精品解析：山东省烟台市莱州市2024-2025学年八年级下学期7月期末考试化学试题

2024—2025学年度第二学期期末学业水平检测 初三化学试题 说明： 1.本试卷共8页，满分100分。考试时间90分钟。 2.所有答案必须写在答题卡上，写在试卷中的答案无效。考试结束后，只收答题卡。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40 Fe-56 一、选择题(本题包括10个小题。每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 历史上第一次明确提出空气是由氧气和氮气组成的科学家是 A. 拉瓦锡 B. 居里夫人 C. 诺贝尔 D. 门捷列夫 2. 二氧化碳在生产生活中应用广泛。下列不属于二氧化碳用途的是 A. 参与光合作用 B. 作燃料 C. 用于人工降雨 D. 制碳酸饮料 3. 黑火药是中国古代四大发明之一，由C、S和KNO3等混合而成。下列说法正确的是 A. C、S均具有可燃性 B. 黑火药可存放于高温处 C. 黑火药爆炸时吸热 D. KNO3属于氧化物 4. 金刚石、石墨和C60和都是由碳元素组成的单质，它们的性质存在着明显差异。其原因是构成它们的原子 A. 种类不同 B. 大小不同 C. 质量不同 D. 排列方式不同 5. 质量守恒定律探究实验中，涉及到的部分实验操作如下，其中安全、规范的是 A. 点燃酒精灯 B. 倾倒液体 C. 加铁钉 D. 称量 6. 下列关于空气的说法错误的是 A. 氧气能供给生物呼吸 B. 稀有气体可用于制造电光源 C. 空气中氮气的质量分数为78% D. 植树造林可以改善空气质量 7. 将充满空气的气球放置在盛有空气的密闭容器中，气球沉入底部（如图甲）．若要使气球位置出现图乙中的变化，可以将密闭容器中的空气换成下列气体中的 A. 氢气 B. 甲烷 C. 二氧化碳 D. 一氧化碳 8. 安全责任重如山，防火防灾记心间。下列说法错误的是 A. 电动车不能在居民楼内充电，以免发生火灾 B. 厨房天然气泄漏时要立刻打开油烟机排气 C. 实验中，不慎打翻酒精灯引起失火，应立即用湿抹布盖灭 D. 加热液体时，试管口不能朝着自己或他人 9. 当前，氨气的能源化应用逐渐成为研究热点。工业上常用氮气和氢气合成氨气，一定条件下，在密闭容器中加入反应物和催化剂进行该反应，反应前后各物质的质量如图所示，图中有两处被墨迹遮盖。下列说法正确的是 A. 反应后催化剂质量为 B. 参加反应的氢气质量为 C. 氨气分子的微观示意图为 D. 参加反应的氮气和生成的氨气分子个数比为 10. 我国西汉青铜雁鱼灯及其示意图。灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内水中，减少对室内空气的污染。下列说法错误的是 A. 该灯使用的青铜是一种不可燃物 B. 产生烟尘的原因是灯油不完全燃烧 C. 转动灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭 D. 水能吸收烟尘，还能吸收一氧化碳 二、选择题(本题包括5个小题。每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分) 11. 向一集满的集气瓶中放入一片蓝色石蕊试纸，注入适量的蒸馏水，盖上玻璃片，上下振荡，再将其倒置(如图)，把手移开，玻璃片没有掉下来。蓝色石蕊试纸在注入蒸馏水并振荡后变红。依据现象一定能得出对应结论的是 A. 玻璃片没有掉下，证明瓶内气压小于大气压 B. 玻璃片没有掉下，证明与水发生了反应 C. 振荡后试纸变红，证明与水反应产生了酸 D. 振荡后试纸变红，证明能与石蕊反应变红 12. 化学实验探究与跨学科实践活动。结合教材粉尘爆炸实验，如图。下列有关说法错误的是 A. 加油站、面粉厂和煤矿的矿井内必须严禁烟火 B. 可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧就越剧烈 C. 实验中燃着蜡烛能提高面粉的着火点 D. 火药在有限的空间燃烧而引起爆炸，易燃易爆物与周围要留有足够的防火距离 13. 为进一步探究燃烧条件和灭火原理，小明同学将铜丝网放置在蜡烛火焰中上部，发现铜丝网下方蜡烛正常燃烧，上方没有火焰，如图所示。请分析铜丝网上方没有火焰的原因是 A. 铜丝网隔绝氧气或空气 B. 铜丝网上方没有石蜡蒸气等可燃物 C. 铜丝网散热，其上方温度没有达到可燃物的着火点 D. 灭火就是要同时破坏燃烧的三个条件 14. 模型认知是化学研究的重要科学方法。如图是某化学反应的微观过程示意图，下列说法正确的是 A. 化学反应前后，催化剂的质量和性质不变 B. 生成的丙和丁的质量比为 C. 参加反应的甲与乙的微粒个数比为 D. 该反应中乙被还原 15. 为探究铁氧化物的组成，某同学将mg和10gCO置于密闭容器中在高温下发生反应，生成Fe和。反应开始至某时刻，测得容器中部分物质的质量变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 线段a表示Fe的质量变化 B. C. 中 D. m≥11.6 三、理解与应用(本题包括4个小题。共35分) 16. 火炬中的化学 2008年北京奥运会火炬“祥云”、2022年北京冬奥会火炬“飞扬”一经亮相便惊艳世界。 （1）火炬燃料 火炬“祥云”的燃料是丙烷()，火炬“飞扬”的燃料是氢气。 ①写出丙烷充分燃烧的化学方程式：___________。 ②按照生产氢气过程中碳排放的多少可将氢气分为“灰氢”“蓝氢”“绿氢”。“绿氢”是通过太阳能、风能发电来电解水制氢，整个过程无碳排放。描述该反应的微观过程：___________。 （2）火炬内部结构 ①燃烧系统采用多孔燃气管输出燃气。与单孔燃气管相比，等量的燃气从多孔燃气管输出产生的火焰更旺，原因是___________；关闭燃气开关可熄灭火炬，其灭火原理是___________。 ②储存系统用于储存液态燃料。将气态燃料压缩成液态的过程中发生变化的是___________(填字母编号)。 A．分子能量 B．分子运动速率 C．分子质量 D．分子数目 E．分子间隔 F．分子构成 17. 天然气的综合利用是重要的研究课题。 天然气是重要的能源，主要成分为甲烷()，还含有少量硫化氢()等气体。硫化氢可在催化剂作用下与甲烷反应而除去，其反应微观示意图如图1所示。 利用甲烷催化制取氢气。一种甲烷水蒸气催化制氢的透氢膜反应器如图2所示，通入的甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气(该反应是吸热反应)，一部分氢气通过透氢膜与膜外侧通入的氧气反应。 利用甲烷在高温、Cu—Pd催化作用下分解可制取新型碳单质材料——石墨烯，石墨烯具有很高强度和优良的导电性能。 （1）甲烷完全燃烧生成和化学方程式为___________。 （2）结合图1，分析甲烷与硫化氢的反应：产物“”中，碳元素和硫元素的质量比为___________(填最简整数比)。反应后氢元素的化合价___________(填“升高”“降低”或“不变”) （3）结合图2，分析甲烷水蒸气制氢反应的化学方程式为___________。 （4）下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 天然气属于纯净物 B. 天然气和氢气均属于化石燃料 C. 透氢膜反应器内生成CO与未被完全分离 D. 石墨烯具有优良的导电性能，是一种具有广泛应用的非金属单质 18. 作为一种碳资源，被广泛应用于工农业生产。 Ⅰ．植物气肥 （1）在蔬菜大棚内增大浓度，有利于植物进行___________，促进生长。 Ⅱ．生产化肥 （2）二氧化碳和氨气可以生产尿素和碳酸氢铵。 ①合成尿素的反应为，X的化学式是___________。 ②合成碳酸氢铵的反应为，该反应基本类型为___________。 （3）理论上，相同质量的分别生产和，消耗的质量比为___________。 Ⅲ．催化重整 （4）与在高温、催化剂作用下可得到合成气(CO和)，反应过程中催化剂表面还同时存在积碳反应和消碳反应，原理如图所示。 积碳反应的化学方程式为___________；消碳反应的方程式为___________。 19. 以下四套实验装置都可用于“测定空气中氧气的含量”。请认真分析，回答下列问题： （1）装置A中发生反应的化学方程式为___________。人们沿着科学家的足迹，对反应物进行了优化，分别用铜粉、红磷等进行实验，其原理都是采用___________(填“物理”或“化学”)方法，从混合气体中除去某种气体，从而达到物质的分离。 （2）实验过程中，B、C两套装置需要不断推拉注射器活塞，目的是___________。和装置B相比，装置C的优点是___________。若实验结果偏低，可能原因是___________(填序号)。 A．铜粉量不足 B．加热时间短，未充分反应 C．未充分持续缓慢推拉活塞 D．未等装置冷却至室温后读数 （3）装置D中反应的化学方程式为___________。 （4）上述四套装置中用木炭代替固体粉末，是否可以并说明理由___________。 四、实验与探究(本题包括3个小题。共30分) 20. 根据下图回答问题。 （1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式为___________。利用该反应及A装置制取少量氧气的主要操作步骤有：①检查装置的气密性质；②组装仪器；③向分液漏斗中注入过氧化氢溶液；④向锥形瓶中放入二氧化锰；⑤收集气体。正确的操作顺序是___________(填序号)。 A．①②③④⑤ B．①④②③⑤ C．②①④③⑤ D．②③④①⑤ （2）如果用E装置收集氧气，当观察到___________的现象时，再开始收集。 （3）氨气()是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小。实验室常加热氯化铵和熟石灰固体混合物制取氨气，此时应选用的发生装置是___________(填标号)；可以用D装置而不用E装置收集的原因是___________。若用F装置收集氨气，则气体要从___________(填“m”或“n”)端通入。 （4）将纯净干燥的缓慢通入装置G，观察到现象： a．玻璃管内的干燥纸花始终未变色； b．塑料瓶内的下方纸花先变红色，上方纸花后变红色。 ①根据上述现象，得出关于性质的结论是：___________、___________。 ②将变红石蕊纸花取出，加热一段时间，纸花重新变成紫色，原因是___________(用化学方程式表示)。 21. 小明观察到敞口水草缸(水草和鱼共存)中不断有气体通入，如图1所示，他对此很感兴趣，于是跟小组同学进行了如下探究。 探究Ⅰ：向水草缸中通入的气体是什么？ 【作出猜想】可能是空气或 【实验1】将气体细化器从水中取出，收集一瓶通入的气体，将燃着的木条伸入瓶内，发现木条立即熄灭，说明猜想不成立。 【提出新猜想】可能是或。 【实验2】 （1）将该气体通入___________中，产生白色浑浊，确定通入的气体是。发生反应的化学方程式为___________。 【交流讨论】 （2）通入有利于水草进行光合作用。光合作用放出的气体为___________(填写化学式)。 探究Ⅱ：利用生活中的物质自制简易发生器并应用于水草缸中。 【回忆旧知】 （3）实验室制的反应原理为___________(用化学方程式表示)。 【选择药品】小组讨论选择了鸡蛋壳(主要成分为碳酸钙)、小苏打(作用同碳酸钙)和白醋(作用同稀盐酸)等。 【设计装置】利用塑料瓶、输液管等材料，设计并制作了如图2所示的甲、乙两套发生装置(乙中的夹持装置已省略)。 【分析讨论】 （4）装置甲可随时控制反应的发生与停止。向装有白醋的瓶中加入鸡蛋壳，拧紧瓶塞，使反应发生的具体操作为___________。 【实践应用】 （5）小组同学用自制的发生器连接气体细化器向水草缸中通入气体，实践效果很好。使用气体细化器的作用是___________。 【反思拓展】 （6）发生器的不合理使用会影响缸中鱼类生存，请写出使用时的一条注意事项：___________。 22. 化学反应需要一定的条件，控制条件可以调控化学反应。“启航”小组以“调控化学反应”为主题展开探究，请回答下列问题。 【生火有道】 （1）观察生活：小组同学观察到天然气、木炭能燃烧，而水和石头不能燃烧，得出燃烧的条件之一是______。 实验探究：为继续探究燃烧的条件，小组同学设计并完成了图1所示实验。 已知：白磷着火点40℃，红磷着火点240℃。磷燃烧时产生污染空气的五氧化二磷白烟。 【现象与结论】 （2）①铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，得出燃烧的条件之一是______。 ②小红根据______现象，得出燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触。 【评价与反思】 （3）①实验中小组同学认为图1装置存在不足，于是设计了图2所示装置。图2装置的优点为______。 ②小明对小红的结论提出质疑，设计了图3所示装置，对燃烧过程中的氧气含量进行测定，得到图4所示图像。结合图像分析，“可燃物与氧气接触”应准确地表述为______。 【调控有术】 化学反应速率与多种因素有关，为探究影响过氧化氢分解速率的因素，小组同学分别取足量且等质量的过氧化氢溶液完成了下列实验。 实验序号 过氧化氢溶液的浓度 二氧化锰粉末的质量/g 温度/℃ 10秒共收集到氧气的体积/mL ① 3% 0 10 几乎无 ② 5% 0 20 几乎无 ③ 5% 0.5 20 14 ④ 10% 0.5 20 80 （4）探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响，应选择的实验序号是______；对比实验③和实验④，可得出的结论是______；上述实验无法探究出______因素对过氧化氢分解速率的影响（写一条即可）。 【应用有方】 （5）通过探究，小组同学认识到，生活中也可以通过控制条件促进或抑制化学反应。 ①用天然气做饭，发现炉火火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，这时需要______（填“调大”或“调小”）灶具的进风口。 ②炒菜时如果油锅着火，可采取的灭火措施是______（写一条即可）。 五、分析与计算(本题包括1个小题。共5分) 23. 我国力争在2060年前实现“碳中和”，实现二氧化碳的相对“零排放”。使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。氢化钙()是一种重要的制氢剂，氢化钙可与水反应生成氢气和氢氧化钙。若制取8kg氢气，计算理论上需要的质量(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024—2025学年度第二学期期末学业水平检测 初三化学试题 说明： 1.本试卷共8页，满分100分。考试时间90分钟。 2.所有答案必须写在答题卡上，写在试卷中的答案无效。考试结束后，只收答题卡。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40 Fe-56 一、选择题(本题包括10个小题。每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 历史上第一次明确提出空气是由氧气和氮气组成的科学家是 A. 拉瓦锡 B. 居里夫人 C. 诺贝尔 D. 门捷列夫 【答案】A 【解析】 【详解】A、拉瓦锡用定量的方法测定了空气的成分，得出空气是由氮气和氧气组成，符合题意； B、居里夫人发现了放射元素镭，不符合题意； C、诺贝尔发明了现代炸药，不符合题意； D、门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，不符合题意。 故选A。 2. 二氧化碳在生产生活中应用广泛。下列不属于二氧化碳用途的是 A. 参与光合作用 B. 作燃料 C. 用于人工降雨 D. 制碳酸饮料 【答案】B 【解析】 【详解】A、植物通过光合作用吸收二氧化碳，在光照下与水反应生成有机物和氧气，这是二氧化碳在自然界中的重要用途，故选项不符合题意； B、二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，不能用作燃料，故选项符合题意； C、固态二氧化碳升华吸热可用于人工降雨，故选项不符合题意； D、二氧化碳与水反应生成碳酸，可用于制碳酸饮料，故选项不符合题意。 故选：B。 3. 黑火药是中国古代四大发明之一，由C、S和KNO3等混合而成。下列说法正确的是 A. C、S均具有可燃性 B. 黑火药可存放于高温处 C. 黑火药爆炸时吸热 D. KNO3属于氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】A、C、S均具有可燃性，碳完全燃烧生成二氧化碳，硫燃烧生成二氧化硫，符合题意； B、黑火药属于易燃易爆物质，不能存放于高温处，防止发生危险，不符合题意； C、黑火药爆炸时放出大量的热，不符合题意； D、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，硝酸钾由K、N、O三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意。 故选A。 4. 金刚石、石墨和C60和都是由碳元素组成的单质，它们的性质存在着明显差异。其原因是构成它们的原子 A. 种类不同 B. 大小不同 C. 质量不同 D. 排列方式不同 【答案】D 【解析】 【详解】金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，但是由于它们的原子排列方式不同，因此它们的性质存在着明显差异，选D。 5. 质量守恒定律探究实验中，涉及到的部分实验操作如下，其中安全、规范的是 A. 点燃酒精灯 B. 倾倒液体 C. 加铁钉 D. 称量 【答案】A 【解析】 【详解】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，应用火柴点燃酒精灯，故图示操作正确； B、向试管中倒入液体，试管倾斜，瓶塞要倒放，标签朝向手心，瓶口紧挨试管口，图中瓶塞未倒放，标签未朝向手心，故图示操作不正确； C、把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口后，再把容器慢慢地竖起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部，以免打破容器，故图示操作不正确； D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中砝码和物品的位置放反了，故图示操作不正确。 故选A。 6. 下列关于空气的说法错误的是 A. 氧气能供给生物呼吸 B. 稀有气体可用于制造电光源 C. 空气中氮气的质量分数为78% D. 植树造林可以改善空气质量 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧气具有氧化性，在生物体内参与呼吸作用，为生物的生命活动提供能量，所以氧气能供给生物呼吸，该说法正确，不符合题意； B、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，如氖气发红光、氩气发蓝紫光等，因此可用于制造多种用途的电光源，该说法正确，不符合题意； C、空气中氮气的体积分数约为 78%，而不是质量分数，该说法错误，符合题意； D、树木能吸附空气中的灰尘等颗粒物，吸收有害气体，如二氧化硫、氮氧化物等，同时通过光合作用释放氧气，从而改善空气质量，该说法正确，不符合题意。 故选C。 7. 将充满空气的气球放置在盛有空气的密闭容器中，气球沉入底部（如图甲）．若要使气球位置出现图乙中的变化，可以将密闭容器中的空气换成下列气体中的 A. 氢气 B. 甲烷 C 二氧化碳 D. 一氧化碳 【答案】C 【解析】 【分析】将充满空气的气球放置在盛有空气的密闭容器中，气球沉入底部，若要使气球位置出现图乙中的变化，说明该气体的密度比空气大，可使充满空气的气球升到顶部。 【详解】A、氢气的密度比空气小，不符合题意； B、甲烷的密度比空气小，不符合题意； C、二氧化碳的密度比空气大，符合题意； D、一氧化碳的密度比空气小，不符合题意； 故选：C。 8. 安全责任重如山，防火防灾记心间。下列说法错误的是 A. 电动车不能在居民楼内充电，以免发生火灾 B. 厨房天然气泄漏时要立刻打开油烟机排气 C. 实验中，不慎打翻酒精灯引起失火，应立即用湿抹布盖灭 D. 加热液体时，试管口不能朝着自己或他人 【答案】B 【解析】 【详解】A、电动车在居民楼内充电，若电动车电池等部件存在质量问题或充电线路故障等，很容易引发火灾，严重威胁居民生命财产安全，电动车不能在居民楼内充电，该说法正确，不符合题意； B、厨房天然气泄漏时，天然气属于可燃性气体，与空气混合达到一定比例时，遇明火或电火花等可能会发生爆炸。立即打开抽油烟机排气，可能会产生电火花，从而引发爆炸，正确做法应关闭阀门，开窗通风，该说法错误，符合题意； C、酒精燃烧时，不慎打翻酒精灯引起失火，用湿抹布覆盖可隔绝空气（氧气），使火焰熄灭，该说法正确，不符合题意； D、加热液体时，若试管口朝着自己或他人，液体沸腾喷出可能会伤人，所以加热液体时，试管口不能朝着自己或他人，该说法正确，不符合题意。 故选：B。 9. 当前，氨气的能源化应用逐渐成为研究热点。工业上常用氮气和氢气合成氨气，一定条件下，在密闭容器中加入反应物和催化剂进行该反应，反应前后各物质的质量如图所示，图中有两处被墨迹遮盖。下列说法正确的是 A. 反应后催化剂的质量为 B. 参加反应的氢气质量为 C. 氨气分子的微观示意图为 D. 参加反应的氮气和生成的氨气分子个数比为 【答案】B 【解析】 【详解】A.根据质量守恒定律，反应前后催化剂的质量不变，反应前催化剂的质量为5g，故反应后催化剂的质量也为5g，故A错误； B.根据质量守恒定律，反应前氢气质量为：52g+9g+34g－80g－0g=15g，参加反应的氢气质量为：15g-9g=6g，故B正确； C.氨气是由氨分子构成的，每个氨分子是由1个氮原子和3个氢原子构成的，氨气分子的微观示意图为，故C错误； D.根据质量守恒定律，参加反应的氮气质量为：80g−52g=28g，生成的氨气质量为：34g−0g=34g，由化学方程式可知，参加反应的氮气和生成的氨气分子个数比为，故D错误。 故选：B。 10. 我国西汉青铜雁鱼灯及其示意图。灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内水中，减少对室内空气的污染。下列说法错误的是 A. 该灯使用的青铜是一种不可燃物 B. 产生烟尘的原因是灯油不完全燃烧 C. 转动灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭 D. 水能吸收烟尘，还能吸收一氧化碳 【答案】D 【解析】 【详解】A、青铜是铜锡合金，一般情况下，没有可燃性，是一种不可燃物，选项A正确； B、灯油中含有碳元素，其不完全燃烧会产生炭黑，形成烟尘，选项B正确； C、该灯使用时转动灯罩可控制空气的进入量，从而调节灯光的亮度。灯油燃烧需要氧气，如果转动灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭，选项C正确； D、烟气混合物进入水中，灯油燃烧产生的烟尘被吸附留在水中，但一氧化碳难溶于水，水不能吸收一氧化碳，选项D不正确。 故选D。 二、选择题(本题包括5个小题。每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分) 11. 向一集满的集气瓶中放入一片蓝色石蕊试纸，注入适量的蒸馏水，盖上玻璃片，上下振荡，再将其倒置(如图)，把手移开，玻璃片没有掉下来。蓝色石蕊试纸在注入蒸馏水并振荡后变红。依据现象一定能得出对应结论的是 A. 玻璃片没有掉下，证明瓶内气压小于大气压 B. 玻璃片没有掉下，证明与水发生了反应 C. 振荡后试纸变红，证明与水反应产生了酸 D. 振荡后试纸变红，证明能与石蕊反应变红 【答案】AC 【解析】 【详解】A、玻璃片没有掉下来，是因为二氧化碳能溶于水，且能与水反应，导致集气瓶内气体减少，压强减小，小于大气压，符合题意； B、二氧化碳能溶于水，也能导致集气瓶内气体减少，压强减小，使玻璃片不能掉下，不能说明二氧化碳与水发生了反应，不符合题意； C、注入水之前二氧化碳与石蕊试纸接触，但不能使石蕊试纸变红，注入蒸馏水，振荡后，二氧化碳与水充分接触，此时石蕊试纸变红，说明二氧化碳与水反应产生了酸，酸使蓝色石蕊试纸变红，符合题意； D、注入水之前二氧化碳与石蕊试纸接触，但不能使石蕊试纸变红，说明二氧化碳不能与石蕊反应变红，振荡后试纸变红，是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸显酸性，能使蓝色石蕊试纸变红，不符合题意。 故选AC。 12. 化学实验探究与跨学科实践活动。结合教材粉尘爆炸实验，如图。下列有关说法错误的是 A. 加油站、面粉厂和煤矿的矿井内必须严禁烟火 B. 可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧就越剧烈 C. 实验中燃着蜡烛能提高面粉的着火点 D. 火药在有限的空间燃烧而引起爆炸，易燃易爆物与周围要留有足够的防火距离 【答案】C 【解析】 【详解】A、加油站、面粉厂、煤矿等场所都含有可燃性的气体或粉尘，可燃性的气体或粉尘遇明火可能发生爆炸，所以加油站、面粉厂和煤矿的矿井内，必须严禁烟火，说法正确； B、增大可燃物与氧气的接触面积，可以促进燃烧，说法正确； C、可燃物的着火点是物质的固有属性，一般是不变的，点燃蜡烛是为了使温度达到面粉的着火点，说法错误； D、火药在有限的空间燃烧而引起爆炸，所以易燃易爆物与周围要留有足够的防火距离，说法正确。 故选C； 13. 为进一步探究燃烧条件和灭火原理，小明同学将铜丝网放置在蜡烛火焰中上部，发现铜丝网下方蜡烛正常燃烧，上方没有火焰，如图所示。请分析铜丝网上方没有火焰的原因是 A. 铜丝网隔绝氧气或空气 B. 铜丝网上方没有石蜡蒸气等可燃物 C. 铜丝网散热，其上方温度没有达到可燃物的着火点 D. 灭火就是要同时破坏燃烧的三个条件 【答案】C 【解析】 【详解】A、铜丝网不能隔绝氧气或空气。A不符合题意； B、蜡烛燃烧过程中，部分石蜡受热熔化，熔化后的液态石蜡气化成石蜡蒸气，热石蜡蒸气上升到铜丝网上方。所以铜丝网上方有石蜡蒸气等可燃物。B不符合题意； C、铜丝的导热性很好，当火焰遇到铜网后，热量迅速被铜丝所散失，铜丝散热，使铜网上方温度下降至石蜡蒸气的着火点以下，即其上方温度没有达到可燃物的着火点。所以铜丝网上方火焰熄灭，即铜丝网上方没有火焰。C符合题意； D、灭火就是要破坏燃烧的一个条件即可。D不符合题意。 综上所述：选择C。 14. 模型认知是化学研究的重要科学方法。如图是某化学反应的微观过程示意图，下列说法正确的是 A. 化学反应前后，催化剂的质量和性质不变 B. 生成的丙和丁的质量比为 C. 参加反应的甲与乙的微粒个数比为 D. 该反应中乙被还原 【答案】BC 【解析】 【详解】依据图示的分子结构可知该反应的化学方程式为； A、化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，物理性质可能改变，选项错误； B、由分析可知，生成的丙和丁的质量比为，选项正确； C、由分析可知，参加反应的甲与乙的微粒个数比为6:4=3:2，选项正确； D、乙氨气在反应中得到氧生成水，乙被氧化，选项错误； 故选：BC。 15. 为探究铁氧化物的组成，某同学将mg和10gCO置于密闭容器中在高温下发生反应，生成Fe和。反应开始至某时刻，测得容器中部分物质的质量变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 线段a表示Fe的质量变化 B. C. 中 D. m≥11.6 【答案】BD 【解析】 【详解】A、一氧化碳和铁的氧化物反应生成铁和二氧化碳，随着反应的进行，二氧化碳的质量逐渐增大，一氧化碳的质量逐渐减少，铁的质量逐渐增大，则a表示 CO的质量变化，b表示 Fe 的质量变化，故选项说法错误； B、当生成8.8g二氧化碳时，根据碳元素质量守恒，则参加反应的一氧化碳的质量为：，则n=10g-5.6g=4.4g，故b=4.4，故选项说法正确； C、根据图像分析可知，当生成8.8g二氧化碳时，生成铁的质量为8.4g，参加反应的一氧化碳的质量为5.6g，根据质量守恒定律，则参加反应的铁的氧化物的质量为8.8g+8.4g-5.6g=11.6g，根据铁元素质量守恒，则铁的氧化物中铁元素的质量为8.4g，氧元素的质量为11.6g-8.4g=3.2g，则FexOy中 x：y=，故选项说法错误； D、由C分析可知，参加反应的铁的氧化物的质量为11.6g，则加入的铁的氧化物的质量m≥11.6，故选项说法正确。 故选：BD。 三、理解与应用(本题包括4个小题。共35分) 16. 火炬中的化学 2008年北京奥运会火炬“祥云”、2022年北京冬奥会火炬“飞扬”一经亮相便惊艳世界。 （1）火炬燃料 火炬“祥云”的燃料是丙烷()，火炬“飞扬”的燃料是氢气。 ①写出丙烷充分燃烧的化学方程式：___________。 ②按照生产氢气过程中碳排放的多少可将氢气分为“灰氢”“蓝氢”“绿氢”。“绿氢”是通过太阳能、风能发电来电解水制氢，整个过程无碳排放。描述该反应的微观过程：___________。 （2）火炬内部结构 ①燃烧系统采用多孔燃气管输出燃气。与单孔燃气管相比，等量的燃气从多孔燃气管输出产生的火焰更旺，原因是___________；关闭燃气开关可熄灭火炬，其灭火原理是___________。 ②储存系统用于储存液态燃料。将气态燃料压缩成液态的过程中发生变化的是___________(填字母编号)。 A．分子能量 B．分子运动速率 C．分子质量 D．分子数目 E．分子间隔 F．分子构成 【答案】（1） ①. ②. 水分子分解为氢原子和氧原子，氢原子结合为氢分子，氧原子结合为氧分子 （2） ①. 增大了燃气与空气的接触面积，使燃烧更充分 ②. 清除或隔离可燃物，达到灭火的目的 ③. ABE 【解析】 【小问1详解】 ①根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，丙烷由C、H元素组成，则丙烷充分燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； ②电解水生成氢气和氧气，其微观过程为：水分子分解为氢原子和氧原子，氢原子结合为氢分子，氧原子结合为氧分子； 【小问2详解】 ①与单孔燃气管相比，等量的燃气从多孔燃气管输出产生的火焰更旺，原因是增大了燃气与空气的接触面积，使燃烧更充分； 关闭燃气开关可熄灭火炬，其灭火原理是清除或隔离可燃物，达到灭火的目的； ②将气态燃料压缩成液态的过程中，分子的能量降低，分子的运动速率减慢，分子之间的间隔变小，分子的种类、数目、质量不变，分子的构成不变。故发生变化的是：ABE。 17. 天然气的综合利用是重要的研究课题。 天然气是重要的能源，主要成分为甲烷()，还含有少量硫化氢()等气体。硫化氢可在催化剂作用下与甲烷反应而除去，其反应微观示意图如图1所示。 利用甲烷催化制取氢气。一种甲烷水蒸气催化制氢的透氢膜反应器如图2所示，通入的甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气(该反应是吸热反应)，一部分氢气通过透氢膜与膜外侧通入的氧气反应。 利用甲烷在高温、Cu—Pd催化作用下分解可制取新型碳单质材料——石墨烯，石墨烯具有很高的强度和优良的导电性能。 （1）甲烷完全燃烧生成和的化学方程式为___________。 （2）结合图1，分析甲烷与硫化氢的反应：产物“”中，碳元素和硫元素的质量比为___________(填最简整数比)。反应后氢元素的化合价___________(填“升高”“降低”或“不变”) （3）结合图2，分析甲烷水蒸气制氢反应的化学方程式为___________。 （4）下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 天然气属于纯净物 B. 天然气和氢气均属于化石燃料 C. 透氢膜反应器内生成的CO与未被完全分离 D. 石墨烯具有优良的导电性能，是一种具有广泛应用的非金属单质 【答案】（1） （2） ①. 3:16 ②. 降低 （3） （4）CD 【解析】 【小问1详解】 甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 产物“”的化学式为：CS2，CS2中碳元素和硫元素的质量比为：； 由图可知，该反应为硫化氢和甲烷在催化剂的作用下反应生成CS2和氢气，硫化氢和甲烷中氢元素均显+1价，氢气中氢元素化合价为0，故反应后氢元素的化合价降低； 【小问3详解】 甲烷水蒸气制氢反应为甲烷和水蒸气在催化剂和高温下反应生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 A、天然气的主要成分是甲烷，还含有其他物质，属于混合物，不符合题意； B、天然气是三大化石燃料之一，氢气属于新能源，不属于化石燃料，不符合题意； C、由图可知，透氢膜反应器内生成的CO与未被完全分离，符合题意； D、由题干信息可知，石墨烯具有很高的强度和优良的导电性能，具有广泛应用，且石墨烯是由碳元素组成的纯净物，属于非金属单质，符合题意。 故选CD。 18. 作为一种碳资源，被广泛应用于工农业生产。 Ⅰ．植物气肥 （1）在蔬菜大棚内增大浓度，有利于植物进行___________，促进生长。 Ⅱ．生产化肥 （2）二氧化碳和氨气可以生产尿素和碳酸氢铵。 ①合成尿素反应为，X的化学式是___________。 ②合成碳酸氢铵的反应为，该反应基本类型为___________。 （3）理论上，相同质量的分别生产和，消耗的质量比为___________。 Ⅲ．催化重整 （4）与在高温、催化剂作用下可得到合成气(CO和)，反应过程中催化剂表面还同时存在积碳反应和消碳反应，原理如图所示。 积碳反应的化学方程式为___________；消碳反应的方程式为___________。 【答案】（1）光合作用 （2） ①. ②. 化合##化合反应 （3）1:2 （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 光合作用需要二氧化碳，则二氧化碳有利于植物进行光合作用。 【小问2详解】 ①反应前后原子的种类和个数不变，等号左边C、O、N、H的个数分别为1、2、2、6，等号右边C、O、N、H的个数分别为1、1、2、4，则X中含有1个氧原子和2个氢原子，符号为H2O。 ②该反应符合“多变一”的规律，属于化合反应。 【小问3详解】 根据方程式，合成尿素：；根据方程式，合成碳酸氢铵变形为：，则根据质量守恒定律可知，等质量的分别生产和，消耗的个数比为1：2，则质量比为1：2。 【小问4详解】 由图可知，积碳反应为CH4在催化剂、高温条件下生成H2和C，反应的化学方程式为； 消碳反应为碳和二氧化碳在催化剂、高温条件下生成一氧化碳，反应的化学方程式为。 19. 以下四套实验装置都可用于“测定空气中氧气的含量”。请认真分析，回答下列问题： （1）装置A中发生反应的化学方程式为___________。人们沿着科学家的足迹，对反应物进行了优化，分别用铜粉、红磷等进行实验，其原理都是采用___________(填“物理”或“化学”)方法，从混合气体中除去某种气体，从而达到物质的分离。 （2）实验过程中，B、C两套装置需要不断推拉注射器活塞，目的是___________。和装置B相比，装置C的优点是___________。若实验结果偏低，可能原因是___________(填序号)。 A．铜粉量不足 B．加热时间短，未充分反应 C．未充分持续缓慢推拉活塞 D．未等装置冷却至室温后读数 （3）装置D中反应的化学方程式为___________。 （4）上述四套装置中用木炭代替固体粉末，是否可以并说明理由___________。 【答案】（1） ①. ②. 化学 （2） ①. 使铜粉与氧气充分反应 ②. 结果更准确(方便读数等合理即可) ③. ABCD （3） （4）不可以，因为木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是气体，化学反应前后压强变化不大，无法测定空气中氧气的含量 【解析】 【小问1详解】 装置A中发生反应为汞和氧气在加热的条件下反应生成氧化汞，该反应的化学方程式为：； 用铜粉、红磷等进行实验，均是利用铜粉和红磷与空气中的氧气反应，从混合气体中除去氧气，从而达到物质的分离，有新物质生成，属于化学变化； 【小问2详解】 实验过程中，B、C两套装置需要不断推拉注射器活塞，目的是：使铜粉与氧气充分接触，充分反应； 和装置B相比，装置C可通过反复推拉两端的注射器活塞，使氧气反应更充分，结果更准确； A、铜粉的量不足，不能将装置内氧气耗尽，会导致实验结果偏低，符合题意； B、加热时间短，未充分反应，不能将装置内氧气耗尽，会导致实验结果偏低，符合题意； C、未充分持续缓慢推拉活塞，装置内氧气没有完全反应，会导致测定结果偏小，符合题意； D、未等装置冷却至室温后读数，气体受热膨胀，占据了一定的体积，会导致测定结果偏小，符合题意。 故选ABCD； 【小问3详解】 装置D中反应为红磷燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 上述四套装置中用木炭代替固体粉末，木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是气体，化学反应前后压强变化不大，无法测定空气中氧气的含量，故不可以用木炭代替固体粉末。 四、实验与探究(本题包括3个小题。共30分) 20. 根据下图回答问题。 （1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式为___________。利用该反应及A装置制取少量氧气的主要操作步骤有：①检查装置的气密性质；②组装仪器；③向分液漏斗中注入过氧化氢溶液；④向锥形瓶中放入二氧化锰；⑤收集气体。正确的操作顺序是___________(填序号)。 A．①②③④⑤ B．①④②③⑤ C．②①④③⑤ D．②③④①⑤ （2）如果用E装置收集氧气，当观察到___________的现象时，再开始收集。 （3）氨气()是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小。实验室常加热氯化铵和熟石灰固体混合物制取氨气，此时应选用的发生装置是___________(填标号)；可以用D装置而不用E装置收集的原因是___________。若用F装置收集氨气，则气体要从___________(填“m”或“n”)端通入。 （4）将纯净干燥缓慢通入装置G，观察到现象： a．玻璃管内的干燥纸花始终未变色； b．塑料瓶内的下方纸花先变红色，上方纸花后变红色。 ①根据上述现象，得出关于性质的结论是：___________、___________。 ②将变红的石蕊纸花取出，加热一段时间，纸花重新变成紫色，原因是___________(用化学方程式表示)。 【答案】（1） ①. ②. C （2）导管口有连续均匀的气泡冒出 （3） ①. B ②. 氨气的密度比空气小且极易溶于水 ③. n （4） ①. 与水反应生成酸性物质 ②. 的密度比空气大 ③. 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢在二氧化锰催化的条件下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为； 制取氧气时，首先要组装仪器，然后检查装置的气密性，防止装置漏气，接着向锥形瓶中放入二氧化锰，再向分液漏斗中注入过氧化氢溶液，最后收集气体，则操作顺序为②①④③⑤，故选C； 【小问2详解】 用E装置（排水法收集氧气）收集氧气时，刚开始冒出的气泡是装置内的空气，因此当观察到导管口有连续均匀气泡冒出的现象时，再开始收集； 【小问3详解】 实验室加热氯化铵和熟石灰固体混合物制取氨气，反应物是固体且反应需要加热，所以应选用固体加热型发生装置B； 氨气密度比空气小，极易溶于水，所以不能用排水法(E装置）收集，而可以用向下排空气法(D装置）收集，若用F装置收集氨气，因为氨气密度比空气小，会先在集气瓶上方聚集，所以气体要从n端通入； 【小问4详解】 ①玻璃管内的干燥纸花始终未变色，说明二氧化碳不能使干燥的石蕊纸花变色，塑料瓶内的下方纸花先变红色，上方纸花后变红色，这表明二氧化碳的密度比空气大，且二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸能使紫色石蕊纸花变红； ②将变红的石蕊纸花取出，加热一段时间，纸花重新变成紫色，是因为碳酸不稳定，受热分解生成了二氧化碳和水，反应的化学方程式为。 21. 小明观察到敞口水草缸(水草和鱼共存)中不断有气体通入，如图1所示，他对此很感兴趣，于是跟小组同学进行了如下探究。 探究Ⅰ：向水草缸中通入的气体是什么？ 【作出猜想】可能是空气或 【实验1】将气体细化器从水中取出，收集一瓶通入的气体，将燃着的木条伸入瓶内，发现木条立即熄灭，说明猜想不成立。 【提出新猜想】可能是或。 【实验2】 （1）将该气体通入___________中，产生白色浑浊，确定通入的气体是。发生反应的化学方程式为___________。 【交流讨论】 （2）通入有利于水草进行光合作用。光合作用放出的气体为___________(填写化学式)。 探究Ⅱ：利用生活中的物质自制简易发生器并应用于水草缸中。 【回忆旧知】 （3）实验室制的反应原理为___________(用化学方程式表示)。 【选择药品】小组讨论选择了鸡蛋壳(主要成分为碳酸钙)、小苏打(作用同碳酸钙)和白醋(作用同稀盐酸)等。 【设计装置】利用塑料瓶、输液管等材料，设计并制作了如图2所示的甲、乙两套发生装置(乙中的夹持装置已省略)。 【分析讨论】 （4）装置甲可随时控制反应的发生与停止。向装有白醋的瓶中加入鸡蛋壳，拧紧瓶塞，使反应发生的具体操作为___________。 【实践应用】 （5）小组同学用自制的发生器连接气体细化器向水草缸中通入气体，实践效果很好。使用气体细化器的作用是___________。 【反思拓展】 （6）发生器的不合理使用会影响缸中鱼类生存，请写出使用时的一条注意事项：___________。 【答案】（1） ①. 澄清石灰水 ②. （2） （3） （4）挤压塑料瓶下端，使白醋与鸡蛋壳接触 （5）使细化气泡，提高气体的溶解效率 （6）控制二氧化碳浓度（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 将该气体通入澄清石灰水中，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，可根据现象确定通入的气体是。二氧化碳与澄清石灰水的主要成分氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式。 【小问2详解】 通入有利于水草进行光合作用。光合作用是绿色植物利用光能，将二氧化碳和水转化为有机物，并释放出氧气的过程，所以光合作用放出的气体为O2。 【小问3详解】 实验室制取CO2反应原理是大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为。 【小问4详解】 向装有白醋的瓶中加入鸡蛋壳，拧紧瓶塞，使反应发生的具体操作为挤压塑料瓶下端，使白醋与鸡蛋壳接触。 【小问5详解】 小组同学用自制的发生器连接气体细化器向水草缸中通入气体，实践效果很好，使用气体细化器的作用是细化气泡，提高气体的溶解效率。 【点睛】发生器的不合理使用会影响缸中鱼类生存，使用时需注意：定期维护和检查、控制二氧化碳浓度、避免与其他化学物质混合等。 22. 化学反应需要一定的条件，控制条件可以调控化学反应。“启航”小组以“调控化学反应”为主题展开探究，请回答下列问题。 【生火有道】 （1）观察生活：小组同学观察到天然气、木炭能燃烧，而水和石头不能燃烧，得出燃烧的条件之一是______。 实验探究：为继续探究燃烧的条件，小组同学设计并完成了图1所示实验。 已知：白磷着火点40℃，红磷着火点240℃。磷燃烧时产生污染空气的五氧化二磷白烟。 【现象与结论】 （2）①铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，得出燃烧的条件之一是______。 ②小红根据______现象，得出燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触。 【评价与反思】 （3）①实验中小组同学认为图1装置存在不足，于是设计了图2所示装置。图2装置的优点为______。 ②小明对小红的结论提出质疑，设计了图3所示装置，对燃烧过程中的氧气含量进行测定，得到图4所示图像。结合图像分析，“可燃物与氧气接触”应准确地表述为______。 【调控有术】 化学反应速率与多种因素有关，为探究影响过氧化氢分解速率的因素，小组同学分别取足量且等质量的过氧化氢溶液完成了下列实验。 实验序号 过氧化氢溶液的浓度 二氧化锰粉末的质量/g 温度/℃ 10秒共收集到氧气的体积/mL ① 3% 0 10 几乎无 ② 5% 0 20 几乎无 ③ 5% 0.5 20 14 ④ 10% 0.5 20 80 （4）探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响，应选择的实验序号是______；对比实验③和实验④，可得出的结论是______；上述实验无法探究出______因素对过氧化氢分解速率的影响（写一条即可）。 【应用有方】 （5）通过探究，小组同学认识到，生活中也可以通过控制条件促进或抑制化学反应。 ①用天然气做饭，发现炉火火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，这时需要______（填“调大”或“调小”）灶具的进风口。 ②炒菜时如果油锅着火，可采取的灭火措施是______（写一条即可）。 【答案】（1）可燃物 （2） ①. 温度达到可燃物的着火点 ②. 铜片上的白磷燃烧，而热水中的白磷不燃烧 （3） ①. 环保 ②. 可燃物与足够浓度的氧气接触 （4） ①. ②③ ②. 相同条件下，过氧化氢溶液浓度越大，反应速率越快 ③. 催化剂的种类 （5） ①. 调大 ②. 用锅盖盖灭 【解析】 【小问1详解】 小组同学观察到天然气、木炭能燃烧，而水和石头不能燃烧，得出燃烧的条件之一是可燃物，天然气、木材具有可燃性，而水和石头不具有可燃性。 【小问2详解】 ①白磷和红磷都属于可燃物，且都与氧气接触，铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，得出燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点。 ②铜片上的白磷和水中的白磷属于同一种物质，且着火点相同，小红根据铜片上的白磷燃烧，而热水中的白磷不燃烧现象，得出燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触。 【小问3详解】 ①实验中小组同学认为图1装置存在不足，白磷燃烧有大量白烟生成，污染环境，图2所示装置是在密闭环境中进行实验，不会污染环境，装置的优点为环保。 ②由图3和图4可知：白磷燃烧消耗试管中的氧气，氧气的含量逐渐减少，当氧气浓度小于10%时，白磷不在燃烧，结合图像分析，“可燃物与氧气接触”应准确地表述为可燃物与足够浓度的氧气接触。 【小问4详解】 探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响，变量是有无催化剂，过氧化氢溶液的浓度，反应时的温度必须相同，应选择的实验序号是②③；比实验③和实验④，催化剂粉末质量相同，反应时温度相同，只有过氧化氢溶液的浓度不同，浓度越大，相同时间内收集氧气的体积越大，可得出的结论是相同条件下，过氧化氢溶液浓度越大，反应速率越快；上述实验无法探究出催化剂的种类因素对过氧化氢分解速率的影响。 【小问5详解】 ①用天然气做饭，发现炉火火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，说明氧气不充足，燃烧不充分，这时需要调大灶具进风口，使燃烧更充分。 ②炒菜时如果油锅着火，可采取的灭火措施是用锅盖盖灭，对应灭火的原理是隔绝空气。 五、分析与计算(本题包括1个小题。共5分) 23. 我国力争在2060年前实现“碳中和”，实现二氧化碳的相对“零排放”。使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。氢化钙()是一种重要的制氢剂，氢化钙可与水反应生成氢气和氢氧化钙。若制取8kg氢气，计算理论上需要的质量(写出计算过程)。 【答案】解：设需要的质量为x。 答：理论上需要的质量是84kg。 【解析】 【详解】详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$