精品解析：江西上饶市第三中学2025-2026学年九年级下学期4月期中考试化学试题

2025-2026学年春季九年级第二次阶段练习 化学 本卷可能用到的相对原子质量： 一、单项选择题（本大题共10小题，1-5每小题1分，6-10每小题2分，共15分）在每小题列出的四个备选项中只有一项是最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置。错选、多选或未选均不得分。 1. 2026年商务部等九部门联合推进绿色消费，可降解塑料全面推广。塑料属于 A. 金属材料 B. 无机非金属材料 C. 合成材料 D. 复合材料 2. 2026年3月30日，力箭二号遥一运载火箭成功首飞，标志着我国空间货运系统向市场化迈出了关键一步。下列过程涉及化学变化的是 A. 火箭燃料燃烧 B. 火箭图纸设计 C. 太阳能供电 D. 机械臂作业 3. 下列物质的性质和用途对应关系错误的是 A. 石墨质软——作电极 B. 干冰升华吸热——作制冷剂 C. 金刚石硬度大——作钻探机钻头 D. 氧气支持燃烧——作助燃剂 4. 在酸、碱中和反应的实验中，下列所涉及的实验操作不正确的是 A. 稀释浓 B. 倾倒稀NaOH溶液 C. 滴加稀 D. 测定溶液pH 5. 从燃烧条件到灭火方法，理解其化学原理是保障生命财产安全的关键。下列有关燃烧和灭火的说法正确的是 A. 燃烧只需要可燃物 B. 加油站、煤粉厂等场所应严禁烟火 C. 可燃物接触氧气就能燃烧 D. 用嘴吹灭蜡烛是因为降低了蜡烛的着火点 6. 硅化镁（）在半导体制造领域具有重要的应用价值，和在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是 A. 的核外电子数为10 B. 一个硅原子的质量为28.08g C. 硅是地壳中含量最多的金属元素 D. 硅化镁（）的相对分子质量是38 7. 氧气是维持生命的重要物质。下列说法不正确的是 A. 工业上分离液态空气制氧气，利用的是氧气、氮气的沸点不同 B. 实验室电解水制氧气，生成氢气和氧气的质量比为2:1 C. 家用制氧机有的是通过吸附空气中的氮气得到较纯的氧气，该过程氧分子未发生变化 D. 氧气在自然界中通过呼吸作用、燃烧等被消耗，通过光合作用不断补充，形成氧循环 8. 2025年9月，在上海举行的“好望角科学沙龙”上展示了我国科学家利用二氧化碳合成淀粉技术的最新进展，这项新工艺为实现“碳中和”提供了新路径。其中关键一步反应的微观示意图如下： 请结合上述反应的图示分析，下列说法不正确的是 A. 反应前后各原子的种类和数量不变 B. 该反应属于置换反应 C. 参加反应的两种反应物的质量比（按图示符号顺序）为 D. 该工艺有利于缓解温室效应 9. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法正确的是 A. 化学观念：10 g冰融化成10 g水，可以用质量守恒定律解释 B. 科学思维：中和反应生成盐和水，因此凡是生成盐和水的反应都是中和反应 C. 科学探究与实践：煤炉上放一壶水可以防止一氧化碳中毒 D. 科学态度与责任：推广使用微型实验和实验废液分类回收集中处理都有利于环境保护 10. 下列图像表示的反应过程与实际情况不相符合的是 A. 25℃时，向一定量的盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量 B. 向一定量的氢氧化钙饱和溶液中加入少量氧化钙固体 C. 分别向等质量的镁和锌中滴加足量的溶质质量分数相等的稀盐酸 D. 高温煅烧碳酸钙 二、选题填充题（本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分）在每小题列出的选项中，先在A、B、C三个选项中选一个最符合题目要求的，然后在填D选项使其符合题意。 11. 下列各组物质中，前者是后者的溶质的是______ A.氯化氢、盐酸 B.酒精、碘酒 C.铁、硫酸亚铁 D.氢氧化钙、______ 12. “硝花”是寒冬时节硫酸钠结晶的一种现象，某兴趣小组自制“硝花”的过程如图1和图2所示（不考虑水分的蒸发），图3是硫酸钠固体在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是______ A.搅拌能加快硫酸钠的溶解速率 B.图2溶液的溶质质量分数比图1的大 C.时能制得“硝花” D.图2烧杯中的溶液是硫酸钠的______溶液（选填饱和或不饱和） 13. 下列实验方案能达到实验目的的是________ 选项 实验目的 实验方案 A 检验甲烷中含有碳元素 将气体点燃，在火焰上方罩一个干燥的烧杯 B 鉴别碳粉和二氧化锰 观察颜色 C 检验KOH溶液中是否含有 取样，滴加溶液 D 除去溶液中的 _________ 三、填空与说明题（本大题共4小题，共23分） 14. 图中的①和②是氮元素和钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是4种粒子的结构示意图。 （1）钙元素的相对原子质量为______，如D是原子结构示意图，则D中的x为______。 （2）①和②是不同种元素，它们的最本质的区别是______，这两种元素形成的化合物的化学式为______。 （3）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似______（填字母）。 15. 2026年春节期间，“打铁花”作为一项非遗民俗活动，的中国式浪漫在深圳世界之窗、大梅沙等地上演。“打铁花”的原理是用煤炉将生铁熔化，再迅速将铁水溅向空中，铁水剧烈燃烧形成一层黑色固态氧化物外壳。液滴中的碳与氧气反应生成气体，使得黑色氧化物在高温下被还原为。将再次被氧化、再次被还原，这种氧化——还原反应循环进行，会不断产生气体。当液滴表面的固态外壳不能约束越来越多的气体时，液滴就会突然发生爆裂，形成铁花。为了改变火花的颜色，可在铁水中加入其他金属元素，例如铜离子在高温下可通过焰色反应产生绿色或蓝绿色火花。 （1）打铁花需将生铁熔化为铁水，此过程中原子的_____（选填“种类”或“间隔”）发生了改变。 （2）铁熔化与铁被氧化的本质区别是___________。 （3）写出“打铁花”过程中铁燃烧的化学方程式____________。实验室将铁丝放在氧气中燃烧也能看到类似的现象，实验时集气瓶中预留少量水的目的是____________。 （4）在打铁花过程中，下列说法正确的是______。 A. “打铁花”时溅落下来的固体仅有四氧化三铁 B. “打铁花”过程中只发生了氧化反应 C. 表演过程中产生的一氧化碳会对空气造成污染 D. 为了减少对环境的影响，打铁花场地应选择在通风良好的地方 （5）打铁花时，若飞溅的火花中观察到绿色光芒，说明铁水中加入了______（填离子符号）。 16. 兴趣小组同学在老师的指导下进行了“水的组成及变化的探究”实验。 实验方法：①在电解器玻璃管中加满水，并向水中加入少量氢氧化钠溶液，用导线连接电解器和直流电源；②接通直流电源，观察并记录玻璃管内的现象；③切断上述装置的电源，用燃着的木条分别在两个玻璃管尖嘴口检验反应中产生的气体。 （1）实验现象：电极表面有气泡冒出，一段时间后管a、b中气体的体积比约为；检验生成的气体时，管a尖嘴口可观察到__________。 （2）实验原理：反应的化学方程式为__________。 （3）实验结论：_________。 【问题与思考】 （4）实验中，向水中加少量氢氧化钠溶液的目的是______________。 17. 铜具有重要的战略价值。古代以黄铜矿（主要成分为）为原料，运用火法炼铜工艺得到铜。 现代在火法炼铜工艺的基础上发展出闪速炼铜工艺。对比二者原理如图所示： （1）闪速炼铜速率远快于火法炼铜，由此可知，______炼铜需要将黄铜矿颗粒粉末研得的更细。 （2）火法炼铜中，需要持续向中鼓入空气并维持高温状态，这说明反应______（填“吸热”或“放热”），反应的化学方程式为______________。 （3）反应生成的可用于工业制造的一种酸，请写出这种酸：______（填化学式）。可被石灰乳吸收，请说明其吸收效果优于石灰水的原因：________________。 四、实验与探究题（本大题共2小题，共16分） 18. 根据如图所示的装置图，回答下列问题： （1）写出带有标号的仪器名称：①_______。 （2）实验室可用装置A制取氧气，该反应的化学方程式为______；试管口塞了一团棉花的目的是_________。 （3）若想要收集一瓶较为纯净的时，可选择收集装置____（填字母）；若用装置F收集氧气，检验氧气是否收集满的操作是将带火星的木条放在_____（填“a”或“b”）导管口。 （4）已知：硫化亚铁固体和稀硫酸在常温下反应可以制得硫化氢气体，该气体易溶于水，标准状况下，密度比空气大。由上述信息推知，实验室制取硫化氢气体可选用的发生和收集装置组合是______（填字母），欲获得平稳的硫化氢气流，可以将仪器①换成______________。 19. 如图A、B、C是没有标签的三瓶无色溶液，分别是NaOH溶液、溶液和稀盐酸中的一种，请你与学习小组同学进行以下探究与学习。 任务一 鉴别A、B、C三瓶无色溶液 （1）如图，小明在小烧杯中加入一定量A，向其中滴加滴无色酚酞溶液，观察到溶液变红，接着向该溶液中加入一定量B，只观察到溶液变为无色，再向其中滴加一定量C，只观察到生成无色气泡，生成气泡的化学反应方程式为___________。 依据上述实验现象，你认为下列结论___________(填序号)是正确的。 ①A是NaOH溶液，B是溶液，C是稀盐酸 ②A是溶液，B是稀盐酸，C是NaOH溶液 ③A是NaOH溶液，B是稀盐酸，C是溶液 （2）小亮认为不用无色酚酞溶液也可以完成鉴别，他用三支洁净的玻璃棒分别蘸取少量A、B、C，并在酒精灯火焰上加热，最终无固体残留的那支玻璃棒所蘸的溶液一定是___________(填名称)。 任务二 探究实验后废液中溶质的成分 【提出问题】老师提出让同学们探究上面小明实验结束后，烧杯内的溶液中溶质(除酚酞外)是什么？ 【做出猜想】 （3）小强认为废液中的溶质存在以下三个猜想。 猜想一：NaCl 猜想二： 猜想三： 上述小强的猜想中，你认为猜想___________是不合理的。 【实验验证】 （4）小强取少量废液于试管中，向其中滴加澄清石灰水，开始无明显现象，最后溶液变为红色，证明他的猜想___________是成立的。 【反思应用】 （5）若只用一种试剂即可鉴别出三种无色溶液，可以选择的试剂是___________(只写一种)。 五、综合计算题（本大题共1小题，共10分） 20. 某小苏打包装袋上标注的碳酸氢钠含量为，小丽同学对此产生怀疑。她取9g该小苏打样品于烧杯中，向其中加入50g稀硫酸，恰好完全反应后，称得烧杯中剩余物质的质量为54.6g。 （1）碳酸氢钠在物质分类中属于______（填“酸、碱或盐”）类物质。 （2）反应过程中，观察到的实验现象是____________________。 （3）反应最终生成的气体质量为______g。 （4）计算该小苏打样品是否符合包装袋上标注的含量？（写出计算过程，最后结果保留一位小数） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年春季九年级第二次阶段练习 化学 本卷可能用到的相对原子质量： 一、单项选择题（本大题共10小题，1-5每小题1分，6-10每小题2分，共15分）在每小题列出的四个备选项中只有一项是最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置。错选、多选或未选均不得分。 1. 2026年商务部等九部门联合推进绿色消费，可降解塑料全面推广。塑料属于 A. 金属材料 B. 无机非金属材料 C. 合成材料 D. 复合材料 【答案】C 【解析】 【详解】塑料属于有机合成材料，不属于复合材料、金属材料、无机非金属材料。故选：C。 2. 2026年3月30日，力箭二号遥一运载火箭成功首飞，标志着我国空间货运系统向市场化迈出了关键一步。下列过程涉及化学变化的是 A. 火箭燃料燃烧 B. 火箭图纸设计 C. 太阳能供电 D. 机械臂作业 【答案】A 【解析】 【详解】 火箭燃料燃烧过程中生成新物质，属于化学变化，符合题意。 火箭图纸设计、太阳能供电、机械臂作业的过程中无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 3. 下列物质的性质和用途对应关系错误的是 A. 石墨质软——作电极 B. 干冰升华吸热——作制冷剂 C. 金刚石硬度大——作钻探机钻头 D. 氧气支持燃烧——作助燃剂 【答案】A 【解析】 【详解】A、石墨作电极是因为石墨具有良好的导电性，而不是因为质软。质软与作电极这一用途并无直接关联，对应关系错误，符合题意。 B、干冰升华吸热，会使周围环境温度降低，所以可作制冷剂，对应关系正确，不符合题意。 C、金刚石硬度大，能够在钻探过程中轻易地钻透坚硬的物体，所以可作钻探机钻头，对应关系正确，不符合题意。 D、氧气支持燃烧，能帮助其他物质燃烧，所以可作助燃剂，对应关系正确，不符合题意。 故选A。 4. 在酸、碱中和反应的实验中，下列所涉及的实验操作不正确的是 A. 稀释浓 B. 倾倒稀NaOH溶液 C. 滴加稀 D. 测定溶液pH 【答案】A 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，不能将水注入浓硫酸，操作不正确，符合题意； B、倾倒液体时，标签朝向手心，瓶塞倒放到桌面上，瓶口紧挨试管口，操作正确，不符合题意； C、滴加液体时，胶头滴管竖直、悬空在试管上方，操作正确，不符合题意； D、测定溶液pH，应用玻璃棒蘸取待测液，点到pH试纸上，操作正确，不符合题意； 故选A。 5. 从燃烧条件到灭火方法，理解其化学原理是保障生命财产安全的关键。下列有关燃烧和灭火的说法正确的是 A. 燃烧只需要可燃物 B. 加油站、煤粉厂等场所应严禁烟火 C. 可燃物接触氧气就能燃烧 D. 用嘴吹灭蜡烛是因为降低了蜡烛的着火点 【答案】B 【解析】 【详解】A、燃烧需要同时满足可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物的着火点三个条件，并非只需要可燃物，说法错误，不符合题意； B、加油站、煤粉厂的空气中混有可燃性气体和粉尘，遇明火易发生爆炸，因此这类场所应严禁烟火，说法正确，符合题意； C、燃烧需要同时满足可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物的着火点三个条件，可燃物仅接触氧气，若温度未达到其着火点，则无法发生燃烧，说法错误，不符合题意； D、着火点是物质的固有属性，不能改变，用嘴吹灭蜡烛是因为空气流动带走热量，使温度降低到蜡烛的着火点以下，而非降低了蜡烛的着火点，说法错误，不符合题意。 故选：B。 6. 硅化镁（）在半导体制造领域具有重要的应用价值，和在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是 A. 的核外电子数为10 B. 一个硅原子的质量为28.08g C. 硅是地壳中含量最多的金属元素 D. 硅化镁（）的相对分子质量是38 【答案】A 【解析】 【详解】A.镁原子的原子序数为12，核外电子数为12，是镁原子失去2个电子形成的阳离子，核外电子数为，说法正确； B.28.08是硅的相对原子质量，单位为“1”常省略，不是单个硅原子的实际质量，说法错误； C.硅属于非金属元素，地壳中含量最多的金属元素是铝，说法错误； D.的相对分子质量为24.30×2+28.08≈76.7，说法错误。 7. 氧气是维持生命的重要物质。下列说法不正确的是 A. 工业上分离液态空气制氧气，利用的是氧气、氮气的沸点不同 B. 实验室电解水制氧气，生成氢气和氧气的质量比为2:1 C. 家用制氧机有的是通过吸附空气中的氮气得到较纯的氧气，该过程氧分子未发生变化 D. 氧气在自然界中通过呼吸作用、燃烧等被消耗，通过光合作用不断补充，形成氧循环 【答案】B 【解析】 【详解】A、正确； B、电解水的化学方程式为，可知生成氢气和氧气的质量比为，体积比为2:1，不正确； C、吸附空气中的氮气得到较纯的氧气，属于物理变化，物理变化中分子本身不改变，则该过程氧分子未发生变化，正确； D、自然界中呼吸作用、燃烧等消耗氧气，光合作用生成氧气，共同维持氧循环，正确。 8. 2025年9月，在上海举行的“好望角科学沙龙”上展示了我国科学家利用二氧化碳合成淀粉技术的最新进展，这项新工艺为实现“碳中和”提供了新路径。其中关键一步反应的微观示意图如下： 请结合上述反应的图示分析，下列说法不正确的是 A. 反应前后各原子的种类和数量不变 B. 该反应属于置换反应 C. 参加反应的两种反应物的质量比（按图示符号顺序）为 D. 该工艺有利于缓解温室效应 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，不符合题意； B、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的生成物均是化合物，不属于置换反应，符合题意； C、该反应中参加反应的二氧化碳和氢气的质量比为：44:6=22:3，不符合题意； D、该工艺消耗了二氧化碳，有利于缓解温室效应，不符合题意。 故选B。 9. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法正确的是 A. 化学观念：10 g冰融化成10 g水，可以用质量守恒定律解释 B. 科学思维：中和反应生成盐和水，因此凡是生成盐和水的反应都是中和反应 C. 科学探究与实践：煤炉上放一壶水可以防止一氧化碳中毒 D. 科学态度与责任：推广使用微型实验和实验废液分类回收集中处理都有利于环境保护 【答案】D 【解析】 【详解】A. 质量守恒定律仅适用于化学变化，冰融化成水属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，错误。 B. 中和反应特指酸和碱反应生成盐和水的反应，生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不属于中和反应，错误。 C. 一氧化碳难溶于水，煤炉上放一壶水无法吸收一氧化碳，不能防止一氧化碳中毒，错误。 D. 微型实验可减少药品消耗和污染物排放，实验废液分类回收集中处理可避免污染环境，均有利于环境保护，正确。 故选D。 10. 下列图像表示的反应过程与实际情况不相符合的是 A. 25℃时，向一定量的盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量 B. 向一定量的氢氧化钙饱和溶液中加入少量氧化钙固体 C. 分别向等质量的镁和锌中滴加足量的溶质质量分数相等的稀盐酸 D. 高温煅烧碳酸钙 【答案】C 【解析】 【详解】A、向盐酸和氯化钙的混合液中加纯碱溶液，纯碱先与盐酸反应，pH逐渐升高至7；盐酸消耗完后，纯碱与氯化钙反应生成中性的氯化钠，pH保持7；氯化钙消耗完后，过量的纯碱溶液显碱性，pH大于7，图像符合实际，该选项不符合题意。 B、氧化钙与饱和氢氧化钙溶液中的水反应，放热且消耗溶剂，氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，溶质析出，溶液质量先减小；反应结束后温度恢复至室温，氢氧化钙溶解度升高，部分溶质溶解，溶液质量略有回升，最终因溶剂减少，溶液质量小于初始值，图像符合实际，该选项不符合题意。 C、等质量的镁和锌与足量稀盐酸反应，最终镁生成氢气的质量更大（镁的相对原子质量更小，等质量金属完全反应时镁产氢更多）；且横轴为稀盐酸质量时，酸不足阶段相同质量的酸生成氢气质量相等，初始阶段两条线应重合，图像不符合实际，该选项符合题意。 D、高温煅烧碳酸钙时，钙元素质量不变，固体总质量因生成二氧化碳逸出而减小，因此固体中钙元素质量分数逐渐增大，反应完全后固体质量不变，钙元素质量分数保持恒定，图像符合实际，该选项不符合题意。 故选C。 二、选题填充题（本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分）在每小题列出的选项中，先在A、B、C三个选项中选一个最符合题目要求的，然后在填D选项使其符合题意。 11. 下列各组物质中，前者是后者的溶质的是______ A.氯化氢、盐酸 B.酒精、碘酒 C.铁、硫酸亚铁 D.氢氧化钙、______ 【答案】 ①. A ②. 氢氧化钙溶液（合理即可） 【解析】 【详解】A.盐酸是氯化氢气体的水溶液，溶质为氯化氢，符合要求，正确； B.碘酒是碘的酒精溶液，溶质是碘，酒精是溶剂，不符合要求，错误； C.硫酸亚铁是纯净物，不存在溶质、溶剂的分类，错误； 故选A； D.氢氧化钙作为溶质的溶液，最常见的是澄清石灰水（氢氧化钙的水溶液）。 12. “硝花”是寒冬时节硫酸钠结晶的一种现象，某兴趣小组自制“硝花”的过程如图1和图2所示（不考虑水分的蒸发），图3是硫酸钠固体在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是______ A.搅拌能加快硫酸钠的溶解速率 B.图2溶液的溶质质量分数比图1的大 C.时能制得“硝花” D.图2烧杯中的溶液是硫酸钠的______溶液（选填饱和或不饱和） 【答案】 ①. A ②. 饱和 【解析】 【详解】A.搅拌可增大硫酸钠与水的接触机会，从而加快溶解速率，说法正确； B.图2中有硫酸钠晶体析出，溶质质量小于图1的8g，溶剂均为100g，因此图2溶液溶质质量分数比图1小，说法错误； C.由溶解度曲线可知，0℃时硫酸钠溶解度为4.9g，即100g水最多溶解4.9g硫酸钠，因此析出“硝花”的质量为8g-4.9g=3.1g，无法制得2.0g“硝花”，说法错误； 故选A； D.图2烧杯中有未溶解的硫酸钠晶体，说明溶液为硫酸钠的饱和溶液。 13. 下列实验方案能达到实验目的的是________ 选项 实验目的 实验方案 A 检验甲烷中含有碳元素 将气体点燃，在火焰上方罩一个干燥的烧杯 B 鉴别碳粉和二氧化锰 观察颜色 C 检验KOH溶液中是否含有 取样，滴加溶液 D 除去溶液中的 _________ 【答案】 ①. C ②. 加入足量的镁粉，过滤（合理即可） 【解析】 【详解】A、干燥烧杯只能检验甲烷燃烧生成的水，证明甲烷含氢元素，无法检验碳元素（检验碳元素需用内壁蘸有澄清石灰水的烧杯），故选项实验方案不能达到实验目的； B、碳粉和二氧化锰均为黑色固体，观察颜色无法鉴别，故选项实验方案不能达到实验目的； C、可与反应生成碳酸钡白色沉淀，和不反应，若滴加后出现白色沉淀则说明溶液中含有，故选项实验方案能达到实验目的； 故选C； D、镁的金属活动性强于铁，加入过量镁粉能和发生置换反应生成和，过滤即可除去过量镁和生成的铁，且不引入新杂质，符合除杂要求。 三、填空与说明题（本大题共4小题，共23分） 14. 图中的①和②是氮元素和钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是4种粒子的结构示意图。 （1）钙元素的相对原子质量为______，如D是原子结构示意图，则D中的x为______。 （2）①和②是不同种元素，它们的最本质的区别是______，这两种元素形成的化合物的化学式为______。 （3）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似______（填字母）。 【答案】（1） ①. 40.08 ②. 8 （2） ①. 质子数不同##核电荷数不同 ②. （3）B 【解析】 【小问1详解】 元素周期表单元格底部数字为元素的相对原子质量，因此钙的相对原子质量是40.08； 原子中质子数=核外电子总数，因此18=2+8+x，解得； 【小问2详解】 元素的定义是质子数相同的一类原子的总称，不同元素的本质区别是质子数或核电荷数不同； 钙元素显+2价，氟元素显-1价，根据化合物正负化合价代数和为0，可得化学式为； 【小问3详解】 粒子的化学性质由最外层电子数决定，A粒子最外层电子数为7，与B粒子最外层电子数相同，因此二者化学性质相似。 15. 2026年春节期间，“打铁花”作为一项非遗民俗活动，的中国式浪漫在深圳世界之窗、大梅沙等地上演。“打铁花”的原理是用煤炉将生铁熔化，再迅速将铁水溅向空中，铁水剧烈燃烧形成一层黑色固态氧化物外壳。液滴中的碳与氧气反应生成气体，使得黑色氧化物在高温下被还原为。将再次被氧化、再次被还原，这种氧化——还原反应循环进行，会不断产生气体。当液滴表面的固态外壳不能约束越来越多的气体时，液滴就会突然发生爆裂，形成铁花。为了改变火花的颜色，可在铁水中加入其他金属元素，例如铜离子在高温下可通过焰色反应产生绿色或蓝绿色火花。 （1）打铁花需将生铁熔化为铁水，此过程中原子的_____（选填“种类”或“间隔”）发生了改变。 （2）铁熔化与铁被氧化的本质区别是___________。 （3）写出“打铁花”过程中铁燃烧的化学方程式____________。实验室将铁丝放在氧气中燃烧也能看到类似的现象，实验时集气瓶中预留少量水的目的是____________。 （4）在打铁花过程中，下列说法正确的是______。 A. “打铁花”时溅落下来的固体仅有四氧化三铁 B. “打铁花”过程中只发生了氧化反应 C. 表演过程中产生的一氧化碳会对空气造成污染 D. 为了减少对环境的影响，打铁花场地应选择在通风良好的地方 （5）打铁花时，若飞溅的火花中观察到绿色光芒，说明铁水中加入了______（填离子符号）。 【答案】（1）间隔 （2）是否生成新物质 （3） ①. ②. 防止生成的高温熔融物溅落，炸裂瓶底 （4）CD （5） 【解析】 【小问1详解】 生铁熔化为铁水属于物理变化，变化过程中原子种类不变，仅原子之间的间隔发生改变； 【小问2详解】 铁熔化是无新物质生成的物理变化，铁被氧化是有新物质生成的化学变化，二者本质区别为是否有新物质生成； 【小问3详解】 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：； 铁丝燃烧产生的高温熔融物直接接触集气瓶底会导致瓶体受热不均炸裂，预留水可以防止生成的高温熔融物溅落，炸裂瓶底； 【小问4详解】 A.溅落固体还有被还原的铁单质等，说法错误； B.过程中氧化反应和还原反应循环发生，说法错误； C.CO属于有毒空气污染物，说法正确； D.通风良好的场地可加快CO扩散，降低污染和中毒风险，说法正确； 【小问5详解】 根据题干信息，铜离子高温下焰色反应会产生绿色或蓝绿色火花，故为。 16. 兴趣小组同学在老师的指导下进行了“水的组成及变化的探究”实验。 实验方法：①在电解器玻璃管中加满水，并向水中加入少量氢氧化钠溶液，用导线连接电解器和直流电源；②接通直流电源，观察并记录玻璃管内的现象；③切断上述装置的电源，用燃着的木条分别在两个玻璃管尖嘴口检验反应中产生的气体。 （1）实验现象：电极表面有气泡冒出，一段时间后管a、b中气体的体积比约为；检验生成的气体时，管a尖嘴口可观察到__________。 （2）实验原理：反应的化学方程式为__________。 （3）实验结论：_________。 【问题与思考】 （4）实验中，向水中加少量氢氧化钠溶液的目的是______________。 【答案】（1）木条燃烧得更旺 （2） （3）水是由氢元素和氧元素组成 （4）增强导电性 【解析】 【小问1详解】 电解水遵循“正氧负氢、氢二氧一”的规律，a管气体体积更小，为氧气，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更剧烈； 【小问2详解】 水在通电条件下分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 化学反应前后元素种类不变，生成物氢气含氢元素、氧气含氧元素，因此可推出水是由氢、氧两种元素组成； 【小问4详解】 纯水导电性极弱，氢氧化钠在水溶液中可电离出自由移动的离子，能提升溶液导电能力，使电解反应更易进行。 17. 铜具有重要的战略价值。古代以黄铜矿（主要成分为）为原料，运用火法炼铜工艺得到铜。 现代在火法炼铜工艺的基础上发展出闪速炼铜工艺。对比二者原理如图所示： （1）闪速炼铜速率远快于火法炼铜，由此可知，______炼铜需要将黄铜矿颗粒粉末研得的更细。 （2）火法炼铜中，需要持续向中鼓入空气并维持高温状态，这说明反应______（填“吸热”或“放热”），反应的化学方程式为______________。 （3）反应生成的可用于工业制造的一种酸，请写出这种酸：______（填化学式）。可被石灰乳吸收，请说明其吸收效果优于石灰水的原因：________________。 【答案】（1）闪速 （2） ①. 放热 ②. （3） ①. ②. 石灰乳中的浓度更大，能吸收更多（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 反应物接触面积越大，反应速率越快。闪速炼铜速率远高于火法炼铜，说明其反应物接触面积更大，因此需要将黄铜矿研得更细来增大和空气的接触面积，加快反应速率； 【小问2详解】 鼓入空气后反应即可维持高温，说明反应自身放出的热量能够维持反应所需的温度条件，因此为放热反应； 与氧气在高温下反应生成铜和二氧化硫，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 是工业制硫酸的原料，对应酸为； 在水中溶解度很小，石灰水是稀溶液，而石灰乳是的悬浊液，单位体积内有效吸收组分更多，因此吸收效果更好。 四、实验与探究题（本大题共2小题，共16分） 18. 根据如图所示的装置图，回答下列问题： （1）写出带有标号的仪器名称：①_______。 （2）实验室可用装置A制取氧气，该反应的化学方程式为______；试管口塞了一团棉花的目的是_________。 （3）若想要收集一瓶较为纯净的时，可选择收集装置____（填字母）；若用装置F收集氧气，检验氧气是否收集满的操作是将带火星的木条放在_____（填“a”或“b”）导管口。 （4）已知：硫化亚铁固体和稀硫酸在常温下反应可以制得硫化氢气体，该气体易溶于水，标准状况下，密度比空气大。由上述信息推知，实验室制取硫化氢气体可选用的发生和收集装置组合是______（填字母），欲获得平稳的硫化氢气流，可以将仪器①换成______________。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. ②. 防止加热时试管内粉末状物质进入导管 （3） ①. C ②. b （4） ①. BD##BF ②. 分液漏斗##注射器 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 A装置适用固体加热反应制取气体，适用于加热高锰酸钾制取氧气，化学方程式略； 试管口塞一团棉花是为了防止加热时试管内粉末状物质进入导管； 【小问3详解】 氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的气体比较纯净，故收集装置可选C； 若用装置F收集氧气，氧气的密度比空气略大，应从a端通入，氧气具有助燃性，检验氧气是否收集满的操作是将带火星的木条放在b导管口，木条复燃，说明已经集满； 【小问4详解】 硫化亚铁固体和稀硫酸在常温下反应可以制得硫化氢气体，属于固液不加热反应，发生装置可选B，硫化氢易溶于水，标准状况下，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选D或F； 欲获得平稳的硫化氢气流，可以将仪器①换成分液漏斗或注射器，可通过分液漏斗（或注射器）控制液体的滴加速率，从而控制反应速率。 19. 如图A、B、C是没有标签的三瓶无色溶液，分别是NaOH溶液、溶液和稀盐酸中的一种，请你与学习小组同学进行以下探究与学习。 任务一 鉴别A、B、C三瓶无色溶液 （1）如图，小明在小烧杯中加入一定量A，向其中滴加滴无色酚酞溶液，观察到溶液变红，接着向该溶液中加入一定量B，只观察到溶液变为无色，再向其中滴加一定量C，只观察到生成无色气泡，生成气泡的化学反应方程式为___________。 依据上述实验现象，你认为下列结论___________(填序号)是正确的。 ①A是NaOH溶液，B是溶液，C是稀盐酸 ②A是溶液，B是稀盐酸，C是NaOH溶液 ③A是NaOH溶液，B是稀盐酸，C是溶液 （2）小亮认为不用无色酚酞溶液也可以完成鉴别，他用三支洁净的玻璃棒分别蘸取少量A、B、C，并在酒精灯火焰上加热，最终无固体残留的那支玻璃棒所蘸的溶液一定是___________(填名称)。 任务二 探究实验后废液中溶质的成分 【提出问题】老师提出让同学们探究上面小明实验结束后，烧杯内的溶液中溶质(除酚酞外)是什么？ 【做出猜想】 （3）小强认为废液中的溶质存在以下三个猜想。 猜想一：NaCl 猜想二： 猜想三： 上述小强的猜想中，你认为猜想___________是不合理的。 【实验验证】 （4）小强取少量废液于试管中，向其中滴加澄清石灰水，开始无明显现象，最后溶液变为红色，证明他的猜想___________是成立的。 【反思应用】 （5）若只用一种试剂即可鉴别出三种无色溶液，可以选择的试剂是___________(只写一种)。 【答案】（1） ①. ②. ③ （2）稀盐酸 （3）三 （4）二 （5）稀硫酸 【解析】 【小问1详解】 在小烧杯中加入一定量A，向其中滴加2～3滴无色酚酞溶液，观察到溶液变红，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，稀盐酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色，故溶液变红，说明A中为氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液，接着向该溶液中加入一定量B，只观察到溶液变为无色，氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；故只观察到溶液变为无色，说明B中为稀盐酸，A中为氢氧化钠溶液，则C中是碳酸钠，再向其中滴加一定量C，只观察到生成无色气泡，生成气泡的反应为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，由以上分析可知，A中是氢氧化钠溶液，B中是稀盐酸，C中是碳酸钠溶液，故选③； 【小问2详解】 盐酸具有挥发性，加热过程中，氯化氢会挥发出去，故最终无固体残留的那支玻璃棒所蘸的溶液一定是稀盐酸； 【小问3详解】 碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故滴加一定量C后，只观察到生成无色气泡，溶液没有变为红色，说明反应后溶液中一定不含碳酸钠，则猜想三是不合理的； 【小问4详解】 取少量废液于试管中，向其中滴加澄清石灰水，澄清石灰水显碱性，如果废液中不含盐酸，则滴加澄清石灰水后，溶液立即变为红色，开始无明显现象，最后溶液变为红色，说明废液中含盐酸，氢氧化钙先与稀盐酸反应氯化钙和水，故开始无明显现象，待盐酸完全反应后，滴加澄清石灰水，溶液呈碱性，故最后溶液变为红色，故猜想二成立； 【小问5详解】 氯化钾和稀硫酸不反应，无明显现象，碳酸钾和稀硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，产生气泡，氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，产生白色沉淀，现象不同，故可选择的试剂是稀硫酸。 五、综合计算题（本大题共1小题，共10分） 20. 某小苏打包装袋上标注的碳酸氢钠含量为，小丽同学对此产生怀疑。她取9g该小苏打样品于烧杯中，向其中加入50g稀硫酸，恰好完全反应后，称得烧杯中剩余物质的质量为54.6g。 （1）碳酸氢钠在物质分类中属于______（填“酸、碱或盐”）类物质。 （2）反应过程中，观察到的实验现象是____________________。 （3）反应最终生成的气体质量为______g。 （4）计算该小苏打样品是否符合包装袋上标注的含量？（写出计算过程，最后结果保留一位小数） 【答案】（1）盐 （2）有气泡产生 （3）4.4 （4）解：设9g该小苏打样品中含有的质量为x， 该小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数为； 答：该小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数约为，因此该小苏打样品不符合包装袋上标注的含量。 【解析】 【小问1详解】 碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐； 【小问2详解】 碳酸氢钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，观察到的实验现象是：有气泡产生； 【小问3详解】 根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：9g+50g-54.6g=4.4g； 【小问4详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $