP=1xI0I2的溶液中能大量存在：C、SO?、Na+、N时 c(H) ④25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2S04等体积混合，所得溶液的pH=7 ⑤H燃烧热的热化学方程式是：H(g)+,02(g)=H2O(g)4H=-285.8kJ·mo 化学试题卷·第1页（共8页） ⑥向CH2=CHCH2OH中加入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色证明CH2=CHCH2OH含有碳碳双键 A.3个 B.4个 C.5个 D.6个 5.下列实验装置不能达到相应实验目的的是( 月1.00molL 玻璃 标准盐酸 搅拌器 0一杯盖 NaOH 隔热层 待测液 A. 向乙烧杯中加入CaO,观 B.测定锌与稀硫酸反 C.用标准盐酸滴定未 D.测定中和反 察气体颜色探究勒夏特列原理 应生成氢气的速率 知浓度的NaOH溶液 应反应热 6.下列化学方程式或离子方程式错误的是( A.Na2S203与稀疏酸混合：S2O号+2H=S+S02+H20 0 OH +C0,+H,0→+HC0; B.向苯酚钠溶液中通入CO,气体： 乙醇 C.将氯乙烷滴加到NaOH的乙醇溶液中并加热：CH,CH,Cl+NaOHCH,CH2OH+NaCI D.泡沫灭火器的灭火原理：A13++3HCO3=A1(OH)3↓+3CO2↑ 7.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.p=4的盐酸和pH=4的醋酸溶液等体积混合后，溶液中H的数目仍为10-4NA B.向1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数小于0.1Wa C.1.0LpH=2的H2SO4溶液中H的数目为0.02Na（) D.11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数目是3NA 8.双酚A是重要的有机化工原料，可用苯酚和丙酮制备，原理如下。下列说法正确的是() OH CH OH+H,O CH. A.双酚A分子中共线的碳原子最多有5个 B.苯酚与双酚A可以与NaHCO3溶液反应 C.苯酚与双酚A均为酚类物质，互为同系物 D.双酚A中有四种不同化学环境的氢原子 9.下列实验操作、现象和结论都正确的是( 选项 实验目的 实验操作 实验现象和实验结论 探究浓度对化学平 向FeCl3和KSCN混合溶液 溶液颜色变浅，说明增大生成物 A 衡的影响 中，加入少量KC1固体 浓度平衡逆向移动 化学试题卷·第2页（共8页） 证明碳酸钠溶液呈 向滴有酚酞的Na2C03溶液 出现白色沉淀，溶液红色变浅， 碱性与C0}有关 中滴加3滴BaCl2溶液 证明溶液呈碱性与C0?有关 用pH试纸测定同浓度的 比较CH3COOH和 溶液pH:CH3COONa<NaCIo, C CH3COONa和NaCIo溶液 HCIO的酸性强弱 说明酸性：CH3COOH>HCIO 的pH 证明某卤代烃中含 向某卤代烃溶液中滴加少量 有淡黄色沉淀生成，该卤代烃为 D 有溴原子 AgNO3溶液 溴代物 10.下列图示与对应的叙述相符的是(： PH 4c/(mol-L-1) AA% 2.0×10-3 1.6×10 1.6×103 无催化剂 1.2×103 ,有催化剂 8.0×104 4.0×10 4.0×104 H 0 m[CH,COONa(s)]/g 0123456pi 反应过程 甲 乙 丙 A.图甲表示常温下向CH,COOH溶液中逐步加入CH3 COONa固体后，溶液pH的变化 B.图甲是25℃时，在2.0×10-3mol·L-1的氢氟酸水溶液中，调节溶液pH,测得平衡体系中c(F-) c(HF)的浓度变化关系，可知K2=8×10-5 C.图丙表示加入催化剂，化学反应的焓变减小 D.图丁表示等量A在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2A(g)=B(g),相同 时间后测得A含量的曲线，则该反应的△H<O 11.羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。保持温度不变，向2L恒容密闭容器 中充入10molC0和7molH2S,发生反应C0(g+H2$(g)=C0S(g)+H2(g)。反应t分钟时达到平衡，此 时C0为8mol。下列说法正确的是() A.COS与H的体积比保持不变时，说明反应达到平衡状态 B.升高温度，H2S的浓度增大，表明该反应是吸热反应 C.t分钟内，该反应的化学反应速率(COS)=molLmin D.向平衡体系中再加入C0和H2各4mol,反应达到平衡前（正）>（逆） 12.25℃时，分别向盛有10mL盐酸和10mL醋酸的烧杯中加入蒸馏水进行稀释，两种溶液的电导率随加 水体积的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是() 化学试题卷·第3页（共8页） 田 a b 0 10 V(H2O)/mL A.I为盐酸的稀释曲线 B.水的电离程度c>b>a C.b、c点对应溶液消耗NaOH的量相同 D.醋酸在稀释过程中， cCH,Coom的值变大 c(CH3COo-) 13.二氧化碳选择性加氢制甲醇是解决温室效应、发展绿色能源和实现经济可持续发展的重要途径之一。 常温常压下利用铜基催化剂实现单个二氧化碳选择性加氢制甲醇的反应机理和能量变化图如下（其中 吸附在催化剂表面上的粒子用*标注，eV/mol可用于表示焓变)。下列说法不正确的是（) C0(g) 1.80h H20 Cu/ZnO 吸 1.40 ④ /ZrO 1.00 色 3H,® 0.60c0(g) OH 0.20+3H2(g) CHOHA ① 6H+ -0.20 反应历程 ③ -0.60 CHOH(g） -1.00 C0, +H2O(g) H20 -1.40 CH,0*&②LHC0oN +6H HCOO -1.80 +5H°CH,O CHOH L +H,O+H +OH'+H CHOH +H,0 A.总反应的焓变△H约为-1.20eV/mol B.二氧化碳制甲醇过程原子利用率小于100% C.该历程的决速步反应为HC00*+4H→CH30°+H2O D.CO2→HC0O过程中没有非极性键的断裂与形成 14.己知现代工业采用绿色、环保型工艺制备氯乙烯的原理是： 4CH2=CH2(g)+O2(g)+2Cl2(g)4CH2=CHCI(g)+2H2O(g)H 在刚性密闭容器中充入8 molCH2=CH2(g)、4 molCl2(g)、2molO2(g),平衡时三种组分(CL2、CH2=CH2和 CH2=CHCI1)的物质的量与温度的关系如图所示。 下列叙述错误的是() 6 5 b 2 400450500550600650700750800 化学试题卷·第4页（共8页) A.曲线甲代表n(CH2=CHC)与T的关系 B.上述正反应在较低温度下能自发进行 C.a、b点的总物质的量之比为12：13 D.a点对应的乙组分平衡转化率为50% 15.将草酸钙固体溶于不同初始浓度[coHC]的盐酸中，平衡时部分组分的gc一lgco(HCI)关系如图。 已知草酸Ka1=1013,Ka2=1043。下列说法错误的是( Ca2+ -2.8 Ⅲ、4.1 1.2 -76-54.310 Ig co(HCD) A.lgco(HC)=-1.2时，溶液的pH=1.3 B.任意co(HCI)下均有c(Ca2+)=c(HC2O4)+c(H2C204)+c(C2O}) C.CaC204(s)+2H(aq)=Ca2+(aq)+HzC204(aq)的平衡常数为103.0 D.Ig co(HCI)=-4.1,2c(Ca2+)+c(H)=c(OH )+2c(HC2O)+c(CI) 二、填空题：共4题，共55分 16.(14分)某工厂用废旧钴基合金（主要成分为Co0,还含有Fe3O4、Al203、Pb0、Ca0、MgO)制备Co2O3, 工艺流程如图所示，回答下列问题： NaOH H,SO 溶液 溶液双氧水氨水 HF Na,CO3盐酸NH2CO4 塞袋应一应→除酰远碳沉钢岛 →转化→灼烧→Co0 浸出液浸渣滤渣MgF,CaF, 已知：该工艺条件下，H2O2、Fe3+不能氧化Co2+。 （1)下列措施更有利于完成“碱浸”目的，提高“碱浸”的浸取速率的是 (填字母)。 a.适当升高温度b.碱浸过程中不断搅拌c.延长浸取时间d.加大废旧钴基合金的用量 (2)“酸浸”所得“浸渣”的主要成分为PbSO4,写出生成PbSO4的离子方程式 (3)“除铁时控制反应温度低于50C的目的是 (4)“沉镁、沉钙”时，pH不宜太小的原因 (5)为测定“转化时获得草酸钴(CoC2O4)的纯度，现称取2.0g草酸钴样品，将其用适当试剂转化为 草酸铵[NH4)2C2O4]溶液，再用过量稀硫酸酸化，并用0.1moL1高锰酸钾标准溶液滴定，平行 实验三次，达到滴定终点时，消耗高锰酸钾标准溶液的体积如下表所示： 实验序号 1 2 3 高锰酸钾标准溶液的体积/mL 39.97 43.86 40.03 ①达到滴定终点时的标志为 化学试题卷·第5页（共8页） ②草酸钴样品的纯度为 。[已知：MCoC204)=147g/mol ③若读取KMO4标准溶液体积时，开始时俯视读数，滴定结束时仰视读数，则所测CoC2O4的纯 度 一。（填“偏高”、“偏低”或“不变） 17.(14分)我国科研团队将废气中的C02在催化条件下还原，实现了CHOH的绿色合成。主要反应有： I.3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(g)+H2O(g）△H, IⅡ.H2(g)+C02(g)=C0(g)+H2O(g)4H2=+41.2kJ·mo III.2H2 (g)+CO(g)CH3OH(g)H3=-90.1 kJ.mol-! (1)对反应1： T/K ①AH,= kJ.moll。 图1 ②已知：△G=AH-T△S,图1中表示△G与T之间的关系正确的是 (填字母) ③相对能量及其部分反应历程关系如图2(A1~A4,B1~B4表示过渡态)。反应更容易按路径 (填A或B)发生，该路径中形成过渡态 (填编号)的反应速率最慢。 CO,+H 0 B3 0.20 一一路径A 00-0.1 一路径B A10.340.02 0.24 A2 0.4 -0.43 R4 CH,OH+H,O A3 1.26 -1.16 1.16 A4 -1.61 -1.7 -1.77 -1.91 1.90 269 2.46 反应历程 图2 ④下列说法正确的是 A.平衡时，v(CH3OHD=vH2) B.催化剂降低了反应的活化能，可以增大平衡转化率 C.恒温密闭的刚性容器中，CO2的分压不变时体系达到平衡状态 D.反应过程中催化剂可能会“中毒”，需对反应气进行净化处理 (2)在恒压密闭容器中，分别按投料比[n(H):n(C0)]为3：1和4：1通入气体，若只发生反应I和Ⅱ，C0 的平衡转化率α及CH3OH的选择性S随温度的变化曲线如图所示。 25T -100 201 15- -on(H2):n(C02)=4:1 ◆n(H2):n(C02)=3:1 60 40 20 0 200 240280 320 t/C 化学试题卷·第6页（共8页） 已知：a(C0,）=:化的c02×100%S(CH,0H）=n生成C,0H所用co以×100% n(起始c02) n(转化的C02) ①投料比为4：1时，CO2的平衡转化率曲线为 (填“e”或“f)。 ②温度升高，CH3OH选择性降低、CO2的平衡转化率升高的原因是 ③投料比为3：1、温度为320℃时，反应Ⅱ的平衡常数Kx=」 (写出计算式即可，用 物质的量分数代替平衡浓度)。 18.(13分)贝诺酯（分子式为C1H1sN0,相对分子质量为313）是白色结晶性粉末，无味，熔点175~176℃， 不溶于水，在沸乙醇中易溶，在冷乙醇中微溶；临床上主要用于治疗风湿及类风湿性关节炎、骨关节 炎、神经痛等。某化学兴趣小组根据以下实验流程制备贝诺酯。 HO NaOH NaO 乙酰水杨酰氯 贝诺酯 阿司匹林 已知：根据路易斯酸碱理论，吡啶〔)是一种有机碱。部分实验装置（加热和夹持装置省略）如下图。 步骤I:制备乙酰水杨酰氯。将9g阿司匹林(0.05mol,沸点321℃)、5mL 搅拌器 氯化亚砜(S0C2)0.05mol,沸点78.8℃)、3滴吡啶加入干燥的三颈 滴液 烧瓶中，接上仪器a.控制温度70~75℃，反应回流一段时间，反应 漏斗 结束后，减压蒸馏，冷却，得到乙酰水杨酰氯（沸点108℃）。 步骤Ⅱ：合成贝诺酯。在装有搅拌器及温度计的150L三颈烧瓶中加入50 mL水和10.6g0.07mol)对乙酰氨基酚(H0 〉-NHCCH,).在10~l5℃和搅拌下滴加NaOH 溶液。滴加完毕，慢慢滴加步骤I制得的乙酰水杨酰氯的溶液。滴加完毕，调pH至9~10，继 续搅拌反应1.5~2h,抽滤，水洗至中性，得粗品。 步骤Ⅲ：纯化与分析。 (1)仪器a的名称为 滴液漏斗相比于普通分液漏斗的优势是 (2)实验步骤I所用仪器均需干燥，是因为S0C2遇水剧烈反应生成两种气体，请写出该反应的化学 方程式： (3)加入吡啶的作用除了作催化剂外还可以 (4)步骤Ⅱ中维持10~15℃主要是为了 (5)步骤Ⅲ：得到的粗产品可以利用重结晶法进行提纯，请选择合适的操作补全实验 (填标号)。 → → →过滤→洗涤→干燥 a.加热水溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶 化学试题卷·第7页（共8页） b.加热乙醇溶解→活性炭脱色→趁热过滤→水洗至中性 c.加热水溶解→趁热过滤→活性炭脱色→水洗至中性 d.加热乙醇溶解→趁热过滤→活性炭脱色→冷却结晶 该实验最终得到纯品9.39g,则贝诺酯的产率为 19.(14分)化合物L(VX-548)作用于周围神经，能够避免阿片类药物的成瘾性，缓解中度至重度手术后 疼痛。合成路线如下： COOCH. A D B C.HF,O H.Pd/CF;C-O OCH, E COOH CONH, H.N CH (1)L中含氧官能团的名称为 (2)B的名称为 (3)写出E→F的化学方程式： (4)G中有 个手性碳原子。 (5)符合下列条件的K的同分异构体有 种。 ①存在〔结构且含两个取代基②能与NaHCO,反应③含有-NH, (6)化合物C转化为化合物D分为两步，其中第一步是通过分子内加成反应构建五元环结构生成化 合物M,然后进行分子内脱水生成化合物D.则M的结构简式为 ,第二步的反应类 型为 COOCH. D 化学试题卷·第8页（共8页）