山东烟台市2025-2026学年第二学期期末自主练习 高一化学试题

2025-2026学年度第二学期期末自主练习 高一化学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A．丝绸衣物宜用碱性洗涤剂洗涤 B．谷物只可用来酿酒不可用来酿醋 C．计算机芯片的主要成分是二氧化硅 D．聚四氟乙烯可用于制作滑雪板的涂层 2．下列化学用语或图示表达正确的是 A．乙醇的空间填充模型： B．的电子式： C．中子数为146、质子数为92的铀（U）原子： D．氢原子与氯原子形成的过程： 3．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．糖类、油脂、蛋白质组成元素相同 B．蚕丝、塑料、合成橡胶都属于有机高分子材料 C．蔗糖、淀粉和纤维素摄入人体内最终都水解为葡萄糖 D．石油分馏和煤的液化、气化均属于化学变化 4．下列关于分离、除杂、鉴别的试剂和方法错误的是 A．分离溴水中的和：乙醇、萃取分液 B．除去中的：CaO、蒸馏 C．除去中的：酸性溶液、洗气 D．鉴别乙醇、葡萄糖和醋酸溶液：新制悬浊液、加热 5．关于工业生产硫酸中与生成的反应，下列说法正确的是 A．升高温度，增大，减小 B．使用催化剂可增大单位时间内的产量 C．增大浓度可使全部转化为 D．当时，反应达到平衡 6．下列装置对应操作正确且能达到实验目的的是 A．甲：电解精炼铜 B．乙：海带提碘萃取过程中放气 C．丙：分离苯和甲苯的混合物 D．丁：制作铜锌双液原电池 7．M是有机合成的一种中间体，结构简式如图。下列关于M的说法正确的是 A．分子式为 B．含有4种官能团 C．可在铜丝、加热条件下发生催化氧化反应 D．1 mol M分别与足量的和反应，产生的与之比为1∶1 8．、、、、为原子序数依次增大的前四周期主族元素，原子的、层电子数之和与M、N层电子数之和相等。a、b、c、d、e、f、g、h是由上述部分元素形成的化合物，转化关系如图。固体与研细后，常温下搅拌发生反应，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。下列说法错误的是 A．离子半径大小： B．简单氢化物还原性：Y>Z C．a中既含离子键又含共价键 D．同温同压时，和分别在光照和点燃条件下完全反应放出的能量不同 9．甲醇（）与合成碳酸二甲酯（DMC）反应机理如图。 下列说法错误的是 A．E是反应的催化剂 B．②为加成反应 C．DMC的同分异构体中含酯基、羟基的结构有3种 D．总反应为： 10．燃料电池的能量利用率高，污染少。以溶液为离子导体，分别将、、与的反应设计成燃料电池，下列说法错误的是 A．、和均为负极反应物 B．放电过程中，均减小 C．消耗等质量燃料，燃料电池的理论放电量最大 D．消耗等物质的量，燃料电池消耗的最多 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．根据下列实验操作及现象能得出相应结论的是 操作及现象 结论 A 向NaBr溶液中先滴加过量氯水，再加入淀粉-KI溶液，溶液先变橙色，后变蓝色 氧化性： B 酒精灯加热浸透石蜡油的矿渣棉，将生成的气体通入酸性溶液，溶液褪色 气体中含有不饱和烃 C 向盛有鸡蛋清溶液的试管中滴加饱和溶液，有沉淀析出 蛋白质发生变性 D 将足量稀硝酸与溶液反应后的气体通入溶液中，产生白色沉淀 非金属性：N>C>Si 12．布洛芬为解热镇痛药物，其合成路线如图。下列说法错误的是 A．F分子中最多有8个碳原子共面 B．过程①中有生成 C．H分子苯环上的二氯代物有5种（不考虑立体异构） D．与苯甲酸（）互为同系物 13．丙烷氯代反应过程中生成自由基和的能量变化如图。下列说法错误的是 A．焓变： B．稳定性： C．丙烷分子中或断裂键吸收的能量： D．丙烷发生氯代反应生成八氯丙烷（）需要消耗 14．酸性溶液中能够发生歧化反应，可以作为反应的催化剂，催化过程为：ⅰ．；ⅱ．。分别取饱和溶液（浓度为）和下列试剂进行对照实验，探究反应速率及其影响因素。已知：易溶解在KI溶液中，呈棕褐色。 0.4 mol·L-1KI溶液/mL 0.2 mol·L-1/mL 0.2 mol·L-1/mL /mL /mol 现象 ① 4 0 0 6 0 15秒出现浑浊 ② 4 4 0 0 10秒出现浑浊 ③ 4 0 4 2 0 15秒出现浑浊 ④ 2 0 0 8 0.0004 棕褐色瞬间褪去，10秒出现浑浊 下列说法正确的是 A．实验①经秒完全反应，则秒内 B． C．对比实验②和④可知，改变不影响歧化反应的速率 D．结合实验可知，反应速率ⅱ>ⅰ，歧化反应的速率由反应ⅰ的速率决定 15．镍氢电池具有寿命长、稳定安全，无污染等特点，已在汽车动力电池领域得到广泛应用。镍氢电池的工作原理如图，其中M为储氢合金LaNis。下列说法正确的是 A．放电时，氢氧化镍电极做负极 B．充电过程中，碱性电解液的浓度保持不变 C．放电时，氢化物电极反应式为 D．若氢氧化镍电极质量减少，理论上氢化物电极质量增加 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（12分）以石油为原料进行有机合成的路线如下，回答下列问题。 （1）工业上获得A的主要方法是石油的_____，F中含有官能团的名称为_____，反应①的反应类型为_____。 （2）B、C、D分子中属于平面结构的是_____（填标号），D与HBr加成产物的结构简式为_____。 （3）反应②的化学方程式为_____。 （4）已知：，类比该反应，与发生反应生成产物的结构简式为_____，与该分子具有相同碳原子数的烷烃的同分异构体有多种，其中分子中含有乙基“”作为支链的结构简式为_____，其一氯代物有_____种。 17．（12分）X、Y、Z、W、M、T是原子半径依次减小的短周期主族元素，且位于三个不同周期，Z、W、M同周期且相邻，常用作制冷剂，X与W同主族、Y与M同主族。回答下列问题： （1）X在元素周期表中的位置为_____，X、Y、Z最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为_____（用化学式表示，下同），X、Y、M简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序为_____。 （2）Z、T与Cl元素可形成分子式为的化合物，其同分异构体有_____种。 （3）33As与元素_____（填标号）位于同主族，33As的原子结构示意图为_____。 A．Y B．Z C．W D．M （4）X、Z、W均可与T构成18e分子，分子中原子数目由多到少依次为_____（用化学式表示）。 （5）X可与M原子形成直链复杂阴离子，结构如图，这类阴离子的化学式可用通式表示为_____（用表示X的原子数）。 18．（12分）淀粉、煤是化工生产的重要基础原料，对其综合利用的流程如图所示。 回答下列问题： （1）葡萄糖的结构简式为_____，工业上利用煤制备苯的过程称为_____。 （2）等质量的A与B完全燃烧消耗的量不同，耗氧量多的是_____（填“A”或“B”）。 （3）F的结构简式为_____，①的化学方程式为_____。 （4）实验室制取乙酸乙酯装置如图1。下列说法正确的是_____（填标号）。 A．装置中长导管的作用是导气、冷凝 B．饱和溶液可用饱和溶液代替 C．实验时，药品加入顺序：乙醇、浓硫酸、冰醋酸 D．为了更好的收集产物，右边导管可以伸入液面以下 从图1中b试管内的混合物分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的流程如图2，操作Ⅰ需要的主要玻璃仪器是_____（填名称），操作Ⅱ的名称为_____，G的结构简式为_____。 19．（12分）电化学原理在工业生产及生活等领域均有广泛应用。回答下列问题： （1）下列为金属腐蚀与防护的有关示意图。 ①图Ⅰ是实验室研究海水对钢闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图，其中生成铁锈最多的区域是_____（填“A”“B”“C”或“D”）。 ②图Ⅱ铁棒上的导线由N改置于M时，铁的腐蚀速率变_____（填“快”或“慢”）。 ③图Ⅲ对钢闸门的保护法称为_____。 （2）下图是一种用于空气中捕获与分离的短路膜电池示意图，短路膜中移向_____极（填“正”或“负”），负极的电极反应式为_____，由出口_____（填“A”或“B”）流出。 （3）电解含（质量分数为1%）的废水制备硝酸和氨水，装置如下： 惰性电极A与电源_____（填“正极”或“负极”）相连，膜Ⅱ为_____（填“阳”或“阴”）离子交换膜，左侧流出的溶液p为_____（填名称）。标准状况下，当产生的气体总体积为336 L时，理论上可处理上述废水_____kg。 20．（12分）二氧化碳催化加氢可生产甲醇等高附加值化学品，涉及的主要反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 回答下列问题： （1）反应的_____。已知有关键能（断裂1 mol化学键需要吸收的能量）的数据如下，则_____。 化学键 （CO） 键能/kJ·mol-1 436 343 a 465 413 1084.8 （2）在密闭容器中，充入和，一定条件下只发生反应Ⅰ，测得和的浓度随时间变化如图。 ①下列不能说明反应达到平衡状态的是_____（填标号）。 A．保持不变 B．气体的密度保持不变 C．温度保持不变 D．混合气体的平均相对分子质量保持不变 ②在3~9 min内用表示的化学反应速率_____，图中表示正、逆反应速率相等的点是_____（填“a”“b”“c”或“d”），a、b两点的逆反应速率______（填“>”“<”或“=”）。 （3）向某密闭容器中加入和发生反应Ⅰ和Ⅱ，达平衡时放出热量22.72 kJ，同时生成，则反应的_____，转化率为_____（已知：物质的转化率）。 学科网（北京）股份有限公司 $