精品解析：天津市武清区天和城实验中学2023-2024学年高一上学期第一次月考 化学试题

2023-2024学年度高一年级第一次形成性练习化学学科 一、选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 在一定条件下，跟酸、碱、盐都能反应的物质是(　　) A. CaO B. Na2CO3 C. CaCO3 D. CO2 2. 下列叙述正确的是 A. 在雾天打开车灯会看到一条光亮的通路与胶体性质有关 B. 将植物油倒入水中用力搅拌形成的油水混合物属于胶体 C. 泥水摇匀后就可以长时间稳定存在 D. 纳米材料粒子之间一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料属于胶体 3. 下列物质的分类组合正确的是 A B C D 混合物 盐酸 Fe(OH)3胶体 液氯 CuSO4·5H2O 碱性氧化物 CaO Na2O Na2O2 Fe2O3 酸性氧化物 CO SO2 干冰 H2O 电解质 浓盐酸 纯碱晶体 酒精 氯水 A. A B. B C. C D. D 4. 下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是 A. Zn、C、H2、CO B. Al、CO、O2、Cl2 C. HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4 D. KClO3、MnO2、KMnO4、Fe 5. 下列说法正确的是（ ） A. 含有氧元素的化合物一定是氧化物 B. 纯净物一定由同种分子构成 C. 只含一种元素的物质一定是单质 D. 由同种分子构成的物质一定是纯净物 6. 下列叙述正确的是 A. 溶液在电流作用下电离成与 B. 溶于水后能电离出的化合物都是酸 C. 氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电 D. 固体不导电是由于不含、 7. 下列有关电解质的说法正确的是 A. 稀硫酸、氢氧化钠溶液能导电，所以它们都是电解质 B. 电解质溶液通电时，电解质才能发生电离 C. 水溶液能导电的化合物不一定是电解质 D. 难溶物质肯定不是电解质 8. 表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中电离出的离子的情况，根据表中信息分析正确的是 溶质 酸 盐 碱 电离出的离子 、 、 、 、、 、 、 、 A. 在水溶液中电离出的物质一定是酸 B. 在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐 C. 盐在水溶液中电离出来的阳离子一定是金属离子 D. 碱在水溶液中电离出的离子一定是金属阳离子和 9. 下列离子能大量共存的是 A. 使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、、 B. 无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、、 C. 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、、、Cl- D. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、、 10. 在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、、OH-中的三种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是 A. Cu2+、H+、Cl- B. Cl-、、OH- C. K+、、OH- D. K+、H+、Cl- 11. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸： B. 用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁： C. 用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸： D. 用H2SO4中和碱性废水： 12. 下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现如图所示转化关系的是 物质 选项 甲 乙 丙 A CuO CO2 H2O B C CO CO2 C CaCO3 CaO Ca(OH)2 D CuO Cu(OH)2 CuCl2 A. A B. B C. C D. D 13. 在反应中，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为 A. 2：1 B. 1：2 C. 3：1 D. 1：3 14. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 15. 下列关于氧化还原反应的叙述正确的是 A. H2还原CuO的反应只属于还原反应 B. 置换反应都是氧化还原反应，所以，3CO+Fe2O32Fe+3CO2既是置换反应又是氧化还原反应 C. 3O22O3是氧化还原反应 D. 复分解反应一定不是氧化还原反应 16. 在一定条件下，和可发生如下反应：，从而可知在中，元素R的化合价是 A. +4价 B. +5价 C. +6价 D. +7价 17. 现有下列几个离子反应： ① ② ③ 下列有关性质的比较中正确的是 A. 氧化性： B. 氧化性： C. 还原性 D. 还原性： 18. 下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 A. B. C. D. 二、填空题(本题包括四道大题，每空2分，共46分) 19. 按要求写出以下反应。 （1）石灰乳与溶液反应的离子方程式________________________________。 （2）向澄清石灰水中通入少量二氧化碳的离子方程式_____________________。 （3）向溶液中加入锌粉的离子方程式_________________________。 （4）熔融的电离方程式______________________________________。 （5）写出符合离子方程式的一个化学方程式、____________。 20. 现有以下物质： 现有以下物质：①NaCl晶体 ②液态HCl ③熔融KCl ④蔗糖 ⑤铜 ⑥CO2 ⑦H2SO4 ⑧KOH固体 （1）以上物质中能导电的是________。 （2）以上物质中属于电解质的是________，（3）属于非电解质的是________。 （4）以上物质中，溶于水能导电的是______________。 21. 某课外活动小组进行胶体的制备实验并检验其性质。 （1）在小烧杯中加入20蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈_________色，停止加热，即制得胶体。写出该反应的离子方程式__________。 （2）将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置一段时间后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察________(填“有”或“无”)丁达尔现象。 （3）将半透膜内的液体倒入U形管中，如图所示，在液体上方加入少量电解液以保护胶体，接通直流电一段时间后，看到阴极附近颜色逐渐变深，说明胶体粒子带________电(填“正”或“负”)。 （4）若向胶体中滴入硫酸直到过量，描述此过程的实验现象_________。 22. 请回答下列问题。 （1）已知反应：①；②；③；④；⑤。上述反应中被氧化的是_________，被还原的是_________。属于氧化还原反应，但其中的既不被氧化又不被还原的是_________。 （2）用单线桥法分析反应_________。 （3）上述反应中氧化剂是_________，氧化产物是_________。硝酸没有全部参加氧化还原反应，没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的__________。 （4）硝酸在反应中显示出来的性质是(填序号)___________________。 ①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性 （5）(浓)(未配平)其化学计量数依次为__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023-2024学年度高一年级第一次形成性练习化学学科 一、选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 在一定条件下，跟酸、碱、盐都能反应的物质是(　　) A. CaO B. Na2CO3 C. CaCO3 D. CO2 【答案】B 【解析】 【详解】A. CaO是碱性氧化物，与碱不发生反应，A错误； B. Na2CO3易溶于水，能和酸、碱、盐都能反应，B正确； C. CaCO3难溶于水，只能和酸反应，不与碱、盐发生反应，C错误； D. CO2是酸性氧化物，与酸不发生反应，D错误； 故合理选项为B。 2. 下列叙述正确的是 A. 在雾天打开车灯会看到一条光亮的通路与胶体性质有关 B. 将植物油倒入水中用力搅拌形成的油水混合物属于胶体 C. 泥水摇匀后就可以长时间稳定存在 D. 纳米材料粒子之间一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料属于胶体 【答案】A 【解析】 【详解】A．雾属于气溶胶，是胶体的一种，打开车灯看到光亮通路是胶体的丁达尔效应，与胶体性质有关，正确； B．植物油倒入水中用力搅拌形成的是乳浊液，分散质粒子直径大于100 nm，不属于胶体，错误； C．泥水属于悬浊液，体系不稳定，静置后泥沙会发生沉降，无法长时间稳定存在，错误； D．胶体是分散质粒子直径在1-100 nm之间的分散系，由分散质和分散剂共同组成，纳米材料没有分散剂，不属于分散系，因此不属于胶体，错误； 故答案选A。 3. 下列物质的分类组合正确的是 A B C D 混合物 盐酸 Fe(OH)3胶体 液氯 CuSO4·5H2O 碱性氧化物 CaO Na2O Na2O2 Fe2O3 酸性氧化物 CO SO2 干冰 H2O 电解质 浓盐酸 纯碱晶体 酒精 氯水 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A ．CO不是酸性氧化物、属于不成盐氧化物，浓盐酸属于混合物，不是电解质，A错误；B．Fe(OH)3胶体是混合物，Na2O是碱性氧化物，SO2是酸性氧化物，纯碱晶体是电解质，B正确； C．液氯是单质、纯净物，Na2O2属于特殊氧化物，过氧化物，不是碱性氧化物，酒精属于非电解质，C错误； D．CuSO4·5H2O是纯净物，H2O不是酸性氧化物，氯水是混合物、不是电解质，D错误； 故选B。 4. 下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是 A. Zn、C、H2、CO B. Al、CO、O2、Cl2 C. HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4 D. KClO3、MnO2、KMnO4、Fe 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．Zn、C、H2、CO在化学反应中可失去电子，通常作还原剂，故A正确； B．Al、CO通常作还原剂，O2、Cl2常作氧化剂，故B错误； C．HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4常作氧化剂，故C错误； D．KClO3、MnO2、KMnO4常作氧化剂，Fe常作还原剂，故D错误。 答案选A。 5. 下列说法正确的是（ ） A. 含有氧元素的化合物一定是氧化物 B. 纯净物一定由同种分子构成 C. 只含一种元素的物质一定是单质 D. 由同种分子构成的物质一定是纯净物 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如H2SO4含有氧元素，但是属于酸，不是氧化物，A错误； B．纯净物不一定由同种分子构成，如金刚石是由原子构成的物质，氯化钠是由离子构成的物质，B错误； C．只含一种元素的物质不一定是单质，如金刚石和石墨组成的混合物中只含有碳元素，C错误； D．由同种分子构成的物质是一种物质，一定是纯净物，D正确； 答案选D。 6. 下列叙述正确的是 A. 溶液在电流作用下电离成与 B. 溶于水后能电离出的化合物都是酸 C. 氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电 D. 固体不导电是由于不含、 【答案】C 【解析】 【详解】A．的电离是在水分子作用下自发进行的过程，不需要电流作用，错误； B．电离出的阳离子全部是的化合物才属于酸，如溶于水也能电离出，但属于盐，错误； C．是共价化合物，溶于水时电离出自由移动的和可以导电，液态中仅存在分子，没有自由移动的离子，不能导电，正确； D．固体中含有和，但离子被束缚在晶格中不能自由移动，因此不导电，错误； 故答案选C。 7. 下列有关电解质的说法正确的是 A. 稀硫酸、氢氧化钠溶液能导电，所以它们都是电解质 B. 电解质溶液通电时，电解质才能发生电离 C. 水溶液能导电的化合物不一定是电解质 D. 难溶物质肯定不是电解质 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．电解质都是化合物，稀硫酸和氢氧化钠溶液都是混合物，因此不属于电解质，故A错误； B．电解质是在水中或熔融状态下能导电的化合物，电解质发生电离需要水分子的作用或热的作用，不需要通电，故B错误； C．有些化合物与水反应生成电解质，但本身不能电离，这些化合物本身并不属于电解质，如CO2、SO2、SO3、NH3等，故C正确； D．一种物质是否为电解质与其溶解性无关，只与是否电离有关，某些化合物如BaSO4、AgCl等，虽然溶解度很小，但由于其溶于水的部分可以完全电离，所以这些物质都是电解质，故D错误； 故选C。 【点睛】化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。能导电的物质不一定是电解质，电解质本身不一定能导电。 8. 表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中电离出的离子的情况，根据表中信息分析正确的是 溶质 酸 盐 碱 电离出的离子 、 、 、 、、 、 、 、 A. 在水溶液中电离出的物质一定是酸 B. 在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐 C. 盐在水溶液中电离出来的阳离子一定是金属离子 D. 碱在水溶液中电离出的离子一定是金属阳离子和 【答案】B 【解析】 【详解】A．属于盐，在水溶液中能电离出，因此电离出的物质不一定是酸，A错误； B．盐的定义为电离时产生金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物，因此电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐，B正确； C．属于盐，其在水溶液中电离出的阳离子为，不是金属离子，C错误； D．属于碱，其在水溶液中电离出的阳离子为，不是金属阳离子，D错误； 故选B。 9. 下列离子能大量共存的是 A. 使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、、 B. 无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、、 C. 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、、、Cl- D. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．使无色酚酞变红的溶液为碱性，Na+、K+、、在碱性条件下不反应，能大量共存，A正确； B．无色溶液中不能存在蓝色的Cu2+，B错误； C．含大量Ba2+的溶液中，会与Ba2+生成BaSO4沉淀，不能大量共存，C错误； D．使石蕊变红的溶液为酸性，会与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存，D错误； 答案选A。 10. 在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、、OH-中的三种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是 A. Cu2+、H+、Cl- B. Cl-、、OH- C. K+、、OH- D. K+、H+、Cl- 【答案】C 【解析】 【详解】甲烧杯的溶液呈蓝色含有Cu2+，而、OH-离子不能与Cu2+离子大量共存，故只能存在于乙烧杯中，乙烧杯中含有、OH-离子，则H+离子只能存在于甲烧杯中，根据溶液的电中性，甲中还应有Cl-，乙中还应有K+，故甲中含有的离子为Cu2+、H+、Cl-，乙中含有的离子为K+、OH-、； 故选C。 11. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸： B. 用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁： C. 用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸： D. 用H2SO4中和碱性废水： 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，发生反应的离子方程式为： ，故A错误； B．用稀盐酸和氢氧化镁反应生成盐和水，其反应的离子方程式为：，故B正确； C．胃酸的主要成分是盐酸，能和碳酸氢钠反应，其反应的离子方程式为： ,故C错误； D．H2SO4属于强酸，中和碱性废水的离子方程式为： ，故D错误； 故答案：B。 12. 下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现如图所示转化关系的是 物质 选项 甲 乙 丙 A CuO CO2 H2O B C CO CO2 C CaCO3 CaO Ca(OH)2 D CuO Cu(OH)2 CuCl2 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．CuO与CO反应生成Cu和CO2，CO2与碱反应能生成水，氧化铜与氢气反应能生成水，图示为，A正确； B．碳不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳继续燃烧生成二氧化碳，碳完全燃烧生成二氧化碳，图示为，B正确； C．CaCO3受热分解生成氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，C正确； D．CuO不能一步转化为Cu(OH)2，则不能实现图中甲→乙的转化，D错误。 答案为：D。 13. 在反应中，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为 A. 2：1 B. 1：2 C. 3：1 D. 1：3 【答案】A 【解析】 【详解】在反应中，只有S元素的化合价发生变化，氧化剂和氧化剂都是S，反应中，S化合价降低，则S被还原，有2个，S为氧化剂，，S化合价升高，则S被氧化有1个，S为还原剂，由生成物可知，被还原与被氧化的S的物质的量之比为2：1，则质量之比也为2：1，答案选A。 故选A。 14. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．中H元素化合价为+1价，中H元素化合价为0价，化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂才能实现，A正确； B．和中S元素化合价均为+4价，无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，不需要加入还原剂，B错误； C．Fe元素化合价从0价升高到+3价，发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，C错误； D．中O元素化合价从-2价升高到0价，且可受热分解生成，不需要加入还原剂，D错误； 故选A。 15. 下列关于氧化还原反应的叙述正确的是 A. H2还原CuO的反应只属于还原反应 B. 置换反应都是氧化还原反应，所以，3CO+Fe2O32Fe+3CO2既是置换反应又是氧化还原反应 C. 3O22O3是氧化还原反应 D. 复分解反应一定不是氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．氧化还原反应是一个整体，氧化反应和还原反应同时在一个反应中，在CuO+H2Cu+H2O反应过程中，对CuO而言是失去氧被还原，发生还原反应，对H2而言，则是得到氧被氧化，发生氧化反应，A错误； B．置换反应都是氧化还原反应，但CO与Fe2O3的反应不是置换反应，B错误； C．反应前后氧元素化合价都没有变化，属于非氧化还原反应，C错误； D．复分解反应只是反应物相互交换成分重新组合成新物质，没有电子转移，所以复分解反应一定不是氧化还原反应，D正确； 故选：D。 16. 在一定条件下，和可发生如下反应：，从而可知在中，元素R的化合价是 A. +4价 B. +5价 C. +6价 D. +7价 【答案】B 【解析】 【详解】根据电荷守恒可得：(-n)+(-1)×2=(-1)+(-1)×2，解得n=1，则R的化合价为+5价，答案选B。 17. 现有下列几个离子反应： ① ② ③ 下列有关性质的比较中正确的是 A. 氧化性： B. 氧化性： C. 还原性 D. 还原性： 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据反应①可得氧化性，反应②可得氧化性，因此氧化性顺序为，A正确； B．根据A选项分析可知，氧化性顺序应该是，，B错误； C．根据反应③可得还原性，反应②可得还原性，还原性顺序为，C错误； D．根据反应②可得还原性，反应①可得还原性，还原性顺序为，D错误； 故选A。 18. 下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．中氯元素化合价从+5价降低到-1价，氧元素化合价由-2价升高为0价，当有2个分解时应转移，即得到或失去，则选项中电子转移数目错误，A错误； B．单质Mg中镁元素化合价由0价升高为+2价，失去电子，氧气中氧元素化合价由0价降低为-2价，得到电子，反应中转移电子数为，B正确； C．CuO中铜元素化合价从+2价降低到0价，得到电子，单质C中碳元素化合价从0价升高到+4价，失去电子，且反应中转移电子数为，C错误； D．氧气中氧元素化合价由0价降低为-2价，在反应中得到电子，即选项中氧元素得电子数错误，D错误； 故选B。 二、填空题(本题包括四道大题，每空2分，共46分) 19. 按要求写出以下反应。 （1）石灰乳与溶液反应的离子方程式________________________________。 （2）向澄清石灰水中通入少量二氧化碳的离子方程式_____________________。 （3）向溶液中加入锌粉的离子方程式_________________________。 （4）熔融的电离方程式______________________________________。 （5）写出符合离子方程式的一个化学方程式、____________。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5）（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 石灰乳是的悬浊液，书写离子方程式时不能拆分为离子，与电离出的碳酸根反应生成难溶的，配平后得到离子方程式为：。 【小问2详解】 澄清石灰水中完全电离，可拆为和，通入少量时反应生成碳酸钙沉淀和水， 离子方程式为：。 【小问3详解】 在水溶液中完全电离出、和硫酸根，与发生置换反应生成氢气和，和硫酸根不参与反应，离子方程式为：。 【小问4详解】 熔融状态下仅离子键断裂，中内部的共价键不被破坏，因此电离出和硫酸氢根，不能拆写为和硫酸根，电离方程式为：。 【小问5详解】 可溶性钡盐与可溶性硫酸盐（或稀硫酸）反应，仅生成硫酸钡沉淀，无其他难溶物、弱电解质或气体生成，所选化学方程式满足该条件即可，如。 20. 现有以下物质： 现有以下物质：①NaCl晶体 ②液态HCl ③熔融KCl ④蔗糖 ⑤铜 ⑥CO2 ⑦H2SO4 ⑧KOH固体 （1）以上物质中能导电的是________。 （2）以上物质中属于电解质的是________，（3）属于非电解质的是________。 （4）以上物质中，溶于水能导电的是______________。 【答案】 ①. ③⑤ ②. ①②③⑦⑧ ③. ④⑥ ④. ①②③⑥⑦⑧ 【解析】 【分析】 【详解】试题分析：（1）③熔融KCl中含有自由移动离子，⑤铜中含有自由移动的电子，所以③⑤都能导电。（2）①NaCl晶体、②液态HCl、③熔融KCl、⑦H2SO4、⑧KOH固体是电解质，④蔗糖、⑥CO2是非电解质；（3）①NaCl晶体、②液态HCl、③熔融KCl、⑥CO2、⑦H2SO4、⑧KOH固体溶于水，溶液中电离出自由移动的离子而导电。 【考点】电解质与非电解质 【点晴】本题考查了物质的导电性、电解质和非电解质的判断，明确物质导电的原因与电解质和非电解质的关系是解本题关键，注意导电的不一定是电解质。可根据电解质的定义对选项逐一分析。电解质：是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电（电解离成阳离子与阴离子）并产生化学变化的化合物。非电解质：在熔融状态和水溶液中不能导电的化合物。非电解质有：除羧酸及其盐、酚、胺以外，大多数有机化合物都是非电解质，如非电解质有糖、甘油、乙醇等。在无机化合物中，只有某些非金属的卤化物和所有非金属氧化物是非电解质。特别注意：1.单质既不是电解质也不是非电解质。2.电解质导电必须是因为本身电离出了自由移动的离子。 21. 某课外活动小组进行胶体的制备实验并检验其性质。 （1）在小烧杯中加入20蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈_________色，停止加热，即制得胶体。写出该反应的离子方程式__________。 （2）将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置一段时间后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察________(填“有”或“无”)丁达尔现象。 （3）将半透膜内的液体倒入U形管中，如图所示，在液体上方加入少量电解液以保护胶体，接通直流电一段时间后，看到阴极附近颜色逐渐变深，说明胶体粒子带________电(填“正”或“负”)。 （4）若向胶体中滴入硫酸直到过量，描述此过程的实验现象_________。 【答案】（1） ①. 红褐 ②. （2） 无 （3） 正 （4） 先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最终得到黄色溶液 【解析】 【小问1详解】 实验室制备胶体的标准操作是向沸腾的蒸馏水中滴加饱和溶液，加热至液体呈红褐色时立即停止加热，避免胶体聚沉，反应本质是发生水解反应生成胶体，离子方程式为。 【小问2详解】 胶体粒子直径为1~100 nm，大于半透膜孔径，无法透过半透膜，因此半透膜外的液体仅含小分子和离子，不属于胶体，不具有丁达尔效应。 【小问3详解】 通电时带电胶体粒子会向电性相反的电极移动（该现象为电泳），阴极接电源负极，胶体粒子向阴极移动，说明其带正电。 【小问4详解】 硫酸是电解质，滴加少量硫酸时胶体发生聚沉，生成红褐色沉淀，硫酸过量时，与硫酸发生中和反应，沉淀溶解，生成含的黄色硫酸铁溶液，故现象为：先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最终得到黄色溶液。 22. 请回答下列问题。 （1）已知反应：①；②；③；④；⑤。上述反应中被氧化的是_________，被还原的是_________。属于氧化还原反应，但其中的既不被氧化又不被还原的是_________。 （2）用单线桥法分析反应_________。 （3）上述反应中氧化剂是_________，氧化产物是_________。硝酸没有全部参加氧化还原反应，没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的__________。 （4）硝酸在反应中显示出来的性质是(填序号)___________________。 ①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性 （5）(浓)(未配平)其化学计量数依次为__________。 【答案】（1） ①. ③ ②. ④ ③. ② （2） （3） ①. （硝酸） ②. （硝酸铜） ③. （或75%） （4） ④ （5） 1、2、1、1、2 【解析】 【小问1详解】 氧化还原反应的判断依据是元素化合价发生变化，化合价升高的物质被氧化，化合价降低的物质被还原。反应①、⑤无元素化合价变化，属于非氧化还原反应；反应③中的元素从-2价升高到0价，因此被氧化；反应④中的元素从+1价降低到0价，因此被还原；反应②中只有的元素化合价发生歧化，中所有元素化合价不变，因此属于氧化还原反应但既不被氧化也不被还原； 【小问2详解】 单线桥法用于表示反应物之间电子的转移方向和数目，箭头由失电子的元素指向得电子的元素，桥上标注转移电子总数。该反应中每个失去2个电子，3个共失去6个电子；中+5价的得到电子变为+2价，2个共得到6个电子，因此箭头从指向中的，标注转移电子数为，； 【小问3详解】 氧化剂是反应中得到电子、化合价降低的物质，该反应中的化合价降低，因此是氧化剂；氧化产物是还原剂被氧化后得到的产物，是还原剂，被氧化得到，因此是氧化产物。总共有8 mol 参与反应，其中只有2 mol 的化合价发生变化，参与氧化还原反应，剩余6 mol 以硝酸根的形式存在于中，未参与氧化还原反应，因此未参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的比例为； 【小问4详解】 反应中部分的化合价降低，体现氧化性；部分反应生成硝酸盐，体现酸性，因此硝酸在反应中同时显示氧化性和酸性，选④； 【小问5详解】 根据氧化还原反应电子守恒配平：元素从0价升高到+2价，失去2个电子；中+6价的降低到中+4价，得到2个电子，得失电子守恒，因此、、的化学计量数均为1；根据原子守恒，的化学计量数为2；再根据原子守恒，的化学计量数为2，配平得：，最终化学计量数依次为1、2、1、1、2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $