专题15 盐类的水解-【备战高考】备战2027高考化学母题题源同步练

专题15盐类的水解 考纲·题型解读 1.理解盐类水解的原理，掌握盐类水解的规律和应用。 2.了解盐溶液的酸碱性，会比较盐溶液中离子浓度的大小。 盐类水解问题是高考的常见题型之一，主要以选择题和填空题形式出现。 考查方向：①盐类水解的实质；②水解离子方程式；③离子浓度大小的比较；④判断离子共存；⑤用盐类水解知识解释有关 现象和解决实际问题，如溶液配制、试剂贮存、化肥的混用、某些盐的分离除杂、明砚净水、泡沫灭火器原理等。常常将盐类水解 与弱电解质的电离、酸碱中和滴定等知识融合在一起，具有一定的综合性。考题将强调知识点的综合，考查学生的综合应用能 力，一般不会就单一知识设计简单试题，题目难度适中。 十年高考母题题源揭秘 题源1 盐类水解的实质和规律 说明： (1)“越弱越水解”指的是盐对应的酸（或碱）越弱，水 解题模型1.1 解程度越大，溶液碱性（或酸性）越强。如CH;COOH的酸 盐类水解的实质和规律 性比HCN强，则相同浓度时，CH,COO的水解程度比 (1)盐类水解的概念 CN小，后者的碱性强。如果酸性HA>HB,那么相同浓 在溶液里盐电离出的金属阳离子或酸根阴离子跟水 度的NaA和NaB溶液，后者的碱性强。 电离出来的)H或H+结合生成弱电解质的反应，叫做盐 (2)“都弱双水解”指的是两种离子分别结合水电离的 类的水解。 日+和OH而水解，其水解必然相互促进。双水解分两种 (2)盐类水解的实质 情况：一种是虽然两种离子的水解相互促进，但水解程度 在溶液中盐电离产生的弱酸酸根离子或弱碱阳离子 仍然很小，离子间可以大量共存，如N日与CO、 与水电离产生的H+或OH结合生成弱电解质，从而破坏 HCO、$等；另一种是水解进行完全，离子间不能大量 了水的电离平衡，增大了水的电离程度。大多数盐的水解 共存，往往生成沉淀或气体，如A+与S2、HCO、 使得溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度不相等，从而使 AIO,Fe+与CO等。 溶液显示出不同程度的酸碱性。 盐类水解可以看成是中和反应的逆反应： [真题1](2022·全国I)下列叙述中正确的是( 水解 A.某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后，溶液的pH 盐十水中和 酸十碱 =b,则a>b (3)盐类的水解规律 B.在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH,C1至溶液恰好无 有弱才水解，无弱不水解，都弱双水解，越弱越水解， 色，则此时溶液的pH<7 谁强显谁性，同强显中性。例如： C.1.0×10mol/L盐酸的pH=3.0,1.0×10“mol/L盐酸 盐的类型 实例 水解离子 溶液的酸碱性 的pH=8.0 D.若1mLpH=1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶 强酸强碱盐 NaCl、KNO 无 中性 液的pH=7,则NaOH溶液的pH=I1 [解析]醋酸在稀释时，其电离程度增大，n(H+)增大，但 NHCI、CuSO、 强酸弱碱盐 NHt、Cu+ 酸性 c(H)减小，因此pH增大，故a<b,A项错误；在滴有酚酞溶液 FeCl Fes+ 的氨水中，加入NH,CI至溶液恰好无色，则此时溶液显弱碱性， NaeS、 s-C0、 B项错误：pH=8.0的溶液为碱性溶液，因此1.0×10-8mol/L的 强碱弱酸盐 NaeC()3、 碱性 HCO 盐酸其pH不可能等于8，只能接近7，C项错误：设NaOH溶液 NaHCO 的pH=b,两溶液混合后溶液的pH=7,则1×103L×10- (NH)C)3、 NHt、C) 由酸碱的相对 弱酸弱碱盐 mol/L=100×10-3L×10-1“mol/L,解得b=11,D项正确。 CH COONH CHCOO 强弱决定 [答案]D ·132· 解题模型1.2 ①温度：升高温度，能促进盐的水解（因盐的水解是吸 水解方程式的书写方法 热反应)。 (1)一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号 ②浓度：用水稀释，盐的浓度减小，盐的水解程度增大。 “=一”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不 ③溶液的酸碱度：加入酸或碱，促进或抑制盐的水解。 用符号“↓”和“个”表示水解产物。 例如，往CH3CO)Na溶液中加入Na()H固体，抑制其水 如：Mg++2H2O=Mg(OH)2+2H 解，但通入HCI气体促进其水解。即向水解显酸性的盐溶 NH+HO==NH·HO+H 液中加入碱，会促进其水解，加入酸，会抑制其水解；向水 (2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，用分步水解离 解显碱性的盐溶液中加入碱，会抑制其水解，加入酸，会促 子方程式表示。如Na2CO,溶液的水解反应为： 进其水解。 CO+H,O-HCO:+OH (3)不同条件对FCL3水解平衡的影响 HCO+H2O==H2 CO:+OH Fe3++3H,O==Fe(OH);+3H △H>0 (3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成，如A1Cl 条件 移动方向 H+数 pH Fe3+水解程度 溶液中： 升温 向右 增多 A13++3HOA1(OH)3+3H 降低 增大 (4)双水解：当阴阳离子都很容易水解时，它们的水解 通HC】 向左 增多 降低 减小 相互促进而反应彻底，故生成物中出现的沉淀或气体物 加H2() 向右 增多 升高 增大 质，均要注明状态，要标明“↓”或“个”符号，中间用“一” 加NaHC) 向右 减少 升高 增大 连接，如： A13++3HC)3一Al()H)3￥+3CO2 [真题3] (2021·福建)在一定条件下，NaCO:溶液存在 AI3+能与HCO、HS、S、CO、[AI(OH),]发 水解平衡：C)+HO=二HCO3十)H。下列说法正确的是 生双水解，Fe3+能与HCO发生双水解。而 CH,COONH:,NH,HCO3、(NH:)2COg中阴阳离子的水 A.稀释溶液，水解平衡常数增大 解虽相互促进，但程度仍不大，水解方程式按一般要求书 B.通入CO,平衡朝正反应方向移动 写 [真题2](2022·北京)下列解释实验事实的方程式不准 c升离玉度，流小 确的是 ( D.加入NaOH固体，溶液pH减小 A.0.1mol/L CH,COOH溶液的pH>1:CH,COOH= [解析]水解平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数 CH;COO-+H+ 不变，A不正确。通入CO:,发生反应CO2十2OH一CO+ B.“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO,(g)一一 H2O,OH厂的浓度降低，平衡向正反应方向移动，B正确。水解 (红棕色) NO(g)△H<0 (无色) 反应吸热，升高温度，平衡向右移动，(HC0) c(CO) 增大，C不正确。 C.铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++2NO一3Fe2+ 加入Na)H固体，OH浓度增大，溶液pH增大，D不正确。 +2NO↑+4H,O [答案]B D.向NaCO,溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO+ HO==HCO写+OH 题源2盐类水解的应用 [解析]0.1mol/L CH,COOH溶液的pH>1,则c(H+) <0.1mol/L,说明醋酸没有完全电离，存在电离平衡： 解题模型2.1 CHCOOH==CH,COO+H+,A项正确；“NO2球”浸泡在 冷水中，温度降低，平衡2NO,一N2O:向正方向移动，颜色变 盐类水解的应用 浅，B项正确：铁溶于稀硝酸，溶液变黄，说明Fe被氧化为Fe3+: (1)配制和贮存易水解的盐溶液：实验室配制FCL,溶 Fe+4H++NO一-Fe3++NO◆+2HO,C项错误；Na2CO 液、AICL溶液，要在溶液中加少量盐酸，抑制AI+、Fe3+的 溶液中由于CO水解溶液显碱性，滴入酚酞溶液，溶液变红，D 水解；NaCO3、NaF的水溶液不能保存在用玻璃塞的试剂 项正确。 瓶中。 [答案]C (2)判断比较盐溶液的酸碱性：以同浓度的N2C)3、 NH,Cl、NaCIO为例，NH水解溶液呈酸性，CO、CIO 解题模型1.3 水解溶液呈碱性，因HCO3的电离常数比HClO的电离 影响盐类水解的因素 常数大，所以C1O的水解程度比CO的水解程度大， (1)内在因素（主要因素） NaCIO溶液碱性强，故三者的pH由大到小的顺序为： 组成盐的弱离子对应的酸或碱越弱，盐的水解程度 NaCIO、NaCO3、NHCl。 越大。 (3)明矾净水：A3+水解产生的A1(OH)3胶体吸附水 (2)外在因素 中的悬浮物形成沉淀。 133 (4)热纯碱溶液去油污：C0水解呈碱性，温度升高 特别提醒：金属氯化物的结晶水合物（如MgCL2·6H2O, 促进水解平衡向右移动，碱性增强，使油脂在碱性条件下 FeCL·6HO)在空气中加热时容易发生水解，为了制取其 水解。 无水盐(MgCl、FCl),通常将结晶水合物在HCI气流中 (5)制备Fe()H)3胶体：将饱和氯化铁溶液滴入沸 水，Fe3+完全水解生成Fe(OH)胶体。 加热.以防止其水解，知MgC6·6H,0在HC气流中 △ (6)泡沫灭火器原理：硫酸铝与饱和小苏打溶液混合 MgCL+6H2O。 后完全水解，生成CO,气体和AI(OH)絮状沉淀，形成泡 [真题5]在蒸发皿中燕干并灼烧（低于400℃）下列物质 沫用于灭火。 的溶液，可以得到该溶质的是 ( (7)铵盐不宜和草木灰(K2C)3)混合使用：相互促进 水解，产生氨气挥发、降低肥效。 A.氯化铝 B.碳酸氢钠 C.硫酸镁 (8)焊接时用NH,CI溶液除锈：利用其水解后溶液显 D.高锰酸钾 [解析]A项：AICL+3HO==AI(OH)a￥+3HC,蒸 酸性，溶解铁锈。 千时HCI挥发，固体为Al(OH),灼烧时生成AlOa。C项： (9)利用盐的水解可以除杂质。 MgSO,+2HO一Mg(OH)2+HSO,蒸千时HSO,不挥 如除去MgCl,酸性溶液中的FeCl3,可以加入Mg)或 发，达到一定浓度时中和Mg(OH)2生成MgSO,并且MgSO: Mg(OH)g,促进FeCL3的水解，使FeCL3转化为Fe(OH)3 固体灼烧（低于400℃）不分解，而B中的NaHCO3、D中的 而除去。 KMnO:受热会分解。 [真题4](2019·上海)下列过程或现象与盐类水解无关 [答案]C 的是 题源3溶液中离子浓度大小的比较 A.纯碱溶液去油污 B.铁在潮湿的环境下生锈 解题模型31 C加热氯化铁溶液颜色变深 D.浓硫化钠溶液有臭味 电解质溶液中的守恒定律 [解析]A项中碳酸钠水解显碱性，利用油污在碱性条件 ()电荷守恒规律：电解质溶液中，不论存在多少种离 下水解生成可溶于水的物质而达到去污目的：B项涉及的是金 子，但溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定 属的电化学腐蚀：C项中氯化铁水解是吸热过程，加热促使水解 等于阳离子所带正电荷总数，也就是所谓的电荷守恒规 平衡正向移动，颜色变深；D项是由于硫化钠水解过程中有少量 律。如NaHCO3溶液中存在着Na+、H+、HCO,CO、 硫化氢析出。 OH,必然存在如下关系：c(Na+)+c(H+) [答案]B c(HCO)+c(OH)+2c(CO) (2)物料守恒规律：电解质溶液中，由于某些离子能够 解题模型2.2 水解，使离子种类增多，但某些关键性的原子总是守恒的， 盐溶液蒸干时所得产物的判断方法 如KS溶液中S、HS都能水解，故S元素以S、HS、 1.盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得到原 HS三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(K+)= 物质，如CuS():溶液蒸千得CuSO:固体。 2c(S2)+2c(HS)+2c(H,S)。 盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干后一般得到对应 (3)质子守恒规律：质子守恒的本质是溶液中由水电 的弱碱，如AlCl、FeCl,溶液蒸千后一般得Al(OH)3、 离出的c(H+)和c(OH)相等，如NCO3溶液中， Fe(OH)3,若蒸千后灼烧则生成Al2)3、FeO3。 NaCO,只能电离出Na+和CO后，溶液中所有H+和 2.考虑盐受热时是否分解。 OH全部来自于水，但由于CO的水解，H+部分被结合 因为Ca(HCO3)2、NaHCO,、KMnO、NH,Cl固体受 成HCO3、H2CO3,所以有c(OH-)=c(H+)+c(HCO3) 热易分解，因此蒸干Ca(HCO3)2溶液得CaCO3固体；蒸 +2c(H2C03)。 千NaHCO溶液得NaCO,固体：蒸千KMnO溶液得 KMnO,和MnO2的混合物；蒸千NH,CI溶液不能得到 [真题6]常温下，用0.1000mol·L1NaOH溶液滴定 固体。 20.00mL0.1000mol·L1CH,COOH溶液所得滴定曲线如图 3.还原性盐在蒸干时会被O:氧化。 所示。 例如，NaSO3溶液蒸千得NaeS),;FeS):溶液蒸干 会得到Fe2(SO,)3。 4.有时要从多方面考虑。例如，蒸千NaCIO溶液时， 既要考虑CIO水解，又要考虑HCO分解，所以蒸干 NaCIO溶液所得固体为NaCI。 ① 5101520 V(NaOH)/mL ·134· 下列说法中正确的是 ( A.点①所示溶液中：c(CHCOO)+c(OH)=c(CH,COOH) 4.两溶液混合 +c(H) 溶液混合要先考虑是否发生反应，若发生反应，先要 B.点②所示溶液中：c(Na+)=c(CH,COOH)+c(CH COO) 确定反应后的物质及各物质的浓度，再考虑电离因素，水 C.点③所示溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO) 解因素。 c(H+) 如：①200mL0.1mol/L醋酸与100mL0.2mol/L氢 D.滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO-) 氧化钠溶液混合，各离子浓度大小顺序为： >c(H+)>c(Na+)>c(OH-) c(Na*)>c(CH:COO-)>c(OH-)>c(H+). [解析]A项，根据电荷守恒关系有：c(CH:COO)+ ②在0.1mol·L-1的NHCl和0.1mol·L1氨水的 c(OH)=c(Na+)十c(H+),此时溶液中的c(CH COOH)与 混合溶液中，各离子浓度的大小顺序为c(NH时)>c(CI) c(Na+)不相等，故不正确：B项，点②溶液呈中性，所加入的氢氧 >c(OH)>c(H+)。溶液中，NH·HO的电离与 化钠溶液的体积小于20mL,此时根据物料守恒可知c(Na+)< NH的水解互相抑制，NH3·H2)电离作用大于NH c(CH3CO))+c(CH3C)OH),故不正确；C项，点③溶液中两 的水解作用，溶液呈碱性，c(OH)>c(H+),同 者恰好完全反应，溶液中各离子浓度关系应为：c(Na)> 时c(NH)>c(CI)。 c(CH3COO))>c(OH)>c(H+),故不正确；D项，当刚加入 ③将20mL0.4mol·L1NH,NO溶液和50mL0.1 少量氢氧化钠溶液时可能会出现题中情况，故正确。 mol·L1Ba(OH):溶液混合后，溶液中n(NO)=8X [答案]D 10-3mol,n(Ba2+)=5×10-mol,生成8×10-3 mol NH· [真题7](2020·北京)下列叙述正确的是 ( HO,并剩余2×10-3 mol OH,则溶液中各离子浓度顺序 A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时， 为c(NO3)>c(Ba+)>c(OH)>c(NH)。 c (SO)>c(NH 规律总结：一般来说，相同浓度的弱酸（或弱碱）和对应的 B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别 弱酸盐（或弱碱盐）混合，往往为电离大于水解，溶液显酸 为a和a十1，则c1=10c2 性（或碱性），如等浓度的CH3CO)H和CHC)ONa,但也 C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混 有例外，如等浓度的HCN和NaCN混合液，即以水解为 合，滴入石蕊试液呈红色 主，溶液显碱性。 D.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中 c(OH) [真题8](2022·广东)HA为酸性略强于醋酸的一元弱 cNH·H,O指大 酸。在0.lmol·L1NaA溶液中，离于浓度关系正确的是 [解析]由电荷守恒可知c(NH)+c(H+)=2c(S)) +c(OH),当pH=7时，c(NH时)=2c(SO),故A项错：醋 A.c(Na )>c(A)>c(H+)>c(OH) 酸是弱酸，浓度越大，电离程度越小，当两溶液pH相差1时，c1 B.c(Na)>c(OH)>c(A )>c(H) ≠10c2,B项错；pH=11的NaOH与pH=3的醋酸等体积混合 C.c(Na+)+c()H)=c(A)+c(H+) 后溶液显酸性，滴入石蕊试液呈红色，C项对；氨水存在电离平 D.c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c()H) 衡：NH3·H2O==NH+OH,加(NH,),SO:固体，平衡左 「解析]HA为一元弱酸，则NA为强碱弱酸盐，溶液由于 c(OH) 移，导致NH·H,O减小，D项错。 A的水解显碱性，离子浓度大小为：c(Na+)>c(A)≥ c(OH)>c(H+),A项错误，B项错误；根据溶液中电荷守恒， [答案]C 则c(Na)+c(H+)=c(A)+c(OH),C项错误，D项正确。 [答案]D 解题模型3.2 [点评]离子浓度大小的比较是一类常见的题型。通过溶 溶液中离子浓度大小的比较 液的电离或水解程度的大小，结合电荷守恒、物料守恒来比较溶 1.多元弱酸溶液 液中各离子浓度大小的基本方法是：(1)关键性离子定位法：主 可根据多元弱酸的分级电离来分析判断。如H:PO, 要适用于解答选择题。即通过判断溶液中浓度最大或最小的某 溶液中，各离子浓度的大小顺序为： 离子、c(H+)与c(OH)的大小关系，来确定选项是否正确。这 c(H+)>c(HPO:)>c(HP)-)>c(P))。 也是通常所用的排除法。(2)守恒判断法：运用物质的量（或原 2.多元弱酸的正盐溶液 子个数)守恒、电荷守恒或物料守恒等守恒规律来解决问题。既 可根据弱酸根的分步水解来分析判断，如NC)3溶 可以简化解题过程，又容易判断答案的正确与否。 液中，各离子浓度的大小顺序为：c(Na+)>c(CO)> [真题9](2021·江苏)（多选）下列溶液中微粒的物质的 c(OH)>c(HCO)>c(H). 量浓度关系正确的是 () 3.不同溶液中同一离子浓度的大小比较 A.室温下，向0.01mol·LNH.HSO:溶液中滴加NaOH 要考虑溶液中其他离子对该离子的影响，如在0.10 溶液至中性：c(Na+)>c(SO)>c(NH)>c(OH)= mol·L的①NH,HSO.,②NH:Cl,③CH,COONH,④ c(H+) (NH,):SO,溶液中，c(NH止)的大小顺序为④>①>②> B.0.1mol·L NaHCO,溶液：c(Na+)>c(OH-)> ③ c(HCO)>c(H+) C.NaCO,溶液：e(OH)-c(H)=c(HCO)+ 135· 2c(H2C)3) D.25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1mol·L-1的 (1)强酸的酸式盐只电离，不水解，一定显酸性，如 CH,COOH、CH COONa混合溶液：c(CHCOO)+c(OH-) NaHSO.: <e(CH;COOH)+e(H+) NaHSO,一Na++H++sO [解析]A选项中溶液呈中性，则c(H+)=c(OH), (2)弱酸的酸式盐存在两种趋势，既存在电离平衡又 据电荷守恒原理有： 存在水解平衡： c(Na+)+c(H+)+c(NH时)=c(OH)+2c(SO片) HA一H+十A2(电离，显酸性) 所以c(Na+)+c(NH)=2c(SO) HA+H,O==H:A十OH-(水解，显碱性) 由于NH水解使c(NH时)<c(SO),从而有c(Na+)> 如果电离程度(K。)大于水解程度，则显酸性，如 c(S)),A正确。 HPO、HSO等；如果水解程度大于电离程度，则显碱 B选项中NaHCO,溶液显碱性，但c(OH)比c(HCO) 性，如HCO、HS、HPO等。 小，B不正确。 C选项中在NCO3溶液中，由质子守恒得 [真题10](2005·上海)欲使0.1mol/L的NaHCO溶液 中c(H+)、c(CO)、c(HCO:)都减小，其方法是 () c(OH)=c(H)+c(HCO3)+2c(H2 CO:) A.通入CO 所以c(OH)一c(H+)=c(HC))+2c(HC)3),C B.加人Na)H固体 正确。 C.通入HCI D选项中pH=4.75,说明c(H+)>c(OH) c(Na)+c(H)=c(CH COO)+c(OH) D.加入饱和石灰水溶液 所以c(Na+)<c(CH;COO) [解析]在NaHCO3溶液中存在水解平衡：HCO+HO 据已知有2c(Na+)=c(CH;COO)+c(CH COOH) 三H,CO3十OH和电离平衡：HCO3==H++CO,且水 得c(Na+)>c(CH COOH) 解程度大于电离程度。通入CO2或HCl,c(H十)增大：加入 Na)H,c(CO)增大；加入饱和Ca(OH)g,其电离平衡右移，生 c(CH;COO)+c(OH)>c(CH:COOH)+c(H) [答案]AC 成CaCO3和HO,c(H+)、c(CO)、c(HCO)均减小。 [答案]D 解题模型3.3 [点评]若将本题中的NaHCOs改为NaHSO.,通入CO, 改为通入SO,其分析结果与本例相同，由此总结出规律：对于 酸式盐溶液酸碱性的判断 酸式盐溶液，加酸只考虑水解，加碱只考虑电离。 酸式强碱盐的水溶液显什么性质，这要看该盐的组成 微粒的性质。 十年高考母题原型训练 (★代表高考出现的频次) A组 题源1盐类水解的实质和规律（★★★★★） D.①④②③6⑤ 3.(2021·四川)关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨 1.(2023·重庆)对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色 水、②盐酸、③氣化铵溶液，下列说法不正确的是 () 变深的是 ( A.c(NHt):③>① A.明矾溶液加热 B.水电离出的c(H+):②>① B.CHC)ONa溶液加热 C.①和②等体积混合后的溶液：c(H+)=c(OH)+ C.氨水中加入少量NH,C1固体 c(NH3·H2O) D.小苏打溶液中加入少量的NaCl固体 D.①和③等体积混合后的溶液：c(NH)>c(CI)> 2.(2021·全国Ⅱ)现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯 c(OH )>c(H) 酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小 4.(2020·重庆)向三份0.1mol·L1CH3CO)Na溶液中 到大排列正确的是 () 分别加入少量NH,NO3、Na,SO3、FeCl固体（忽略溶液体积变 A.④①②⑤⑥③ 化)，则CH COO浓度的变化依次为 ( B.④①②⑥⑤③ A.减小、增大、减小 C.①④②6③⑤ B.增大、减小、减小 ·136 C.减小、增大、增大 的离于方程式为 D.增大、减小、增大 (3)某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的 5.(2020·海南)下列离于方程式中，属于水解反应的是 铅，实验结果如下表： 离子 Pb2+ Ca2+ Fe+ Mn2 C A.HCOOH+H2 O=HCOO+H;O+ 处理前浓度 B.CO2+H2 O=HCO;+H 0.100 29.8 0.120 0.087 51.9 (mg·L-1) C.CO+H,O-HCO+OH 处理后浓度/ D.HS+HO一S2-+HO+ 0.004 22.6 0.040 0.053 49.8 (mg·L-1) 6.(2022·上海)下列判断正确的是 ( 上表中除Pb+外，该脱铅剂对其他离于的去除效果最好的 A.测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧固体发黑，测定 是 值小于理论值 (4)如果该脱铅剂（用EH表示）脱铅过程中主要发生的反 B.相同条件下，2mol氢原于所具有的能量小于1mol氢分 应为： 于所具有的能量 2EH(s)+Pb2=E2Pb(s)+2H+ C.0.1mol·L1的碳酸钠溶液的pH大于0.1mol·L1的 则脱铅的最合适pH范围为（填代号）。 醋酸钠溶液的pH A.45 B.6~7 C.910 D.1112 D.1L1mol·L1的碳酸钠溶液吸收SO2的量大于1L 4.(2022·广东)碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域，以 1mol·L硫化钠溶液吸收SO:的量 B-锂辉石（主要成分为LiO·AlO3·4SiO2)为原料制备 题源2盐类水解的应用（★★★★★） LiCO,的工艺流程如下： 1.(2023·上海)下列离于在稳定人体血液的pH中起作用 硫酸 饱和碳酸钠溶液 的是 血情图整团一园楼 Ⅲ A.Na B.HCO C.Fe2 D.CI 已知：Fe3+、AI3+、Fe+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀 2.(2019·山东)物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH 时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4：Li2SO、Li0H和 溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，pH最大的是 ( Li2C03在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g。 A.NaCO,溶液 (1)步骤I前，-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是 B.NH,HCO3溶液 C.NaHC)3溶液 (2)步骤I中，酸浸后得到的酸性溶液中含有L、SO,另 D.NaHS),溶液 含有A3+、Fe3+、Fe2+、,Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加 3.(2018·广东)水体中重金属铅的污染问题备受关注。水 (填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的 溶液中铅的存在形态主要有Pb+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、 pH到6.0~6.5，沉淀部分杂质离于，然后分离得到浸出液。 Pb(OH)、Pb(OH)?,各形态的浓度分数a随溶液pH变化的 (3)步骤Ⅱ中，将适量的H,O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶 关系如下图所示： 液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有 (4)步骤Ⅲ中，生成沉淀的离于方程式为 al 1表示Pb2 0.8 (5)从母液中可回收的主要物质是 2表示Pb(OH) 3表示Pb(OH)2 0.6 题源3溶液中离子 4表示Pb(OH)3 0.4 5表示Pb(OH)片 浓度大小的比较（★★★★★） 1,(2023·四川)常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确 的是 () c(NO3) (1)Pb(NO,):溶液中，cPb*) (填“>”、“<”或 A.新制氯水中加入固体NaOH:c(Na+)=c(CI)+ c(CIO)+c(OH) 三”)2；往该溶液中滴人氯化按溶液后，Pb增加，可能的 B.pH=8.3的NaHCO,溶液：c(Na)>c(HCO)> 原因是 c(CO)>c(H2 CO3) (2)往Pb(NO)2溶液中滴入稀NaOH溶液，pH=8时溶 C.pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(C)= 液中存在的阳离于(Na除外)有 ;pH=9时主要反应 c(NH时)>c(OH-)=c(H+) ·137· D.0.2mol/LCH,COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等 A.pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(S)片)十c(OH) 体积混合： B.含有AgCI和AgI固体的悬浊液：c(Ag)>c(CI-) 2c(H)-2c(OH)=c(CH;COO)-c(CH:COOH) =c(I-) 2.(2023·安徽)氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃，已知 C.CO,的水溶液：c(H+)>c(HCO)=2c(CO片) 25℃时： D.含等物质的量的NaHC2O,和NaC,O:的溶液： HF (aq)+OH-(aq)--F-(aq)+H2 O(1) △H 3c(Na)=2c(HC2O)+c(C2O)+c(H2C2 O)] =-67.7kJ·mol-1 6.(2023·广东)对于0.1mol·L1Na2SO,溶液，正确的是 ②H+(aq)+OH(aq)-HO(1)△H=-57.3 kJ·mol A.升高温度，溶液的pH降低 在20mL0.1mol·L1氢氟酸中加入VmL0.1mol·L B.c(Na)=2c (SO)+c(HSO3 +c(H2 SO) NaOH溶液，下列有关说法正确的是 () C.c(Na)+c(H)=2c(SO)+2c(HSO:)+c(OH-) A.氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq)一 D.加入少量Na)H固体，c(S)号)与c(Na+)均增大 F(aq)+H+(aq)△H=+10.4kJ·mol 7.(2023·全国)室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的 B.当V=20时，溶液中：c(OH)=c(HF)+c(H) NaOH溶液和c2、V:的CH:COOH溶液相混合，下列关于该混 C.当V=20时，溶液中：c(F)<c(Na+)=0.1mol·L1 合溶液的叔述错误的是 D.当V>0时，溶液中一定存在：c(Na+)>c(F-)> A.若pH>7,则一定是c1V1=cV c(OH )>c(H) B.在任何情况下都是c(Na)+c(H+)=c(CH:CO)-)+ 3.(2023·安微)室温下，下列溶液中粒于浓度大小关系正 c(OH) 确的是 C.当pH=7时，若V1=V:,则一定是c>c1 A.NaS溶液：c(Na+)>c(HS)>c(OH)>c(HS) D.若V1=V:,c2=c1,则c(CH,COO)+c(CH,COOH) B.NaCO,溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HC:O)+ =c(Na) 2c(H2 C2 O) 8.(2023·新课标Ⅱ)一定温度下，下列溶液的离于浓度关 C.Na2COa溶液：c(Na+)+c(H+)一一2c(CO) 系式正确的是 +c(OH) A.pH=5的HS溶液中，c(H+)=c(HS)=1×105mol D.CH;COONa和CaCl,混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)= ·L1 c(CH COO)+c(CH:COOH)+2c(CI) B.pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b,则a=b十1 4.(2023·江苏)下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓 C.pH=2的H,C:O,溶液与pH=12的NaOH溶液任意 度关系正确的是 () 比例混合： A.在0.lmol·L1 NaHCO溶液中：c(Na)>c(HCO) c(Na)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O:) >c(CO)>c(H:CO3) D.pH相同的①CH,COONa,②NaHCO:,③NaClO三种溶 B.在0.1mol·L1 Naz CO3溶液中：c(OH)-c(H+)= 液的c(Na+):①>②>③ c(HCO)+2c(H:CO3) 9.(2023·天津)下列有关电解质溶液的说法正确的是 C.向0.2mol·L1 NaHCO溶液中加入等体积0.1mol· L-1NaOH溶液：c(CO)>c(HCO:)>c(OH)>c(H+) A.在蒸馏水中滴加浓HS():,Kw不变 D.常温下，CH:COONa和CH;COOH混合溶液[pH=7, B.CC)3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸 c (Na+)=0.1 mol.L]:c Na+)=c (CH COO-)> C.在Na,S稀溶液中，c(H+)=c(OH)-2c(HzS) c(CH:COOH)>c(H)=c(OH-) -c(HS-) 5.(2023·天津)下列有关电解质溶液中粒于浓度关系正确 D.NaCI溶液和CH,COONH,溶液均显中性，两溶液中水 的是 ( 的电离程度相同 B组 （测试时间：60分钟总分：100分) 一、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分。） B.10mL0,1mol·L1KS与10mL0.1mol·L1K,S), 1.下列各组溶液混合后，溶液显碱性的是 ( C.10mL0.1mol·L1KOH与10mL0.1mol·L1KHC)3, A.10mL0.1mol·L1NH3·H2O与10mL0.1mol· 再加入10mL0.1mol·L-1BaCl2 L-HCI D.10mL0.1mol·L1Na)H与5mL0.1mol· ·138 L-H2 SO. 一阶阴离于X和Y组成的盐溶液。据测定常温下AX和BY 2.下列离于方程式中，属于水解反应的是 溶液的pH=7,AY溶液的pH>7,BX溶液的pH<7,由此判断 A.HCOOH+H2 O=HCOO-+H;O 不水解的盐是 () B.CO2 +H2O=HCO;+H+ A.BX B.AX C.CO+H,OHCO:+OH C.AY D.BY D.HS+HO一S2-+HO 10.下列说法不正确的是 3.能促进水的电离，并使溶液中c(H+)>c(OH)的操作是 A.0.2mol·Ll的NaHCO,溶液中：c(Na+)>c(HCO) >c(OH-)>c(H+) ①将水加热煮沸②向水中投入一小块金属钠③向水中 B.叠氨酸(HN3)与醋酸酸性相似，NaN?水溶液中离于浓 通CO,④向水中加入明矾晶体⑤向水中加NaHCO,固体 度大小顺序为c(Na+)>c(N)>c(OH)>c(H+) ⑥向水中加NaHSO:固体 C.向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7,则混合液中 A.①②④⑤ B.①④⑤ c(NH)=c(CI) C.③④⑤ D.④ D.常温下，pH=l3的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等 4.25℃时，在浓度为1mol·L1的(NH)SO、 体积混合后所得溶液的pH>7 (NH,)2CO3、(NH,)2Fe(SO)2溶液中，测其c(NH)分别为 二、非选择题（本题包括4小题，共50分。） a,b、c(单位：mol·L1)。下列判断正确的是 11.(9分)现有浓度为0.1mol·L1的五种电解质溶液：① A.a=b=c B.a>b>c NaCO3②NaHCO3③NaAlO,④CH,COONa⑤NaOH C.a>c>b D.c>a>b 已知：C02+3H20+2A1O2一2A1(OH)3￥+CO 5.混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在 (1)这五种溶液的pH由小到大的顺序是 (填 300℃灼烧至质量不变，最终残留固体不是纯净物的是( 编号)。 A.向红褐色的Fe(OH):固体中加入过量盐酸 (2)将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是 B.等物质的量浓度、等体积的(NH:),SO,与BaCl溶液 (填编号)。 C.等物质的量的NaHCO,与NaO,固体 (3)在上述五种溶液中分别加入A1Cl,溶液，能产生大量无 D.向NaBr溶液中通入过量氣气 色无味气体的是（填编号）。 6.用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L混合 (4)将上述①、②、③、④四种溶液两两混合时，有一组溶液 溶液，已知其中c(CN)小于c(Na十)，则下列判断正确的是 相互间能发生反应，写出该反应的离于方程式： ( A.c(H)>c(OH) 12.(15分)水是生命的源泉、工业的血液、城市的命脉。要 B.c(HCN)>c(CN-)=0.2 mol.L-! 保护好河流，河水是主要的饮用水源，污染物通过饮用水可直接 C.c(HCN)>c(CN) 毒害人体，也可通过食物链和灌溉农田间接危及健康。 D.c (CN-)>c(OH-)=0.1 mol.L-! 请回答下列问题： 7.现有A、B、C、D四种溶液，它们分别是A1CL溶液、盐酸、 (1)纯水在100℃时，pH=6,该温度下1mol·L1的 氨水、Na,SO:溶液中的一种，已知A、B溶液中水的电离程度相 NaOH溶液中，由水电离出的c(OH)= mol·L1。 同，A、C溶液的pH相同，则下列说法正确的是 () (2)25℃时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的 A.A为AIC,溶液，C为盐酸 溶液，其水解方程式为 ,由水电离出的 B.C中加入足量B反应的离于方程式为AI++3OH一 c(OH)= mol·L-l。 AI(OH)g￥ (3)体积均为100mL、pH均为2的CH,COOH与一元酸 C.A、B等体积混合后，溶液中各离于浓度由大到小的顺序 HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX 为：c(NH时)>c(CI)>c(OH-)>c(H+) 的电离平衡常数 (填“大于”、“小于”或“等于”) D.溶液中水的电离程度：A=B<C<D CH;COOH的电离平衡常数。理由是 8.0.1mol/LKHS)4和0.1mol/LNaS溶液等体积混合 后，溶液能使H试纸变蓝，则离于浓度关系正确的是() CHCOOH A.c(SO)>c(HS )>c(OH)>c(H) B.c(Na)>c(K)>c(H)>c(OH) HX C.c(Na+)=c(S)+c(H2 S)+c(HS)+c(SO) D.c (Na +c(H+)=c (SO)+c(S)+c(HS-) +c(QH) 0 100300 500 V/mL 9.有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离于A+和B及 (4)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。 ·139· 已知： 14.(11分)复分解反应存在这样一个规律：较强酸可制取 化学式 电离常数(25℃) 较弱酸。盐类的水解也是复分解反应，弱酸强碱对应的弱酸越 弱，其盐越容易发生水解。 HCN K=4.9X10-1o 已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液 CH;COOH K=1.8×10-i 的pH: H2CO; K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-1 溶质 CH:COONa NaHCO Na2 COs NaClO NaCN C H:ONa ①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、NaCO,溶液和 pH 8.8 8.1 11.6 10.3 11.1 11.3 CH:COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为 (1)请根据上述信息判断下列反应不能发生的是 (用化学式表示)。 (填编号)。 ②向NaCN溶液中通入少量的CO,发生反应的化学方程 A.CO2+H2 O+2NaClO-Na2 CO;+2HCIO 式为 B.CO2 +H2 O+NaClO-NaHCO;+HCIO (5)25℃时，在CH,COOH与CH:COONa的混合溶液中， C.CO,+H2 O+Ci H:ONa-NaHCO+Ci H;OH 若测得pH=6,则溶液中c(CH;COO-)一c(Na+)= D.CO2+H2O+2CH;ONa-Na2 COs+2Ci H:OH mol·L1(填精确值)，c(CHCO0)/c(CH,COOH)= E.Na2 COs+CsH:OH-NaHCO;+CsH;ONa F.CH:COOH+NaCN--CH;COONa+HCN 13.(15分)碳、氮元素及其化合物与人类的生产生活密切 (2)一些复分解反应的发生还遵循其他的规律。下列变化 相关。试回答下列有关问题： 都属于复分解反应： (1)向0.01mol·L1的CH3CO)Na溶液中分别加入少量 ①将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液。 浓盐酸、NaOH固体、NaCO,固体、FeSO,固体使CH:COO ②向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打 水解平衡移动的方向分别为 固体。 ③蒸发KCl和NaNO,的混合溶液，首先析出NaCI晶体。 (2)标准状况下，将1.12LCO,通入100mL1mol·L1的 根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律为 NaOH溶液中，所得溶液中离于浓度由大到小的顺序为 (3)物质的量浓度均为0.05mol/L的下列五种物质的溶液 用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式： 中，pH由大到小的顺序是（填序号）。 ①c(OH-)=2c(HC)3)+ ； ①CHOH②CH,COOH③HCIO:④HCIO ②c(H+)+c(Na+)= ⑤HSO (3)常温下，0.1mol·L1NaHC()3溶液的pH大于8，则溶 (4)一定温度下，向等体积纯水中分别加入等量的下列物 液中c(HCO3) c(CO)(填“>”、“=”或“<”)，原因 质：①NaOH、②CH;COOH、③NaCO,则水的电离程度最大的 是 (用离于方程式和 是 (填编号)。一定温度下，向等体积纯水中分别加入 必要的文字说明)。 等物质的量的CH,COONa和NaCN,两溶液中阴离于的总物质 (4)以铝材为阳极，在HSO,溶液中电解，取少量废电解 的量分别为n1和n2,则n1和n的关系为1n2(填 液，加入NaHCO溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原 “>”、“<”或“=”)。 因是 ·14011.(1)①偏大(2)无粉红(3)22.60 (4)0.2000 【解析】(1)①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后，不 能立即注入Na(OH溶液，应先用NaOH溶液润洗，否 则所用N)H溶液的体积偏大，导致测定盐酸的浓 度偏大。(2)酚酞试剂在酸性溶液中呈无色，当溶液 呈弱碱性时，溶液呈粉红色。(4)取前两次所用 NaOH溶液体积的平均值（第三次误差较大，舍去）， 然后代入公式进行计算：c(酸)V(酸)=c(碱)V(碱)， 故c(酸)=c(碱)V(碱)V(酸)。 12.(1)10“(2)1×10-18高于(3)10- (4)1：10011：90(5)①1：10②1：9 【解析】(3)c1=c(OH)=10-9mol/L,c2= c(H+)=10-imol/L。 (4)若呈中性，则0.1a=10-3b,a:b=1:100:若 pH=12,则c(0H)=0.1a-06=0.01mal/L. a十b a:b=11:90。 (5)Kw=1×10-13,①若呈中性，则10-13+a·V =10-b·Vb,将a=12,b=2代入，得V。:V6 =1：10。 ②若pH=10,则呈碱性，c(OH)=《H产 10-3mo·L-1,而c(0H-) 108V.-10V,将a=12,b=2代入，得V V.+V Vb=1:9。 13.(1)浓硫酸不能完全电离(2)在上层清液 (或取少量上层清液置于小试管)中，滴加BaCl溶 液，如果不产生沉淀，说明沉淀已经完全。(3)酚酰 (或甲基橙)碱式滴定管(4)①②(5)原硫酸浓 度为1000X1.84X98%-18.4mol/L 98 V年=35.65+35.55-35.60mL 2 c(H2 SO.)= 35.60×10-3×5 =17.8mol/L 2×5×10-3 18.4mol/L,故该硫酸不合格。 14.(1)b(2)10-1010-12(3)M++H20 -MOH+H 【解析】(1)pH=3的盐酸中的c(H+)与pH= 11的氢氧化钡溶液中的c()H)相等，都等于1× 10-3mol·L1,二者等体积混合后恰好完全反应，溶 液呈中性。(2)醋酸和氢氧化钠均抑制水的电离。 (3)a十b=14的意义为酸中c(H+)与碱中c(OH) 相等，二者混合后溶液呈碱性，说明碱为弱碱，反应中 碱过量。故弱碱阳离子M十水解。 专题15盐类的水解 十年高考母题原型训练 A组 题源1 1.B【解析】本题考查化学基本原理。依据 题意可知，颜色变深是因为溶液的碱性增强。A项中 加热后铝离子的水解程度增大，溶液的酸性增强，溶 液颜色变浅，故A错；B项中，加热CH:CO)Na中， CHC))的水解程度增大，溶液碱性增强，溶液颜 色变深，故B项正确：C项中加入NH,CI后氨水的电 离程度减弱，溶液碱性减弱，故C项错误；D选项中加 NaCI后，溶液的酸性(pH)不变，故颜色无变化，D 项错。 2.C【解析】①②④均属于酸，其中醋酸酸性 最强，碳酸次之，苯酚最弱。③⑤⑥均属于强碱弱酸 盐，根据越弱越水解的原理知，因酸性HC)3>苯酚 >HCO?,所以对应的盐其碱性为碳酸钠>苯酚钠> 碳酸氢钠，故C项正确。 3.B【解析】本题考查溶液中的电离、水解问 题和溶液中离子浓度的比较等。由于氨水中存在电 离平衡，而NHCI在溶液中完全电离，故A项正确； ①中c(OH)<0.1mol/L,即水电离的c(H+)> 10-13mol/L,而②中水电离的c(H+)=10-13mol/L, 故B项错误；C项根据电荷守恒，c(H+)=c(CI)十 c(OH-)-c(NH)=0.1+c(OH)-0.1 c(NH3·HO)],即c(H)=c(OH-)+c(NH3· HO),故C项正确；D项溶液显碱性，故D项正确。 4.A【解析】因发生水解，NHNO、 NSO3、FCl3分别显酸性、碱性、酸性，而酸性会促 进CH3C)O的水解，使c(CHCO))减小，碱性则 会抑制CH3C))的水解，使c(CH3CO))增大。 5.C【解析】水溶液中的氢离子可表示成H 或H:O(水合氢离子)。故A、B、D项均为电离方 程式。 6.C【解析】测定硫酸铜晶体中结晶水含量 时，灼烧至固体发黑，则CuSO:发生分解，测定水的 质量偏大，测定值大于理论值，A项错误；H2分解为 氢原子要吸收能量，则1mol氢分子所具有的能量小 于2mol氢原子所具有的能量，B项错误：由于醋酸 的酸性大于碳酸，则Na2CO3比CHCO)Na容易水 解，故相同浓度的两种溶液，NCO3溶液的碱性强， pH大，C项正确；根据Na2CO3十S)2一Na2SO3十 CO2,5S02+2Na2S+2H2O==3SY+4NaHSO3, 相同浓度相同体积的N2C)3溶液吸收S)2的量小 于Na2S溶液吸收S)2的量，D项错误。 题源2 1.B【解析】由“稳定”可知，只有HCO3既 可以接受外来碱，也可以接受外来酸，在体液中起到 平衡血液的pH的作用。 2.C【解析】既能跟NaOH溶液反应，又能跟 盐酸反应的溶液是B、C选项；B项中NH水解生成 的H+与HC)水解生成的)H一部分相抵。 3.(1)>Pb+与C1反应，Pb2+浓度减小 (2)Pb+、Pb(OH)+、H+Pb(OH)++OH= Pb(OH)2￥(3)Fe3+(4)B 【解析】(1)根据题中铅的多种存在方式，可知 Pb+易水解；Pb2++HO三Pb(OH)++H+, Pb(OH)+十H2O==Pb(OH)2￥+H+…故在 Pb(NO)2溶液中c(NO3)/c(Pb+)>2,当加入 NHC1后，Pb2+与CI反应使Pb2+浓度降低，故 c(NO3)/c(Pb+)增加。(2)由题所给图示可知当 pH=8时溶液中存在的阳离子为Pb+、Pb(OH)+和 H+,而在pH=9时图中c[Pb(OH)+]迅速降低，而 Pb(OH)。浓度增大，故发生的反应为Pb(OH)++ OH一Pb(OH):￥。(3)分析比较表中所给数据 可知Ca+、Mn+、Cl的浓度都降低不到原浓度的 1/2,而Fe3+却降低为原浓度的1/3，故对Fe3+的 除效果最好。(4)由所给平衡可知，要使脱铅效果好， 铅应以Pb+的形式存在，pH<7,而c(H+)增大时 2EH(s)十Pb+=一EPb(s)十2H+又会向逆反应方 向移动，(H+)不宜过大，所以脱铅最适宜的pH 为67。 4.(1)增大固液接触面积，加快浸出反应速率，提 高浸出率(2)石灰石(3)Fe+、Mg2+、Ca (4)2Li++C)号-LiC03￥(5)Na2SO0 【解析】本题主要考查溶液中的离子反应及有 关物质的提纯与除杂，意在考查考生分析问题、解决 实际问题的能力，考查考生对实验基本技能与操作的 掌握情况以及应用于实际的能力。(1)对B一锂辉石 进行粉碎处理的目的是，增大锂辉石粉末与硫酸的接 触面积，使锂辉石与硫酸充分反应，提高浸出率：(2)》 步骤I所要加入的物质，其主要作用是增大溶液的 pH,将溶液的pH调节到6.0~6.5，分析所提供的备 选物，只有石灰石能达到目的：(3)步骤I处理后的浸 出液中，已经除去了AB+、Fe3+,加入HO,会将 Fe+氧化为Fe3+,加入石灰乳则可将氧化所得的 Fe3+和Mg+除去，再加入NaCO3则可除去所加入 的过量C2+;(4)生成沉淀的主要反应为2Li+十 C)—Li2CO3￥：(5)母液中留下的主要离子为 Na和SO?,所以回收所得物质为NaSO:。 题源3 1,D【解析】A项中电荷守恒少了氢离子，故 A项错误：B项中碳酸氢根水解大于电离，则 c(H2C)3)c(CO3),故B项错误：C项中氨水浓度 很大，混合溶液显碱性，故C项错误；D项中，利用电 荷守恒及物料守恒综合即可得出答案，故D项正确。 2.B【解析】A项中，利用盖斯定律，将①式 减去②式得：HF(aq)=H+(aq)+F-(aq)△H= 一10.4kJ·mol1,故A项错：B项中，当V=20时， 两者恰好完全反应生成NF,溶液中存在质子守恒关 系：c(OH)=c(HF)十c(H+),故B项正确：C项中 因F水解，c(Na)>c(F)=0.05mol·L1,故C 项错：D项中，溶液中离子溶度的大小取决于V的大 小，离子浓度大小关系可能为c(F-)>c(H+)> c (Na)>c(OH-)c(F)>c(Na)>c(H+)> c(OH)或c(Na+)=c(F-)>c(OH-)=c(H+)或 c(Na+)>c(F-)>c(OH-)>c(H+),故D项错。 3.B【解析】A选项氢氧根的浓度大于硫氢 根离子，错误；B选项质子守恒，正确；C选项电荷守 恒，但阴离子缺少碳酸氢根，错误；D选项不符合物料 守恒，应该为c(Na)十2c(Ca+)一c(CH3CO)-) +c(CH3COOH)十c(CI),D错误。 4.BD【解析】本题考查离子浓度大小比较问 题。A项中，HC)3在溶液中既能水解文能电离，但 水解程度大于电离程度，所以溶液显碱性，故水解产 物c(H2C)3)>电离产物c(C)),A项错误；B项 中，分别列N,CO:的物料守恒和电荷守恒，作差得 质子守恒，（约掉c(Na)),B项正确；C项中反应得 到等浓度的Na2CO3和NaHCO,的混合溶液，又因 为CO的水解程度大于HCO,故c(HCO)> c(C))>c()H)>c(H+),故C项错误；D项中 由题意得溶液呈中性，而CH,C))Na水解程度微 弱，则CH,COONa的浓度必然大于CH,COOH浓 度，又依据c(Na)十c(H+)=c(CH:COO-)+ c(OH-),所以D选项正确。 5.A【解析】A项根据电荷守恒，pH=1的 NaHS).溶液存在c(H+)+c(Na+)=2c(SO)+ c(OH-),因为c(Na+)=c(SO-),所以c(H+)= c(S))十c()H),A正确：B项含有AgCI和AgI 固体的悬浊液：c(Ag)>c(C1)>(I),B错；C项 HC()3的第一步电离大于第二步电离，所以c(H+) >c(HCO3)>c(C)),但c(HCO3)不等于 2c(C()),C错；D项NaHC,):和NaC2O):的物质 的量相等，根据物料守恒可知2c(Na+)= 3[c(HC,O)+c(CO片)+c(H2C2O:)],D项2和 3写反了，D错。 6.D【解析】A项中升温有利于SO的水 解，因为水解是吸热反应，故溶液的碱性增强，即pH 增大，故A错误；B项中列物料守恒式为c(Na+)= 2c(S)片)十2c(HSO3)+2c(HSO3),故B项错误； C项中依据电荷守恒c(Na)十c(H+)=2c(SO) 十c(HSO3)+c(OH-),故C项错误；D项中 Na:SO,--2Na++S0g① SO+H,O一HSO3+OH②1 在加入 NaOH后c(OH)增大，使②反应逆向移动，故 c(SO)变大，由于加入Na+,c(Na+)也增大，故D 项正确。 7.A【解析】依据题意得，当反应恰好完全反 应得CH:COONa溶液，CH3CO)Na水解使溶液显 碱性，当c1V1>cV:时，NaOH过量，溶液pH也大 于7，故A项错误；B项中，任何情况下都存在电荷守 恒，故B项正确；C项中pH=7时，若V1=V2,由于 CH3 COONa水解溶液呈碱性，则CH3COOH浓度应 稍大于NaOH浓度，即c,>c1,故C正确：D项中若 V1=V2,c1=c2,恰好完全反应得CH,COONa溶液， 依据物料守恒得c(Na+)=c(CH,C)O-)+ c(CH3C()OH),故D项正确。 8.D【解析】A项HS存在分步电离，并且每 一步都会电离出H+,所以应该是c(H+)=1X10-i mol·L1>c(HS),A错；B项一水合氨为弱电解 质，加水稀释，促进其电离，pH=a的氨水溶液，稀释 10倍后，其pH=b,则a>b十1，B错：C项用到了电 荷守恒，列式为c(Na)+c(H+)=c(OH)十 c(HC2O)+2c(CO),题中缺少2c(CO),C 错：D项根据盐类水解规律：组成盐的酸根对应的酸 性越弱，该盐的水解程度越大，等物质的量浓度时，溶 液的碱性越强，pH越大，所以pH相同的① CH3 COONa:②NaHC)3;③NaClO三种溶液 的c(Na+):①>②>③，正确。 9.C【解析】浓硫酸溶于水时，放出大量的 热，溶液的温度升高，Kw值增大，A错：CCO3难溶 ·5 于稀HS),是因为生成的CaS):微溶于水，使得 CaC)3难以继续与稀H2SO:反应，而CaC)3与醋酸 反应，生成醋酸钙能溶于水，因此CCO3可与醋酸继 续反应，B错：NaCI溶液中Na+与CI-都不水解，不 影响水的电离程度，而CHC))NH:溶液中， CH:COO和NH都能水解，增大了水的电离程 度，D错。 B组 1.B 2.C【解析】A选项和D选项分别为 HCO)H和HS的电离方程式；B选项为CO2溶于 水生成碳酸并发生电离的电离方程式；C项是C) 水解的离子方程式。 3.D【解析】将水加热可以促进水的电离，但 c(H)=c(OH);钠与水反应，溶液中c()H)增 大，抑制水的电离；向水中通入二氧化碳、加入硫酸氢 钠，溶液中的c(H+)增大，抑制水的电离；向水中加 入碳酸氢钠，HC)?与水电离出的氢离子结合，促进 水的电离，但c(H+)<c(OH);加入明矾晶体，铝离 子与水电离出的氢氧根离子结合生成氢氧化铝胶体， 促进了水的电离，且c(H+)>c(OH-）。 4.D【解析】三种溶液中都存在水解平衡： NH+H2O=NH3·H2)十H+,对于 (NH:)2CO溶液来说，因CO片+H+一HCO,而 使上述平衡向右移动，促进了N的水解；对于 (NH,)2Fe(SO4)2溶液来说，Fe2++2HO一 Fe()H)2十2H+,c(H+)增大，抑制NH的水解。 5.C【解析】A项反应得到的溶液中含有 FCL3和HCl,加热蒸干产物并灼烧后最终得到的固 体是FeeO3:NH,Cl受热分解，B项最终得到BaSO; C项最终得到Na2C)3和Na)H的混合物；D项最终 得到NaCl。 6.C【解析】由c(CN-)小于c(Na+)说明 HCN的电离程度小于CN的水解程度，则：c(HCN) >c(CN)。 7.C【解析】AlCL溶液中水的电离受到促 进，盐酸、氨水中水的电离受到抑制，N2SO:溶液中 水的电离不受影响，由“A、B溶液中水的电离程度相 同”可知A、B分别可能为盐酸、氨水中的某一种， AlCl3溶液、盐酸呈酸性，氨水呈碱性，Na2S),溶液呈 中性，由“A、C溶液的pH相同”可知A、C分别可能 为ACL3溶液、盐酸中的某一种，综上可知，A为盐 酸，B为氨水，C为AlCL3溶液，D为NaSO,溶液，A 错；C中加入足量B反应的离子方程式为：A3+十 3NH3·HO一Al(OH)3￥+3NH+:已知A、B溶 液中水的电离程度相同，说明A中氢离子浓度与B中 氢氧根离子浓度相等，因NH·HO为弱电解质，所 以氨水的浓度远大于盐酸，两者混合后生成NH,CI,且 氨水明显过量，溶液呈碱性，溶液中c()H)> c(H+),再结合电荷守恒式：c(NH)十c(H+) c(CI)+c(OH),可得c(NH)>c(Cl)>c(OHF) >c(H+):溶液中水的电离程度：AlCl3溶液>NS) 溶液>盐酸=氨水。 8.AC 9.B 10.D【解析】由于NaHC)3中存在HCO3 +H)=三HC)3+OH-的水解平衡和HC) 一日+十C)的电离平衡，且水解程度大于电离 程度，所以溶液显碱性，故溶液中离子浓度大小关系 为c(Na+)>c(HC)3)>c(OH-)>c(H+),A项正 确；由信息可知，NaN?为强碱弱酸盐，溶液呈碱性 离子浓度关系为c(Na+)>c(N)>c(OH)> c(H+),B项正确：溶液的pH=7,则c(OH厂)= c(H+),根据电荷守恒，应有c(CI)=c(NH),C项 正确；常温下，pH=l3的NaOH溶液与pH=1的醋 酸溶液等体积混合，醋酸是弱酸，其浓度远远大于氢 氧化钠的，故溶液中酷酸剩余，溶液显酸性，D项 错误。 11.(1)④②①③⑤(2)⑤(3)①② (4)HCO3+A1O2+H)-A1(OH)3￥+C)号 【解析】(1)“越弱越水解”，由CO,+3HO十 2AI)2一2AI(OH)3￥+CO知Al(OH);的酸 性比HCO3、HCO弱，故当NaAlO2与Na2CO:浓 度相同时，AI),的水解程度大于CO,NaAlO,溶 液的碱性比NaC)3溶液强。同理可比较NaHC)3 CH;COONa等。(2)水解程度随溶液的稀释而增大。 (3)2A3++3C)+3H2)-2A1(OH)g￥+ 3CO2↑，A13++3HCO3-A1(OH)3￥+3CO2↑。 (4)由于酸性HC)3>Al()H)3,故HC)3+ A1O:+H2O一AI(OH)3￥+CO。 12.(1)10-12(2)C0+H20=HC0+ OH10-3(3)小于稀释相同倍数，一元酸HX 的pH变化量比CH3COOH的小，故酸性较弱，电离 平衡常数较小(4)①Na2CO3>NaCN> CH:COONa 2 NaCN+H2 O+CO,-HCN+ NaHCO3(5)9.9×10-718 【解析】(1)纯水在100℃时，pH=6,即c(H） ·5 =c()H-)=10-,可知Kw=10-12,1mol·L1的 Na)H溶液中由水电离出的c()H)等于溶液中的 c(H),即由水电离的c(OH)=c(H+)=1012 mol·L1。（2)碳酸钠的水解反应分步进行，以第一 步为主，强碱弱酸盐水解使溶液呈碱性，由水电离出 的c(OH)或c(H+)取决于溶液中的c(OH),为 103mol·L1。(3)HX的pH变化量比醋酸的小， 酸性较弱，电离平衡常数较小。(4)强碱弱酸盐对应 的酸的酸性越弱，其水解程度就越大，H越大，弱酸的 电离平衡常数越小。HC)的K1大于K(HCN),K: 小于K(HCN),因此向NaCN溶液中通入少量的 CO2,产物应是NaHCO.。(5)溶液中存在电荷守恒： c(CH3C()O-)十c(OH-)=c(Na+)+c(H+),因此 c(CHs COO)-c(Na)=c(H)-c(OH)=9.9 X10-?mol·L1。通过电离平衡常数的表达式可知 c(CH,COO)/c(CH;COOH)=K(CH3 COOH)/ c(H+)=18。 13.(1)右移左移左移右移(2)c(Na+) >c(CO)>c(OH)>c(HCO3)>c(H+) ①c(H+)+c(HCO)②2c(CO)+c(HCO)+ c(OH)(3)>因为既存在HCO==CO+ H+,也存在HCO+H2O一HCO3+OH-,而 HCO3的水解程度大于电离程度 (4)电解液中一定含有A13+,A13+水解显酸性， HCO?水解显碱性，两个水解反应互相促进，A13+十 3HCO5A1(OH)3￥+3CO2 【解析】(1)CH,COO+HO==CH,COOH 十)H,盐酸电离出H+、FeS):水解生成的H+均 与)H反应，使)H减小，平衡右移；Na)H电离 出OH、Na2CO3水解生成的OH均使溶液中 )H-浓度增大，平衡左移：(2)两者正好完全反应生 成NaeC)3,依Na2CO3-2Na++C)、C)-十 H2O=HCO;+OH,HCO+H2O=H2 CO 十OH-、H2)=三H+十)H-,根据盐类水解和水的 电离都比较微弱，即可解答；依据电荷守恒c(H+)十 c(Na)=2c(C))十c(HC)3)+c(OH)、物料守 恒c(Na)=2Lc(CO)+c(HCO3)+c(HC)3)]合 并消去c(Na)即可解答①。 14.(1)AD(2)反应能够由溶解度相对较大的 物质向生成溶解度相对较小的物质的方向进行 (3)①④②③⑤(4)③> 【解析】这些盐都是弱酸的钠盐，水解时生成相 应的弱酸，弱酸的酸性越弱，水解程度也越大，即所得 溶液的碱性越强，H越大。这些弱酸的酸性由强到 弱的顺序为CHC)OH、HC)3、HCIO、HCN、 C:H)H、HCO3(注意：Na2C)3对应的弱酸为 HCO3,Na HCO3对应的弱酸为HCO3)。(1)由强 酸制弱酸的原理及生成物的性质，A反应若生成 HClO,则可与Na2 CO3起反应生成NaClO和 Na HCO3,A不能发生，B能发生：同理可分析，D不 能发生，C、E、F能发生。(2)从三个反应：①生成难 溶的CaCO3;②生成的NaHC)3在水中的溶解度最 小；③NaCI在水中的溶解度最小，得出结论：复分解 反应总是向由溶解度大的物质生成溶解度小的物质 的方向进行。(3)比较溶液pH大小时，弱酸可根据 相对强弱，强酸则看H的浓度大小，根据(1)的结 论，弱酸中苯酚酸性弱于HCI),HCIO弱于 CH3CO()H,强酸有H2S):和HClO:,相同浓度的 溶液中，由于H2SO:中c(H+)大，故酸性强，从而得 出pH由大到小的顺序为①④②③⑤。(4)酸或碱 (无论是强的还是弱的)都会抑制水的电离，而多数盐 由于发生水解而促进水的电离，因而，水的电离程度 最大的是弱酸或弱碱形成的盐，即为NaCl();在等物 质的量的CH3 COONa和NaCN溶液中，由电荷守恒 可得：n1=n(Na)十n(H)=n(CH3CO))十 n(OH);n2=n(Na)+n(H)=n(CN-)+ n()H),又NaCN溶液中的)H物质的量大于 CH,COONa溶液中OH物质的量，则有NaCN溶 液中的n(H+)比CH3CO)Na溶液中的n(H+)少， 且两溶液中的n(Na+)相等，必有n1>n2。 专题16难溶电解质的溶解平衡 十年高考母题原型训练 A组 题源1 1.C【解析】根据Kw(AgCI)=c(Ag+)· c(C1)=1.56×10-,c(C1-)=0.010mol·L-1,可 得c(Ag+)=1.56×10-"mol·L1;Ks(AgBr)= c(Ag+)·c(Br)=7.7X10-13,c(Br)=0.010mol ·L-1,求得c(Ag+)=7.7×10-1mol·L1, Kn(Ag2CrO:)=c(Ag)2·c(CrO）=9.0X 10-12,c(CrO)=0.010mol·L1可得c(Ag)= 3.0×10imol·L1:根据c(Ag)越小越易沉淀可 推出沉淀的先后顺序为AgBr>AgCI>Ag2CrO4。 2.A【解析】A.由图像可知，温度越大，该物 质的溶解度越大，所以溴酸银(AgBr()3)的溶解是吸热 ·5 过程；B.温度升高，溴酸银(AgBrO3)溶解在水中的微 粒运动加快，扩散加快，所以溶解速度变快；C.60℃时 涣酸银(AgBrO3)的溶解度为0.6g,则c(AgBrO,)= (0.6/236)0.1L≈0.025mol,Kp=c(Ag)· c(Br)3)=0.025×0.025≈6×104；D.由于硝酸钾的 溶解度比较大，而溴酸银的溶解度较小，所以可用重结 晶的方法提纯。 3.D【解析】由于CuSO:与PbS反应生成 CuS和PbSO:,说明CuS的溶解度小于PbS的溶解 度，A项错误；原生铜的硫化物和铜蓝中的S均显一2 价，处在硫元素的最低价态，均具有还原性，B项错 误；CuSO:与ZnS反应的离子方程式为：Cu+十ZnS CuS十Zn+,C项错误；原生铜的硫化物转化为 CuS),发生的是氧化还原反应，CuSO,转化为CuS 为复分解反应，D项正确。 4.B【解析】浊液a中存在沉淀溶解平衡： AgCl(s)==Ag(aq)+CI厂(aq),故在滤液中应存在 Ag,B错。 题源2 1.(1)MgO Mg:N:(2)+CH;MgCI+ H:O一Mg(OH)C1+CH:↑(3)①②③⑤ 【解析】(1)镁在空气中燃烧，主要与氧气反应 生成氧化镁(MgO),因镁很活泼，还与空气中的氯气 反应生成少量的Mg3N。(2)因金属无负价，结合镁 的原子结构可知，在CH3MgCl中镁的化合价为十2 价，CH、CI厂均结合水电离出的H+,Mg+结合水电 离出的OH生成沉淀Mg(OH)。,但因有HCL生成 二者又发生反应生成Mg(OH)CI和HO,因此水解 方程为CH3MgCI十HOCH4+Mg(OH)CI. (3)由图可知，Mg与X:反应生成MgX:的能量变化 可知，反应为放热反应，故①正确，②正确，由图中数 据及盖斯定律，MgBr2与Cl2反应的△H=一641.3 kJ/mol+524kJ/mol=-117.3kJ/mol,③正确，由 MgF2(s)+Br2 (1)-MgBr2 (s)+F2(g)AH= +1124kJ/mol-524kJ/mol=+600kJ/mol,故⑤ 正确。 2.C【解析】由于AgI的溶解度比AgCI小， 开始先生成Agl沉淀，后生成AgC1沉淀。生成Agl 沉淀消耗AgNO3溶液体积为V1,生成AgCI沉淀消 耗AgNO3溶液体积为(V。一V1)。c(I)/c(CI)= n (1 )/n(CI)=[c (AgNO;)X V ]/Cc (AgNO3 )X (Vg-V1)]=V1/(V2-V)。 B组 1.C【解析】①难溶电解质达到沉淀溶解平