湖北襄阳市第四中学2025-2026学年高一下学期卓越班期末学情调研 化学试题

襄阳四中2026级高一卓越班期末学情调研 化学参考答案 1~5 CABCD 6-10 CDBDC 11~15 CCBBD 16.(除标注外，每空2分，共15分) (1)③④⑦ ①②⑥⑧ NaHS04=Na*+H+SO1分) ()Fe"+3NH,H.O=Fe(OH)+3NH; (3)250mL容量瓶、胶头滴管 9.80 AC 1000pV (4)36.5V+2240 17.（每空2分，共12分) (1)铁、硫 (2)Fe,04+8H=2Fe3++Fe2++4H,0 (3)14fe+Fes,+8H,0=2S0g+15Fe2+16H (4)隔绝空气 (5)排尽装置内的空气后，关闭止水夹 (6)K*+[Fe(CN)+Fe2=KFe[Fe(CN)] 18.(每空2分，共14分) MnO, 2KCIO;- 2KC1+30,↑ (1) (2)产生白雾 (3)C102 (4)浓硫酸或NaOH溶液等 (5)Mn02+4H+2C=Mm2++CL,↑+2H,0 实际实验中不能实现全部转化，要考虑损耗 (6)取少量溶液于试管中，向其中加入盐酸无明显现象，再加AgNO产生白色沉淀则含有CI 19.(每空2分，共14分) (1)H0 (2)2Fe++3CI0+100H=2Fe0?+3C+5H,0 (3)C (4)Na,FeO,+2KOH=K2FeO+2NaOH (5)2.8 (6)< 溶液酸碱性不同 襄阳四中2026级高一卓越班期末学情调研 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 一、选择题：每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意 1．古医典蕴含化学知识，以下表达中涉及氧化还原反应的是 A．金（）：“虽被火亦未熟” B．石灰（）：“以水沃之，即热蒸而解” C．石硫黄（）：“能化银、铜、铁，奇物” D．石钟乳（）：“色黄，以苦酒（醋）洗刷则白” 2．下列关于联合国《化学品分类及标识全球协调制度》中的标准符号与示意错误的是 标准符号 示意 A．还原性物质 B．易燃类物质 C．爆炸类物质 D．腐蚀类物质 3．下列各组物质按照箭头所示方向均能通过一步反应实现的是 A． B． C． D． 4．下列反应方程式书写错误的是 A．铝热反应： B．漂白液发挥作用的化学方程式： C．将过量的铜粉加入溶液中： D．往浅绿色的溶液中加入少量稀盐酸： 5．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．完全水解形成的胶体粒子数为 B．常温常压下，中含有的电子数为 C．水溶液中含有的氧原子数为 D．气体通入足量的中，固体增重，则该反应过程中转移的电子数为 6．下列叙述正确的有（ ）个 ①发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 ②过氧化钠比氧化钠稳定，两种氧化物均可作潜艇中的供氧剂 ③碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂 ④氧化铁常用于制作红色油漆和涂料 ⑤雾霾天，汽车车灯照出通路的现象属于丁达尔效应 ⑥焰色试验体现的是元素的化学性质 ⑦溶液导电没有发生化学变化 ⑧由固体配制溶液，只需将固体溶于浓盐酸中稀释到所需浓度即可 A．1 B．2 C．3 D．4 7．为检验某溶液中的离子，下列操作方法及结论正确的是 A．加入氯水，再加入溶液，溶液显红色，则溶液中一定含有 B．加入盐酸，产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有 C．加入溶液，再加入稀盐酸，产生白色沉淀，则溶液中一定含有 D．加入溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中一定含有 8．新型水系钠离子电池的电解液研究中，需要配制一种能增强电极稳定性的溶液，要求：①溶液pH约为13；②为增强离子导电性，溶液中各离子浓度均为；③溶液无色透明。下列离子组符合上述所有条件的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 9．下列实验过程中的颜色变化用离子方程式解释正确的是 A．新制氯水中加入石蕊试液，溶液先变红后褪色： B．氢氧化铁胶体中加入氢碘酸，先产生红褐色沉淀，后固体溶解，溶液变为棕黄色： C．硫氰化铁溶液中加溶液，溶液血红色褪去，产生红褐色沉淀： D．的溶液中通入（标准状况），溶液由浅绿色变为棕黄色： 10．由和组成的混合物，经测定其中铁元素的质量分数为，则该混合物中氧元素的质量分数为 A． B． C． D． 11．部分铁或铝及其化合物的“价-类”关系如图所示。 下列叙述正确的是 A．若a的合金用量最大，用途最广，则b与水反应生成c B．若c在空气中可转化为f，则c转化为f的过程中物质颜色基本无变化 C．若d是两性氧化物，则f是两性氢氧化物 D．若向e溶液中滴加溶液，溶液变红色，则a和e溶液不反应 12．用如图实验装置（夹持仪器已省略，忽略水蒸气的体积）测定已变质的（含杂质）的纯度。下列说法错误的是 A．可以用恒压滴液漏斗来代替分液漏斗和a管 B．撤掉支管a并将试管右侧支管密封，测得纯度偏高 C．干燥管b中碱石灰可用代替 D．大试管中产生气体的主要成分为、 13．是一种常见的化肥，其溶解度随着温度的升高而增大，某工厂用石膏、、和制备的工艺流程如图： 下列说法正确的是 A．通入和的顺序可以互换 B．操作2为将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，可得 C．步骤②中反应的离子方程式为 D．通入的和均应过量，且工艺流程中可循环利用 14．将一定量的碳单质在氧气中不完全燃烧，得到4.48 L（已折算为标准状况）和的混合气体，该混合气体对氢气的相对密度为15。下列有关说法正确的是 A．碳单质的质量为 B．碳单质燃烧时消耗了氧气 C．混合气体中比多 D．混合气体的平均摩尔质量为 15．同学们为了确定某种铁的氧化物的化学式，进行了如图实验。下列说法正确的是 已知：操作2中通入的氯气恰好完全反应。 A．溶液a中 B．溶液b中阳离子只有 C．向溶液b中滴加的溶液，能得到红褐色沉淀 D．这种铁的氧化物化学式为 二、填空题：共4小题，共55分 16．（15分） 现有下列物质：①铜丝②溶液③氯化氢气体④固体⑤干冰 ⑥胶体⑦硫酸亚铁铵晶体⑧稀氨水 （1）上述物质中属于电解质的是_________（填序号，下同），能够导电的是_________。写出属于酸式盐的物质溶于水的电离方程式_________。 （2）②与⑧在溶液中反应的离子方程式为_________。 （3）硫酸亚铁铵晶体俗名为摩尔盐。某学校化学兴趣小组使用摩尔盐配制溶液，回答问题： ①配制溶液过程中需要的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需________________________。 ②用电子天平（精确度为）称量硫酸亚铁铵晶体_________。 ③下列操作将导致所配制的溶液浓度偏高的是_________（填选项）。 A．摩尔盐放置过程中失去了部分结晶水 B．配制过程中没有洗涤烧杯和玻璃棒 C．定容时俯视刻度线 D．定容后振荡容量瓶发现液面低于刻度线，继续加蒸馏水定容 （4）将VL标准状况下的物质③溶于水中（水的密度近似为），得到密度为的溶液，该溶液的物质的量浓度是_________（列出计算式）。 17．（12分） Ⅰ．硫铁矿（主要成分为，其中铁元素为+2价）是工业制硫酸的主要原料。硫铁矿烧渣中含有、、等成分，可用于制备绿矾，流程示意图如下。 已知：不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的不同。 （1）在“煅烧”过程中，发生氧化反应的元素有_________。（填元素名称） （2）“酸浸液”中主要的金属阳离子有、、，其中一种物质同时产生和，写出该物质“酸浸”过程中发生反应的离子方程式______________________________。 （3）硫铁矿还原“酸浸液”中时，主要产物为，也有少量单质S生成。请写出生成的离子方程式：_________。 Ⅱ．实验室中可用（用废铁屑和稀硫酸反应制得）和在下图的装置中模拟的制备。 （4）植物油的作用是______________________________。 （5）实验过程中，欲将生成的溶液和溶液混合，操作方法是_____________________。 （6）检验久置的溶液未完全变质的方法是_____________________________________（用一个离子方程式表示）。 18．（14分） 下面为氯元素的物质类别和元素价态二维图。 回答下列问题： （1）Z为钾盐，实验室常用Z制备，该反应的化学方程式为___________________________。 （2）利用下图装置进行在中燃烧生成气体的实验，可在集气瓶口上方观察到的现象为_______________________________________。 （3）Y可用作新型自来水消毒剂，Y的化学式为_____________________。 （4）如图所示，在A处通入未经干燥的，当B处的弹簧夹关闭，C处的干燥红布条看不到明显现象；当B处弹簧夹打开，C处的干燥红布条逐渐褪色。D瓶中盛放的溶液可能是_____________________。 （5）实验室用制备的离子方程式为_______________________________________，实际称取的固体的质量必须适当多于理论量，主要原因是_______________________________________。 （6）检验某溶液中是否含有的操作方法是____________________________________________。 19．（14分） 高铁酸钾（化学式：）是一种暗紫色固体，具有强氧化性。在强碱性溶液中稳定，易溶于水，微溶于浓溶液，难溶于异丙醇（一种有机溶剂），在生活中常被用作水处理剂。某兴趣小组利用废铁屑（含少量杂质）制备高铁酸钾的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）“氧化Ⅰ”反应的还原产物为_________。 （2）已知“转化”为复分解反应，“氧化Ⅱ”中被还原为，则“氧化Ⅱ”反应的离子方程式为_________________________________。 （3）晶体“洗涤”时，洗涤剂最好选用_________（填字母序号）。 A． B．溶液 C．异丙醇 D．稀盐酸 （4）上述流程中“转化”的化学方程式为______________________________。 （5）用处理水时，消毒净化水投放即可达到卫生标准。发生反应为：。消毒净化水按照卫生标准投入，则与水充分反应后产生的质量为__________。 （6）另一种制备的原理为： ①由该反应可知，氧化性：_________（填“>”或“<”）。 ②向溶液中滴加浓盐酸，能产生，这个反应表明和的氧化性强弱关系与①结论相反，原因可能是_________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $