精品解析：山东聊城市2025-2026学年度第一学期期末教学质量抽测 高二化学试题

2025—2026学年度第一学期期末教学质量抽测 高二化学试题 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mn-55 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 生活中处处有化学，下列叙述错误的是 A. 含氟牙膏预防龋齿与难溶物的转化有关 B. 泡沫灭火器灭火，原理是NaHCO3受热分解产生CO2 C. Na2CO3溶液可用来清洗油污，加热可以增强去污效果 D. 锅炉水垢（CaCO3）会导致锅炉效率降低，可先用Na2CO3溶液处理，然后用酸除去 2. 下列化学用语或图示错误的是 A. 基态29Cu原子的价层电子排布式： B. 基态P原子的价层电子轨道表示式： C. HCl分子中σ键的形成： D. ClF3分子的VSEPR模型： 3. 化学是一门以实验为基础的科学，下列有关实验装置或操作合理的是 A．用NaOH溶液滴定醋酸 B．蒸干AlCl3溶液获得AlCl3晶体 C．测定中和反应反应热 D．铁制镀件上镀铜 A. A B. B C. C D. D 4. 下列有关反应的化学方程式或离子方程式错误的是 A. 向K2CrO4溶液中加入硫酸： B. 向CuSO4溶液中通入H2S： C. 向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸： D. 用TiCl4水解生成TiO2·xH2O： 5. BF3与一定量水形成的(H2O)2·BF3可发生如图所示转化。下列说法正确的是 A. (H2O)2·BF3中存在氢键、离子键和共价键 B. 分子极性：BF3＜ H2O ＜H2S C. (H2O)2·BF3熔化过程属于物理变化 D. 键角：BF3＞H3O+＞H2O 6. 短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，p区元素X的基态原子核外成对电子数是未成对电子数的2倍，基态Z原子核外s轨道与p轨道电子数相等，W元素原子是同周期主族元素原子半径最大的。下列说法正确的是 A. 基态X原子核外电子空间运动状态有3种 B. 与氢元素形成的HXY中，σ键与π键数目之比为1：1 C. 的空间结构是V形 D. 第一电离能：W＜X＜Y＜Z 7. 氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种白色粉末，将其置于密闭、刚性容器中(固体试样体积忽略不计)，使其达到分解平衡：，不同温度下的平衡数据如下表所示。下列说法正确的是 温度/℃ 15.0 25.0 35.0 平衡时气体总浓度/ 2.4 4.8 9.4 A. NH3(g)的体积分数不再变化证明反应已达到平衡状态 B. 该反应的、，低温自发、高温不自发 C. 平衡后，恒温条件下压缩容器体积，再次平衡后NH3(g)、CO2(g)的浓度均不变 D. 25℃时，经t min达到平衡，则 8. 铁钛液流电池放电时工作原理如图所示(a、b均为石墨电极)。下列说法错误的是 A. 放电时，a极为负极，b极是正极 B. 放电时，a极生成的Fe3+与b极生成的Ti3+物质的量相等 C. 充电时，b极的电极反应式为 D. 充电时，外电路转移1 mol e-，同时有1 mol H+由a极区迁移至b极区 9. 一定条件下，向密闭容器中充入1 mol CO与2molH2，发生反应：，在不同压强下测得CO的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 压强： B. 压强为时，A点的 C. A、B、C、D四点的平衡常数： D. C点平衡常数(Kp是用分压表示的平衡常数，气体分压=总压×气体物质的量分数) 10. 常温下，向0.1mol/L的H2X溶液中缓慢加入NaOH溶液，溶液pH、温度随的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 常温下， B. d点： C. c点温度对应的溶液： D. a点→e点过程中，水的电离程度先增大后减小 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. Rh和Rh/Mn均能催化反应：(羟基乙醛)，反应历程如图所示，I1～I3为中间体，TS1～TS3为过渡态。下列描述错误的是 A. “CO插入”步骤，Rh和Rh/Mn的催化效果相同 B. Rh/Mn催化作用下，“CO插入”步骤为决速步骤 C. 在Rh和Rh/Mn催化作用下，三种中间体中，I2均为最稳定状态 D. 催化剂Rh/Mn更有利于提高羟基乙醛的平衡产率 12. 下列实验中，根据实验设计和实验现象，能得出相应实验结论的是 实验设计 实验现象 实验结论 A 分别将1mLpH=3的HA和HB溶液加水稀释至100 mL，测溶液pH pH(HA)＞pH(HB) 酸性：HA＜HB B 缓缓加热0.5mol/L的NaCl溶液到60℃，并用pH计测定溶液的pH 溶液pH逐渐减小 水的电离为吸热过程 C 室温下分别测定0.10mol/L的HCOONa和CH3COONa溶液的pH HCOONa溶液的pH更小 结合H+的能力：HCOO-＞CH3COO- D 向盛有2mL0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加4滴0.1mol/L NaCl溶液，振荡后，继续滴加4滴0.1mol/L KI溶液 先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀 A. A B. B C. C D. D 13. 为从海水中富集锂，设计电化学装置如下图所示，该装置工作步骤如下： ⅰ．向MnO2所在腔室通入海水，启动电源1，使海水中的Li+嵌入MnO2结构并完全转化为； ⅱ．关闭电源1和海水通道，启动电源2，同时向惰性电极2上通入空气，使中的Li⁺脱嵌并进入腔室2。 下列说法正确的是 A. 启动电源1时，惰性电极1的电势低于MnO2的电势 B. 启动电源1时，MnO2的电极反应式为： C. 启动电源2时，腔室2中LiOH的浓度增大 D. 启动电源2时，若中的，Li+完全脱出时，电极2上消耗标准状况下11.2 LO2 14. 某温度下，在恒容密闭容器中同时发生以下两个基元反应： ① ② 反应①的，反应②的，其中为速率常数，体系中生成物浓度随时间变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 活化能Ea：反应①＜反应② B. 10s时， C. 该温度时， D. 相同物质的量时能量：M＜N 15. 空气中的CO2在海水中存在溶解平衡：，海水中存在的电离平衡、CaCO3的沉淀溶解平衡。某海水水体中(X为)与pH的关系如图所示。已知：空气中CO2浓度是定值，。下列说法正确的是 A. 曲线④代表H2CO3 B. pH为8的海水中： C. D. pH=10.3时， 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 物质结构决定性质。回答下列问题： （1）基态氧原子电子占据的最高能级的电子云轮廓图为___________形，第一电离能介于Be和O之间的第二周期元素有___________种。 （2）钆(Gd)属于镧系元素，其基态原子的电子排布式为。 ①在元素周期表中，钆属于___________区元素。 ②钆元素有+2、+3、+4三种氧化态，其中Gd3+最稳定，原因是___________。 （3）亚硫酰氯(SOCl2)分子的空间结构为___________；比较SOF2和SOCl2两分子中键角：___________(填“＞”、“＜”或“=”)。 （4）和是亚肼(N2H2)的两种分子，均为平面结构，N的杂化方式为___________，分子极性：前者___________后者(填“＞”、“＜”或“=”)。 （5）CH3SH(甲硫醇)可以看成是CH3OH(甲醇)分子中O被S替代的产物。CH3OH的沸点高于CH3SH，原因是___________。 17. 用软锰矿(主要成分为MnO2，含有少量Fe3O4、Al2O3、MgO、CaO、CuO、SiO2等杂质)制备碳酸锰的工艺流程如下： 已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表。 沉淀物 开始沉淀时的pH 1.5 3.4 6.3 7.7 完全沉淀时的pH 2.8 4.7 8.3 9.8 回答下列问题： （1）软锰矿酸浸过程中SO2的作用是___________。 （2）滤渣1的主要成分是___________。 （3）“除铜”环节中除沉淀法外还可以用有机酸(HR)萃取，原理为：。 ①金属离子的萃取率与溶液pH的关系如图，萃取时应选择的pH范围是___________(填标号)。 A．2.0～2.4 B．3.0～3.4 C．4.0～4.4 D．5.0～5.4 ②为从有机相中重新提取Cu2+，反萃取时加入的试剂为___________(填化学式)。 （4）已知：，当溶液中离子浓度小于时即认为沉淀完全。“除镁、钙”环节中完全除去Ca2+、Mg2+后，溶液中F-浓度不低于___________mol/L，此时溶液中为___________(填数值)。 （5）“沉锰”过程中反应的离子方程式为___________，沉淀剂选用NH4HCO3溶液而不用(NH4)2CO3溶液，不选用(NH4)2CO3溶液的原因是___________。 18. 硼(B)单质及其化合物应用广泛。回答下列问题： （1）①硼是一种亲氧元素，在空气中燃烧放出大量热，由此可知B-O键能___________(填“大”或“小”)。 ②下列硼元素的不同微粒，失去一个电子需要吸收能量最高的是___________(填标号)。 A．　　B．　　C．　D． （2）①NaBH4是一种强还原剂，所含元素电负性由大到小的顺序为___________。 ②硼砂是硼的最重要的含氧酸盐，其酸根离子的键联关系如图所示，则B原子杂化方式为___________。 （3）H3BO3是一元弱酸，，；，。将硼砂溶于水生成等物质的量的H3BO3和NaB(OH)4，则所得溶液的pH=___________，该溶液常用作缓冲溶液，向其中通入少量CO2气体，反应的离子方程式为___________。 （4）用惰性电极电解法制备硼酸的工作原理如下图所示。 ①产品室发生反应的离子方程式为___________。 ②每得到2mol H3BO3产品，NaOH溶液增重___________g。 19. 草酸(H2C2O4)是一种易溶于水的二元弱酸，能被酸性KMnO4溶液氧化；草酸钠(Na2C2O4)常用作基准物质标定KMnO4溶液的浓度。 （1）常温下，向0.1mol/L草酸溶液中加入蒸馏水，稀释过程中，下列各量增大的是___________(填标号)。 A. B. C. D. （2）为标定某KMnO4溶液的浓度，用分析天平准确称取3.350 g干燥纯净的Na2C2O4溶于水后配成100 mL溶液，取20.00 mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用KMnO4溶液滴定，发生反应：。 ①向润洗过的滴定管中加入KMnO4溶液，赶出滴定管尖嘴处的气泡，正确的操作是___________(填标号)。 A． B． C． D． ②该滴定实验达到终点的现象是___________。 ③三次实验结果记录如下表，则KMnO4溶液的浓度为___________mol/L。(保留4位有效数字) 第一次 第二次 第三次 消耗KMnO4溶液体积/mL 20.05 19.95 23.00 ④下列操作中导致测定结果偏高的是___________(填标号)。 A．称取的Na2C2O4固体未经过干燥 B．盛放Na2C2O4溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．滴定管未润洗就直接注入KMnO4溶液 D．读取KMnO4溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 （3）室温时，草酸溶液中、、分布分数与溶液pH的关系如图所示。 已知：。 ①反应的平衡常数K=___________(填数值)。 ②下列说法正确的是___________(填标号)。 A．KOH滴定草酸过程中，有两个pH突变点，对应M点、N点 B．图中O点： C．溶液中： D．KHC2O4与K2C2O4浓度均为0.1mol/L的混合溶液中： 20. 将CO2转化为能源有利于缓解环境和能源危机。CO2与在一定条件下可转化为，反应如下： 反应Ⅰ(主反应)： 反应Ⅱ(副反应)： 回答下列问题： （1）CO2(g)与CH4(g)反应制备CO(g)、H2(g)的热化学方程式为___________。 （2）为提高CO2的平衡转化率和CH4的平衡产率，应选择的反应条件为___________(填标号)。 A. 高温、高压 B. 低温、低压 C. 高温、低压 D. 低温、高压 （3）①CO2催化加氢合成CH4的过程中，部分反应历程如下图1所示(“*”表示物质吸附在催化剂上)，___________(填“HCOO”或“CO”)是优势中间体，原因是___________。 ②对m、n、p三种催化剂的催化效果进行实验，获得如图2关系。由此可知催化效果最好的催化剂是___________(填“m”、“n”或“p”)。已知：阿伦尼乌斯公式为(其中Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。 （4）在恒容条件下，按n(CO2)：n(H2)=1：1的投料比进行反应，平衡时CO2、CH4和CO在含碳物质中的体积分数随温度(T)的变化如图所示。 已知：。 ①曲线b表示的含碳物质为___________(填化学式)。 ②M点时反应Ⅱ的K=___________(用最简分数表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度第一学期期末教学质量抽测 高二化学试题 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mn-55 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 生活中处处有化学，下列叙述错误的是 A. 含氟牙膏预防龋齿与难溶物的转化有关 B. 泡沫灭火器灭火，原理是NaHCO3受热分解产生CO2 C. Na2CO3溶液可用来清洗油污，加热可以增强去污效果 D. 锅炉水垢（CaCO3）会导致锅炉效率降低，可先用Na2CO3溶液处理，然后用酸除去 【答案】B 【解析】 【详解】A．含氟牙膏中的氟化物能将牙齿中的羟基磷灰石（）转化为更难溶的氟磷灰石（），增强抗龋齿能力，涉及难溶物的转化，A正确； B．泡沫灭火器灭火的原理是碳酸氢钠（）与硫酸铝发生双水解反应产生二氧化碳（），形成泡沫隔绝空气，并非受热分解；选项所述“受热分解”错误，B错误； C．碳酸钠（）溶液呈碱性，能促进油脂水解生成皂类物质去除油污，加热可加快水解速率，增强去污效果，C正确； D．锅炉水垢的主要成分除CaCO3外，常含有CaSO4。先用溶液处理可以将难溶于酸的CaSO4转化为可用酸除去的CaCO3，然后再用酸一并除去。因此该方法是正确的，D正确； 答案选B。 2. 下列化学用语或图示错误的是 A. 基态29Cu原子的价层电子排布式： B. 基态P原子的价层电子轨道表示式： C. HCl分子中σ键的形成： D. ClF3分子的VSEPR模型： 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．Cu是第四周期第ⅠB族元素，存在洪特规则特例的全满稳定结构，依据价层电子排布式书写规则判断该选项表述正确，A正确； B．基态P原子的价层电子排布式为,依据洪特规则和泡利不相容原理，3s轨道成对，3p轨道3个电子分占3个轨道且自旋平行，图示符合规则，B正确； C．HCl中σ键是由H的1s轨道和Cl的3p轨道 “头碰头”重叠形成的，图示正确，C正确； D．ClF3的价层电子对数为，有2个孤电子对和3个成键电子对，对应的VSEPR模型是三角双锥形，和图示的四面体形不一致，D错误； 故选D。 3. 化学是一门以实验为基础的科学，下列有关实验装置或操作合理的是 A．用NaOH溶液滴定醋酸 B．蒸干AlCl3溶液获得AlCl3晶体 C．测定中和反应反应热 D．铁制镀件上镀铜 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaOH溶液是碱性溶液，会腐蚀普通玻璃活塞，但该滴定管活塞为聚四氟乙烯，不与反应，可以盛装溶液；滴定醋酸时，滴定产物醋酸钠溶液显碱性，选择酚酞作指示剂符合要求，操作合理，A正确； B．溶液中存在水解平衡：，加热蒸干时挥发，促进水解完全进行，最终分解得到，无法得到晶体，B错误； C．测定中和反应反应热时，需要用环形玻璃搅拌棒搅拌，才能使酸碱混合均匀，该装置使用普通玻璃棒，C错误； D．铁件镀铜的原理是：镀层金属铜作阳极，接电源正极；镀件铁作阴极，接电源负极，电解质用硫酸铜溶液。电源符号中，短竖线为负极，长竖线为正极，该装置中铜片接负极、铁件接正极，连接错误，D错误； 故选A。 4. 下列有关反应的化学方程式或离子方程式错误的是 A. 向K2CrO4溶液中加入硫酸： B. 向CuSO4溶液中通入H2S： C. 向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸： D. 用TiCl4水解生成TiO2·xH2O： 【答案】C 【解析】 【详解】A．该离子方程式正确描述了在酸性条件下铬酸根离子（CrO）向重铬酸根离子（Cr2O）的转化，符合化学平衡原理，A正确； B．该化学方程式正确表示硫化氢与硫酸铜反应生成硫化铜沉淀和硫酸，原子守恒且符合反应事实，B正确； C．硫代硫酸根离子在酸性条件下生成产物为二氧化硫（SO2）和硫（S），离子方程式为，C错误； D．该化学方程式正确表示四氯化钛水解生成水合二氧化钛沉淀和盐酸，原子守恒且符合反应过程，D正确； 答案选C。 5. BF3与一定量水形成的(H2O)2·BF3可发生如图所示转化。下列说法正确的是 A. (H2O)2·BF3中存在氢键、离子键和共价键 B. 分子极性：BF3＜ H2O ＜H2S C. (H2O)2·BF3熔化过程属于物理变化 D. 键角：BF3＞H3O+＞H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．中，水分子之间存在氢键，分子内原子之间均为共价键，不存在离子键（离子键是熔化后生成离子产物才出现的），A错误； B．为平面正三角形结构，是非极性分子，极性最小；电负性大于，键极性强于键，因此极性：BF3＜H2S＜H2O ，B错误； C．​熔化过程中，发生旧化学键断裂，生成了和两种新的离子，有新物质生成，属于化学变化，C错误； D．中心B原子价层电子对数为=3，且不含孤电子对，为杂化的平面正三角形，键角为；中心O原子价层电子对数为=4，且含1个孤电子对，为杂化，中心O价层电子对数为=4，且含2个孤电子对，孤电子对越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小，因此键角：，综上键角顺序：，D正确； 故选D。 6. 短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，p区元素X的基态原子核外成对电子数是未成对电子数的2倍，基态Z原子核外s轨道与p轨道电子数相等，W元素原子是同周期主族元素原子半径最大的。下列说法正确的是 A. 基态X原子核外电子空间运动状态有3种 B. 与氢元素形成的HXY中，σ键与π键数目之比为1：1 C. 的空间结构是V形 D. 第一电离能：W＜X＜Y＜Z 【答案】B 【解析】 【分析】p区元素，基态原子核外成对电子数是未成对电子数的2倍，电子排布为1s22s22p2，故X为C；W元素原子是同周期主族元素中原子半径最大，故W为Na；基态原子核外s轨道与p轨道电子数相等，电子排布为1s22s22p4或1s22s22p63s2，但Z的原子序数小于Na，故Z为O；Y原子序数介于C和O之间，故Y为N；据此作答。 【详解】A．C原子核外电子排布为1s22s22p2，电子的空间运动状态由原子轨道决定，共有1+1+3=5种，A错误； B．与氢形成的HXY为HCN，结构为：；分子中含2个σ键、2个π键，则σ键与π键数目之比为1:1，B正确； C．为，与CO2互为等电子体，则空间结构为直线形，C错误； D．Na位于第三周期 ⅠA族，最外层仅1个电子，极易失去，第一电离能远小于第二周期元素；同周期主族元素第一电离能总体递增，因为N的2p轨道半满更稳定，第一电离能大于O；则第一电离能：Na<C<O<N，即W<X<Z<Y，D错误； 故选B。 7. 氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种白色粉末，将其置于密闭、刚性容器中(固体试样体积忽略不计)，使其达到分解平衡：，不同温度下的平衡数据如下表所示。下列说法正确的是 温度/℃ 15.0 25.0 35.0 平衡时气体总浓度/ 2.4 4.8 9.4 A. NH3(g)的体积分数不再变化证明反应已达到平衡状态 B. 该反应的、，低温自发、高温不自发 C. 平衡后，恒温条件下压缩容器体积，再次平衡后NH3(g)、CO2(g)的浓度均不变 D. 25℃时，经t min达到平衡，则 【答案】C 【解析】 【详解】A．由于反应中气体产物NH3与CO2的物质的量之比恒为2∶1，NH3的体积分数始终为，不会随反应进程变化，因此不能作为平衡状态的判断依据，A错误； B．温度升高，平衡气体总浓度增大，说明平衡正向移动，反应吸热，ΔH > 0，反应生成气体，熵增，ΔS > 0，根据ΔG = ΔH-TΔS可知，高温时ΔG < 0（反应自发），低温时ΔG > 0（反应不自发），B错误； C．恒温条件下，平衡常数K不变，气体总浓度为常数，压缩体积后平衡逆向移动，但气体总浓度不变，且NH3与CO2浓度比例固定，因此浓度均不变，C正确； D．25℃时平衡气体总浓度为，，平均速率v(NH3) =， D错误； 故选C。 8. 铁钛液流电池放电时工作原理如图所示(a、b均为石墨电极)。下列说法错误的是 A. 放电时，a极为负极，b极是正极 B. 放电时，a极生成的Fe3+与b极生成的Ti3+物质的量相等 C. 充电时，b极的电极反应式为 D. 充电时，外电路转移1 mol e-，同时有1 mol H+由a极区迁移至b极区 【答案】D 【解析】 【分析】放电时，a极（负极）发生氧化反应：，b极（正极）发生还原反应：，总反应为，由a极区向b极区迁移；充电时，a极（阴极）发生还原反应：，b极（阳极）发生氧化反应：，总反应为，由b极区向a极区迁移，据此分析。 【详解】A．放电时，a极为负极，b极是正极，A不符合题意； B．放电时，极反应：，极反应：，转移时，生成与的物质的量均为，B不符合题意； C．充电时，极为阳极，发生氧化反应：，C不符合题意； D．充电时，由极区（阳极）迁移至极区（阴极），D符合题意； 故选D。 9. 一定条件下，向密闭容器中充入1 mol CO与2molH2，发生反应：，在不同压强下测得CO的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 压强： B. 压强为时，A点的 C. A、B、C、D四点的平衡常数： D. C点平衡常数(Kp是用分压表示的平衡常数，气体分压=总压×气体物质的量分数) 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，T1温度下的等温线，根据反应方程式可知，增大压强，平衡正移，CO的转化率增大，故压强对应关系为：p1>p2>p3，A正确； B．由图可知p1压强时，A点未达平衡CO的转化率还要增大才能达平衡态，即平衡正向移动，v正>v逆，B正确； C．结合图和方程式可知，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，故对应平衡常数的关系为：KD<KB=KC<KA，C错误； D．由图可知，C点时CO的平衡转化率为50%，结合题目信息，故反应三段式如下（数据单位均为mol） ，，D正确； 故选C。 10. 常温下，向0.1mol/L的H2X溶液中缓慢加入NaOH溶液，溶液pH、温度随的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 常温下， B. d点： C. c点温度对应的溶液： D. a点→e点过程中，水的电离程度先增大后减小 【答案】C 【解析】 【分析】酸碱中和反应放热，随着氢氧化钠的加入，溶液温度逐渐升高，当氢氧化钠过量后溶液温度开始下降，故曲线Ⅰ表示温度随的变化关系；溶液pH会随着氢氧化钠加入逐渐增大，故曲线Ⅱ表示溶液pH随的变化关系。 【详解】A．a点溶液为0.1mol/L的溶液，pH=3，以第一步电离为主，故，则，A正确； B．d点溶液=2，溶质为Na2X，根据元素守恒得，B正确； C．c点温度对应溶液根据电荷守恒得：，此时对应pH<7，，故，C错误； D．a点→e点过程中，溶液溶质由（a点）→（b点）→（d点）→过量（e点），d点时水的电离程度最大，故a点→e点过程中，水的电离程度先增大后减小，D正确； 故选C。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. Rh和Rh/Mn均能催化反应：(羟基乙醛)，反应历程如图所示，I1～I3为中间体，TS1～TS3为过渡态。下列描述错误的是 A. “CO插入”步骤，Rh和Rh/Mn的催化效果相同 B. Rh/Mn催化作用下，“CO插入”步骤为决速步骤 C. 在Rh和Rh/Mn催化作用下，三种中间体中，I2均为最稳定状态 D. 催化剂Rh/Mn更有利于提高羟基乙醛的平衡产率 【答案】D 【解析】 【详解】A．活化能是过渡态与起始态的能量差，由图可知，两种不同催化剂作用下，“插入”步骤的起始态（）与过渡态（）能量相同，活化能相同，故催化效果相同，A正确； B．决速步骤由活化能最大的慢反应决定，催化下，插入步骤活化能为，加氢步骤活化能为，氢解步骤活化能为，插入步是所有步骤中活化能最大的一步，因此该步骤为决速步骤，B正确； C．物质能量越低越稳定，三种中间体中，的能量（）远低于、​，因此无论哪种催化，​都是最稳定的中间体，C正确； D．催化剂只改变反应速率，不改变平衡状态，因此不会影响羟基乙醛的平衡产率，D错误； 故选D。 12. 下列实验中，根据实验设计和实验现象，能得出相应实验结论的是 实验设计 实验现象 实验结论 A 分别将1mLpH=3的HA和HB溶液加水稀释至100 mL，测溶液pH pH(HA)＞pH(HB) 酸性：HA＜HB B 缓缓加热0.5mol/L的NaCl溶液到60℃，并用pH计测定溶液的pH 溶液pH逐渐减小 水的电离为吸热过程 C 室温下分别测定0.10mol/L的HCOONa和CH3COONa溶液的pH HCOONa溶液的pH更小 结合H+的能力：HCOO-＞CH3COO- D 向盛有2mL0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加4滴0.1mol/L NaCl溶液，振荡后，继续滴加4滴0.1mol/L KI溶液 先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．pH相同的一元酸稀释相同倍数时，酸性越弱，稀释时越促进电离，电离出更多，pH变化越小，最终pH越小。本题稀释后，说明酸性：，A错误； B．是强酸强碱盐，升温过程中只有水的电离平衡发生移动；温度升高后溶液pH减小，说明增大，水的电离程度增大，可证明水的电离是吸热过程，B正确； C．相同浓度的钠盐溶液，pH越小说明盐的水解程度越小，酸根离子结合的能力越弱。溶液pH更小，说明水解程度，因此结合能力：， C错误； D．本实验中​过量，滴加后仍有剩余，再滴加时，直接和过量的反应生成沉淀，不能证明发生了向的沉淀转化，无法比较​大小，D错误； 故选B。 13. 为从海水中富集锂，设计电化学装置如下图所示，该装置工作步骤如下： ⅰ．向MnO2所在腔室通入海水，启动电源1，使海水中的Li+嵌入MnO2结构并完全转化为； ⅱ．关闭电源1和海水通道，启动电源2，同时向惰性电极2上通入空气，使中的Li⁺脱嵌并进入腔室2。 下列说法正确的是 A. 启动电源1时，惰性电极1的电势低于MnO2的电势 B. 启动电源1时，MnO2的电极反应式为： C. 启动电源2时，腔室2中LiOH的浓度增大 D. 启动电源2时，若中的，Li+完全脱出时，电极2上消耗标准状况下11.2 LO2 【答案】BC 【解析】 【分析】由题意可知，启动电源1时，惰性电极1为电解池的阳极，水分子在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，二氧化锰电极为阴极，锂离子作用下二氧化锰在阴极得到电子发生还原反应生成；启动电源2时，惰性电极2为阴极，水分子作用下氧气在阴极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，二氧化锰电极为阳极，在阳极失去电子发生氧化反应生成二氧化锰和锂离子。 【详解】A．由分析可知，启动电源1时，惰性电极1为电解池的阳极，二氧化锰电极为阴极，则惰性电极1的电势高于二氧化锰电极，A错误； B．由分析可知，启动电源1时，二氧化锰电极为阴极，锂离子作用下二氧化锰在阴极得到电子发生还原反应生成，电极反应式为：，B正确； C．由分析可知，启动电源2时，惰性电极2为阴极，水分子作用下氧气在阴极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，二氧化锰电极为阳极，在阳极失去电子发生氧化反应生成二氧化锰和锂离子，锂离子通过阳离子交换膜进入腔室2，水溶液中氢氧化锂的浓度增大，C正确； D．，时，完全脱出的物质的量，转移总电子为；1 mol 反应得4 mol电子，因此消耗为1 mol，标况下体积为，D错误； 故选BC。 14. 某温度下，在恒容密闭容器中同时发生以下两个基元反应： ① ② 反应①的，反应②的，其中为速率常数，体系中生成物浓度随时间变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 活化能Ea：反应①＜反应② B. 10s时， C. 该温度时， D. 相同物质的量时能量：M＜N 【答案】AC 【解析】 【详解】A． 速率常数越大，反应速率越快，活化能越低；反应初始阶段生成物浓度极低，逆反应可忽略，此时；由图可知，初始阶段，说明，因此活化能Ea：反应①＜反应②，A正确； B．由速率公式，，结合A的结论，可得任意时刻都有，10s平衡后仍满足该关系，因此，B错误； C．两个反应的平衡常数：，， 两式相除后全部约去，得；由图可知，平衡时，，因此，C正确； D．题干未给出两个反应的吸放热信息，无法比较相同物质的量时M和N的能量高低，D错误； 故答案选AC。 15. 空气中的CO2在海水中存在溶解平衡：，海水中存在的电离平衡、CaCO3的沉淀溶解平衡。某海水水体中(X为)与pH的关系如图所示。已知：空气中CO2浓度是定值，。下列说法正确的是 A. 曲线④代表H2CO3 B. pH为8的海水中： C. D. pH=10.3时， 【答案】BD 【解析】 【分析】由图像可知，随着pH的增大，溶液碱性增强，碳酸氢根和碳酸根的浓度均增大，碳酸分子逐级电离出碳酸氢根离子、碳酸氢根离子电离出碳酸根离子，曲线①表示为碳酸分子，曲线②在pH很小时就存在，故曲线②代表碳酸氢根，曲线③代表碳酸根，随着碳酸根离子浓度增大，钙离子浓度减小，曲线④代表钙离子； 【详解】A．根据分析，曲线④代表钙离子，故A错误； B．pH=8时，曲线②（）的lgc值最高，曲线①（H2CO3）次之，曲线③（）的lgc最低，故B正确； C．由曲线②和曲线①交于（6.3，-5）点，碳酸分子和碳酸氢根浓度相同，故H2CO3的一级电离常数，故C错误； D．根据点(10.3，-1.1)，当pH=10.3时，，已知，则，故D正确； 故答案选BD。 【点睛】平衡常数的变形运算 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 物质结构决定性质。回答下列问题： （1）基态氧原子电子占据的最高能级的电子云轮廓图为___________形，第一电离能介于Be和O之间的第二周期元素有___________种。 （2）钆(Gd)属于镧系元素，其基态原子的电子排布式为。 ①在元素周期表中，钆属于___________区元素。 ②钆元素有+2、+3、+4三种氧化态，其中Gd3+最稳定，原因是___________。 （3）亚硫酰氯(SOCl2)分子的空间结构为___________；比较SOF2和SOCl2两分子中键角：___________(填“＞”、“＜”或“=”)。 （4）和是亚肼(N2H2)的两种分子，均为平面结构，N的杂化方式为___________，分子极性：前者___________后者(填“＞”、“＜”或“=”)。 （5）CH3SH(甲硫醇)可以看成是CH3OH(甲醇)分子中O被S替代的产物。CH3OH的沸点高于CH3SH，原因是___________。 【答案】（1） ①. 哑铃 ②. 1 （2） ①. f ②. Gd3+的价层电子排布为4f7，4f轨道半充满，比较稳定 （3） ①. 三角锥 ②. ＜ （4） ①. sp2 ②. ＜ （5）甲醇分子间能形成氢键 【解析】 【小问1详解】 基态O原子的核外电子排布式为，最高能级为能级，能级的电子云轮廓图为哑铃形。第二周期元素的第一电离能整体从左到右递增，但ⅡA元素原子的最外能层的s能级能量比ⅢA族的p能级能量低，第一电离能更大，则第一电离能：Be>B，ⅣA族元素原子的最外能层的p能级有3个电子，处于半充满状态，结构较稳定，失去一个电子需要的能量多，则第一电离能：N>O，综上所述第一电离能：，第一电离能介于Be和O之间的第二周期元素只有元素种。 【小问2详解】 ①元素周期表分区中，镧系、锕系元素均属于f区，因此Gd属于f区。 ②Gd基态电子排布为，失去3个电子得到，电子排布为，轨道恰好为半充满结构，根据洪特规则，半充满、全充满为稳定结构，因此最稳定。 【小问3详解】 在SOCl2分子中，中心S原子形成3个键，其孤对电子数为，故其价层电子对数为，因此空间结构为三角锥形。中心原子均为S，F的电负性远大于Cl，键的成键电子对更偏向电负性大的F，远离中心S，成键电子对之间的排斥力更小，因此键角更小，即。 【小问4详解】 每个N原子形成2个键（1个、1个），还有1对孤电子对，价层电子对数为3，且分子为平面结构，因此N的杂化方式为。根据给出的结构：前者两个H位于双键的两侧，属于反式结构，两个键的极性相互抵消，偶极矩为0；后者两个H位于双键同侧，属于顺式结构，键的极性不能抵消，偶极矩更大，因此分子极性：前者后者。 【小问5详解】 沸点高低与分子间作用力有关，中O电负性大、半径小，分子间可以形成氢键，分子间作用力显著增强；而中S电负性小，不能形成分子间氢键，因此沸点高于。 17. 用软锰矿(主要成分为MnO2，含有少量Fe3O4、Al2O3、MgO、CaO、CuO、SiO2等杂质)制备碳酸锰的工艺流程如下： 已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表。 沉淀物 开始沉淀时的pH 1.5 3.4 6.3 7.7 完全沉淀时的pH 2.8 4.7 8.3 9.8 回答下列问题： （1）软锰矿酸浸过程中SO2的作用是___________。 （2）滤渣1的主要成分是___________。 （3）“除铜”环节中除沉淀法外还可以用有机酸(HR)萃取，原理为：。 ①金属离子的萃取率与溶液pH的关系如图，萃取时应选择的pH范围是___________(填标号)。 A．2.0～2.4 B．3.0～3.4 C．4.0～4.4 D．5.0～5.4 ②为从有机相中重新提取Cu2+，反萃取时加入的试剂为___________(填化学式)。 （4）已知：，当溶液中离子浓度小于时即认为沉淀完全。“除镁、钙”环节中完全除去Ca2+、Mg2+后，溶液中F-浓度不低于___________mol/L，此时溶液中为___________(填数值)。 （5）“沉锰”过程中反应的离子方程式为___________，沉淀剂选用NH4HCO3溶液而不用(NH4)2CO3溶液，不选用(NH4)2CO3溶液的原因是___________。 【答案】（1）作还原剂(或还原MnO2) （2）、 （3） ①. B ②. （4） ①. 0.02 ②. 400 （5） ①. ②. 可能产生Mn(OH)2沉淀使得产品不纯 【解析】 【分析】用软锰矿(主要成分为MnO2，含有少量Fe3O4、Al2O3、MgO、CaO、CuO、SiO2等杂质)加入稀硫酸和，被还原为可溶性，其他金属氧化物溶解为对应金属离子，不溶于酸的作为浸渣被除去；加入氧化剂将氧化为，调pH至5~6使沉淀除去，得到滤渣1；加入(NH4)2S沉淀，生成的作为滤渣2被除去；加入沉淀，生成的氟化物作为滤渣3被除去；加入沉淀，得到产品，以此解答。 【小问1详解】 软锰矿中为价，不与稀硫酸直接反应，作为还原剂将还原为，使其进入溶液便于后续分离。 【小问2详解】 酸浸后已经作为浸渣被除去；氧化环节将氧化为，调至时，根据沉淀表，、已经完全沉淀为氢氧化物，因此滤渣1为二者的混合物。 【小问3详解】 ① 萃取需要保证萃取率尽可能高，萃取率尽可能低，减少损失。由图可知，为时符合要求，故选B。 ② 萃取平衡为，增大浓度可使平衡逆向移动，重新进入水相，因此加入稀硫酸即可，化学式为。 【小问4详解】 要使沉淀完全，需满足，由得，即；此时。 【小问5详解】 Mn2+与碳酸氢铵反应生成碳酸锰沉淀，同时放出二氧化碳，写出离子方程式即可；碳酸铵溶液中​水解程度更大，溶液碱性更强，浓度大，易使生成​沉淀，引入杂质。 18. 硼(B)单质及其化合物应用广泛。回答下列问题： （1）①硼是一种亲氧元素，在空气中燃烧放出大量热，由此可知B-O键能___________(填“大”或“小”)。 ②下列硼元素的不同微粒，失去一个电子需要吸收能量最高的是___________(填标号)。 A．　　B．　　C．　D． （2）①NaBH4是一种强还原剂，所含元素电负性由大到小的顺序为___________。 ②硼砂是硼的最重要的含氧酸盐，其酸根离子的键联关系如图所示，则B原子杂化方式为___________。 （3）H3BO3是一元弱酸，，；，。将硼砂溶于水生成等物质的量的H3BO3和NaB(OH)4，则所得溶液的pH=___________，该溶液常用作缓冲溶液，向其中通入少量CO2气体，反应的离子方程式为___________。 （4）用惰性电极电解法制备硼酸的工作原理如下图所示。 ①产品室发生反应的离子方程式为___________。 ②每得到2mol H3BO3产品，NaOH溶液增重___________g。 【答案】（1） ①. 大 ②. A （2） ①. ②. （3） ①. ②. [写成也对，下同] （4） ①. ②. 44 【解析】 【小问1详解】 ① 硼燃烧放出大量热，说明产物​能量低，键稳定，键能越大键越稳定，因此键键能大；②硼原子序数为5：A为基态（核外4个电子，全满稳定结构），B为基态B原子，C为激发态，D为激发态原子。正离子对电子吸引力更强，失电子所需能量高于中性原子；A能量低于C，更稳定，失电子吸收能量最高，因此选A； 【小问2详解】 ①中所含元素为，三者电负性由大到小的顺序为；②硼砂酸根中，2个原子形成3个键（三配位），无孤电子对，杂化方式为；另外2个原子形成4个键（四配位），无孤电子对，杂化方式为，因此杂化方式为； 【小问3详解】 由​，将硼砂溶于水生成等物质的量的和，则溶液中，故，。 由电离常数得酸性顺序：，根据强酸制弱酸，通入少量​反应生成​和​，离子方程式为：； 【小问4详解】  ① 电解装置中，a为阴极，b为阳极；阳极放电：，生成，移向产品室，原料室的​也移向产品室，二者反应生成​，离子方程式为：。 ② 得到​时，转移，电路转移电子，阴极反应为，转移电子生成（逸出，质量），同时移入阴极溶液，总质量为，因此溶液增重。 19. 草酸(H2C2O4)是一种易溶于水的二元弱酸，能被酸性KMnO4溶液氧化；草酸钠(Na2C2O4)常用作基准物质标定KMnO4溶液的浓度。 （1）常温下，向0.1mol/L草酸溶液中加入蒸馏水，稀释过程中，下列各量增大的是___________(填标号)。 A. B. C. D. （2）为标定某KMnO4溶液的浓度，用分析天平准确称取3.350 g干燥纯净的Na2C2O4溶于水后配成100 mL溶液，取20.00 mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用KMnO4溶液滴定，发生反应：。 ①向润洗过的滴定管中加入KMnO4溶液，赶出滴定管尖嘴处的气泡，正确的操作是___________(填标号)。 A． B． C． D． ②该滴定实验达到终点的现象是___________。 ③三次实验结果记录如下表，则KMnO4溶液的浓度为___________mol/L。(保留4位有效数字) 第一次 第二次 第三次 消耗KMnO4溶液体积/mL 20.05 19.95 23.00 ④下列操作中导致测定结果偏高的是___________(填标号)。 A．称取的Na2C2O4固体未经过干燥 B．盛放Na2C2O4溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．滴定管未润洗就直接注入KMnO4溶液 D．读取KMnO4溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 （3）室温时，草酸溶液中、、分布分数与溶液pH的关系如图所示。 已知：。 ①反应的平衡常数K=___________(填数值)。 ②下列说法正确的是___________(填标号)。 A．KOH滴定草酸过程中，有两个pH突变点，对应M点、N点 B．图中O点： C．溶液中： D．KHC2O4与K2C2O4浓度均为0.1mol/L的混合溶液中： 【答案】（1）B （2） ①. C ②. 当滴入最后半滴KMnO4溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 ③. 0.1000 ④. AD （3） ①. 1000(或) ②. BD 【解析】 【小问1详解】 草酸是二元弱酸，稀释促进电离，温度不变电离平衡常数、水的离子积不变： A．稀释后减小，不变，增大，故减小，A错误； B．，稀释后减小，不变，故比值增大，B正确； C．该式就是草酸第一步电离平衡常数，温度不变，​不变，C错误； D．该式是第一步水解平衡常数=，温度不变，不变，D错误； 故选B。 【小问2详解】 ①KMnO4溶液应该盛放在酸式滴定管中，酸式滴定管赶气泡的正确操作：右手持滴定管上部无刻度处，左手控制旋塞，大拇指在前，食指和中指在后，轻轻握住旋塞柄，手指应略微弯曲，向内扣住旋塞，让溶液快速冲出尖嘴，故选C。 ② 高锰酸钾本身有颜色，滴定终点现象为：当滴入最后半滴溶液时，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色。 ③ ，取出溶液中； 第三次实验消耗体积偏差过大舍去，平均消耗； 根据反应，得，。 ④ 误差分析：， A．未干燥，实际偏小，消耗偏小，计算时按称量值代入，故结果偏高，A正确； B．锥形瓶未干燥，不影响，结果无影响，B错误； C．滴定管未润洗，被稀释，消耗偏大，结果偏低，C错误； D．开始仰视读数，起始读数偏大，结束俯视读数，终点读数偏小，得到的读数偏小，故计算结果偏高，D正确； 故选AD。 【小问3详解】 草酸是二元弱酸，随溶液升高（酸性减弱），电离平衡逐步正向移动，存在形式变化规律为：酸性最强时以为主，升高转化为，进一步升高最终转化为，因此曲线1代表，曲线2代表，曲线3代表。 ①反应的平衡常数； M点，；N点，； 故。 ②A．滴定二元弱酸草酸，有两个pH突变，但M点是、N点是，不是滴定终点的突变点，A错误； B．O点，，，，B正确； C．溶液中存在质子守恒：，C错误； D．等浓度的和混合溶液，电离常数，水解常数，的水解常数，的水解程度小于的电离程度，，的电离程度大于的水解常数，则，溶液显酸性，因此浓度顺序为，D正确 ； 故选BD。 20. 将CO2转化为能源有利于缓解环境和能源危机。CO2与在一定条件下可转化为，反应如下： 反应Ⅰ(主反应)： 反应Ⅱ(副反应)： 回答下列问题： （1）CO2(g)与CH4(g)反应制备CO(g)、H2(g)的热化学方程式为___________。 （2）为提高CO2的平衡转化率和CH4的平衡产率，应选择的反应条件为___________(填标号)。 A. 高温、高压 B. 低温、低压 C. 高温、低压 D. 低温、高压 （3）①CO2催化加氢合成CH4的过程中，部分反应历程如下图1所示(“*”表示物质吸附在催化剂上)，___________(填“HCOO”或“CO”)是优势中间体，原因是___________。 ②对m、n、p三种催化剂的催化效果进行实验，获得如图2关系。由此可知催化效果最好的催化剂是___________(填“m”、“n”或“p”)。已知：阿伦尼乌斯公式为(其中Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。 （4）在恒容条件下，按n(CO2)：n(H2)=1：1的投料比进行反应，平衡时CO2、CH4和CO在含碳物质中的体积分数随温度(T)的变化如图所示。 已知：。 ①曲线b表示的含碳物质为___________(填化学式)。 ②M点时反应Ⅱ的K=___________(用最简分数表示)。 【答案】（1） （2）D （3） ①. CO ②. 生成CO的反应活化能小，产物能量低 ③. p （4） ①. CH4 ②. 【解析】 【小问1详解】 CO2(g)与CH4(g)反应制备CO(g)、H2(g)的化学方程式为，根据盖斯定律，目标反应 = 反应Ⅱ - 反应Ⅰ，计算焓变：。 【小问2详解】 主反应，是气体分子数减少的放热反应，低温使平衡正向移动，提高转化率和产率；高压使平衡正向移动，提高转化率和​产率，故答案选D。 【小问3详解】 ①由图1可知，生成的活化能小于生成的活化能，产物能量低，反应速率越快，因此是优势中间体。 ②根据阿伦尼乌斯公式，直线斜率为​，斜率绝对值越小，活化能越小，催化效果越好。图中的斜率绝对值最小，活化能最小，催化效果最好。 【小问4详解】 ①温度升高，主反应（放热）逆向移动，体积分数降低；副反应（吸热）正向移动，体积分数升高；由于投料，不足，​过量，因此​体积分数始终最高，对应曲线，低温下​体积分数大于，因此曲线为，曲线为。 ②点，，，设总碳为，则，，。 设反应Ⅰ转化为，反应Ⅱ转化为，初始，： 剩余，生成。 反应Ⅱ的平衡常数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $