山东青岛市黄岛区2025-2026学年第二学期期末学业水平检测 高一化学试题

.y 2025-2026学年度第二学期期末学业水平检测· 高一化学试题 2026.07 说明： 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，·考试时间90分钟，满分100分。 2.选择题答案用2B铅笔涂在答题卡上，非选择题用0.5mm黑色中性笔作答，答案 必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置。： 可能用到的相对原子质量：H1C12016S32K39,Cu64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.化学与人类社会可持续发展密切相关。下列说法错误的是 A.树干涂刷石灰浆可杀灭越冬虫卵，起到防虫护树作用 91 B.固态硬盘抗震抗摔，其芯片的主要成分为二氧化硅 C.煤的气化是将固体煤转化为可燃气体的过程，该过程发生了化学变化 ,,D.,含钙、钡、铜等金凤元素的化合物灼烧时呈现特征焰色，可用于制作节日烟花 2.黑火药的爆炸反应为S+2KN03+3C=KS+N2+3C02t。下列化学用语表达错误的是 A.KNO,在水中的电离方程式：KNO3=K+NO3 B.KS的电子式：K*S2K+ C.C02分子的空间填充模型：鼻 D.N2形成σ键的轨道重叠示意图： 00+09一号9 2p 2p 2p-2p轨道重径 3.W、Q、X、Y、Z五种短周期主族元素的原子半径与原子序数的关系如图，W与Y同 族。下列说法错误的是 原 径 W a+5 2a 原子序数 A.W、Y的单质均存在同素异形体 B.简单氢化物分子的极性：Z>Q C.·Y、Z、W形成的简单气态氢化物的热稳定性逐渐增强 D.X、Y、Z的最高价氧化物的水化物均能与NaOH溶液反应 4.260℃，隔绝空气条件下，白磷转化为红磷放出热量。下列说法正确的是 ①红磷比白磷稳定 ②等质量的白磷和红磷完全然烧，白磷放出的热量多 ③一定质量白磷完全转化为红磷，破坏化学键吸收的能量大于形成化学键放出的能量 A.①②B.①③ C.②③D.①②③ 高一化学试题第1页（共8页） 5.短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的相对位置如图，丁的最高价氧 化物对应的水化物为强酸。下列说法正确的是 A.甲与乙形成的化合物均属于酸性氧化物 丙 B.乙、丙的简单离子核外电子排布相同 C.丙与戊形成的二元化合物属于离子化合物 D.简单氢化物的还原性：乙<丁<戊 6.实验小组利用反应2Fe3+Fe=3Fe2+设计原电池，装置如图。下列说法正确的是 A.电极M可选用Zn或Cu作电极材料 M h铁 B.电子由M电极沿导线流向铁电极 C.FeCl溶液中C向M电极移动 FeCL溶液 D.1铁电极反应式为Fe-2e=Fe2+ 7.联氨(N2H4)应用于镜面镀银的反应为N2H4+[AgNH]→Ag+N2↑+NH,↑+NH4（未配 平)，已知[AgNH)2t仅作氧化剂。下列说法错误的是 A.N2H4分子中存在极性键和非极性键 B.N2分子中σ键与元键的数目之比为1：2 C.NH3的VSEPR模型与分子的空间构型完全相同 D.反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为4：1 8.W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X可形成正四面体形 结构的分子，Y有3个未成对电子，Z原子核外L层的电子数与R原子核外M层的电 子数之比为3：2。下列说法正确的是 A.原子半径：Z>X>W B.电负性：X>R>W C.第一电离能：R>Y>Z D.简单气态氢化物热稳定性：Z>Y>R 9.甲醛(CHQ)进入人体后与蛋白质分子发生反应，使蛋白质失去活性，甲醛参与的相关 反应原理如图。下列说法错误的是 H、 R Q C=0 CN-H R、 R R H H R N-H N-C-OH -C- R R H H R X Z A.反应I中甲醛元键断裂，与X发生加成反应 B.反应Ⅱ发生取代反应的产物除Z外，还有HO C.反应I和Ⅱ中均有极性键的断裂和极性键的形成 D.氮原子和碳原子在反应过程中杂化方式均发生了改变 高一化学试题第2页（共8页） 10.、下列实验操作不规范的是 國 生石灰上 ① ② ⊙ ④ A.①灼烧干海带 B.②用苯萃取碘水中的碘，振荡、放气 C.③从2的悬浊液中提取碘单质 D.④用工业酒梢制备无水乙醇 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目 要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 某补铁剂的主要成分为琥珀酸亚铁，可用邻二氮菲(phn)测定Fe2*的含量，反应原理 为Fe2+3phen=[Fe(phen)]2+。邻二氮菲与號珀酸亚铁结构如图。下列说法正确的是 2 邻二氮菲 跳珀酸亚铁 A.[Fe(phen]2+中Fe2*的配体数为3 B.图示琥珀酸亚铁所有原子可能处于同一平面 C.邻二氮菲两个N原子的孤对电子均占据2p轨道 D.酸性过强或碱性过强都不利于邻二氮菲与F2+形成配位键 12.下列实验操作规范且能达到实验目的的是 实验目的 实验操作及现象 比较非金属性： 将稀盐酸滴入饱和NaHCO3溶液中，将生成的气体直接通 A C>Si 入Na2Si0,溶液中，产生白色沉淀 结合Fe3的能力： 向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴 力 F·>SCN FCk溶液，振荡，溶液颜色无明显变化 向试管中先加浓疏酸，再将乙醇沿着玻璃棒缓慢注入并不 C 制备乙酸乙酯 断搅拌，最后加入冰醋酸，加热试管，将产生的气体通到 饱和Na2CO3溶液液面上，产生油状液体 向2mL0.01molL-1K1溶液中加入1mL0.01 mol-L-I 探究化学反应存 D FeC溶液，再滴入几滴0.1molL-1KSCN浴液，溶液呈 在限度 现血红色 高一化学试题第3页（共8页) 13.T℃时，X、Y、Z三种气态物质在4L恒容密闭容器中发生反应，物质的量随时间变 化曲线如图。下列说法正确的是 物质的量/mol 0.8 X Z 0.1 0 时间/min A.0~5min,Y的反应速率为0.I2molL1minl B.tmin时，Z的物质的量为0.46mol C.5min后，Z的消耗速率是X的消耗速率的2倍 D.5min后，升高温度，容器中气体总物质的量不变 14.·乳酸估配合物rCo(C3Hs0)2(H2O2]与牛血清蛋白相互作用的研究在临床诊断与治疗领 域意义重大。已知乳酸与乳酸钴配合物的结构如图，下列说法错误的是 OH H20 A.1mol乳酸最多能与2 mol NaOH发生反应 B.1个乳酸分子中含有1个不对称碳原子 C.乳酸钴配合物中C0的化合价为+2 D.乳酸钴配合物的配位数与配体数比为3：2 15.物质性质与物质结构或组成元素的性质有关。下列对物质性质的解释正确的是 物质性质 主要原因 钾和钠原子结构不同，电子跃迁时能 A 钾和钠的焰色不同 量变化不同 力 AICL易溶于水 AICL中存在离子键 C1电负性强于I,次氯酸的H-O键 酸性：次氯酸HC1O)>次碘酸(HIO) 极性大 D 热稳定性：HF>HCI HF能形成分子间氢键 高一化学试题第4页（共8页) 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。X元素原子形成的 离子核外电子数为0，Y的最外层电子数是内层电子数3倍，基态Z原子价电子排布 式为ns2),在同周期元素中简单离子半径W的最小，基态Q原子有15个不同运动 状态的电子。回答下列问题： (1)W位于元素周期表中区。X与Z形成化合物的电子式为 (2)化合物Z2Y2与水反应的化学方程式为 (3)Z与W失电子能力较强的是（填元素名称）。X和Y可组成含有非极性 共价键的化合物，其化学式为。 (4)W2Y3与Z的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 0 .(5)在元素周期表中，M是处于Q下一周期的同主族元素。下列推测合理的是一 (填标号)。 A.M的最高正价为+5价 B.M简单氢化物的还原性比HBr的强 C.M最高价含氧酸的酸性比Q的强 17.（12分)硒元素被科学家称为人体微量元素中的“抗癌之王”，广泛应用于生物医药 领域。回答下列问题： (1)基态硒原子的价电子轨道表示式为，同周期元素基态原子中未成对电子数 比其多1的元素为（填元素符号)。 (2)科研人员实验发现：适量硒酸钠CNa2SeO)可减轻重金属铊引起的中毒。Se042- 的中心原子价电子对数为，空间构型为 (3)乙烷硒啉是一种抗癌新药，结构如图。 ①分子中C原子的杂化方式为；O、S、N的第一电离能由大到小的顺序为 ②键角：∠1∠2（填“>”“<”或“=”）。 ③沸点：HSe_H0(填“高于”或“低于”），原因是一 高一化学试题第5页（共8页） 18.（12分)苯(H)是重要的化工基础原料，合成C和F的路线如图。 CH2CH; +B(CgHg)→C(高分子) A Br OH 催化剂 COOH △ COOH D 回答下列问题： (1)H+A的原子利用率为100%，X的结构简式为。A的一氯代物有_种 (不考虑立体异构)。 (2)B→C的化学方程式为·。 (3)H→D的化学方程式为，反应类型为。 (4)E中宜能团的名称为。铜作催化剂、加热条件下，E与O2反应的化学方程 式为。 (5)G与F互为同系物，且相对分子质量比F小28，则G的结构简式有一。 19.（12分)过渡元素配合物在科技、生产和生活中应用广泛。回答下列问题： (1)在元素周期表中，镍位于第周期第族。下列状态的镍原子或镍离子， 失去最外层一个电子所需能量最高的是一（填标号）。 A.[Ar]3d84s2 B.[Arl3d84s! C.[Ar]3d84s 4p D.[Ar]3d84p! （2)四羰基镍Ni(CO)]是一种高效催化剂，配体C0更容易向中心原子提供孤电子 对的原子是（填元素符号)，理由是。C三0键长：N(C0)闭一（填“大于” “小于”或“等于”)C0。 OH (3)Few 在碱性条件下形成的配离子的结构如图： 高一化学试题第6页（共8页） ①已知 虚线内原子处于同一平面，其存在的大元键可表示为（大π健 以元表示，其中n为原子总数，m为电子总数)。 ②r=_一。1mol该配离子中通过整合作用形成的配位键的物质的量为一。 OH (4)8-羟基喹啉HQ( 心 ）常用作Mn2+固定剂，以实现Mn2+与AI+、Cu2+ 等离子的分步分离。已知M血2+与HQ形成的配合物MnQ2中存在2个五元环，则该配合物 的结构可表示为（用“→”表示配位键)。 20.（12分)铜的配合物在催化、光电材料等方面的应用逐渐成为研究重点。实验室制备 二草酸合铜I)酸钾{Kz[Cu(C2O)2]}晶体并测定晶体中铜离子含量的实验如下： 【.制备二草酸合铜)酸钾晶体 步骤1.称取2.0gCuS045H20于100mL烧杯中，加入蒸馏水溶解，在搅拌下加入 10mL2molL-NaOH溶液，过滤、洗涤，得到纯净Cu(OH2o 步骤2.向100mL锥形瓶中加入3.0gH2C2042Hz0,微热搅拌使其溶解。在冷水浴中 边搅拌边分批加入2.2gK2C03,控制反应液温度低于85℃，得到无色澄清的KHC2O4溶液。 加入Cu(OH田2，在85℃热水浴中反应3min,得到深蓝色澄清溶液。 步骤3.迅速将该溶液分成2份，分别在自来水中（约15℃）快速冷却和在原热水浴 中缓慢冷却，能得到两种不同形貌的二草酸合铜山⑩酸钾晶体。 高一化学试题第7页（共8页） Ⅱ.测定晶体中铜离子含量 准确称取1.2g样品溶解于10mL浓氨水中，加水稀释配制250mL待测溶液。准确移 取25.00mL溶液于锥形瓶中，加稀疏酸至中性，加指示剂，用0.015moL1EDTA标准 溶液滴定生成[Cu(EDTA)]2-,终点时消耗标准溶液20.40mL。 已知：①HC2O4是二元弱酸，受热容易分解； ②H2C2O4与K2C0,的反应为放热反应。 回答下列问题： (1)步骤1中，检验沉淀已洗涤干净的方法是 (2)步骤2中，分批加入K2C03的目的为。生成K[Cu(C202]的化学方程式 为一。K[Cu(C202]中存在的化学键有一。 A.离子键B.配位键C.非极性共价键D.金属键 (3)二草酸合铜（四酸钾晶体有针状和片状两种不同的形貌。针状晶体于原溶液中静 置一月，会缓慢地逐渐转变为片状。上述实验中，自来水中快速冷却得到的二草酸合铜（⑩ 酸钾晶体形貌为（填“针状”或“片状”）。 (4)样品用浓氨水溶解的原因为。 （5)样品中铜离子的质量分数为一。 高一化学试题第8页（共8页) 高一化学参考答案 2026.07 选择题： 1.B2.C3.B4.A5.B6.D7.C8.D9.D 10.A 11.AD12.BD13.BC14.A15.AC 非选择题： 16.（12分) (1)p(1分)Na[H（2分) (2)2Na202+2H20=4NaOH+02↑（2分) (3)钠(1分)H202（2分) （4）Al2O3+2OH+3H20=2[A1(OH)（2分) (5)AB(2分) 17.（12分) (1)田tE(1分)V、c。.As(2分) 4p (2)4(1分)正四面体(1分) (3)①sp2、sp2(2分)N>0>Se(1分) ②>（1分) ③低于(1分) H20分子间存在氢键，作用力强于H2S分子之间的范德华力，沸点高（2分)》 18.（12分) （1)CH2=CH2（1分) 5(1分) CH=CH2 CHCH (2) 引发剂 Jn(2分) 3 +B （2分)取代反应(1分) HBr (4)羟基(1分) (2分) (5)HOOCCH2CH2COOH HOOCCH(CH3)COOH(2分) 19.（12分) (1)4Ⅷ(1分) B(1分) (2)C（1分)C电负性小于O,更易提供孤对电子形成配位键（2分) 大于（1分) (3)①元5（2分) ②2（1分)4mol（1分) 4 (2分， 也给分)》 20.（12分) (1)取最后一次洗涤液于试管，滴加BaC2溶液，若无白色沉淀，则洗涤干净（1分) (2)H2C2O4与K2C03的反应为放热反应，分批次加入便于控制温度，防止H2C2O4受 热容易分解（2分)2KHC2O4+Cu(OH)2=K2[Cu(C2O4)2]+2H20（2分)ABC（2分) (3)针状（1分) (4)草酸合铜酸钾在水中溶解度小，加入适量氨水后，Cu2*与NH3配位形成稳定的 [Cu(NH)42*,加速溶解（2分) (5)16.32%（2分)