精品解析：天津市武清区天和城实验中学2023-2024学年高一上学期第二次月考 化学试题

2023-2024学年度高一年级第二次形成性练习化学学科 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cl-35.5 Mn-55 一、选择题：(本题共17小题，每小题3分，共51分) 1. 下列关于化学基本概念和基本理论的几点认识中正确的是 A. 胶体区别于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象 B. 根据化合物中含氢数目的多少，把化合物分为一元酸、二元酸、三元酸等 C. 碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物 D. 强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A.胶体区别于其他分散系的本质特征是粒子直径在1nm～100nm之间，胶体具有丁达尔效应，但不是本质特征，错误； B.一元酸、二元酸是根据酸电离出氢离子的个数进行分类的，如CH3COOH含有4个H，但为一元酸，错误； C.能与酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物，如氧化钠是碱性氧化物也是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，如氧化铝属于两性氧化物也是金属氧化物，正确； D.溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷的多少，错误。 2. 下列叙述正确的是 A. 生铁的含碳量低于钢的 B. 碳素钢不含非金属元素 C. 钢的强度比纯铁的高 D. 锌铜合金不与稀盐酸反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．生铁的含碳量大于钢的，A错误； B．碳素钢含非金属元素碳，B错误； C．钢的强度比纯铁的高，C正确； D．锌铜合金中锌可以与稀盐酸反应，D错误； 答案选C。 3. 在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．该组离子均为无色离子，且互不反应，可以大量共存，故A符合题意； B．、均有颜色，且两者能发生氧化还原反应，不能大量共存，故B不符合题意； C．能与氢离子反应，酸性溶液中不能大量共存，故C不符合题意； D．酸性溶液中不能大量存在，故D不符合题意； 故选：A。 4. 对于反应的分析不正确的是 A. 是氧化剂 B. 中的氯元素被还原 C. 中的氯元素均被氧化 D. 每生成时，转移电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．在反应中，Cl元素的化合价降低，氧化剂是，选项A正确； B．中Cl元素的化合价由+5价降低为0，氯元素被还原，选项B正确； C．HCl中Cl元素的化合价部分由-1价升高为0，被氧化，部分化合价保持-1价不变，只起酸性作用不被氧化，选项C不正确； D．反应中，Cl元素的化合价由+5价降低为0，Cl元素的化合价由-1价升高为0，每生成，转移的电子为5mol，选项D正确； 答案选C。 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下个分子所占有的体积为22.4 L B. 做氧化剂时转移电子数一定为4 C. 在与的反应中，固体质量每增重28g，转移电子数1 D. 溶液中含有 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下1mol气体的体积才约为22.4 L，常温下气体摩尔体积大于22.4L/mol，故个分子（1mol）体积大于22.4L，A错误； B．1mol 做氧化剂时转移电子数不一定为，例如与Na反应生成时，1mol 转移电子数为，B错误； C．与反应的化学方程式为，每2mol 参与反应，固体质量增重，转移电子数为，故固体增重28g时，转移电子数为，C正确； D．题目仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量，D错误； 故选C。 6. 下列关于除杂试剂的选择不正确的是(括号中的物质为杂质) A. ()：溶液 B. ()：饱和食盐水 C. ()：盐酸 D. ()： 【答案】C 【解析】 【详解】A．是两性氧化物，可与溶液反应生成可溶性的四羟基合铝酸钠，不与溶液反应，可除去杂质，A正确； B．极易溶于饱和食盐水，且饱和食盐水中高浓度可降低的溶解度，可除去杂质，B正确； C．和都能与盐酸反应，会同时消耗原物质和杂质，无法实现除杂，C错误； D．可将氧化为，且不引入新杂质，可除去杂质，D正确； 故选C。 7. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2＋+HCO+OH-= CaCO3↓+H2O B. NaHCO3溶液中滴加稀盐酸：2H＋+CO=H2O+CO2↑ C. CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H＋+OH-=H2O D. 氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO+H＋+OH-= BaSO4↓+H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应时，应该以不足量的Ca(HCO3)2为标准，假设其物质的量是1 mol，则反应需要Ca(OH)2的物质的量也是1 mol，二者反应产生CaCO3、H2O，反应方程式为：Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3↓+2H2O，根据物质存在形式及离子方程式中物质的拆分原则，可知该反应的离子方程式为：Ca2＋+HCO+OH-= CaCO3↓+H2O，A正确； B．NaHCO3在溶液中电离产生Na+、HCO，二者反应的离子方程式为：HCO+H＋= H2O+CO2↑，B错误； C．CH3COOH是弱酸，主要以电解质分子存在，应该写化学式，该反应的离子方程式应该为：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，C错误； D．不符合微粒个数比关系，反应的离子方程式应该为：Ba2++SO+2H＋+2OH-= BaSO4↓+2H2O，D错误； 故合理选项是A。 8. 下列实验，实验操作和现象及所得到的结论均正确的是 实验操作和现象 结论 A 向淀粉碘化钾溶液中滴加氯水后溶液变蓝 的非金属性强于I B 在溶液中先加入氯水，再加入溶液，溶液变红色 该溶液中一定含 C 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝会滴落下来 金属铝的熔点较低 D 用小试管分别取少量待测溶液，然后滴加澄清石灰水 鉴别和溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯水与碘化钾反应生成碘单质，单质之间的置换反应，Cl2的氧化性强于I2，Cl的非金属性强于I，A 正确； B．先加氯水可氧化亚铁离子，不能排除原溶液是否含铁离子，应先加KSCN溶液后加氯水检验亚铁离子，B错误； C．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则铝箔熔化但不滴落，解释不合理，C错误； D．碳酸氢钠和碳酸钠都与氢氧化钙反应生成不溶性的碳酸钙，现象相同，所以不能用澄清石灰水鉴别碳酸氢钠和碳酸钠，D错误； 故选A。 9. 图为铁及其化合物的“价—类”二维图。利用如图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系。下列分析结果不正确的是 A. 二维图缺失的类别①应填“单质”，化学式②应填“” B. 从物质类别分析，属于碱性氧化物，可以与稀HCl反应 C. 从化合价角度分析，具有还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 从物质转化角度分析，和都可以通过一步反应直接转化成② 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁单质的化合价为0，二维图缺失的类别①单质；三价铁形成的氢氧化物是氢氧化铁，则化学式②Fe(OH)3，故A正确； B．从物质类别分析，Fe2O3属于碱性氧化物，可以与稀HCl反应生成氯化铁和水，故B正确； C．从化合价角度分析，FeCl2具有还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色发生氧化还原反应，故C正确； D．氧化铁是碱性氧化物，不溶于水不能一步反应生成氢氧化铁，FeCl3可以通过一步反应和氢氧化钠溶液反应，直接转化成氢氧化铁，故D错误； 故选：D。 10. 在元素周期表中，元素性质随原子序数的递增呈现周期性变化的本质原因是（ ） A. 中子数逐渐增多 B. 相对原子质量逐渐增大 C. 核外电子排布呈现周期性变化 D. 元素化合价呈现周期性变化 【答案】C 【解析】 【详解】元素原子的核外电子排布的周期性变化导致元素性质（元素的金属性或非金属性、化合价和原子半径大小等）呈现周期性的变化。因此在元素周期表中，元素性质随原子序数的递增呈现周期性变化的本质是核外电子排布呈现周期性变化，C符合题意。 答案为：C。 11. 部分卤族元素的某种性质a随核电荷数的变化趋势如图所示， 则a表示错误的是 A. 原子半径 B. 氢化物的稳定性 C. 单质的氧化性 D. 元素的非金属性 【答案】A 【解析】 【详解】A．卤素元素随核电荷数增大，电子层数增多、原子半径逐渐增大，故A错误； B．卤素元素随核电荷数增大，元素的非金属性减弱，氢化物的稳定性减弱，故B正确； C．卤素元素随核电荷数增大，元素的非金属性减弱，形成单质的氧化性减弱，故C正确； D．卤素元素随核电荷数增大，元素的非金属性减弱，故D正确； 故选：A。 12. 不能作为判断氯、磷两种元素非金属性强弱的依据的是（   ） A. 氧化性：Cl2＞红磷 B. 单质沸点：红磷＞Cl2 C. 氢化物稳定性：HCl＞PH3 D. 酸性：HClO4＞H3PO4 【答案】B 【解析】 【详解】A．单质的氧化性越强，其元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，A错误； B．单质的沸点属于物理性质，与元素的非金属性无关，不能判断非金属性强弱，B正确； C．氢化物的稳定性越强，则元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，C正确； D．最高价氧化物对应的水化物酸性越强，其元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，D错误， 答案选B。 13. 下列关于元素周期表的说法正确的是 A. 第IA族的所有元素都是碱金属元素 B. 同周期主族元素中，第ⅦA族元素原子半径最小 C. 原子的最外层电子数为2的元素，一定是第ⅡA族元素 D. 元素周期表共有7个周期，18个族 【答案】B 【解析】 【详解】A．第IA族除H之外的所有元素即Li、Na、K、Rb、Cs、Fr都是碱金属元素，A错误； B．同周期主族元素中从左往右原子半径依次减小，故第ⅦA族元素原子半径最小，B正确； C．He的最外层上2个电子，其位于0族，故原子的最外层电子数为2的元素，不一定是第ⅡA族元素，C错误； D．元素周期表共有7个横行，每个横行为一个周期，共有7个周期，18个纵行，除第8、9、10三纵行合为Ⅷ族，其余各纵行自成一族，共有16个族，D错误； 故答案为：B。 14. 关于O3与O2下列说法正确的是 A. O3与O2互为同位素 B. O3与O2转化属物理变化 C. 同温同压同体积的O3与O2质子数相等 D. 等质量的O3与O2原子数相等 【答案】D 【解析】 【详解】A．O3与O2是氧元素的不同单质，互为同素异形体，不能互为同位素，故A错误； B．O3与O2转化，发生的是化学反应，属于化学变化，故B错误； C．同温同压同体积的O3与O2的物质的量相同，分子数相同，但质子数不相等，故C错误； D．氧气和臭氧都是由氧原子构成，依据可知，等质量的O2和O3中所含氧原子个数相等，故D正确； 故选：D。 15. 钒的氧化物有“化学面包”之美称,这是因为钒的氧化物是化学工业中的最佳催化剂之一。自然界中钒的同位素有51V和50V。下列有关说法中正确的是 A. 51V和50V互为同位素 B. 51V和50V的质量数相同 C. 51V和50V是同一种核素 D. 51V和50V的核外电子数与中子数均为23 【答案】A 【解析】 【详解】A. 51V和50V的质子数相同，中子数不同，互为同位素，正确；B. 51V和50V的质量数分别为51和50，不相同，错误；C. 51V和50V的中子数不同，属于不同核素，错误；D. 51V和50V的中子数不同，错误；故选A。 16. 部分元素在周期表中的分布如下图所示(虚线为金属元素与非金属元素的分界线)。 下列说法不正确的是 A. Si、Ge可作半导体材料 B. Te处于第五周期第VIA族 C. 分界线附近可寻找到制造催化剂和耐腐蚀合金的元素 D. 分界线附近的元素既能表现一定的金属性，又能表现一定的非金属性 【答案】C 【解析】 【详解】A．由周期表的结构可知，位于金属元素与非金属元素的分界线附近的Si、Ge可作半导体材料，A正确； B．Te是氧族元素，处于第五周期第VIA族，B正确； C．制造催化剂和耐腐蚀的元素应该在过渡金属元素中寻找，C错误； D．由周期表的结构可知，金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，既有金属性又有非金属性，D正确； 故选C。 17. a、b、c、d、e均为短周期主族元素，其原子半径和最外层电子数的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 单质的熔沸点： B. 元素的非金属性： C. a与b、e均形成化合物中a均为+1价 D. d、e的最高价含氧酸均为强酸 【答案】D 【解析】 【分析】首先推断元素：a、b最外层电子数为1，属于第ⅠA族，a原子半径最小为，b原子半径最大为；c最外层电子数为4、d最外层为5，二者原子半径接近且c>d，为第二周期的、；e最外层电子数为6，原子半径远大于c、d，为第三周期的。 【详解】A．c为，其单质（金刚石、石墨等）均为固体，d为，其单质为气体，故单质熔沸点：，A错误； B．元素非金属性顺序为，即，B错误； C．与形成的中为-1价，与形成的中为+1价，并非均为+1价，C错误； D．d的最高价含氧酸为，e的最高价含氧酸为，二者均为强酸，D正确； 故选D。 二、填空题(本题包括四道大题，共49分，最后一空3分，其余每空2分) 18. 氯的单质氯气是一种重要的化工原料。在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图所示。 （1）盛装浓盐酸的仪器名称为________，连接上述仪器的正确顺序为(填各接口处的字母)E_______GF． （2）产生氯气的化学方程式为_________，如需要11.2L(标准状况下)，理论上需要的质量为_________g。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. CDABH （2） ①. ②. 43.5 【解析】 【小问1详解】 图中盛装浓盐酸的带活塞的仪器为分液漏斗；制备干燥纯净氯气的顺序为：发生装置→除HCl杂质（饱和食盐水洗气，洗气遵循长进短出）→干燥（浓硫酸洗气，长进短出）→收集氯气（氯气密度大于空气，向上排空气法，长管进短管出）→尾气处理，因此接口顺序为E→C→D→A→B→H→G→F，故E后补充CDABH。 【小问2详解】 二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水，配平得到化学方程式：； 标准状况下​的物质的量为，由反应关系可知：，​摩尔质量为，因此质量为。 19. 欲配制0.80mol/L的NaOH溶液480mL，请回答下列问题： （1）实验需要的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒外，还有___________、___________。 （2）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为___________g。 （3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是___________。 （4）配制溶液时，流程图中的两个明显错误是___________(填序号)。 （5）若其它操作均正确，以下操作会引起所配溶液浓度偏大的是___________(填写字母)。 A．在滤纸上称量NaOH B．定容时俯视刻度线 C．转移前，容量瓶中有少量蒸馏水 D．NaOH溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶 E．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 【答案】（1） ①. 胶头滴管 ②. 500mL容量瓶 （2）16.0 （3）检验是否漏液 （4）①⑦ （5）BD 【解析】 【小问1详解】 配制步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，实验室没有480mL容量瓶，应用500mL容量瓶，根据实验步骤可知，实验需要的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒外，还有胶头滴管、500mL容量瓶。 【小问2详解】 需要配制500mL溶液，n(NaOH)=0.5L×0.8mol/L=0.4mol，故m(NaOH)=0.4mol×40g/mol=16.0g，应称量的NaOH的质量是16.0g。 【小问3详解】 使用容量瓶前必须进行的一步操作是检验是否漏液。 【小问4详解】 配制步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，流程图中的两个明显错误是①称量NaOH时应在左盘放NaOH固体，并用小烧杯盛放NaOH；⑦定容时视线应与凹液面的最低处相平。 【小问5详解】 Ａ． 氢氧化钠具有腐蚀性，易潮解，应放在小烧杯中称量，在滤纸上称量NaOH，称得的NaOH的质量偏小，溶液浓度偏低，故A错误； B． 定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故B正确； C． 转移前，容量瓶中有少量蒸馏水，最后需要加水定容，容量瓶中有少量水不影响溶液浓度，故C错误； D． NaOH溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故D正确； E． 定容摇匀后，发现液面低于刻度线，少量溶液残留在瓶口与瓶塞之间，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故E错误； 故选BD。 20. 下表列出了①~⑩十种元素在周期表中的位置： 族 周期 ⅠA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 4 ⑩ 请按要求回答下列问题 （1）上述元素中，金属性最强的是_________(填元素名称)，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_________(写出酸的化学式)。 （2）由④、⑤、⑦、⑧四种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是：_________。(用离子符号表示) （3）由元素①、⑤、④、⑧形成的一种化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为：_________ （4）⑧与⑨两种阴离子还原性较强的是_________，请从原子结构的角度解释原因_________。 （5）可以比较⑤、⑥两元素金属性强弱的实验是_________。 A. 比较这两种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性 B. 将⑤的单质投入到⑥的盐溶液中 C. 将这两种元素的单质分别放入冷水中 D. 比较这两种元素的单质与酸反应时失电子的数目 （6）元素③、磷(P)、砷()、锑()、铋()为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。砷在元素周期表中的位置_________。 （7）写出元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：_________。 【答案】（1） ①. 钾 ②. （2） （3） （4） ①. ②. S和Cl位于同一周期，S的核电荷数较小，原子半径较大，原子得电子能力较弱，故其简单阴离子失电子能力较强 （5）AC （6）第四周期第ⅤA族 （7） 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Mg，⑦为Al，⑧为S，⑨为Cl，⑩为K，据此分析解题。 【小问1详解】 同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，同主族从上到下元素的金属性逐渐增强，故上述元素中金属性最强的是左下角的K（钾）；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，除O、F无最高正价外，非金属性最强的是Cl，其最高价氧化物对应的水化物为高氯酸，化学式为；故答案为钾；。 【小问2详解】 ④、⑤、⑦、⑧对应的简单离子分别为、、、。电子层数越多，离子半径越大，故半径最大（3个电子层）；电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故半径，综合可得离子半径由大到小的顺序为：。 【小问3详解】 由H、Na、O、S四种元素形成的一种化合物，其水溶液显强酸性，该化合物为硫酸氢钠，其在水中完全电离出、和，化学式为。 【小问4详解】 ⑧为S，⑨为Cl，二者同属第三周期。从原子结构的角度来看，S的核电荷数小于Cl，原子半径S大于Cl，原子得电子能力S弱于Cl，因此其简单阴离子失电子能力强于，即的还原性较强。 【小问5详解】 ⑤为Na，⑥为Mg。 A．金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，比较碱性可以判断金属性强弱，正确； B．将Na投入Mg盐溶液中，Na会先与水剧烈反应生成和，再与反应生成沉淀，不能发生单质间的置换反应，无法直接比较金属性强弱，错误； C．金属性越强，单质与水反应越剧烈，将这两种元素的单质分别放入冷水中，根据反应的剧烈程度可比较金属性强弱，正确； D．金属性强弱取决于原子失电子的难易程度，与失电子数目的多少无关，错误。 故答案选AC。 【小问6详解】 N、P、As、Sb、Bi同属第ⅤA族，N在第二周期，P在第三周期，As在第四周期，故As在元素周期表中的位置为第四周期第ⅤA族。 【小问7详解】 元素⑤的最高价氧化物对应的水化物为，元素⑦的最高价氧化物对应的水化物为两性氢氧化物，二者反应生成四羟基合铝酸钠，化学方程式为：。 21. 铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。 印刷电路板(PCB)是用腐蚀液(溶液)将覆铜板上的部分铜腐蚀掉而制得。一种制作PCB并将腐蚀后废液(其中金属阳离子主要含、、)回收再生的流程如下。 请回答： （1）腐蚀池中发生反应的离子方程式是_________。 （2）上述各池中，没有发生化学变化的是_________池。 （3）由置换池中得到固体的操作名称是_________。 （4）向再生池中通入也可以使废液再生，相比，用双氧水的优点是_________。 （5）将铜片放入溶液中，反应一段时间后取出铜片，溶液中，则此时溶液中的与的物质的量之比为_________。 【答案】（1） （2）沉降 （3）过滤 （4）还原产物为水，无有毒物质生成，不会污染环境 （5） 【解析】 【分析】由流程可知覆铜板加入FeCl3溶液，发生反应Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，经沉降后在置换池中加入铁粉，发生反应CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，可置换铜并生成FeCl2，过滤后得到固体Cu和过量的Fe；FeCl2在再生池中加入双氧水，发生反应2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，重新获得FeCl3溶液。 【小问1详解】 根据分析，腐蚀池中发生反应Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，则离子方程式为； 【小问2详解】 根据分析，没有发生化学变化的是沉降池； 【小问3详解】 置换池中过滤后得到固体Cu和过量的Fe，则操作名称是过滤； 【小问4详解】 Cl2有毒，且污染环境，为防止过量的氯气污染环境需要尾气处理，加双氧水氧化后产物为水，可避免有毒气体污染环境，故用双氧水的优点是避免有毒气体污染环境； 【小问5详解】 铜片放入溶液中，发生反应：，则；一段时间后取出铜片，若溶液中，则溶液中的与的物质的量之比为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023-2024学年度高一年级第二次形成性练习化学学科 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cl-35.5 Mn-55 一、选择题：(本题共17小题，每小题3分，共51分) 1. 下列关于化学基本概念和基本理论的几点认识中正确的是 A. 胶体区别于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象 B. 根据化合物中含氢数目的多少，把化合物分为一元酸、二元酸、三元酸等 C. 碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物 D. 强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液 2. 下列叙述正确的是 A. 生铁的含碳量低于钢的 B. 碳素钢不含非金属元素 C. 钢的强度比纯铁的高 D. 锌铜合金不与稀盐酸反应 3. 在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 4. 对于反应的分析不正确的是 A. 是氧化剂 B. 中的氯元素被还原 C. 中的氯元素均被氧化 D. 每生成时，转移电子 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下个分子所占有的体积为22.4 L B. 做氧化剂时转移电子数一定为4 C. 在与的反应中，固体质量每增重28g，转移电子数1 D. 溶液中含有 6. 下列关于除杂试剂的选择不正确的是(括号中的物质为杂质) A. ()：溶液 B. ()：饱和食盐水 C. ()：盐酸 D. ()： 7. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2＋+HCO+OH-= CaCO3↓+H2O B. NaHCO3溶液中滴加稀盐酸：2H＋+CO=H2O+CO2↑ C. CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H＋+OH-=H2O D. 氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO+H＋+OH-= BaSO4↓+H2O 8. 下列实验，实验操作和现象及所得到的结论均正确的是 实验操作和现象 结论 A 向淀粉碘化钾溶液中滴加氯水后溶液变蓝 的非金属性强于I B 在溶液中先加入氯水，再加入溶液，溶液变红色 该溶液中一定含 C 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝会滴落下来 金属铝的熔点较低 D 用小试管分别取少量待测溶液，然后滴加澄清石灰水 鉴别和溶液 A. A B. B C. C D. D 9. 图为铁及其化合物的“价—类”二维图。利用如图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系。下列分析结果不正确的是 A. 二维图缺失的类别①应填“单质”，化学式②应填“” B. 从物质类别分析，属于碱性氧化物，可以与稀HCl反应 C. 从化合价角度分析，具有还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 从物质转化角度分析，和都可以通过一步反应直接转化成② 10. 在元素周期表中，元素性质随原子序数的递增呈现周期性变化的本质原因是（ ） A. 中子数逐渐增多 B. 相对原子质量逐渐增大 C. 核外电子排布呈现周期性变化 D. 元素化合价呈现周期性变化 11. 部分卤族元素的某种性质a随核电荷数的变化趋势如图所示， 则a表示错误的是 A. 原子半径 B. 氢化物的稳定性 C. 单质的氧化性 D. 元素的非金属性 12. 不能作为判断氯、磷两种元素非金属性强弱的依据的是（   ） A. 氧化性：Cl2＞红磷 B. 单质沸点：红磷＞Cl2 C. 氢化物稳定性：HCl＞PH3 D. 酸性：HClO4＞H3PO4 13. 下列关于元素周期表的说法正确的是 A. 第IA族的所有元素都是碱金属元素 B. 同周期主族元素中，第ⅦA族元素原子半径最小 C. 原子的最外层电子数为2的元素，一定是第ⅡA族元素 D. 元素周期表共有7个周期，18个族 14. 关于O3与O2下列说法正确的是 A. O3与O2互为同位素 B. O3与O2转化属物理变化 C. 同温同压同体积的O3与O2质子数相等 D. 等质量的O3与O2原子数相等 15. 钒的氧化物有“化学面包”之美称,这是因为钒的氧化物是化学工业中的最佳催化剂之一。自然界中钒的同位素有51V和50V。下列有关说法中正确的是 A. 51V和50V互为同位素 B. 51V和50V的质量数相同 C. 51V和50V是同一种核素 D. 51V和50V的核外电子数与中子数均为23 16. 部分元素在周期表中的分布如下图所示(虚线为金属元素与非金属元素的分界线)。 下列说法不正确的是 A. Si、Ge可作半导体材料 B. Te处于第五周期第VIA族 C. 分界线附近可寻找到制造催化剂和耐腐蚀合金的元素 D. 分界线附近的元素既能表现一定的金属性，又能表现一定的非金属性 17. a、b、c、d、e均为短周期主族元素，其原子半径和最外层电子数的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 单质的熔沸点： B. 元素的非金属性： C. a与b、e均形成化合物中a均为+1价 D. d、e的最高价含氧酸均为强酸 二、填空题(本题包括四道大题，共49分，最后一空3分，其余每空2分) 18. 氯的单质氯气是一种重要的化工原料。在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图所示。 （1）盛装浓盐酸的仪器名称为________，连接上述仪器的正确顺序为(填各接口处的字母)E_______GF． （2）产生氯气的化学方程式为_________，如需要11.2L(标准状况下)，理论上需要的质量为_________g。 19. 欲配制0.80mol/L的NaOH溶液480mL，请回答下列问题： （1）实验需要的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒外，还有___________、___________。 （2）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为___________g。 （3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是___________。 （4）配制溶液时，流程图中的两个明显错误是___________(填序号)。 （5）若其它操作均正确，以下操作会引起所配溶液浓度偏大的是___________(填写字母)。 A．在滤纸上称量NaOH B．定容时俯视刻度线 C．转移前，容量瓶中有少量蒸馏水 D．NaOH溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶 E．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 20. 下表列出了①~⑩十种元素在周期表中的位置： 族 周期 ⅠA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 4 ⑩ 请按要求回答下列问题 （1）上述元素中，金属性最强的是_________(填元素名称)，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_________(写出酸的化学式)。 （2）由④、⑤、⑦、⑧四种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是：_________。(用离子符号表示) （3）由元素①、⑤、④、⑧形成的一种化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为：_________ （4）⑧与⑨两种阴离子还原性较强的是_________，请从原子结构的角度解释原因_________。 （5）可以比较⑤、⑥两元素金属性强弱的实验是_________。 A. 比较这两种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性 B. 将⑤的单质投入到⑥的盐溶液中 C. 将这两种元素的单质分别放入冷水中 D. 比较这两种元素的单质与酸反应时失电子的数目 （6）元素③、磷(P)、砷()、锑()、铋()为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。砷在元素周期表中的位置_________。 （7）写出元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：_________。 21. 铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。 印刷电路板(PCB)是用腐蚀液(溶液)将覆铜板上的部分铜腐蚀掉而制得。一种制作PCB并将腐蚀后废液(其中金属阳离子主要含、、)回收再生的流程如下。 请回答： （1）腐蚀池中发生反应的离子方程式是_________。 （2）上述各池中，没有发生化学变化的是_________池。 （3）由置换池中得到固体的操作名称是_________。 （4）向再生池中通入也可以使废液再生，相比，用双氧水的优点是_________。 （5）将铜片放入溶液中，反应一段时间后取出铜片，溶液中，则此时溶液中的与的物质的量之比为_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $