专题14 水的电离和溶液的酸碱性-【备战高考】备战2027高考化学母题题源同步练

入CH3CO)Na晶体（或其他合理答案） 【解析】溶液的导电能力与溶液中离子（此处只 有H+和CH3C)O一)浓度的大小有关：溶液的浓度 越小，醋酸的电离程度越大：用湿润的pH试纸测定 溶液的pH产生的误差是将原溶液稀释。 12.(1)正确若是强电解质，则0.010mol·L 氨水中c()H)应为0.01mol·L-1,pH=12 (2)a-2<b<a (3)浅能0.010mol·L-1氨水（滴有酚酞试 液)中加入氣化铵晶体后颜色变浅，有两种可能：一是 氣化铵在水溶液中电离出的NH水解使溶液显酸 性，加入氨水中使其pH降低；二是NH使NH3· HO的电离平衡NH·HO一NH+OH-逆向 移动，从而使溶液的pH降低。这两种可能均证明 NHg·H2)是弱电解质 (4)取一张pH试纸，用玻璃棒蘸取0.1mol· L1NH:CI溶液，滴在pH试纸上，显色后跟标准比 色卡比较测出pH,pH<7(方案合理即可) 13.(1)①②③④②④⑤ (2)HCO+H,OH,CO+OH (3)NH时+HCO+2OH△CO+NH,+ +2H20 【解析】在NH.HCO3与足量的Na)H溶液反 应中要注意NH、HCO都与OH反应。 14.(1)CH;COOH>H:CO>HCIO (2)CO>C1O>HCO>CH:COO (3)abdc (4)A ABCE (5)大于稀释相同倍数，HX的pH变化比 CH;COOH的大，酸性强，电离平衡常数大大于 HX酸性强于CHC)OH的，稀释后HX溶液中的 c(H+)小于CH,COOH溶液中的c(H),所以其对 水电离的抑制能力也较弱 15.(1)1×10-12大于(2)25×10-3mol· L1(3)大于0.01mol·L1 【解析】(2)根据①组数据可知Ba()H)2溶液 中c(OH厂)=0.01mol·L1,再根据③组数据可知 盐酸溶液中c(H+)=0.01mol·L1,所以x=2。 Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为5×10-3mol·L1。 (3)100mLpH=2的HS),与NaeS):混合液中含 H+的物质的量为10-3mol,在300mLBa()H)2溶 液中含)H-的物质的量为0.003mol,二者中和后 OH剩余，此时溶液pH>7。由于SO与Ba+怡 好沉淀完全，故Na2SO,的物质的量为10-3mol,其 浓度为0.01mol·L1。 专题14水的电离和溶液的酸碱性 十年高考母题原型训练 A组 题源1 1.A【解析】由题意，①中c(H+)=1mol/L,② 中c(OH)=0.1mol/L,③中c(H+)=10-10mol/L,④ 中c(H+)=10-imol/L,由Kw=c(H+)· c(OH),得①中水电离的c(OH-)=10-1“mol/L, ②中水电出的c(H+)=10-13mol/L,③中水电离的 c(OH)=104mol/L,④中水电离出的c(H+)= 10-imol/L,c(H+)求=c(OH),且①②③④的体积 均相等，故电离的水的物质的量之比为1014：1013 :10-4:10i=1:10:101:10°，故选A。 2.A【解析】水电离的c(H+)=1×101a mol·L1,说明水电离受到抑制，溶液可能为酸溶液 也可能为碱溶液，二氧化硫溶液和氢氧化钠溶液符 合，氯化铵水解促进水电离，硝酸钠为中性溶液，不影 响水的电离。 3.C【解析】W、X、Y、Z的序数依次增大，X+ 可为Na+,若为Na+则不能破坏坏水的电离平衡，故 A、B、D错。 4.AB【解析】本题考查pH的筒单计算与 K。的应用。由于硝酸为强酸，在溶液中硝酸完全电 离，根据pH=一lgc(H),即原溶液中c(H+)=0.1 mol/L,加水稀释100倍后c(H+)=10-3mol/L,则 溶液的pH=3:由于Ba(OH)2为强碱，且两溶液pH 之和等于14，故二者等体积混合恰好完全中和。根 据Km=c(H+)·c(OH),可知c(OH)= Km/c(H+),由于水电离出的c(H+)=c(OH),即 该溶液中水电离出的c(H+)=10-1“/0.1=10-18 mol/L,则该溶液中酸电离与水电离出的c(H+)之比 为101/1018=102；同理pH为3的硝酸溶液中水 电离出的c(H+)=101Ⅱmol/L,故D项二者之比为 1013/10-=1/100。 题源2 1.C【解析】A项中当a=b时，题中没有指 出HA是什么酸，B)H也没有指出是什么碱，反应后 不一定成中性，故A项错；B项中，因没有指明温度， 所以当pH=7不能说明溶液呈中性，故B项错；C项 中，当c(H+)=c(OH)时，一定能判断溶液显中性， 5 故C项正确：D项中，任何溶液均满足电荷守恒，不能 说明溶液的酸碱性，故D项错。 2.B【解析】加水稀释有利于醋酸的电离，故 溶液中导电离子的数目增多，但c(H+)=n(H) n(H+)不变、V变大，所以c(H+)变小，则A项、C项 错误；因电离平衡常数是温度的函数，只与温度有关， 与溶液中浓度无关，故 c(CH3C))-)×c(H+) K不变，故B c(CH;COOH).c(OH-)Xc(H+)K 项正确；D项中加入等体积Na)H后，醋酸是弱酸只 是部分电离，醋酸有剩余，混合后溶液呈酸性，故D 项错误。 3.AB【解析】pH=11的氨水的浓度大于 pH=11的氢氧化钠的浓度，若pH为3的酸为弱酸， a溶液的酸碱性无法判断，b溶液显酸性，若pH为3 的酸为强酸，溶液显碱性，b溶液显中性，综合分析， b溶液可酸性可中性，但不能显碱性，故A项正确；a 溶液酸碱性无法判断，可以显酸性、碱性或中性，故B 项正确。 4.B【解析】假设各取1L的酸和碱溶液，由 题知n(H+)=0.06X2=0.12mol,n(0HF)=0.1×1 =0.1mol,依据)H十H+一H)得知酸过量，反 应后c(H+)=n(H）-n(OH)=(0.12-0.10)mol 2L =0.01mol/L,又因pH=-lgc(H),故混合液pH= 2.0,故B项正确。 5.D【解析】A项中，由题可知，醋酸为弱酸， 稀释后的a<pH<a十1，故a<b<a十1，A项错误； B项中酚酞的变化范围为8一10，当pH<8时，溶液 均为无色，故B项错误；C项中由强酸稀释公式pH= a的强酸加水知释10”倍后，pH=a十n7,酸液的 浓度再小，其pH也不可能大于7；D项中由pH=7 及H++OHF一H2O得n(H+)=n(OH), c(0H)=c(H):VH+)=10X10 V(OH) 100X10寸=10-3 mol/L,则NaOH溶液的pH=11,故D项正确。 6.A【解析】pH试纸在使用前不能用蒸馏水 润湿，否则影响H的测定结果。正确的方法是用玻 璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对 照。更不能用试纸蘸取待测液，否则可能污染原 溶液。 7.C【解析】c(H+)与c(OH-)相同的溶液 等体积混合，按照“谁弱谁过量，谁弱显谁性”的规律 分析。 4 8.C【解析】A项，溶液的酸碱性只取决于 c(H+)、c()H-)的相对大小：B项，酷酸为弱酸，稀 释时因电离程度增大，溶液的pH<4;C项，c(H+)= 0.2mol/LXY=0.1mol·L,pH=1:D项，醋酸为 V+V 弱酸，等体积混合后pH<7。 9.D【解析】由题意知：n(NaOH)=xX 10Lx10 X10mol,L1=x·10-”mol,n(HC)= y×103L×106mol·L1=y·10+3),所以 n(NaOH)_x·10-1_x n(HC）=y·10-w*=y ·109+6-4。 若x=y,且a+b=14, 则n(Na)H)=(HCl),二者恰好完全反应，pH =7;若10x=y,且a十b=13,则碱不足，pH<7: 若ax=by,且a十b=13, b1 则n(NaOH):n(HC)=a·i0≠1，故pH ≠7； 若x=10y,且a十b=14, 则n(NaOH):n(HCl)=10>1,Na)H过量， pH>7。 题源3 1.C【解析】C项电荷不守恒，在任何情况下 都不可能出现。 2.C【解析】由于醋酸是弱酸，电离程度很 小，离子浓度也较小，M点溶液的导电能力最弱，A 错：V,点所示溶液为碱性，根据溶液电荷守恒易判断 出此时c(Na+)>c(CH3COO-),B错：由于M点的 H+浓度等于N点的OH一浓度，对水的电离程度抑 制能力相同，所以两点水电离程度相同，C正确：Q点 的p)H=pH,溶液为中性，而两者等体积混合后生 成醋酸钠，水解显碱性。则所加N)H溶液体积略 小于酷酸溶液的体积，D错。 3.B【解析】浓度均为0.1000mol/L的三种 酸HX、HY、HZ,根据滴定曲线0，点三种酸的pH可 得到HZ是强酸，HY和HX是弱酸，但酸性：HY> HX。因此，同温同浓度时，三种酸的导电性：HZ> HY>HX。A项错；B选项：当NaOH溶液滴加到l0 mL时，溶液中c(HY)≈c(Y),即K.(HY)≈ c(H+)=10H=10-i。B项对；C选项：用NaOH溶 液滴定至HX恰好完全反应时，HY早被完全中和， 所得溶液是NaY和NaX混合溶液，但因酸性：HY> HX,即X的水解程度大于Y-,溶液中c(Y)> c(X)。C项错；D选项：HY与HZ混合，溶液的电荷守 恒式为：c(H+)=c(Y)+c(Z)十c(OH),又根据HY 的电离平衡常教，K.(HY)=H):cY)即有： c(HY) c(Y)=K.(HY)·c(HY) ,所以达平衡后：c(H+)= c(H+) K.(HY)·c(HY) c(H+) +c(Z)+c(OH),D项错。 4.CD【解析】石蕊因变色不明显，不能用作 指示剂，A错；B中滴定管选错；D为碱滴酸，而C为 酸（待测液）滴碱（标准液），均符合。 5.(1)将含氰化合物全部转化为CN(2)完全 吸收HCN,防止气体放空(3)防止倒吸(4)偏高 (5)109.2 【解析】(1)根据题给信息，污水预处理的目的 是将各种形态含氰化合物转化为可以测定的CN。 (2)为了保证生成的HCN全部被吸收，导气管要插入 NaOH溶液中。(3)将导气管插入NaOH溶液中有可 能引起倒吸，所以将蒸馏瓶位置挂高。(4)如果用盐酸 代替磷酸，由于盐酸具有挥发性，易被N()H溶液吸 收，用硝酸银溶液进行滴定时消耗的硝酸银溶液增多， 故使结果偏高。(5)根据实验原理，2HCN~2CN~ AgNO3,故水样中含氰化合物的含量为0.01000×21 ×10-3×2×26×103÷0.1=109.2(mg/L)。 6.(1)52161028(2)①0.005②无 色紫红色0.004③21%64% 【解析】(1)用化合价升降法配平，其中碳元素 由十3价升高到十4价。(2)①利用H+和OH的关 系可求出n(H+)=n(OH-)=0.25mol·L1×20× 10-3L=0.005mol;②向溶液中滴加酸性KMnO:溶 液，由于C:O能与MnO:发生氧化还原反应，当 C2)片全部反应完全后，再滴加KMn():,溶液就会 显紫红色，故溶液颜色由无色变为紫红色，再根据方 程式不难求出n(C,O)=0.004mol。由①②问及题 意可知，原250mL溶液中含n(H+)=0.05mol, n(C2))=0.04mol,设n(H2Cg0:·2H20)= amol,n(KHC2)4)=bmol,则有： a+6=0.04,解得=0.01， 2a+b=0.05 b=0.03。 (H,C,0,·2H0)=0.01molX126g/mo× 6.0g 100%=21%。 w(KHC:O)=9.03 molX 128 g/mol ×100% 6.0g =64%。 4 B组 1.B 2.C【解析】A错，如NaHS):溶液呈酸性；B 错，如盐酸稀释后c()H)会增大；D错，中和相同体 积相同pH的盐酸和醋酸，醋酸消耗Na)H的物质的 量多。 3.A 4.C【解析】盐酸中加入NaAlO2,开始阶段 反应的离子方程式为AIO,+4H+一一A13++ 2H2),没有沉淀生成，A项错；Br2十H2O一HBr十 HBrO,所以溴水显酸性，pH7,B项错；由于发生反 应NH3+CHCO)H一CH3 COONH:,溶液导电 性增强，故D项错。 5.B【解析】由pH=5增大3得pH=8,说明 溶液呈碱性，酸溶液无论如何稀释溶液也不会呈碱 性，A项错误：C项，因加入Na()H溶液的pH=8,故 酸碱无论怎样中和，pH也只能接近8，不会出现pH =8,C错：D项，因盐酸呈酸性，故无法实现。 6.D【解析】醋酸为弱酸，①中水的电离程度 肯定大于②中的，A错；将①、④混合，当①过量时，得 到CHC)OH和CH3 COONa的混合溶液，溶液显 酸性，此时c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)> c(OH一)，B错：将四份溶液分别稀释到原体积相同 倍数后，溶液的pH:③>④，②<①，C错；②、③等体 积混合，得到的是氨水和NH,CI混合溶液，溶液显碱 性，若pH=7,则盐酸的体积比氨水的体积大，D对。 7.A【解析】①未干操相当于稀释盐酸，滴定 时耗盐酸多使结果偏高，③悬挂有一滴液滴使耗盐酸 多，结果偏高。 8.C【解析】C项，根据电荷守恒原理可知 c(NH时)应等于2c(SO)。 9.C【解析】A项中强酸强碱溶液恰好中和， 溶液呈中性；B项二者恰好中和生成强酸弱碱盐，水 解呈弱酸性；C项已电离的CH,COOH全部被 NaOH中和，未电离的CH3CO)H全部剩余，而且剩 余的CHC)OH多于反应的CH3COOH,此时溶液 的酸性较强：D项生成了强碱弱酸盐，溶液呈碱性。 10.C【解析】A项中温度不确定，所以pH= 6的溶液不一定呈酸性；B项中碱性溶液在稀释时 c()H一)下降、c(H+)上升：C项，反应后溶液中的较 多的CH;COOH剩余，此时溶液应呈酸性；D项可认 为是KCO3与HCI恰好反应生成KHC)3和KCI, 溶液呈碱性。 11.(1)①偏大(2)无粉红(3)22.60 (4)0.2000 【解析】(1)①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后，不 能立即注入Na(OH溶液，应先用NaOH溶液润洗，否 则所用N)H溶液的体积偏大，导致测定盐酸的浓 度偏大。(2)酚酞试剂在酸性溶液中呈无色，当溶液 呈弱碱性时，溶液呈粉红色。(4)取前两次所用 NaOH溶液体积的平均值（第三次误差较大，舍去）， 然后代入公式进行计算：c(酸)V(酸)=c(碱)V(碱)， 故c(酸)=c(碱)V(碱)V(酸)。 12.(1)10“(2)1×10-18高于(3)10- (4)1：10011：90(5)①1：10②1：9 【解析】(3)c1=c(OH)=10-9mol/L,c2= c(H+)=10-imol/L。 (4)若呈中性，则0.1a=10-3b,a:b=1:100:若 pH=12,则c(0H)=0.1a-06=0.01mal/L. a十b a:b=11:90。 (5)Kw=1×10-13,①若呈中性，则10-13+a·V =10-b·Vb,将a=12,b=2代入，得V。:V6 =1：10。 ②若pH=10,则呈碱性，c(OH)=《H产 10-3mo·L-1,而c(0H-) 108V.-10V,将a=12,b=2代入，得V V.+V Vb=1:9。 13.(1)浓硫酸不能完全电离(2)在上层清液 (或取少量上层清液置于小试管)中，滴加BaCl溶 液，如果不产生沉淀，说明沉淀已经完全。(3)酚酰 (或甲基橙)碱式滴定管(4)①②(5)原硫酸浓 度为1000X1.84X98%-18.4mol/L 98 V年=35.65+35.55-35.60mL 2 c(H2 SO.)= 35.60×10-3×5 =17.8mol/L 2×5×10-3 18.4mol/L,故该硫酸不合格。 14.(1)b(2)10-1010-12(3)M++H20 -MOH+H 【解析】(1)pH=3的盐酸中的c(H+)与pH= 11的氢氧化钡溶液中的c()H)相等，都等于1× 10-3mol·L1,二者等体积混合后恰好完全反应，溶 液呈中性。(2)醋酸和氢氧化钠均抑制水的电离。 (3)a十b=14的意义为酸中c(H+)与碱中c(OH) 相等，二者混合后溶液呈碱性，说明碱为弱碱，反应中 碱过量。故弱碱阳离子M十水解。 专题15盐类的水解 十年高考母题原型训练 A组 题源1 1.B【解析】本题考查化学基本原理。依据 题意可知，颜色变深是因为溶液的碱性增强。A项中 加热后铝离子的水解程度增大，溶液的酸性增强，溶 液颜色变浅，故A错；B项中，加热CH:CO)Na中， CHC))的水解程度增大，溶液碱性增强，溶液颜 色变深，故B项正确：C项中加入NH,CI后氨水的电 离程度减弱，溶液碱性减弱，故C项错误；D选项中加 NaCI后，溶液的酸性(pH)不变，故颜色无变化，D 项错。 2.C【解析】①②④均属于酸，其中醋酸酸性 最强，碳酸次之，苯酚最弱。③⑤⑥均属于强碱弱酸 盐，根据越弱越水解的原理知，因酸性HC)3>苯酚 >HCO?,所以对应的盐其碱性为碳酸钠>苯酚钠> 碳酸氢钠，故C项正确。 3.B【解析】本题考查溶液中的电离、水解问 题和溶液中离子浓度的比较等。由于氨水中存在电 离平衡，而NHCI在溶液中完全电离，故A项正确； ①中c(OH)<0.1mol/L,即水电离的c(H+)> 10-13mol/L,而②中水电离的c(H+)=10-13mol/L, 故B项错误；C项根据电荷守恒，c(H+)=c(CI)十 c(OH-)-c(NH)=0.1+c(OH)-0.1 c(NH3·HO)],即c(H)=c(OH-)+c(NH3· HO),故C项正确；D项溶液显碱性，故D项正确。 4.A【解析】因发生水解，NHNO、 NSO3、FCl3分别显酸性、碱性、酸性，而酸性会促 进CH3C)O的水解，使c(CHCO))减小，碱性则 会抑制CH3C))的水解，使c(CH3CO))增大。 5.C【解析】水溶液中的氢离子可表示成H 或H:O(水合氢离子)。故A、B、D项均为电离方 程式。 6.C【解析】测定硫酸铜晶体中结晶水含量 时，灼烧至固体发黑，则CuSO:发生分解，测定水的 质量偏大，测定值大于理论值，A项错误；H2分解为 氢原子要吸收能量，则1mol氢分子所具有的能量小 于2mol氢原子所具有的能量，B项错误：由于醋酸专题14水的电离和溶液的酸碱性 考纲·题型解读 1,以选择题考查水的离子积。能应用平衡移动原理分析水的电离平衡的移动和K。的变化，能比较酸、碱、盐溶液中水的 电离程度。 2.以选择题考查溶液的酸碱性和pH的关系。 3.以选择题、填空题、计算题考查溶液pH的简单计算，包括溶液的稀释、混合、相互反应等情境中的pH变化。 4.初步掌握测定溶液p的方法，知道溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要作用。 5.熟记常用酸碱指示剂的变色范围，掌握中和滴定的实验方法。 十年高考母题题源揭秘 [解析]将纯水加热，平衡HO=一H+十OH向右移动， 题源1 水的电离及影响因素 c(H+)、c(OH)均变大，但仍然相等，所以Kw变大，pH变小， 仍然呈中性。 解题模型1.1 [答案]D 水的电离及水的离子积常数 (1)水的电离 解题模型1.2 水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离： 影响水电离的因素 H,O=H+OH (1)温度：由于水的电离过程吸热，故升温使水的电离 实验测得：25℃时，1L纯水中只有1×10-7mol的水 平衡右移，即加热能促进水的电离，c(日+)、c(O日-)同时 分子发生电离，故25℃时纯水中c(H+)=c(OH)= 增大，Kw增大，pH变小，但c(H+)与c(OH-)仍相等，故 10-1mol/L。 体系仍显中性。 (2)水的离子积 (2)酸、碱：在纯水中加入酸或碱，酸电离出的H+或碱 在一定温度下，c(H+)与c(OH)的乘积是一个常 电离出的O日均能使水的电离平衡左移，即酸、碱的加入 数，称为水的离子积常数，简称水的离子积，用符号K。表 抑制水的电离。若此时温度不变，则K不变，c(H)、 示，即Kw=c(H+)·c(OH)。 c(OH-)此增彼减。 说明： 即：加酸，c(H+)增大，c(OH)减小，pH变小。 ①Kw只与温度有关，温度升高，K值增大。由于水的 加碱，c(OH-)增大，c(H+)减小，pH变大。 电离的存在，所以溶液中H+与OH是同时存在的（注意不 (3)能水解的盐：在纯水中加入能水解的盐，由于水解 叫大量共存)，不同酸碱性溶液中H浓度与OH浓度的相 的实质是盐电离出的弱酸阴离子或弱碱阳离子结合水电 对大小可不同，但在一定温度下，无论是稀酸、稀碱或盐溶液 离出的H+或OH,所以水解必破坏水的电离平衡，使水 中，c(H+)·c(OH-)=Kw(常数)。25℃时，Km=1 的电离平衡右移。即盐类的水解促进水的电离。 ×10-4。 (4)其他因素：向水中加入活泼金属，由于与水电离出 ②水电离出的c(H+)与c(OH)始终是相等的，有时 的日+直接作用，因而同样能促进水的电离。 某一种需要忽略，但“越少越不能忽略”，意思是：酸中 c(O日)很小，但这完全是由水电离出来，不能忽略，碱中 [真题2](2020·北京)对H)的电离平衡不产生影响的 的c(H+)也不能忽略。如0.1mol/LHCl或NaOH溶液 粒于是 中，c(H+)*=c(OH-)*=1X10mol/L。 A.H:CI: B.2 M H [真题](2018·全国)将纯水加热至较高温度，下列叙述 正确的是 ( D.H- A.水的离于积变大、pH变小、呈酸性 () B.水的离于积不变、pH不变、呈中性 [解析]A中，HC1抑制水的电离；B中，质子数为26的+3 C.水的离于积变小、pH变大、呈碱性 价离子是Fe3+,其能发生水解：Fe3++3HO=一3Fe(OH)3+ D.水的离于积变大pH变小、呈中性 3H+,能促进水的电离；C中为氯离子，不影响H,)的电离平 ·122· 衡；D中，CH.COO+H2O一CH,COO日+OH,因发生水 的是 解反应而促进水的电离。 A.中性溶液的AG=0 [答案]C B.酸性溶液的AG<0 [真题3](2019·天津)25℃时，水的电离达到平衡：H0 C.常温下0.1mol/L氢氧化钠溶液的AG=12 一H+十OH△H>0,下列叙述正确的是 ( D.常温下0.1mol/L盐酸溶液的AG=12 A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低 中性溶液中c(H+)=c(OH) c(H+) [解析] B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，C(H+)增大，Km不变 c(OH)=1,则 C.向水中加人少量固体CH,COONa,平衡逆向移动， c(H+)降低 AG=lg1=0:酸性溶液中c(H+)>c(OH),H) c(OH>1,AG D.将水加热，Kw增大，pH不变 >0;常温下Km=101“,c(OH)=0.1mol/L。c(H+)=10-1 [解析]A项，稀氨水是弱碱，加入后水溶液中的c(OH) =10-2,AG=-12;c(H+)=0.1mol/L时， 增大，平衡逆向移动；B项，NaHSO溶于水，电离使c(H+)增 mol/L时，c(H+) (OH) 大，由于温度不变，故K。不变：C项，水中加入CH,COON, CH,COONa发生水解，促进水的电离，使溶液呈碱性，c(H+)降 c(0H)=10mol/L,则cH) c(OH-) =1012,则AG=12。 低；D项，升高温度，水的电离程度增大，Km变大，H变小。 [答案] AD [答案]B 解题模型2.2 题源2溶液的酸碱性和pH 溶液pH的计算 (1)一种强酸或一种强碱的pH计算 解题模型2.1 强酸：先求c(H+),再求pH。如HmA溶液，浓度为 溶液的酸碱性和pH mol/L.pH=-Ig c(H+)=-lg nc. 1.溶液的酸碱性 强碱：先求c(OH),然后由Km换算成c(H+),再求 溶液酸碱性的判断依据：c(H+)>c(OH),溶液呈酸 pH或直接求pOH,再根据关系式pH=14一pOH求解。 性；c(H+)=c(OH),溶液呈中性；c(H+)<c(OH),溶 如B(OH)m溶液，浓度为cmol/L,pH=一lgc(H+)=14 液呈碱性，上述判断与溶液的温度、溶液的种类无关。 +lg nc 2.溶液的pH (2)关于两强（强酸或强碱）混合pH的计算 (1)pH=-lgc(H+),溶液的酸碱性与c(OH厂)和 ①两强酸混合，先算c混(H),再算pH,c混(H+) c(H+)的相对大小、c(H+)和pH的关系如下表所示： c(H+)V十c(Ht)V: Vi+V, c(H+)与c((OH-)的关系 溶液酸碱性 ②两强碱混合，先算c(OH),再算c混(H),最后 任意温度 常温 pH(常温) 酸性溶液 c(H+)>c(OH-)(H+)>1×10 7 算pHcR(OH)=OH)V十cOH),业，或直接求 Vi+V2 中性溶液 c(H+)=c(OH-)c(H+)=1×10 7 =7 pOH,再根据关系式pH=14一pOH求解 碱性溶液 c(H+)<c(OH)c(H+)<1×10- >7 (3)强酸强碱混合，其中一种物质过量时H的计算 (2)pH试纸的使用方法：取一片pH试纸，放在洁净的 c(OH-)(H)Va-c(OH-)Val V酸+V饭 d 表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点于试纸中央， c(H+)了 然后与标准比色卡对照读取数据。 (4)酸碱加水稀释时pH的计算 特别提醒： ①强酸pH=a,加水稀释10”倍，则pH=a十n。 ①使用pH试纸不能用水润湿：②pH试纸可识别的差 ②强碱pH=b,加水稀释10”倍，则pH=b一n。 值为1，读数只能记到整数位；③pH计是一种精确测量溶 ③酸溶液无限稀释时，其pH只能很接近7，但不能大 液pH的方法，读数时应保留2位小数。 于7。碱溶液无限稀释时，其pH只能很接近7，但不能小 于7。 [真题4](2019·广东)下列可用于测定溶液p日且精确 规律总结：①求溶液pH的方法，可总结口诀如下： 度最高的是 酸按酸(H+),碱按碱(()H):同强相混直接算；异强 A.酸碱指示剂 B.pH计 相混看过量；无限稀释“7”为限。 C.精密pH试纸 D.广泛pH试纸 ②若为弱酸或弱碱溶液，每稀释10”倍，pH变化则小 [解析]A项酸碱指示剂只能测定溶液的酸碱性。C项精 于个单位，无限稀释时，与上述情况相同。 密pH试纸只能比较粗略地测出溶液的pH。D项广泛pH试纸 ③将pH相同的强酸和弱酸稀释同样的倍数，弱酸的 测得的pH值只能精确到整数位。 pH小，强酸的pH大；将pH相同的强酸和弱酸稀释后pH [答案]B 仍相同，则弱酸中所加的水比强酸中多。 [真题5](2001·上海)为更好地表示溶液的酸碱性，科学 c(H+) [真题6](2022·重庆)pH=2的两种一元酸x和y,体积 家提出了酸度(AG)的概念，AG=lg。《OH,则下列叙述正确 均为100mL,稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分 ·123· 别滴加NaOH溶液(c=0.1mol/L)至pH=7,消耗NaOH溶液 断A为中性，B为碱性，均不合题意。C选项中n(Na)H)= 的体积为V、、Vv,则 0.005mol·L1×1L=0.005mol,所以混合后溶液中c(H+)= (0.01mol-0.005mol)/2L=2.5×10-3mol·L1>10-3mol· PHA 3 L1,所以pH<3,溶液显红色：又有反应HSO,+BaCL2一 BaSO,Y十2HCl,可知硫酸与BaCl2相混合后溶液仍呈强酸性， 2.5 故使甲基橙溶液呈红色。 [答案]CD 题源3 酸碱中和滴定 1.5 1002504005507008501000mL 解题模型3.1 A.x为弱酸，Vx<Vy B.x为强酸，V>V, 酸碱中和滴定的原理和操作 C.y为弱酸，V<Vy D.y为强酸，Vx>V 1.概念 [解析]由图可知x稀释10倍，pH变化1个单位（从pH 用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的 =2变化为pH=3),故x为强酸，而y稀释10倍，pH变化小于 量浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定。中和滴定 1个单位，故y为弱酸，排除选项A、D;pH都为2的xy,前者浓 是中学化学中重要的定量实验之一。 度为0.01mol/L,而后者大于0.01mol/L,故中和至溶液为中性 2.原理 时，后者消耗碱的体积大，故选项C正确。 H++()H一H,(),即中和反应中酸提供的日+（总 [答案]C 量)与碱提供的)H一（总量）的物质的量相等。 [真题7](2018·上海)室温下，下列溶液等体积混合后， 3.中和滴定的操作过程 所得溶液的pH一定大于7的是 (1)中和滴定实验主要仪器的使用 A.0.1mol·L的盐酸和0.1mol·L1的氢氧化钠溶液 ①中和滴定中使用的滴定管分酸式和碱式两种，使用 B.0.1mol·L1的盐酸和0.1mol·L-1的氢氧化钡溶液 时不能混用。 C.pH=4的醋酸溶液和pH=I0的氢氧化钠溶液 ②有关仪器的洗涤：滴定管在使用前经检漏后要进行 D.pH=4的盐酸和pH=10的氨水 洗涤，需先用自来水洗（必要时用特殊试剂洗），再用蒸馏 [解析]A项H+与OH恰好完全反应，pH=7:B项 水洗，然后再用待盛液润洗2一3次。但锥形瓶用蒸馏水洗 OH过量，pH>7;C项CH COOH与NaOH溶液的pH之和 涤后不能再用待测液润洗，否则将会引起误差。 为14，则CH:COOH过量，pH<7:D项盐酸与氨水的pH之和 ③要注意滴定管的刻度，“0”刻度在上，往下越来越 为14，则NH:·H,O过量，pH>7。 大，全部容积大于它的最大刻度值，因为下端有一部分没 [答案]BD 有刻度。滴定时，所用溶液不得超过最低刻度，也不得一 [点评]溶液酸碱性判定规律：(1)pH相同的酸，谁的酸性 次滴定使用两滴定管酸（或碱），也不得中途向滴定管中 越弱，谁的物质的量浓度越大；P日相同的碱，谁的碱性越弱，谁 添加。 的物质的量浓度越大。(2)酸与碱的pH之和为14，且等体积混 (2)指示剂的选择 合时，强酸与强碱混合，pH=7:强酸与弱碱混合，pH>7;强碱与 指示剂的变色范围与碱酸中和后的溶液的pH越接近 弱酸混合，pH<7。(谁弱显谁性) 越好，且变色要明显（最好是由浅到深），一般来说，强酸 解题模型2.3 滴强碱用甲基橙；强碱滴强酸用酚秋，若酸碱有一方是 酸碱指示剂及其变色范围 弱的，则应根据中和所得盐的pH来确定选用上述哪种指 示剂，一般来说，强酸与弱碱用甲基橙，强碱与弱酸用酚 指示剂 变色范围的pH 酞。石蕊不作中和滴定指示剂（因变色不明显）。 石蕊 <5红色 5~8紫色 >8蓝色 (3)中和滴定实验操作 甲基橙 3.1红色 3.14.4橙色 >4.4黄色 ①滴定前的准备 酚酞 <8.2无色 8.2~10浅红 >10红色 滴定管：检漏·水洗→涧洗→注液·赶气泡→调液面 谐音记忆：山巅一到寺连寺（甲基橙3.14.4） ·初始读数。 粉太遇到八道士（酚酞：8~10） 锥形瓶：水洗→装液·滴指示剂。 山红涧蓝五道坝（石蕊：酸红碱蓝5一8） ②滴定：滴定时，左手旋转酸式滴定管玻璃活塞（或挤 压碱式滴定管玻璃球)，右手振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶 [真题8](2004·上海)常温时，向pH=2的硫酸中加入 内溶液颜色的变化及滴液速率。当最后一滴刚好使指示 等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是 剂颜色发生明显变化，且半分钟内不恢复为原色时即为滴 定终点。滴定到达终，点后，停止滴定，静置片刻，读出并记 A.pH=12的Ba(()H)gB.pH=12的氨水 录终了读数。上述滴定操作再重复两次。 C.0.005mol·L-1 NaOH D.0.005mol·L1BaCl ③数据处理：取平衡值求出结果（至少平行做两次实验）。 [解析]依据“pH噬十pH=14(同体积，谁弱显谁性)”判 ·124· 特别提醒： 滴定前读数正确，滴定后仰视读数（或 ①滴定终点是指酸与碱按化学方程式的计量数之比 偏小 前仰后俯) 偏低 恰好反应，并不是反应后的溶液一定为中性。 读数 ②有的物质因指示剂的选择不同反应不同，如： 滴定前读数正确，滴定后仰视读数（或 偏大 偏高 HCI Na:CO 酚酰NaHCO: 前俯后仰) 两次滴定所消耗酸液的体积相差太大 无法判断 甲基橙 CO。 特别提醒： 下图为向20.00mL0.1000mol/L的Na)H溶液中加 [真题9](2020·全国Ⅱ)实验室现有3种酸碱指示剂，其 入0.1000mol/L的HC1溶液过程中pH的变化曲线。 pH变色范围如下： 甲基橙：3.14.4石蕊：5.08.0酚酞：8.210.0 12 用0.l000mol·L1NaOH溶液滴定未知浓度CH,COOH 10 酚酞 8 溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是 ( 。反应终点突变范围 甲基红一 A,溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 4 甲基橙 B.溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 2 C.溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 10 203040 V(NaOH)/mL D.溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂 由图可知，在达到反应终点前后，溶液的pH有一个突 [解析]NaOH与CH,COOH恰好完全反应生成 变范围，故用酸碱指示剂判断的终点与真实终点虽然不完 CH,COONa,CH,COONa为强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性，为了 全一致，但非常接近，其中的细微差别可以忽略不计（属于 减小滴定误差，应选择指示剂的pH变色范围与CH COO八a溶液 系统误差)。 的pH接近，所以选择酚酞。 [真题10](2019·江苏)实验室常利用甲醛法测定 「答案]D (NH:),SO):样品中氮的质量分数，其反应原理为4NH时+ 6HCHO一一3H+6H2O+(CH),N,H+,然后用NaOH标准 解题模型3.2 溶液滴定反应生成的酸[滴定时，1mol(CH)sN,H+与1mol 中和滴定的误差分析 H+相当]。某化学兴趣小组用甲醛法进行了如下实验： (1)分析原理 派器计拜美系式-“。，制断毫残来度误多 步骤1称取样品1.500g。 步骤Ⅱ将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定 的宗旨是待测溶液的浓度与消耗标准液的体积成正比。任何 容，充分摇匀。 操作的误差最终均可归结到对所用标准液的体积的影响。 步骤Ⅲ移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加 (2)常见误差 入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1~2 以标准酸溶液滴定未知浓度的碱（酚酞作指示剂）为 例，常见的因操作不正确而引起的误差有： 滴酚酞试液，用NOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法 再重复两次。 步豫 错误操作 VA CB (1)根据步骤Ⅲ填空： 酸式滴定管未用标准溶液润洗 偏大 偏高 碱式滴定管未用待测溶液润洗 ①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液 偏小 偏低 洗涤 进行滴定，则测得样品中氮的质量分数（填“偏高”、“偏 锥形瓶用待测溶液润洗 偏大 偏高 低”或“无影响”)。 锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 不变 无影响 ②鞋形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH 放出碱液的滴定管开始有气泡，放出 取液 偏小 偏低 液体后气泡消失 标准溶液的体积（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 ③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点 偏大 时气泡消失 偏高 A.滴定管内液面的变化 B.鞋形瓶内溶液颜色的变化 振荡锥形瓶时部分液体溅出 偏小 偏低 滴定 ④滴定达到终点时，酚酞指示剂由 色变成 色 部分酸液滴出锥形瓶外 偏大 偏高 (2)滴定结果如下表所示： 溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止 偏大 偏高 滴定后反加一滴NaOH溶液无变化 125· 滴定 待测溶液 标准溶液的体积 用现代分析仪器测定TO:粒于的大小，用氧化还原滴定法 次数 的体积/mL 测定TiO:的质量分数：一定条件下，将TiO,溶解并还原为 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL Ti+,再以KSCN溶液作指示剂，用NHFe(SO,)2标准溶液滴 1 25.00 1.02 21.03 定T+至全部生成Ti+。 2 25.00 2.00 21.99 请回答下列问题： 3 25.00 0.20 20.20 (1)TiCL水解生成TiO·xH2)的化学方程式为 若NaOH标准溶液的浓度为0.1ol0mol·L1,则该样品中 (2)检验TiO,·xHO中CI是否被除争的方法是 (3)下列可用于测定T02粒于大小的方法是 (填 氮的质量分数为 宇母代号)。 [解析](1)根据题意在滴定过程中，应在边滴边摇动锥形 a.核磁共振法 瓶的同时，边注视锥形瓶内溶液颜色的变化。当溶液颜色由无 b.红外光谱法 色变为浅红色时表明已达到滴定终点；由4NH十6HCHO c.质谱法 3H+十6H2O+(CH2)6NH+;H++OH一一HO,及题给信 d,透射电于显微镜法 (4)配制NH,Fe(SO:)2标准溶液时，加入一定量H,SO:的 息知：NHt~OH,即V(NH)·c(NH)=V(NaOH)· 原因是 :使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧 c(NaOH);碱式滴定管不润洗就加入标准液使c(NaOH)降低， 杯、量简外，还需要下图中的 (填字母代号)。 消耗NaOH体积增大，n(NH)增大，结果偏高。锥形瓶中有无 水对结果没有影响。 (2)由表中可知，滴定用Na)H溶液体积为： 20.01mL+19.99ml+20.00mL=20.00ml,由反应方程式可 3 知样品中氯的物质的量与N(OH的关系为： (5)滴定终点的现象是 4N~4NH~3H++(CH2 ):N:H+~4NaOH (6)滴定分析时，称取TiO2(摩尔质量为Mg·mo1)试样 eg,消耗cmol·L1NH,e(SO,)2标准溶液VmL,则TiO: 故样品中氯的质量分数为： 质量分数表达式为 20.00×10-3L×0.1010mol·L1×10×14g·mol- 1.500g -×100%= (7)判断下列操作对TO2质量分数测定结果的影响（填“偏 高”、“偏低”或“无影响”)。 18.85%。 ①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH:Fe(SO:):溶液 「答案](1)①偏高 ②无影响③B④无浅红(2) 有少量溅出，使测定结果 18.85% ②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测 定结果 解题模型3.3 [解析](1)根据盐类水解规律可知，T+结合水电离的 酸碱中和滴定的拓展及应用 OH-形成TiO,的水合物，根据元素守恒不难写出相应的反应 1.常用的滴定方法 方程式。 (1)酸碱中和滴定法 (2)水解后的溶液为HCL溶液，故TiO2·xHO表面吸附 (2)沉淀滴定法。 了CI,可通过检验洗涤液中是否存在C1确定沉淀是否洗涤 (3)氧化还原滴定法。 千净。 2.滴定终点的判断 (4)NH,Fe(SO,)2的阳离子均水解，溶液呈酸性，故可以通 (1)指示剂法。 过H,SO:抑制它们的水解，防止所配溶液出现浑浊。容量瓶用 (2)自身颜色变化法。 于配制一定体积的溶液，滴管可以用来定容。 (3)仪器测定法。 (5)达到滴定终点时，Fe+与SCN反应使溶液变为红色。 3.滴定法的应用 (6)根据元素守恒和电子守恒可知，有如下转化关系式： (1)测定未知浓度的酸或碱。 TiO,~Ti~NHFe(SO) (2)测定未知浓度的氧化剂或还原剂。 M 1 mol (3)测定混合物中某成分的含量。 m cV/1000 (4)除杂质（沉淀滴定法或气体滴定法）。 m=Mv10,故T0,的度量分载为：（去） [真题11](2022·天津)纳米TiO。在涂料、光催化、化妆 (7)从计算可知，①所配浓度实际偏小，消耗溶液的体积偏 品等领域有着极其广泛的应用。 大，使测定结果偏高。②俯视滴定管读数偏小，使测定结果 制备纳米TiO,的方法之一是TCl,水解生成TiO:· 偏低。 xHO,经过滤、水洗除去其中的C1,再烘干，焙烧除去水分得 [答案] (1)TiCL:+(x+2)H2O==TiO2·xH2O￥ 到粉体TiO,。 +4HCI ·126· (2)取少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说 (5)溶液变为红色 明CI已除净 (3)d e(刘 (4)抑制NH,Fe(SO:)的水解ac (7)①偏高②偏低 十年高考母题原型训练 (★代表高考出现的频次) A组 题源1水的电离及影响因素（★★★★★） 碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是( A.a=b 1.(2023·四川)25℃时，在等体积的①pH=0的HSO0,溶 B.混合溶液的pH=7 液、②0.05mol·L的Ba(OH),溶液、③pH=10的Na,S溶液、 C.混合溶液中，c(H+)=√Kmol/L ④pH=5的NH,NO溶液中，发生电离的水的物质的量之比是 D.混合溶液中，c(H+)十c(B-)=c(O)H-)十c(A-) 2.(2023·山东)室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加 A.1:10:101:10 水稀释后，下列说法正确的是 () B.1:5:5X10":5×10 A.溶液中导电粒于的数目减少 C.1:20:101o:109 c(CH:COO) D.1:10:10:109 B溶液中(CH.COoR)·(OH不变 2.(2020·上海)常温下，某溶液中由水电离的c(H+)=1× C.醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大 1018mol·L1,该溶液可能是 () D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7 ①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液 3.(2023·上海)常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH ④氢氧化钠水溶液 都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到、b两种溶液， A.①④ 关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是 () B.①② A.b不可能显碱性 C.②③ B.a可能显酸性或碱性 D.③④ C.a不可能显酸性 3.(2023·新课标I)短周期元素W,X、Y、Z的原于序数依 D.b可能显碱性或酸性 次增大，其简单离于都能破坏水的电离平衡的是 4.(2022·海南)常温下，将0.1mol·L1氢氧化钠溶液与 A.W2-、X 0.06mol·L1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于 B.X+、Y3+ ( C.Y3+、Z A.1.7 B.2.0 D.X+、Z C.12.0 D.12.4 4.(2021·上海)对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙 5.(2022·全国I)下列叙述正确的是 (） 述正确的是 () A.某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后，溶液的pH A.该溶液1mL稀释至100mL后，pH等于3 =b,则a>b B.向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好 B.在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH,CI的溶液恰好无 完全中和 色，则此时溶液的pH<7 C.该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之 C.1.0×103mol/L盐酸的pH=3.0,1.0×10-8mol/L盐酸 比值为102 的pH=8.0 D.该溶液中水电离出的c(H+)是pH为3的硝酸中水电离 D.若1mLpH=1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶 出的c(H+)的100倍 液的pH=7,则NaOH溶液的pH=11 6.(2020·海南)用pH试纸测定溶液pH的正确操作是 题源2溶液的酸碱性和pH(★★★★★) () 1.(2023·新课标)已知温度T时水的离于积常数为K。 A.将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液 该温度下，将浓度为amol/L的一元酸HA与bmol/L的一元 点在试纸上，再与标准比色卡对照 ·127· B.将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒 D.Q点消耗Na)H溶液的体积等于醋酸溶液的体积 蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照 3.(2023·浙江)25℃时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH C.将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上， 溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、 与标准比色卡对照 HZ,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 () D.将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取 14 出后与标准比色卡对照 12 10 7.(2019·全国I)室温时，下列混合溶液的pH一定小于7 HX 的是 () HY 4 A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合 HZ 2 B.pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合 0 0 10 2030 40 C.pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合 V(NaOH)/mL D.pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合 A.在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序： 8.(2019·海南)下列叙述正确的是 ( HZ<HY<HX A.95℃纯水的pH7,说明加热可导致水呈酸性 B.根据滴定曲线，可得K.(HY)≈10i B.pH=3的醋酸溶液稀释10倍后pH=4 C.将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定 C.0.2mol/L的盐酸与等体积水混合后pH=1 至HX恰好完全反应时：c(X-)>c(Y)>c(OH)>c(H+) D.pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混 D.HY与HZ混合，达到平衡时：c(H+)= 合后pH=7 9.(2018·广东)室温时，将x mL pH=a的稀NaOH溶液 K.(HY).c(HY)(Z)+c(OH-) c(Y-) 与y mL pH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH 4.用已知浓度的NaOH溶液测定某HSO,溶液的浓度， 的判断，正确的是 ( 据图从下表中选出正确选项 ( A.若x=y,且a十b=14,则pH>7 锥形瓶中 滴定管中 选用的 选用的 B.若10x=y,且a+b=13,则pH=7 的溶液 的溶液 指示剂 滴定管 C.若ax=by,且a+b=13,则pH=7 A 碱 酸 石蕊 (乙) D.若x=10y,且a+b=14,则pH>7 B 酸 碱 酚酞 (甲) 题源3酸碱中和滴定（★★★★★） C 碱 酸 用基橙 (甲) 1.(2021·全国I)用0.10mol·L1的盐酸滴定0.10mol D 酸 酚酰 (乙) ·L的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是 A.c(NH:)>c(CI-),c(OH-)>c(H+) B.c(NH:)=c(CI).c(OH)=c(H) C.c(CI)>c(NH:),c(OH-)>c(H+) D.c(CI)>c(NH),c(H)>c(OH) 2.某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入 等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=一lg[OH-])与pH 甲 的变化关系如图所示，则 () 5.(2020·江苏)金矿开采、治炼和电镀工业会产生大量含 氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN,CN和金属离于的 M 配离于M(CN)”的形式存在于水中。测定污水中含氰化合物 含量的实验步骤如下： ①水样预处理：水样中加入磷酸和EDTA,在pH<2的条件 下加热蒸馏，蒸出所有的HCN,并用Na)H溶液吸收。 ②滴定：将吸收液调节至pH>11,以试银灵作指示剂，用 0 b AgNO3标准溶液滴定： A.M点所示溶液导电能力强于Q点 Ag++2CN--Ag(CN):]- B.N点所示溶液中c(CH COO)>c(Na+) 终点时，溶液由黄色变成橙红色。 C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同 根据以上知识回答下列问题： ·128· (1)水样预处理的目的是 mL。此水样中含氰化合物的含量为mg·L1(以CN (2)水样预处理的装置如图，细导管插入吸收液中是为 计，计算结果保留一位小数)。 6.(2020·天津)(1)配平氧化还原反应方程式： C2O+MnO+H+-CO2+ Mn2++H2O 出水 (2)称取6.0g含HCO:·2HO、KHC,O,和KSO,的试 样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL,分 加热 别置于两个锥形瓶中。 进水 ①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol/L的NaOH NaOH溶液 溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的 H+的物质的量为mol。 (3)蒸馏瓶比吸收液面要高出很多，其目的是 ②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至 16mL时反应完全，此时溶液颜色由变为 (4)如果用盐酸代替磷酸进行预处理，实验结果将 该溶液中还原剂的物质的量为 mol。 (填“偏高”、“无影响”或“偏低”)。 ③原试样中HC:O,·2HO的质量分数为 (5)准确移取某工厂污水100mL,经处理后用浓度为 KHC。O):的质量分数为 0.01000mol·L1的硝酸银标准溶液滴定，终点时消耗了21.00 B组 (测试时间：60分钟总分：100分) 一、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分。） 1.25℃时，水的电离达到平衡：H2(0=H++)H△H PH >0,下列叙述正确的是 A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c()H)降低 B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Km不变 n(NaAlO2) n(S0) C.向水中加入少量固体CH,COONa,平衡逆向移 A.盐酸中加入NaAIO,:溶液 B.SO,气体通入溴水中 动，c(H+)降低 PH 盐酸 电 D.将水加热，Kw增大，pH不变 醋酸 力 2.下列说法正确的是 A.某盐的水溶液呈酸性，该盐一定是强酸弱碱盐 0 (H2O) O n2(NHs) B.弱电解质溶液稀释后，溶液中各种离子浓度一定都减小 C.pH=1的醋酸与盐酸分 别加水稀释 D.氨气通入醋酸溶液中 C.水的离于积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的 电离是吸热反应 5.现有pH=5的CH,COOH溶液10mL,要使其pH增大 D.中和相同体积相同pH的盐酸和醋酸溶液所需NaOH 3,可采取的方法有 ( 的物质的量相同 A.向溶液中加水稀释至10L 3.两人用同一瓶盐酸滴定同一瓶NOH溶液。甲将鞋形 B.加入一定量的NaOH固体 瓶用NaOH待测液润洗后，使用水洗过的碱式滴定管取碱液于 C.加入一定量pH=8的NaOH溶液 鞋形瓶中；乙则用甲用过的滴定管取碱液于刚用蒸馏水洗过且 D.加入一定浓度的盐酸 存有蒸馏水的锥形瓶中，其他操作及读数均正确，你的判断是 6.现有常温下的四份溶液：①0.01mol/L CH:COOH溶液； ②0.01mol/LHC1溶液；③pH=12的氨水：④pH=12的NaOH A甲操作有错 溶液。下列说法正确的是 ( B.乙操作有错 A.①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大 C.甲测定数值一定比乙小 B.将①、④混合，若c(CH;COO)>c(H+),则混合液一定 D.乙实际测得值较不准确 呈碱性 4.下列实验过程中产生的现象与对应的图形符合的是 C.将四份溶液分别稀释到原体积相同倍数后，溶液的pH: ③>④，②>① ·129· D.将②、③混合，若pH=7,则消耗溶液的体积：②>③ ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数 7.使用酸碱中和滴定的方法，用0.01mol/L盐酸滴定鞋形 请回答： 瓶中未知浓度的NOH溶液，下列操作能够使测定结果偏高的是 (1)以上步骤有错误的是（填编号），该错误操作会 导致测定结果 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 ①用量简量取浓盐酸配制0.01mol/L稀盐酸时，量简用蒸 (2)判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从色变 馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸②配制稀盐酸定容时， 多 色，且半分钟内不变色。 俯视容量瓶刻度线③滴定结束时，读数后发现滴定管下端尖 (3)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 嘴处悬挂有一滴液滴④滴定过程中用少量蒸馏水将鞋形瓶内 壁附着的盐酸冲下 A.①③ B.②④ C.②③④ D.①②③④ 23 8.今有室温下四种溶液：①pH=11的氨水；②pH=11的 NaOH溶液；③pH=3的醋酸：④pH=3的硫酸。下列有关说法 (4)根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度为 中不正确的是 (） mol/L。 A.①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均 滴定 待测液 标准Na()H溶液读数记录(mL) 减小 次数 体积(mL) 滴定前读数 滴定后读数 B.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH:①>②>④≥>③ 第一次 20.00 0.40 20.40 C.①、④两溶液混合后，若溶液呈中性，则所得溶液中 第二次 20.00 4.00 24.00 2c(NH:)=c(SO) 20.00 D.VL④与V:L②溶液混合后，若混合溶液pH=4,则 第三次 2.00 24.10 V1:V2=1:9 12.(16分)(1)常温下，将1mLpH=1的HS):溶液加水 9.25℃时，下列各组溶液等体积混合后，所得溶液的pH最 小的是 稀释至100mL,稀释后的溶液中SH*) ( c(OH) ApH=1的盐酸与pH=13的Ba(OH):溶液 (2)某温度时，测得0.01mol·L的NaOH溶液的pH为11，则 B.0.1mol·L1HC1溶液与0.1mol·L1氨水 该温度下水的离于积常数Kw= ,该温度25℃。 C.pH=1的CH,COOH溶液与pH=13的NaOH溶液 (3)常温下，设pH=5的H2SO,的溶液中由水电离出的 D.0.1mol·L1 CH;COOH溶液与0.1mol·L1NaOH H+浓度为c1:pH=5的Al2(S):)3溶液中由水电离出的H+浓 溶液 度为c2,则1= C2 10.下列说法正确的是 (4)常温下，pH=13的Ba(OH)2溶液aL与pH=3的 A.t℃时，某溶液pH=6,则该溶液一定为酸性 HS):溶液bL混合（混合后溶液体积变化忽略不计）。 B.常温下，将pH=11的氨水稀释后，溶液中所有离于的浓 若所得混合溶液呈中性，则a:b= 度均降低 若所得混合溶液pH=12,则a:b= C.常温下，将pH=11的NaOH溶液和pH=3的 (5)在(2)所述温度下，将pH=a的NaOH溶液V.L与pH CH;COOH溶液等体积混合后，溶液pH<7 =b的硫酸VL混合。 D.常温下，物质的量浓度和体积相同的KCO,、KSO、 ①若所得混合液为中性，且a=12,b=2,则V。:V=。 HCI溶液混合后，溶液的pH<7 ②若所得混合液的pH=10,且a=12,b=2,则V。:V 二、非选择题（本题包括4小题，共50分。） 11.(12分)某学生用0.2000mol·L1的标准NaOH溶液 13.(13分)如图为某化学实验小组从商店买回的浓硫酸试 滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步： 剂标签的部分内容，该小组在课外资料中获得以下信息：浓硫酸 ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“o” 腐蚀性很强，溶于水时释放大量的热，浓硫酸中的硫酸分步 刻度线以上 电离。 ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体 硫酸：化学纯(CP) 品名：硫酸 ③调节液面至“0”或“0”刻度线以下某一刻度，并记下读数 ④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴 化学式：HSO 相对分于质量：98 酚酞溶液 密度：1.84g/cm 质量分数：98% ·130 H2 SO:=HSO:+H+HSO=-SO+H ③锥形瓶用水洗干净后，未用待测液润洗 由于试剂瓶口密封签已破损，他们怀疑该硫酸质量分数与 ④开始时平视读数，滴定完成时俯视读数 标签不符，确定开展研究。 (5)丙在实验中，分别取硫酸5.00mL,用5.00mol/LNa)H 甲认为可以用一种精密仪器测量该溶液的c(H),若 滴定三次，终点时，得到的NaOH的体积依次为35.65mL、39.20 c(H+)=36.8mol·L1,该溶液的质量分数为98%： mL、35.55mL,试通过计算判断该硫酸是否合格（要计算过程）。 乙认为，即使有精密的仪器，甲方案也不行，建议用重量分 析法来测。具体设想：取一定体积该硫酸和足量BaCL2反应，过 滤、洗涤、干燥沉淀，称量沉淀的质量； 丙则建议用“中和滴定”进行测量，设想如下：A.准确量取 一定体积的硫酸，并用适量的水稀释；B.往稀释后的溶液中滴入 2~3滴：C,用 量取一定浓度的 NaOH溶液滴定，直到出现滴定终点为止；D.记录消耗的 14.(9分)已知：常温下，A酸的溶液pH=a,B碱的溶液 NaOH溶液的体积。 pH=b。 请回答下列问题： (1)若A为盐酸，B为氢氧化钡，且a=3,b=11,两者等体 (1)乙推断“甲同学方案不可行”的理由是 积混合，溶液的pH为 (2)乙方案的关键操作有两点：①确保$O完全反应，②洗 a.大于7 涤沉淀，确保沉淀不含杂质。在实验中如何确定$O?完全 b.等于7 反应？ c.小于7 (2)若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a=4,b=12,那么A溶 液中水电离出的氢离于浓度为 mol/L,B溶液中水电离 (3)在丙方案的步骤B中的指示剂为，步骤C中仪 出的氢离于浓度为mol/L。 器名称为 (3)若A的化学式为HR,B的化学式为MOH,且a十b= (4)下列操作会使丙方案测定结果偏大的是 14,两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种 ①在滴定前未用NaOH标准溶液润洗滴定管 离于能发生水解，该水解反应的离于方程式为 ②滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分 气泡消失 ·131·