专题8 物质结构与化学键-【备战高考】备战2027高考化学母题题源同步练

NaA1)2+2HO;离子方程式为Al(OH)g+OH 一AlO2+2H2O。(4)元素的非金属性P>Si,元 素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的 酸性就越强。所以酸性：HPO,>HSiO3。 专题8物质结构与化学键 十年高考母题原型训练 A组 题源1 1.D 2.B【解析】B中C原子的次外层只有2个 电子。 3.D【解析】把题中所给选项对应物质写出 即可得到答案。A项为LiCl,B项可形成H)2,C项 可形成C:H:,D项只能形成Mg3N2。 4.C 5.(1)氧(0) 共价键(2)B (3)图1分于有序排列（或其他答案） 【解析】H、O原子比较，后者电子层数较多，半 径较大。H、)均为非金属元素，相互间形成共价键。 H20中H一0键之间的夹角为104.5°，符合这一特 征的模型为B。H2O分子中电荷分布不均匀，在外 加电场作用下H,O分子会定向排布，即形成的“热 冰”中H)的排布应该是有序的，对应图1。 题源2 1.A【解析】HBr是共价化合物，其电子式不 能写成离子型。 2.C【解析】NH?分子中N原子的孤电子对 未画出。 3.A【解析】B中CO2应为直线形分子。 4.B【解析】一个D2O分子所含的中子数为 10:HCI的电子式应为H:Cl:;H2S的热稳定性比 HF弱。 5.D【解析】A项中1个甘氨酸分子中存在10 对共用电子；B项中硼元素的原子最外层只有3个电 子，在BCl:分子中绷原子最外层只有6个电子：C项 中CS:是直线形分子，分子无极性；D项中三种晶体均 属于原子晶体且结构相似，熔点的高低取决于原子间 共价键的强弱，三种共价键强度为：C一C>C一Si> Si-Si。 6.(1)N2O CO2 N2 CO (2)SO2 O3 ·2 【解析】(1)仅由第二周期元素组成的共价分子 中，即C、N、O、F组成的共价分子，如N与CO均为 14个电子，N0与C0:均为22个电子。(2)依题 意，只要原子数相同，各原子最外层电子数之和也相 同，可互称等电子体，N)?为三原子，各原子最外层 电子数之和为(5十6×2十1)，S)2,)3也为三原子， 各原子最外层电子数之和为6×3=18。 题源3 1.A【解析】A项中离子化合物中一定含有 离子键，故A项正确；B项中只有单原子分子单质中 不含化学键，故B项错误；C项中例如CO2分子中含 有极性键，但C)2是非极性分子，故C项错误；D项 中例Na)H等离子化合物含有共价键，是离子化合 物，不是共价化合物，故D项错误。 2.A【解析】分子晶体中不一定含有共价键， 如He、Ar等，A正确。HCOOH、甲酚含有两个氢原 子，是一元酸，B错。含有金属阳离子的晶体也可以 是金属晶体，C错。非金属性N>P,但单质活泼性 N2<P,,D错误。 3.D【解析】由题中信息可知X可能为H,也 可能为碱金属Li或Na,Y显一2价，可能为O或S, A项的反例为HO:B项NaO中Na与O2-具有相 同的电子层结构：C项反例为H2O2、N2O2,故D项 正确。 4.C【解析】A、D中只含极性共价键，B是含 非极性键的离子化合物。 5.B【解析】由题目可知，XYZ:可能的物质 有：NaNO3、MgCO3、AlB(O3,A项错；若XYZ3为 MgC)3微溶于水，XZ可形成离子化合物Mg),B项 正确；若XYZ为NaNO是易溶于水的盐，YZ(NO) 不是离子化合物，C错；若XYZ3为离子化合物，YZ 为NO2、C)2均不是离子化合物，D项错。 6.B【解析】Si3N:、NaCl、Sil,分别为原子晶 体、离子晶体和分子晶体，故熔点大小顺序为：SN >NaCI>SiL,A项正确；NH3、PH、AsH均为分子 晶体，且分子的组成和结构相似，由于NH3分子间存 在氢键，其沸点最高，而PH?的相对分子质量小于 AsH3的，因此分子间作用力PH3小于AsH?,则沸 点PHg小于AsH,B项错误；元素的非金属性越强， 其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，由于非金 属性：CI>S>P,故酸性：HCI):>HSO,>HgPO:, C项正确；元素的金属性越强，其最高价氧化物对应 的水化物的碱性越强，由于金属性：Na>Mg>Al,故 碱性：NaOH>Mg()H)2>AI(OH)3,D项正确。 7.(1)N=NMg2+[:O:]2-第四周期，第 Ⅷ族(2)①③(3)CH,NH3NH3+H3) -NH +H:O (4)3SO2 +2NO3 +3Ba2++ 2HO3BaSO,￥+2NO↑+4H+S) 【解析】(1)由题中信息，可判断知，Y为S,W 为O,Z为Fe,U为C,X为Mg,又知V的原子序数 介于C和O之间，所以V是N。(2)C元素可生成金 刚石，Co等单质。(3)CH:分子间无氢键，NH3分子 间有氢键，而且NH3比H,O更易结合H+生成稳定 的NH时。(4)SO2通入BaCL和HNO,的混合液中 生成的白色沉淀必定是BaS):,同时HN)3被还原 为NO,所以S)2的还原性比NO强。 B组 1.C【解析】化学键的实质是相邻原子间的 强烈相互作用。 2.B【解析】稀有气体中不含化学键，A项 错；由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合 物，如铵盐，B项正确；非极性键除存在于双原子或多 原子构成的单质分子里外，还可能存在于复杂的离子 化合物中，如N2)2中，C项错；不同元素组成的多 原子分子里的化学键不一定只是极性键，还可能含有 非极性键，如过氧化氢，D项错。 3.D【解析】选项A,应将)和CI原子的位 置对调。选项B,应表示为)。选项C,乙烯的结构 简式为CH2一CH。选项D符合弱电解质电离方程 式的书写规则，故正确。 4,A【解析】因为它的所有原子的最外层都 符合相应的稀有气体原子的最外层电子层结构，即2 个或8个。假设A正确的话，对N原子来说，最外层 应是10个电子，不合题意。其他选项均符合题意。 5.C【解析】A中，氯气分子的结构式应为N =N:B中，高氯酸中CI元素为十7价，其化学式应为 HCI):;D中，氯化氢为共价化合物，电子式为HC1:。 6.C【解析】短周期元素X原子的最外层电 子数为1，则X可能为H、Li,Na;短周期元素Y的最 外层电子数为6，则Y可能为O、S。X、Y可形成只含 极性键的共价化合物H,),A对；X、Y形成的含非极 性键的共价化合物为HO2,B对；X、Y形成的离子 化合物为Na2O、Na2O2、Na2S等，阴阳离子个数比都 为1：2，C错；X、Y形成的双核离子为OH,形成的 四核离子为H30十，D对。 7.B【解析】水加热到很高的温度都难以分 解，是因为水分子很稳定，与氢键无关；CH、SH4、 GeH:、SnH,熔，点随相对分子质量增大而升高，与分 子间作用力有关：HF、HCL、HBr、HI的热稳定性依次 ·2 减弱，与其共价键的强弱有关；由于水分子之间存在 氢键，所以水结成冰时体积膨胀。 8.C【解析】A项，HSO中无离子键；B项， MgO中无共价键：D中HCI中无离子键。 9.B【解析】“释放出氢原子”必须破坏水分 子内的氢氧键，这是一种共价键。 10.C【解析】A项，如NH,CI有共价键。B 项，如H2O:中氧与氧之间为非极性键。C项，若有 离子键，则属于离子化合物。D项，如HO2、C2H 中，都存在非极性键。 11.(1)①CaCl ②CH、HO③H④ NaOH、(NH),SO:(2)离于键和共价键 NaHSO,一Na+H++SO (3)离于键 NaHSO,--Na++HSO, H 12.(1 16 36 H:C:H (2)AC (3)H2) H 水分于间存在氢键(4)HO:+HS一一2HO+ Sv 【解析】YX。与水反应生成X的单质，其溶液 可使酚酞试液变红，则Y为Na,X为)，又X与Z同 主族，则Z为S,A、B、X、Y、Z原子序数递增，B与Z 最外层电子数之比为2：3，则B为C,又A与B、X均 可形成10电子化合物，则A为H。(1)化合物BA 为CH。(2)Y:X:为Na2O2,既含有离子键又含有 非极性共价键。(3)HS和H2)相比，H2)沸点高， 因为水分子间存在氢键。(4)H2O2具有氧化性，H2S 具有强还原性，HO2与HS反应生成HO和S。 13.(1 +10 (2)NaOH Mg(OH)2 (3)NHg+H2O≌NH3·H2O=NH+OH (4)0H- HO 【解析】10电子的粒子有： 分子 离子 N8=O2、F-、 一核10电子 Ne Na+、Mg2+、AI3 二核10电子 HF OH 三核10电子 H,O NH 四核10电子 NH H:O 五核10电子 CH NH 显然结合题目所给其他条件可知a为Ne,b为 Na+,c为OH,d为NH,e为Mg2+,f为HO+,g 为H),至此题目所涉及的其他问题可解。 14.(1)钙 31 (3):Br干Ca干r→[哦dCa2"[Bd 专题9化学能与热能 十年高考母题原型训练 A组 题源1 1.C【解析】A项中，根据图中信息知，该反 应为吸热反应，故A项错误；B项中，焓变与催化剂无 关，故B项错误；D项中，逆反应活化能小于正反应的 活化能，故D项错误。 2.B【解析】A项中，室温下反应不能自发进 行，故该反应的△H>0,故A项错误；B项中，当镀层 受损后，构成Fe-Cu原电池，更易生锈，故B项正确： C项中，升温后，0(H,)增大，而因反应的△H<0,升 温平衡逆向移动，H的转化率减小，故C项错误；D 项中，水的电离是吸热反应，故D项错误。 3.CD【解析】因反应△H=十100kJ/mol可 知，反应为吸热反应，故正反应的活化能一定不小于 100kJ/mol,故A项错误，C项正确：100kJ/mol与逆 反应的活化能无关系，故B项错误：正逆反应活化能 之差就是反应的热效应，故D项正确。 4.B【解析】水的分解是一个吸热反应，即反 应物的总能量低于生成物的总能量，使用催化剂可降 低反应的活化能，故B项正确。 5.B【解析】根据△H=反应物的总键能一生 成物的总键能，△H=280kJ/mol+3×160kJ/mol 6×330kJ/mol=-1220k/mol,故选B项。 6.C【解析】根据图可得△H1=一（△H2十 △H),故C错。 7.(1)反应物能量生成物能量没有影响 降低因为催化剂改变了反应历程，使活化能E降 低(2)-198(3)S02+V:0-S03+2V02、 4VO2+O22V)(4)0.0250.05(5)S(s) +O,(g)=-SO,(g)△H1=-296kJ·mol1① S0(g)+70,(g)S0,(g)△H2=-99kD m0l1②①×3+②×3得3S(s)+之0：(g) 9 -3SO3(g)△H=(△H1+△H,)×3=-1185 kJ·mol-1 【解析】本题考查化学反应中的能量变化、盖斯 定律、反应速率计算及催化剂的催化原理。 (1)由图像知A、C点分别代表反应物、产物的总 ·2 能量，E为反应的活化能，因反应历程不同而不同，但 对反应热无影响：催化剂的加入，改变了反应历程，降 低了反应的活化能，从而加快了反应速率。(2)由已 知数据可知△H=一99kJ·mol厂1×2=一198kJ· mol1。(4)对于反应2S0:(g)+O2(g）= 2SO3(g),v(SO2):v(O2):v(S03)=2:1:2,由 u(SO,)=0.05mol·L1·min1可得v(O2)和 (SO3)。(5)硫的燃烧热为296kJ·mol-1,可得 S(s)+O2(g)-SO2(g)△H=-296kJ·mol1, 结合2SO2(g)+O,(g)==2SO3(g)△H=-198kJ ·mol厂1，利用盖斯定律，即可求得由S(s)生成3mol SO3(g)的△H。 题源2 1.C【解析】A项碳和一氧化碳燃烧均是放 热反应，△H1<0,A不正确：B项二氧化碳与碳反应 是吸热反应，铁与氧气的反应是放热反应，△H:<0, B不正确：C项CO2(g)十C(s)一2C)(g)△H2, 2C)(g)十O2(g)一2C)2（g)△H3,根据盖斯定律 将两个式子加起来可得C(s)十O2(g)一CO2(g) △H1=△H十△H;,C项正确；D项（⑤×2+④）÷3 得到2CO(g)+O,(g)一2CO:(g),则△H3=(△H: +2△H:)/3,D不正确。 2.C【解析】A项：燃烧热强调生成稳定的氧 化物，其中水应为HO(I);B项：中和热为放热，△H 为“一”；D项：未注明反应物、生成物的状态。 3.C 4.C 题源3 1.C 2.C【解析】CO的燃烧热为283kJ/mol,A 不正确；题中图只能表示能量关系，不表示反应过程， B不正确；CO2由固态到气态需吸收能量，所以反应 2NaO2(s)+2CO:(s)一-2NaCO3(s)+O,(g)可知 放出的能量小于226×2kJ,即△H>一452kJ/mol, C正确：由已知热化学方程式可得：CO(g）十 Na)2(s)一NaCO3(s)△H=-509kJ/mol,当该 反应放出509kJ热量时，电子转移2mol,D不正确。 3.C【解析】题述反应的离子方程式依次为： HCN(aq)+OH-(aq)--CN-(aq)+H2O(1)AH =-12.1kJ/mol①，H(aq)+OH(aq) HO(I)△H=-55.6kJ/mol②，①-②得：HCN (aq)-H+(aq)+CN-(aq)△H=+43.5kJ/mol。 4.B 5.A【解析】氢氧化钠溶液应该用碱式滴定专题8物质结构与化学键 考纲·题型解读 1.了解化学键的定义，了解离子键，共价键的形成，高考中常以选择题的形式考查有关概念，以综合题的形式考查形成 过程。 2.了解物质类别与化学键的关系，考查题型为选择题。 3.用选择题、填空题考查电子式、结构式的书写及正误判断。 十年高考母题题源揭秘 题源1 化学键及其分类 (2)化学反应中物质变化的实质 化学反应的过程实质上是旧化学键断裂和新化学键 解题模型1.1 形成的过程。例如：水在通电时能够发生分解反应生成 化学键与化学反应中的物质变化 H:布和0，：2H,0也解2H,十0，+，水分子中氢原子和氧 (1)化学键 原子间的化学键断裂，氢原子间形成新的化学键，氧原子 分子里相邻的两个或多个原子间的强烈的相互作用 间形成新的化学键。 称为化学键。其分类如下： [真题1](2022·上海)下列判断正确的是 离子键 只存在于 之离子化合物 A.酸酐一定是氧化物 不同种原子间 也存在于 B.晶体中一定存在化学键 C.碱性氧化物一定是金属氧化物 鉴共价接 极性键 存在于 →共价化合物 D.正四面体分于中键角一定是109°28' [解析]酸酐不一定是氧化物，例如醋酸酐为 非极性键 存在于 (CH3CO),),A项错误；单原子组成的分子晶体中不存在化学 同种原子间 +非金属单质 键，例如稀有气体等，B项错误；金属氧化物不一定是碱性氧化 电子式 物，但碱性氧化物一定是金属氧化物，C项正确；白磷为正四面 表示方法 结构式（适用于共价键） 体，但分子中P一P键的键角为120°，D项错误。 原子结构示意图（适用于离子键） [答案]C 注意： ①由金属元素与非金属元素间形成的化学键不一定 解题模型1.2 是离子键。如BeCl2、AlCl3等都是共价键，它们是共价化 离子键与共价键的比较 合物。 比较 离子键 共价键 ②由阳离子和阴离子结合生成的化合物不一定是离子 阴、阳离子间的静电 原子间通过共用电子对而形成的 化合物。如H++OH一-HO,2H++CO号一一CO2个 概念 作用 相互作用 +HO。 分类 极性键 非极性键 ③由两种共价分子结合生成的化合物也不一定全是 特点 阴、阳离子间的相互 共用电子对偏向共用电子对不 共价化合物。如NH+HCI一一NHCL。 作用 一方 偏向任何一方 ④有化学键被破坏的变化不见得是化学变化。如HCI溶 ①活泼金属和活泼非 金属通过得失电子形 ①不同非金属元 于水，NCI熔化等都有化学键被破坏，但都属于物理变化。 成阴、阳离子 素的原子间 ⑤用化学键强弱可解释物质的化学性质，也可解释物 形成 同种元素的原 ②带正电荷的原子团 条件 ②非金属元素与子间通过共用 质的物理性质。根据不同的物质类型，有的物质发生物理 (NH时)与带负电荷 不活泼的金属元电子对结合 变化要克服化学键。如金刚石、晶体硅熔，点高低要用化学 的阴离子之间发生强 素之间 烈相互作用 键强弱来解释。而HF、HCI、HBr、HI中的化学键强弱只 能解释其化学性质，它们的物理性质与日一X键无关。 ·59 ①形成阴、阳离子且 H H 电子 表示化合物时阴离子 (NH.S:CH:N:H:S:]-CH:N:H]. 式表及复杂阳离子带方 ①原子间形成共用电子对 ②不带电荷 ) H 示的括号 ③相同原子不合并 ④共价化合物 特点②带电荷 ③相同的离子不合并 共用电子对写在成键两原子中间（一般形成共价键 后，成键原子达到稳定结构)，每个原子最外层电子都要标 单质中：H2、 共价化合物中，Cl、P等，化 出，相同的原子不能合并。如：CO2:O::C::O:； 存在 离子化合物中，如如HCl、A1C3、 合物中：如 H2H:H。 实例 NaCI、KOH、NH,CI AgCI等，离子化 C2H、H2O2、 特别提醒：①书写化合物的电子式，应先考虑是离子化合 等 合物中，如 物还是共价化合物，然后再用相应的方法表示。 K(OH、NH,C等 NaO2等 ②书写物质的电子式时要防止漏写未成键电子，如 cI [真题2](2019·上海)下列有关化学键与晶体结构说法 CCL、N2等的电子式易错写为C:C:Cl、N::N。 正确的是 ( CI A,两种元素组成的分于中一定只有极性键 ③用一条短线“一”表示一对共用电子对的式子叫结 B.离于化合物的熔点一定比共价化合物的高 构式。常见物质的结构式如下表。 C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 化学式 结构式 化学式 结构式 D.含有阴离于的化合物一定含有阳离于 H [解析]本题可采用举反例的方法来确定错误说法。A N2 NEN CH H 项，在H(),这种由两种元素组成的分子中就存在非极性键；B H 项，共价化合物SiO,因是原子晶体，其熔，点很高；C项，NHCl H-N-H 是只含非金属元素的离子化合物。 NH CO2 ()=C一0 H [答案]D HCI H-CI HCIO H-()-C1 题源2 电子式的书写 (2)离子键、共价键形成过程的表示方法 通式：原子的电子式·离子化合物的电子式（或共价 解题模型2.1 化合物的电子式) 电子式的书写规则： Na·+Cl:→Na[:Cl:] (1)电子式： :Br·+·Mg·+·Br:→[：Br:]Mg+[:Br:] ①原子的电子式：用“·”或“X”来表示其最外层电子 的式子。 :ci+ci:→：ci:ci: H·…Mg·Al.·C.·N·:Cl·:Ne: H·+·O.+·H→H:O:H ②离子的电子式 注意：化学键是原子之间的相互作用，故用电子式表示形 简单阳离子：用离子符号表示。如Na、Mg2+。 成过程时不能写成分子，如HCI的生成： 复杂阳离子、阴离子：不仅要画出各原子最外层电子， H:H+:C:C:→2H:C1:是错误的，应写成 而且还应用“[]”括起来，并在右上角标出所带电荷。例 H H·+C:→H:C1: 如，铵根离子[H:N:H门、水合氢离子[H:O:H]十、氯 H H 类似的，xCa×+:F:F:→[：F]Ca+[F:] 离子[：Cl:]、氢氧根离子[：O:H]。 也是错误的】 原子团的电子式：把构成原子团的各个原子的最外层 [真题3](2022·新课标)下列各项表达中正确的是 H ( 电子均表示出来。例如：羟基·O:H甲基·C:日。 ANaO2的电于式为Na:O::O:Na H B.106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO,为112L ③离子化合物 (标准状况) 由阴、阳离子的电子式构成，但相同的离子不得合并， C.在氨原于中，质于数为7而中于数不一定为7 且带同类电荷的离子不得相邻，如： KS:K+[:S:]2-K+; D.CI的结构示意图为 [解析]A项中NaO:是离子化合物，不正确；乙醇和丙醇 ·60 的物质的量之比为1：1时，才能生成标况下112L的CO2;D项 写的是氯原子的结构示意图。 足最外层8电子结构，如CCL、SiF,CO2、COCl2、CF2Cl2、 [答案]C NCL、PCL等；若P原子形成5个键，则最外层满足8电子 [真题4](2000·广东)(1)下列物质结构图中，●代表原于 结构，如PCL;)、F、CI原子总是满足8电子结构（除氧元 序数从1到10的元素的原子实（原于实是原于除去最外层电于 素的氟化物如OF。外)，S原子若形成2个键则满足8电子 后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电于， 结构，如SCL、SCl2等，若形成SF6等分子，则不满足最外 短线代表价键（示例：F::。:),请写出下列物质的化学式。 层8电子结构。 ●●三● [真题5](2004·全国I)下列分于中，所有原于的最外层 B 均为8电于结构的是 A.BeCl2 B.H2S C.NCI D D.SF (2)在分于的结构式中，由一个原于提供成键电于对而形成 的共价键用·表示，例如： [解析]原子最外层电子数等于价电子数加共价键数。 BeCl2中Be原子最外层电子数2+2=4个，不符合要求；H2S中 硫酸：H一O一S一O一H,硝基甲烷：H ,写出三 H原子最外层电子1十1=2个，不符合要求；NC1中N原子最 外层电子5+3=8个，C1原子最外层电子7+1=8个，符合要 硝酸甘油酯的结构式： 求；SF:中S原子最外层电子6十4=10个，不符合要求。 [解析]首先注意题给限制条件1~10号元素，然后分析 [答案]C A结构中，最外层有两个未成键电子，且形成三个共价键，那么 [真题6](2018·广东)S0和SO结构中，硫原于均 它最外层必然有5个电子为N元素，另外三个为氢元素，则A 位于由氧原于组成的四面体的中心，且所有原于的最外层电于 的化学式为NH,同理可分析出，B、C、D的化学式分别为 均满足8电于结构，下列说法正确的是 () HCN,CO(NH2)2和BF:,对三硝酸甘油酯的结构式可借助硝基 甲烷中硝基结构写出。 0: [答案](1)A:NH3;B:HCN:C:CO(NH2)2;D:BF A.S0的电于式为：O:S:O: 10 H—C-O B.SO中没有非极性键 C.SO比SO稳定 D.SO有强氧化性 (2)H—C- [解析] SO}的电子式为[：O:S:0:]-,A项错： :0: H一C一()N SO中含有“O一0”非极性键，B项错：SO月比SO稳定， C项错；SO中存在过氧键，在化学反应中易获得电子，有强 解题模型2.2 氧化性，故选D项。 “8电子结构”的快速判断 [答案]D (1)分子中若含H,则H原子不满足最外层8电子稳 定结构，其最外层为2个电子。 题源3 化学键与物质类别 (2)若为非金属单质分子，除H、He外，一般满足，如 Ne、Fz、Nz、Pe 解题模型3.1 (3)若为化合物分子，且不含氢，则按下述方法逐一判 化学键与物质类别间的关系 别：原子最外层电子数=价电子数（族数）十元素化合价。 共价化合物只含有共价键，离子化合物一定含有离子 注意：在常见化合物中，B、B是缺电子原子，最外层电子不 键，也可能含有共价键。 足8个（如BeCl2、BF,中Be、B原子的最外层分别有4、6个 (1)只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成 电子)；C(Si)原子形成4个键、N(P)原子形成3个键，则满 的单质，如12、八、P、金刚石、晶体硅等。 (2)只含有极性共价键的物质：一般是不同非金属元 素构成的共价化合物，如HCL、NH、SiO,、CS,等。 61 C.E的一种氧化物为EO: (3)既有极性键又有非极性键的物质：如HO2、 D.E位于元素周期表的NA族 CH2、CHCH3、C6H6(苯)等。 [解析]根据题意：n(AgC1)=57.4g/143.5g·mol1= (4)只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金 0.4mol。 属元素形成的化合物，如NaeS、CsCl、K2)、NaH等。 ECL nAgCl (5)既有离子键又有非极性键的物质，如NaO,、 0.2 mol 0.4 mol CaC,等。 所以n=2,即ECL,中E显十2价。从ECL2的熔点、沸点数 (6)由离子键、共价键、配位键构成的物质，如 据特点可得出EC2为非金属元素形成的分子晶体，A、B选项正 NH,CI等。 确：C项中E元素呈多种价态时，它的氧化物可以是EO2:D项 (7)由强极性键构成但又不是强电解质的物质，如 中NA族中的碳和硅不能形成ECL型分子。 HF等。 「答案]D (8)只有共价键，没有分子间作用力的物质，如金刚 [真题8](2022·四川)下列说法正确的是 () 石、单晶硅、SiO2、SiC。 A.原于最外层电于数为2的元素一定处于周期表ⅡA族 (9)无化学键的物质，如稀有气体。 B.主族元素X、Y能形成XY:型化合物，则X与Y的原于 特别提醒：①离子化合物溶于水或熔化成为自由移动的 序数之差可能为2或5 阴、阳离子时，离子键被破坏。 C.氣化氢的沸点比氟化氢的沸点高 ②有些共价化合物溶于水时破坏共价键，如C)2、HC】 D.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同 等。有些共价化合物熔化时共价键不能破坏，如冰熔化， [解析]He原子最外层电子数为2，元素周期表副族中某 而有些共价化合物熔化时破坏共价键，如SiO2。 些元素原子最外层电子数也是2，A错；形成XY:型化合物的 X、Y可以分别是ⅡA族和A族，如MgCL,此时原子序数相差 [真题7](2020·宁夏)短周期元素E的氣化物ECL,的熔 5,X、Y也可以分别是NA族和IA族，如CO:,此时原子序数相 点为-78℃，沸点为59℃；若0.2 mol ECI,与足量的 差2，B正确：由于HF中存在氢键，故氯化氢的沸点低于氟化氢 AgNO溶液完全反应后可以得到57.4g的AgC1沉淀。下列判 的沸点，C错；C)2晶体是分子晶体，S),晶体是原子晶体， 断错误的是 ( D错。 A.E是一种非金属元素 [答案]B B.在ECLn中E与Cl之间形成共价键 十年高考母题原型训练 (★代表高考出现的频次) A组 C.1和6 题源1化学键及其分类（★★） D.7和12 1.下列微粒中，哪一组中的化学键都是极性共价键 4.下列说法正确的是 ①C:H②HO③CHCL2④NH A.金属元素的最高价氧化物的水化物一定是碱 A.①②③④ B.原于形成共价键的数目一定等于该原于的最外层电于数 B.只有② C.由双原于组成的单质分于一定是非极性分于 C.只有①②③ D.非金属元素相互化合而形成的化合物一定是共价化合物 D.只有②③④ 5,(2018·上海)研究人员最近发现，在一定的实验条件下， 2.(2020·全国Ⅱ)对于VA族元素，下列叙述中不正确的是 给水施加一个弱电场，在20℃、1个标准大气压下，水可以结成 ( 冰，称为“热冰”。下图是水和“热冰”的计算机模拟图，图中球代 A.Si)2和CO2中，Si和O、C和O之间都有共价键 表水分于中的原于。 B.Si,C、Ge的最外层电于数都是4，次外层电于数都是8 C.SiO。和CO,都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化 钙反应 D.该族元素的主要化合价是十4和十2 3.(2020·全国I)下列各组给定原于序数的元素，不能形 图1 图2 成原于数之比为1：1稳定化合物的是 ( (1)图中较大的球代表 原于，其原于结构示意图是 A.3和17 。水分于中氢氧原于间的化学键是（填“共价 B.1和8 键”或“离于键”)。 ·62· (2)用球棍模型表示的水分于结构是 D.熔点由高到低的顺序是：金刚石>碳化硅>晶体硅 6.(2004·江苏)1919年，Langmuir提出等电子原理：原于 ●4 数相同、电于总数相同的分子，互称为等电于体。等电于体的结 构相似、物理性质相近。 A (1)根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分于中， ● 互为等电于体的是和一；和。 (2)此后，等电于原理又有所发展。例如，由短周期元素组 c D 成的微粒，只要其原于数相同，各原子最外层电于数之和相同， (3)已知水分于中氧原于一端带部分负电荷，氢原于一端带 也可互称为等电于体，它们也具有相似的结构特征。在短周期 部分正电荷，在外加电场作用下，水结成冰。图中模拟“热冰”的 元素组成的物质中，与NO2互为等电于体的分于有： 示意图是 (填“图1”或“图2”)，理由是 题源2电子式的书写（★★★） 题源3化学键与物质类别（★★★） 1.(2020·海南)HBr分于的电于式为 1.(2023·全国)下列关于化学键的叙述，正确的一项是 A.H Br: A.离于化合物中一定含有离于键 B.HBr B.单质分于中均不存在化学键 C.H+[Br : C.含有极性键的分于一定是极性分于 D.H-Br D.含有共价键的化合物一定是共价化合物 2.(2003·上海)下列电于式中错误的是 2.(2023·四川)下列说法正确的是 ( A.Na A.分于晶体中一定存在分于间作用力，不一定存在共价键 B.分于中含两个氢原于的酸一定是二元酸 B.[:O:H] C.含有金属阳离于的晶体一定是离于晶体 H D.元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强 C.N:H 3.(2019·北京)X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y H 可形成化合物X,Y,下列说法正确的是 (） .c: A.X的原于半径一定大于Y的原于半径 D.H:C:H B.X与Y的简单离于不可能具有相同的电于层结构 H C.两元素形成的化合物中，原于个数比不可能为1：1 3.(2004·江苏)下列各项中表达正确的是 D.X,Y可能是离于化合物，也可能是共价化合物 A.F的结构示意图：(+9)2 4.(2018·上海)下列含有非极性键的共价化合物是( A.HCI B.Na2O2 B.CO的分于模型示意图：Q C.C2H2 D.CH. 5.(2020·广东)元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ; C.NaCI的电于式：Na:Cl: X、Y和Z的原于序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关 D.N2的结构式：：N一N: 推测正确的是 () 4.(2018·江苏)氢元素与其他元素形成的二元化合物称为 AXYZ是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合 氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是 ( 物XY A.一个D,O分于所含的中于数为8 B.XYZ是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离于化合 B.NH结构式为H一N一H 物XZ H C.XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离于化合 物YZ C.HCI的电于式为H[:C1:] D.XYZ是一种离于化合物，且Y与Z可形成离于化合 D.热稳定性：HS>HF 物YZ2 5.(2020·天津)下列叙述正确的是 6.(2022·全国I)下列判断错误的是 A.1个甘氨酸分于中存在9对共用电于 A.熔点：SiN,>NaCD>Sil, B.PCl,和BCI,分于中所有原于的最外层都达到8电于稳 B.沸点：NH>PHg>AsH 定结构 C.酸性：HCIO:>HSO>HPO C.H,S和CS,分于都是含极性键的极性分于 D.碱性：NaOH>Mg()H)>Al()H)g ·63· 7.(2019·天津)U、V、W、X、Y、Z是原于序数依次增大的六 ①原于晶体②离于晶体③分于晶体④金属晶体 种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。 (3)U、V、W形成的10电于氢化物中，U、V的氢化物沸点 Z和W元素形成的化合物ZW,具有磁性。U的单质在W,中 较低的是 (写化学式)；V、W的氢化物分于结合H+能 燃烧可生成UW和UW:两种气体。X的单质是一种金属，该金 力较强的是 (写化学式)，用一个离于方程式加以证明： 属在UW,中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。 请回答下列问题： (4)YW:气体通入BaCl2和HNO,的混合溶液中，生成白 (1)V元素的单质分于的结构式为 ,XW的电于式 色沉淀和无色气体VW,有关反应的离于方程式为 为 ,Z元素在周期中的位置是 ,由此可知VW和YW,还原性较强的是 (2)U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是 (写化学式)。 (填序号)。 B组 (测试时间：60分钟总分：100分) 一、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分。） 1.下列化学中的“实质”叙述不正确的是 C.氣化筷的电于式：[：C:门Mg+[:C1:] A.元素周期律的实质是元素的原于核外电于排布的周期 D.用电于式表示氟化氢分于的形成过程：H·十·C1:→ 性变化 H+[:C:] B.氧化还原反应的实质是电于的转移 44 6.X、Y为两种短周期元素，其原于的最外层电于数分别是 C.化学键的实质是原于之间的相互作用 1和6，则X、Y两种元素形成的常见化合物或者离于不可能是 D.化学反应的实质是化学键旧键的断裂和新键的生成 () 2.下列关于化学键的说法，正确的是 ( A.只含极性键的共价化合物 A.单质分于中一定含有共价键 B.含非极性键的共价化合物 B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C.阴阳离于个数之比为1：1的离于化合物 C.非极性键只存在于双原于单质分于里 D.可形成双核离于或者四核离于 D.不同元素组成的多原于分于里的化学键一定是极性键 7.下列事实与氢键有关的是 3.正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述 A.水加热到很高的温度都难以分解 正确的是 () B.水结冰体积膨胀 A.次氯酸的电于式为：H:C1:): C.CH、SiH,、GeH:、SnH,熔点随相对分于质量增大而 B.质量数为16的氧原于：“：0 升高 C.乙烯的结构简式：H一C一C一H D.HF,HCL、HBr、HI的热稳定性依次减弱 HH 8.下列每组中各物质内既有离于键又有共价键的一组是 D.碳酸氢根离于的电离方程式：HCO十H,O一H,O ( +C) A.NaOH、H2SO:、(NH4)2SO 4.固体A的化学式为NH,它的所有原于的最外层都符合 B.Mg)、Na2 SO,、NH.HCO3 相应的稀有气体原于的最外层电于层结构，则下列有关说法中， C.NaO2、KOH、NaS) 不正确的是 D.HCl、MgCl2、Al2Og A.1 mol NH中含有5NA个N一H键(NA表示阿伏加德 9,据新浪科技网报道：美国科学家发现，普通盐水在无线电 罗常数的值) 波的照射下可以燃烧，这很可能是21世纪人类最伟大的发现之 B.NH中既有共价键又有离于键，NH是离于化合物 一，将有望解决未来人类的能源危机。无线电频率可以降低盐 H 水中所含元素之间的结合力，释放出氢原于，一且点火，氢原于 C.NH的电于式为[H:NH]+[:H] 就会在这种频率下持续燃烧。上述“结合力”的实质是() A.离于键 B.共价键 D.它与水反应的化学方程式为NH十HO一一NH· C.一种静电引力 D.一种静电斥力 H2O+H。A 10.关于离于键、共价键的各种叙述，下列说法中正确的是 5.下列化学用语书写正确的是 () A.氮气分于的结构式：N=N: A.在离于化合物里，只存在离于键，没有共价键 B.高氣酸的化学式：HCIO B.非极性键只存在于双原于的单质分于（如CL2)中 ·64· C.在共价化合物分于内，一定不存在离于键 式)，其主要原因是 D.由多种元素组成的多原于分于里，一定只存在极性键 (4)A与X、A与Z均能形成18个电于的化合物，此两种化 二、非选择题（本题包括4小题，共50分。） 合物发生反应的化学方程式为 11.(16分)(1)在CaC2、NaOH、CH:、H2、HO、HO、 13.(10分)a、b、c、d、e、f、g为7种由短周期元素构成的粒 NaeO2、(NH)2SO4中， 于，它们都有10个电于，其结构特点如下： ①只含离于键的是 粒子代码 b c d e f g ②只含极性键的是 原子核数 单核单核双核 多核 单核多核多核 ③只含非极性键的是 电荷数 ④既含有离于键又含有极性键的是 0 1+ 1 0 2 1+ 0 (单位电荷) (2)将NaHSO,溶于水，破坏了NaHSO,中的 出其电离方程式： 其中b的离于半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的 (3)将NaHS),加热熔化，破坏了NaHS)中的 四原于分于：c与f可形成两个共价型g分于。 写出其电离方程式： 试写出： 12.(12分)A、B、X、Y和Z是原于序数依次递增的短周期 (1)a粒于的原于结构示意图 元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B、X均可形成10 (2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强羽 个电于的化合物：B与Z的最外层电于数之比为2：3，常见化合 比较为 > (用化学式表示)。 物YX与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红。 (3)d溶于水的电离方程式 请回答下列问题。 (4)c粒于是 ,f粒于是 （用化学式表示)。 (1)Z的原于结构示意图为 ;化合物BA的电于式 14.(12分)A元素的最高价离于0.5mol被还原成电中性 为 原于时，要得到6.02×103个电于，它的单质同盐酸充分反应时， (2)化合物Y:X2中含有的化学键类型有 (填序 放出0.02gH,用去0.4gA。B元素的原于核外电于层数与A 号)。 相同，且B元素形成的单质是红棕色液体。 A.离于键 (1)写出这两种元素的名称：A B B.极性共价键 (2)用结构示意图表示A、B两元素常见离于：A C.非极性共价键 D.氢键 (3)用电于式表示A、B形成化合物的过程。 (3)化合物AX和AZ中，沸点较高的是 （填化学 ·65·