专题19 碳、硅及其化合物-【备战高考】备战2027高考化学母题题源同步练

和水，根据固体质量的变化来计算铁的含量，B处的 干燥管作用是吸收产生的水蒸气，所以C装置要防 止空气中的水蒸气和C)2进入B中，影响测定结果， 故答案为：防止空气中的水蒸气和C)2进入B中，影 响测定结果；(2)测的反应后装置B增重1.35g,根据 反应的实质，增加的是氧元素的质量，所以氧元素的 ×16 质量分数是： 5.0 ×100%=24%，故答案 为：24%。 专题19碳、硅及其化合物 十年高考母题原型训练 A组 题源1 1.C【解析】水晶的成分是SO2,不属于硅酸 盐，②错：光导纤维的成分是SiO2,③错：故C项 正确。 2.B【解析】A.晶体硅能导电，可用于制作半 导体材料，与熔点高硬度大无关：C,漂白粉具有强氧 化性，可用于漂白纸张，与稳定性无关；D.氧化铁是 红棕色粉末，可用于制作红色涂料，与能否与酸反应 无关。 3.A【解析】 选项 分析 结论 S),常用作光导材料 正确 3 不用盐酸，而用氢氟酸 错误 水晶的主要成分是SiO2,瓷盘的 错误 主要成分是硅酸盐 D 发生的反应均是氧化还原反应 错误 4.(1》 +4价 (2)SiO: 原于晶体Si0,+2C高温s1+2C0+ (3)CaSiO;Na2 SiO 【解析】根据题意，A为地壳中含量仅次于氧的 非金属元素的单质，可确定A为硅，分析框图结合中 学化学知识，高温下与碳反应生成单质硅的只有二氧 化硅，因此可确定B为S)2,依据框图可确定C为 CaSiO3,D为Na:Si)3,E为C)。 5.(1)①SiHCI+H。 1357Ksi￥+3HC1 ②SiHCI3+3H2O-HSiO3￥+3HCI↑+ H◆氧气与氢气混合，可能引起爆炸（或氧气可能 会氧化SiHCI3) (2)BC (3)现象：试管中有白色胶状沉淀生成，并且有刺 激性气体生成；解释：Na2 SiO和NH,Cl均能够水 解，二者相互促进，Na2SiO,水解生成HSi),, NH,CI水解产生NHg 【解析】(1)①生成产物为Si和HC;②分析化 合价：SiH CI3+HO→H2SiO,+HCl+H2;H2 还原SiHCIy过程中若混入O2,因发生反应2H十O? 高温2H,0可能引发爆炸，且氧气亦会氧化siHC。 (2)生产水泥时发生了复杂的物理、化学变化，A项 错；普通玻璃的熔点较低，D项错；盐酸与硅不反应，E 项错。(3)混合后因发生双水解会有沉淀(HSO3) 生成，并有刺激性气体(NH)产生。 题源2 1.B【解析】Mg在空气中燃烧生成MgO,而 Na燃烧生成Na2),;乙烯和丙烯是同系物，都能使酸 性高锰酸钾溶液褪色；CO,与SO2化学性质相似，但 由于晶体类型不同，所以物理性质上有很大差异：金 刚石与C:。晶体类型不同，前者是原子晶体，有很高的 硬度和熔沸点，后者是分子晶体，其硬度、熔沸点都不 会高。 2.B【解析】C+0.点燃C0,含碳量90%、 10kg的木炭完全燃烧产生的C0:质量为10X90% 12 ×44=33(kg)。 3.A【解析】A,利用活性炭的吸附作用，属 于物理变化；B.油脂在碱性条件下发生水解反应，属 于化学变化；C.高锰酸钾能够将催熟水果的乙烯氧 化，属于化学变化；D.硅胶具有吸水性，可防止食品 受潮，属于物理变化，铁粉可防止食品氧化，属于化学 变化。 4.(1)CaC2 CaO CO2 Ca(OH)2 C2 H2 (2)Ca(OH)2+2CO2-Ca(HCO3)2 (3)Ca2+[xC::Cx]2 Ca(HCO3)2-CaC)3￥+NaCO3+2H,),溶液又 【解析】本题考查无机框图推断。 变浑浊。 @①由乙火X+H,0可推知Z中必含氢元素 题源3 1.B【解析】A项，水玻璃的成分是Na2Si)3, 再由X为无色无味气体，且是由V与)2反应所得 故含硅酸盐；B项，硅芯片的成分是硅单质，不是硅酸 结合生成X的两个转化反应可初步判断X为一种氧 盐；C项，黏土的主要成分是硅酸铝、硅酸铁等硅酸 化物，符合要求的只有C)或C)2,所以Z中可能含 盐；D项，普通水泥的主要成分是硅酸铝和硅酸钙等 有碳元素，即Z为CH,或其他碳氢化合物。再通过 V(固体)十HO→Y(白色固体)十Z(无色气体)可 硅酸盐。 2.A【解析】A项，刚玉的主要化学成分为三 推知V为CaC2,Y为Ca(OH)2,Z为CeH,从而验 氧化二铝，而金刚石的主要化学成分为碳。 证以上推断。CaC2与)2可生成Ca)和C)2,W为 CaO,X为CO:。(2)5种化合物中，2种可反应生成 3(1)3Si0,+6C+2N,高温 Sis N:+6CO (2) 一种新化合物，且包含5种元素，则该新化合物为 N2 Sis N (3)ACD (4)Si;N:12HF Ca(HCO3)2,2CO2+Ca(OH)2--Ca(HCO3)2 3SiF:←+4NH3 5.(1)氧(2)不需要，因有N不断通入，b瓶溶 液不会倒吸至a管 4.(1 (2)A13++40H一A1O) (3)MO+C△M+C0+,MO+C0△M+ △ +2HO(3)①：N::N:三角锥形②AlN c0,C0.+C△2C0,2M0+C△2M+c0.+ 高温 (4)4A1+3TiO。+3C 2Al,O:+3TiC (4)需处理，因含有C0,可连接一个加热的装有 【解析】由(1)知，X为A1,由(3)并结合题千 CuO粉末的反应管 “耐热冲击材料”确定Y为N,A为AIN。 【解析】在通入氯气排除空气(O)时发生反 应，b瓶中出现浑浊，说明a中生成了CO2,由元素守 B组 恒可知化合物MZ中含有氧元素，即Z为)：中学阶 1.B 段常见黄色粉末状物质有S或Na2)2,但均不符合题 2.D【解析】酸性强弱与这种酸的氧化物所 意，故无法确定M元素，部分考生缺乏应变能力，以 处的状态和化学活动性无关，所以A、B都不正确：C 致(3)问不敢填而失分。本题实验流程的理解应与实 是它们的物理性质；只有D项是较强酸制弱酸的有 验室C与Fe,O,反应得到铁联系起来。 力证据。 ONa 3.B【解析】B项在自然界发生太少。 6.B【解析】A项，CO2+ 4.C【解析】已知普通玻璃、石英、陶瓷中均 十H20→ 含有SiO2,高温下烧碱能与SiO2反应而使坩埚腐 OH 枚：S0.+2Na0H高温NaSi0,+H,0。铁在高温下 不与烧碱反应，排除A、B、D项。 +NaHCO3,升温至65℃以上，CH:OH完 5.A【解析】向Ca(OH)2、Ca(CIO)2溶液分 全溶解，溶液变澄清。B项，CO2+Na:SiO+HO 别通入过量CO:,最终生成Ca(HCO:)2,没有沉淀生 Na2C)3+H2Si()3￥，H2SiO3与C()2不反应，浑 成；饱和Na2CO3溶液中通入CO2,会析出NaHCO 浊不会消失。C项，C)2+C(Cl))+H) 晶体；CO2与CCL不反应。 CaC)3￥十2HClO,溶液变浑浊后加入品红溶液，被 6.D【解析】依据题意可推出W、X、Y、Z四 HClO氧化褪色。D项，首先CO,十Ca(OH)2 种元素依次为C、Mg、Si、Cl。在C、Si、Cl三种元素 CC)3￥+HO,继续通CO:,生成可溶于水的 中，最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的应是 Ca(HC)3)2,再加入足量的Na()H,则：2Na()H十 HClO:。 ·64· 7.D【解析】A,碳燃烧生成二氧化碳，溶于 水形成碳酸，碳酸和氢氧化钠反应生成碳酸钠，故A 正确；B.硫燃烧生成二氧化硫，溶于水形成亚硫酸， 亚硫酸与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，故B正确；C 钠与氧气反应生成氧化钠或过氧化钠，氧化钠或过氧 化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与盐酸反应生 成氯化钠，故C正确：D.氯气与氧气反应生成NO) N)不溶于水，故D错误。 8.B 9.C【解析】A项中的氨水应写成分子式：B 项的方程式中氢原子没有配平；D项中强碱溶液中不 可能产生CO:气体，而应是CO。 10.B【解析】确定混合物成分，采用极端假 设法：若二氧化碳全部生成K2C03,m(KC)3)= 13.8g>11,9g;若二氧化碳全部生成KHCO3, m(KHCO)=10g<11.9g,所以，白色固体是 KHCO和KCO3的混合物。设KCO1,KHCO3的 物质的量分别为x,y。x+y=0.1mol,138g/mol× x十100g/mol Xy=11.9g,解得：x=y=0.05mol。 c(K0H)=0.15mol/0.05L=3mol/L。 11.(1)气体产物是C0气体产物是CO2气 体产物是CO和CO:(2)若B中出现浑浊，则说明 有二氧化碳生成，假设2或3可能正确；若B中未出 现浑浊，则说明生成CO,假设1正确(3)该装置缺 陷：①若产生C)会污染大气：②若产生的气体是C) 和CO,混合气，则该装置无法证明CO存在，即无法 确定哪个假设正确在B洗气瓶后接一个装有足量 赤热氧化铜的硬质玻璃管 (4)2Cu0+c△2Cu+C0.+,C+c0.△ 2c0,Cu0+C△Cu+c0+,Cu0+c0△cu +CO2 12.(1)NaO·Al)3·2SiO2·2nH2O(2)除 去粗盐中的可溶性杂质NaCO?(3)CO2+ 2AlO,+3H2O-2Al(OH)+CO CO2+ SiO+H2 O-H2 SiO;+CO(4)Al(OH)3 +OH-A1O,+2H2 O H,SiO+20H- SiO+2H0(5)取一定质量样品，高温灼烧，在 干燥器里冷却至室温，称重，根据质量差确定结晶水 质量 【解析】(1)改写化学式要遵循三守恒（原子个 数、原子种类、元素化合价)，简单的氧化物由两种元 ·6 素组成，且为中学常见的氧化物。若不能直接改写， 可以将各原子数扩大相同倍数，如NaAISiO:一 NaAl2SiO8→NaO·Al2Og·2SiO2。(2)从工 业生产流程图可看出，粗盐经过操作后得到纯 NaC,在操作前已过滤，不溶性杂质已经除去，所以 操作a应该是除去粗盐中的可溶性杂质（如Mg+、 Ca+、SO等)。含有钠离子的碱性滤液中通入 C)g,再低温蒸发得到的副产品应该是Na2C)3(注： 工业上生产NaHCO3只能降温结晶析出，它易分 解)。(3)通入CO2,滤液中AIO,、SO3生成沉淀。 (4)不溶物为Al(OH):和HSiO3,它们都可溶于 N)H。(5)分子筛在空气中灼烧失去结晶水的过程 中，没有其他物质参加反应，即NaAlSi():·nH() →NaAlSiO:十nH2O,可用类似硫酸铜晶体中结晶 水含量测定方法测定该样品中结晶水含量。 13.(1)Si02(2)Si02+20H-Si0号-+ H2O (3)Na2 SiO+2HCI--H2 SiO3+2NaCl 【解析】与盐酸反应产生沉淀的物质一般为 AgNO或Na2 SiO3。由于B是一种氧化物，所以E 不可能是AgCI,只能是HSiO3。 14.(1)K2 SiF+3H2O--2KF+H2SiOs+ 4HF HF +OH--F7+H2O (2)偏高 (3)由题中数据可得出消耗氢氧化钠标准溶液体 积的平均值为20.00mL。关系式为 SiO,~Si~4HF~4NaOH 60g 4 mol m(SiO2) 20.00×10-3L×1.0mol·L-1 求得m(Si02)=0.30g 0.30g× 硅元素的质量分数（以二氧化硅计）：1,00g》 100%=30% 【解析】(1)过滤除去硅酸沉淀，溶液中HF与 氢氧化钠溶液反应；(2)若滴定前未用氢氧化钠标准 溶液润洗滴定管，导致滴定管中氢氧化钠溶液浓度降 低，滴定相同量HF消耗的体积增大，故测得的硅元 素含量将偏高；(3)剔除偏差较大的读数(16.80)，平 均体积为20.00mL,根据关系式计算可得。 15.(1)能；实验①生成NaHCO3,其中溶解的 CO气体在煮沸时除去，在实验③中NaHCO,恰好 和NaOH反应，完全转化为NaCO,(2)①不能；启 普发生器只适用于块状固体和液体的反应，NaCO3 是粉末状固体，且易溶于水②水除去HC1气体 ③锥形瓶④不合理若不先驱出溶液中溶解的 CO,气体，实验③加入的NaOH将有一部分与CO 反应，使NaHCO3不能完全转化为Na2COg 【解析】依据反应原理：NaOH十CO: NaHCO:,NaHCO+NaOH--Na2 CO3+H2O, 可以解答。 专题20氯及其化合物 十年高考母题原型训练 A组 题源1 1.B【解析】A项中因NaClO属于盐，为强电 解质，故A项错：B项中向沸水中滴加饱和FCl,制 备Fe()H)3胶体，故B项正确；C项中HCI属于共 价化合物，故C项错；D项中依据电解NCL溶液的阴 极反应：2H++2e一H2个，产生（标准状况下）H 为22.4L,转移2NA个电子，故D项错。 2.C【解析】本题考查氯及其化合物。CL中 C1的化合价处在氯元素的中间价态（最高正价为 十7、最低负价为一1)，既可作氧化剂也可作还原剂， A项错误；C1、7CI互为同位素，其化学性质相同，B 项错误：C可溶于水而难溶于饱和食盐水，实验室 可用排饱和食盐水的方法收集Cl2,C项正确；1.12L Cl2只有在标准状况下所含质子数为1,7NA,D项 错误。 3.C【解析】本题主要考查对化学反应的有 关计算及对图表信息的理解应用能力。设该氯化物 中金属元素的化合价为十x,则氯化物的化学式为 ACL,。从图中可看出，当加入大约7.5 mL AgNO 溶液时CI厂即可全部沉淀。 ACL,+ AgNOZAgCI+A(NO3) 1 5mL× 7.5mL× 0.05mol·L10.1mol·L 5mlX0.05mol·L=7.5ml×0.1mol·L,解 得x=3。 4.C【解析】漂白粉的主要成分是Ca(Cl)): 和CaCl2的混合物，有效成分是Ca(ClO)2,A项错； 浓硫酸可以与氨气反应，不能用浓硫酸千操氨气，B ·0 项错；Al2(SO:)3在酸性环境中形不成胶体，无法净 水，D项错；C中2NaOH+2NO2一NaNO+ NaNO,+HO,NaOH+HCI-NaCl+HO,可以 用Na)H溶液处理NO、HCl废气，C项对。 5.B【解析】选择的原则有二，①HCIO2浓度 较大，②污染物浓度较小。 6.C【解析】Cl2在饱和食盐水中溶解度较 小：I2在KI溶液中形成KI3,增加了I2的溶解度； CH3CO)H的电离是可逆的，在CH3CO)Na溶液中 存在CHC))-,抑制CH3C))H的电离；工业制 日$0，中，发生反应2S0+0:依代剂250，增布 02的量，有利于平衡向生成S03的方向移动。 7.B【解析】烧瓶中发生反应：3Cl+8NH 一6NH:Cl+N2,A项正确，B项错误；反应中NH 作为还原剂，说明常温下氨气具有还原性，C项正确； 烧杯中的溶液是为了吸收CL、HCI等有害气体，D项 正确。 8.D【解析】D.向FCl溶液中滴加氯水，溶 液颜色变成棕黄色，说明有FCL:生成，由于氯气也 能把氯化亚铁氧化成氯化铁，不能说明一定含有 HCIO,故选D。 9.C【解析】A,实验室制氯气需加热；B.除 去杂质气体，长进短出；D.由于锰离子能够水解，而 且水解吸热，故不能直接加热，需在氣化氢气体中进 行：故选C。 10.(1)Cu2 (OH)2CO;CuCO;H:O H (2C O (3)CH.OH(CHOHD).CHO+2CU(OH CHOH(CHOH):COOH+CuO￥+2HO医学上用 于检验糖尿病 (4)3Cu2)+14HNO3(稀)-6Cu(N)3)2+ 2N)◆+7H2O (5)金刚石石墨富勒烯(Co) 【解析】题千信息分析：“在周期表中X的原子 半径最小”确定X是H元素。“G为黄绿色单质气 体”确定G是C1。“反应①常用于制作印刷电路板” 这个学生都热悉，是Fe3+与Cu的反应。通过对框图 信息分析：结合题千，K(浅绿色溶液)·L(棕黄色溶 液)应是Fe+→Fe3+。F是CuO沉淀。M是金属 Cu,J是金属Fe。C是HO,它与G(CL)反应生成的专题19碳、硅及其化合物 考纲·题型解读 1.以选择题考查碳的单质及其重要化合物C)、C)2、CC)3的主要性质及应用，了解碳的氧化物对大气的污染及其防治。 2.以选择题考查硅及重要化合物的主要性质，了解硅酸盐工业及新型无机非金属材料的特性与应用。 3.以填空题、实验题，计算题考查以上知识的综合应用。 十年高考母题题源揭秘 题源1 硅及其化合物 (2)Si0,十2C高温si十2C0+,该反应不能说明碳的非 解题模型1.1 金属性比硅强，因为在反应中碳表现的是还原性。该反应 能够发生的原因是CO为气体，它的放出促使反应向正反 硅及其化合物的性质、制法与用途 应方向进行。 晶体结构：正四面体型空间网状，原子晶体 「物理性质：熔点高，具有金属光泽，半导体，不活泼 [真题1](2022·福建)下表各组物质中，满足下图物质一 (Si+2F2=SiF 步转化关系的选项是 化学Si+4HF—SiF↑+2H,4 选项 Y 性质jSi+2NaOH+H0—Na SiO3+2H↑ Z 主 (s+0.△s0, A Na NaOH NaHCOa 要 日 Cu CuSO Cu(OH)2 质 工业制法：S0+2C高温si(粗)+2C0+ C C() C()2 Si+2CL高温sCl D SiO2 H2SiOs SCl,+2H。高温si(纯)十4HC [解析] NaHCO不能一步转化为Na,A项错误： 用途：作半导体材料，广泛应用于电子工业的各个领域 的 「晶体结构：空间网状，原子晶体 Cu(OH):不能一步转化为Cu,B项错误：根据O CoO: (SiO2+2NaOH-Na2 SiO3 +H2O C02 MgC知，C项正确；HSi0,不能一步转化为Si,D项错误。 合 氧)主要性质 (注意Na(OH溶液的保存方法) [答案]C 物 SiO2+4HF=SiF◆+2H2O 硅 [真题2](2021·浙江)单晶硅是信息产业中重要的基础材 (应用于雕刻玻璃) 料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硼、磷 用途：制造光导纤维、光学仪器、石英玻璃、坩埚等 「物理性质：不溶于水 等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450~500℃）， 化学性质：酸性弱于碳酸 四氛化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备 硅 四氯化硅的装置示意图。 酸 Na2Si)3+2HC1—2NaC+H2Si()3￥ 制法Na2SiO+H,O+CO2—NaCO,+HSiO3￥ (此反应证明酸性：HC()3>H2Si()3) 『组成元素：硅、氧、金属 性质：一殷不溶于水，化学性质稳定 酸 硅酸钠：易溶于水，水溶液俗称水玻璃，可作建 筑用的黏合剂，木材的防腐剂等。 装置 特别提醒：(1)硅元素以化合态存在于地壳中（含量居第2 位)，在周期表中位于金属与非金属交界处，虽为非金属， 但具有一定的金属性。因而硅有一些区别于其他非金属 相关信息如下： 单质的性质：如Si+4HF一SiF,个+2H,个，Si+2NaOH a.四氯化硅遇水极易水解。 +H2O-Na SiO3+2H2↑。 b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的 氯化物。 c.有关物质的物理常数见下表： ·169· 物质 SiCl BCI AICl FeCl PCI ·二氧化硅水 沸点/℃ 57.7 12.8 315 氧化物前系数配置原则：除氧元素外的其他元素按配 熔点/℃ -70.0 -107.2 置前后原子个数守恒原则配置系数。 升华温度/℃ 180 300 162 注意：改写时化学式中各原子数目不变，各元素的化合价 请回答下列问题： 不变，若出现分数，则在前面乘相应的数字。如正长石 (1)写出装置A中发生反应的离于方程式： (KAISi3Og)应改写成K)·Al2O3·6SiO2。 (2)装置A中g管的作用是 ；装置C中的试剂 [真题3]地球化学中，通常用热重分析研究矿物在受热时质 是 :装置E中的h瓶需要冷却的理由是 (3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸 量变化以确定其组成。取66.6mg由高岭石[Al(SiO)(OH).]和 方解石(CaCO)组成的矿物，加热，在673K~1123K区间内分解为 馏)得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能 氧化物，样品总失重13.8mg。 还含有的杂质元素是（填写元素符号）。 (1)方解石的失重百分比为 (4)为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理， (2)矿物中高岭石的质量分数为 使铁元素还原成Fe2+,再用KMnO,标准溶液在酸性条件下进 高温 行氧化还原滴定，反应的离于方程式是：5Fe2++MnO,+8H时 [解析](1)由CaCO3一CaO+CO2↑知方解石的分解 一5Fe3++Mn2++4H.O。 44 ①滴定前是否要滴加指示剂？ (填“是”或“否”)，请 率为：710×100%=44%。 说明理由 (2)设高岭石和CaCO3的物质的量分别为xy,由： ②某同学称取5.000g残留物，经预处理后在容量瓶中配制 Al(Si,O)(OH)~2H2O CaCOs~CO 成100mL溶液，移取25.00mL试样溶液，用1.000×10-± 可得方程组： mol·L1KMnO,标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准 (z×258g·mol1+y×100g·mol-1=66.6×103g 溶液20.00mL,则残留物中铁元素的质量分数是 12x×18g·mol1+y×44g·mol-1=13.8×10-g。 [解析]本题考查物质的制备实验。(1)装置A为氯气的 求解，得： x=2.0×10-‘mol,y=1.5×10-4mol。 发生装置，离子方程式为Mn0,十4H+2CI△Mn+Cl个 2.0×10‘mol×258g·mol- 十2HO。(2)装置A中g管是平衡烧瓶和分液漏斗中的压强， 因此，高岭石的质量分数= 66.6×10-3g 使分液漏斗中液体能顺利滴下。装置C为氯气的干燥装置，试 ×100%=77.5%。 剂为浓硫酸。装置E中h瓶需要冷却是为了冷凝反应产生的 [答案](1)44% (2)77.5% SiCL:。(3)根据粗硅的成分，Al,P能与氯气反应，因此残留物中 杂质元素还有A1、P、C。(4)①滴定终点时溶液由浅绿色变为紫 题源2 碳及其化合物 色，因此不需要滴加指示剂。②根据关系式：5Fe+MnO,, nFe2+)=1.000×10mol/L×0.02Lx5×10 解题模型2.1 =0.004mol,故 5 CO2和SiO2的比较 残留尚中铁元素的质量分教为0.004molX56g/m0X100%= 5.00g 二氧化碳 二氧化硅 4.480% 类别 均为酸性氧化物 [答案] (1)MnO2+4H++2C1- △Mm++C:↑ 结构特点 由氧原子与硅原子 由二氧化碳分子构成 +2H2O 构成立体网状结构 (2)平衡压强浓硫酸使SCl,冷凝 物理性质 熔点与沸点低、可溶于水 坚硬难熔的固体、不 (3)Al、P、C1 溶于水 (4)①否KMnO溶液自身可作指示剂②4.480% 与碱 CO,+2NaOH- SiO2+2NaOH= (如NaOH) 解题模型1.2 Na2 COs+H2O Na2 SiOs+H2 O 反应 硅酸盐的表示方法 与水反应 C)2+H2O)—-H2CO 1.盐化学式法 与Ca() CaO + SiO 例如：硅酸钠Naz SiO,硅酸钙CaSiO:等。此法一般 质 反应 CaO+CO2 -CaCO 高温CaSiO- 用于组成较筒单的硅酸盐。 2.氧化物法 与HF的 4HF SiO, 反应 SiF:◆+2HO 例如：黏土：Al)g·2SiO2·2H2) 石棉：CaO·3MgO·4SiO2 光导纤雏、光学仪 用途 制饮料、碳酸盐 沸石：NaO·AlO3·3SiO2·2H2O 器、电子部件 云母：K,O·3Al203·6SiO:·2H20 存在 空气 岩石、砂石、水晶、硅 氧化物的顺序：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物 藻土 170· [真题4幻(2020·全国Ⅱ)对于WNA族元素，下列叙述中不 正确的是 ②热稳定性 A.Si)和CO,中，Si和)、C和O之间都是共价键 .一般来说，热稳定性顺序为：正盐>酸式盐>碳酸， B.C、Si和Ge的最外层电于数都是4，次外层电于数都是8 如Na2CO3>NaHCO,>HCOa。 C.CO2和SiO,都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化 b.可溶性正盐>难溶性正盐，如CaCO3高温分解，而 钙反应 KCO,不易分解。 D.该族元素的主要化合价是十4和十2 [解析]非金属原子之间通常以共价键结合，A正确；C、 [真题5](2020·上海)在石灰窑中烧制生石灰，1mol Si、Ge为同主族元素，最外层电子数相等均为4，但核电荷数依 CaCO:完全分解所需要的能量，可燃烧0.453mol碳来提供。设 次增多，次外层电子数依次为2、8、18，B错误。大多数非金属氧 空气中02的体积分数为0.21，N2为079，则石灰窑产生的气体 化物是酸性氧化物，如CO2、SiO2,酸性氧化物在一定条件下能 中CO,的体积分数可能是 够与碱性氧化物（如CO)反应，C正确。最高正化合价数等于 A.0.43 B.0.46 最外层电子数，NA族元素的主要化合价是十4和十2价，D C.0.49 D.0.52 正确。 [解析]燃烧0.453mol碳需要O0.453mol,由空气提供， [答案]B 则N的尚质的量为0.453m0X8号=1.701m0l。c0:体积分 解题模型2.2 1+0.453 数为1十0.453十，7040.46，B正确：实际生产中，需通入足量空 碳及其化合物间的转化规律 气，则气体中会有过量的空气，CO,的体积分数小于0.46，故A 1.转化关系 正确。 CO CH [答案]AB ①0点燃 燃烧不充分炽热 2 O2,点燃 解题模型2.3 的碳 ①02点燃 C),与比碳酸弱的酸所对应的盐溶液的反应 CaC,Ca0,高温 ②CuO,高温 Ca(OH) C0, CaCO:= 碳酸是一种弱酸，其酸性比盐酸、醋酸要弱，因此，盐 ①煅烧 oHo-Ca(HCO> ① H2O ②盐酸 ②CaOH 酸、醋酸能与碳酸盐反应；其酸性又比硅酸、次氯酸，苯酚、 C.H2 S,高温 H2O 偏铝酸等强，因此，将CO2气体通入Naz SiO3、NaClO、 Oa,NA0,学基游流中，均能发生反应而生成 CS2 H2CO 相应的弱酸和碳酸（氢）盐，这就是“强酸制弱酸”原理的应 2.应用 用。如： (1)除杂质 CaCl2溶液、(CH3C(O)Ca溶液 ①CO中混有CO2,通过盛有澄清石灰水的洗气瓶。 (酸性比HCO强的酸对应的盐) 一不反应 C)2 ②CO:中混有CO,通过灼热的装有CuO硬质玻 NaC(O3溶液 璃管。 -NaHCO (自身对应的盐》 ③C)中混有SO,、HCI,通过盛有饱和NaHCO3溶 CO2 +Na2 SiO;+2H2O--H:SiO+Na2 CO3 液的洗气瓶。 CO2+Ca(CIO):+H2 O--CaCO;+2HCIO (2)C0。与“温室效应” CO:+ -ONa 十H20· -()H ①CO:的主要来源：大量燃烧含碳的燃料。 ②自然界消耗CO2的主要反应。 +NaHCO a.溶于江水、海水：CO2十HO-H,CO3: CO2+NaAlO2+2H2O-Al(OH)3+NaHCO b.光合作用将C02转化为O2: CO2+2NaAlO,+3H2(-2Al(OH)3+Na2 CO c.岩石的风化：CaCO+HO+CO2—Ca(HCO) (3)碳酸的酸式盐和正盐的比较 [真题6](2022·全国I)请设计CO:在高温下与木炭反 应生成CO的实验。 ①在水中的溶解性 (1)在下面方框中，A表示由长颈漏斗和锥形瓶组成的气体 a,含K+,Na,NH的正盐易溶于水，其余一般不溶 发生器，请在A后完成该反应的实验装置示意图（夹持装置、连 于水；酸式盐均易溶于水。 接胶管及尾气处理部分不必画出，需要加热的仪器下方用△标 b.一般来说，在相同温度下，难溶性正盐溶解度小于 出)，按气流方向在每件仪器下方标出宇母B、C…其他可选用 其酸式盐溶解度，如溶解度Ca(HCO3):>CaC)3；可溶性 的仪器（数量不限）简易表示如下： 正盐溶解度大于其酸式盐溶解度，如溶解度NCO?> NaHCO3. ·171 (3)可以通过控制加酸的量，来控制气体产生的快慢；同时 导管：一一L 试管 小试管中充满盐酸，可以起到液封作用，防止反应激烈时气体经 长颈漏斗冲出 (4)点燃气体，火焰呈蓝色，再用一个内壁附着有澄清石灰 反应管：》 胶塞：☑（插入导管表示己开孔） 水的烧杯罩在火焰上，烧杯内壁的石灰水变浑浊 题源3 无机非金属材料 解题模型3.1 硅酸盐工业简介 硅酸盐 水泥 产品 玻璃 陶瓷 (2)根据方框中的装置图，填写下表： 仪器标号 仪器中所加物质 作用 主要 水泥回转窑 玻璃熔炉 A 石灰石、稀盐酸 石灰石与盐酸作用产生C() 设备 原料 石灰石和黏土 纯碱、石灰石、石英 黏土 NaCOs +Si02 高温 反应 复杂的物理、 Na:Si()3+C)2 复杂的物 原理 化学变化 理、化学变 CaCOs+SiO2 高温CaSiO 化 (3)有人对气体发生器作如下改进：在锥形瓶中放入一小试 +CO2个 管，将长预漏斗下端插入小试管中。改进后的优点是 主要 2Ca()·Si(02 成分 3Ca()·SiO2、 Na2)·Ca()·6SiO2 (4)验证CO的方法是 3Ca)·Al2O3 抗氧化、抗 「解析](1)依据本题实验目的，需要设计实验CO,与木炭 非晶体，无固定熔点，在一 酸碱腐蚀 在高温条件下反应生成CO,题目已给出了CO2的制备装置，需 特性 水硬性 定温度范国内软化，可制 耐高温 成各种形状 要依次设计的是：CO2的除杂装置，CO2的千燥装置，CO2与木 绝缘 炭在高温条件下的反应装置，C)除杂装置。(2)CO,的除杂装 置中可用NaHCO3溶液，CO2的千燥装置中可用浓硫酸，CO2 L真题7] (2019·广东)下列表述正确的是 与木炭在高温条件下的反应装置中要有木炭，CO除杂装置要吸 ①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二 收C)2,要用碱液。(3)原装置不易控制气体生成的快慢且长颈 氧化硅 漏斗容易漏气，用长颈漏斗和小试管就避免了这一问题。(4)要 ②化学家采用玛瑙研钵摩棕固体反应物进行无溶剂合成， 检验C0的存在，可将其点燃，再检验其产物中是否有CO 玛瑙的主要成分是硅酸盐 生成。 ③三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料 [答案](1) ④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制 作的变色眼镜来保护眼睛 ⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能 A.①②③ B.②④ C.③④⑤ D.③⑤ [解析]人造刚玉的主要成分是AlO?,而不是SiO,;玛瑙 的主要成分为SiO,,而不是硅酸盐；水泥的主要成分为3CaO· SiO,、2CaO·SiO2、3CaO·Al2O3,水泥是硅酸盐材料：Cu2O虽 (2) 然是红色的，但它不能变色也不能吸收有害光，变色玻璃主要是 因为玻璃中熔入了溴化银(AgBr)和氧化铜（作AgBr分解的催 仪器标号 仪器中所加物质 作用 化剂)；硅材料不会产生对环境有害的物质。 饱和碳酸氢钠溶液 除去C)2中的HC】气体 [答案]D C 浓硫酸 除去C()2中的水汽 [点评]对于常用的含硅材料应分清楚其主要成分是单晶 D 干燥木炭粉 与C)2反应产生CO 硅（如硅芯片）、二氧化硅（如石英、水晶、玛瑙）还是硅酸盐（如玻 澄清石灰水 吸收未反应的C()2 璃、水泥、陶瓷)。 ·172· [真题8](2021·四川)开发新材料是现代科技发展的方 解题模型3.2 向之一。下列关于材料的说法正确的是 () 新型无机非金属材料 A.氨化硅陶瓷是新型无机非金属材料 (1)新型无机非金属材料的种类和用途 B.C属于原于晶体，用于制造纳米材料 材料类别 主要特性 示例 用途 C.纤维素乙酸酯属于天然高分于材料 D.单晶硅常用于制造光导纤维 高温结构 能承受高温， 汽轮机叶片、轴承 [解析]本题考查材料的类别、性质等，意在考查考生对化 陶瓷 强度高 氮化硅陶瓷 永久性模具等 学在生产、生活中应用的了解。B项，C属于分子晶体，可用于 半导体 集成电路中的半 制造纳米材料：C项，纤维素乙酸酯属于合成高分子材料；D项， 陶瓷 具有导电特性 氧化锡陶瓷 导体 制造光导纤雏的原料是高纯石英粉(SiO:)。 [答案]A 光缆通讯、医疗、照 光学材料 具有光学特性 光导纤维 明等 人造骨，人造关节 生物陶瓷 具有生物功能 氧化铝陶瓷 接骨螺钉 (2)新型无机非金属材料的特性：①能承受高温，强度 高：②具有电学特征：③具有光学特征：④具有生物功能。 十年高考母题原型训练 (★代表高考出现的频次) A组 (1)形成单质A的原于的结构示意图为 ,它的最高 题源1硅及其化合物（★★★★★） 化合价为 1.(2021·广东)下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是 (2)B的化学式（分于式）为 ,B的晶体类型为 ( ,B和碳反应生成A和E的化学方程式是 ①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水 晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导 (3)C的化学式（分于式）为 ,D的化学式（分于式） 纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料 为 A.①②B.②③C.①④ D.③④ 5.(2020·广东)硅单质及其化合物应用范围很广。请回答 2.(2023·江苏)下列物质性质与应用对应关系正确的是 下列问题： ( ()制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷 A.晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料 (SiHCl)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意 B.氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 图如下： C.漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张 HCI D.氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料 石英砂焦炭一粗硅 高温 573K以上 SiHC(粗☐精馏 3.(2019·广东)下列说法正确的是 HGK纯，K高纯型 A.硅材料广泛应用于光纤通讯 B.工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 ①写出由纯SiHCl制备高纯硅的化学反应方程式： C.水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 D.粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 ②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCI遇水剧烈 4.(2005·全国Ⅱ)A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之 反应生成HSiO,、HC1和另一种物质，写出配平的化学反应方 间的相互转换关系如下图所示，A为地壳中含量仅次于氧的非 程式： ;H还原SiHCl,过 金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。 程中若混入O,可能引起的后果是 (2)下列有关硅材料的说法正确的是 (填字母)。 碳 加氧化钙 A+E 高温 B 高温 C A.碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥 B.氨化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承 加氢氧化钠，D+HO] C.高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料一一光导 加热 纤维 请填空： D.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高 ·173· E.盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅 实验开始时缓缓通人氮气，过一段时间后，加热反应管，观 (3)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管 察到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成。同时，b瓶的溶液中 中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。写出实验现象并给予解 出现白色浑浊。待反应完全后，停止加热，仍继续通氛气，直至 释： 反应管冷却。此时，管中的熔融物凝固成银白色金属。 题源2碳及其化合物（★★★★★） 根据以上叙述回答问题： (1)元素Z是 1.(2020·广东)根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是 (2)停止加热前是否需要先断开a和b的连接处？为什么？ A.镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO,则钠在空气中 (3)反应管a中发生的所有反应的化学方程式是 燃烧生成的氧化物是NaO B.乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也可使其褪色 (4)本实验的尾气是否需处理？如需处理，请回答如何处 C.CO:与SiO2化学式相似，则CO,与SiO,的物理性质也 理；如不需处理，请说明理由。 相似 D.金刚石的硬度大，则C的硬度也大 2.(2021·台湾)近年来，大气中C0,的浓度上升已成为全 6.(2019·北京)用四种溶液进行实验，下表中“操作及现 球性的问题，因而兴起节能减碳运动，岛内的环保团体也宣导 象”与“溶液”对应关系错误的是 “中秋节不烤肉”。假若超市卖的烤肉用木炭，其含碳量为90%， 选项 操作及现象 溶液 则一包10千克的木炭完全燃烧后，会产生几千克的CO? 通入C)2,溶液变浑浊。再升温至65℃ A C6H(ONa溶液 以上，溶液变澄清 A.44 B.33 C.22 D.11 通入C()2,溶液变浑浊。继续通C)2至 B 过量，浑浊消失 Nae SiO,溶液 E.5.5 3.(2023·新课标Ⅱ)下列过程没有发生化学反应的是 通入CO2,溶液变浑浊。再加入品红溶 C Ca(ClO)溶液 液，红色褪去 A,用活性炭去除冰箱中的异味 通人C)2,溶液变浑浊，继续通CO2至过 B.用热碱水清除炊具上残留的油污 量，浑浊消失，再加人足量NaOH溶液 Ca((OH)2溶液 C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果 又变浑浊 D.用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装 4.(2020·全国)V、W、X、Y,Z是由周期表中1~20号部分 题源3 无机非金属材料（★★★★★） 元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成。 上述5种化合物涉及的所有元素的原于序数之和等于35。它们 1.(2019·海南)下列物质中，不含有硅酸盐的是 之间的反应关系如下图： A水玻璃 B.硅芯片 C.黏土 D.普通水泥 02 w(白色固体)+ X(无色无味气体) 2.(2021·重庆)材料与化学密切相关，表中对应关系错误 4 的是 V(固体) H2O 材料 主要化学成分 H2O Y(白色固体)+ ☑无色气个。一区H回 A 刚玉、金刚石 三氧化二铝 B 大理石、石灰石 碳酸钙 (1)5种化合物分别是V .W 、X C 普通水泥、普通玻璃 硅酸盐 。(填化学式) (2)由上述5种化合物的某2种化合物反应可生成一种新 D 沙子、石英 二氧化硅 化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化 3.(2019·宁夏)氨化硅(S3N:)是一种新型陶瓷材料，它可 学方程式是 由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制得： (3)V的电于式是 5.(2020·全国I)取化学式为MZ的粉末状化合物进行如 ☐sO.+☐c+☐N,高温1 siN.+☐cO 下实验。将化合物M亿和足量炭粉充分混合，平铺在反应管a (1)配平上述反应的化学方程式。 中。在b瓶中盛足量澄清石灰水。按图连接好（加热装置及夹 (2)该反应的氧化剂是 ,其还原产物是 持装置已略去)仪器。 (3)根据性质，推测氮化硅的用途是 (填序号) N2 A.制汽轮机叶片 B.制有色玻璃 C.制永久性模具 D.制造柴油机 (4)氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无 机酸反应，试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式： 174 4.(2021·重庆)化合物A由周期不同的短周期元素X、Y ①Z与HO2反应，其产物之一是Y的单质，Y的单质的电 组成，是良好的耐热冲击材料。 于式为 ;Z分于的结构呈 (1)X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X ②A的化学式是 的原于结构示意图为 (4)X的单质、石墨和二氧化钛(TO,)按比例混合，高温下 (2)X的硫酸盐溶液与过量aOH溶液反应的离于方程式为 反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在 火箭和导弹上有重要应用)，其反应的化学方程式是 (3)一定条件下，A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z,Z分 于含有10个电于。 B组 (测试时间：60分钟总分：100分) 一、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分。） 7,不能实现下列物质间直接转化的元素是 1.在水玻璃中通入足量的CO2气体，充分反应后加热蒸 单质O氧化物H9酸或破NaOH或HC 盐 发，再灼热，则最后所得的固体物质为 ( A碳B.硫C.钠 D.氮 A.SiO2与NaHCO)g 8.由10g含有杂质的CaCO和足量盐酸反应，产生了0.1 B.SiO2与Na:CO mol CO,,试推断杂质的组成可能的是 C.SiO2 ①KHCO,和MgCO,②K:CO,和SiO,③MgCO,和 D.Na2 SiO SiO,④Naz CO3和NaHCO3 2.能证明碳酸比硅酸酸性强的实验事实是 A.①②B.③④C.②③ D.①④ A.CO2是气体，SiO2是固体 9.下列离于方程式与所述事实相符且正确的是 ( B,高温下能发生反应Na:CO,十SO.高温Na:SiO,十 A.向盐酸中滴加氨水：H+十OH一HO C)2个 B.用浓盐酸与MnO,反应制取少量氯气：MnO,+2H++ C.CO:溶于水生成碳酸，而SiO,却不溶于水 D.CO:通入Na2SiO,溶液中有胶状沉淀生成 2CI-AMn*+Cl:+2H:0 3.CO,在大气中含量增加是产生“温室效应”的主要原因。 C.向NaAlO,溶液中通入过量CO:制取A1(OH)a:A1O, 下列反应中，不属于自然界缓解“温室效应”的是 +CO2+2H2O—A1(OH)3￥+HCO A.CO2+H2 O-H2 CO3 D.在强碱溶液中KMnO:与HCOONa反应：2MnO,+ B.Ca(OH)2+CO2--CaCO;+H2O HCOO-+OH--2MnO+CO2+H2 O C.CaCO:+CO:+H2O--Ca(HCO3): 10.向50 mLKOH溶液中缓缓通入标准状况下2.24L的二 D.6mC0,+12mH:0光合作用(C.HnO,十7mH,0 氧化碳气体，二氧化碳气体被完全吸收，在减压和低温下蒸发溶 液，得到11.9g白色固体。则下列说法中正确的是 () +6n02 4.熔融烧碱应选用的器皿是 A白色固体为KOH和KCO:的混合物 A.普通玻璃坩埚 B.白色固体为KHCO3和KCO3的混合物 B.石英坩埚 C.白色固体为KHCO, C.生铁坩埚 D.原KOH的溶液的物质的量浓度为2mol/L D.陶瓷坩埚 二、非选择题（本题包括5小题，共50分。） 5.向一定浓度的下列物质的澄清溶液中通入过量的CO。 11,(10分)某同学为了探究木炭还原氧化铜所生成的气体 气体，最后肯定没有沉淀生成的是 产物成分，设计如图实验。 ①Ca(OH)2 ②Na2CO3③CaCl④Ca(ClO)2 CuO+C(过量) A.①③④ B.②③④ 混合物 C.①②③ D.①②③④ 6.4种短周期元素W、X、Y、Z的原于序数依次增大，其原于 的最外层电于数之和为17，W和X元素原于内质于数之比为 澄清 石灰水 1:2,X+和Z离于的电于数之差为8。下列说法不正确的是 布巾 A A.与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料 B.元素原于半径从大到小的顺序是X、Y、Z (1)请你帮他提出假设： C.WZ:分于中W、Z原于通过共价键结合且最外层均达到 假设1： 8电于结构 假设2： D.W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的 假设3： 是HYO …… ·175· (2)预测实验现象及结论： 采用氟硅酸钾容量法，其步骤为： (3)请你评价该实验装置 ①称取试样溶解在含有过量的氟离于和钾离于的强酸溶液 提出修改建议： 中，硅能与氟离子、钾离于作用生成氟硅酸钾(KS℉)沉淀： (4)写出大试管里可能发生的化学反应方程式： ②沉淀分离后于热水中水解，生成HF、H:SiOa、KF; ③过滤除去硅酸沉淀，用氢氧化钠标准溶液滴定滤液。 12.(10分)2019年诺贝尔化学奖授予格哈德·埃特尔，以 (1)上述步骤②中的水解反应方程式为 表彰他在“固体表面的化学过程”研究中取得的成果。沸石是一 步骤③中反应的离于方程式为」 种具有多孔结构的铝硅酸盐(NaAISiO,·nHO),其中有许多 (2)在步骤③中，若滴定前未用氢氧化钠标准溶液润洗滴定 笼状孔穴和通道能让直径比孔穴小的分于通过而将大的分于留 管，则测得的硅元素含量将 (填“偏高”、“偏低”或“不 在外面，故又称“分于筛”。“分于筛”在表面化学中有重要作用， 变”)。 是重要的催化剂和催化剂载体。以高岭土（主要成分：Al,SiO, (3)若每次称取试样的质量为1.00g,重复滴定四次，消耗 ·2H,0)、石灰石、海水为原料生产“分于筛”的工艺流程如下： 1.00mol·L1氢氧化钠标准溶液的体积为分别为16.80mL、 19.90mL、20.00mL、20.,10mL,试计算该试样中硅元素的质量 石灰石 短烧生 分数 (以二氧化硅计)，写出计算过程。 高岭土 高温焙烧 适当温度 急雨冷却 分搅拌 海水 过 滋液一注油毅 蒸发、过滤 NaOH 不溶物副产品A 室温混合，99℃结 粗盐 H2O 品，100C干燥 ·分子筛 操作a→NaC1电解 回答下列问题： 15.(10分)某学生拟用50 mL NaOH溶液吸收C)2气体，制 (1)NaAlSiO:·nHO改写成氧化物的形式为 备NaCO,溶液。为了防止通入的CO,气体过量，生成 NaHCO,他设计了如下实验步骤： (2)操作a的作用是 副产品A ①用25 mL NaOH溶液吸收过量的CO:气体，至CO:气 是 (3)气体通入滤液中发生反应的离于方程式为 体不再溶解； ②小心煮沸溶液1~2分钟； ③在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，使溶液 (4)NaOH和不溶物在适当温度下发生的离于反应方程式 充分混合。 为 回答下列问题： (5)设计一个方案，测定分于筛组成中结晶水的含量，简述 (1)他能否制得较纯净的Na2COa？理由是什么？ 操作过程： 13.(10分)在下列物质的转化关系中，A是一种固体单质， (2)按他的设计，第①步实验装置如下： E是一种白色沉淀，据此填写下列空白： +a溶液 +过量HC] +0 G E +H B25mLNa0H溶液 +a溶液 B D ①装置A使用的试剂是石灰石和盐酸溶液。可否使用纯碱 代替石灰石？ (1)B的化学式是 ②装置B使用的试剂是 ,作用是 (2)B和a溶液反应的离于方程式是 ③为了便于后续实验的煮沸、混合等操作，装NaOH溶液的 (3)G和盐酸溶液反应的化学方程式是 容器还可使用 (填仪器名称)。 14.(10分)钾水玻璃以其优异的性能广泛用于防腐、铸造、 ④有人认为实验步骤②、③的顺序对调，即先混合，再煮沸， 油田、钻井或各种高档涂料中。钾水玻璃中硅含量的测定可以 更合理，你认为呢？ ,为什么？ ·176·