河南平顶山市2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学(A卷)试题

普通高中2025—2026学年（下）高二年级期末考试 化学（A卷）参考答案 1．D 2．B 3．B 4．B 5．C 6．B 7．A 8．D 9．D 10．C 11．B 12．C 13．A 14．D 15．（14分） （1）（2分） 3p（2分，只写“p”不给分） 基态P原子的3p轨道处于半充满稳定状态，再失去一个电子所需能量更高（2分，合理即可） （2）6（2分） 和的中心原子均为杂化，中原子有两个孤电子对，中原子只有一个孤电子对，孤电子对数越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小（2分，合理即可） （3）5（2分） （4）（2分） 16．（14分） （1）1,2-二甲基苯（2分） 或或（2分，合理即可，写键线式正确也给分） （2）酸性溶液或酸性溶液（2分，合理即可） （3）难以（2分） （4）①（2分） ②（2分） ③（2分） 17．（15分） （1）①-467.4（2分） ②bc（2分） ③0.06（2分） 0.2（2分） （2）①（2分） ②（2分） ③12.5（1分） （2分） 18．（15分） （1）2-甲基丙醛（2分，合理即可） （2）（2分，写键线式正确也给分） （3）a（2分） b（2分） （4）加成反应（2分） （5）消耗反应生成的，促使反应向生成的方向进行（2分，合理即可） （6）4（2分） （1分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 秘密★启用前 普通高中2025—2026学年（下）高二年级期末考试 化学（A卷） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：C—12 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列材料中属于金属材料的是 A．用于制作医药领域新材料的壳聚糖 B．用于制造柔性显示屏的聚酰亚胺薄膜 C．用于嫦娥5号上升器舱体结构的碳纤维复合材料 D．用于制造深海潜水器耐压壳体的钛合金 2．下列化学用语或图示表达错误的是 A．的VSEPR模型： B．基态Be原子的价层电子排布式： C．乙酸乙酯（）中键长： D．四氨合铜离子的球棍模型： 3．生物大分子是生命活动的物质基础，其结构与性质息息相关。下列关于生物大分子的说法错误的是 A．淀粉和纤维素不互为同分异构体 B．天然蛋白质水解生成的氨基酸主要为氨基酸，它们均含有手性碳原子 C．蛋白质在溶液中会发生变性，该过程不可逆 D．核酸的单体核苷酸均由磷酸、戊糖和碱基通过缩合反应脱水形成 4．对于下列过程中发生的化学反应，相应反应式正确的是 A．钢铁发生吸氧腐蚀的负极反应式： B．制备酚醛树脂： C．向溴乙烷中加入溶液，加热： D．向苯酚钠溶液中通入： 5．鲜草醛常用于香水配制，其结构简式如图。下列关于鲜草醛的说法错误的是 A．鲜草醛的分子式为 B．该物质最多可与加成 C．利用酸性高锰酸钾溶液可检测鲜草醛中的碳碳双键 D．鲜草醛的同分异构体不可能为芳香醇 6．下列实验装置或操作不能达到相应实验目的的是 A．制取明矾晶体 B．实验室利用蒸馏法分离乙醇和水 C．将化学能转化为电能 D．趁热过滤除去粗苯甲酸中的泥沙 7．有机化合物在一定条件下发生如下反应生成。下列说法正确的是 A．分别与足量和反应产生气体的物质的量之比为 B．能发生消去反应 C．转化过程中分子中的键全部断裂 D．的环上的一氯代物有种（不考虑立体异构） 8．实验室制备醋酸正丁酯的反应原理为，制备流程如图甲，其中步骤①的反应装置如图乙： 下列说法错误的是 A．步骤①中，使用分水器不断分离出水，可以促使酯化反应平衡正向移动，提高产率 B．步骤②～④中，洗涤静置分层后，将下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从上口倒出 C．步骤③中，用溶液洗涤时，应盖紧分液漏斗的塞子振荡，并不断打开活塞放气 D．步骤⑥中，若加热一段时间后发现未加沸石，应立即补加沸石，以防暴沸 9．金刚石与富勒烯是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体。下列说法正确的是 A．金刚石中碳原子之间通过轨道重叠形成键 B．金刚石中含键 C．熔点：金刚石<富勒烯 D．晶体中，每个分子周围有个紧邻且距离相等的分子 10．根据下列实验操作和现象，所得实验结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将苯、液溴、铁粉混合后反应产生的气体通入溶液中 生成淡黄色沉淀 苯与液溴在催化下发生取代反应 B 向某有机化合物中加入新制，加热 产生砖红色沉淀 该有机化合物为醛类物质 C 在两支干燥的试管中各加入乙醚，再分别加入相同物质的量的乙醇和苯酚，振荡溶解后，各加入相同大小的金属钠块 苯酚与金属钠反应较剧烈 羟基的活泼性：苯酚>乙醇 D 取乙醇于烧瓶中，再加入浓硫酸及沸石，迅速升温至，将产生的气体通入溴水中 溴水褪色 产物中有乙烯生成 11．烯烃在一定条件下能转化为邻二醇，其反应机理如图。下列说法错误的 A．乙的化学名称为反-2-丁烯 B．反应中甲能降低该反应的活化能和焓变 C．若Os原子的价电子数为8，可推测的空间结构为三角锥形 D．有机化合物戊转化为己的反应类型为还原反应 12．下列有关物质的描述错误的是 选项 A B C D 物质 四氟硼酸盐离子液体 由两个硅氧四面体形成的简单阴离子 苯酚具有弱酸性 GaN晶体的立方晶胞 描述 该物质离子体积较大，离子间作用力较弱 该阴离子的化学式为 若酚羟基的对位氢原子被硝基取代，取代后酸性将减弱 若A点原子的分数坐标为，则B点原子的分数坐标为 13．某科研团队利用点击化学原理，以单体M和单体X为原料，合成了一种具有优异自修复性能的聚三唑类高分子Y，其合成路线如下： 下列说法错误的是 A．单体M中所有碳原子不可能处于同一平面 B．该反应属于加聚反应 C．X属于脂肪族化合物，其分子中含有非极性共价键 D．若在反应体系中加入少量，可使高分子Y形成网状结构 14．常温下，溶液中含硫微粒的分布系数[例如]与溶液pH的关系如图。已知，下列说法错误的是 A．曲线c表示的分布系数与溶液pH的关系 B．常温下，反应的 C．溶液中存在 D．溶液中： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）化合物是一种新型缓释型基肥，施入土壤后，其释放的离子可与土壤中的有机质或植物根系分泌物发生复杂的配位作用。回答下列问题： （1）中P原子的杂化方式为______________；基态P原子的核外电子占据的最高能级为______________；基态P原子的第一电离能大于基态S原子的原因是______________。 （2）肥料溶于水后，常以形式存在。该配离子的配位数为______________；的键角小于的原因是______________。 （3）易与植物根系分泌的草酸（）螯合形成配合物。1 mol 中含有的键数目为______________（表示阿伏加德罗常数的值）。 （4）也可与尿素[，平面结构]形成配合物。尿素分子中N原子和O原子均存在孤电子对，但该配合物中与形成配位键的是O原子而不是N原子，其原因是尿素分子中C、N、O原子形成了大键，该大键可表示为___________（用表示，m为参与形成大键的原子数，n为电子数），导致N原子提供电子对的能力减弱。 16．（14分）有机化合物常用于磺胺类药物、局部麻醉剂普鲁卡因等的前体，其一种合成路线如图（反应条件略）： 回答下列问题： （1）A的系统命名为_________；X是A的同分异构体，若X分子中有6个碳原子共直线，则X的结构简式可能为______________（写出一种即可）。 （2）试剂a可能是______________（任写一种）。 （3）实验测得B微溶于水，而却难溶于水，主要原因是对苯二甲酸分子对称性高，分子间作用力更强烈，__________（填“难以”或“容易”）被水分子破坏。 （4）、都是D的同分异构体。 ①实验室由制备的反应过程中，若反应条件控制不当，会产生一种称为TNT的副产物，TNT的结构简式为__________。 ②与足量NaOH溶液共热的化学方程式为__________。 ③D通过自身缩聚能生成高性能聚合物，则该聚合物的结构简式为___________。 17．（15分）丙酰胺（）是重要的有机化工原料，可由丙酸与氨气先发生反应生成丙酸铵，再高温脱水生成。回答下列问题： （1）乙醇羰基化是制备丙酸的重要方法之一，相关反应如下： 主反应： 副反应： ①已知298 K时，相关物质的相对能量如表： 物质 相对能量/（） -166.2 0 -110.5 则的相对能量为____________。 ②工业生产中，为提高一定时间内丙酸的产率并抑制副反应的发生，可以采取的措施有____________（填字母）。 a．低温 b．高压 c．选择合适的催化剂 ③一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入2 mol 和2 mol ，在催化剂作用下发生主、副反应。测得10 min时反应达到平衡，达平衡时的转化率为80%，的选择性[的选择性]为75%。则0～10 min内，____________；该温度下，副反应的平衡常数____________。 （2）常温下，一种以硝酸盐和正丙醇为原料，在弱碱性环境中电合成丙酰胺的装置如图甲。 ①中间体羟胺（）的水溶液显碱性，其原因为____________（用离子方程式解释）。 ②钛网上的电极反应式为____________。 ③如图乙晶体的基本重复单元中，围成正四面体空隙（如1、3、6、7号围成）和正八面体空隙（如3、6、7、8、9、12号O2-围成），Co2+填充在正四面体空隙中，Co3+填充在正八面体空隙中。 Co3O4晶体中有____________%的正四面体空隙填充了Co2+；设NA为阿伏加德罗常数的值，Co3O4的摩尔质量为，则Co3O4的晶体密度ρ=____________（列出计算式）。 18．（15分）吉非罗齐是一种血脂调节药物，一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）A的名称为____________。 （2）A→B转化过程中第i步反应的化学方程式为____________。 （3）若想获得C或D的相对分子质量，可使用_______（填字母，下同）；若想进一步确定C和D中的官能团，可使用____________。 a．质谱仪 b．红外光谱仪 c．核磁共振氢谱仪 d．X射线衍射仪 （4）D→E的反应类型为____________。 （5）F→G中K2CO3的作用是____________。 的同分异构体中同时符合下列条件的有____________种（不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢原子的结构简式为____________。 ①含有苯环； ②在Cu/△、O2作用下，发生催化氧化反应且反应的生成物能发生银镜反应。 学科网（北京）股份有限公司 $普通高中2025一2026学年（下）高二年级期末考试 化学(A卷)参考答案 1.D解析：钛合金属于金属材料，D项正确。故选D。 2.B解析：基态Be原子的价层电子排布式为2s2,B项错误。故选B。 3.B解析：淀粉和纤维素虽然分子式通式相同，但聚合度不同，因此它们不互为同分异构体，A项正确；天然 蛋白质水解生成的主要是α-氨基酸，但并非所有的α-氨基酸都含有手性碳原子，例如最简单的氨基酸 甘氨酸(H2NCH2COOH),B项错误；重金属盐会破坏蛋白质的空间结构，导致其变性凝结，失去原有的生理 活性，变性是不可逆的变化，C项正确；核苷酸是核酸的基本组成单位，一分子核苷酸由一分子磷酸、一分子 戊糖（核糖或脱氧核糖）和一分子含氮碱基脱水缩合而成，D项正确。故选B。 4.B解析：钢铁发生吸氧腐蚀的负极反应是铁失去电子生成亚铁离子，正确的电极反应式为Fe一2e一—F+, OH 04 A项错误；酸性条件下，制备酚醛树脂的化学方程式为 H +nHCHO△H CH,0H+0m-1)H,0,B项 正确；溴乙烷在NaOH水溶液中加热生成乙醇，发生的是取代反应，C项错误；向苯酚钠溶液中通入二氧化 碳，反应生成苯酚、碳酸氢钠，化学方程式为《-ONa十H,0+CO,一《-OH+NaHCO。.,D项 错误。故选B。 5.C解析：根据结构简式，鲜草醛的分子式为C14H24O,A项正确；碳碳双键和醛基均可与H2发生加成反应， B项正确，鲜草醛分子中同时含有碳碳双键和醛基，两者均能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，C项错 误；芳香醇中必须含有苯环，而苯环的不饱和度为4，鲜草醛的不饱和度为3，D项正确。故选C。 6,B解析：在饱和明矾溶液中悬挂小晶体，随着溶剂缓慢挥发或温度降低，溶质会在晶种表面析出，晶体逐渐 生长，从而制得大块明矾晶体，A项不符合题意；利用蒸馏法分离乙醇和水时，应加生石灰，同时温度计应该 位于蒸馏烧瓶的支管口处，B项符合题意；装置中Z作负极，Cu作正极，盐桥连通电路，该装置为标准的双 液原电池（铜锌原电池），能将化学能转化为电能，C项不符合题意；苯甲酸在水中的溶解度随温度升高而显 著增大，加热溶解粗苯甲酸后，趁热过滤可以使苯甲酸溶液透过滤纸，而泥沙等不溶性杂质留在滤纸上，D项 不符合题意。故选B。 7.A解析：羟基和羧基均可与Na反应产生H2,只有羧基能与NaHCO3反应产生CO2,产生气体的物质的量 之比为1：1，A项正确；X分子中含有醇羟基，但与羟基相连的碳原子的邻位碳原子（苯环上的碳）上没有氢 原子，因此不能发生消去反应，B项错误；羧基中的碳氧双键（含有1个π键）通常不与H2发生加成反应，因 此X分子中的π键没有全部断裂，C项错误，Y的结构简式为H0 COOH ,环上有4种不同化学环 境的氢原子，一氯代物有4种（不考虑立体异构），D项错误。故选A。 8.D解析：利用分水器及时分离出反应产生的水，使酯化反应平衡正向移动，能有效提高醋酸正丁酯的产率， A项正确；分液操作的原则是“下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出”，B项正确；用N2CO3溶液洗涤 时，应盖紧分液漏斗的塞子振荡，会产生CO2气体，导致分液漏斗内压强增大，应不断打开活塞放气，C项正 确；蒸馏过程中若发现未加沸石，严禁在液体沸腾或接近沸腾时直接补加，否则极易引起刷烈暴沸导致液体 冲出，应停止加热，待液体冷却后补加沸石，D项错误。故选D。 ·化学(A卷)答案（第1页，共5页)· 9.D解析：金刚石中碳原子采取s3杂化，碳原子之间通过sp3杂化轨道重叠形成σ键，A项错误；金刚石中每 个碳原子与周围4个碳原子形成4个。键，每个。键由2个碳原子共用，故平均每个碳原子形成2个。键， 12g金刚石的物质的量为1mol,含有2mol。键，B项错误；金刚石是共价晶体，熔化需破坏共价键，富勒烯 是分子晶体，熔化只需克服较弱的分子间作用力，因此熔点：金刚石>富勒烯，C项错误；由C。晶胞结构图可 知，每个C6分子周围有12个紧邻且距离相等的C60分子，D项正确。故选D。 10.C解析：液溴易挥发，溶于水产生的溴离子可与硝酸银反应生成淡黄色沉淀，故不能证明取代反应的发生， A项错误；加热条件下，能与新制Cu(OH)?反应生成砖红色沉淀的有机化合物含有一CHO结构，但不一定 是醛类物质，还可能是甲酸酯类、糖类等，B项错误；在两支干燥的试管中各加入2L乙醚，再分别加人相 同物质的量的乙醇和苯酚，振荡溶解后，各加人相同大小的金属钠块，苯酚与金属钠反应较剧烈，可以比较 乙醇和苯酚中羟基的活泼性，C项正确；加热条件下，乙醇在浓硫酸中发生碳化，生成的C与浓硫酸反应生 成SO2,SO2也能使溴水褪色，不能说明产物中有乙烯生成，D项错误。故选C。 11.B解析：乙的化学名称为反-2-丁烯，A项正确；反应中甲作催化剂，能降低该反应的活化能，但不改变反 应的焓变，B项错误；若Os原子的价电子数为8，则OsO?的中心原子Os的价层电子对数为4，据此推测 OsO3的空间结构为三角锥形，C项正确；有机化合物戊转化为己时，戊“失氧”，发生还原反应，D项正确。 故选B。 12.C解析：由题给离子液体阴、阳离子的结构可知其体积较大，离子间相互作用力较弱，A项正确；该阴离子 含有2个Si原子、7个0原子，Si为十4价，0为一2价，总电荷为2×（十4）十7×（一2）=一6，因此化学式 应为S2O,B项正确；硝基是强吸电子基团，会使酚羟基的O一H键极性增强，更易电离出H,取代后酸 增强，C项错误；由晶胞结构图可判断，若A点原子的分数坐标为(，4，)，则B点原子的分数坐 为(7，》，D项正确。故选C。 13.A解析：M中的O原子采取sp3杂化，碳碳三键及与其相连的碳原子共线，且M分子中的C一O一C片段 为V形，故所有碳原子一定处于同一平面，A项错误；该反应是碳碳三键与叠氮化物（一N3)发生反应，没有 水、氯化氢等小分子脱去，符合加聚反应的特征，B项正确；单体X(N3一CH2CH2一N3)属于脂肪族化合物， 其分子中碳原子与碳原子之间形成非极性共价键，C项正确；HC(CH2C=CH)3含有三个炔基，它的加入可 以在线型高分子链之间形成交联点，从而使高分子Y从线型结构转变为网状结构，D项正确。故选A。 14.D解折：由题意可得，Kn(H,S》=c(H):c6HS)=10”,K（H,S)=c(H):cS） c(H,S) c(HS) =1018。随着 溶液pH的增大，c(H2S)逐渐减小，c(HS)先增大后减小，c(S2-)逐渐增大，故曲线a表示H2S的分布系 数与溶液pH的关系，曲线b表示HS的分布系数与溶液pH的关系，曲线c表示S2-的分布系数与溶液 Ksp(ZnS) pH的关系，A项正确，常温下，反应Zns(s)+H(a)HS(aq)+Zm+(aq)的K=K,（LSl.6 10",B项正确；NaHS溶液中存在电荷守恒：c(Na+)十c(H)=c(HS)+2c(S2-)+c(OH),元素守 恒：c(Na+)=c(H2S)+c(HS)+c(S2-),两式联立可得c(H)十c(H2S)=c(OH)+c(S2),C项正确； K,(S-)=c(0H):c(HS）=0.1,因0.01m0l·L1Na,S溶液的pH<12,故HS c(S2-) >10,D项错误。 c(S2-) 故选D。 15.(14分) (1)sp3(2分)3p(2分，只写“p”不给分)基态P原子的3p轨道处于半充满稳定状态，再失去一个电 子所需能量更高(2分，合理即可) ·化学(A卷)答案（第2页，共5页）· (2)6(2分)H,O和NH3的中心原子均为sp3杂化，H2O中O原子有两个孤电子对，NH3中N原子只 有一个孤电子对，孤电子对数越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小(2分，合理即可) (3)5(2分) (4)Π(2分) 解析：(1)PO?中P原子形成4个。键，无孤电子对，价层电子对数为4，故P原子为sp3杂化；基态P原子 的价层电子排布为3s23p3,最高能级为3；基态P原子的价电子排布为半充满结构，较稳定，再失去一个电 子所需能量更高，导致第一电离能大于基态S原子的。 (2)[Mg(H2O)6]+中有6个H2O作配体，配位数为6；H2O和NH3的中心原子均为$p杂化，孤电子对对 成键电子对的排斥作用大于成键电子对之间的排斥作用，孤电子对数越多排斥作用越大，H2O的孤电子对 数多于NH3,故键角更小。 (3)单键为。键，双键含有1个σ键，故1个C2O含有5个。键。 (4)由尿素分子为平面结构可知，其中的N原子为sp杂化，N原子的孤电子对与C一O键形成了大π键， 根据题干中大π键定义可知，该大π键可表示为Ⅱ。 16.(14分) (1)1,2-二甲基苯(2分)CHC=CC=CCH2CH2CH3或CHCH2C=CC=CCH2CH3或 CHC=CC=CCH(CH)2(2分，合理即可，写键线式正确也给分) (2)酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O,溶液(2分，合理即可) (3)难以(2分) CH (4)@02N (2分) NO2 C-NH+2NaOH△ COONa+NH,个+H,0(2分) HO NaO ③H0 NH-H (2分) 解析：(1)系统命名法是用数字标明取代基位置的命名方式，则A的系统命名为1,2-二甲基苯。X的结构 简式可能为CHC=CC=CCH2CH2CH3或CHCH2C=CC=CCH2CH3或CHC=CC=CCH(CH3)2等。 (2)酸性KMnO,溶液等强氧化剂可将苯环上的甲基氧化为羧基。 (3)对苯二甲酸难溶于水的主要原因是其分子对称性高，分子间作用力更强烈，难以被水分子破坏。 CH (4)①TNT的结构简式为O,N NO, ·化学(A卷)答案（第3页，共5页）· ② NH,中的酰胺基在NaOH溶液存在并加热的条件下转化为羧酸盐，酚羟基也能与氢氧 HO 化钠反应。 ③D通过自身缩聚得到的聚合物的结构简式为HOE( NHH。 17.(15分) (1)①-467.4(2分) ②bc(2分) ③0.06(2分)0.2(2分) (2)①NH2OH+H2O==NH3OH++OH(2分) ②CHCH2CH2OH-2e+2OH--CHCH2CHO+2H2O(2分) ③12.5(1分) M×1030 aNA (2分) 解析：(1)①根据盖斯定律，CH,CHO(g)+H2(g)+CO(g)一C2 H;COOH(g)的△H=△H1-△H2= -190.7kJ·mol1,△H=生成物的总能量-反应物的总能量=E(C2HC00H)-[-166.2+(-110.5)] kJ·mol1=-190.7kJ·mol1,解得E(C2HC00H)=-467.4kJ·mol-1。 ②主反应为气体分子数减小的放热反应，副反应为气体分子数增大的吸热反应。虽然低温有利于主反应正 向移动并抑制副反应，但温度过低会导致反应速率过慢，无法在“一定时间内”提高丙酸产率，不符合工业生 产要求，项不符合题意；增大压强，有利于主反应正向移动、副反应逆向移动，既能提高丙酸产率又能抑制 副反应，且加压能加快反应速率，b项符合题意；合适的催化剂能大幅加快主反应速率，在一定时间内提高丙 酸产率，并抑制副反应发生，c项符合题意。故选bc。 ③平衡时消耗的C2HOH(g)的物质的量为2mol×80%=1.6mol,生成的C2H,COOH(g)的物质的量为 1.6mol×75%=1.2mol,则生成的CHCH0(g)的物质的量为0.4mol。则0~10min内，v(CO)= GH,c00HD=20nn-0.05ml.L·mn:平裔时C0Hg的每质的量为2no 1.6mol=0.4mol,CH,CHO(g)和H2（g)的物质的量均为0.4mol,副反应的平衡常数K= c(CH,CHO)(H).2 molLX0.2molL.2 c(CHCH,OH) 0.2mol·L-1 (2)①中间体羟胺(NH2OH)的水溶液显碱性，原因是NH2OH结合H2O电离出的H+生成NH3OH+,促 进水电离产生OH。 ②钛网电极处正丙醇被氧化为丙醛，电极反应式为CHCH2CH2OH一2e十2OH一CHCH2CHO+ 2H20。 ③根据“均摊法”，图乙晶体结构中含8×日+6×号=4个0产，则含有1个C0,0,C0,0,可以写为 Co0·Co2O3,含有1个Co2+和2个C03+,图乙晶体结构中含有8个正四面体空隙，1个Co2+填充在1个正 四面体空隙中，有12.5%的正四面体空隙填充了C02+。图乙中C0,0,晶体的基本重复单元质量为N8, M M NA 晶体密度p=(aX1010)3g·cm3=MX100 aNAg·cm3。 ·化学(A卷)答案（第4页，共5页)· 18.(15分) (1)2-甲基丙醛(2分，合理即可) CH; CH3 (2)CH,CHCH0十2Cu(OH,+NaOH△CH,CHCOONa+Cu,OY+3H,0(2分，写键线式正确 也给分) (3)a(2分)b(2分) (4)加成反应(2分) (5)消耗反应生成的HBr,促使反应向生成G的方向进行(2分，合理即可) CH (6)4(2分) (1分) CH,OH 0 解析：(1)结合C的结构及BC的反应条件判断，B为> ,则A的结构简式为> ,其名称为 OH 2-甲基丙醛。 CH (2)A为异丁醛、B为异丁酸，故A→B转化过程中第i步反应的化学方程式为CH,CHCHO+2Cu(OH)2+ CH: NaOH△CH,chcOoNa+Cu,0Y+3H,O。 (3)质谱仪可以根据质荷比快速、精准测定有机化合物的相对分子质量，故选；红外光谱可获得有机化合物 中所含有的化学键和官能团，红外光谱仪可用于确定C和D中的官能团，故选b。 4)结合流程判断，E为r入X 0 ,故D→E的反应类型为加成反应。 6E为入父则为人X ,再结合吉非罗齐的结构简式以及G转化为吉非罗齐的反应 OH 条件，则G为 父人。FG的化学方程武为入 K,CO3 文，人人，十H,反位中KC0,的作用是消耗反成生成的HB,促袋反位向生成G的方向 进行。 CH OH (6)满足条件的 的同分异构体有 CH CH2OH、 CH2 OH CH2 OH CH,CH,OH,共4种；其中，核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢原子的结构简式 CH 为 CH,OH ·化学(A卷)答案（第5页，共5页）·