专题4 物质的量-【备战高考】备战2027高考化学母题题源同步练

且H<7,不与A反应，C可与D反应产生二氧化碳 气体，因此C为NH,HS):。由n(A):n(B)=1:3 产生白色沉淀，可知A为氯化铝或硝酸铝。A蒸千过 程中促进铝离子水解得到氢氧化铝和盐酸或硝酸（易 辉发)，再灼烧变为氧化铝。W为偏铝钠，蒸千灼烧仍 为偏铝酸钠。(3)由上知A:AlCl3或Al(N)3)3;B: NaOH:C:NH,HS)::D:NaC)3。根据pH大小：酸< 盐<碱，可得pH由大到小的顺序是NaOH>NaC) >AICL[AI(NO3)a]>NH.HS):。(4)若B,C的稀溶 液混合后（不加热）溶液呈中性，则n(Na)H)> n(NH:HSO:),因此各离子的浓度大小关系为c(Na) c(SO)>c(NH)>c(H)=c(OH) 15.(1)n(HNO3)=6.0mol·L1(2)747mL 【解析】n(Na)H)=1.0mol·L1×0.035L 9.32g =0.035 mol n(BaSO:)= 233g·mo17=0.04mol n(Cu)= 64g·mol7=0.05mol 3.2g (1)原混合液中：c(H+)=4X0.035m0 0.010L 14 mol I(HO.)=0.04 mol =4.0mol·L1 0.010L c(HN0,)=0.14mol-0.04molX2 6.0mol·L-1 0.010L (2)8H++2NO+3Cu一3Cu2++4H2O+ 2N) 0.14 mol 0.06 mol 0.05 mol n(N)) 可判断H+、N)3过量，故按铜计算NO的量。 n(No)=0.05mo×2=0.1m 3 3 mol V(NO)=0.1 3 mol×22.4L·mol-1=0.747L=747mL 专题4物质的量 十年高考母题原型训练 A组 题源1 1.B【解析】A选项应含有8NA个C-H键， 苯环上有5WA,甲基上有3NA,共8NA:B选项，18g HO为1mol,1molH:O中含有10mol即10NA个 质子。C选项，标况下氨水不是气体；D选项，56g铁 为1mol,与足量浓硫酸反应会生成Fe3+,失去3mol 电子，1mol浓硫酸被还原变成SO2得2NA个电子， 因此应该生成1.5VAS)2分子时能保证得失电子数 守恒。 2.D【解析】A项高温条件下铁与水蒸气反 应生成氢气，铁与氢气的物质的量之比为3：4，所以 0.2mol铁与足量水蒸气反应，生成氢气的分子数目 为0.2NA×4/3=0.27NA,A项错误；B项室温下， 1LpH=l3的Na)H溶液中，氢离子的物质的量是 10-18NA,由水电离出的氢离子和氢氧根是相等的， 所以氢氧根的物质的量也为10-13NA,B项错误：C 项氢氧燃料电池的正极为氧气，消耗1mol氧气，电 路中通过的电子数目为4mol,C错误；D项正确。 3.A【解析】A项中4gCH的物质的量为 0.25mol,故含VA个C一H共价键，故A项正确；B 项中Fe转化为Fe+,转移3Na个电子，故B项错 误；C项中因HCO水解，则HCO的数目小于 0.1NA个，故C项错误；D项中，在常温常压下，不能 用Vm=22.4L/mol,故D项错误。 4.A【解析】A.氧气和臭氧都是氧原子形成 的单质，则1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有 氧原子的数目为0.1NA,A正确；B.丙烯酸的结构简 式为CH2=CHCO)H,则0.1mol丙烯酸中含有双 键的数目为0.2NA,B不正确；C.标准状况下，苯不是 气态不能选用于气体摩尔体积，则11.2L苯中含有 分子的数目一定不是0.5NA,C不正确；D.在过氧化 钠与水的反应中，过氧化钠既是氧化剂也是还原剂， 氧元素的化合价从一1价升高到0价，部分降低到一 2价，因此反应中每生成1mol氧气转移2mol电子， 则每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.2NA,D 不正确，答案选A。 5.D【解析】A项1 mol Fel与足量氯气反 应时转移的电子数应该为3NA,A错误；2L0.5mol ·L1硫酸钾溶液中SO所带电荷数应该为2NA, B错误：C项1 mol Na2)。固体中所含离子总数应该 为3NA,C错误；D项丙烯和环丙烷互为同分异构体， 故42g混合气体中氢原子的个数为6NA,D正确。 6.C【解析】Fe只能与盐酸反应生成FeCl2, FCl不能继续与盐的再反应，故C错。 7.B【解析】除了NaAl)2中含有氧原子，水 中也含氧原子，故A错；C中未给溶液的体积，故求不 出)H的数目，C错：OH中的电子数为10，故 D错。 题源2 1,C【解析】A项中四氯化碳是液态物质：B 项中14gN2含有的核外电子总数为7NA;D项中每 生成1molH2时转移的电子数为2NA。 2.C 3.AC【解析】在A选项中，因为它们的摩尔 质量相同，又是同质量，则它们的物质的量必相同，所 以分子数相同，又因为都是双原子分子，所以它们的 原子数也相同。在B选项中，考的知识，点是阿伏加德 罗定律，H2和N2的原子数相同，则分子数也必须相 同，可以推出必须是在同温度、同体积、同压强的条件 下。在D选项中，其原理和B是一样的。 4.C【解析】根据阿伏加德罗定律可知，四种 气体的物质的量之比为：n(C)2)：n()2):n(N2): n(CH)=V(CO2):V(O2):V(N2):V(CH)= 1:2:4:6,又m=n·M,所以m(C02):m(O2): m(N2):m(CH,)=(1×44):(2×32):(4×28): (6×16)=11:16:28:24。 题源3 1.A【解析】在常压和500℃条件下，水是气 体，等物质的量的AgO、Fe(OH)3、NH.HCO3、 NHC)3完全分解，根据分解化学方程式可知：生成 的气体体积大小顺序V3>V,>V:>V1。 2.B【解析】将Na2CO3滴加入盐酸时，发生 的反应为：Na2CO,+2HCl一2NaCl+CO,↑+ H2)①，将盐酸滴加入N2C)3溶液时，发生的反 应为：Na2CO3+HCI一NaHCO3+NaCl②， NaHC)3+HCl-NaCI+C)2◆+H2O③。②， ③反应为随着盐酸量的逐渐增多，逐步发生的反应。 因此，若实现在两种滴加顺序下产生的气体体积不 同，加入盐酸的量应介于②，③之间。即n(NaC)3) <n(HCl)<2n(Na2 CO),0.2 mol<n(HCl)< 0.4mol,1.0mol/L<c(HCl)2.0mol/L,因此，选出 答案B。 3.A【解析】本题运用质量守恒进行解题，设 生成的PCL3,PCL的物质的量分别为xmol,ymol。 由质量守恒（原子守恒）可得 y=n(P)=0.008 mol 解得=0.006mol 故 3x+5y=n(C1)=0.028mol y=0.002mol x:y=3:1,选择A。 4.C 题源4 1.D【解析】已知Q与R的摩尔质量之比为 9:22,结合方程式可以知道，反应生成的Q和R的质 量比为18：22，也就是1.6gX与Y完全反应后，生成 了4.4gR,同时生成了4.4g 8=3.6gQ,消耗Y 22 的质量为：3.6g十4,4g-1,6g=6.4g。所以，参加反 6.4g=16:9。 应的Y和生成物Q的质量之比为：3.6g 2.(1)55(2)(a-10)/(20-a)(3)10<a 。1 <20 【解析】15L),与10LC)和H。的混合气体 反应时，O2过量。在25℃、101kPa时水为液体。 (1)设混合气体中V(CO)=xL, 则V(H)=(10一x)L 2CO+O,一一2CO,△V(减) 21 2 1 x 2 2H2+O2--2HO △V(减) 21 3 10-x 1.5(10-x) 2+1.510-x)=10 解得x=5L V(H2)=5L,V(CO)=5L (2)用与(1)相似的解法，可求出答案。 (3)若10L混合气体全部为H2,则： 2H+)2一2H2)△V(减) 10L5L 15L 剩余气体为10L 若10L混合气体全部为C(),则： 2C0+O2-2CO:△V(减) 21 2 1 10L 5L 剩余气体为20 所以a的取值范围为10<a<20。 3.(1)6(2)4.4 【解析】此题要求运用质量守恒定律，去确定计 量数。质量守恒定律不仅体现在宏观上总质量相等、 元素的质量相等，还体现在微观上原子个数相等。根 据碳原子数反应前后相等，8=m十2，m=6;反应前 后氧原子个数为8十2n=6×2十2十16，n=11,然后 根据化学方程式，由生成3.6g水，求参加反应的氧气 质量。 B组 1.A【解析】若为标准状况，6.02×103个分 子的体积为22.4L。 2.A【解析】B项单位错误；C项应指明摩尔 质量的单位为g/mol的前提下，才与相对原子（分子） 质量在数值上相等；D项少了质量的单位(g)。 3.B【解析】根据化学式意义的拓宽，比较原 子个数相等，也就是比较原子的物质的量是否相等。 由题中双氧水的化学式可知，1 mol H2O:含有2mol H和2mol(),原子的物质的量总和为4mol,那么 0.4 mol H2 O2含有原子总物质的量为1.6mol。 4.A【解析】A项，8gO2中的电子数为 32g·moX16XVA=4Nx:B项，NH·H,0为 8 g 弱电解质，不完全电离，1L0.1mol·L1氨水中 NH数少于0.1NA;C项，盐酸为混合物，HCI完全 电离，没有HC1分子，且标准状况下盐酸为液体；D 项，1 mol Na被完全氧化生成Na)2,失去NA个 电子。 5.C【解析】乙烯含的极性共价键为C一H 键，每个乙烯分子中含有4个，故0.5mol乙烯中的极 性共价键数为2NA,故A错：“5.6LN)和5.6L)2 的混合气体”为11.2L,若为标准状况下且不反应，含 有的分子数为0.5NA,而“常温下”且两种气体反应， 故B错：BaO,固体中含有的阴离子为O号，16.9g BaO2固体为0.1mol,故C正确；一个氢氧化铁胶体 粒子含有多个Fe(OH)3,故D错。 6.BD【解析】本题考查阿伏加德罗常数的具 体应用。NA个氢气分子和VA个氯气分子的质量比 为2：71：16g氧气的物质的量为0.5mol,故16g氧 气含氧分子数为0.5NA;NA个水分子的质量为 18g,水的摩尔质量为18g/mol,显然二者在数值上 是相等的，B正确：44gC)2为1mol,含NA个C) 分子，28gC)为1mol,含Na个C0分子，D正确。 7.C【解析】根据阿伏加德罗定律：n(CO) :n()2):n(N2):n(CH,)=V(CO2):V()2): V(N2):V(CH:)=100mL:200mL:400mL: 600mL=1:2:4:6,m(C)2):m(O2):m(N2): m(CH,)=(1×44):(2×32):(4×28):(6×16) =11:16:28:24。 8.B【解析】A项，气体反应物在标准状况下 总体积为0.448L:B项，氢元素的总质量为(0.01×1 十0.01×3)g=0.04g;C项，生成物为0.01mol NHCl,其为离子化合物，含有0.01 mol NH和0.01 mol Cl,不含分子；D项，0.01 mol NH.CI完全溶于 水后，由于NH水解，其数目小于0.01NA。 9.B【解析】①标准状况下，己烯为液体；③ 7.1gCl:为0.1mol,与NaOH反应时只有全部变为 C1时，转移电子数才为0.2×6.02×103，而Cl2与 NaOH反应时不可能全部变为Cl-;④60gSi():中 应有Si一0键4×6.02×103个，因为一个Si原子可 形成4个S一)键；⑤乙醇的结构式为 HH H—C—C一0一H,应含有8×6.02×103个共价 HH 键。②⑥正确。 10.D【解析】分析清楚反应过程，充分利用 守恒思想来解决问题。A.向反应后溶液中加入 NaOH,生成Mg(OH)2和Cu(OH):沉淀，固体质量 增加的是OH的质量，且有n(OH)=n(e-),设合 金中镁、铜的物质的量分别为x、y,则有 /24g/mol×x+64g/mol×y=1.52g质量 2x+2y=254g.528电子守恒 17 g/mol 解之得=0.01mol 则该合金中铜、镁的物质 y=0.02 mol 的量之比为2：1。B,该硝酸的浓度c=又 50×1.40×63% mol 63 50×10-3L -=14.0mol/L。C.NO,和 N2O,都来自硝酸，设混合气体中NO2的物质的量为 x,根据电子守恒得x+(0.05mol-x)×2=0.06 mol,x=0.04mol,NO2的体积分数为80%。D.得到 2.54g沉淀后，溶液中的溶质只有NaNO,故 n(Na0H)=0.7mol-0.04mol-0.02mol=0.64 mol,则NaOH溶液的体积是640mL。 11.(1)D·B→C·E(2)接好装置后，打开③ 的塞于，加入适量稀硫酸，将试管倾成一定角度，将锌 片放在管壁上，盖好塞于，缓缓竖起试管使锌片滑入 疏酸中（3)22400心(4)硝酸有强氧化性，与锌反 应不放出氢气(5)偏高偏高 【解析】测量Z的相对原子质量，利用反应： Zn+H,SO,—ZnSO:+H2↑ 实验中只需准确测量产生H2的体积（用②④采 用“气压排液”的方法测定H2的体积)即可。 Zn H2 2 22400mL·mol1 g VmL M_22400mL·mol-1 g VmL M=22400mL·mo11Xwg VmL 所以锌的相对原子质量为22400四】 V Zn和稀HSO的反应是在③中进行的。为保 证H2不漏出，故在③的试管中应先加入稀HS):, 然后将试管倾成一定角度，把锌片放在试管壁上，塞 紧塞子，缓缓竖直试管使锌片和稀H2S()接触反应。 若实验时锌片中有不溶性杂质或装置气密性不 太好，使测得水的量减小，据公式M=V“知测得 的M的值均偏高。 △m=48g 12.(1)800(2)336 NO+NO,+Na2 CO--2NaNO2+CO2 Am 【解析】根据题中化学方程式，可得关系式 =32g 6NH3~5CH3)H~3N2 设由NO2与纯碱反应产生的CO:为amol, 6 5 3 由NO和NO)。与纯碱反应产生的CO2为bmol,列 n(NH3)= 3.4×10-3g·L-1×150×103L 方程计算 17g·mo-1 a+b=1 30 mol, 048a+32b=44 故n(CH,OH)= 6×30mol=25mol, (a=0.75 mol 6=0.25 mol 3 n(N,)=6×30mol=15mol, n (NaNO2 )n(NaNO3)=5 3 V m(CH;OH)=25 molX32 g/mol=800 g, 14.(1)① 兴 V(N2)=15mol×22.4L/mol=336L. (2)O3F2 阿伏加德罗定律和质量守恒定律 13.(1) V 得e 【解析】(1)由”=了得物质的量” VL V V 2NO2+Na2 CO;--NaNO2+NaNO3+CO2 22.4Lm022.4mol.含有分子数为2.4N,原子 失e V (2)572g 数为分子数的2倍，即山2N:密度是单位体积气体 (3)12NO2+Na2 CO3 -NaNO2 +NaNO;+ 的质量，期p=日-产-2gL:1mol气体中含 MM C02△m=48g M NO+NO2 +Na2 CO3--2NaNO2 +CO2 有N个分子，一个分子的质量为N8。(2)根据质 △m=32g 量守恒定律和阿伏加德罗定律，写出分解方程式为 设由NO:与纯碱反应产生的CO,为amol 由NO和NO2与纯碱反应产生的CO,为bmol 20,F,△30，十2F2,则A的化学式为0，F。 a+b=1 15.(1)44%(2)77.5% 【解析】本题主要考查学生依据化学方程式进 48a+32b=44 a=0.75mol, 行分析计算的能力。方解石的主要成分是CaCO:, {b=0.25mol 受热时生成CaO和CO2,其中CO2挥发失去，故方 44 n(NaNO2):n(NaNOg)=5:3 解石的失重百分比为100×100%=44%：分析题中所 【解析】(1)反应①中电子转移的方向和数目， 涉及的反应可知，高岭石在受热过程中，失重为生成 用双线桥法表示为： 的HO,方解石受热过程中，失重为生成的CO2,利 得e 用二者质量之和为13.8mg,列方程可得混合物中高 2NO2+Na2 CO3-NaNO2+NaNO3+CO2 岭石的质量分数。设混合物中高岭石的质量分数为 x,则其质量66.6xmg,方解石的质量为(66.6 失e 66.6x)mg,由题意可得如下关系： (2)配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收 液，溶液中溶质碳酸钠物质的量=1000gX21.2% A1,Si,0.(OHD.△2AL.0,+4H0+4Si0, 106 g/mol 516 72 2mol;晶体碳酸钠物质的量也是2mol,所以 66.6x mg 72X66.6xmg m(NaCO,·10HzO)=2mol×286g/mol=572g, 516 (3)1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸 CaCO △ca0+C0,↑ 收硝酸工业尾气，每产生22.4L(标准状况)CO时， 100 44 吸收液质量增加了44g。 44 D2NO2 +Na2 CO3--NaNO2+NaNO3+CO2 (66.6-66.6x)mg100(66.6-66.6x)mg 14 由题意得： mL-1×5.1%=18.1g,则n(Mg2+)=0.75mol,故 72×66.6x 44 n(C1-)=2n(Mg2+)=1.5mol。 516 mg+100(66.6-66.6.x)mg 5.(1)m(CuS0·5H2O):m(H20)=5:11 13.8mg (2)样品中CC1的质量分数符合标准 解得x=77.5%。 【解析】(1)设需要CuSO,·5HO的质量为 专题5溶液及其浓度 160 2507 20.0 十年高考母题原型训练 x,H:0的质量为y,则有：2十y=100,得xy= 5:11。所以需CuS):·5H,O和H)的质量之比 A组 为5：11。 (2)设样品中CCl的质量为x,由化学方程式可 题源1 得关系式：CuCl~Fe2+~Ce+, 1.BD 则有n(CuCl)=n(Ce+), 2.(1)11.7(2)蒸发皿(3)35℃(33℃~ x 所 40℃的任一个值都可)(4)加热法：取少量氯化铵 99.5g·mol=0.1000mol.L1×24.60× 产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯 10-3Lx=0.24477g, 化铵产品纯净(5)重结晶 u(CuC)=0.2477g×10%=97.91%> 【解析】根据氣元素守恒可列关系式求得 0.2500g m(NaCl)=10.7g×58.5g/mol÷53.5g/mol= 96.50%,所以样品中CuC1的质量分数符合标准。 11.7g,氯化铵的溶解度随温度变化较大，而硫酸钠在 6.(1)10.7%(2)0.25(3)3:2 【解析】(1)该问可直接利用物质的量浓度和质 30℃~100℃变化不大，故可用冷却结晶法将 量分数的换算公式求解。 NH,C1晶体析出，但温度不能太低以防硫酸钠析出。 M(NaOH)Xc(NaOH)XV(NaOH) 所以合适温度应大约在33℃~40℃。 = ×100%= m(Na(OH溶液) 3.D【解析】因为原来的石灰水是饱和的，当 加入生石灰后，0.1mol生石灰要消耗石灰水中的水 3mol.L×100ml,X10L·mL1×40g·mo× 1.12g·mL×100mL 0.1mol,生成氢氧化钙，但并不能溶解，要析出，同时 100%=10.7%。 因为原来饱和石灰水减少1.8g水，其中的溶质氢氧化 (2)溶液中有NCIO,说明CL与H2的反应中CL2 钙也会析出一部分，故溶液减少的质量会大于1,8g, 过量。据反应： 所以原饱和石灰水的质量就小于982g。 点燃 Cl2 +H22HCI 题源2 Cl2+2NaOH--NaCl+NaClO+H2 O 1.D【解析】电荷守恒，由a mol NaOH,求出 HCI+NaOH-NaCl+H,O Mg+的物质的量，另一份加入BaCl2bmol求出 可知溶液中n(Na+)=n(C1)十n(ClO) SO物质的量，2[Mg2+]+[K+]=2[S0]。注意 0.1L×3.00mol·L-1=n(C1-)+0.050mol 原溶液为VL,平分二份各 n(C1)=0.25mol. 29 (3)据反应可知，燃烧后剩余Cl2为n(CL2)= 2.D【解析】电荷守恒，由a mol Na:SO,求 n(NaCl)=0.05mol,与Hg反应的Clg为n(CL)= 出Ba+浓度，6 mol AgNO3求出[CI]浓度。由： [K+]+2[Ba2+]=[C1]。 2LG)wco]=号 ×(0.25-0.05)mol= 3.B【解析】本题考查复分解反应的简单计 0.1mol=n(H),所以，所用Cl与H2的物质的量 算。由题意可算出NaCO3的物质的量为0.03mol, 之比为(CL}=-0.1+0.05)mol_3 MCl。的物质的量为0.02mol,两者恰好完全反应生 n(H2) 0.1 mol 成碳酸盐，可知CO和M离子比例为3：2，可能为 题源3 M(CO:)3形式，所以M离子为+3价，故MCLn中 1.D【解析】由固体物质配制溶液的一般步 n值是3，B项正确。 骤为：计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇 4.D【解析】m(Mg2+)=300mL×1.18g· 匀。溶解是在烧杯中进行的，溶解后的溶液冷却后才 ·15·专题4物质的量 考纲·题型解读 1.了解物质的量的单位一摩尔(mo1)、摩尔质量、气体摩尔体积的含义。 2.理解阿伏加德罗常数的含义。从高考试题看，此类题目多为选择题，且题型、题量保持稳定，命题的形式也都是：已知阿 伏加德罗常数为NA,判断和计算一定量的物质所含粒子数的多少。此类试题在注重对有关计算关系考查的同时，又隐含对某 些概念的理解。试题概念性强，覆盖面广，难度虽不大但干扰性、迷惑性较强，因而区分度好，预计今后会继续保持。 3.掌握阿伏加德罗定律及其推论，题型常以选择题为主。 4.掌握物质的量与粒子（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标况下）之间的相互关系。 5,掌握与物质的量和气体摩尔体积有关的计算，题型有选择题，填空题和综合题。 十年高考母题题源揭秘 B.气体摩尔体积L·mol 题源1 物质的量和阿伏加德罗常数 C.溶解度g100g D.密度g·cm3 解题模型1.1 [解析]考查学生对化学中常用物理量的认识。有单位， 物质的量的概念 数值才有其意义，所以在表示化学量的时候要注意有无单位，单 (1)物质的量与摩尔 位是什么，从而准确理解其含义。 物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，其符 [答案]C 号为n。它表示的是含有一定数目粒子的集体，是一个专 用名词，不得随意简化或添加文字，更不能按字面意义把 解题模型1.2 它当作物质的数量或质量是多少的量。它适用于微观粒 阿伏加德罗常数 子（如分子、原子、离子、电子、中子、质子等微粒及这些微 (1)阿伏加德罗常数与6.02×10 粒的某些特定组合)。 阿伏加德罗常数：符号NA,单位：mol厂'。定义为 摩尔是物质的量的单位，物质的量多少是用摩尔表示 0.012kg1C所含碳原子的准确数目，是个精确值。在现 的，使用摩尔做物质的量的单位时，要注意：①摩尔只适用 有技术条件下，测得其数值约为6.02×103mol1。注意： 于微观粒子，不适用于宏观物质：②应用符号标明微观粒 6.02×102mol1只是阿伏加德罗常数在现有条件下的一 子的种类或其特定组合（如分子、原子、离子、电子、质子、 个约数。 中子及化学意义的特定组合)。 (2)应用阿伏加德罗常数(NA)时注意的事项： (2)摩尔质量与化学式量（相对原子质量、相对分子 ①状态：水在标准状况下为液态或固态：S),在标准 质量) 状况下为固态，常温常压下为液态；碳原子数大于4的烃， 摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位 在标准状况下为液态或固态。 是g·mol1,而化学式量则是指该物质一个粒子（或单位 ②特别物质的摩尔质量，如D2O、T2O、1“O2等。 组成)的质量与一个2C原子质量的1/12之比所得的数 ③某些特殊物质分子中的原子个数。例如：稀有气体 值，单位是1，使用时二者的意义是不一样的。 为单原子分子，臭氧(O)为三原子分子，白磷(P:)是四原 注意：①混合物只要组成一定，那么1mol混合物的质量， 子分子。 就是该混合物的平均摩尔质量，当以g·mol1为单位时， ④一些物质结构中化学键的数目。例如：SiO2、Si、 在数值上等于该混合物的平均相对分子质量。 CH、P,等。 ②1mol原子、离子、单质或化合物的质量，就是以g ⑤典型的氧化还原反应中，求算电子转移数目。如： 为单位时，在数值上等于化学式的式量。 NaO2和水，CL2和NaOH溶液的反应等。 ③注意质量与摩尔质量的单位不同。 ⑥用到22.4L·mol1时，必须注意气体是否处于标 准状况。 [真题1](2019·上海)下列有关物理量相应的单位表达 ⑦某些离子或原子团是否存在水解，引起离子数目变 错误的是 ( A.摩尔质量g·mol1 ·27· D.不同的气体，若体积不等，则它们所含的分于数一定不等 化等。 [解析]A项，气体的体积主要是由分子间的距离决定，而 ⑧常见的可逆反应，如2NO2=三N2O:,N2十3H 分子自身的大小可忽略不计：B项：据V=nRT,在力、T一定 =2NH3等。 时，V由n决定；C、D项错误相同，没有给出温度、压强条件。 气体摩尔体积等于22.4L,是气体必须处于标准状况(0℃， [真题2](2023·广东)设NA为阿伏加德罗常数的数值， 101kPa)下才能成立。 下列说法正确的是 [答案]B A.常温常压下，8gO:含有4NA个电于 [真题5](2018·全国)在273K和101kPa的条件下，将 B.1L0.1mol·L1的氨水中有Na个NH时 2.00g氢气、1.40g氮气和1.60g氧气混合，该混合气体的体积是 C.标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCI分子 D.1 mol Na被完全氧化生成NaO,失去个2NA电于 A.6.72L B.7.84L [解析]NH在溶液能发生水解，故求不出氨水中NH C.10.08L D.13.44L 的物质的量，B错；标况下，盐酸为液体，故求不出22.4L盐酸中 [解析]273K,101kPa即标准状况下，混合气体体积 HCl分子的个数，C错；1 mol Na被完全氧化，只能失去1mol电 2.00g 1.40g 1.60g 子，D错。 (00g/ma+280g/ma+32.0g/mo) ×22.4L/mol=13.44L [答案]A [答案]D [真题3](2022·江苏)设VA为阿伏加德罗常数的值，下 列叙述正确的是 ( 解题模型2.2 A.常温下，1L0,1mol·L1的NHNO溶液中氮原于数 阿伏加德罗定律及其推论 为0.2NA (1)阿伏加德罗定律 B.1mol羟基中电于数为10VA 同温同压同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 C.在反应KIO3+6H1一K1+312+3HO中，每生成 注意：对阿伏加德罗定律的理解要明确三点：①使用范围： 3mol1转移的电于数为6NA 气体：②同温、同压、同体积、同分子数（同物质的量），即四 D.常温常压下，22.4L乙烯中C一H键键数为4NA 同。四同相互制约，只要三同成立，则第四同也成立。③ [解析]A项，正确；B项，1mol羟基中的电子数为9NA, 气体摩尔体积是向伏加德罗定律的一个特例。 不正确：C项，每生成3mol1,转移的电子数为5NA,不正确：D (2)阿伏加德罗定律的重要推论 项，常温常压下，气体摩尔体积Vm不为22.4L/mol,不正确。 n_Vi N [答案]A 同温、同压7N V M2 题源2 气体摩尔体积 同温、同压、同质量一M 推论 解题模型2.1 同温、同压：P-M 'p:M2 气体摩尔体积 同温、同体积，”=卫 "n2p2 (1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体 特别提醒：所有推论均可由理想气体状态方程：pV=nRT, 摩尔体积，符号为Vm,常用单位为L·mol1。 ①计算公式：V。=。 结合u一行p一受来推出不必机核记忆。 ②标准状况下的气体摩尔体积：Vm=22.4L·mol1。 [真题6](2020·海南)在两个密闭容器中，分别充有质量 (2)对于气体摩尔体积需注意以下四个方面 相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的 ①状态：a,气态物质；b.纯净物或混合物都适用。 密度大于乙的密度，则下列说法正确的是 ②状况：a.同温、同压；b.特定状况：标准状况(0℃、 A.甲的分于数比乙的分于数多 101kPa)。 B.甲的物质的量比乙的物质的量少 ③定量：1.一定条件下，气体分子间距离基本相同；b. C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 气体体积由气体分子数（即物质的量）来决定。 D.甲的相对分于质量比乙的相对分于质量小 ④数值：a.任何状况下的任何气体均存在一个Vm;b. 标准状况下，Vm=22.4L·mol-1;c.常温常压下Vm> [解析]本题考查的是阿伏加德罗定律及其推论。P=又 22.4L·mol1:d.在非标准状况下，气体摩尔体积也可能 由题意知pp>Pz,甲与乙的质量相等，则Vp<V乙。根据阿伏 为22.4L·mol-。 加德罗定律推论，同温同压下，体积之比等于物质的量之比，即 分子数之比。 [真题4](2019·海南)下列叙述正确的是 [答案]B A.一定温度、压强下，气体体积由其分于的大小决定 B.一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定 C.气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L ·28 解题模型2.3 应，最后在相同条件下得到干燥气体460mL,则反应前混合气 体中CH,和Ar的物质的量之比为 () 以物质的量为核心的各物理量的相互关系 A.1:4 B.1:3 溶液的体积L C.1:2 D.1:1 物质的最浓个÷物质的量浓 [解析]本题考查混合气体计算，意在考查考生的计算能 度(mol·L 度(mol·L) 微粒数（个） ÷阿伏加德罗常数 ×摩尔质量g·mol 物质的量(mo) 物质的 力。根据CH+20, 点然0，十2H:0,利用差量法，1mLCH。 X阿伏加德罗常数 ÷摩尔质量g·mol 质量(g) ×224L·mol 完全燃烧生成干燥的CO2时，混合气体体积缩小2L,现混合 ÷22.4L·mol 标准状况下气体体积L可 气体缩小了40mL,则CH:为20mL,Ar为80mL。 [答案]A 有关关系式为n=NMV =cV。 解题模型3.2 注意：(1)“一个中心”：必须以物质的量为中心。 (2)“两个前提”：在应用Vm=22.4L·mol1时，一定 求气体的摩尔质量M的常用方法 要有“标准状况”和“气体状态”两个前提条件（混合气体也 (1)根据标准状况下气体的密度p:M=p×22.4(g/ 适用)。 mol) (3)“三个条件”：①直接构成物质的粒子与间接构成 (2)根据气体的相对密度(D=p1/p:):M1/M:=D 物质的粒子（原子、电子等）间的关系：②摩尔质量与相对 (3)根据物质的质量(m)和物质的量(n):M=m/n (4)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏 分子质量间的关系；③“强、弱、非”电解质与溶质粒子（分 子或离子)数之间的关系。 加德罗常数(NA):M=NA·m/N (4)“四个无关”：物质的量、质量、粒子数的多少均与 (5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍 温度的高低、压强的大小无关；物质的量浓度的大小与所 然成立：还可以用下式计算： 取该溶液的体积多少无关（但溶质粒子数的多少与溶液体 M(混合)=M1×a%+M,Xb%+M3Xc%+… 积有关)。 a%、b%、c%、…指混合物中各成分的物质的量分数 (或体积分数)。 [真题7](2002·上海)如果ag某气体中含有的分于数 为b,则cg该气体在标准状况下的体积是（式中NA为阿伏加 [真题9](2021·上海)臭氧层是地球生命的保护神，臭氧 德罗常数) ( 比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来 A织换 22.4ab B. 制取臭氧：30， 故电20 CNA (1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气 c装L 器 D 的平均摩尔质量为 g/mol(保留一位小数)。 (2)将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体 [解析] 由n= b N可知ag气体的物质的量为Nmol,那 6.5L,其中臭氧为 L。 (3)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L(标准状况)通 么cg气体的物废的量为·m0,则V=nV b 22.4b 1o aNA 入盛有20,0g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为 [答案]A 216g。则原混合气中臭氧的体积分数为 [点评]解涉及气体的m、n、N、V等物理量之间的关系的 [解析](1)设最初O2的体积为V,则反应后得到的混合 简单计算题时，应以物质的量为纽带，活用有关公式。 气体中含O2和O:的体积分别为0.7V和0.2V,则M(平)= 32g/mol×7/9+48g/molX2/9=35.6g/mol。 题源3 与气体有关的计算 (2)根据3O2 放电。 ÷203 △V 3L 2L 3L-2L 解题模型3.1 V(O3)8L-6.5L 平均值规律及应用 解得V(O3)=3L。 (1)依据：若M,(A)>M.(B),则M.(A)>M.> △ (3)由2Cu+O2二2Cu0可知，20.0gCu若完全转化成 M,(B),M,代表平均相对原子质量、平均相对分子质量、 Cu0需5.0gO2。由加热后粉末质量变为21.6g,可知增重 平均浓度、平均含量、平均生成量、平均消耗量等。 21.6g-20.0g=1.6g为O2和03总质量，即02和03完全和 (2)应用：已知M,可以确定M(A)、M(B)的范围； Cu反应。标准状况下0.896L气体的物质的量为0.896L/22.4 或已知M(A)、M(B),可以确定M,的范围。 L·mol-1=0.04mol,设O2和O物质的量分别为x和y,则 解题的关键是通过平均值确定范围，很多习题的平均 (x+y=0.04 32x+48y=1.6 解得x=y=0.02mol,故混合气体中O,的 值需要根据条件先确定下来再作出判断。 体积分数为0.02mol/0.04mol=0.5。 [真题8](2022·全国Ⅱ)在一定的温度、压强下，向100 [答案](1)35.6(2)3(3)0.5 mLCH:和Ar的混合气体中通入400mLO2,点燃使其完全反 ·29 题源4根据化学方程式的计算 ①比例法：将反应物的已知量与化学方程式中的关系 量相比，比值大者即为过量的反应物，然后根据不过量的 解题模型4.1 反应物的量来计算。 独立反应的计算 ②极值法：常用于某混合物与一种物质反应，如一定 独立反应是指发生一个化学反应或多个相互间没有 质量碳酸钠和碳酸氢钠混合物与一定量盐酸反应，或一定 必然联系的化学反应，这是最筒单的化学计算，计算时一 体积甲烷、氢气、乙烷混合气体与一定体积氧气反应，判断 定要注意化学方程式中同一化学式下的物理量要上下一 的方法是假设混合物全为消耗另一反应物最多或最少的 致，不同物质之间要左右成比例。 一种物质，看能否完全反应，判断出该反应物一定过量或 特别提醒：化学方程式中各物质的化学计量数可表示 一定不足，从而选择适当的物质进行计算。 参与反应的各物质的分子数（或离子数）之间的比例关系、 (2)过量计算的几种类型 物质的量之间的比例关系、气体体积（在相同条件下）之间 ①常规题型：若已知两种反应物的量，应先判断过量， 的比例关系，但不能直接表示各物质之间的质量关系。在 再根据不足量进行计算。 应用时要特别注意： ②多种反应物混合型：若反应物有三种或三种以上， (1)表示体积关系时，只适用于相同条件（同温、同压） 判断过量时，需判断有哪两种或两种以上的物质过量。 下的气态物质，而不适用于液态、固态物质。 ③反应物总量确定型：反应物未全部消耗（即肯定有 (2)表示质量关系时，要用各物质的摩尔质量进行相 物质过量)，需讨论哪种反应物过量。 应地转换后再进行计算。 ④反应物用量不确定型：在有些物质之间进行的化学 (3)用不同物理量进行计算时，要注意量的对应关系， 不同物质可用不同的物理量，但同种物质应用相同的物理 反应，由于反应物相对用量不同会导致产物不同，往往借 量，且注意量的合理应用。 助数轴、极值法等来讨论。 ⑤金属与酸或碱反应的过量计算（天平问题）：一般涉 [真题10](2004·上海)氢氧化钡是一种使用广泛的化学 及两种类型的计算，过量计算和差量计算。 试剂。某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2· nH2O的含量。 [真题11](2005·江苏)较低温度下，氯气通入石灰乳中 (1)称取3.50g试样溶于蒸馏水配成100mL溶液，从中取 可制得漂白粉，该反应为放热反应。某校甲、乙两化学研究性学 出10.0mL溶液放入锥形瓶中，加2滴指示剂，用0.100mol/L 习小组均用200mL12mol·L1盐酸与17.4gMnO2在加热条 HC1标准溶液滴定至终点，共消耗标准液20.0mL(杂质不与酸 件下反应制备氯气，并将制备的氯气与过量的石灰乳反应制取 反应)。求试样中氢氧化钡的物质的量为多少？ 漂白粉，用稀NaOH溶液吸收残余的氯气。分析实验结果发现： (2)另取5.25g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解）， ①甲、乙两组制得的漂白粉中Ca(ClO),的质量明显小于理论 称得质量为3.09g。求Ba(OH)2·nH2O中的n值为多少？ 值，②甲组在较高温度下将氯气与过量的石灰乳反应，所制得的 (3)试样中Ba(OH)2·nH2O的质量分数为多少？ 产品中Ca(ClO)2的含量较高。试回答下列问题： [解析](1)设试样中氢氧化钡的物质的量为x (1)上述实验中理论上最多可制得Ca(ClO)2多少克？ Ba(OH),+2HCI-BaCl.+2H, (2)实验中所得到的Ca(C1O):的质量明显小于理论值，试 1 mol 2 mol 简要分析其可能原因，并写出可能涉及的化学方程式。 10 mL 100 mLx 0.100 mol/. [解析]根据题意 n(HCl)=12mol·L1×0.2L=2.4mol 2=0.01 mol 17.4g (2)Ba(OH,·nH,0△Ba(OHD,十mH,0 n(MnO2 ) 87g·mol=0.2mol 1 mol 18n g MnO:+4HCI)MnCl:+Cl+2H:O 5.25g×0.01mol (5.25-3.09)g n(HCl):n(MnO)=2.4mol:0.2mol=12:1>4:1 3.50g 所以浓HCl过量，应根据MnO,计算。 n=8 根据制备氯气的化学方程式 (3)3.50克样品中，Ba(OH)2·8HO质量为： n(Cl)=n(MnO2)=0.2 mol 0.01mol×315g/mol=3.15g 又因为：2Cl,+2Ca(OH)2CaCl+Ca(ClO)2+2H2O 试样中Ba(OH),·mH,0的质量分教为：3·15g×100% 3.50g [Ca(CI):]mol-0.1mol =90% [答案](1)试样中氢氧化钡的物质的量为0.01mol m[Ca(ClO)2]=143g·mol1×0.1mol=14.3g (2)n=8(3)90% [答案](1)理论上最多可制得Ca(ClO):14.3g (2)①随着反应进行，温度升高，会产生副产物Ca(ClO)2 解题模型4.2 △ 6Cl:+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(CIO3):+6H2O 过量计算 ②Cl2未与石灰乳完全反应，残余CL被NaOH溶液吸收 (1)过量计算中过量判断的方法 Cl2 +2NaOH--NaCl+NaClO+H2 O 30 《十年高考母题原型训练 (★代表高考出现的频次) A组 B.若甲为SO,则丁可能是氨水 题源1物质的量和阿伏加德罗常数（★★★★） C.若甲为Fe,则丁可能是盐酸 1.(2023·广东)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说 D.若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO: 正确的是 7.(2023·新课标Ⅱ)NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述 A.1mol甲苯含有6Na个C-H键 正确的是 ( B.18gHO含有10NA个质于 A.1.0L1.0mol·L的NaAl)2水溶液中含有的氧原于 C.标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH分于 数为2NA D.56g铁片投入足量浓HSO:中生成Na个SO,分于 B.12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NA 2.(2023·四川)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说正 C.25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH的数目 确的是 为0.1NA A.高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H,分于 D.1mol的羟基与1mol的氢氧根离于所含电于数均 数目为0.3NA 为9NA B.室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的)H 离于数目为0.1Na 题源2气体摩尔体积（★★★） C.氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路 1,(2020·海南)设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确 中通过的电于数目为2NA 的是 () D.5NH,NO,△2HNO,+4N++9H,0反应中，生成 A,标准状况下，5.6L四氣化碳含有的分于数为0.25NA 28gN2时，转移的电于数目为3.75VA B.标准状况下，14g氮气含有的核外电于数为5NA 3.(2023·广东)设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列 C.标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中 说法正确的是 含有的分于总数均为NA A常温下，4gCH:含有NA个C一H共价键 D.标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时， B.1 mol Fe与足量的稀HNO?反应，转移2NA个电于 转移的电于数为Na C.1L0.1mol·L1 NaHCO3液含有0.1NA个HCO 2.实验测得乙烯(C2H)与氧气混合气体的密度是氢气的 D.常温常压下，22.4L的NO:和CO2混合气体含有2NA 14.5倍，可知其中乙烯的质量分数为 () 个0原于 A.25.0% B.27.6% 4.(2023·江苏)设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法 C.72.4% D.75.0% 正确的是 () 3.(2018·广东)下列条件下，两瓶气体所含原于数一定相 A,1,6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原于的数目 等的是 () 为0.1NA A.同质量、不同密度的N2和CO B.0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1Na B.同温度、同体积的H2和N2 C.标准状况下，11.2L苯中含有分于的数目为0.5NA C.同体积、同密度的C,H和C3H D.在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电 D.同压强、同体积的NO和CO2 于的数目为0.4NA 4.(2004·京、皖春)在相同的温度和压强下，4个容器分别 5.(2023·大纲)NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确 装有4种气体。已知各容器中的气体和容器的容积分别是a, 的是 ( CO2,100mL;b.O2,200mL:c.N2,400mL;d.CH,600mL。 A.1 mol Fel2与足量氣气反应时转移的电于数为2NA 则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是 B.2L0.5mol·L1硫酸钾溶液中阴离于所带电荷数 A.a>b>c>d 为NA B.b>a>d>c C.1 mol Na2O,固体中含离于总数为4Na C.c>d>b>a D.丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原于的个数 D.d>c>a>b 为6NA 题源3与气体有关的计算（★★★） 6.(2023·江苏)甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有 相同的某种元求，它们之同具有如下转化关系：甲工乙帚两。 1.(2023·全国)在常压和500℃条件下，等物质的量的 AgO,Fe(OH)3,NH:HCO3,NaHCO3完全分解，所得气体体 下列有关物质的推断不正确的是 ( 积依次是V1、V:、V、V,体积大小顺序正确的是 () A.若甲为焦炭，则丁可能是O A.Vg≥V,>V:>Vi B.V>V>V>V ·31· C.V>V,>V>V D.V:>V;>V>V 2.(2002·全国)在25℃、101kPa条件下，将15LO2通入 2.(2023·上海)120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200 10LCO和H2的混合气中，使其完全燃烧，千燥后，恢复至原来 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有 的温度和压强 气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是 (1)若剩余气体的体积是15L,则原C)和H,的混合气中 V(CO)= L,V(H2)= A.2.0 mol/L B.1.5 mol/L (2)若剩余气体的体积为aL,则原CO和H2的混合气体 C.0.18 mol/L D.0.24 mol/L 中：V(CO):V(H2)= 3.(2022·全国I)一定条件下磷与千燥氯气反应，若0.25g (3)若剩余气体的体积为aL,则a的取值范围是 磷消耗掉314mL氛气（标准状况），则产物中PCl与PCL的物 3.甲醇(CHOH)是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体 质的量之比接近于 甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8CHOH+nO: A.3:1 B.2:3 一mCO2十2C0+16HO。若反应生成3.6g水，请计算： C.5:3 D.1:2 (1)m值是 4.在一个密闭容器中盛有11gX气体(X的摩尔质量为44 (2)参加反应的氧气质量是多少克？ g/mol)时，压强为1×10Pa。如果在相同温度下，把更多的气 体X充入容器，使容器内压强增至5×10Pa,这时容器内气体 X的分于数约为 A.3.3×102 B.3.3×10 C.7.5×1023 D.7.5×102 题源4根据化学方程式的计算（★★★） 1.(2005·全国I)已知Q与R的摩尔质量之比为9：22， 在反应X+2Y一2Q+R中，当1.6gX与Y完全反应后，生成 4.4gR,则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为() A.46:9B.32:9C.23:9D.16:9 B组 (测试时间：60分钟总分：100分) 一、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分。） C.标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCI分于 1.一定温度和压强下，30L某种气态纯净物中含有6.02× D.1 mol Na被完全氧化生成NaO2,失去2NA个电于 103个分于，这些分于由1,204×104个原于组成，下列有关说法 5.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 中不正确的是 A该温度和压强可能是标准状况 A.标准状况下，11.2L乙烯含有的极性共价键数为NA B.标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4L B.常温下，5.6LN)和5.6LO2的混合气体中含有的分于 C.该气体中每个分于含有2个原于 数为0.5NA D.若O:在该条件下为气态，则1molO,在该条件下的体 C.16.9gBaO,固体中阴、阳离于总数为0.2NA 积也为30L D.含有1 mol Fe(OH)的氢氧化铁胶体中含有胶粒数 2.下列有关摩尔质量的描述或应用中，正确的是() 为NA A.OH的摩尔质量是17g/mol 6.设N表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是 B.CO2的摩尔质量是44g ( ) C.铁原于的摩尔质量在数值上等于铁原于的相对原于质量 A.NA个氢气分于和VA个氯气分于的质量比为1：1 D.一个钠原于的质量约等于6.02×10 23 B.NA个水分于的质量与水的摩尔质量在数值上相等 C.16g氧气含氧分于数为NA 3.下列哪种物质所含有原于数与0.4 mol H2 O2所含有的 D.44gCO2与28gC)所含的分于数均为NA 原于数相等 ( 7.在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体。 A.0.2 mol H2 SO 已知各容器中的气体和容器的容积分别是a.CO,100mL:b. B.0.2 mol H;PO O2,200mL;c.N2,400mL;d.CH4,600mL。则4个容器中气 C.0.3 mol HNO 体的质量由大到小的顺序是 () D.0.5 mol NaCl A.a>b>c>d 4.设VA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 B.b>a>d>c C.c>d>b>a A.常温常压下，8gO:含有4NA个电于 D.d>c>a>b B.1L0.1mol·L1的氨水中有NA个NH 8.常温下，抽去如图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分 ·32· 反应。下列说法正确的是（设NA为阿伏加德罗常数的值） 12.(8分)现有含NH33.4mg·L1的废水150m3(密度为 ( 1g·cm3),可采用如下方法进行处理：将甲醇加入含氨的废水 -0.01mol HCl 中，在一种微生物作用下发生反应2O,+NHg一NO+H+ +HO、6NO3+6H++5CHOH-3N2↑+5CO2↑+ 玻璃片 13HO。若用此方法处理，假设每步的转化率为100%。 -0.01mol NH, (1)理论上需要甲醇的质量为 g。 (2)理论上生成N的体积（标况下）为 L。 A.反应物的总体积为0.448L 13.(10分)硝酸工业生产中的尾气（主要成分为N)2和 B.装置中氢元素的总质量为0.04g NO)可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为： C.生成物中含有0.01NA个分于 2NO2 +Na2 CO3 -NaNO2 +NaNO;+CO2 D D.生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01NA个NH时 N)+NO,+NaeC)g2NaNO。+C)2② 9.下列说法正确的是 ( (1)用双线桥法表示出反应①中电于转移的方向和数目。 ①标准状况下，22.4L己烯含有的分于数为6.02×10 ②标准状况下，aL的氧气和氨气的混合物含有的分于数约 2NO2+Na2 COs-NaNO,+NaNO+CO 为24×6.02×100 (2)配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需 ③7,1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电于数约 NaCO3·10H2O多少克？ 为0.2×6.02×1023 (3)现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸 ④60gSiO:晶体中含有2×6.02×103个Si-0键 工业尾气，每产生22.4L(标准状况)CO2时，吸收液质量增加了 ⑤1mol乙醇中含有的共价键数约为7×6.02×10 44g。计算吸收液中NaNO2和NaNO的物质的量之比。（写 ⑥500mL1mol·L-1的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离于 出计算过程) 数约为1.5×6.02×102 A.①④B.②⑥C.③⑤ D.②⑤ 10.1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、 质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO,和NO:的混合气体 1120mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH 溶液，当金属离于全部沉淀时，得到2.54g沉淀。下列说法不正 确的是 () 14.(12分)(1)某气体的分于为双原于分于，其摩尔质量为 A,该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1 Mg/mol,现有标准状况下VL该气体，设阿伏加德罗常数的值 B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L 为NA,则： C.NO,和NO:的混合气体中，NO,的体积分数是80% ①该气体的物质的量为 mol; D.得到2.54g沉淀时，加入Na)H溶液的体积是600mL ②该气体中所含的原于总数为 二、非选择题（本题包括5小题，共50分。） ③该气体在标准状况下的密度为 g/L; 11(10分)现有如下药品和装置：g(心<1)锌片、稀 ④该气体的一个分于的质量为」 g。 HSO,、无水硫酸铜和水，设计一个实验，测Z的相对原于质量 (2)气体化合物A分于式可表示为OF,,已知同温同压下 (气体体积均可认为是在标准状况下测定)，参见下图。 10mLA受热分解生成15mLO2和10mLF2,则A的化学式 为 ,推断的依据为 15.(10分)地球化学中，通常用热重分析研究矿物在受热时的 质量变化以确定其组成。取66.6mg由高岭石[AL,Si,O1(OH)g]和 方解石(CaCO3)组成的矿物，加热，在873K~1123K区间内分解为 氧化物，样品总失重13.8mg。 ② (1)方解石的失重百分比为 (1)所用装置连接顺序（填接口宇母）为 (2)计算矿物中高岭石的质量分数。 (2)为保证不漏出氢气，加试剂的顺序及操作要领是 (3)若④中收集到水VmL,则Zn的相对原于质量的数学表 达式为 (4)实验时用稀硫酸而不用稀硝酸，其理由是 (5)由于锌片可能含不溶性杂质，实验测得的锌的相对原于 质量可能比真实值 (填“偏高”或“偏低”，下同)：若装置 气密性不太好，则测得值 ·33·