专题4 第一单元 含硫化合物的性质 单元整合提升——体系构建·素养提升-【学霸笔记·同步精讲】2026-2027学年高中化学必修第一册教师用书word（苏教版）

该高中化学单元复习讲义通过知识框架图系统构建硫及其化合物的核心知识体系，梳理了SO₂漂白性与还原性的本质区别、硫酸工业制备的关键操作、浓硫酸干燥剂的适用范围及与金属反应的规律，突出物质性质决定用途的化学观念，呈现知识内在逻辑与重难点分布。 讲义亮点在于“性质对比+实际应用”的整合设计，如通过SO₂通入石蕊溶液与酸性高锰酸钾溶液的现象对比，引导学生用证据推理区分漂白性与还原性，培养科学思维。结合硫酸工业逆流接触等生产实例，强化科学态度与责任。每个知识点附易错点标注，基础生可掌握规律，优秀生能深化理解，助力教师实施分层精准教学。

1.SO2漂白性与还原性的区别 （1）二氧化硫可使有色物质转化成无色不稳定的化合物，加热时，该化合物分解，恢复原来的颜色，所以二氧化硫的漂白又叫暂时性漂白。但SO2不能对所有的有机色素表现漂白性，如SO2不能使指示剂褪色。向紫色石蕊溶液中通入二氧化硫，紫色石蕊溶液只变红但不褪色。 （2）将SO2分别通入酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水中，发生反应后溶液均褪色，但都不是因为二氧化硫的漂白性，这些反应中SO2都表现还原性。 2.硫酸工业制备中的注意事项 （1）工业生产硫酸中，接触室发生催化氧化时的催化剂通常用V2O5。 （2）逆流接触的吸收方法：吸收塔中采用喷淋式逆流接触，当吸收剂和SO3逆流接触时，可以使SO3被充分吸收，提高吸收效率。 3.浓硫酸作干燥剂时的注意事项 （1）一般不与浓硫酸反应的气体，都可以用浓硫酸干燥，如H2、N2、O2、CO、CO2、SO2、HCl、Cl2等。 （2）碱性气体NH3不能用浓硫酸干燥，它可以与硫酸发生反应而被吸收。 （3）由于浓硫酸具有强氧化性，一些具有较强还原性的气体，如HI、H2S、HBr等不能用浓硫酸干燥。 4.浓硫酸与金属反应时的规律 在金属活动性顺序中，位于氢前面的活泼金属和浓硫酸反应时，先生成SO2后生成H2，硫酸可能完全反应。位于氢后面的不活泼金属，如Cu和浓硫酸反应时，先生成SO2后反应停止，所以硫酸不可能完全反应，在进行有关反应的计算时不能用硫酸的量进行计算。 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $