精品解析：江西丰城市第九中学2025-2026学年九年级下学期期中考试化学试卷

丰城九中2025-2026学年下学期初三化学期中检测 考试时间：65分钟 相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Fe-56 Cu-64 K-39 Cl-35.5 Ca-40 S-32 Mg-24 Na-23 K-39 Zn-65 N-14 Al-27 Ba-137 一、单项选择题（本大题共10小题，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，1—5题每小题1分，6—10题每小题2分，共15分） 1. 中华文明源远流长。下列工艺过程中主要发生化学变化的是 A. 丝绸刺绣 B. 陶瓷烧制 C. 玉石雕刻 D. 木材造船 【答案】B 【解析】 【详解】A、丝绸刺绣，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、陶瓷烧制，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； C、玉石雕刻，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、木材造船，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选：B。 2. 空气中含量最多且化学性质不活泼的气体是（　　） A. 氧气 B. 二氧化碳 C. 氮气 D. 稀有气体 【答案】C 【解析】 【详解】试题分析：空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%．氮气在空气中含量最多且化学性质不活泼．故选C 考点：空气的成分及各成分的体积分数． 3. 下列物质属于纯净物的是 A. 空气 B. 合金 C. 干冰 D. 煤炭 【答案】C 【解析】 【详解】A、空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物。 B、合金是在金属中加热熔合了某些金属或非金属制成的具有金属特性的物质，属于混合物。 C、干冰是固态二氧化碳，只含有一种物质，属于纯净物。 D、煤炭的主要成分是碳，还含有其他物质，属于混合物。 故选C。 4. 班级小菜园种植的菠菜叶片发黄，老师建议适量地施加氮肥，下列化肥中属于氮肥的是 A. KCl B. CO(NH2)2 C. K2SO4 D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、氯化钾含N、P、K中的钾元素，属于钾肥，不符合题意； B、尿素含N、P、K中的氮元素，属于氮肥，符合题意； C、硫酸钾含N、P、K中的钾元素，属于钾肥，不符合题意； D、磷酸钙含N、P、K中的磷元素，属于磷肥，不符合题意。 故选B。 5. 用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸并制取氢气。下列操作不规范的是 A. 稀释 B. 测pH C. 制 D. 收集 【答案】B 【解析】 【详解】A、 稀释浓硫酸时需将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，操作规范。 B、测定溶液pH时，若将pH试纸直接浸入待测液，会污染试剂，正确操作为用玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，操作不规范。 C、锌和稀硫酸制取氢气为固液常温型反应，图示发生装置符合要求，操作规范。 D、氢气密度远小于空气，采用向下排空气法收集，导管伸至集气瓶底部利于排尽空气，操作规范。 故选B。 6. 慧眼识化学。下列事实解释合理的是 A. 用扇子扇灭蜡烛火焰——隔绝氧气 B. 氩氦刀可用于消除肿瘤——氩气和氦气的化学性质稳定 C. 打开碳酸饮料瓶盖时，饮料有时会喷出来——压强减小，气体溶解度减小 D. 煮沸自来水后再饮用——煮沸能把自来水变为纯水 【答案】C 【解析】 【详解】A. 扇子扇灭蜡烛火焰是因为空气流动带走热量，使温度降低到蜡烛的着火点以下，并非隔绝氧气，解释错误。 B. 氩氦刀消除肿瘤是利用高压氩气在刀尖处快速膨胀降温，使肿瘤组织冷冻坏死，属于物理变化，与其化学性质稳定无关，解释错误。 C. 气体的溶解度随压强减小而减小，打开碳酸饮料瓶盖时瓶内压强减小，二氧化碳溶解度降低大量逸出，因此饮料会喷出，解释正确。 D. 煮沸自来水仅能降低水的硬度、杀灭病菌，无法除去水中所有可溶性杂质，不能得到纯水，解释错误。 7. 百合具有润肺止咳、养颜美容等功效，百合中含有秋水仙碱，其化学式为，下列说法中正确的是 A. 秋水仙碱中氢元素的质量分数最大 B. 1个秋水仙碱分子由54个原子构成 C. 秋水仙碱中碳、氢元素的质量比为 D. 秋水仙碱分子由碳、氢、氮、氧四种元素构成 【答案】B 【解析】 【详解】A、由秋水仙碱的化学式可知，秋水仙碱中碳、氢、氮、氧元素的质量为为(12×22):(1×25):(14×1):(16×6)=264:25:14:96，由此可见其中氢元素的质量分数最小，选项错误； B、一个秋水仙碱分子是由22个碳原子、25个氢原子、1个氮原子和6个氧原子，共54个原子构成的，选项正确； C、由秋水仙碱的化学式可知，秋水仙碱中碳、氢元素的质量为为(12×22):(1×25)=264:25，选项错误； D、物质是由元素组成的，分子是由原子构成的，秋水仙碱是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，秋水仙碱分子是由碳、氢、氮、氧四种原子构成的，选项错误。 故选B。 8. 跨学科实践活动中，部分学生的观点如下，其中正确的是 选项 实践活动 学生观点 A 微型空气质量“监测站”的组装和使用 监测、、、、等空气污染物 B 基于碳中和理念设计低碳行动方案 碳中和指的是不排放二氧化碳 C 调查家用燃料的变迁与合理使用 天然气泄漏时立即打开排气扇 D 垃圾的分类与回收利用 废旧金属的回收利用仅利于节约金属资源 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A. 空气污染物包含有害气体（、、等）和可吸入颗粒物（、等），该观点正确。 B. 碳中和是指一定时间内二氧化碳的排放量与吸收量相互抵消，达到相对“零排放”，并非完全不排放二氧化碳，观点错误。 C. 天然气具有可燃性，泄漏时打开排气扇会产生电火花，可能引燃气体发生爆炸，应关闭阀门、开窗通风，观点错误。 D. 废旧金属回收利用除节约金属资源外，还可节约冶炼金属消耗的能源、减少环境污染，并非仅利于节约金属资源，观点错误。 9. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 铁生锈需要氧气，则铁与氧气接触一定会生锈 B. 单质是由同种元素组成的，所以由不同种元素组成的物质一定不是单质 C. 金属是由原子构成的，则由原子构成的物质一定是金属 D. 催化剂在化学反应前后质量不变，所以反应前后质量不变的物质都是催化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁生锈需要同时接触氧气和水，仅与氧气接触不会生锈，推理错误； B、单质是由同种元素组成的纯净物，因此由不同种元素组成的物质一定不满足单质的组成要求，一定不是单质，推理正确； C、 由原子构成的物质除金属外，还有稀有气体、部分固态非金属（如金刚石等），推理错误； D、 催化剂的特征是改变化学反应速率，且反应前后质量和化学性质都不变，反应前后质量不变的物质也可能是未参与反应的杂质，不一定是催化剂，推理错误。 故选B。 10. 下列图象能正确反映对应变化关系的是 A．常温下，向硝酸钾的饱和溶液中 加入硝酸钾晶体 B．加热一定质量高锰酸钾固体制氧气，剩余 固体中锰元素的质量分数与反应时间的关系 C．向氢氧化钠溶液中不断加水 溶液pH与加入水的质量关系 D．相同质量的Mg、Zn分别与足量的稀盐酸反应 产生氢气的质量与反应时间的关系 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、常温下，向硝酸钾的饱和溶液中加入硝酸钾晶体，硝酸钾不会再溶解，所以硝酸钾的饱和溶液的质量不会增加，故A不符合题意； B、根据质量守恒定律：化学反应前后元素的质量不变，加热一定量高锰酸钾固体制氧气，锰元素的质量不变，但由于反应生成氧气，使得固体的质量减少，则锰元素的质量分数随着反应的进行应不断增大，直至反应结束后不变，故B不符合题意； C、向氢氧化钠溶液中不断加水，稀释氢氧化钠溶液，使碱性减弱，pH不断减小，但不可能小于7，故C不符合题意； D、，，则相同的质量的镁和锌与足量的酸反应后，镁产生的氢气多，因为镁比锌活泼，所以镁最先反应结束，故D符合题意。 故选D。 二、选择填充题（本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分） 在每小题列出的备选项中，先在A、B、C三个选项中选择一个最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置，然后填充D选项使其符合题目要求。 11. 2025年诺贝尔化学奖授予了在金属有机框架(MOFs)领域做出开创性贡献的三位科学家。如图对比了两种比表面积不同的MOFs材料的储氢性能，氢气吸附量用氢气质量与材料质量的百分比表示。下列说法正确的是_____ A．MOFs-B的储氢性能更差 B．MOFs材料能储存氢气，体现其化学性质 C．MOFs材料内部有大量空腔，分子可自由进出，说明分子很小 D．MOFs材料的作用与_____相似(填一种黑色固体) 【答案】 ①. C ②. 活性炭或木炭 【解析】 【详解】A、相同压强下MOFs-B的氢气吸附量更高，因此MOFs-B储氢性能更好，故错误； B、MOFs材料储存氢气是吸附过程，没有新物质生成，体现的是物理性质，故错误； C、MOFs材料内部有大量空腔很小，分子可自由进出，能说明分子很小，故正确。 故选C； D、MOFs材料和活性炭或木炭均为疏松多孔结构，都具有吸附性，作用相似，故填活性炭或木炭。 12. 如图是、、三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是___________ A．℃时a、c两物质溶液中溶质的质量分数相等 B．若想从含有少量的、混合溶液中提纯晶体可以用蒸发结晶的方法 C．℃时，分别将a、b、c的饱和溶液降温至℃，溶质质量分数关系是 D．℃时向水中加入物质充分搅拌，所得溶液质量是___________ 【答案】 ①. B ②. 62.5 【解析】 【详解】A、℃时，a、c 两物质的溶解度相等，则其饱和溶液中溶质的质量分数相等，若溶液不饱和，无法确定溶质质量分数关系，该选项错误； B、a、b 的溶解度均随温度的升高而增大，a 的溶解度受温度影响较大，b 的溶解度受温度影响较小，从含有少量 a 的 a、b 混合溶液中提纯 b 晶体，可以用蒸发结晶的方法，该选项正确； C、℃时，分别将 a、b、c 的饱和溶液降温至℃，a、b 溶解度减小，有晶体析出，溶质质量分数减小，且℃时 b 的溶解度大于 a，所以 b 的溶质质量分数大于 a；c 的溶解度增大，溶液组成不变，溶质质量分数不变，且℃时 c 的溶解度小于℃时 a 的溶解度，所以溶质质量分数关系是b>a>c，该选项错误； D、℃时，b 的溶解度是 25g，即 100g 水中最多溶解 25g b 物质，那么 50g 水中最多溶解 12.5g b 物质。向 50g 水中加入 15g 物质 b 充分搅拌，只能溶解 12.5g，所得溶液质量是。 故填：B；62.5。 13. 下列实验方案合理的是_____ 选项 实验目的 实验方案 A 验证质量守恒定律 将镁条在空气中燃烧，比较反应前后固体质量 B 除去氮气中的少量氧气 通过灼热的铜网 C 除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠 加入过量的氢氧化钙溶液，过滤 D 鉴别纯棉线和羊毛线 _______ 【答案】 ①. B ②. 取样，灼烧，闻气味 【解析】 【详解】 A 镁条燃烧有氧气参与反应，且部分生成的氧化镁白烟会逸散，反应未在密闭容器中进行，无法通过比较反应前后固体质量验证质量守恒定律。不合理。 B 杂质氧气能和灼热铜网反应生成固体氧化铜，氮气和铜不反应，既能除杂也不会引入新杂质，符合除杂要求。合理。 C 加入过量氢氧化钙会引入新杂质氢氧化钙，不符合除杂“不增新杂”的原则。不合理。 D 羊毛线主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味；纯棉线主要成分为纤维素，灼烧有烧纸气味，因此可用灼烧闻气味的方法鉴别。 三、填空与说明题（本大题共4小题，共23分） 14. 追寻红色记忆，传承红色基因。 （1）秋收起义中，红军使用过的铁制大刀，铁制大刀属于______(选填“金属”或“合成”)材料；与纯铁相比，钢的硬度更______(选填“大”或“小”)。 （2）红军在宜春水江镇留下的墨写标语历经风雨仍清晰，其原因是_______。 （3）红军战士常吃红米饭补充体力，红米中富含的主要营养素是________。 【答案】（1） ①. 金属 ②. 大 （2）常温下，碳的化学性质稳定 （3）糖类 【解析】 【小问1详解】 金属材料包括纯金属和合金，铁属于金属材料；合金的硬度一般大于其成分纯金属，钢是铁合金，因此硬度比纯铁更大。 【小问2详解】 墨的主要成分为碳单质，常温下碳化学性质稳定，不易发生化学反应，所以墨书标语能长期保存清晰。 【小问3详解】 红米属于谷物，富含淀粉，淀粉属于糖类，是人体主要的供能营养素。 15. 《功勋》讲述了共和国勋章获得者的精彩故事。 （1）于敏的氢弹梦：于敏参与设计了我国第一颗氢弹，氢弹原料中的氘是一种质子数和中子数均为1的原子，如图示意图能表示氘原子的是______（填字母，下同）； （2）袁隆平的粮食梦：袁隆平团队屡创奇迹！团队成功种植了“海水稻”，海水稻硒含量比普通大米高7．2倍，有益于人体健康。这里的硒是指______（填“元素”、“分子”或“原子”）； （3）黄旭华的潜艇梦：黄旭华被誉为中国核潜艇之父，他为中国核潜艇作出巨大贡献。潜艇供氧的反应原理为，则X的化学式为______； （4）孙家栋的卫星梦：孙家栋参与我国首颗人造卫星“东方红一号”的设计。卫星升空需要用火箭运载，火箭发射时，肼（N2H₄）与四氧化二氮气体发生反应的微观示意图如下： 保持丙化学性质的最小微粒是______；该反应的化学方程式为______。 【答案】（1）A （2）元素 （3） （4） ①. 氮气分子（或氮分子、） ②. 【解析】 【小问1详解】 氘原子质子数为1，原子中质子数=核电荷数=核外电子数，因此氘原子核电荷数为+1，核外有1个电子，对应示意图A。 【小问2详解】 食品中描述的成分含量指宏观的元素，和具体存在形态无关。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。反应后共有4个Na、2个C、8个O，反应物中已有4个Na、4个O，因此2X含2个C、4个O，推出X的化学式为。 【小问4详解】 丙是氮气，氮气由氮分子构成，分子是保持由分子构成的物质化学性质的最小微粒，因此填氮分子；根据微观示意图可知，肼（N2H4）与四氧化二氮气体发生生成氮气和水，反应该反应的化学方程式为。 16. 化学是一门以实验为基础的科学，实验是验证物质组成、探究物质性质与变化规律的重要手段。以下四个实验聚焦不同的化学探究方向，请结合实验装置与操作回答相关问题： （1）图1验证甲烷的组成元素：通过观察实验现象可推断甲烷中含_____(填元素名称)。请写出此反应的化学方程式______。 （2）图2测定白醋的酸碱度：该操作存在一处错误是______，若按此操作，测得白醋的pH会偏______。 （3）图3验证金属与酸反应的能量变化：通过实验中______的现象，说明镁条与稀盐酸反应放热。 （4）图4探究金属的活动性：实验_______比较Al、Fe、Cu的金属活动性(填“能”或“不能”)。 【答案】（1） ①. 氢元素 ②. （2） ①. 润湿了pH试纸 ②. 大 （3）饱和石灰水变浑浊 （4）不能 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，干冷烧杯内壁出现水雾可证明甲烷燃烧生成水，水中含有氢、氧元素，反应物氧气仅含氧元素，因此可推断甲烷含氢元素； 甲烷燃烧化学方程式为：； 【小问2详解】 测定溶液pH时润湿试纸会稀释待测白醋，白醋呈酸性，稀释后酸性减弱； 白醋呈酸性，稀释后酸性减弱，因此测得的pH偏大； 【小问3详解】 氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，若镁和稀盐酸反应放热，会使饱和石灰水温度升高，氢氧化钙析出，因此溶液变浑浊； 【小问4详解】 该实验只能证明金属活动性、，无法验证Fe和Cu的活动性强弱，因此不能比较三种金属的活动性。 17. 碳酸亚铁是制备补血剂柠檬酸亚铁()的一种原料。下图是用预处理后的硫铁矿烧渣(主要成分，含少量不溶性杂质)制备碳酸亚铁的流程： 已知：在碱性条件下生成沉淀。 （1）“酸浸”时，为提高铁元素的浸出率，可采取的措施是______(任写一条)。 （2）“还原”时，加入铁粉发生了化合反应，使溶液由黄色变为浅绿色。请写出该反应的化学方程式：_____。 （3）“操作X”是为了除去过量铁粉和不溶性杂质。“操作X”中玻璃棒的作用是______。 （4）“沉铁”时，将转化成碳酸亚铁和硫酸钠。 ①该反应的基本类型为_______。 ②实验时需将溶液滴入溶液中，而不能反向滴加，其原因是______。 【答案】（1）粉碎烧渣或增大稀硫酸浓度或加热等 （2） （3）引流 （4） ①. 复分解反应 ②. 碳酸钠溶液呈碱性，在碱性条件下会生成沉淀 【解析】 【小问1详解】 增大反应物接触面积、升高温度、增大反应物浓度、搅拌都可以加快反应速率，使与稀硫酸反应更充分，提高铁元素浸出率。 【小问2详解】 酸浸后溶液中溶质为黄色的，加入铁粉后发生化合反应，生成浅绿色的，反应的化学方程式见答案。 【小问3详解】 操作X是分离固体和液体的过滤操作，过滤中玻璃棒的作用为引流，防止液体溅出。 【小问4详解】 ①和互相交换成分，生成沉淀和，符合复分解反应“双交换、价不变”的特征； ②碳酸钠溶液呈碱性，若将滴入溶液中，碱性环境会生成杂质，降低产品纯度。 四、实验与探究题（本大题包括2小题，共16分） 18. 学是一门以实验为基础的科学，结合实际回答问题。 （1）仪器①的名称是_______。 （2）实验室用A装置通过加热高锰酸钾制取氧气，应将A装置做的改进是_______。 （3）用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳时，收集装置应选用图1中的_______(填字母)，理由是_______。写出此反应的化学方程式_______。 （4）兴趣小组利用实验室制取二氧化碳的原理设计了生态观景鱼缸中的二氧化碳自动补给装置，如图2所示。气量调节阀能控制气体的流量，与B装置相比，甲瓶作为发生装置的优点是_______。为了水草更好的生长，确保二氧化碳能够充分溶入水中，最好将导管口放置于鱼缸_______的位置(选填“1”、“2”或“3”)。 【答案】（1）酒精灯 （2）在试管口放一团棉花 （3） ①. C ②. 二氧化碳密度比空气大，且能溶于水 ③. （4） ①. 可以控制反应的发生与停止 ②. 3 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称是酒精灯； 【小问2详解】 实验室用A装置通过加热高锰酸钾制取氧气，为防止加热时固体粉末进入导管，堵塞导管，应在试管口放一团棉花，故A装置做的改进是在试管口放一团棉花； 【小问3详解】 二氧化碳密度比空气大，能溶于水，应采用向上排空气法收集，即装置C，理由是二氧化碳密度比空气大，且能溶于水且与水反应； 大理石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； 【小问4详解】 当甲瓶中生成二氧化碳气体时，关闭或减小气量，使瓶中气体增多，压强增大，稀盐酸被压入长颈漏斗内，固液分离，反应停止，打开或增大气量，使瓶中气体减少，压强减小，稀盐酸重新进入甲瓶，固液接触，反应开始，故与B装置相比，甲瓶作为发生装置的优点是可以控制反应的发生与停止； 为了水草更好地生长，确保二氧化碳能够充分溶入水中，最好将导管口放置于鱼缸3的位置，这样可使二氧化碳与水充分接触，溶解得比较充分。 19. 宜春松花皮蛋是袁州区名贵特产，为“袁州三宝”之一、某化学兴趣小组进行了“松花皮蛋制作”的项目研究，回答下列问题。 【任务一】品松花皮蛋，初识松花皮蛋的酸碱性。 （1）取适量松花皮蛋粉(用于制作松花皮蛋泥的原料)，加入足量的水，搅拌、过滤，向滤液中滴加无色酚酞，溶液变红，则该溶液显___________性。 【任务二】浸松花皮蛋粉，寻找涩味缘由。 【提出问题】滤液中的溶质是什么？ 【查阅资料】松花皮蛋粉中主要含有生石灰(CaO)、食盐、纯碱。 （2）松花皮蛋的制作过程中有明显的温度升高，原因可能是___________。 【分析推理】反应后的溶液中一定含有氯化钠，除此以外还含有什么物质呢？ （3）小刚做出了以下猜想：猜想一：、NaOH；猜想二：、；猜想三：NaOH；猜想四：___________。 （4）同学们认为猜想二不正确，理由是___________(用化学反应方程式表示)。 【实验探究】 （5） 操作 现象 结论 ①取滤液少许，向其中加入过量稀盐酸 ___________ 猜想四成立 ②另取滤液少许，向其中加入___________ 产生白色沉淀 【任务三】凉拌松花皮蛋，制作传统美食。 （6）皮蛋因为制作过程中碱液渗入导致略带涩味，所以在食用时蘸少量厨房中的___________(填一种调味品)可去除涩味。 【答案】（1）碱 （2）生石灰与水反应放热 （3）NaOH与Ca(OH)2 （4） （5） ①. 无明显现象 ②. 碳酸钠溶液 （6）醋 【解析】 【小问1详解】 无色酚酞遇碱变红，故该溶液呈碱性； 【小问2详解】 松花蛋粉中含有氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应放热，水温会升高； 【小问3详解】 松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱等，生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，所以溶液中一定含有氢氧化钠、氯化钠，可能含有氢氧化钙或碳酸钠，故猜想四：NaOH、Ca（OH）2； 【小问4详解】 同学们认为猜想二不正确，因为碳酸钠和氢氧化钙不能共存，两者能发生反应生成碳酸钙沉淀与氢氧化钠，该反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 猜想四成立，说明滤液中含有氢氧化钠、氢氧化钙，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，有气泡产生，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠与水，与氢氧化钙反应生成氯化钙与水，两个反应均无明显现象，故填无明显现象； 氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀与氢氧化钠，故可加入碳酸钠溶液； 【小问6详解】 皮蛋因为制作过程中碱液渗入导致略带涩味，碱与酸发生中和反应可以减少涩味，所以在食用时蘸少量厨房中的醋可除去涩味。 五、综合计算题（本大题包括1小题，共10分） 20. 兴趣小组的同学用10 g稀盐酸和5%的氢氧化钠溶液进行中和反应实验，并借助pH传感器监测反应过程中溶液的酸碱度变化（如图）。 （1）该实验是将________（选填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”）滴加到另一种溶液中。 （2）该反应的微观实质是________。 （3）当加入溶液质量为a时，溶液中的溶质有________（填化学式）。 （4）当加入溶液的质量为16 g时，两种溶液恰好完全反应，计算所用稀盐酸溶液溶质的质量分数（写出计算过程）。 【答案】（1）氢氧化钠溶液  （2）和相互结合生成水分子 （3）NaCl和NaOH （4）解：设所用稀盐酸中溶质的质量为x 参加反应的氢氧化钠质量为： x=0.73g 则所用稀盐酸的质量分数为： 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 【解析】 【小问1详解】 由图可知，起始时溶液pH小于7，随着反应进行，溶液pH增大，说明该实验是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中； 【小问2详解】 氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的微观实质是氢离子与氢氧根离子反应结合生成水； 【小问3详解】 由图可知，当加入溶液质量为a时，此时溶液的pH大于7，说明氢氧化钠过量，则此时溶液中的溶质有NaCl、NaOH； 【小问4详解】 解析见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 丰城九中2025-2026学年下学期初三化学期中检测 考试时间：65分钟 相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Fe-56 Cu-64 K-39 Cl-35.5 Ca-40 S-32 Mg-24 Na-23 K-39 Zn-65 N-14 Al-27 Ba-137 一、单项选择题（本大题共10小题，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，1—5题每小题1分，6—10题每小题2分，共15分） 1. 中华文明源远流长。下列工艺过程中主要发生化学变化的是 A. 丝绸刺绣 B. 陶瓷烧制 C. 玉石雕刻 D. 木材造船 2. 空气中含量最多且化学性质不活泼的气体是（　　） A. 氧气 B. 二氧化碳 C. 氮气 D. 稀有气体 3. 下列物质属于纯净物的是 A. 空气 B. 合金 C. 干冰 D. 煤炭 4. 班级小菜园种植的菠菜叶片发黄，老师建议适量地施加氮肥，下列化肥中属于氮肥的是 A. KCl B. CO(NH2)2 C. K2SO4 D. 5. 用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸并制取氢气。下列操作不规范的是 A. 稀释 B. 测pH C. 制 D. 收集 6. 慧眼识化学。下列事实解释合理的是 A. 用扇子扇灭蜡烛火焰——隔绝氧气 B. 氩氦刀可用于消除肿瘤——氩气和氦气的化学性质稳定 C. 打开碳酸饮料瓶盖时，饮料有时会喷出来——压强减小，气体溶解度减小 D. 煮沸自来水后再饮用——煮沸能把自来水变为纯水 7. 百合具有润肺止咳、养颜美容等功效，百合中含有秋水仙碱，其化学式为，下列说法中正确的是 A. 秋水仙碱中氢元素的质量分数最大 B. 1个秋水仙碱分子由54个原子构成 C. 秋水仙碱中碳、氢元素的质量比为 D. 秋水仙碱分子由碳、氢、氮、氧四种元素构成 8. 跨学科实践活动中，部分学生的观点如下，其中正确的是 选项 实践活动 学生观点 A 微型空气质量“监测站”的组装和使用 监测、、、、等空气污染物 B 基于碳中和理念设计低碳行动方案 碳中和指的是不排放二氧化碳 C 调查家用燃料的变迁与合理使用 天然气泄漏时立即打开排气扇 D 垃圾的分类与回收利用 废旧金属的回收利用仅利于节约金属资源 A. A B. B C. C D. D 9. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 铁生锈需要氧气，则铁与氧气接触一定会生锈 B. 单质是由同种元素组成的，所以由不同种元素组成的物质一定不是单质 C. 金属是由原子构成的，则由原子构成的物质一定是金属 D. 催化剂在化学反应前后质量不变，所以反应前后质量不变的物质都是催化剂 10. 下列图象能正确反映对应变化关系的是 A．常温下，向硝酸钾的饱和溶液中 加入硝酸钾晶体 B．加热一定质量高锰酸钾固体制氧气，剩余 固体中锰元素的质量分数与反应时间的关系 C．向氢氧化钠溶液中不断加水 溶液pH与加入水的质量关系 D．相同质量的Mg、Zn分别与足量的稀盐酸反应 产生氢气的质量与反应时间的关系 A. A B. B C. C D. D 二、选择填充题（本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分） 在每小题列出的备选项中，先在A、B、C三个选项中选择一个最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置，然后填充D选项使其符合题目要求。 11. 2025年诺贝尔化学奖授予了在金属有机框架(MOFs)领域做出开创性贡献的三位科学家。如图对比了两种比表面积不同的MOFs材料的储氢性能，氢气吸附量用氢气质量与材料质量的百分比表示。下列说法正确的是_____ A．MOFs-B的储氢性能更差 B．MOFs材料能储存氢气，体现其化学性质 C．MOFs材料内部有大量空腔，分子可自由进出，说明分子很小 D．MOFs材料的作用与_____相似(填一种黑色固体) 12. 如图是、、三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是___________ A．℃时a、c两物质溶液中溶质的质量分数相等 B．若想从含有少量的、混合溶液中提纯晶体可以用蒸发结晶的方法 C．℃时，分别将a、b、c的饱和溶液降温至℃，溶质质量分数关系是 D．℃时向水中加入物质充分搅拌，所得溶液质量是___________ 13. 下列实验方案合理的是_____ 选项 实验目的 实验方案 A 验证质量守恒定律 将镁条在空气中燃烧，比较反应前后固体质量 B 除去氮气中的少量氧气 通过灼热的铜网 C 除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠 加入过量的氢氧化钙溶液，过滤 D 鉴别纯棉线和羊毛线 _______ 三、填空与说明题（本大题共4小题，共23分） 14. 追寻红色记忆，传承红色基因。 （1）秋收起义中，红军使用过的铁制大刀，铁制大刀属于______(选填“金属”或“合成”)材料；与纯铁相比，钢的硬度更______(选填“大”或“小”)。 （2）红军在宜春水江镇留下的墨写标语历经风雨仍清晰，其原因是_______。 （3）红军战士常吃红米饭补充体力，红米中富含的主要营养素是________。 15. 《功勋》讲述了共和国勋章获得者的精彩故事。 （1）于敏的氢弹梦：于敏参与设计了我国第一颗氢弹，氢弹原料中的氘是一种质子数和中子数均为1的原子，如图示意图能表示氘原子的是______（填字母，下同）； （2）袁隆平的粮食梦：袁隆平团队屡创奇迹！团队成功种植了“海水稻”，海水稻硒含量比普通大米高7．2倍，有益于人体健康。这里的硒是指______（填“元素”、“分子”或“原子”）； （3）黄旭华的潜艇梦：黄旭华被誉为中国核潜艇之父，他为中国核潜艇作出巨大贡献。潜艇供氧的反应原理为，则X的化学式为______； （4）孙家栋的卫星梦：孙家栋参与我国首颗人造卫星“东方红一号”的设计。卫星升空需要用火箭运载，火箭发射时，肼（N2H₄）与四氧化二氮气体发生反应的微观示意图如下： 保持丙化学性质的最小微粒是______；该反应的化学方程式为______。 16. 化学是一门以实验为基础的科学，实验是验证物质组成、探究物质性质与变化规律的重要手段。以下四个实验聚焦不同的化学探究方向，请结合实验装置与操作回答相关问题： （1）图1验证甲烷的组成元素：通过观察实验现象可推断甲烷中含_____(填元素名称)。请写出此反应的化学方程式______。 （2）图2测定白醋的酸碱度：该操作存在一处错误是______，若按此操作，测得白醋的pH会偏______。 （3）图3验证金属与酸反应的能量变化：通过实验中______的现象，说明镁条与稀盐酸反应放热。 （4）图4探究金属的活动性：实验_______比较Al、Fe、Cu的金属活动性(填“能”或“不能”)。 17. 碳酸亚铁是制备补血剂柠檬酸亚铁()的一种原料。下图是用预处理后的硫铁矿烧渣(主要成分，含少量不溶性杂质)制备碳酸亚铁的流程： 已知：在碱性条件下生成沉淀。 （1）“酸浸”时，为提高铁元素的浸出率，可采取的措施是______(任写一条)。 （2）“还原”时，加入铁粉发生了化合反应，使溶液由黄色变为浅绿色。请写出该反应的化学方程式：_____。 （3）“操作X”是为了除去过量铁粉和不溶性杂质。“操作X”中玻璃棒的作用是______。 （4）“沉铁”时，将转化成碳酸亚铁和硫酸钠。 ①该反应的基本类型为_______。 ②实验时需将溶液滴入溶液中，而不能反向滴加，其原因是______。 四、实验与探究题（本大题包括2小题，共16分） 18. 学是一门以实验为基础的科学，结合实际回答问题。 （1）仪器①的名称是_______。 （2）实验室用A装置通过加热高锰酸钾制取氧气，应将A装置做的改进是_______。 （3）用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳时，收集装置应选用图1中的_______(填字母)，理由是_______。写出此反应的化学方程式_______。 （4）兴趣小组利用实验室制取二氧化碳的原理设计了生态观景鱼缸中的二氧化碳自动补给装置，如图2所示。气量调节阀能控制气体的流量，与B装置相比，甲瓶作为发生装置的优点是_______。为了水草更好的生长，确保二氧化碳能够充分溶入水中，最好将导管口放置于鱼缸_______的位置(选填“1”、“2”或“3”)。 19. 宜春松花皮蛋是袁州区名贵特产，为“袁州三宝”之一、某化学兴趣小组进行了“松花皮蛋制作”的项目研究，回答下列问题。 【任务一】品松花皮蛋，初识松花皮蛋的酸碱性。 （1）取适量松花皮蛋粉(用于制作松花皮蛋泥的原料)，加入足量的水，搅拌、过滤，向滤液中滴加无色酚酞，溶液变红，则该溶液显___________性。 【任务二】浸松花皮蛋粉，寻找涩味缘由。 【提出问题】滤液中的溶质是什么？ 【查阅资料】松花皮蛋粉中主要含有生石灰(CaO)、食盐、纯碱。 （2）松花皮蛋的制作过程中有明显的温度升高，原因可能是___________。 【分析推理】反应后的溶液中一定含有氯化钠，除此以外还含有什么物质呢？ （3）小刚做出了以下猜想：猜想一：、NaOH；猜想二：、；猜想三：NaOH；猜想四：___________。 （4）同学们认为猜想二不正确，理由是___________(用化学反应方程式表示)。 【实验探究】 （5） 操作 现象 结论 ①取滤液少许，向其中加入过量稀盐酸 ___________ 猜想四成立 ②另取滤液少许，向其中加入___________ 产生白色沉淀 【任务三】凉拌松花皮蛋，制作传统美食。 （6）皮蛋因为制作过程中碱液渗入导致略带涩味，所以在食用时蘸少量厨房中的___________(填一种调味品)可去除涩味。 五、综合计算题（本大题包括1小题，共10分） 20. 兴趣小组的同学用10 g稀盐酸和5%的氢氧化钠溶液进行中和反应实验，并借助pH传感器监测反应过程中溶液的酸碱度变化（如图）。 （1）该实验是将________（选填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”）滴加到另一种溶液中。 （2）该反应的微观实质是________。 （3）当加入溶液质量为a时，溶液中的溶质有________（填化学式）。 （4）当加入溶液的质量为16 g时，两种溶液恰好完全反应，计算所用稀盐酸溶液溶质的质量分数（写出计算过程）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $