河南三门峡市2025-2026学年下学期期末质量检测 高二化学试题

**基本信息** 高中化学期末试卷通过真实情境整合化学观念与科学思维，覆盖物质结构、反应原理等核心知识，梯度设计适配期末综合能力评估。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|20题40分|元素化合物、化学计量|基础巩固，考查物质分类与性质| |实验题|1题15分|实验设计与探究|科学探究能力，结合实验现象证据推理| |综合题|2题45分|工业流程、反应原理|以环保材料为情境，体现科学态度与责任|

2025一2026学年度下学期期末质量检测 高二化学 注意事项： 1.答题前，考生务必将本人的姓名、准考证号等考生信息填写在答题卡上，并将条形码 准确粘贴在条形码区域内。 2.选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号； 非选择题答案使用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无放。 4.保持卡面清洁，不折叠，不破损。 5.考试结束，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H:1B:11C:12N:140:16Na:23S:32 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。） 1.下列说法正确的是 A.利用植物油的加成反应可以制得硬化油B.烷烃的沸点高低仅取决于碳原子的数目 C.纤维素在人体内水解为葡萄糖供给能量D.苯酚与甲醛通过加聚反应得到酚醛树脂 2.下列化学用语正确的是 A.乙醚的实验式：CH,O B.2-丁烯的键线式： C.反-1,2-二氟乙烯的结构式： e-c D.基态$原子的价电子轨道表示式：团☐ 3s 3p 3.下列资源利用中，在给定工艺条件下转化关系正确的是 A.煤干馏)煤油 B.石油分愉→乙烯 C.油脂皂化→甘油 D.淀粉水解→乙醇 【高二化学试卷第1页（共8页）】 4.物质结构决定性质。下列性质比较中正确的是 A.L在水中的溶解度比在CCL,中的大 B.键角：NH<PH<BE C.沸点： D.酸性：CH FCOOH>CH,CICOOH>CH,COOH 5.高分子材料在生活中应用十分广泛。下列说法错误的是 A.聚乳酸塑料H七O-C-COH可发生降解 CH B.聚乙炔在摻杂状态下具有较高的电导率，其链节为CHCH C.高分子材料HO 个H的单体具有亲水性 0 D.电缆保护套的主要材料HOECCH,CH,CH,CH,CH,NH,H分子内含有酰胺基 6.下列除杂试剂和分离方法均正确的是 选项 待提纯的物质（杂质) 除杂试剂 分离方法 Y 甲苯（苯酚） 氢氧化钠溶液 分液 B 乙烷（乙烯） 酸性高锰酸钾溶液 洗气 蔗糖（淀粉) 蒸馏水 蒸馏 D 溴乙烷（乙醇） 蒸馏水 过滤 7.我国科学家近期研制出一种单原子新型催化剂，能够高效催化甘油脱氢制甲酸，N表示阿 伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 甘油单原子化剂)HCOOH A.1.7g羟基含有的电子数目为Na B.0.1mol甲酸分子中c键的数目为0.4Wa C.常温下，pH=3的甲酸溶液中H的数目小于0.001Wa D.标准状况下，2.24L甘油能消耗金属钠原子数为0.3Na 【高二化学试卷第2页（共8页)】 8.香豆素(X)及其衍生物(Y)因其独特的结构特征使其具有抗炎、抗氧化和抗菌抗癌等一 系列良好的生物活性。 关于X和Y,下列叙述正确的是 A.X的分子式为CgHO2 B.ImolX最多能与1molNaOH反应 C.Y分子中所有碳原子在同一平面上 D.Y能发生消去反应、氧化反应、还原反应 9.已知X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的前20号元素，X的最外层电子数是内层电子 数的2倍，Y是空气中含量最多的元素，Z的周期序数与族序数相等，基态时M原子3印原子 轨道上有5个电子，Q是金属元素且基态原子没有未成对电子。下列说法错误的是 A.简单离子半径：MQ>Z B.Y的第一电离能都高于同周期相邻元素 C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强 D.X与Q可形成阴阳离子个数比为1：1的离子化合物 l0.从中草药中提取的calebinA(结构简式如下)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于calebin A的说法错误的是 OCE HO A.可与FeCl3溶液发生显色反应 B.其酸性水解的产物均可与Na2CO3溶液反应 C.苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有6种 D.lmol该分子最多与8molH发生加成反应 【高二化学试卷第3页（共8页)】 11.下列实验设计正确的是 温度计 有机物和 0 L硝酸酸化 浓硫酸 NaOH溶液 Ⅱ.AgNO,溶液 和乙醇 冷却 混合液 0 碎瓷片 酸性 反应液 KMnO 溶液 ① ② A.检验乙醇发生消去反应的产物是乙烯 B.检验有机物中是否含有氯原子 淀粉溶泌 银氨溶液 苯和液溴混合物 和稀硫酸 冷却 反应液 铁粉 热水浴 ② C.检验淀粉是否水解 D.检验苯与液溴发生取代反应 12.下列事实不涉及烯醇式与酮式互变异构原理的是 0 QH -CH2-C-R一-CH=C-RR为烃基或氢) 酮式 烯醇式 A.HC=CH能与水反应生成CH,CHO B H可与H,反应生成入√0 水解生康Q0 D.9 中存在具有分子内氢键的异构体 【高二化学试卷 第4页（共8页）】 13.[Co(NH,)]C,是一种重要的化工产品，实验室可利用CoC,制取该配合物，发生反应： 2CoCL,+10NH,+2NH,C1+H,0,=2[Co(NH,)6]CL,+2H,0。已知[Co(NH,)gJ的空间结构 如图，其中1~6处的小圆圈表示NH,分子，各相邻的NH,分子间的距离相等，中心离子C0+位 于八面体的中心，NH,分子到中心离子的距离相等（图中虚线长度相等）。下列说法正确的是 A.[Co(NH),(H,O),]加热时先失去NH, B.单个NH,分子的键角大于[Co(NH),]”中NH,的键角 C.lmol[Co(NH,)6]CL,含有o键的数目为18NWa D.若[Co(NH,)]”中两个NH,被Cr替代，得到的[Co(H),C,]有两种结构 14.可持续高分子材料在纺织、生物医用等领域具有广阔的应用前景。一种在温和条件下制备 高性能可持续聚酯P的路线如图所示。 25℃，聚合 催化剂 HCHO 80℃，解聚 G 下列说法正确的是 A.E中所有原子均共面 B.M中只含有一个手性碳原子 C.P在环境中难以降解，会造成“白色污染” D.M聚合生成P的过程中，存在C-0键的断裂与形成，原子利用率为100% 二、非选择题（本题包含4道小题，共58分）】 15.(13分)A、B两种有机化合物与NaOH溶液共热后的产物及相应的变化如下图所示。 试剂、试剂y→浅黄色沉淀 A NaOH溶液 △ D氧化E氧化，F B NaOH溶液 △ G银氨溶液有银析出 △ 【高二化学试卷第5页（共8页）】 已知B的相对分子质量小于80，D和F在浓硫酸作用下生成分子式为C,H,O,的有机物H。 (1)写出A、H的结构简式： (2)B中碳原子的轨道杂化类型有 种。 (3)试剂X、Y的主要成分分别为 0 (4)关于G与银氨溶液的反应，下列说法正确的是 （填标号)。 a.反应中G被氧化 b.反应后的试管用稀硫酸洗涤 C.配制银氨溶液时，硝酸银必须过量 d.G与银氨溶液的反应可以鉴别B和G e.1molG发生上述反应时，最多生成2 nol Ag (5)写出D与0，反应生成E的化学方程式： 16.（15分)B、C、N、Co、As均为新型材料的重要组成元素。请回答下列问题。 （1)基态As原子的核外有种不同运动状态的电子，其中占据最高能级的电子云轮廓 图为 形。 (2)LiCoO2、LePO4常作锂离子电池的正极材料。基态Co原子核外未成对电子数为个， 第四电离能：4(Co)4(Fe)(填“”或“<”)。 (3)往CSO4溶液中加入过量氨水，可生成[CuNH)A2+配离子。已知NF3和NH的空间构 型都是三角锥型，但NF3不易与C2+形成配合离子，其原因是 (4)多硼酸根的结构之一为链状（如图1)，其化学式为 00 B B 图1 图2 (5)氮化硼晶体有多种结构，其中立方氨化硼具有金刚石的结构（如图2）。离B原子最近的 N原子有 _个；若晶胞边长为anm,晶胞中N原子位于B原子所形成的正四面体的体 心，则BN键的键长为nm,这种氮化硼晶体的密度为g·cm3。(用含有a和 Na的代数式表示) 【高二化学试卷第6页（共8页）】 17.（16分)2噻吩乙醇(M.=128)是抗血栓药物氯吡格雷的重要中间体，其制备方法如 下： Na S a ONa OH 噻吩 2-噻吩钠 2-噻吩乙醇钠 2-噻吩乙醇 I.制钠砂。向烧瓶中加入300mL液体A和4.60g金属钠，加热至钠熔化后，盖紧塞子， 振荡至大量微小钠珠出现。 Ⅱ.制噻吩钠。降温至10℃，加人25mL噻吩，反应至钠砂消失。 Ⅲ.制噻吩乙醇钠。降温至-l0℃，加人稍过量的环氧乙烷的四氢呋喃溶液，反应30mim。 V.水解。恢复室温，加入70mL水，搅拌30min;加盐酸调pH至46，继续反应2h,分 液；用水洗涤有机相，二次分液。 V.分离。向有机相中加人无水Mg$0,静置，过滤，对滤液进行蒸馏，蒸出四氢呋喃、 噻盼和液体A后，得到产品17.92g。 回答下列问题： （1)步骤I中液体A可以选择 。（标字母) a乙醇 b.水 c.甲苯 (2)噻吩沸点低于吡咯 )的原因是 (3)步骤Ⅱ的化学方程式为 0 (4)步骤Ⅲ中反应放热，为防止温度过高引发副反应，加入环氧乙烷溶液的方法是 (5)步骤V中用盐酸调节pH的目的是 (6)下列仪器在步骤V中无需使用的是 (填名称)：无水MgSO,的作用为 (7)产品的产率为 (用Na计算，精确至0.1%)。 【高二化学试卷第7页（共8页)】 18.（14分)苯达莫司汀是一种抗癌药物，其中一种合成苯达莫司汀中间体H的路线如图所示。 CI NHCH 000 Ck B (浓)HNO3 NO2 CHaNH2 N02 Fe (浓)HS04,△ A NO2 C D NHCH CH COOH HCIG CHOH N02 F 回答下列问题： (1)B的名称是 (2)E的结构简式是 。 C-→D的反应类型是 (3)写出B→C的化学方程式： 0 (4)M是 0 的同分异构体，M能发生银镜反应，和NaHCO3反应产生气体，M含有的 官能团为 若分子中只有3种不同化学环境的氢，则符合条件的M的结构简式是 (5)G的结构简式为 在D→E的转化过程中，有机物E可能存在其他结构作 为副产物出现，请写出该副产物的结构简式： 【高二化学试卷第8页（共8页）】2025一2026学年度下学期期末质量检测 高二化学参考答案 1-5ABCDB 6-10ABDCD 11-14 BBDD 15.(13分) (1)CH3CHBr（2分) CH3 COOCH2CH3(2分) (2)2(1分) (3)硝酸(2分) 硝酸银溶液(2分)》 (4)ae(2分) (5)2CHCH,0H+O,→2CH,CH0+2H,0(2分) 16.(15分) (1）33(1分) 哑铃（1分)】 (2)3(1分) <(2分) (3)电负性F>N>H,在NF3中，共用电子对偏向F原子，偏离N原子，使得N原子上的 孤电子对难与C2+的空轨道形成配位键。(2分) (4)B02[或(BO)](2分) (5)4(2分) …a (2分) 1×1023(a3.Na)(2分) 4 17.(16分) (1)c(2分) (2) 可以形成分子间氢键，分子间氢键可以使其熔沸点升高(2分) (3)2 +2Na +H2个 (2分) Na (4)先将环氧乙烷溶人四氢呋喃中，再分批、少量多次加人(2分) (5)中和水解生成的NaOH,促进水解平衡正向移动，提高产物的产率(2分) (6)球形冷凝管和分液漏斗(2分)除去水(2分) (7)70.0%(2分) 18.(14分) (1)氯苯(1分) NHC (2)》 NH,(2分) 取代反应(1分) N02 答案第1页，共2页 CI CI (3) +2HNO 浓疏酸 NO2 +2H,0(2分) △ NO2 (4)醛基、羧基（2分) TCH0(2分) COOH CH, NHCH; 5)1入CO0H(2分) NH2(合理都可给分)(2分) NH2 答案第2页，共2页