山东青岛第五十八中学2025-2026学年高一下学期期末测试 化学试题

回悉回 2025级高一（下)期末测试化学答题卡 球器 姓名： 班级： 考场/座位号： 注意事项 1.答题前请将姓名、班级、考场、准考证 号填写清楚 [o] [0] [0] [o] [0] [0] [0] [o] [ 2.客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修 [1] [1] [1] [1] [1] [1] [1] [1] [1 改时用橡皮擦干净。 [2] [2] [2] [2] [2] [2] [2] [2] 3.必须在题号对应的答题区域内作答，超出 [3] [3] [3] [3] [3] [3] [3] [3] 答题区域书写无效。 [4] [4] [4] [4] [4] [4] [4] [4] [5] [5] [5] [5] [5] [5] [5] [5] [6] [6] 6) [6] [6] [6] [ 正确填涂 缺考标记 [7] [7] [7] [7] [7] [7] [7] [7] [8] [8] [8] [8] [8] [8] [8] [8 [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] 客观题1~10为单选题；11-15为不定项选题) 1[A][B][C][D] 6[A][B][C][D] 11[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] T[A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 10[A][B][C][D] 15[A][B][C][D] 解答题 16.(12分) (1) (2) (3) (4)① ② ③ ㄖ囚■ ■ 17.(12分) (1) (2) (3) (4) (5) 18.(12分) (1) (2) (3) (4) 囚囚■ ■ ■ 19.(12分) (1) 1 (2) (3) (4) 1 (5) 20.(12分) 1 (1) (2) (3) (4) (5) 附加题 21.(10分) (1) 1 (2)B 反应2 反应3 0 反应4 囚■囚 口 请勿在此区域作答或 者做任何标记 囚■囚 ■ 高一化学期末检测答案 1-10 DCCDB CCABD 11-15 C AB CD B D 16.（12分）除标记外，每空1分 (1)AD（2分） (2)同素异形体 2 (3)AC（2分） (4) （2分） 0.2NA（2分） 17.（12分）除标记外，每空1分 (1)恒压滴液漏斗 a (2)2MnO＋10Cl－＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O（2分）　 (3)丁装置内充满黄绿色气体 　使SnCl4汽化，利于从混合物中分离出来　 (4)Sn＋2HCl=SnCl2＋H2↑（2分）　 AC（2分） (5)BD（2分） 18.（12分）除标记外，每空1分 (1)粉碎菱镁矿渣或适当升高温度 和（2分） (2) （2分） AC（2分） 6 (3)蒸发浓缩，冷却结晶（2分） (4)（2分） 19.（12分）除标记外，每空2分 （1）(CH3)2CHCOOH（1分） 12NA（1分） 苯（1分） （2）还原反应（1分） 羰基（1分） （3）+ CH3COCl+ HCl （4）12 （5） （3分） 20. （12分）每空2分 (1)-286 (2) H2 减小 (3)ad (4)20% (5)bcd 【附加题】 （1）反应1：4Cr(H2O)62++O2→2[(H2O)4Cr(OH)2Cr(H2O)4]4++6H2O （2分） 或 （2分） （2）B CrO22+ （1分） 反应2：Cr2++O2→CrO22+ （1分） C CrO2+ （1分） 反应3：CrO22++Cr2+→2CrO2+ （1分） D CrO2H2+ （1分） 反应4：CrO22++Fe2++H+→CrO2H2++Fe3+ （1分） 1 学科网（北京）股份有限公司 $保密★启用前 2025级高一（下）期末测试 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题日的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案题号。回答非选择题时，将答案写在答题 卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量C:12H:10:16N:14Mg:24C1:35.5S:32 一、单选题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（) A.氧化镁熔点高，可做耐高温材料 B.常用于医用滴眼液的聚乙烯醇易溶于水 C.中国自主研发的首个5G微基站射频芯片的主要材料是Si D.华为公司首创的散热技术所用的石墨烯材料是有机高分子材料 2.下列化学用语表示正确的是（) A.HO2的球棍模型为。●●o B.CCl4的空间填充模型为) C.反-2丁烯的键线式：一 D.CH的电子式：[H:C:H] H 3.下列有机物的分离或除杂所用试剂和方法正确的是() A.除去苯中的苯酚（溴水、过滤） B.分离溶于水中的碘（乙醇、萃取） C.由75%乙醇溶液制备无水乙醇(CaO、蒸馏) D.除去甲烷中混有的乙烯(KMnO4溶液、洗气) 化学试题 第1页（共12页）》 4.下列图示装置能达到实验目的的是() A B C D 液澳 稀HNO HNO AgNO 稀H,SO 验证NaOH与溴乙验证苯和液溴的反应 实验室制取硝基苯 分离苯和硝基苯 烷反应生成的乙烯为取代反应 5.X、Y、Z、M、W均为短周期元素；X、Y、Z同周期、原子序数依次递增，且最外层 电子数之和为15；X与Z可形成XZ分子；Y与M形成的气态化合物在标准状态下的 密度为0.76g·L:W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的}。下列说法正确 的是() A.离子半径：W>Y>Z B.简单气态氢化物的稳定性：X<Y<Z C.CaM,和CaZ,两种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：2 D.由Y、Z、M三种元素所组成的化合物的水溶液均显酸性 6化合物X是一种药物中间体，下列说法正确的是() HO A.化合物X能与FeCl3溶液作用显紫色 B.化合物X的完全水解所得有机产物中含有2个手性碳原子 C.1mol化合物X与H2加成时，最多消耗3molH2 D.化合物X中最多12个原子在同一平面上 化学试题第2页共12页 7.解释下列事实的方程式正确的是() A.向H2180中投入Na2O2固体：2H2180+2Na,02=4Na++4OH+1802个 B.向NaS03溶液中通过量CO,气体：SiO+C0,+H,0=C0}+H,Si03↓ C.向H4A1(So4),溶液中滴入Ba(OH),溶液，恰好使SO子完全沉淀： NH4+A13升+2S042+2Ba2++40H=A1(OH)3↓+NH3H20+2BaSO4↓ D.向氯化钠溶液中通入氟气：E+2CI=2F+C1, 8.一种流动电池的原理如图所示，其特点是在电池外部调节电解质溶液，以保持电极附 近溶液浓度基本稳定。下列有关说法不正确的是() HSOCuSO PbO A.调节电解质溶液的方法是补充CuSO4 B.a极为负极，b极为正极 C.电池总反应为Cu+Pb02+2HS04=CuSO4+PbSO4+2H2O D.该电池工作时，PbO2电极附近溶液的pH增大 9.铬酸铅(PbCO4)俗称铬黄，是一种难溶于水的黄色固体，可用作道路标识线的涂料。工 业上用铬矿渣（主要成分C工，O3,含有少量的SiO,、F,O3、A1,O3)为原料制备铬酸铅 的流程如图所示。已知：常温下，(CH,COO),Pb≠2CH,CO0+Pb2+;PbCO3是难电 离物。 化学试题 第3页（共12页） 过量CH3COOH 碳酸钠 C02 溶液 醋酸铅溶液 铬 粉 氧化 调节 沉 铬 焙烧 浸 杂 溶液pH 铬 渣 铅 滤渣1 滤渣2 下面说法正确的是（) A.“氧化焙烧”时可选用瓷坩埚 B.若不加入醋酸溶液调节pH会导致产物不纯 C.滤渣2是AI(OH) D.“沉铬”发生反应的离子方程式为CrO42+Pb2+=PbCrO4 10.某研究小组以反应5H,C04+2MnO:+6H+=10C02↑+2Mm2++8H,0为例探究外界条件 对化学反应速率的影响。按下表将溶液迅速混合并开始计时，下列说法不正确的是() 溶液1：酸性KMnO 溶液2：H,CO4溶液 H,0 实验序号 实验温度℃ 时间s V/mL c/(mol.L) V/mL c/(mol.L) V/mL ① 20 2 0.02 4 0.1 0 ② 20 2 0.02 2 0.1 2 8 ③ 45 0.02 2 0.1 A “时间/s”测量的是溶液褪色至无色所需要的时间 B.x=2,t<8,t2<8 C.配制KMO4溶液时应用疏酸酸化 D.若溶液1为H,C,O4,溶液2为KMnO4,也可以实现探究目的 二、不定项选择：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1或2个选项符合题 目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 化学试题第4页共12页 11.下列操作能达到实验目的的是() 选项 实验目的 实验操作或现象 将铜丝灼烧至表面变黑，伸入盛有某有机物的试管中， 证明有机物中含醇羟基 铜丝恢复亮红色 证明乙醇的消去产物为 将一定量乙醇、浓硫酸及少量沸石迅速升温至170℃， B 乙烯 将产生的气体进入溴水中，溴水褪色 C 比较Mg和Al的金属性 向MgCl2和AlCl3溶液中分别加过量的NaOH溶液 D 证明葡萄酒中含$02 向白葡萄酒中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去 12.已知有机化合物甲、乙、丙存在如下转化关系，下列说法正确的是() NaOH/H2O NaOH/醇 甲← △ 乙(C8H12C12O) △ 丙 A.乙分子可能的结构有3种 B.丙与足量H2反应所得产物分子式为CH1O C.甲分子中至少含有5种不同化学环境的氢原子 D.甲分子可能的结构中，能够发生催化氧化的有3种 13.实验室利用乙醇催化氧化制取粗乙醛的反应装置如图所示，关于实验操作叙述错误的 是() 鼓入 铜网 空气 试管a 无水 乙醇 化学试题 第5页（共12页） A.该反应中铜为催化剂，硬质玻璃管中铜网出现红黑交替现象 B.甲中选用热水，有利于乙醇挥发，乙中选用冷水，有利于冷凝收集产物 C.试管a中收集产物，加入Na有可燃性气体生成，说明试管a中粗乙醛中混有乙醇 D.可以利用分液的分离方法除去试管a内乙醛中的杂质 14.标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下（己知O2(g和 Cl(g)的相对能量为0kJo1;反应物到达过渡态所需要的能量高低与反应速率呈反比)， 下列说法不正确的是( ) 过渡态 (jou E 过渡态 03+0+C1 过渡态 .0t0 02+0+C10 202+C1 202 历程1 历程Ⅱ A.E。-E3=E,-E, B.Cl-CI键能为E2-E)kJ·mol C.历程Ⅱ中C1是催化剂，Clo是中间产物 D.用热化学方程式表示历程I、Ⅱ中速率最快的反应 ClO(g)+O(g)=02(g)+Cl(g)H=(E-E)kJ.mol-1 15.一定温度下可逆反应X(g)+3Y(g)三2Z(g),X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均 不为零)，达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L1、0.3mol·L1、0.08mol·L 1,下列判断正确的是() A.C1:c2=3:1 B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3 C.平衡时，X和Y的转化率之比为1：3 D.c1的取值范围为0Kc1<0.14mol·L1 化学试题 第6页共12页 三、大题：本题共5小题，每小题12分，共60分。 16.（12分)下图1显示了元素周期表的一部分，a~g代表7种短周期主族元素。回答 下列问题： a C d g C 图1 图2 (1)下列说法正确的是 (填字母)。 A.单质的失电子能力：d>e B.d、e的氧化物均为碱性氧化物 C.b、f、g对应的含氧酸均为强酸 D.简单氢化物的沸点：c>b (2)c2在超高压下转化为平行六面体的cg分子（如图2）。c2和cg互为 ,cg中存 在 种不同的氧氧键。 (3)有人建议将元素a排在元素周期表的VTA族，下列事实能支持这一观点的是 (填 字母)。 A.ā元素的原子得到一个电子就达到稳定结构 B.元素a、c、f可形成化合物afc4 C.元素a与元素d形成离子化合物da (④)甲~戊是上表中一种或几种元素组成的单质或化合物，甲和丁均为淡黄色固体，乙是ā 元素的最高价氧化物对应的水化物，甲和戊均是非金属单质，丙和丁均是氧化物，其转 化关系如图所示，“一”代表两种物质能发生反应，“→”代表一种物质能一步转化为另一 种物质，部分反应物、生成物及反应条件已省略。 甲 戊 ①写出戊对应元素的原子结构示意图 丁的电子式为 化学试题 第7页（共12页） ②乙的热溶液可与甲反应，用于清洗试管中残留的甲，写出对应的离子方程式 ③丙的性质与C02既有相似性，又有显著差异，则0.1ol丁与丙完全化合转移的电子数 17.(12分)四氯化锡可用作媒染剂，利用如图所示装置可以制备四氯化锡（部分夹持装 置已略去)。回答下列问题： 碱石灰 化学式 SnClz SnCl 熔点C 246 -33 高锰酸 钾晶体 沸点C℃ 652 144 饱和 食盐水 冰水 无色晶体 无色液体 其他性质 易氧化 易水解 戊 (1)甲中盛有浓盐酸的仪器名称为 戊装置中冷凝管的进水口为 (填“a”或“b”)。 (2)用甲装置制氯气，该反应的离子方程式 (3)将装置按如图连接好，检查气密性，慢慢滴入浓盐酸，待观察到 (填现象)后，开始加热丁装置，锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热丁装置，此时继 续加热丁装置的目的是①促进氯气与锡反应；② 4)如果缺少乙装置，可能发生的副反应的化学方程式为 己装置的作用是 (填字母，下同)。 A.除去未反应的氯气，防止污染空气 B.防止空气中CO2气体进入戊装置 C.防水蒸气进入戊中试管使产物水解 D.防止空气中O2进入戊装置的试管中使产物氧化 (⑤)某同学认为丁装置中的反应可能产生SnCl2杂质，下列试剂中可用于检测是否产生 SnCl2的有 A.HO2溶液B.FeCl3溶液（滴有KSC)C.AgNO3溶液 D.溴水 化学试题 第8页共12页 18.(12分)1618年，英格兰一位农夫发现泻盐溶液对治疗擦伤和皮疹有效。泻盐 (Mg$O4·7H,O)被广泛用于临床，如导泻、利胆等。以菱镁矿渣（主要成分是MgCo, 含少量Fe,O,、FeO、CaO、Al,O3、SiO2、MgO等)为原料制备高纯度泻盐的流程如 下。 稀硫酸 NaCIo 试剂X 镁矿粉 →酸浸 →氧化 调pH →煮沸 操作1 操作2 MgSO,·7H,O 滤渣1 滤渣2CaS0,·2H,O 滤液 (1)将稀硫酸加入菱镁矿渣充分反应后过滤。 ①为提高“酸浸”效率可以采用的措施是 (写出一种措施即可。 ②滤渣的主要成分为 (2)加入氧化剂将Fe+氧化为Fe+,加入适量试剂X调节溶液pH,除去Fe、A1元素。 ①“氧化”步骤中发生反应的离子方程式为 ②“调pH”步骤中，试剂X宜选用 (填字母)。 A.MgO B.氨水 C.Mg(OH) D.NaOH ③pH对硫酸镁粗液中杂质元素去除率以及Mg元素损失率的影响如图1所示，应控制溶 液的pH为 (填具体数值)。 100 14 25F 1a(20.24.6 80 128 6020 10 b(150,13.80) 60 8 15 6 d780,9.33) 90 面 10 c(200.12.00) 20 2 e(1400,4.00) 6 0 200 600 1000 1400 图1 图2 (3)“操作2”包括 过滤、洗涤、干燥。 (4)将24.6gMgs04·7H0(摩尔质量为246g·mo1)焙烧，剩余固体质量随温度变化曲线如 图2所示。ab过程发生反应的化学方程式为 化学试题 第9页 (共12页)》 19.(12分)布洛芬作为一款非淄体抗炎镇痛药，比传统的阿司匹林药效作用更强，副作 用更小，被称为“超级阿司匹林”。研究人员采取了诸多策略来进行布洛芬的合成，主 要包括连续流合成、光催化合成、电催化合成等。常见的一种合成路线是： 己知： RCOOH-SOCLRC ②傅-克酰基化： 试剂X Zn(Hg)/HCI 试剂Y B AICl C1oH120 AICl C D H2 HBr 1)Mg,(C2H)20 催化剂 △ 2)C0, 3)H*/H2O OH Br COOH F G H (1)A为一元羧酸，8.8gA与足量NaHCO3溶液反应生成2.24LCO2(标准状况)，A的结 构简式是 。1molB分子中o键的数目为 试剂X的名称 为 (2)C→D的反应类型为 C中官能团名称是 (3)写出D生成E的化学方程式： (4)满足下列条件的布洛芬的同分异构体有 种。 ①含有苯环，且苯环上有3个取代基，其中两个取代基相同； ②含有能水解的H一C0一R基团，且水解产物有了 (⑤)结合题中信息，设计以苯和乙酰氯(CH3COC1)为原料制备苯乙烯的合成路线（无机 试剂任选) 化学试题 第10页共12页 20.(12分)甘油(CHO3)水蒸气重整获得H2过程中的主要反应： 反应IC3H303(g)=3C0(g)+4H(g)△H1=+388.4kJ·mol1 反应ⅡC0(g)+H0(g)一C02(g)+H(g)△H=-41.16kJ·mol1 反应ⅢC02(g)+4H(g)=CH4(g)+2H2O(g)△H3<0 已知：温度升高，平衡向吸热方向移动；增大压强，平衡向气体系数和减小的方向移动。 1.0×10Pa条件下，1 molCH03和9molH0发生上述反应达平衡状态时，体系中C0、 CO2、CH4和H的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示，回答下列问题： (550,5.0)-- 2 (550,2.2)------ 3 ④ (550,0.4)-- 0 00450 500550 600650700 TIC (1)已知25℃、101kPa时上述反应中相关化学键的键能数据如下： 化学键 C-H c-o H-H 0-H 键能(kJ.mol-1) 413 745 436 467 根据键能数据计算反应Ⅲ的焓变为 kJ.mol-1 (2)①线所示物种为 (填化学式)。其他条件不变，在400550℃范围内， 平衡时H3O的物质的量随温度升高而 (填“增大”“减小”或“不变”) (3)关于重整制氢说法错误的是 (填标号)。 .升高温度可以提高反应速率，因此工业生产中温度越高越好 b.其他条件不变，适当降低压强有利于增大平衡时H2的物质的量 c.550℃的平衡状态时，n(C0):n(C0)=11:2 d.可以使用高效催化剂提高获得H的产量 化学试题 第11页（共12页） (4)550℃时，反应达到平衡后，H0的平衡转化率为 (⑤)在恒容绝热体系只发生反应Ⅲ，下列能说明反应达到平衡状态的是 a.v(H2O)=2v(CO2) b.体系温度不再变化 c.H的百分含量不再变化 d.混合气体的平均相对分子质量保持不变 e.混合气体的密度不变 【附加题】二价铬氧化机理的探究 C+在酸性水溶液以CHO)62+形式存在，与O2反应可生成羟基桥连的双核配合物 A（反应1)，其中C/O摩尔比为1：5，中心离子为六配位。机理研究表明C+的氧化反 应涉及高价Cr的中间体。将较稀的C2+溶液缓慢加入被O2饱和的酸性溶液中，Cr+与 O2配位得到较稳定的中间体B(反应2)。B进一步与Cr+按1：1反应得到寿命较短的中 间体C(反应3)，C与C+进一步反应是生成A最有可能的途径：C也可以与PhP(Ph 为苯基)反应，重新转变为Cr2+。B在酸性溶液中与Fe+按1：1反应得到D（反应4)， D可以看成HO2的衍生物，与C4+反应重新得到B。A-D中金属离子均为铬离子。 (1)写出生成A的离子方程式（反应1)，画出双核配合物A的结构（示出配位几何）。 (2)写出BD的化学式（可忽略水分子)；写出生成BD的离子方程式（反应24)。 化学试题第12页共12页