广西北海市2025-2026学年春季学期期末教学质量检测 高一化学试题

北海市2026年春季学期期末教学质量检测 高一化学 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦 干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Fe-56 一、选择题：本大题共14小题，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的。 1.2026年5月，美俄元首相继访华，彰显我国外交大国地位。下列有关说法不正确的是（) A.访华专机采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料。 B.安保人员“防弹公文包”由聚乙烯纤维制成，聚乙烯纤维是一种新型有机高分子材料。 C.国宴菜单包括北京烤鸭，烤鸭皮脆肉嫩是因为鸭皮中的蛋白质在高温下发生了水解反应 D.人民大会堂宴会厅使用的建筑材料“碳纳米泡沫”与石墨烯互为同素异形体 浓酸 2.实验室用乙醇与浓硫酸共热至170℃制取乙烯：C,H,0H→H2C=C2↑+H20，下列说法正 170G 确的是() A.乙醇的结构简式：CH3CH3O B.乙烯分子的空间填充模型： C.水分子的电子式：H:O:H D.硫酸的电离方程式：H2SO4=H++HSO4 3.磷酸奥司他韦是预防和治疗甲流的药物，其制备原料之一M结构如图， 下列说法不正确的是() A.M的分子式为C7H1oO5 HO OH B.1molM最多可与2molH2发生加成反应 HO C.M能发生氧化反应、取代反应和加成反应 OH D.1molM分别与足量Na和NaOH反应，消耗二者的物质的量之比为4：1 4.下列反应的离子方程式书写不正确的是（)） A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe*+3H2↑ B.碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2 CH COOH=Ca2++2CHCO0+CO2↑+H2O C.用氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2+2OH=CIO+C+H,O 高一化学第1页，共7页 D.将氧化铝溶于氢氧化钠溶液：AI2O3+2OH+3H2O=2[AI(OH)4] 5.下列实验能达到实验目的的是（) 混合 NH,CI 气体 5%H,0 10%H,0 溴水 溶液 溶液 MnO, w时Fe,0 A B C D A.灼烧海带成海带灰 B.比较催化剂对反应速率的影响 C.实验室制氨气 D.除去乙烯中的乙醇 6.变量控制是科学研究的重要方法，在不同温度下，将等体积、不同浓度的过氧化氢与2滴试剂X 混合，开始阶段H2O2分解的反应速率最大的是() 选项 A B c D H202含量 5% 15% 15% 15% 温度/℃ 20 20 50 50 试剂X 蒸馏水 蒸馏水 蒸馏水 1moL-1FeCl3溶液 A.A B.B C.C D.D 7.已知石墨和金刚石与氧气反应生成二氧化碳的能量变化如图所示。下列说法正确的是() 能量 1molc(s,金刚石)+1mol02(g) 1molC(s,石墨)十1mol02(g) 1mol CO2(g) 反应过程 A.这两个反应放出的热量相等 B.断裂石墨中的化学键需要吸收能量 C.金刚石比石墨稳定 D.由石墨制备金刚石的过程是物理变化 8.利用铜片、铁片、锌片、导线、烧杯和稀硫酸组装成以下装置。下列说法正确的是（) 稀硫酸 稀硫酸 装置甲 装置乙 A.装置甲和装置乙中铁片上均无气泡产生 B.装置乙中，电子从铁片经导线流向锌片 高一化学 第2页，共7页 C.两个装置中铁片质量减小的速率：乙>甲 D.装置乙中铁片为正极，电极反应式为2H++2e=H2↑ 9.下列关于铁及其化合物的实验操作、实验现象与结论对应关系正确的是（)》 A.向某溶液中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液变红，证明原溶液一定含有Fe2+ B.常温下，将打磨光亮的铁片投入浓硫酸中，铁片无明显现象，说明铁与浓硫酸不发生反应 C.向含Fe3+溶液中加入过量的铁粉，反应后过滤，滤液中滴加KSCN溶液不变红，证明Fe3+ 可被Fe还原为Fe2+ D.向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，立即产生白色沉淀并稳定存在，说明Fe(OH)2不易被氧 化 10.设阿伏加德罗常数为N%,下列说法正确的是（) A.1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2Na B.1molN2与3molH2反应生成的NH3分子数为2Na C.1L0.1moL-1NaNO2溶液中Na+数目为0.1Wa D.分子数为N%的CO、N2混合气体体积约为22.4L,质量约为28g 11.下列关于硫单质及其化合物性质的叙述，正确的是（) A.硫在足量氧气中燃烧直接生成三氧化硫 B.二氧化硫通入紫色KMnO4溶液中，溶液褪色，说明SO2具有漂白性 C.浓硫酸与蔗糖发生炭化，因为浓硫酸具有吸水性 D.农业用的波尔多液是硫酸铜、生石灰和水混合配制而成 12.将2molN2和4molH2充人容积为1L的恒容密闭容器中，在高温、高压、催化剂条件下 模拟工业合成氨，部分物质的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。下列说法不正确的是（) 4.0n/mol 2.0 -NH3 1.0 H, 0 610t/mi五 A.反应在6min时达到化学平衡状态 B.该反应条件下N2的转化率可达到50% C.向容器内充入1 mol He增大压强，反应速率不变 D.反应开始至10min,H2的平均反应速率为0.3mol/(Lmin) 13.已知X、Y、Z、W为短周期元素，其原子半径、原子序数及其在对应氢化物中化合价的关系 原子序数 如图。下列说法不正确的是（) oW ●X 口Y ■Z A.物质XZ为离子化合物 。1 高一化学第3页，共7页 -2-1+1+3 氢化物中化合价 原子半径 B.Y的最高价氧化物的水化物俗称：烧碱 C.W的一种化合物能制备氧气 D.简单氢化物的沸点：W>Z 14.根据下列实验操作和现象，所得到的结论正确的是 选项 操作及现象 结论 A 往澄清石灰水中通入少量无色气体，溶液变浑浊 该无色气体一定为C02 ◇ 将少量乙醇滴人重铬酸钾溶液，溶液变色 验证乙醇具有氧化性 向盛有某盐溶液的试管中滴人氢氧化钠溶液后，试管 C 该盐中一定不含NH 口处湿润的红色石蕊试纸未变蓝 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的 D 生成的HCI具有酸性 蓝色石蕊试纸变红 二、非选择题：本大题有4小题，共58分。 15.（14分)氮及其化合物在农业、医药、国防等领域应用广泛。回答下列问题： .实验室用如图装置制备氨气。 浓氨水腰 生石灰 (1)B中可选用的试剂是 a.无水CaCl2固体 b.碱石灰固体 C.浓硫酸 (2)图中所示尾气处理装置为 (填序号)，这样处理的目的是 Ⅱ.探究氨气的性质。 制得纯净的氨气，分别按照下图进行性质探究。 浓盐酸 铂丝 NH3→ 尾气吸收 一铂丝 湿润 红色石 几滴浓氨水 蓝试纸 ① ③ ⑧ 回答问题： 高一化学 第4页，共7页 (3)①中可以观察到试纸变蓝，原因是 O (4)向②中滴入浓盐酸，有白烟产生，说明反应生成了 (写化学式)。 oo (5)将灼热的铂丝伸入③中锥形瓶，可观察到铂丝保持红热，片刻后有红棕色气体及少量白烟生成。 oo oo 该过程会同时发生多个反应。 oo ①铂丝保持红热的原因是 …0 ②写出NH3和O2催化氧化的化学方程式 .硝酸盐的制取 用以下三种途径来制取等质量的硝酸铜： ①Cu与稀硝酸②Cu与浓硝酸 ③Cu与O2反应生成Cu0,Cu0再与HNO3反应。 (6)制取硝酸铜的三种方案，最佳方案是 (填序号)，理由是 (从节约原料和环境保护的角度说明原因) 16.（15分)广西北海是滨海港口城市，船舶维修、废旧五金回收产业成熟。工业上利用报废船 舶俦铁构件（主要成分为Fe、Fe2O3,含少量不溶性杂质)制备绿矾FeSO4:7H2O,产品常用 于园林绿化、水产水质净化。其工艺流程如下： 适量Na,C03溶液 适量稀硫酸 工业废铁屑 反应1 过滤 反应I 趁热 冷却、结晶、 过滤 过滤、洗涤 绿矾 (有油污 (加热) 洗涤 (加热) 操作 操作Ⅱ 操作Ⅲ (1)加入适量Na2C03溶液的作用是 (2)实验室进行操作I需要用到的玻璃仪器有烧杯、 操作Ⅱ趁热过滤操作可除去体系中的 杂质。 (3)反应过程中，铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为 为提高该反应速率可采取的措施有： (写任意两条) (4)酸浸时间对所得溶液的成分影响如下表所示。 酸浸时间 1min 30min 120min 用KSCN溶液检验 变红 未变红 变红 线… ①1min时检验，溶液变红说明所得溶液中含有 0 FeSO4H2O ∞OO0 FeSO7H2O FeSOH2O O000 ②30min时检验，用离子方程式表示溶液未变红的原因： ∞000 18 ○000 0 000O ③120min时检验，溶液又变红用离子方程式说明原因： 20 0 60 80 高一化学 第5页，共7页 温度/℃ (5)“结晶”时，控制温度在75℃左右进行（如图所示），从溶液中析出的晶体是（填化学式)。 17.（15分)天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，天然气的主要成分为甲烷。 (1)甲烷在空气中发生燃烧反应的能量变化示意图为 (填序号)。 反应物 生成物 生成物 反应物 (2)甲烷可直接应用于燃料电池，其装置如图所示。 忸 @负极是 (填“a”或“b”),反应物是 CH ②KOH溶液中OH-迁移的方向为 (填“从a到b”或“从b到a") ③正极的电极反应为： (3)甲烷、水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一，反应原理之一为： CH4(g)+2H20(g)÷C02(g)+4H2(g)△H=+165k/mol KOH溶液 ①已知反应器中还存在如下反应：初始反应的生成物为C0和H2,其物质的量之比为1：3， 则甲烷和水蒸气反应的方程式是： ②一定温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入1 mol CH.4(g)和2molH20(g),反应过 程中 测得CH4的物质的量与反应时间的关系如下表。 时间/s 1 2 3 4 5 n(CH4)/mol 0.9 0.82 0.76 0.72 0.70 0~5s时间段内平均反应速率v(CH4)= mol/(L·s)。 ③下列说法中能充分说明该反应已达化学平衡状态的是 (填序号)。 a.CH4浓度不再变化 b.正、逆反应速率相等 95 c.生成0.1molC02同时消耗0.2molH20 d.容器中气体的总质量不变 好 85 ④其他条件相同时，在不同催化剂(1、Ⅱ、川)作用下， W 反应相同时间，CH4的转化率随反应温度的变化如图所示。 75 700750800850 图中a点 (填“是”或“不是”)化学平衡状态， 温度/℃ CH4的转化率：C点>b点， 其主要原因是 18.（14分)广西是中国最大的木薯淀粉主要产地，有机化合物F是一种食用香料。用淀粉为原 料合成F路线如下图： 高一化学第6页，共7页 B Cu C D CH,CH,OH 02 C,H,0催化剂公C,H,02 稀硫酸/△ A 淀粉 I C HI2Os 一定 E 浓硫酸/△ 葡萄糖 条件 CHO, Ⅱ业 CH,C-OCHCOOH CH, 请回答下列问题： (1)C所含官能团的名称是 (2)B→C的反应类型为 其化学方程式是 (3)D具有酸性，其结构简式为 (4)反应为酯化反应，写出反应的化学方程式： (5)下列说法不正确的是 (填字母序号)。 a.新制的氢氧化铜或银氨溶液可用来检验葡萄糖（C6H12O6) b.反应I为水解反应 c.淀粉和纤维素是天然有机高分子，分子式均为(C。HO5n,互为同分异构体 d.D、E互为同系物 (6)2分子的E在一定条件下可以发生酯化反应，生成六元环状有机物， 该六元环的结构简式为 高一化学 第7页，共7页