专题15 盐类的水解 题源1 盐类水解的实质和规律-【备战高考】备战2027高考化学母题题源同步练

专题15盐类的水解 考纲·题型解读 1.理解盐类水解的原理，掌握盐类水解的规律和应用。 2.了解盐溶液的酸碱性，会比较盐溶液中离子浓度的大小。 盐类水解问题是高考的常见题型之一，主要以选择题和填空题形式出现。 考查方向：①盐类水解的实质；②水解离子方程式；③离子浓度大小的比较；④判断离子共存；⑤用盐类水解知识解释有关 现象和解决实际问题，如溶液配制、试剂贮存、化肥的混用、某些盐的分离除杂、明砚净水、泡沫灭火器原理等。常常将盐类水解 与弱电解质的电离、酸碱中和滴定等知识融合在一起，具有一定的综合性。考题将强调知识点的综合，考查学生的综合应用能 力，一般不会就单一知识设计简单试题，题目难度适中。 十年高考母题题源揭秘 题源1 盐类水解的实质和规律 说明： (1)“越弱越水解”指的是盐对应的酸（或碱）越弱，水 解题模型1.1 解程度越大，溶液碱性（或酸性）越强。如CH;COOH的酸 盐类水解的实质和规律 性比HCN强，则相同浓度时，CH,COO的水解程度比 (1)盐类水解的概念 CN小，后者的碱性强。如果酸性HA>HB,那么相同浓 在溶液里盐电离出的金属阳离子或酸根阴离子跟水 度的NaA和NaB溶液，后者的碱性强。 电离出来的)H或H+结合生成弱电解质的反应，叫做盐 (2)“都弱双水解”指的是两种离子分别结合水电离的 类的水解。 日+和OH而水解，其水解必然相互促进。双水解分两种 (2)盐类水解的实质 情况：一种是虽然两种离子的水解相互促进，但水解程度 在溶液中盐电离产生的弱酸酸根离子或弱碱阳离子 仍然很小，离子间可以大量共存，如N日与CO、 与水电离产生的H+或OH结合生成弱电解质，从而破坏 HCO、$等；另一种是水解进行完全，离子间不能大量 了水的电离平衡，增大了水的电离程度。大多数盐的水解 共存，往往生成沉淀或气体，如A+与S2、HCO、 使得溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度不相等，从而使 AIO,Fe+与CO等。 溶液显示出不同程度的酸碱性。 盐类水解可以看成是中和反应的逆反应： [真题1](2022·全国I)下列叙述中正确的是( 水解 A.某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后，溶液的pH 盐十水中和 酸十碱 =b,则a>b (3)盐类的水解规律 B.在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH,C1至溶液恰好无 有弱才水解，无弱不水解，都弱双水解，越弱越水解， 色，则此时溶液的pH<7 谁强显谁性，同强显中性。例如： C.1.0×10mol/L盐酸的pH=3.0,1.0×10“mol/L盐酸 盐的类型 实例 水解离子 溶液的酸碱性 的pH=8.0 D.若1mLpH=1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶 强酸强碱盐 NaCl、KNO 无 中性 液的pH=7,则NaOH溶液的pH=I1 [解析]醋酸在稀释时，其电离程度增大，n(H+)增大，但 NHCI、CuSO、 强酸弱碱盐 NHt、Cu+ 酸性 c(H)减小，因此pH增大，故a<b,A项错误；在滴有酚酞溶液 FeCl Fes+ 的氨水中，加入NH,CI至溶液恰好无色，则此时溶液显弱碱性， NaeS、 s-C0、 B项错误：pH=8.0的溶液为碱性溶液，因此1.0×10-8mol/L的 强碱弱酸盐 NaeC()3、 碱性 HCO 盐酸其pH不可能等于8，只能接近7，C项错误：设NaOH溶液 NaHCO 的pH=b,两溶液混合后溶液的pH=7,则1×103L×10- (NH)C)3、 NHt、C) 由酸碱的相对 弱酸弱碱盐 mol/L=100×10-3L×10-1“mol/L,解得b=11,D项正确。 CH COONH CHCOO 强弱决定 [答案]D ·132· 解题模型1.2 ①温度：升高温度，能促进盐的水解（因盐的水解是吸 水解方程式的书写方法 热反应)。 (1)一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号 ②浓度：用水稀释，盐的浓度减小，盐的水解程度增大。 “=一”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不 ③溶液的酸碱度：加入酸或碱，促进或抑制盐的水解。 用符号“↓”和“个”表示水解产物。 例如，往CH3CO)Na溶液中加入Na()H固体，抑制其水 如：Mg++2H2O=Mg(OH)2+2H 解，但通入HCI气体促进其水解。即向水解显酸性的盐溶 NH+HO==NH·HO+H 液中加入碱，会促进其水解，加入酸，会抑制其水解；向水 (2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，用分步水解离 解显碱性的盐溶液中加入碱，会抑制其水解，加入酸，会促 子方程式表示。如Na2CO,溶液的水解反应为： 进其水解。 CO+H,O-HCO:+OH (3)不同条件对FCL3水解平衡的影响 HCO+H2O==H2 CO:+OH Fe3++3H,O==Fe(OH);+3H △H>0 (3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成，如A1Cl 条件 移动方向 H+数 pH Fe3+水解程度 溶液中： 升温 向右 增多 A13++3HOA1(OH)3+3H 降低 增大 (4)双水解：当阴阳离子都很容易水解时，它们的水解 通HC】 向左 增多 降低 减小 相互促进而反应彻底，故生成物中出现的沉淀或气体物 加H2() 向右 增多 升高 增大 质，均要注明状态，要标明“↓”或“个”符号，中间用“一” 加NaHC) 向右 减少 升高 增大 连接，如： A13++3HC)3一Al()H)3￥+3CO2 [真题3] (2021·福建)在一定条件下，NaCO:溶液存在 AI3+能与HCO、HS、S、CO、[AI(OH),]发 水解平衡：C)+HO=二HCO3十)H。下列说法正确的是 生双水解，Fe3+能与HCO发生双水解。而 CH,COONH:,NH,HCO3、(NH:)2COg中阴阳离子的水 A.稀释溶液，水解平衡常数增大 解虽相互促进，但程度仍不大，水解方程式按一般要求书 B.通入CO,平衡朝正反应方向移动 写 [真题2](2022·北京)下列解释实验事实的方程式不准 c升离玉度，流小 确的是 ( D.加入NaOH固体，溶液pH减小 A.0.1mol/L CH,COOH溶液的pH>1:CH,COOH= [解析]水解平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数 CH;COO-+H+ 不变，A不正确。通入CO:,发生反应CO2十2OH一CO+ B.“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO,(g)一一 H2O,OH厂的浓度降低，平衡向正反应方向移动，B正确。水解 (红棕色) NO(g)△H<0 (无色) 反应吸热，升高温度，平衡向右移动，(HC0) c(CO) 增大，C不正确。 C.铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++2NO一3Fe2+ 加入Na)H固体，OH浓度增大，溶液pH增大，D不正确。 +2NO↑+4H,O [答案]B D.向NaCO,溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO+ HO==HCO写+OH 题源2盐类水解的应用 [解析]0.1mol/L CH,COOH溶液的pH>1,则c(H+) <0.1mol/L,说明醋酸没有完全电离，存在电离平衡： 解题模型2.1 CHCOOH==CH,COO+H+,A项正确；“NO2球”浸泡在 冷水中，温度降低，平衡2NO,一N2O:向正方向移动，颜色变 盐类水解的应用 浅，B项正确：铁溶于稀硝酸，溶液变黄，说明Fe被氧化为Fe3+: (1)配制和贮存易水解的盐溶液：实验室配制FCL,溶 Fe+4H++NO一-Fe3++NO◆+2HO,C项错误；Na2CO 液、AICL溶液，要在溶液中加少量盐酸，抑制AI+、Fe3+的 溶液中由于CO水解溶液显碱性，滴入酚酞溶液，溶液变红，D 水解；NaCO3、NaF的水溶液不能保存在用玻璃塞的试剂 项正确。 瓶中。 [答案]C (2)判断比较盐溶液的酸碱性：以同浓度的N2C)3、 NH,Cl、NaCIO为例，NH水解溶液呈酸性，CO、CIO 解题模型1.3 水解溶液呈碱性，因HCO3的电离常数比HClO的电离 影响盐类水解的因素 常数大，所以C1O的水解程度比CO的水解程度大， (1)内在因素（主要因素） NaCIO溶液碱性强，故三者的pH由大到小的顺序为： 组成盐的弱离子对应的酸或碱越弱，盐的水解程度 NaCIO、NaCO3、NHCl。 越大。 (3)明矾净水：A3+水解产生的A1(OH)3胶体吸附水 (2)外在因素 中的悬浮物形成沉淀。 133