精品解析：山东省日照市岚山区2025-2026学年下学期期末质量检测八年级化学试题

2025～2026学年度下学期期末质量检测 八年级化学试题 （满分100分，时间60分钟） 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座号等填写在试卷和答题卡上规定的位置。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 2.第Ⅰ卷共15小题，每小题选出答案后，须用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑，如需改动，必须先用橡皮擦干净后，再改涂其他答案标号。 3.第Ⅱ卷共6小题，所有题目的答案，考生须用0.5毫米的黑色签字笔答在答题卡上各题目指定的区域内，在试卷上答题无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。 相对原子质量:H—1 O—16 C—12 Cl—35.5 Ca—40 一、选择题（共15小题，1-10题，每小题2分，11-15题，每小题3分，共35分。每题只有一个正确答案。） 1. 2025年我国推动美丽中国先行区建设，强调空气质量改善与绿色低碳发展。下列做法不符合这一要求的是 A. 某钢铁厂升级设备，实现工业废气超低排放 B. 推广使用电动公交车，减少化石燃料消耗 C. 某化工企业为降低成本，将未处理的废气直接排放 D. 社区开展“蓝天行动”，倡导居民减少露天烧烤 【答案】C 【解析】 【详解】A、钢铁厂升级设备，实现工业废气超低排放，可减少废气中污染物的排放，如二氧化硫、氮氧化物、粉尘等，有利于改善空气质量，该做法符合这一要求，不符合题意； B、推广使用电动公交车，可减少以化石燃料为能源的公交车使用，从而降低化石燃料燃烧产生的二氧化碳等温室气体排放，以及氮氧化物、一氧化碳等污染物排放，既有利于绿色低碳发展，又能改善空气质量，该做法符合这一要求，不符合题意； C、化工企业将未处理的废气直接排放，废气中含有大量有害污染物，如二氧化硫、氯化氢、有机废气等，会严重污染空气，不符合空气质量改善与绿色低碳发展的要求，该做法不符合这一要求，符合题意； D、露天烧烤会产生大量油烟、有害气体等污染物，社区开展 “蓝天行动”，倡导居民减少露天烧烤，可减少这些污染物排放，有助于改善空气质量，符合要求，该做法符合这一要求，不符合题意。 故选C。 2. 物质的性质决定其用途，下列物质的性质与用途对应不正确的是 A. 氢气密度比空气小，所以可以用作燃料 B. 干冰升华时能吸收大量热，所以可以用于食品保鲜 C. 镁条燃烧时能产生耀眼白光，所以可以用于制作照明弹 D. 稀有气体通电能发出不同颜色的光，所以可制成霓虹灯 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢气用作燃料，是利用了氢气具有可燃性，而非密度比空气小，故A项错误； B、干冰升华时能吸收大量热，从而使周围温度降低，因此干冰可用于食品保鲜，故B项正确； C、镁条燃烧时能产生耀眼白光，故可以用于制作照明弹，故C项正确； D、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可以用于制作成霓虹灯等电光源，故D项正确。 故选A。 3. 实验室制取、收集和检验二氧化碳的操作中，错误的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A.固液不加热制备时，长颈漏斗下端必须浸入液面以下（液封），防止生成的从长颈漏斗逸出，图中装置未做液封，错误； B.密度大于空气，采用向上排空气法收集，导管伸至集气瓶底部可排尽瓶内空气，正确； C.不可燃、不助燃，验满时将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭说明已收集满，正确； D.能与澄清石灰水反应使溶液变浑浊，检验时将气体通入澄清石灰水且导管伸入液面下，正确。 4. 下列对一些事实的解释错误的是   事   实 解  释  A 书写档案规定必须使用碳素墨水  碳的化学性质稳定 B 石墨能做干电池的电极 石墨能够导电 C 焦炭可以用来冶炼金属铜 焦炭具有氧化性  D 金刚石、石墨的化学性质相似但物理性质差异很大 它们都是由碳元素组成的单质,但它们的原子排列不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、碳素墨水中含有炭黑，炭黑的主要成分是碳，碳在常温下化学性质不活泼，正确；B、石墨能够做电池的电极材料，是因为石墨具有原理的导电性，正确；C、焦炭可以把铜从它的氧化物矿石里还原出来，是因为焦炭具有还原性，错误；D、金刚石、石墨的化学性质相似但物理性质差异很大，是因为都是由碳元素组成的单质，但它们的原子排列方式不同，正确。故选C。 5. “化学观念”是化学学科核心素养的重要组成部分，下列关于自然界中“水循环”“氧循环”和“碳循环”的归纳与整理不正确的是 A. 微粒观：绿色植物通过光合作用使自然界中的氧、碳原子总数减少 B. 变化观：碳-氧循环和水循环在变化上有本质的区别 C. 能量观：绿色植物通过光合作用将太阳能转化为化学能 D. 元素观：碳达峰与碳中和中的“碳”指的主要是二氧化碳 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变，光合作用属于化学变化，不会使自然界中的氧、碳原子总数减少，该说法错误； B、碳-氧循环过程中有新物质生成，属于化学变化；水循环主要是水的三态变化，无新物质生成，属于物理变化，二者变化本质有区别，该说法正确； C、绿色植物通过光合作用，将太阳能转化为化学能储存在有机物中，该说法正确； D、碳达峰与碳中和中的“碳”主要指二氧化碳，该说法正确。 6. 某同学用下图所示装置探究可燃物燃烧的条件，得到以下实验事实： ①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；②通空气时，冷水中的白磷不燃烧；③不通空气时，热水中的白磷不燃烧；④通空气时，热水中的白磷燃烧。能证明可燃物必须达到一定温度（着火点）才能燃烧的实验事实是 A. ①② B. ②④ C. ①④ D. ③④ 【答案】B 【解析】 【详解】燃烧条件有可燃物、助燃物、温度达到着火点。若证明温度必须达到着火点才能燃烧，则需用控制变量法，保持助燃物、可燃物两个条件不变，即通入空气与白磷接触，只改变温度。得到现象白磷在冷水中不燃烧，在热水中燃烧，可证明结论，故选B。 7. 碳酸锂是制备新能源汽车电池的重要原料。其生产反应之一：2X+Na2CO3=Li2CO3↓+2NaCl，则X的化学式为 A. LiCl2 B. Li2Cl C. LiCl D. Li2Cl2 【答案】C 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类个数保持不变，反应前Li、Na、C、O、Cl原子的个数分别为：0、2、1、3、0，反应后Li、Na、C、O、Cl原子的个数分别为：2、2、1、3、2，故X为LiCl。 故选C。 8. 近年来，由病毒引起的传染病一直困扰着人类。消毒剂的选择、利用以及相关问题的探讨和研究成为热门话题。过氧乙酸（化学式）溶液是常用消毒剂中的一种，下列关于过氧乙酸的说法不正确的是 A. 过氧乙酸是一种氧化物 B. 过氧乙酸中氧元素的质量分数最大 C. 过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为6:1:12 D. 一个过氧乙酸分子由2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成 【答案】A 【解析】 【详解】A、过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成，不是氧化物，选项错误； ​B、过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（2×12）：（4×1）：（3×16），氧元素的质量分数最大，选项正确； ​C、过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为（2×12）：（4×1）：（3×16）=6:1:12，选项正确； ​D、化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数，一个过氧乙酸分子由2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成，选项正确。 故选A。 9. 一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是（　　） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 26 8 2 4 反应后质量/g 1 X 16 15 A. 上表中X的值是0 B. 该反应的基本反应类型是化合反应 C. 乙一定是该反应的催化剂 D. 丙和丁变化的质量比为14：11 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，X＝26+8+2+4﹣1﹣16﹣15＝8，选项A错误； B、甲物质减少25g，丙物质增加14g，丁物质增加11g，所以该反应反应物是一种，生成物是两种，属于分解反应，选项B错误； C、乙可能是该反应的催化剂，也可能是没有参与反应的其他物质，选项C错误； D、丙和丁变化的质量比为14g∶11g＝14∶11，选项D正确。故选D。 【点睛】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。 10. 为了缓解碳排放引起的温室效应，我国科学家成功合成新型催化剂，将二氧化碳转化为甲醇，该过程的微观示意图如图，下列说法正确的是 A. 丙中氢、氧两种元素的质量比为4：1 B. 甲、丙、丁均为氧化物 C. 参加反应的甲和乙分子个数比为1：1 D. 生成丙和丁的质量比为16：9 【答案】D 【解析】 【分析】本题考查微粒模型图的识别和计算。 【详解】A、丙是甲醇，其化学式为CH3OH，氢、氧元素的质量比为，故A不符合题意； B、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，甲、丁均属于氧化物，丙是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故B不符合题意； C、由图示，结合质量守恒定律，反应前后原子个数不变，或根据反应的化学方程式：，则参加反应的甲和乙分子个数比应为1:3，故C不符合题意； D、生成丙和丁的分子个数比为1:1，根据反应的化学方程式，则生成丙和丁的质量比为32:18=16:9，故D符合题意； 故选D。 【点睛】根据反应的微观示意图可知，该反应是二氧化碳与氢气反应甲醇和水，结合题意进行分析判断。 11. 芯片是电脑、智能家电的核心部件，它是以高纯度的单质硅（Si）为材料制成的。硅及其氧化物能发生如下反应： ①Si+O2SiO2 ②SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑ ③SiO2+2CSi+2CO↑ ④Si+2NaOH+H2ONaSiO3+2H2↑ 下列说法不正确的是 A. 反应①属于化合反应 B. 上述反应中共生成三种可燃性气体 C. Na2SiO3中Si 为+4价 D. Si和SiO2在一定条件下可以相互转化 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A、反应①符合“多变一”特征，属于化合反应，说法正确； B、上述反应中，生成的气体有二氧化碳、一氧化碳、氢气，共生成两种可燃性气体，说法错误； C、Na2SiO3中钠元素为+1价，氧元素为-2价，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，Si 为+4价，说法正确； D、由反应①③可知，Si和SiO2在一定条件下可以相互转化，说法正确； 故选：B。 12. 科学家利用太阳光在新型催化剂I表面高效分解水后，再利用高效催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯，其反应的微观示意图如图所示。下列说法中正确的是 A. 反应I过程中伴随着能量变化 B. 反应I中，反应前后原子总数和分子总数都保持不变 C. 整个反应过程中涉及三种氧化物 D. 催化剂I和催化剂Ⅱ在两个反应中都不断减少 【答案】A 【解析】 【分析】反应1是水在太阳光和催化剂的作用下分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为，反应Ⅱ是二氧化碳和氢气在催化剂的作用下生成C2H4和水，反应的化学方程式为。 【详解】A、反应1是水在太阳光和催化剂的作用下分解生成氢气和氧气，光能转化为化学能，故选项说法正确； B、反应1是水在太阳光和催化剂的作用下分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为，反应前后分子总数改变，故选项说法错误； C、整个反应过程中涉及到二氧化碳和水2种氧化物，故选项说法错误； D、催化剂在反应前后质量和化学性质不变，故选项说法错误； 故选：A。 13. 归纳和总结是化学学习的重要方法。下列归纳和总结完全正确的一组是 A．化学与生活 B．化学与安全 ①使煤燃烧更旺：把煤做成蜂窝状 ②活性炭降低水的硬度 ①点燃、CO等气体前需要验纯 ②在室内放一盆水能防止煤气中毒 C．化学与科学家 D．化学与能源 ①门捷列夫编制了元素周期表 ②张青莲研究了纯碱的制备方法 ①太阳能电池是将太阳能转化为电能 ②煤、石油、天然气都是化石燃料 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.①把煤做成蜂窝状可增大煤与氧气的接触面积，使煤燃烧更旺，说法正确； ②活性炭具有吸附性，可吸附水中的色素和异味，不能除去水中可溶性钙、镁化合物，无法降低水的硬度，说法错误，A错误。 B.①氢气、都是可燃性气体，和空气混合遇明火可能发生爆炸，点燃前必须验纯，说法正确； ②煤气中毒是中毒，难溶于水，室内放一盆水不能防止煤气中毒，说法错误，B错误。 C.①门捷列夫编制了元素周期表，说法正确； ②研究纯碱制备方法的是侯德榜，张青莲主持测定了部分元素的相对原子质量，说法错误，C错误。 D.①太阳能电池可将太阳能转化为电能，说法正确； ②煤、石油、天然气属于三大化石燃料，说法正确，D正确。 14. 如图是以物质类别为横坐标、碳的化合价为纵坐标制成的碳元素“价类二维图”。下列说法错误的是 A. 图中A点对应着多种碳的单质表现出物质有多样性 B. 图中B点和C点对应的两种物质分子构成不同 C. 图中D点对应物质的化学式为 D. 图中A→B→C对应的两步转化都只能通过与的反应来实现 【答案】D 【解析】 【详解】A、图中 A 点对应着多种碳单质，可以是金刚石、石墨等等，故选项说法正确； B、图中 B 点为一氧化碳和 C 点为二氧化碳，两点对应的两种物质分子构成不同，故选项说法正确； C、图中 D 点对应物质为酸，其中碳元素的化合价为+4价，所以为碳酸，对应的化学式为 H2CO3，故选项说法正确； D、图中 A→B→C也就是碳→一氧化碳→二氧化碳对应的两步转化都能通过与 O2 的反应来实现，也可以是碳和金属氧化物反应生成，也可以是一氧化碳与金属氧化物反应生成，选项说法错误； 故选：D。 15. 将含有和的混合气体2g完全燃烧，把产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到5g白色沉淀。则原混合气体中和的质量比为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】燃烧仅生成，只有燃烧生成，与澄清石灰水反应生成沉淀，通过沉淀质量可逆向推导的质量，最终计算二者质量比。 根据反应的物料守恒可得关系式：，三者计量数之比为，相对分子质量分别为16、44、100。设质量为： 解得。 质量为，二者质量比为。 二、非选择题：本题共6小题，共65分 16. “见著知微，见微知著”是化学的思维方法。请根据信息，回答问题。 （1）如图所示，化学上“Fe”能表示单质铁，表示铁元素，微观角度还能表示______（填名称）。 （2）干冰是二氧化碳的固体形式。 ①干冰由______（填“分子、原子或离子”）构成。 ②干冰是优良的制冷剂，可用来保藏易腐烂的食品，其原因是______（填字母）。 A.干冰升华时吸热 B.干冰升华后无残留 C.干冰是固体 （3）如图是元素周期表的一部分及几种元素的原子结构示意图。请根据图中信息回答问题。 ①依据元素周期表的排列规律，⑥元素的核电荷数为______；④元素的最外层电子数为______。 ②A和B属于不同种元素的原因是______；由A元素和B元素组成的化合物的化学式为______。 ③图中属于阳离子的是______（填离子符号）。 【答案】（1）一个铁原子 （2） ①. 分子 ②. AB （3） ①. 16 ②. 3 ③. 质子数不同##核电荷数不同 ④. Na2O ⑤. Mg2+ 【解析】 【小问1详解】 化学上 “Fe” 能表示单质铁，表示铁元素，微观角度还能表示一个铁原子。 【小问2详解】 ①干冰由分子构成，二氧化碳是由二氧化碳分子组成的，干冰只是二氧化碳的固态形式，所以也是由分子构成。 ②干冰升华时吸热，会使周围环境温度降低，从而可以起到保鲜的作用，同时干冰升华后变为二氧化碳气体，无残留，不会对食品造成污染。而干冰是固体与它作为优良制冷剂保藏食品的原因关系不大。 故选AB。 【小问3详解】 ①同一周期的元素原子具有相同的电子层数。从左到右，随着原子序数（核电荷数）的递增，元素原子的最外层电子数从 1 个逐渐增加到 8 个，⑥元素原子序数比硅元素原子序数多2，⑥元素核电荷数为 16；④元素的最外层电子数比硅元素原子序数少1，即为3； ②元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，质子数决定元素种类， A和B属于不同种元素的原因是 质子数不同；A元素中质子数为8，是氧元素，化学反应中通常显-2价，B元素中质子数为11，是钠元素，通常显+1价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，由A元素和B元素组成的化合物的化学式为 Na2O； ③ 阳离子是原子失去电子形成的带正电荷的粒子，其质子数大于核外电子数；A中质子数=电子数=8，属于原子，B中质子数=电子数=11，属于原子，C中质子数=12，电子数=2+8=10，质子数大于电子数，属于阳离子，图中属于阳离子的是 镁离子，其离子符号为Mg2+。 17. 随着经济的发展，能源和环境成为人们日益关注的问题。 （1）乙醇属于___________（选填“可再生”或“不可再生”）能源，将乙醇和汽油混合成乙醇汽油的变化属于____________（选填“物理”或“化学”）变化。 （2）甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为_____________________________。 （3）氢气是清洁燃料，实验室制取氢气的化学方程式为__________________________________。目前氢能源没有大规模投入使用，其主要原因是_____________和_____________。 【答案】（1） ①. 可再生 ②. 物理 （2） （3） ①. ②. 制取成本高 ③. 储存运输难度大 【解析】 【小问1详解】 乙醇可通过粮食发酵等生物质转化制取，短时间内可再生产，属于可再生能源；乙醇和汽油混合只是两种物质均匀分散，无新物质生成，属于物理变化。 【小问2详解】 甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，按照原子守恒配平、标注反应条件即可得到该方程式。 【小问3详解】 实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气；氢能源未大规模使用的主要原因是制取需要消耗大量能源、成本高，且氢气沸点极低，储存运输的技术难度大。 18. 小粒径、高纯度的轻质碳酸钙在生物医药方面需求大幅增长，某企业利用天然石灰石通过“碳化法”制备高纯度轻质碳酸钙的工艺流程如图。 （1）将天然石灰石粉碎的目的是__________________。 （2）高温石灰窑中发生反应的化学方程式是________________，基本反应类型是_________。 （3）反应池Ⅰ中发生反应的化学方程式为_________，该反应过程__________（填“吸热”或“放热”）。 （4）请你从降本增效、环境保护的角度，对轻质碳酸钙的制备提出一条合理化建议：______________。 【答案】（1） 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2） ①. ②. 分解反应 （3） ①. ②. 放热 （4） 将高温石灰窑生成的通入反应池Ⅱ循环利用 【解析】 【小问1详解】 工业生产中粉碎固体原料，可增大反应物接触面积，既加快反应速率，也能提升原料的反应充分度，提高利用率。 【小问2详解】 石灰石主要成分为碳酸钙，高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应。 【小问3详解】 反应池Ⅰ中氧化钙与水反应生成氢氧化钙（石灰乳的主要成分），该反应是典型的放热反应，会释放大量热量。 【小问4详解】 略。 19. 如图是实验室常用的部分实验装置，请回答下列问题。 （1）写出仪器的名称：a________；b_________。 （2）若用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，并能随时控制反应的发生和停止，应选用的发生装置是________（填字母）；若用F装置收集该气体，则气体应从___________（填“c”或“d”）端进入，检验二氧化碳已收集满的方法是________________，写出二氧化碳使澄清石灰水变浑浊的方程式：________________。 （3）加热高锰酸钾制取氧气时应选用的发生装置是____________（填字母），发生反应的化学方程式为______________。若用E装置来收集氧气，收集完毕的操作顺序是______________（填序号）。 ①盖上玻璃片 ②正放在实验台上 ③取出集气瓶 【答案】（1） ①. 试管 ②. 锥形瓶 （2） ①. D ②. c ③. 燃着的小木条放在集气瓶d口处，若木条熄灭，证明已满 ④. （3） ①. A ②. ③. ①③② 【解析】 【小问1详解】 根据常见仪器的形状和用途，可知仪器a为试管，仪器b为锥形瓶。 【小问2详解】 大理石和稀盐酸制取二氧化碳是固液常温型反应，且 D装置通过控制止水夹可实现固液分离与接触，从而控制反应的发生和停止；因为二氧化碳密度大于空气，用F装置收集时应从长管c端进入；用万能瓶收集CO2集满后CO2从d出来，所以应将燃着的小木条放在d口处，若木条熄灭，证明已满；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，方程式为：。 【小问3详解】 加热高锰酸钾制取氧气是固体加热型反应，所以选用A装置；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为。用排水法收集氧气后应先在水下盖上玻璃片，后取出集气瓶，最后正放在实验台上。 20. 奥运火炬燃料的变迁见证了人类能源技术的进步与环保理念的升级。同时，科学家们也在探索将大气中的转化为清洁能源的新路径。 （1）奥运火炬燃料的变迁史：柴草→液化石油气（主要含C、H元素）→丙烷（）→氢气。 ①柴草燃烧时，通常架空柴草使其燃烧得更旺，其中的原理是___________。 ②用电火花引燃丙烷，这是为燃料提供的条件是____________。 ③氢气是未来最理想的能源，请写出一个能生成氢气的化学方程式：__________________。 ④火炬燃料的选择越来越“低碳化”。为助力“碳中和”，你的做法是________________。 （2）捕获与转化为燃料乙烷的研究 ①富集的和在复合催化剂和光照条件下反应，原理如图所示，其化学方程式为___________；该反应中，复合催化剂的作用是__________。 ②转化为乙烷的过程中，能量转化形式为光能转化为__________；从微观角度分析，该过程中不变的粒子是_______（写粒子符号）。 【答案】（1） ①. 增大可燃物与空气的接触面积，使燃烧更充分 ②. 使温度达到丙烷的着火点 ③. ④. 绿色出行，多乘坐公共交通 （2） ①. ②. 催化作用 ③. 化学能 ④. C、H、O 【解析】 【小问1详解】 ①燃烧剧烈程度和可燃物与氧气的接触面积正相关，架空柴草可以增大接触面积，让燃烧更充分。 ②燃烧需要温度达到可燃物的着火点，电火花放热使温度达到丙烷的着火点，从而实现引燃。 ③电解水可以生成氢气，化学方程式为：。 ④略。 【小问2详解】 ①根据微观示意图确定反应物为、，生成物为、，结合质量守恒配平即可；催化剂在反应中起催化作用。 ②反应中光能转化为燃料乙烷中储存的化学能；化学变化中原子是最小粒子，反应前后、、原子不变。 21. 为测定某种贝壳中碳酸钙的含量，取25g贝壳，逐渐加入稀盐酸，充分反应后，测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示（已知杂质不参与反应，也不溶于水）请计算： （1）25g这种贝壳中碳酸钙的质量是___________g。 （2）25g这种贝壳与稀盐酸恰好反应时，生成二氧化碳的质量为多少？（写出计算过程） 【答案】（1）20g （2）解：设可生成CO2的质量为x 答：生成二氧化碳的质量为8.8g。 【解析】 【详解】（1）由图可知，这种贝壳中碳酸钙的质量是：25g-5g=20g； （2）见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025～2026学年度下学期期末质量检测 八年级化学试题 （满分100分，时间60分钟） 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座号等填写在试卷和答题卡上规定的位置。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 2.第Ⅰ卷共15小题，每小题选出答案后，须用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑，如需改动，必须先用橡皮擦干净后，再改涂其他答案标号。 3.第Ⅱ卷共6小题，所有题目的答案，考生须用0.5毫米的黑色签字笔答在答题卡上各题目指定的区域内，在试卷上答题无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。 相对原子质量:H—1 O—16 C—12 Cl—35.5 Ca—40 一、选择题（共15小题，1-10题，每小题2分，11-15题，每小题3分，共35分。每题只有一个正确答案。） 1. 2025年我国推动美丽中国先行区建设，强调空气质量改善与绿色低碳发展。下列做法不符合这一要求的是 A. 某钢铁厂升级设备，实现工业废气超低排放 B. 推广使用电动公交车，减少化石燃料消耗 C. 某化工企业为降低成本，将未处理的废气直接排放 D. 社区开展“蓝天行动”，倡导居民减少露天烧烤 2. 物质的性质决定其用途，下列物质的性质与用途对应不正确的是 A. 氢气密度比空气小，所以可以用作燃料 B. 干冰升华时能吸收大量热，所以可以用于食品保鲜 C. 镁条燃烧时能产生耀眼白光，所以可以用于制作照明弹 D. 稀有气体通电能发出不同颜色的光，所以可制成霓虹灯 3. 实验室制取、收集和检验二氧化碳的操作中，错误的是 A. B. C. D. 4. 下列对一些事实的解释错误的是   事   实 解  释  A 书写档案规定必须使用碳素墨水  碳的化学性质稳定 B 石墨能做干电池的电极 石墨能够导电 C 焦炭可以用来冶炼金属铜 焦炭具有氧化性  D 金刚石、石墨的化学性质相似但物理性质差异很大 它们都是由碳元素组成的单质,但它们的原子排列不同 A. A B. B C. C D. D 5. “化学观念”是化学学科核心素养的重要组成部分，下列关于自然界中“水循环”“氧循环”和“碳循环”的归纳与整理不正确的是 A. 微粒观：绿色植物通过光合作用使自然界中的氧、碳原子总数减少 B. 变化观：碳-氧循环和水循环在变化上有本质的区别 C. 能量观：绿色植物通过光合作用将太阳能转化为化学能 D. 元素观：碳达峰与碳中和中的“碳”指的主要是二氧化碳 6. 某同学用下图所示装置探究可燃物燃烧的条件，得到以下实验事实： ①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；②通空气时，冷水中的白磷不燃烧；③不通空气时，热水中的白磷不燃烧；④通空气时，热水中的白磷燃烧。能证明可燃物必须达到一定温度（着火点）才能燃烧的实验事实是 A. ①② B. ②④ C. ①④ D. ③④ 7. 碳酸锂是制备新能源汽车电池的重要原料。其生产反应之一：2X+Na2CO3=Li2CO3↓+2NaCl，则X的化学式为 A. LiCl2 B. Li2Cl C. LiCl D. Li2Cl2 8. 近年来，由病毒引起的传染病一直困扰着人类。消毒剂的选择、利用以及相关问题的探讨和研究成为热门话题。过氧乙酸（化学式）溶液是常用消毒剂中的一种，下列关于过氧乙酸的说法不正确的是 A. 过氧乙酸是一种氧化物 B. 过氧乙酸中氧元素的质量分数最大 C. 过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为6:1:12 D. 一个过氧乙酸分子由2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成 9. 一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是（　　） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 26 8 2 4 反应后质量/g 1 X 16 15 A. 上表中X的值是0 B. 该反应的基本反应类型是化合反应 C. 乙一定是该反应的催化剂 D. 丙和丁变化的质量比为14：11 10. 为了缓解碳排放引起的温室效应，我国科学家成功合成新型催化剂，将二氧化碳转化为甲醇，该过程的微观示意图如图，下列说法正确的是 A. 丙中氢、氧两种元素的质量比为4：1 B. 甲、丙、丁均为氧化物 C. 参加反应的甲和乙分子个数比为1：1 D. 生成丙和丁的质量比为16：9 11. 芯片是电脑、智能家电的核心部件，它是以高纯度的单质硅（Si）为材料制成的。硅及其氧化物能发生如下反应： ①Si+O2SiO2 ②SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑ ③SiO2+2CSi+2CO↑ ④Si+2NaOH+H2ONaSiO3+2H2↑ 下列说法不正确的是 A. 反应①属于化合反应 B. 上述反应中共生成三种可燃性气体 C. Na2SiO3中Si 为+4价 D. Si和SiO2在一定条件下可以相互转化 12. 科学家利用太阳光在新型催化剂I表面高效分解水后，再利用高效催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯，其反应的微观示意图如图所示。下列说法中正确的是 A. 反应I过程中伴随着能量变化 B. 反应I中，反应前后原子总数和分子总数都保持不变 C. 整个反应过程中涉及三种氧化物 D. 催化剂I和催化剂Ⅱ在两个反应中都不断减少 13. 归纳和总结是化学学习的重要方法。下列归纳和总结完全正确的一组是 A．化学与生活 B．化学与安全 ①使煤燃烧更旺：把煤做成蜂窝状 ②活性炭降低水的硬度 ①点燃、CO等气体前需要验纯 ②在室内放一盆水能防止煤气中毒 C．化学与科学家 D．化学与能源 ①门捷列夫编制了元素周期表 ②张青莲研究了纯碱的制备方法 ①太阳能电池是将太阳能转化为电能 ②煤、石油、天然气都是化石燃料 A. A B. B C. C D. D 14. 如图是以物质类别为横坐标、碳的化合价为纵坐标制成的碳元素“价类二维图”。下列说法错误的是 A. 图中A点对应着多种碳的单质表现出物质有多样性 B. 图中B点和C点对应的两种物质分子构成不同 C. 图中D点对应物质的化学式为 D. 图中A→B→C对应的两步转化都只能通过与的反应来实现 15. 将含有和的混合气体2g完全燃烧，把产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到5g白色沉淀。则原混合气体中和的质量比为 A. B. C. D. 二、非选择题：本题共6小题，共65分 16. “见著知微，见微知著”是化学的思维方法。请根据信息，回答问题。 （1）如图所示，化学上“Fe”能表示单质铁，表示铁元素，微观角度还能表示______（填名称）。 （2）干冰是二氧化碳的固体形式。 ①干冰由______（填“分子、原子或离子”）构成。 ②干冰是优良的制冷剂，可用来保藏易腐烂的食品，其原因是______（填字母）。 A.干冰升华时吸热 B.干冰升华后无残留 C.干冰是固体 （3）如图是元素周期表的一部分及几种元素的原子结构示意图。请根据图中信息回答问题。 ①依据元素周期表的排列规律，⑥元素的核电荷数为______；④元素的最外层电子数为______。 ②A和B属于不同种元素的原因是______；由A元素和B元素组成的化合物的化学式为______。 ③图中属于阳离子的是______（填离子符号）。 17. 随着经济的发展，能源和环境成为人们日益关注的问题。 （1）乙醇属于___________（选填“可再生”或“不可再生”）能源，将乙醇和汽油混合成乙醇汽油的变化属于____________（选填“物理”或“化学”）变化。 （2）甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为_____________________________。 （3）氢气是清洁燃料，实验室制取氢气的化学方程式为__________________________________。目前氢能源没有大规模投入使用，其主要原因是_____________和_____________。 18. 小粒径、高纯度的轻质碳酸钙在生物医药方面需求大幅增长，某企业利用天然石灰石通过“碳化法”制备高纯度轻质碳酸钙的工艺流程如图。 （1）将天然石灰石粉碎的目的是__________________。 （2）高温石灰窑中发生反应的化学方程式是________________，基本反应类型是_________。 （3）反应池Ⅰ中发生反应的化学方程式为_________，该反应过程__________（填“吸热”或“放热”）。 （4）请你从降本增效、环境保护的角度，对轻质碳酸钙的制备提出一条合理化建议：______________。 19. 如图是实验室常用的部分实验装置，请回答下列问题。 （1）写出仪器的名称：a________；b_________。 （2）若用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，并能随时控制反应的发生和停止，应选用的发生装置是________（填字母）；若用F装置收集该气体，则气体应从___________（填“c”或“d”）端进入，检验二氧化碳已收集满的方法是________________，写出二氧化碳使澄清石灰水变浑浊的方程式：________________。 （3）加热高锰酸钾制取氧气时应选用的发生装置是____________（填字母），发生反应的化学方程式为______________。若用E装置来收集氧气，收集完毕的操作顺序是______________（填序号）。 ①盖上玻璃片 ②正放在实验台上 ③取出集气瓶 20. 奥运火炬燃料的变迁见证了人类能源技术的进步与环保理念的升级。同时，科学家们也在探索将大气中的转化为清洁能源的新路径。 （1）奥运火炬燃料的变迁史：柴草→液化石油气（主要含C、H元素）→丙烷（）→氢气。 ①柴草燃烧时，通常架空柴草使其燃烧得更旺，其中的原理是___________。 ②用电火花引燃丙烷，这是为燃料提供的条件是____________。 ③氢气是未来最理想的能源，请写出一个能生成氢气的化学方程式：__________________。 ④火炬燃料的选择越来越“低碳化”。为助力“碳中和”，你的做法是________________。 （2）捕获与转化为燃料乙烷的研究 ①富集的和在复合催化剂和光照条件下反应，原理如图所示，其化学方程式为___________；该反应中，复合催化剂的作用是__________。 ②转化为乙烷的过程中，能量转化形式为光能转化为__________；从微观角度分析，该过程中不变的粒子是_______（写粒子符号）。 21. 为测定某种贝壳中碳酸钙的含量，取25g贝壳，逐渐加入稀盐酸，充分反应后，测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示（已知杂质不参与反应，也不溶于水）请计算： （1）25g这种贝壳中碳酸钙的质量是___________g。 （2）25g这种贝壳与稀盐酸恰好反应时，生成二氧化碳的质量为多少？（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $