广西南宁市第二中学2025-2026学年下学期高一期末考试 化学试题

南宁二中2025-2026学年度下学期高一期末考试 化 学 （考试时间：75 min 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12， N-14，O-16，Na-23 一、选择题（每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A．的水溶液俗称水玻璃，可以用作黏合剂和防火剂 B．聚氯乙烯耐化学腐蚀、机械强度高，可用于食品保鲜袋 C．能杀菌消毒且具有抗氧化性，酿造葡萄酒时可大量添加 D．“天宫二号”空间站使用石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互为同位素 2．下列化学用语的说法或表示错误的是 A．甲烷的填充模型： B．的结构式： C．8个中子的碳原子的符号： D．羟基的电子式： 3．下列实验装置或操作不能达到相应目的的是 A． B． C． D． A．检验铜与浓硫酸反应的产物含有 B．验证易溶于水且溶液呈碱性 C．探究浓度对化学反应速率的影响 D．比较、C、Si的非金属性强弱 4．下列离子方程式或化学反应方程式书写正确的是 A．向溶液中滴加氨水至过量： B．将通入到足量的水中： C．乙烯通入溴的四氯化碳中： D．通入酸性溶液： 5．叠氮酸（）为一元弱酸，相关物质的部分转化关系如图。为阿伏加德罗常数的值，说法正确的是 A．中含有的电子数为 B．分子中阳离子和阴离子的个数比为 C．等物质的量和分子数目均为 D．反应②中，每生成还原产物，转移电子数为 6．甲烷燃料电池具有能量转换效率高、废弃物排放少、运行噪音小等优点。下列说法正确的是 A．溶液中的向电极移动 Ba电极上发生的反应为： C．该电路中电子移动方向：a电极→氢氧化钠溶液→b电极 D．标准状况下，电路中每转移，两极共消耗气体 7．是一种常见药物的中间体，其结构简式如图所示。下列说法错误的是 A．中含有3种官能团 B．可发生加成反应、取代反应和氧化反应 C．可用酸性高锰酸钾溶液检验中的碳碳双键 D．标准状况下，与足量金属钠反应最多可生成 8．糖类、油脂、蛋白质是维持人体生命活动的三大营养物质。以下叙述错误的是 A．淀粉水解的最终产物是葡萄糖 B．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 C．油脂的水解反应可用于生产甘油 D．蚕丝、羊毛的主要成分都是蛋白质 9．已知、、、均为短周期元素且原子序数依次增大，元素和同族。盐与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，该气体同冷烧碱溶液作用，反应可得到YZW。下列说法正确的是 A．中含有离子键和非极性键 B．简单氢化物水溶液的酸性： C、化合物YZW为漂白粉的有效成分 D．原子半径大小： 10．下列实验操作、现象及得到的结论均正确的是 选项 实验操作与现象 结论 A 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 B 用光照射甲烷与氯气的混合气体，气体颜色变浅，试管壁上有油状液滴生成 甲烷能与氯气反应的产物在常温下都是液体 C 将石油裂解产生的气体通入的溶液，溶液褪色 石油裂解气中含乙烯 D 取溶液，加入溶液，充分反应后，滴入5滴15%KSCN溶液，溶液变为血红色 KI与的反应有一定限度 11．氮氧化物是工业生产的原料，也是大气污染物，研究氮氧化物的相关反应机理非常有意义。已知： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ：   反应Ⅲ： 则反应的为 A． B． C． D． 12．从海水中可以制取溴等多种化工产品，提取过程如下： 下列说法错误的是 A．步骤Ⅰ~Ⅲ的目的是富集溴 B．步骤Ⅱ中，通入热空气吹出，利用了的挥发性 C．步骤Ⅱ中，若使用溶液代替纯碱溶液吸收，步骤Ⅲ中加入的试剂不变 D．步骤Ⅲ中发生的离子方程式为 13．向恒温恒容密闭容器中加入和一定量，发生反应。投料比为、时，的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A． B．该反应的 C．a、b、c三点对应的平衡常数：K（a点）<K（b点）=K（c点） D．以固定投料比进行反应，当容器内压强不再改变时，反应达到平衡状态 14．运用数学模型分析化学规律可有效提升研究效率。根据化学原理构建的数轴图示中，存在科学性错误的一组是 A．按照分散质微粒直径对分散系的分类： B．向烧碱溶液中通入，溶质成分： C．向溶液中通入，铁元素存在形式： D．与反应，反应产物的组成： 二、非选择题（4小题，共58分） 15．（14分）硫代硫酸钠（，俗称大苏打，其水溶液呈碱性）是重要的工业原料。实验室中制备的反应方程式：，实验装置如下图所示（夹持仪器已省略）。 请回答下列问题： （1）装置A中盛放70%硫酸的仪器名称为_________。实验时，打开，关闭，向三颈烧瓶中缓慢滴加70%硫酸，装置A中发生反应的化学方程式为_________________。 （2）装置B的作用是_________，装置D中烧杯中盛放的试剂为_________。 （3）实验中，装置中先出现黄色浑浊，一段时间后又变澄清，请用离子方程式说明“出现黄色浑浊”的原因：_________。制备过程中，需监测装置C中溶液的pH，当pH接近7时，应立即停止通入SO2，其原因是_____________。 （4）反应结束后，打开，从弹性气囊向实验装置中鼓入空气的目的是_________。 （5）实验结束后，装置C中的溶质主要为，还可能含有和，为了证明含有，设计如下方案： ①取适量装置C中溶液，滴加足量的稀硫酸； ②若要证明装置C中溶液含有，应将①中产生的气体依次通过_____（填下列试剂标号）。 a．品红溶液 b．酸性高锰酸钾溶液 c．溶液 d．澄清石灰水 e．溶液 16．（15分）以红土镍矿（主要成分为、、FeO、NiO等）为原料，获取净水剂黄钠铁矾[]和纳米镍粉的部分工艺流程如下： 请回答下列问题： （1）为加快“酸浸”的速率和浸取率，可采取的措施为___________（写出两条）。 （2）“过滤I”时，滤渣的主要成分是________，其在通讯行业中的主要用途为________。 （3）“氧化”过程中加入的目的是______________。 （4）已知黄钠铁矾[]中Fe为+3价，则_____。 （5）“沉铁”时生成黄钠铁矾沉淀的同时产生了，该反应的离子方程式为_____________。 （6）“转化”过程中向富含的溶液中加入，在碱性条件下制取纳米镍粉，同时生成，该反应的离子方程式为_________________。 （7）向“过滤Ⅱ”所得滤液中加入，在不同浓度的溶液中反应，含镍产物的XRD图谱如下图所示（已知：XRD图谱可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）。 ①欲制得高纯纳米镍粉，图中最适宜的NaOH的物质的量浓度为________。 ②不同NaOH浓度下，产物中Ni的含量不同，可能的原因是_________________。 17．（15分）氨气是重要的化工原料，在工农业生产、环境保护等领域应用广泛，其合成与转化一直是化学反应原理研究的核心课题。回答下列问题： Ⅰ．工业合成氨的反应原理 已知合成氨的反应： 相关化学键键能数据如下表： 化学键 N≡N H-H N-H 键能（） 946 436 391 （1）_________，该反应在_________（填“高温”、“低温”或“任意温度”）下能自发进行。 （2）在恒温恒容密闭容器中，按充入反应物，下列能说明反应达到平衡状态的是_________（填选项标号）。 A．混合气体密度不再变化 B．容器内总压强不再变化 C． D．、、的浓度之比为 E．单位时间内，断裂a mol H-H键，同时断裂键 （3）一定条件下，在密闭容器中充入和合成，下图为不同温度下平衡时，氨的体积分数与总压强（）之间的关系图。 ①_____（填“>”或“<”），理由是_____________________。 ②点时，平衡体系中的物质的量为_________。 ③温度下，合成氨反应的压强平衡常数_________（结果用分数表示）。 Ⅱ．脱硝反应 （4）烟气脱硝含有两个主反应： 主反应1： 主反应2： 副反应：主要产物为。 将和烟气混合后按一定流速通到不同催化剂表面，不同温度时在气体出口处测定相关物质的浓度，得出NO的转化率随温度变化关系如下图。 ①脱硝反应最佳催化剂是________（填“Cat.1”、“Cat.2”或“Cat.3”）。 ②当温度过高时，NO转化率下降的原因是______________（写出两点）。 18．（14分）化工产业中制备透光性好、易加工的有机高分子材料P的一种合成路线如下。 已知：。 请回答下列问题： （1）的结构简式为________，的反应类型为________。 （2）一定条件，A与足量氢气发生加成反应生成的有机物的名称为________。 （3）中官能团的名称为________。 （4）的化学方程式为______________。 （5）的制备过程中，下列说法正确的是________（填选项标号）。 a．浓硫酸的作用是催化剂和脱水剂 b．延长反应时间可使全部转化为 c．利用饱和碳酸钠溶液可除去中混有的 （6）聚合物P的结构简式为___________。 （7）下列有机物的分子中，不能被氧化为醛的是________（填选项标号）。 A． B． C． D． 学科网（北京）股份有限公司 $