精品解析：天津市武清区天和城2025-2026学年高一上学期第二次月考化学试卷

2025—2026学年度高一第一学期第二次形成性检测 化学试卷 注意事项：请将Ⅰ卷的答案填涂在答题卡上，答在试卷上的无效。 相对原子质量H：1 N：14 O：16 S：32 Cu：64 一、单项选择题(3×20=60分) 1. 分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列物质的归类错误的是 A. 化学变化：食物腐败、氢气与氯气混合爆炸 B. 同种核素：H(氕)、D(氘)、T(氚) C. 同素异形体：、金刚石和石墨 D. 同种物质：、 【答案】B 【解析】 【详解】A．食物腐败属于缓慢氧化，氢气与氯气混合爆炸生成，二者均有新物质生成，属于化学变化，A正确； B．核素是具有一定数目质子和一定数目中子的原子，氕（）、氘（）、氚（）质子数均为1，但中子数分别为0、1、2，属于三种不同的核素，B错误； C．、金刚石和石墨均是碳元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，C正确； D．和均为水，构成二者的氢原子互为同位素，化学性质几乎完全相同，属于同种物质，D正确； 故选B。 2. 下列各组离子在溶液中因发生氧化还原不能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．与反应生成碳酸钙沉淀，属于复分解反应，无元素化合价变化，不是氧化还原反应，A不符合题意； B．与反应生成和水，属于复分解反应，无元素化合价变化，不是氧化还原反应，B不符合题意； C．存在时具有强氧化性，可将还原性的氧化为，存在元素化合价升降，属于氧化还原反应，不能大量共存，C符合题意； D．与反应生成二氧化碳和水，属于复分解反应，无元素化合价变化，不是氧化还原反应，D不符合题意； 故选C。 3. 化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A. HClO具有酸性，可用于杀菌消毒 B. 维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 C. 溶液呈碱性，可用于除油污 D. 过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．HClO常用于杀菌消毒是因为HClO具有氧化性，A错误； B．食品中含有的物质如Fe2+等易被空气中的氧气氧化，维生素C具有还原性，且对人体无害，可用作食品抗氧化剂，B正确； C．碳酸钠溶液中的会发生水解使溶液呈碱性，油脂在碱性溶液中可水解成易溶于水的高级脂肪酸盐和甘油，所以碳酸钠溶液可以用于去除油污，C正确； D．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可吸收人体呼出的二氧化碳并产生氧气，可作潜水艇中的供氧剂，D正确； 故选A。 4. 下列做法正确的是 A. 在制备胶体时，应向溶液中逐滴加入滴饱和溶液，并加热 B. 为了闻到氯气的刺激性气味，可将鼻子靠近集气瓶口直接吸闻 C. NaOH溶液配制时，将称取后的固体倒入容量瓶，加水至刻度线即可 D. 钢铁厂生产中，炽热的铁水注入模具前，模具必须进行充分的干燥处理 【答案】D 【解析】 【详解】A．制备Fe(OH)3胶体时，正确方法是将FeCl3饱和溶液滴入沸水中继续加热至沸腾即可，而向NaOH溶液中加入FeCl3，会直接生成Fe(OH)3沉淀而非Fe(OH)3胶体，A错误； B．氯气有毒，直接吸闻氯气存在安全隐患，正确操作是用“扇闻法”轻拂气体，B错误； C．配制NaOH溶液时，需先在烧杯中溶解固体，冷却后再转移至容量瓶定容，不能直接倒入容量瓶，C错误； D．高温铁水接触水分会引发剧烈反应生成氢气，可导致爆炸的危险，模具干燥可避免危险，D正确； 故答案为：D。 5. 16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加 德罗常数。下列说法正确的是 A. 16O2和18O2互为同位素 B. 16O和18O核外电子数不同 C. 通过化学变化可以实现16O和18O间的相互转化 D. 标准状况下，1.12 L16O2和1.12 L 18O2均含0.1NA个氧原子 【答案】D 【解析】 【详解】A.同位素是质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子的互称，16O2和18O2是氧元素的单质，错误； B. 16O和18O的核外电子数都是8，错误； C. 16O和18O间的相互转化不是化学变化，是核反应，错误； D.标准状况下，1.12L16O2和1.12 L 18O2均为0.05mol，16O2和18O2均为双原子分子，所以氧原子的物质的量均为0.1mol，正确； 故选D。 【点睛】同位素是质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子的互称，16O2和18O2是氧元素的单质，不能互称为同位素，但需注意的是，16O2和18O2也不能互称为同素异形体，同素异形体的同种元素组成的结构不同的单质，16O2和18O2虽然是氧元素组成的不同单质，但结构相同，所以也不是同素异形体的关系。 6. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是 A. 质量相等的与，分别与足量相同浓度盐酸完全反应时，产生CO2的物质的量相等 B. Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色 C. 可以用澄清石灰水鉴别与溶液 D. 金属钠投入到CuSO4溶液中，有红色物质生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．质量相等的与，的物质的量更大，由方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知，与足量相同浓度盐酸完全反应时，产生CO2的物质的量更多，A错误； B．Na2O2与水反应生成氢氧化钠，使紫色石蕊试液变蓝，该过程中有具有漂白性的H2O2生成，溶液又褪色，B正确； C．与溶液与澄清石灰水反应均生成碳酸钙沉淀，不可以用澄清石灰水鉴别与溶液，C错误； D．金属钠投入到CuSO4溶液中，Na先和水反应生成NaOH，生成的NaOH再和CuSO4反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，没有红色物质生成，D错误； 故选B。 7. 关于配制480mL 0.1mol/L CuSO4的溶液的实验，下列说法正确的是 A. 需要称取CuSO4·5H2O固体的质量为8 g B. 一定用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、500mL的容量瓶、胶头滴管 C. 为加快CuSO4·5H2O固体的溶解，可适当加热，然后趁热将溶液转移到容量瓶中 D. 反复倒置摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至液面最低点与刻度线相切 【答案】B 【解析】 【详解】A．需要称取CuSO4·5H2O的质量为0.5L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g，而非8g，A错误； B．配制500mL溶液需500mL容量瓶，烧杯溶解、玻璃棒转移、胶头滴管定容，均正确，B正确； C．加热溶解后需冷却至室温再转移，否则溶液体积膨胀导致浓度偏高，C错误； D．摇匀后液面低于刻度线属正常现象，补加水会改变溶液体积导致浓度偏低，D错误； 故答案为：B。 8. 1869年俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上重要里程碑之一，下列有关元素周期表的说法错误的是 A. 元素周期表有7个横行、18个纵列，即有7个周期、16个族 B. 副族完全由长周期元素构成 C. 35号元素位于元素周期表中第四周期VIIA族 D. 在金属元素与非金属元素的交界处寻找优良的催化剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．元素周期表7个横行对应7个周期，18个纵列中8、9、10三个纵列共同组成第Ⅷ族，因此总共有16个族，说法正确，A不符合题意； B．主族由短周期和长周期元素共同构成，副族元素都在第四周期及以后的长周期中，完全由长周期元素构成，说法正确，B不符合题意； C．第四周期0族的是36号元素，因此35号元素位于第四周期ⅦA族，说法正确，C不符合题意； D．金属元素与非金属元素的交界处可寻找半导体材料，优良催化剂通常在过渡元素区域寻找，说法错误，D符合题意； 故选D。 9. 下列关于碱金属元素和卤族元素的说法错误的是 A. 碱金属单质的密度随着核电荷数的增加依次增大 B. 碱金属元素原子半径越大，失电子能力越强 C. 卤素单质的颜色随着核电荷数的增加而加深 D. 卤素单质的熔沸点随着核电荷数的增加而增大 【答案】A 【解析】 【详解】A．碱金属单质密度随核电荷数增加整体呈增大趋势，但钾（K）的密度小于钠（Na），存在反常，并非依次增大，A错误； B．同主族碱金属元素从上到下电子层数增多，原子半径越大，原子核对最外层电子的吸引能力越弱，失电子能力越强，B正确； C．卤素单质从到颜色依次为浅黄绿色、黄绿色、深红棕色、紫黑色，颜色随核电荷数增加逐渐加深，C正确； D．卤素单质均为分子晶体，熔沸点由分子间作用力决定，核电荷数增加则相对分子质量增大，分子间作用力增强，熔沸点升高，D正确； 故选A。 10. 下列说法中，正确的是 A. 质子数与中子数之和等于其原子的相对原子质量 B. 质子数相同的微粒一定是同一种原子或互为同位素 C. 两种微粒，若核外电子排布相同，则化学性质一定相似 D. 钠离子比钠原子稳定 【答案】D 【解析】 【详解】A．质子数与中子数之和是原子的质量数，等于其近似相对原子质量，故A错误； B．质子数相同的微粒不一定是原子或同位素，例如H2O和NH3的质子数均为10，它们是分子而非同位素，故B错误； C．核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同，如S2-、Ar核外电子排布相同，但它们的化学性质不同，故C错误； D．钠离子具有8电子稳定结构，钠原子最外层仅1个电子，易失电子，故钠离子更稳定，故D正确； 选D。 11. 某实验小组利用以下装置制备少量的氯气，并检验氯气的性质。下列说法错误的是 已知：(浓) A. 锥形瓶中发生反应的方程式中氧化剂：还原剂=1：2 B. 干燥的试纸不变色，湿润的试纸变红 C. 观察到湿润的淀粉试纸变蓝，说明具有氧化性 D. 浸有溶液的棉花吸收尾气的过程中氯气既体现氧化性又体现还原性 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应(浓)中，Ca(ClO)2中Cl元素化合价由+1降低为0，Ca(ClO)2是氧化剂，HCl中一半的Cl原子化合价由-1升高为0，还原剂是HCl，根据得失电子守恒，锥形瓶中发生反应的方程式中氧化剂：还原剂=1：2，故A正确； B．锥形瓶中生成的氯气是潮湿的，含有水蒸气，氯气与水产生盐酸和次氯酸，盐酸可以使干燥、湿润的试纸变红，次氯酸可以使变红的试纸褪色，故B错误； C．湿润的淀粉试纸变蓝，说明I-被氧化为I2，体现的氧化性，故C正确； D．浸有溶液的棉花吸收尾气的过程中，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，氯元素的化合价既有升高也有降低，因此氯气既体现氧化性又体现还原性，故D正确； 选B。 12. 下列除杂试剂和分离方法都正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 分离方法 A 碱石灰 洗气 B 生石灰 洗气 C 溶液 铁粉 过滤 D NaOH溶液 过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．碱石灰为碱性干燥剂，氯气可以与碱石灰发生反应，不满足除杂原则，A错误； B．生石灰为CaO可以与CO2反应，不满足除杂原则，B错误； C．铁粉具有还原性，可与氯化铁反应生成氯化亚铁，最后过滤得到氯化亚铁溶液，能达到除杂的目的，C正确； D．可以与氢氧化钠溶液发生反应，而不能与氢氧化钠溶液反应，不满足除杂原则，D错误； 故选C。 13. 下列各组中的两种物质作用时，当反应条件(温度、反应物用量、反应物浓度、加入顺序等)改变时，不会引起产物改变的是 ①Fe和H2SO4 ②Li和O2 ③AlCl3和NaOH ④H2和Cl2 ⑤Cl2和NaOH ⑥FeCl3和Zn ⑦Na2CO3和HCl ⑧Ca(OH)2和NaHCO3 A. ②④ B. ①②④⑥ C. ①②④⑤⑥ D. ①②④⑤⑥⑦ 【答案】A 【解析】 【详解】①Fe和H2SO4 在任何条件下都只生成硫酸亚铁和氢气，故①不符合题意；②Li和O2常温条件、加热条件下反应均只生成氧化锂，故②符合题意；③少量氯化铝和NaOH反应生成偏铝酸钠，过量氯化铝和NaOH反应生成氢氧化铝，故③不符合题意；④H2在Cl2中燃烧无论少量还是过量均只生成HCl，故④符合题意；⑤Cl2和NaOH常温下反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，加热条件下反应生成氯化钠、氯酸钠和水，故⑤不符合题意；⑥少量FeCl3和Zn反应生成ZnCl2和Fe，过量FeCl3和Zn反应生成ZnCl2和FeCl2，故⑥不符合题意；⑦少量Na2CO3和HCl反应生成二氧化碳、水和氯化钠，过量Na2CO3和HCl反应生成碳酸氢钠和氯化钠，故⑦不符合题意；⑧少量Ca(OH)2和NaHCO3反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，过量Ca(OH)2和NaHCO3反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，故⑧不符合题意；综上所述答案为A。 14. 下列各组大小顺序不正确的是 A. 酸性：H2SiO3﹤H3PO4﹤H2SO4 B. 热稳定性：H2Se﹤H2S﹤H2O C. 还原性：HI﹥HBr﹥HCl D. 金属的还原性：Na﹤Mg﹤Al 【答案】D 【解析】 【详解】A.同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，最高价含氧酸的酸性逐渐增强，则酸性：H2SiO3﹤H3PO4﹤H2SO4，A正确； B. 同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，则热稳定性：H2Se﹤H2S﹤H2O，B正确； C. 同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，氢化物的还原性逐渐增强，还原性：HI﹥HBr﹥HCl，C正确； D. 同周期从左到右金属性逐渐减弱，金属的还原性：Na＞Mg＞Al，D错误； 答案选D。 15. 通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一，下列实验操作、现象与事实的解释都正确的是 选项 操作与现象 解释 A 将固体放进蒸馏水中，水溶液不导电 不是电解质 B 用铁丝蘸取待测液在酒精灯外焰上灼烧，未观察到紫色火焰 溶液中一定不含 C 向淀粉溶液中加入溶液，溶液变蓝 还原性： D 向溶液中通入气体，产生白色沉淀 产生的白色沉淀为 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫酸钡（BaSO4）是强电解质，虽然难溶，但溶于水的部分完全电离，溶液不导电是因为溶解量极少，A错误； B．未透过蓝色钴玻璃观察，无法确定是否含K+，结论错误，B错误； C．Fe3+将I-氧化为I2，淀粉变蓝，说明I-还原性强于Fe2+，解释正确，C正确； D．CO2与CaCl2溶液不反应，无法生成CaCO3沉淀，D错误； 故答案选C。 16. 利用如图所示装置制取，能较长时间观察到白色沉淀生成，下列分析不正确的是 A. X可以是稀硫酸、稀盐酸 B. 实验开始时应先打开止水夹a、b，再向烧瓶中加入X C. 实验中关闭止水夹a反应一段时间后，可在烧瓶中观察到白色沉淀 D. 反应结束后若夹上止水夹b、关闭分液漏斗活塞，则可较长时间存在 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe与稀H2SO4、稀盐酸均生成Fe2+，最终均能生成白色沉淀，A正确； B．实验开始时应先打开止水夹a、b，利用生成的氢气将装置中空气排出，B正确； C．实验中关闭止水夹a反应一段时间后，生成的氢气将硫酸亚铁压入锥形瓶中，与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀，最终可在锥形瓶中观察到白色沉淀，C错误； D．反应结束后若夹上止水夹b、关闭分液漏斗活塞，氢氧化亚铁与氧气隔绝，则可较长时间存在，D正确； 故答案选C。 17. 从某含有、、的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下。 下列说法正确的是 A. 试剂a是铁、试剂b是稀硫酸 B. 操作I、操作II、操作III所用仪器相同 C. 试剂c是 D. 用酸性溶液不能检验溶液W中是否还有 【答案】D 【解析】 【分析】向含FeCl2、FeCl3、CuCl2废液中加过量的试剂铁单质，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，铁和氯化铜反应置换出铜，过滤，滤渣Y含铜和铁，滤液X为氯化亚铁，滤渣Y中加盐酸溶解铁，过滤得金属铜，向氯化亚铁通氯气，得氯化铁溶液。 【详解】A．根据以上分析试剂a为铁，试剂b为稀盐酸，不能用稀硫酸，会引入杂质，故A错误； B．操作I、操作II是过滤，操作III是蒸发浓缩、冷却结晶，所用的仪器不同，故B错误； C．试剂C不能是，否则会带入Mn2+杂质，故C错误； D．W是FeCl2溶液，亚铁离子、氯离子都可以被高锰酸钾溶液氧化，用酸性KMnO4溶液不能检验溶液W中是否还有Fe2+，故D正确； 答案选D。 18. 已知X、Y、Z、W、R五种元素的质子数依次增大，X形成的单质是密度最小的气体，Y元素原子L层电子数是K层电子数的2倍，W元素原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，R元素原子K层电子数与M层电子数相同。下列说法错误的是 A. 原子核外各电子层最多能容纳的电子数为 B. Y元素的一种同位素可用于考古时测定一些文物的年代 C. Y、Z分别与X形成10电子分子A、B，当A、B两气体体积相同时，分子数也一定相同 D. 的电离方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】元素推断：根据题目可知。X为H（密度最小的气体单质）；Y为C（L层电子数4，是K层电子数的2倍）；Z为N（质子数介于C和O之间）；W为O（最外层6电子，是最内层2电子的3倍）；R为Mg（K层2电子，M层2电子）。 A．电子层最大容量公式为，故A正确； B．14C可用于考古时测定一些文物的年代，故B正确； C．未明确同温同压，体积相同但分子数可能不同，故C错误； D．HNO3电离方程式正确，强酸完全电离，故D正确； 故选C。 19. 根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是 事实 推测 A Mg与冷水较难反应，Ca与冷水较易反应 Be(铍)与冷水更难反应 B HF是弱酸，HBr是强酸 HI是强酸 C Ca(OH)2、Ba(OH)2均为强碱 Sr(OH)2是弱碱 D Si与H2高温时反应，S与H2加热时反应 P与H2在高温时能反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Be位于Mg的上方，同主族金属活动性从上到下增强，因此Be与冷水反应比Mg更难，推测合理，A正确； B．VIIA族氢化物的酸性从上到下增强，HBr为强酸，HI酸性更强，推测合理，B正确； C．ⅡA族金属的最高价氢氧化物碱性从上到下增强，Ca(OH)2和Ba(OH)2均为强碱，Sr位于二者之间，Sr(OH)2应为强碱，推测其为弱碱不合理，C错误； D．同周期单质非金属性从左到右增强，非金属性S＞P＞Si，S与H2加热反应，Si需高温，推测P与H2在高温时能反应，符合非金属性递变规律，D正确； 故选C。 20. 将和空气混合气体通入、和混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法中，不正确的是 A. 过程①中，生成CuS的反应为 B. 反应过程中需不断向体系中补充 C. 过程③中，产生的过程中铁元素化合价升高 D. 回收S的总反应为 【答案】B 【解析】 【分析】从题给反应机理及示意图可知，在氧化CuS为S的反应中被还原为，随后在O2存在下又被氧化回，形成循环，理论上无需“不断补充FeCl3”，据此分析。 【详解】A．过程①中，生成CuS的反应为，A不符合题意； B．过程②中CuS与反应生成S、、，过程③中O2将氧化回，实现了的循环利用，因此无需不断补充，B符合题意； C．过程③中，O2将氧化回，铁元素化合价升高，C不符合题意； D．回收S的总反应为，D不符合题意； 故选B。 注意事项：请将Ⅱ卷的答案书写在答题卡上，答在试卷上的无效。 二、填空题(每空2分，共40分) 21. 铁及其重要化合物的“价类二维图”如图所示。 （1）该“价类二维图”中缺失的类别A应为________。 （2）要实现转化为，除了将与氧气点燃外，另外的方法是(写出化学方程式)________。 （3）要实现转化为，可选用足量的________(填字母) A. 稀盐酸 B. 溶液 C. 稀硝酸 D. 浓硫酸 （4）为证明某溶液中不含而可能含有，进行如下实验操作时最佳顺序：________。 ①加入适量的氯水 ②加入足量酸性溶液 ③加入溶液 A．①③ B．③① C．①②③ （5）氯化铁溶液中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后烧杯底部不可能出现的是________。 A. 有铁无铜 B. 有铜无铁 C. 有铁有铜 D. 无铁无铜 【答案】（1）盐 （2） （3）AB （4）B （5）A 【解析】 【小问1详解】 根据价类二维图，横坐标为物质类别，A在氧化物、氢氧化物之间，A的纵坐标对应、，则可判断物质类别A表示盐； 【小问2详解】 要实现转化为，除点燃条件外，可以采取高温下铁与水蒸气的反应，其生成物为四氧化三铁和氢气，其化学方程式为：； 【小问3详解】 A．稀盐酸为非氧化性酸，与反应生成，A正确； B．中的与发生归中反应生成，B正确； C．足量稀硝酸为强氧化性酸，会将氧化为，得不到，C错误； D．浓硫酸常温下会使钝化，加热时反应生成，得不到，D错误。 故答案选AB； 【小问4详解】 要证明某溶液中不含而可能含有，可以先加入KSCN溶液，无明显现象证明溶液不含；再加入适量氯水，将氧化为，若溶液变红则证明含。酸性高锰酸钾溶液本身为紫红色，会干扰显色现象的观察，不宜采用，故最佳顺序为③①； 【小问5详解】 由于还原性：，故会优先与反应，待完全消耗后才会与反应，若烧杯底部有铁剩余，说明已完全反应，仍未参与反应，一定有铜存在，故不可能出现有铁无铜的情况，答案选A。 22. 铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂，它们的一些性质及制备方法如下所示： Ⅰ.氯化铁：熔点为306℃、沸点为315℃，易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500～600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。 Ⅱ.氯化亚铁：熔点为670℃，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢气体来生产无水氯化亚铁。 实验室可用如图所示的装置模拟工业生产无水氯化铁，请回答相关问题。 （1）a管的作用是_______。 A.控制反应速率　　　B.平衡气压，使液体顺利滴下 （2）装置A用和浓盐酸制取氯气，A中反应的化学反应方程式为_______。 （3）D装置的作用是_______；E中发生的化学方程式_______。 （4）有人建议，将E装置改为装有碱石灰的干燥管更好，你认为_______(填“合理”或“不合理”)，理由是_______。 （5）用此装置制得的无水氯化铁含有_______(填化学式)杂质。 （6）若要得到较纯净的无水氯化铁，对装置改进措施是_______。 【答案】（1）B （2）MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O （3） ①. 冷却并收集升华出的氯化铁固体 ②. Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O （4） ①. 合理 ②. 将E装置改为装有碱石灰的干燥管，可同时吸收多余氯气，并防止外界空气中的水蒸气进入D中使氯化铁潮解 （5）FeCl2 （6）在装置A、B之间加装一个盛有饱和食盐水的洗气瓶 【解析】 【分析】由实验装置图可知：A装置制备氯气，原理为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，装置B干燥氯气，在硬质玻璃管C中制得无水氯化铁，反应原理为：2Fe+3Cl22FeCl3，D装置收集氯化铁，E装置吸收尾气，据此分析解题。 【小问1详解】 a管的作用是平衡分液漏斗和圆底烧瓶中的气压，使液体顺利滴下，故选B； 【小问2详解】 装置A用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，反应的化学反应方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O； 【小问3详解】 D装置的主要作用是“冷却并收集升华出的氯化铁固体”。反应管C里生成的FeCl3在高温下呈蒸气状态，进入稍冷的D装置后冷凝为固体沉积。E中盛有NaOH溶液，用以吸收未反应或逸出的氯气，发生的主要反应为：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O； 【小问4详解】 因为氯化铁易吸收水分而潮解，将E装置改为装有碱石灰的干燥管，可同时吸收多余氯气，并防止外界空气中的水蒸气进入D中使氯化铁潮解，故将E装置改为装有碱石灰的干燥管更好是合理的； 【小问5详解】 用该装置制得的无水氯化铁往往含有“FeCl2”杂质，这是由于A装置制得的氯气中混有HCl，而炽热的铁粉能与氯化氢反应生成氯化亚铁； 【小问6详解】 若要得到较纯净的无水氯化铁，应加入除去HCl气体的装置，用饱和食盐水吸收HCl气体，再干燥，故在装置A、B之间加装一个盛有饱和食盐水的洗气瓶。 23. 如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑩在表中的位置，回答下列问题： 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 4 ⑩ （1）地壳中含量居于第四位的元素在周期表中的位置是________。 （2）⑥元素形成的单质既能与酸反应，又能与碱反应写出其与碱反应的化学方程式：________。 （3）③⑤⑧简单离子半径从小到大的顺序是________。(用离子符号表示) （4）能够比较元素⑧与⑨的非金属性强弱的依据是_________(填序号)。 a．氢化物酸性：⑧弱于⑨ b．⑨单质能与⑧氢化物反应得到⑧单质 c．单质与反应：⑨比⑧容易 d．含氧酸的酸性：⑨强于⑧ （5）已知为主族元素，其原子结构如图所示， 请回答下列问题： ①在元素周期表中铯的原子序数为________。 ②它在元素周期表中的位置是________。 ③下列推断正确的是________(填字母)。 A．与铯处于同一主族的元素都是金属元素 B．铯单质发生反应时，铯原子易失去电子 C．碳酸铯是一种可溶性碱 D．铯离子的氧化性强于钾离子 【答案】（1）第四周期第Ⅷ族 （2） （3） （4）bc （5） ①. 55 ②. 第六周期ⅠA族 ③. B 【解析】 【分析】根据各元素在元素周期表中的位置，可以推断出各元素为第2周期：①是C，②是N，③是F。第3周期：④是Na，⑤是Mg，⑥是Al，⑦是Si，⑧是S，⑨是Cl。第4周期：⑩是K，据此分析以下各问； 【小问1详解】 地壳中元素含量第四位是Fe，它位于第四周期第Ⅷ族。 【小问2详解】 根据分析，⑥是Al。铝是两性金属，既能与酸反应，也能与强碱反应。与碱反应的方程式为。 【小问3详解】 ③是F，对应F⁻；⑤是Mg，对应Mg2+；⑧是S，对应S2-。F⁻和Mg2+具有相同的电子层结构，核电荷数越大，半径越小，故离子半径Mg2+ < F⁻。S2-有3个电子层，半径最大。因此，离子半径顺序为：Mg2+ < F⁻ < S2-。 【小问4详解】 a．H2S的酸性弱于HCl，但酸性强弱不能直接反映非金属性，a错误； b．Cl2 + H2S = 2HCl + S↓，说明Cl2氧化性强于S，可推断Cl非金属性强于S，b正确； c．Cl2与H2反应比S与H2反应更容易，说明Cl非金属性强于S，c正确； d．未指明最高价含氧酸，如HClO酸性弱于H2SO4，但HClO4酸性强于H2SO4，d错误； 故选bc。 【小问5详解】 根据Cs的原子结构示意图，核外电子总数为2+8+18+18+8+1=55，故原子序数为55；Cs位于第6周期第ⅠA族；A．第ⅠA族中H是非金属，其余为金属，A错误； B．Cs最外层1个电子，易失去电子，B正确； C．Cs2CO3是盐，不是碱，C错误； D．Cs金属性强于K，Cs⁺氧化性弱于K⁺，D错误； 故选B。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度高一第一学期第二次形成性检测 化学试卷 注意事项：请将Ⅰ卷的答案填涂在答题卡上，答在试卷上的无效。 相对原子质量H：1 N：14 O：16 S：32 Cu：64 一、单项选择题(3×20=60分) 1. 分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列物质的归类错误的是 A. 化学变化：食物腐败、氢气与氯气混合爆炸 B. 同种核素：H(氕)、D(氘)、T(氚) C. 同素异形体：、金刚石和石墨 D. 同种物质：、 2. 下列各组离子在溶液中因发生氧化还原不能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 3. 化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A. HClO具有酸性，可用于杀菌消毒 B. 维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 C. 溶液呈碱性，可用于除油污 D. 过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂 4. 下列做法正确的是 A. 在制备胶体时，应向溶液中逐滴加入滴饱和溶液，并加热 B. 为了闻到氯气的刺激性气味，可将鼻子靠近集气瓶口直接吸闻 C. NaOH溶液配制时，将称取后的固体倒入容量瓶，加水至刻度线即可 D. 钢铁厂生产中，炽热的铁水注入模具前，模具必须进行充分的干燥处理 5. 16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加 德罗常数。下列说法正确的是 A. 16O2和18O2互为同位素 B. 16O和18O核外电子数不同 C. 通过化学变化可以实现16O和18O间的相互转化 D. 标准状况下，1.12 L16O2和1.12 L 18O2均含0.1NA个氧原子 6. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是 A. 质量相等的与，分别与足量相同浓度盐酸完全反应时，产生CO2的物质的量相等 B. Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色 C. 可以用澄清石灰水鉴别与溶液 D. 金属钠投入到CuSO4溶液中，有红色物质生成 7. 关于配制480mL 0.1mol/L CuSO4的溶液的实验，下列说法正确的是 A. 需要称取CuSO4·5H2O固体的质量为8 g B. 一定用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、500mL的容量瓶、胶头滴管 C. 为加快CuSO4·5H2O固体的溶解，可适当加热，然后趁热将溶液转移到容量瓶中 D. 反复倒置摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至液面最低点与刻度线相切 8. 1869年俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上重要里程碑之一，下列有关元素周期表的说法错误的是 A. 元素周期表有7个横行、18个纵列，即有7个周期、16个族 B. 副族完全由长周期元素构成 C. 35号元素位于元素周期表中第四周期VIIA族 D. 在金属元素与非金属元素的交界处寻找优良的催化剂 9. 下列关于碱金属元素和卤族元素的说法错误的是 A. 碱金属单质的密度随着核电荷数的增加依次增大 B. 碱金属元素原子半径越大，失电子能力越强 C. 卤素单质的颜色随着核电荷数的增加而加深 D. 卤素单质的熔沸点随着核电荷数的增加而增大 10. 下列说法中，正确的是 A. 质子数与中子数之和等于其原子的相对原子质量 B. 质子数相同的微粒一定是同一种原子或互为同位素 C. 两种微粒，若核外电子排布相同，则化学性质一定相似 D. 钠离子比钠原子稳定 11. 某实验小组利用以下装置制备少量的氯气，并检验氯气的性质。下列说法错误的是 已知：(浓) A. 锥形瓶中发生反应的方程式中氧化剂：还原剂=1：2 B. 干燥的试纸不变色，湿润的试纸变红 C. 观察到湿润的淀粉试纸变蓝，说明具有氧化性 D. 浸有溶液的棉花吸收尾气的过程中氯气既体现氧化性又体现还原性 12. 下列除杂试剂和分离方法都正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 分离方法 A 碱石灰 洗气 B 生石灰 洗气 C 溶液 铁粉 过滤 D NaOH溶液 过滤 A. A B. B C. C D. D 13. 下列各组中的两种物质作用时，当反应条件(温度、反应物用量、反应物浓度、加入顺序等)改变时，不会引起产物改变的是 ①Fe和H2SO4 ②Li和O2 ③AlCl3和NaOH ④H2和Cl2 ⑤Cl2和NaOH ⑥FeCl3和Zn ⑦Na2CO3和HCl ⑧Ca(OH)2和NaHCO3 A. ②④ B. ①②④⑥ C. ①②④⑤⑥ D. ①②④⑤⑥⑦ 14. 下列各组大小顺序不正确的是 A. 酸性：H2SiO3﹤H3PO4﹤H2SO4 B. 热稳定性：H2Se﹤H2S﹤H2O C. 还原性：HI﹥HBr﹥HCl D. 金属的还原性：Na﹤Mg﹤Al 15. 通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一，下列实验操作、现象与事实的解释都正确的是 选项 操作与现象 解释 A 将固体放进蒸馏水中，水溶液不导电 不是电解质 B 用铁丝蘸取待测液在酒精灯外焰上灼烧，未观察到紫色火焰 溶液中一定不含 C 向淀粉溶液中加入溶液，溶液变蓝 还原性： D 向溶液中通入气体，产生白色沉淀 产生的白色沉淀为 A. A B. B C. C D. D 16. 利用如图所示装置制取，能较长时间观察到白色沉淀生成，下列分析不正确的是 A. X可以是稀硫酸、稀盐酸 B. 实验开始时应先打开止水夹a、b，再向烧瓶中加入X C. 实验中关闭止水夹a反应一段时间后，可在烧瓶中观察到白色沉淀 D. 反应结束后若夹上止水夹b、关闭分液漏斗活塞，则可较长时间存在 17. 从某含有、、的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下。 下列说法正确的是 A. 试剂a是铁、试剂b是稀硫酸 B. 操作I、操作II、操作III所用仪器相同 C. 试剂c是 D. 用酸性溶液不能检验溶液W中是否还有 18. 已知X、Y、Z、W、R五种元素的质子数依次增大，X形成的单质是密度最小的气体，Y元素原子L层电子数是K层电子数的2倍，W元素原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，R元素原子K层电子数与M层电子数相同。下列说法错误的是 A. 原子核外各电子层最多能容纳的电子数为 B. Y元素的一种同位素可用于考古时测定一些文物的年代 C. Y、Z分别与X形成10电子分子A、B，当A、B两气体体积相同时，分子数也一定相同 D. 的电离方程式为 19. 根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是 事实 推测 A Mg与冷水较难反应，Ca与冷水较易反应 Be(铍)与冷水更难反应 B HF是弱酸，HBr是强酸 HI是强酸 C Ca(OH)2、Ba(OH)2均为强碱 Sr(OH)2是弱碱 D Si与H2高温时反应，S与H2加热时反应 P与H2在高温时能反应 A. A B. B C. C D. D 20. 将和空气混合气体通入、和混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法中，不正确的是 A. 过程①中，生成CuS的反应为 B. 反应过程中需不断向体系中补充 C. 过程③中，产生的过程中铁元素化合价升高 D. 回收S的总反应为 注意事项：请将Ⅱ卷的答案书写在答题卡上，答在试卷上的无效。 二、填空题(每空2分，共40分) 21. 铁及其重要化合物的“价类二维图”如图所示。 （1）该“价类二维图”中缺失的类别A应为________。 （2）要实现转化为，除了将与氧气点燃外，另外的方法是(写出化学方程式)________。 （3）要实现转化为，可选用足量的________(填字母) A. 稀盐酸 B. 溶液 C. 稀硝酸 D. 浓硫酸 （4）为证明某溶液中不含而可能含有，进行如下实验操作时最佳顺序：________。 ①加入适量的氯水 ②加入足量酸性溶液 ③加入溶液 A．①③ B．③① C．①②③ （5）氯化铁溶液中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后烧杯底部不可能出现的是________。 A. 有铁无铜 B. 有铜无铁 C. 有铁有铜 D. 无铁无铜 22. 铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂，它们的一些性质及制备方法如下所示： Ⅰ.氯化铁：熔点为306℃、沸点为315℃，易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500～600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。 Ⅱ.氯化亚铁：熔点为670℃，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢气体来生产无水氯化亚铁。 实验室可用如图所示的装置模拟工业生产无水氯化铁，请回答相关问题。 （1）a管的作用是_______。 A.控制反应速率　　　B.平衡气压，使液体顺利滴下 （2）装置A用和浓盐酸制取氯气，A中反应的化学反应方程式为_______。 （3）D装置的作用是_______；E中发生的化学方程式_______。 （4）有人建议，将E装置改为装有碱石灰的干燥管更好，你认为_______(填“合理”或“不合理”)，理由是_______。 （5）用此装置制得的无水氯化铁含有_______(填化学式)杂质。 （6）若要得到较纯净的无水氯化铁，对装置改进措施是_______。 23. 如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑩在表中的位置，回答下列问题： 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 4 ⑩ （1）地壳中含量居于第四位的元素在周期表中的位置是________。 （2）⑥元素形成的单质既能与酸反应，又能与碱反应写出其与碱反应的化学方程式：________。 （3）③⑤⑧简单离子半径从小到大的顺序是________。(用离子符号表示) （4）能够比较元素⑧与⑨的非金属性强弱的依据是_________(填序号)。 a．氢化物酸性：⑧弱于⑨ b．⑨单质能与⑧氢化物反应得到⑧单质 c．单质与反应：⑨比⑧容易 d．含氧酸的酸性：⑨强于⑧ （5）已知为主族元素，其原子结构如图所示， 请回答下列问题： ①在元素周期表中铯的原子序数为________。 ②它在元素周期表中的位置是________。 ③下列推断正确的是________(填字母)。 A．与铯处于同一主族的元素都是金属元素 B．铯单质发生反应时，铯原子易失去电子 C．碳酸铯是一种可溶性碱 D．铯离子的氧化性强于钾离子 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $