精品解析：山东省青岛第五十八中学2023-2024学年高一下学期期末考试 化学试卷

保密★启用前 2023-2024学年第二学期期末模块考试 高一化学试卷 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为选择题，共40分；第Ⅱ卷为非选择题，共60分，满分100分，考试时间为90分钟。 2.第Ⅰ卷共5页，每小题有一个正确答案，请将选出的答案标号（A、B、C、D）涂在答题卡上。第Ⅱ卷共5页，将答案用黑色签字笔（0.5mm）写在答题纸上。 3.试卷卷面分5分，如不规范，分等级（5、3、1分）扣除。 可能用到的相对原子质量：H:1 Li:7 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Fe:56 Cu:64 Ag:108 I:127 第Ⅰ卷（40分） 一、选择题（本题共10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个正确答案。） 1. 中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法正确的是 A. 四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程只发生水解反应 B. 清朱耷芦雁轴纸本的主要成分是淀粉，淀粉为高分子化合物 C. 广汉三星堆出土的青铜面具呈红棕色斑迹，是由于铜发生了吸氧腐蚀 D. “凡酸坏之酒，皆可蒸烧”中用到蒸馏的方法 【答案】D 【解析】 【详解】A．酿造过程涉及淀粉水解为葡萄糖（水解反应），葡萄糖发酵生成乙醇（分解反应），乙醇氧化为乙酸（氧化反应），因此不只发生水解反应，A错误； B．纤维素和淀粉两者均为有机高分子化合物，但纸本的主要成分是纤维素，而非淀粉，B错误； C．青铜面具红棕色斑迹可能是（砖红色），但铜在自然环境中发生吸氧腐蚀，铜作负极，失去电子变为铜离子，铜离子会继续和氢氧根离子等进一步反应生成铜绿（碱式碳酸铜，绿色），不符合题意，C错误； D．“酸坏之酒”含乙酸，蒸馏可分离乙醇（低沸点）与乙酸（高沸点），故“蒸烧”指蒸馏方法，D正确； 故答案选D。 2. 家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列有关解释不合理的是 A. 制作面点时加入食用纯碱：利用中和发酵过程产生的酸 B. 酿米酒需晾凉米饭后加酒曲：乙醇受热易挥发 C. 用柠檬酸去除水垢：柠檬酸酸性强于碳酸 D. 用碱液清洗厨房油污：油脂可碱性水解 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钠(纯碱)能与发酵产生的酸发生中和反应，解释合理，故A不选； B．晾凉米饭是为了避免高温杀死酒曲中的微生物，而非防止乙醇挥发，解释错误，故B选； C．柠檬酸酸性强于碳酸，故能溶解碳酸盐水垢，解释合理，故C不选； D．碱性条件下油脂水解生成高级脂肪酸盐和甘油，所以用碱液清洗厨房油污，解释合理，故D不选； 答案选B。 3. 我国科研团队在人工合成淀粉方面取得突破性进展，通过、制得，进而合成了淀粉。用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 和混合气体的分子数为 B. 通过与制得，转移电子数为 C. 含有个电子 D. 标准状况下，中含有的键 【答案】B 【解析】 【详解】A．和的混合气体总物质的量为，分子数为0.1，A错误； B．转化为时，C的化合价从+4降至-2，每生成转移6mol电子，物质的量为0.5mol，对应转移3mol电子，即3，B正确； C．每个含9个电子，含0.9个电子，C错误； D．标准状况下为液体，无法用气体摩尔体积计算其物质的量，D错误； 故选B。 4. 下列化学用语或图示正确的项数为 ①丙烷的球棍模型为 ②丙烯结构简式为 ③乙烯的最简式： ④四氯化碳空间填充模型 ⑤羟基电子式： ⑥HClO的结构式为 ⑦聚丙烯链节的结构简式： ⑧与互为同分异构体 ⑨的空间结构：三角锥形 A. 3项 B. 4项 C. 5项 D. 6项 【答案】A 【解析】 【详解】①丙烷为饱和烷烃，其球棍模型为：，故①正确； ②丙烯分子中含有碳碳双键，其正确的结构简式为：CH3CH=CH2，故②错误； ③最简式为分子中各种原子个数的最简比，乙烯的最简式为CH2，故③正确； ④四氯化碳分子中氯原子半径大于碳原子，四氯化碳填充模型为 ，故④错误； ⑤羟基的结构式为-O-H，有一个单电子，电子式为，故⑤错误； ⑥HClO的结构式H—O—Cl，故⑥错误； ⑦聚丙烯的结构简式为，聚丙烯链节的结构简式为，故⑦错误； ⑧苯乙炔的分子式为，与分子式不同，不是同分异构体，故⑧错误； ⑨是三角锥形分子，故⑨正确； 正确的是①③⑨； 答案选A。 5. X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素；由5种元素组成的某化合物是电池工业中的重要原料，该化合物的结构式如图所示。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 最高价含氧酸酸性： C. 该化合物中除X外，其余原子均满足8电子稳定结构 D. 该化合物中既含极性键又含非极性键 【答案】D 【解析】 【分析】该化合物中X形成一个共价键，且原子序数最小，则X为H元素；Y可以形成3个共价键，应为N或B元素；Z形成4个共价键，原子序数大于Y，若Y为N，则Z为Si，W可以形成一个共价键，且原子序数大于Z，则此时W只能是Cl，这种情况则没有合理的M；所以Y为B元素，Z为C元素，W为F元素，M为S元素。 【详解】A．同一周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：B＞C＞F( Y＞Z＞W)，故A错误； B．非金属性C＜S，则最高价含氧酸酸性：H2SO4＜H2CO3，故B错误； C．由分子结构可知B原子为6电子结构，故C错误； D．该化合物中含有C-C非极性键和C-H、F-B、C-N等极性键，故D正确； 答案选D。 6. 实验室从废定影液中回收Ag和Br2的主要步骤为：向废定影液中加入Na2S溶液沉淀银离子，过滤、洗涤、干燥，灼烧Ag2S制取金属Ag；制取Cl2并将Cl2通入滤液中氧化Br－，再用苯萃取分液。其中部分实验操作的装置如图所示。下列叙述正确的是 A. 用装置甲分离Ag2S时，用玻璃棒不断搅拌 B. 用装置乙在通风橱中高温灼烧Ag2S制取Ag C. 用装置丙制备Cl2，其中KMnO4也可用MnO2代替 D. 用装置丁分液时，打开分液漏斗塞子，再打开旋塞，使下层液体从分液漏斗下端放出，待两液界面与旋塞上口相切即可关闭旋塞 【答案】D 【解析】 【详解】A．用装置甲过滤分离Ag2S时，用玻璃棒不断引流，将烧杯内的浊液转移入漏斗内，但不能搅拌，以免损坏滤纸，造成过滤失败，A不正确； B．使用装置乙时，蒸发皿不能用于灼烧固体，所以不能用于高温灼烧Ag2S制取Ag，B不正确； C．用装置丙制备Cl2，KMnO4不能用MnO2代替，因为MnO2与浓盐酸反应需要加热条件，C不正确； D．用装置丁分离分层液体时，应保持内外压强相等，否则下层液体不能流出，所以应先打开分液漏斗塞子，再打开旋塞，从分液漏斗下端放出下层液体，D正确； 故选D。 7. 酯在酸、碱或酶催化下可发生水解：，利用该性质可制得一种长效、缓释阿司匹林（有机物L），其结构如图所示。下列分析不正确的是 A. 有机物L可由加聚反应制得 B. 有机物L能发生加成、取代和氧化反应 C. 1mol有机物L最多与1mol NaOH反应 D. 有机物L在体内可缓慢水解，逐渐释放出 【答案】C 【解析】 【详解】A．高分子的主链只有碳碳单键，可知有机物L可由加聚反应制得，故A正确； B．有机物L分子中含有苯环，能发生加成反应，含酯基，可发生取代反应，通常有机物可以燃烧，能发生氧化反应，故B正确； C．一个连接中含有两个酯基，其中一个是酚酯基，则一个连接最多消耗3个NaOH，1mol有机物L最多与3nmol NaOH反应，故C错误； D．酯基可发生水解反应，则有机物L在体内可缓慢水解，逐渐释放出，同时生成聚乙烯醇、乙酸，故D正确； 答案选C。 8. 汽车安全气囊是在发生撞车时、产生二次碰撞前能够自动膨胀保护乘员的装置，碰撞时发生的反应为。下列判断正确的是 A. 既是氧化剂又是还原剂 B. 为离子化合物，只含有离子键 C. 每生成转移 D. 还原产物与氧化产物质量之比为 【答案】D 【解析】 【分析】由10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑可知，NaN3中N元素的化合价升高，KNO3中N元素的化合价降低，30个N原子失去的电子数与2个N原子得到的电子数相等，以此来解答。 【详解】A．N2是反应的产物，由NaN3中的N被氧化和KNO3中的N被还原生成，并非氧化剂或还原剂，A错误； B．NaN3是离子化合物，但N内部存在共价键，因此“只含有离子键”的说法错误，B错误； C．每生成16mol N2时，10mol NaN3失去10mol e⁻，2mol KNO3得到10mol e⁻，总转移电子为10mol，而非30mol，C错误； D．还原产物(来自KNO3的1mol N2)与氧化产物(来自NaN3的15mol N2)的物质的量比为1：15，质量比相同，D正确； 故选D。 9. 某原电池的示意图如图，M、N为两种不同的常见金属，X溶液为酸溶液或碱溶液。下列说法正确的是 A. 若M电极为Mg，N电极为Al，则M一定为负极 B. 若M电极为Fe，N电极为Cu，则M一定为负极 C. 若M电极质量减轻，N电极质量一定增加 D. 若M电极质量显著减少，则M一定为负极 【答案】D 【解析】 【详解】A．若M电极为Mg，N电极为Al，X溶液为氢氧化钠溶液，则Al为负极，负极上Al失去电子，Mg为正极，得电子，故A错误； B．若M电极为Fe，N电极为Cu，X溶液为浓硝酸，Cu能和浓硝酸反应，Cu被氧化，作负极，Al在浓硝酸中钝化，硝酸根在正极铝上得电子被还原为二氧化氮，故B错误； C．若M电极质量减轻，N电极质量不一定增加，如Mg-Al-氢氧化钠溶液，铝为负极，镁为正极，负极生成Na[Al(OH)4]，正极生成氢气，正极质量不增加，故C错误； D．一般来说，原电池中相对活泼的一极失去电子，为原电池的负极，若M电极质量显著减少，表示M失去电子，则M一定为负极，故D正确。 答案选D。 10. 离子交换法从海带中提取碘是一种较为先进的制碘工艺。如图是使用离子交换树脂的“离子交换法”从海带中提取碘的主要流程。 已知：① ②强碱性阴离子树脂（用表示，可被其它更易被吸附的阴离子替代）对多碘离子（）有很强的交换吸附能力；步骤“交换吸附”发生的反应：。 下列说法正确的是 A. 在方框表示的六个过程中有2个是氧化还原反应 B. “氧化”过程可以加入过量 C. “洗脱”过程生成的NaI和的物质的量之比为 D. “酸化氧化”过程若选择为氧化剂，反应生成一种无色气体，遇空气立即变为红棕色，则与NaI的质量比应不少于 【答案】D 【解析】 【分析】海带浸出液中加H2O2将I-氧化为I2单质，反应为2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，粗碘水中碘元素以R-I3形式被交换树脂吸附，吸附树脂再加NaOH洗脱，碘单质转化为碘化钠和碘酸钠，反应为3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O，二者经酸化重新反应生成碘单质，反应为5I-+IO+6H+=3I2+3H2O，NaCl洗脱使树脂再生，反应为R-I+NaCl=NaI+R-Cl，碘化钠酸化氧化为碘单质，据此分析解答。。 【详解】A．由上述分析可知，在方框表示的六个过程中有4个是氧化还原反应，只有“交换吸附”、“NaCl洗脱”不是氧化还原反应，故A错误； B．依据整个生产流程分析可知，若H2O2过量，H2O2会将I-全部氧化生成I2，无法发生反应I2+I-⇌，从而导致后续反应无法进行，故B错误； C．“洗脱”过程反应为3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O，生成的NaI和NaIO3的物质的量之比为5：1，故C错误； D．“酸化氧化”过程若选择NaNO2为氧化剂，反应生成一种无色气体，遇空气立即变为红棕色，该无色气体为NO，反应为2NO+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O，n(NaNO2)：n(NaI)=1：1，质量之比为69：150=23：50，为使碘化钠充分反应，故质量比应不少于23：50，故D正确； 答案选D。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 利用提供的主要玻璃仪器（不考虑存放试剂的仪器）和试剂能实现实验目的的是 选项 实验目的 玻璃仪器 试剂 A 比较Mg、Al金属性的强弱 试管、胶头滴管 溶液、溶液、氨水 B 制备并分离乙酸乙酯 试管、量筒、导管、酒精灯、蒸馏烧瓶 冰醋酸、无水乙醇、浓硫酸 C 制备无水乙醇 蒸馏烧瓶、牛角管、酒精灯、冷凝管、锥形瓶 95%乙醇、生石灰 D 验证蔗糖水解产生还原性糖 试管、烧杯、酒精灯、量筒、玻璃棒、玻璃片、胶头滴管 蔗糖溶液、稀硫酸、蒸馏水、pH试纸、10% NaOH溶液、溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】CD 【解析】 【详解】A．氢氧化铝可以溶解在氢氧化钠溶液中，不能溶解在氨水中，应该将氨水换成氢氧化钠溶液，通过AlCl3，MgCl2与浓NaOH溶液反应生成的Al(OH)3、Mg(OH)2的碱性大小来比较Al、Mg的金属性，取等量AlCl3和MgCl2分别置于两支试管中，同时用胶头滴管加入浓NaOH溶液，直至出现白色沉淀，继续滴加NaOH（过量），装有AlCl3的烧杯沉淀消失，装有MgCl2的烧杯沉淀不消失，可以得出镁的金属性比铝强，A错误； B．制备乙酸乙酯需要用饱和碳酸钠溶液除去挥发出来的乙酸和乙醇，同时降低产品的溶解度，还需要用分液漏斗分离产品，B错误； C．制备无水乙醇是将95%乙醇溶液加入氧化钙，氧化钙和水反应，再蒸馏得到，C正确； D．蔗糖在稀硫酸作用下水解产物中含有还原性糖葡萄糖，葡萄糖中含有醛基，配制新制氢氧化铜悬浊液进行检验，D正确； 故选CD。 12. 植物提取物阿魏萜宁具有抗菌活性，其结构简式如图所示。下列关于阿魏萜宁的说法错误的是 A. 可与NaOH溶液反应 B. 消去反应产物最多有2种 C. 酸性条件下的水解产物均可通过加聚反应生成高聚物 D. 与反应时可发生取代和加成两种反应 【答案】BC 【解析】 【分析】由阿魏萜宁的分子结构可知，其分子中存在醇羟基、酚羟基、酯基和碳碳双键等多种官能团。 【详解】A．该有机物含有酚羟基，可看作是酚类物质，酚羟基能显示酸性，可与NaOH溶液反应，A正确； B．由分子结构可知，与醇羟基相连的C原子与3个不同化学环境的C原子相连，且这3个C原子上均连接了H原子，因此，该有机物发生消去反应时，其消去反应产物最多有3种，B错误； C．该有机物酸性条件下的水解产物有2种，其中一种含有碳碳双键和2个醇羟基，这种水解产物既能通过发生加聚反应生成高聚物，也能通过缩聚反应生成高聚物；另一种水解产物含有羧基和酚羟基、且羟基的两个邻位上均有氢原子，其可以发生缩聚反应生成高聚物，C错误； D．该有机物分子中含有酚羟基且其邻位上有H原子，故其可与浓溴水发生取代反应；还含有碳碳双键，故其可发生加成，因此，该有机物与反应时可发生取代和加成两种反应，D正确； 故选BC。 13. 从橙子皮中提取橙油（主要成分是柠檬烯）的实验操作流程如图所示： 下列说法正确的是 A. 可用浓硫酸代替硫酸镁 B. “萃取分液”时，将“有机层”从上口倒出 C. “萃取分液”时，进行反复萃取可提高柠檬烯的产率 D. 水蒸气蒸馏得到的馏分为混合物，蒸馏所得橙油为纯净物 【答案】C 【解析】 【分析】将橙皮进行水蒸气蒸馏，将橙油随同水蒸气一同蒸出，再用二氯甲烷萃取馏出液，然后分液，向有机层中加入无水硫酸镁，除去有机层中的水，过滤，将滤液蒸馏，得到橙油。 【详解】A．浓硫酸会脱去有机物的H、O，形成水，需要用无水硫酸镁，除去有机层中的水，A错误； B．“萃取分液”时，必须先将下层液体(有机层)从下口放出，再将上层液体(水层)从上口倒出，B错误； C．萃取时可采用多次萃取的方法，可以获得较多的橙油，从而提高橙油的产率，C正确； D．蒸馏时一般得到的馏分均为混合物，D错误； 故选C。 14. 在NO催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示。下列说法错误的是 A. 含N分子参与的反应一定有电子转移 B. 反应过程中C的成键数目保持不变 C. 增大NO的量，的平衡转化率不变 D. 当主要发生包含②的历程时，最终生成的水减少 【答案】BD 【解析】 【详解】A．根据反应机理的图示知，含N分子发生的反应有NO+∙OOH=NO2+∙OH、NO+NO2+H2O=2HONO、NO2+∙C3H7=C3H6+HONO、HONO=NO+∙OH，含N分子NO、NO2、HONO中N元素的化合价依次为+2价、+4价、+3价，上述反应中均有元素化合价的升降，都为氧化还原反应，一定有电子转移，A项正确； B．反应过程中C的成键数目发生了改变，分子如C3H6、C3H8中C成键数为4，·C3H7成键数为3，B项错误； C．NO是催化剂，增大NO的量，C3H8的平衡转化率不变，C项正确； D．无论反应历程如何，在NO催化下丙烷与O2反应制备丙烯的总反应都为2C3H8+O22C3H6+2H2O，当主要发生包含②的历程时，最终生成的水不变，D项错误； 故选BD。 15. 利用可消除CO污染，其反应为不同温度下，向装有足量固体的2L恒容密闭容器中通入2mol CO，测得气体体积分数随时间t变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. b点时，CO的转化率为80% B. 容器内压强保持恒定，表明反应达到平衡状态 C. 该反应为放热反应， D. 由起始到a点这段时间的反应速率 【答案】AC 【解析】 【详解】A．结合题给数据，列出三段式： b点时CO2的体积分数φ(CO2)=×100%=0.80，得y=1.6mol，转化率等于×100%= ×100%=80%，A项正确； B．两边计量数相等，气体体积不变，所以压强始终不变，压强不变不能判断反应达到平衡，B项错误； C．由图可知，先拐先平，温度高，因此，C项正确； D．列出三段式： 根据a点时CO的体积分数φ(CO2)= ×100%=0.30，得x=0.6mol，则从反应开始至a点时的反应速率为v(CO)==0.6mol∙L-1min-1，D项错误； 故选AC。 第Ⅱ卷（60分） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 根据所学知识回答下列问题。 （1）辨析相似概念是化学学科学习的基础，以下物质： ①和； ②和； ③与； ④和； ⑤和油酸（）； ⑥和； ⑦乙醇和乙二醇： ⑧与； 用数字序号回答下列问题： 互为同系物的是__________；互为同分异构体的是__________；属于同一种物质的是__________。 （2）下列有机物命名不正确的是__________。 A. ：1，3，4-三甲苯 B. ：4-甲基-2-己烯 C. ：1，3-丙二醇 D. ：2，4，4-三甲基戊烷 （3）完成下列反应的化学方程式： ①2-丙醇制取丙酮__________。 ②乙醛与银氨溶液发生银镜反应__________。 【答案】（1） ①. ②⑤ ②. ④⑥ ③. ①③⑧ （2）AD （3） ①. 2+2 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①和主链最长均为8个碳原子，命名均为：3，4，6－三甲基辛烷，是同一种物质； ②和都是芳香烃，属于同系物； ③甲烷是正四面体结构，与是同一种物质； ④和，分子式相同，结构不同，是同分异构体； ⑤和油酸（）中都含有一个碳碳双键、一个羧基，是同系物； ⑥和分子式相同，结构不同，是同分异构体； ⑦乙醇和乙二醇官能团数量不同，都属于醇类物质； ⑧苯环中没有单双键交替结构，与都是邻二溴苯，是同一种物质； 综上所述：互为同系物的是②⑤；互为同分异构体的是④⑥；属于同一种物质的是①③⑧； 【小问2详解】 A.编号错误，应为1，2，4－三甲苯，A错误； B.母体为：2-己烯，4号碳有一个支链甲基，命名为：4-甲基-2-己烯，B正确； C.中羟基分别在1、3号碳原子上，命名为：1，3-丙二醇，C正确； D.编号错误，应为2，2，4－三甲基戊烷，D错误； 故选AD； 【小问3详解】 ①2-丙醇发生催化氧化反应制取丙酮，化学方程式为：2+2； ②乙醛与银氨溶液发生银镜反应化学方程式为：。 17. 中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉(其中细小的颗粒被、包裹)，以提高金的浸出率并冶炼金，工艺流程如下： 回答下列问题： （1）北宋时期我国就有多处矿场利用细菌氧化形成的天然“胆水”冶炼铜，“胆水”的主要溶质为_______(填化学式)。 （2）“细菌氧化”中，发生反应的离子方程式为_______。 （3）“沉铁砷”时需加碱调节，生成_______(填化学式)胶体起絮凝作用，促进了含微粒的沉降。 （4）“焙烧氧化”也可提高“浸金”效率，相比“焙烧氧化”，“细菌氧化”的优势为_______(填标号)。 A. 无需控温 B. 可减少有害气体产生 C. 设备无需耐高温 D. 不产生废液废渣 （5）“真金不怕火炼”，表明难被氧化，“浸金”中的作用为_______。 （6）“沉金”中的作用为_______。 （7）滤液②经酸化，转化为和的化学方程式为_______。用碱中和可生成_______(填溶质化学式)溶液，从而实现循环利用。 【答案】（1）CuSO4 （2） （3）(或FeAsO4) （4）BC （5）形成配合物，促进金的氧化 （6）作还原剂(或置换Au) （7） ①. ②. NaCN 【解析】 【分析】矿粉中加入足量空气和H2SO4，在pH=2时进行细菌氧化，金属硫化物中的S元素转化为硫酸盐，过滤，滤液中主要含有Fe3+、、As（V），加碱调节pH值，Fe3+转化为胶体，可起到絮凝作用，促进含As微粒的沉降，过滤可得到净化液；滤渣主要为Au，Au与空气中的O2和NaCN溶液反应，得到含的浸出液，加入Zn进行“沉金”得到Au和含的滤液②。 【小问1详解】 “胆水”冶炼铜，“胆水”的主要成分为CuSO4； 【小问2详解】 “细菌氧化”的过程中，FeS2在酸性环境下被O2氧化为Fe3+和，离子方程式为：； 【小问3详解】 “沉铁砷”时，加碱调节pH值，Fe3+转化为胶体，可起到絮凝作用，促进含As微粒的沉降； 【小问4详解】 A．细菌的活性与温度息息相关，因此细菌氧化也需要控温，A不符合题意； B．焙烧氧化时，金属硫化物中的S元素通常转化为SO2，而细菌氧化时，金属硫化物中的S元素转化为硫酸盐，可减少有害气体的产生，B符合题意； C．焙烧氧化需要较高的温度，因此所使用的设备需要耐高温，而细菌氧化不需要较高的温度就可进行，设备无需耐高温，C符合题意； D．由流程可知，细菌氧化也会产生废液废渣，D不符合题意； 故选BC； 【小问5详解】 “浸金”中，Au作还原剂，O2作氧化剂，NaCN做络合剂，氰化钠能够与金离子形成稳定的络合物从而提升金单质的还原性，将Au转化为从而浸出； 【小问6详解】 “沉金”中Zn作还原剂，将还原为Au； 【小问7详解】 滤液②含有，经过H2SO4的酸化，转化为ZnSO4和HCN，反应得化学方程式为：；用碱中和HCN得到的产物，可实现循环利用，即用NaOH中和HCN生成NaCN，NaCN可用于“浸金”步骤，从而循环利用。 18. 硫化锂（）是一种潜在锂电池的电解质材料。某小组选择下列装置，利用氢气还原硫酸锂制备硫化锂。已知：易潮解，在加热条件下易被空气中的氧化。实验室用粗锌（含少量铜、FeS）和稀硫酸反应制备。 请回答下列问题： （1）实验中装置C中有两种产物生成，请写出反应的化学方程式__________。 （2）按气流从左至右，导管口连接顺序是a__________（填小写字母，可重复利用）。 （3）利用装置A还可以制备的下列气体是__________（填标号）。 A. ：70%硫酸、亚硫酸钠粉末 B. ：稀盐酸、大理石 C. ：浓氨水、生石灰 D. ：稀硫酸、硫化亚铁 （4）实验过程中，应先打开K一段时间后，再点燃酒精灯，原因是__________。 （5）其他条件相同，粗锌与稀硫酸反应比纯锌__________（填“快”或“慢”），实验中观察到装置D中产生黑色沉淀，其离子方程式为__________。 （6）欲探究产品的成分，现进行如下实验： 实验 操作与现象 结论 I 取少量样品，滴加足量的稀盐酸，将气体通入品红溶液中，溶液褪色 样品含________ Ⅱ 在实验I的溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 样品含 ①由上述实验I可知，样品中含有__________杂质（填化学式），实验II中存在杂质的原因可能是__________。 ②测定产品纯度的方法：取样品加入稀硫酸（过量）中，充分反应后，煮沸溶液以除去残留的酸性气体；滴加酚酞溶液作指示剂，用标准NaOH溶液滴定过量的硫酸，消耗NaOH溶液。若该样品中杂质不参加反应，用上述方法测得的样品的纯度为________%（用含、、、、w的代数式表示）。 【答案】（1） （2） （3）BD （4）排净装置中空气 （5） ①. 快 ②. （6） ①. ②. 未反应完全或通入氢气量不足或温度不高等 ③. 【解析】 【分析】利用氢气还原硫酸锂制备硫化锂，原理是Li2SO4+4H2=Li2S+4H2O，硫化锂易潮解，A为制取氢气的装置，装置D的作用是除去氢气中的硫化氢杂质，前一个装置B用于干燥氢气，C为反应装置，后一个装置B用于吸收空气中的水蒸气。 【小问1详解】 结合分析可知，装置C中有两种产物生成，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 硫化锂易潮解，A为制取氢气的装置，装置D的作用是除去氢气中的硫化氢杂质，前一个装置B用于干燥氢气，C为反应装置，后一个装置B用于吸收空气中的水蒸气，所以按气流从左至右，导管口连接顺序是a，故答案为：； 【小问3详解】 A．装置A能控制反应的发生和停止，其主要优点是可实现随开随用，随关随停，即随制随停；装置A适用于常温下块状固体与溶液反应且放热少、产物易溶。亚硫酸钠呈粉末状，A错误； B．大理石呈块状，B正确； C．生石灰与浓氨水混合放出大量热量，产物微溶于水，C错误； D．FeS是不溶于水的固体，常温下能与稀硫酸反应，D正确； 答案选BD； 【小问4详解】 已知硫化锂易潮解，在加热条件下易被空气中的氧气氧化；实验过程中，应先打开K一段时间后，再点燃酒精灯，原因是排净装置中空气对实验的干扰；故答案为：排净装置中空气； 【小问5详解】 粗锌中铜和锌在稀硫酸中构成原电池，加快了锌失去电子的速度，提高了锌与硫酸的反应速率；硫化氢与硫酸铜反应生成硫化铜和硫酸，反应的离子方程式为：Cu2++H2S=CuS↓+2H+； 故答案为：快；Cu2++H2S=CuS↓+2H+； 【小问6详解】 ①加入盐酸能产生使品红褪色的气体，应该为SO2，所以固体中含有；制备Li2S的反应物为，若有，则可能是未反应完全或通入氢气量不足或温度不高等； ②，， 消耗的硫酸的物质的量为，测得的样品的纯度为100% ％，故答案为：；未反应完全或通入氢气量不足或温度不高等；。 19. 丙烯可用于合成杀除根瘤线虫的农药（分子式为）和应用广泛的DAP树脂： 已知酯与醇可发生如下酯交换反应：RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烃基） （1）农药分子中每个碳原子上均连有卤原子。 ①A的结构简式是__________； ②A最多共面的原子个数为__________。 （2）A水解可得到D，该水解反应的化学方程式是__________。 （3）C蒸气密度是相同状态下甲烷密度的6.25倍，C中各元素的质量分数分别为：碳60%，氢8%，氧32%，C的结构简式是__________。 （4）下列说法正确的是（选填序号字母）__________。 a. C能发生聚合反应、还原反应和氧化反应 b. C含有2个甲基的羧酸类同分异构体有4个 c. D催化加氢的产物与B具有相同的相对分子质量 d. E具有芳香气味，易溶于乙醇 （5）E的水解产物经分离最终得到甲醇和B，二者均可循环利用于DAP树脂的制备。其中将甲醇与H分离的操作方法是__________。 （6）F的分子式为。DAP单体为苯的二元取代物，且两个取代基不处于对位，该单体苯环上的一溴取代物只有两种。D和F反应生成DAP单体的化学方程式是__________。 【答案】（1） ①. ②. 7 （2） （3） （4）acd （5）蒸馏 （6） 【解析】 【分析】A与溴的四氯化碳溶液加成得到C3H5Br2Cl，可知A的分子式为C3H5Cl，由丙烯与氯气在高温下发生反应得到，丙烯分子式为C3H6，可知该反应为取代反应，C3H5Br2Cl中每个C原子上均连有卤素原子，则A的结构简式为。E在碱性环境下发生水解反应，则E为酯类，C和甲醇在催化剂的作用下得到D和E，根据已知，C也为酯类，D为醇，D和F再次发生酯交换反应，F为酯，DAP为酯类。 【小问1详解】 ①由分析可知，A的结构简式为； ②物质A中碳碳双键确定一个平面，则双键碳和直接与双键碳相连的原子都共面，碳碳单键可以旋转，则饱和碳上的两个氢和一个氯中的一个原子可以在碳碳双键确定的平面上，则最多共面的原子个数为7； 【小问2详解】 CH2=CHCH2Cl在氢氧化钠的水溶液中发生取代反应生成D，则化学方程式是CH2=CHCH2Cl+H2OCH2=CHCH2OH+HCl； 【小问3详解】 C蒸气密度是相同状态下甲烷密度的6．25倍，则C的相对分子质量是16×6.25=100，C中各元素的质量分数分别为：碳60％，氢8％，氧32％。则C、H、O的原子个数分别为=5、=8、=2，则C的分子式是C5H8O2。根据B与加成发生的反应，结合题目中的已知信息可知C属于酯，则C的结构简式是CH3COOCH2CH=CH2； 【小问4详解】 根据C的结构简式，C分子中含有碳碳双键、酯基，所以可发生加成反应、还原反应和氧化反应，a正确；C含有2个甲基的羧酸类同分异构体只有2种，b错误；根据流程图可知，D是丙烯醇，E是乙酸甲酯，D催化加氢的产物是丙醇，乙酸甲酯水解得到甲醇和乙酸，所以B是乙酸，乙酸与丙醇具有相同的相对分子质量，c正确；E属于酯类，具有芳香气味，易溶于乙醇，d正确，所以答案选acd； 【小问5详解】 甲醇易溶于水，H是乙酸钠，所以对于互溶的液体，采用蒸馏的方法分离； 【小问6详解】 DAP单体为苯的二元取代物，且两个取代基不处于对位，则两个取代基处于邻位或间位，若两个取代基不同，则邻位或间位的一溴代物都不是两种，所以两个取代基相同；若为间位，则一溴代物有3种，与题意不符，所以该单体的两个相同取代基处于邻位，根据F的分子式，则F中有苯环且苯环上有两个邻位的相同取代基，根据已知信息，D与F除生成DAP外还生成甲醇，所以F是邻二苯甲酸甲酯，与D发生酯交换反应，所以D与F反应的化学方程式是 20. 实现“碳中和”，综合利用具有重要的意义。一定条件下，与制备气态甲醇（）的反应方程式为。 （1）一定温度下，在恒容密闭容器中进行该反应，当进行到某一时刻，、、、的浓度分别为、、、，反应达到平衡时，下列数据不可能出现的是__________。 A. ， B. ， C. ， D. ， （2）在容积为2L的恒温密闭容器中，充入和，测得和的物质的量随时间的变化情况如下表。 时间 0min 3min 6min 9min 12min 0 0.50 a 0.75 0.75 1 0.50 0.35 0.25 0.25 ①3~6min内，__________。 ②12min末时，混合气体中的物质的量分数为__________。已知：B的物质的量分数。 ③第3min时__________第9min时（填“”、“”或“”）。第12min时，_________。（填“”、“”或“”）。 （3）保持压强为5MPa，向密闭容器中投入一定量和发生上述反应，若投料比一定温度下发生上述反应，下列说法不能作为反应是否达到平衡的判断依据的是__________（填标号）。 a.容器内气体的密度不再变化 b.容器内气体的平均相对分子质量不再变化 c.的体积分数不再变化 d.断裂个H—H键的同时生成个水分子 e.容器中和的物质的量浓度相等 （4）甲醇燃料电池工作原理如图所示： 通入a气体的电极为原电池的________（填“正”或“负”）极，其电极反应式为________。 【答案】（1）AD （2） ①. ②. ③. ④. （3）cde （4） ①. 负 ②. 【解析】 【小问1详解】 一定温度下，在恒容密闭容器中进行该反应，当进行到某一时刻，、、、的浓度分别为、、、，极值转化得到数据： ，，，，选项A、D数据不在取值范围内，故答案选AD； 【小问2详解】 ①由表格数据可知，3～6min内，，； ②12min末时，反应达到平衡状态： 混合气体中的物质的量分数为； ③上述计算可知，第3min时反应未达到平衡状态，反应正向进行，9min时反应达到平衡状态，浓度越小，反应速率越小，则第3min时＞第9min时；第12min时，，，故＜； 【小问3详解】 a．根据质量守恒，容器内气体的质量不变，该反应是在恒压的条件下进行，容器体积减小，则容器内气体的密度随着反应进行而增大，当容器内气体的密度不再变化，说明反应达到平衡状态，故容器内气体的密度不再变化可以作为反应达到平衡的判断依据； b．根据质量守恒，容器内气体的质量不变，该反应是气体物质的量减小的反应，容器内气体的平均相对分子质量随着反应进行而增大，当气体的平均相对分子质量不再变化，说明反应达到平衡状态，故容器内气体的平均相对分子质量不再变化可以作为反应达到平衡的判断依据； c．设起始物质的量为amol，则起始物质的量为amol，设，则，平衡，，的体积分数为，则的体积分数始终为50%，不能作为判断反应达到平衡状态的依据； d．断裂个H—H键的同时生成个水分子，都描述的是正反应方向，无法证明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡状态； e.可逆反应达到平衡状态时各物质浓度保持不变，容器中和的物质的量浓度相等不能作为判断反应达到平衡状态的依据； 故答案选cde； 【小问4详解】 原电池中阳离子向正极移动，根据的移动方向，可判断通入b气体的电极为原电池的正极，通入a气体的电极为原电池的负极；因为是甲醇燃料电池，氧气得电子，是正极助燃气，甲醇则是负极燃气，碳元素化合价由-2变为+4，负极电极反应式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 保密★启用前 2023-2024学年第二学期期末模块考试 高一化学试卷 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为选择题，共40分；第Ⅱ卷为非选择题，共60分，满分100分，考试时间为90分钟。 2.第Ⅰ卷共5页，每小题有一个正确答案，请将选出的答案标号（A、B、C、D）涂在答题卡上。第Ⅱ卷共5页，将答案用黑色签字笔（0.5mm）写在答题纸上。 3.试卷卷面分5分，如不规范，分等级（5、3、1分）扣除。 可能用到的相对原子质量：H:1 Li:7 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Fe:56 Cu:64 Ag:108 I:127 第Ⅰ卷（40分） 一、选择题（本题共10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个正确答案。） 1. 中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法正确的是 A. 四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程只发生水解反应 B. 清朱耷芦雁轴纸本的主要成分是淀粉，淀粉为高分子化合物 C. 广汉三星堆出土的青铜面具呈红棕色斑迹，是由于铜发生了吸氧腐蚀 D. “凡酸坏之酒，皆可蒸烧”中用到蒸馏的方法 2. 家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列有关解释不合理的是 A. 制作面点时加入食用纯碱：利用中和发酵过程产生的酸 B. 酿米酒需晾凉米饭后加酒曲：乙醇受热易挥发 C. 用柠檬酸去除水垢：柠檬酸酸性强于碳酸 D. 用碱液清洗厨房油污：油脂可碱性水解 3. 我国科研团队在人工合成淀粉方面取得突破性进展，通过、制得，进而合成了淀粉。用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 和混合气体的分子数为 B. 通过与制得，转移电子数为 C. 含有个电子 D. 标准状况下，中含有的键 4. 下列化学用语或图示正确的项数为 ①丙烷的球棍模型为 ②丙烯结构简式为 ③乙烯的最简式： ④四氯化碳空间填充模型 ⑤羟基电子式： ⑥HClO的结构式为 ⑦聚丙烯链节的结构简式： ⑧与互为同分异构体 ⑨的空间结构：三角锥形 A. 3项 B. 4项 C. 5项 D. 6项 5. X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素；由5种元素组成的某化合物是电池工业中的重要原料，该化合物的结构式如图所示。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 最高价含氧酸酸性： C. 该化合物中除X外，其余原子均满足8电子稳定结构 D. 该化合物中既含极性键又含非极性键 6. 实验室从废定影液中回收Ag和Br2的主要步骤为：向废定影液中加入Na2S溶液沉淀银离子，过滤、洗涤、干燥，灼烧Ag2S制取金属Ag；制取Cl2并将Cl2通入滤液中氧化Br－，再用苯萃取分液。其中部分实验操作的装置如图所示。下列叙述正确的是 A. 用装置甲分离Ag2S时，用玻璃棒不断搅拌 B. 用装置乙在通风橱中高温灼烧Ag2S制取Ag C. 用装置丙制备Cl2，其中KMnO4也可用MnO2代替 D. 用装置丁分液时，打开分液漏斗塞子，再打开旋塞，使下层液体从分液漏斗下端放出，待两液界面与旋塞上口相切即可关闭旋塞 7. 酯在酸、碱或酶催化下可发生水解：，利用该性质可制得一种长效、缓释阿司匹林（有机物L），其结构如图所示。下列分析不正确的是 A. 有机物L可由加聚反应制得 B. 有机物L能发生加成、取代和氧化反应 C. 1mol有机物L最多与1mol NaOH反应 D. 有机物L在体内可缓慢水解，逐渐释放出 8. 汽车安全气囊是在发生撞车时、产生二次碰撞前能够自动膨胀保护乘员的装置，碰撞时发生的反应为。下列判断正确的是 A. 既是氧化剂又是还原剂 B. 为离子化合物，只含有离子键 C. 每生成转移 D. 还原产物与氧化产物质量之比为 9. 某原电池的示意图如图，M、N为两种不同的常见金属，X溶液为酸溶液或碱溶液。下列说法正确的是 A. 若M电极为Mg，N电极为Al，则M一定为负极 B. 若M电极为Fe，N电极为Cu，则M一定为负极 C. 若M电极质量减轻，N电极质量一定增加 D. 若M电极质量显著减少，则M一定为负极 10. 离子交换法从海带中提取碘是一种较为先进的制碘工艺。如图是使用离子交换树脂的“离子交换法”从海带中提取碘的主要流程。 已知：① ②强碱性阴离子树脂（用表示，可被其它更易被吸附的阴离子替代）对多碘离子（）有很强的交换吸附能力；步骤“交换吸附”发生的反应：。 下列说法正确的是 A. 在方框表示的六个过程中有2个是氧化还原反应 B. “氧化”过程可以加入过量 C. “洗脱”过程生成的NaI和的物质的量之比为 D. “酸化氧化”过程若选择为氧化剂，反应生成一种无色气体，遇空气立即变为红棕色，则与NaI的质量比应不少于 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 利用提供的主要玻璃仪器（不考虑存放试剂的仪器）和试剂能实现实验目的的是 选项 实验目的 玻璃仪器 试剂 A 比较Mg、Al金属性的强弱 试管、胶头滴管 溶液、溶液、氨水 B 制备并分离乙酸乙酯 试管、量筒、导管、酒精灯、蒸馏烧瓶 冰醋酸、无水乙醇、浓硫酸 C 制备无水乙醇 蒸馏烧瓶、牛角管、酒精灯、冷凝管、锥形瓶 95%乙醇、生石灰 D 验证蔗糖水解产生还原性糖 试管、烧杯、酒精灯、量筒、玻璃棒、玻璃片、胶头滴管 蔗糖溶液、稀硫酸、蒸馏水、pH试纸、10% NaOH溶液、溶液 A. A B. B C. C D. D 12. 植物提取物阿魏萜宁具有抗菌活性，其结构简式如图所示。下列关于阿魏萜宁的说法错误的是 A. 可与NaOH溶液反应 B. 消去反应产物最多有2种 C. 酸性条件下的水解产物均可通过加聚反应生成高聚物 D. 与反应时可发生取代和加成两种反应 13. 从橙子皮中提取橙油（主要成分是柠檬烯）的实验操作流程如图所示： 下列说法正确的是 A. 可用浓硫酸代替硫酸镁 B. “萃取分液”时，将“有机层”从上口倒出 C. “萃取分液”时，进行反复萃取可提高柠檬烯的产率 D. 水蒸气蒸馏得到的馏分为混合物，蒸馏所得橙油为纯净物 14. 在NO催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示。下列说法错误的是 A. 含N分子参与的反应一定有电子转移 B. 反应过程中C的成键数目保持不变 C. 增大NO的量，的平衡转化率不变 D. 当主要发生包含②的历程时，最终生成的水减少 15. 利用可消除CO污染，其反应为不同温度下，向装有足量固体的2L恒容密闭容器中通入2mol CO，测得气体体积分数随时间t变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. b点时，CO的转化率为80% B. 容器内压强保持恒定，表明反应达到平衡状态 C. 该反应为放热反应， D. 由起始到a点这段时间的反应速率 第Ⅱ卷（60分） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 根据所学知识回答下列问题。 （1）辨析相似概念是化学学科学习的基础，以下物质： ①和； ②和； ③与； ④和； ⑤和油酸（）； ⑥和； ⑦乙醇和乙二醇： ⑧与； 用数字序号回答下列问题： 互为同系物的是__________；互为同分异构体的是__________；属于同一种物质的是__________。 （2）下列有机物命名不正确的是__________。 A. ：1，3，4-三甲苯 B. ：4-甲基-2-己烯 C. ：1，3-丙二醇 D. ：2，4，4-三甲基戊烷 （3）完成下列反应的化学方程式： ①2-丙醇制取丙酮__________。 ②乙醛与银氨溶液发生银镜反应__________。 17. 中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉(其中细小的颗粒被、包裹)，以提高金的浸出率并冶炼金，工艺流程如下： 回答下列问题： （1）北宋时期我国就有多处矿场利用细菌氧化形成的天然“胆水”冶炼铜，“胆水”的主要溶质为_______(填化学式)。 （2）“细菌氧化”中，发生反应的离子方程式为_______。 （3）“沉铁砷”时需加碱调节，生成_______(填化学式)胶体起絮凝作用，促进了含微粒的沉降。 （4）“焙烧氧化”也可提高“浸金”效率，相比“焙烧氧化”，“细菌氧化”的优势为_______(填标号)。 A. 无需控温 B. 可减少有害气体产生 C. 设备无需耐高温 D. 不产生废液废渣 （5）“真金不怕火炼”，表明难被氧化，“浸金”中的作用为_______。 （6）“沉金”中的作用为_______。 （7）滤液②经酸化，转化为和的化学方程式为_______。用碱中和可生成_______(填溶质化学式)溶液，从而实现循环利用。 18. 硫化锂（）是一种潜在锂电池的电解质材料。某小组选择下列装置，利用氢气还原硫酸锂制备硫化锂。已知：易潮解，在加热条件下易被空气中的氧化。实验室用粗锌（含少量铜、FeS）和稀硫酸反应制备。 请回答下列问题： （1）实验中装置C中有两种产物生成，请写出反应的化学方程式__________。 （2）按气流从左至右，导管口连接顺序是a__________（填小写字母，可重复利用）。 （3）利用装置A还可以制备的下列气体是__________（填标号）。 A. ：70%硫酸、亚硫酸钠粉末 B. ：稀盐酸、大理石 C. ：浓氨水、生石灰 D. ：稀硫酸、硫化亚铁 （4）实验过程中，应先打开K一段时间后，再点燃酒精灯，原因是__________。 （5）其他条件相同，粗锌与稀硫酸反应比纯锌__________（填“快”或“慢”），实验中观察到装置D中产生黑色沉淀，其离子方程式为__________。 （6）欲探究产品的成分，现进行如下实验： 实验 操作与现象 结论 I 取少量样品，滴加足量的稀盐酸，将气体通入品红溶液中，溶液褪色 样品含________ Ⅱ 在实验I的溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 样品含 ①由上述实验I可知，样品中含有__________杂质（填化学式），实验II中存在杂质的原因可能是__________。 ②测定产品纯度的方法：取样品加入稀硫酸（过量）中，充分反应后，煮沸溶液以除去残留的酸性气体；滴加酚酞溶液作指示剂，用标准NaOH溶液滴定过量的硫酸，消耗NaOH溶液。若该样品中杂质不参加反应，用上述方法测得的样品的纯度为________%（用含、、、、w的代数式表示）。 19. 丙烯可用于合成杀除根瘤线虫的农药（分子式为）和应用广泛的DAP树脂： 已知酯与醇可发生如下酯交换反应：RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烃基） （1）农药分子中每个碳原子上均连有卤原子。 ①A的结构简式是__________； ②A最多共面的原子个数为__________。 （2）A水解可得到D，该水解反应的化学方程式是__________。 （3）C蒸气密度是相同状态下甲烷密度的6.25倍，C中各元素的质量分数分别为：碳60%，氢8%，氧32%，C的结构简式是__________。 （4）下列说法正确的是（选填序号字母）__________。 a. C能发生聚合反应、还原反应和氧化反应 b. C含有2个甲基的羧酸类同分异构体有4个 c. D催化加氢的产物与B具有相同的相对分子质量 d. E具有芳香气味，易溶于乙醇 （5）E的水解产物经分离最终得到甲醇和B，二者均可循环利用于DAP树脂的制备。其中将甲醇与H分离的操作方法是__________。 （6）F的分子式为。DAP单体为苯的二元取代物，且两个取代基不处于对位，该单体苯环上的一溴取代物只有两种。D和F反应生成DAP单体的化学方程式是__________。 20. 实现“碳中和”，综合利用具有重要的意义。一定条件下，与制备气态甲醇（）的反应方程式为。 （1）一定温度下，在恒容密闭容器中进行该反应，当进行到某一时刻，、、、的浓度分别为、、、，反应达到平衡时，下列数据不可能出现的是__________。 A. ， B. ， C. ， D. ， （2）在容积为2L的恒温密闭容器中，充入和，测得和的物质的量随时间的变化情况如下表。 时间 0min 3min 6min 9min 12min 0 0.50 a 0.75 0.75 1 0.50 0.35 0.25 0.25 ①3~6min内，__________。 ②12min末时，混合气体中的物质的量分数为__________。已知：B的物质的量分数。 ③第3min时__________第9min时（填“”、“”或“”）。第12min时，_________。（填“”、“”或“”）。 （3）保持压强为5MPa，向密闭容器中投入一定量和发生上述反应，若投料比一定温度下发生上述反应，下列说法不能作为反应是否达到平衡的判断依据的是__________（填标号）。 a.容器内气体的密度不再变化 b.容器内气体的平均相对分子质量不再变化 c.的体积分数不再变化 d.断裂个H—H键的同时生成个水分子 e.容器中和的物质的量浓度相等 （4）甲醇燃料电池工作原理如图所示： 通入a气体的电极为原电池的________（填“正”或“负”）极，其电极反应式为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $