专题3 离子反应-【备战高考】备战2027高考化学母题题源同步练

专题3离子反应 十年高考母题原型训练 A组 题源1 1.D【解析】NaN)和KOH无论在水溶液 里还是熔融状态下均发生电离，因此都能导电。甘油 为非电解质，无论在水溶液里还是熔融状态下均不导 电。而NaHCO:能在水溶液中发生电离，因而能导 电：但在加热时发生分解反应：2 NaHCO,△ N2C)3十H2)十CO2个，即使熔融时能导电也是由 于生成的Na2CO3发生电离的结果。故选D。 2.B【解析】KNO是强电解质，CH COOH是 弱电解质，NH是非电解质，NH·HO是电解质。 题源2 1.C【解析】A项中在酸性条件下，不能生成 OH,故A项错误；B项中HCO3也与OH反应生 成C)和H2)应也写在离子方程式中，故B项错 误；D项中各项系数不对，即转移电子数不对，应为 3Ag+4H++N)3Ag+N)◆+2H,),故D 项错误；综合分析，C项正确。 2.C【解析】A项中氨水是弱电解质，应写分 子式，故A项错误；B项中澄清石灰水应拆成离子形 式，故B项错误；D项中铁粉与稀硫酸反应生成亚铁 离子，故D项错误；综合分析，C项正确。 3.B【解析】A项中只有在加热条件下，Na 与)2反应才生成N2)2,而暴露在空气中，与)2反 应生成的为Nae),故A项错误；C项中Na2O2放在 潮湿空气中为2NazO2+2HO一4NaOH+O,↑， 故C项错误；D项中加入过量澄清石灰水方程式为 HCO3+Ca++)H-CaCO3￥+H,O,故D项 错误，综合分析B项正确。 4.C【解析】A项中电荷不守恒，故A项错 误；B项中醋酸不能拆；故B项错误；D项中过量铁粉 产物只能为Fe2,故D项错误；综合分析，C项正确。 5.D【解析】A选项没有配平，应该是Cl2十 2)HC1+C1O-十H),A不正确：B项中的 HCO不能拆，正确为HCO?+H+-CO,个+ H2),B不正确：C项氢氧化铝不能溶于弱碱氨水中， C错误：D项稀硝酸与铜反应生成硝酸铜、N)和水， 离子方程式正确，答案选D。 6.C【解析】A.0.1molL氨水的pH为11， 是由于氨水为弱电解质，存在电离平衡，正确；B.N 性质非常活泼，可与水反应放出H2,正确；C.CuCL 溶液导电是由于CuCl2在水溶液中可以电离出Cu+ 和CI厂，电离本身不需要通电，故方程式错误；D.AI 可与N)H溶液反应放出氢气，正确。 7.D【解析】A中离子方程式为Fe+2H+ 一Fe2+十H2个，B中离子方程式为2Na十2H2O十 Cu+Cu(OH)2￥+2Na++H,个，C中离子方程 式为HCO3+H+一HO+CO:↑。 8.C【解析】钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极 被氧化：Fe-2e一Fe2+。 题源3 1.C【解析】C项正确的离子反应应该为 Mg2+H++40H--Mg (OH)2+2H2O, 错误。 2.AB【解析】选项C中CH3COOH为弱酸， 在离子方程式中不能拆开写；选项D中据“少定多 变”可确定为HSO+Ba++OH一一BaSO3V +H2O。 3.B【解析】KHCO:与Ca(OH)2反应， KHCO,不足时发生反应：HCO+Ca++OH- CaCO3￥+HO:KHCO3过量时发生反应：2HCO +Ca2++20H-CaCO￥+2H2O+CO。 N2S)3与稀盐酸反应，稀盐酸不足时发生反应： SO十H+一一HSO,稀盐酸过量时发生反应： 2H+十SO片一H,O十SO,↑。铁与稀硝酸反应，铁 不足时发生反应：Fe+4H++N)3Fe3++NO↑十 2HO:铁过量时发生反应：3Fe+8H++2N) 3Fe2++2N)◆十4H,)。而硅与烧碱溶液反应只发 生：Si+2OH-+HO一SiO+2H2◆，故B 正确。 题源4 1,A【解析】A项中各离子共存，故A项正 确；B项中Ba+与CO,反应生成BaCO3沉淀，故B 项错误：C项中Fe3+具有氧化性、I厂具有还原性，二 者发生氧化还原反应，而且Fe3+与SCN也反应，故 C项错误；D项中，根据题意溶液显酸性，H+与CI) 反应生成弱电解质HCIO,故D项错误。 2.C【解析】A项A13+与S发生双水解反 应，不能大量共存；B项中的CIO能氧化I,不能大 量共存：C项弱碱溶液中Na+、K+、CI-、HC)?不发 生反应，可以大量共存；D项中性溶液中，e+发生水 解使溶液显酸性，D项错误。 3.C【解析】A项中Fe+与CO发生氧化还 原反应，故A项错；B项中Cu+与OH反应生成 Cu(()H)2沉淀，故B项错：C项中，各离子共存，故C 项正确：D项中，H+与S)反应生成HSi)3沉 淀，故D项错误。 4.B【解析】A中碳酸酸性强于硅酸，将足量 CO:通入A中溶液将得到硅酸沉淀，故A错；C中通 入CO2后有反应CO2十2OH一CO号+H2O,故 C也不能共存：D中，碳酸酸性强于苯酚，通入足量 C)2,D溶液中C:HO将变成C:HOH,故D错。 5.A【解析】Pb+与SO不共存，故B错，C 中，H+和S2()不共存，D中，Ca+,A13+和C) 生成沉淀，故选A。 6.B【解析】A中饱和氯水有强氧化性，SO 有还原性，二者将发生氧化还原反应：C中Cu+十 S2-一CuS￥；D中pH=12为强碱性，A13+与OH 不共存。故A、C、D均不共存，而B中 c(H+)=101mol·L1的溶液呈强碱性，各离子均 可共存。 7.C【解析】考查离子共存问题，A选项中 Ca2+,SO不能大量共存；B选项中CIO具有氧化 性，在酸性条件下会将Fe+氧化成Fe3+;C选项中离 子均可以共存：D选项中Fe+和SCN会形成络合物 不能共存。 注意：A选项，C),微溶，少量时在水溶液中 可以共存，但不能大量共存。 8.C【解析】A中A13+与CO因发生双水 解反应而不能共存，B中H+与Mn):一起具有氧化 性，能将Fe+氧化，D中NH与OH不共存。 9.C【解析】A中，NO?(H+)与Fe+发生氧 化还原反应不共存；B中甲基橙呈红色，则溶液呈酸 性，AIO。在酸性条件下不存在：D中与铝反应产生 氢气则溶液可酸可碱，酸性溶液时，因N○3的存在 而无法产生H2,且C)在酸性中也不共存。在碱 性条件下可以，但此种情况不为一定能大量共存的选 项。故选C。 题源5 1.D【解析】由②中0.1mol·L1乙溶液中 c(H+)>0.1mol/L,因此乙溶液显酸性且为 HSO,又由甲与乙、丙、丁均可生成沉淀，则甲中必 有B+。由③中可知丙中必有CI,而甲若与丙可 形成沉淀，则丙中阳离子只能为Mg+,而甲中必有 阴离子OH,综上可知甲为Ba(OH)2,乙为H2S), 丙为MgCL,丁为NH.HCO,故D错误。 2.A【解析】由①用pH计测试，溶液显弱酸 性，则溶液中必有NH,由②加氯水和淀粉无明显现 象，可推得溶液中不含I、S2,因为若I、S2一存在， 则能被氯水氧化，而溶液中有阳离子，也必须有阴离 子，所以S0一定存在，SO存在则Ba+不存在， 故溶液中，NH、S)一定存在，Ba+、I厂、S-一定 不存在，而Na+不确定，故选A。 3.B【解析】A13+在Ba(OH)2溶液中生成 AlO,通入CO2后生成AI()H)3进入沉淀2中，加 入H+又被溶解，故看不到明显现象，可能存在。 B组 1.D【解析】氯化钠的水溶液能导电，但食盐 水是混合物，不是电解质，A错误；氯气是单质，既不 是电解质也不是非电解质，B错误；HS),液态时不 导电，但它仍是电解质，C错误；MgCl2在熔融状态下 可导电，它是电解质，D正确。 2.C【解析】①漂白粉能氧化Fe2+;②溶液为 酸性，S不能大量共存；③溶液中应含HN)3,四种 离子可以共存：④溶液为酸性溶液，四种离子可以共 存；⑤无色溶液，说明无Mn():。 3.D【解析】A项，稀硝酸会把Fe2+氧化成 Fe3+:B项，忽略了NH和OH的反应；C项，碳酸 钙的化学式不能拆开。 4.A【解析】A.使酚酞变红色的溶液呈碱 性，正确；B.使甲基橙变红色的溶液呈酸性，则Fe+ 与NO不共存；C.含有0.1mol·L1Fe+的溶液 中SCN-不存在，错误；D.由水电离产生的c(H+)= 1012mol·L1的溶液可以是酸性则HCO3不存在； 也可以呈碱性则NH不存在。 5.D【解析】A项，电子转移、电荷不守恒，错 误；B项，NaHSO,溶液与Ba(OH)g溶液反应至中 性，NaHSO,与Ba()H)g按2：1反应，离子反应为 2H++SO+Ba2++20H---BaSO.+2H2 O. 错误：C项，甲酸是弱酸，应写成化学式，错误；D项， 等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2溶 液混合，NaHC)3和Ba(OH):按1：1反应，生成 1:1:1的碳酸钡、氢氧化钠、水，正确。 6.B【解析】①漏写Cu(OH)2;⑥C)2过量， 应生成HC)3;⑦钠投入水溶液中，先与水反应生成 NaOH,再与Cu2+生成Cu(OH)2。 7.D【解析】A项，酸性条件下Mn)和 NO可以将I氧化；B项，Fe3+与HCO3、AlO?发 生双水解，HC)3与AI)2发生复分解反应；C项， 酸和碱均能抑制水的电离，呈酸性时C)不能大量 存在，显碱性时NH不能大量存在：D项，各离子间 不反应可以大量共存。 8.D【解析】A中CO:过量应生成HCO;B 项评价错误：C项离子方程式错误，应为H+(aq)十 OH(aq)-H2O(1)△H=-57.3kJ/mol。 9.D【解析】A,能和氯化钡反应生成不溶于 强酸的白色沉淀可能是氯化银，也可能是硫酸钡，硝 酸具有强氧化性，能把亚硫酸钡氧化生成硫酸钡，所 以原溶液中可能存在的离子是S()或S)号或 CI,也可能是SO、SO旨、CI中的两种或三种，故 A错误；B.能和氯化钙反应生成白色沉淀的阴离子 有碳酸根离子、银离子，所以原溶液中可能存在的离 子是碳酸根离子或银离子，故B错误；C.能使澄清石 灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫，所以原溶 液中可能存在的离子可能是碳酸根离子、碳酸氢根离 子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子，故C错误；D.先 将溶液用硝酸酸化后，排除了碳酸根离子的干扰，然 后再加入硝酸银溶液，能产生白色沉淀的阴离子是氯 离子，故D正确。故选D。 10.C【解析】A项HCO?水解应生成 H2CO)3和)H,A错；B项澄清石灰水是可以拆开 的，只有提到石灰乳、石灰浆才不能拆，B错；C项涉 及氧化还原反应，正确；D项苯酚钠无论通入少量或 过量CO,都只能生成HC),D错。 11.(1)Fe3+、Mg2+、CO号、Ba2+Cl (2)S)0.5mol/L (3)是溶液中肯定存在的离于是NH、AI+、 SO。经计算，NH时、AI3+的物质的量都是 0.02mol,S)的物质的量为0.05mol,根据电荷守 恒判断，K+一定存在 【解析】本题考查信息型离子反应知识点。由 实验②可知得到的气体为NH3,即原溶液中含0.02 mol NH:加入过量NaOH溶液后，无沉淀生成，则 原溶液中一定不存在Fe3+和Mg+；由实验③可知， 甲溶液中通入过量CO,,生成的白色沉淀为 A1()H)3,灼烧后得到的1.02g固体为Al2O3,其物 质的量为0.01mol,即原溶液中含0.02molA13+。根 据离子共存的条件可知原溶液中一定不存在C), 因为CO与AI+发生双水解而不能共存。由实验 ④可知溶液中一定存在SO,其物质的量为 11.65g=0.05mol,同时排除Ba+的存在。根据 233 g/mol 电荷守恒可知，原溶液中还一定存在K+。 12.(1)Mg2+、Fe2+、Fe3+、CO号-、Al02 (2)NH+OH--NH3.H2O (3)V2-V =3(V,-V3) 【解析】(1)根据图表，开始加入NaOH时，无 沉淀产生，则说明溶液中含有H+,随后加入NaOH, 有沉淀产生，沉淀量达到最大时继续加入NaOH,沉 淀量先保持不变后完全溶解，则说明一定含有A+、 NH时，一定不含Mg+、Fe+、Fe+。根据离子共存知 识，CO号、AIO:与H+、AI3+不能共存，故一定不含 CO、AO:。因此溶液中一定不含的离子为Mg2+、 Fe+、Fe3+、CO、AlO2。(2)BC段的离子反应为 NH时与OH的反应。(3)V1至V:段的反应为 AI3++3OH一AI(OH)3￥、V3至V,段的反应为 Al(OH)3十OH--A1O2+2H2),两段消耗的 NaOH的物质的量之比为3：1，即V:-V1=3(V:- Vg)。 13.(1)CO(2)NO、Fe+(3)Mg+、A13+ (4)Ba+SO(5)①Ba+、I、NH② Mg+、AI3+、Fe+、CO号、SO、NO③K+、 Na、Cl 【解析】(1)溶液呈强酸性，跟H+能反应的离 子不可能大量存在，所以可排除CO。(2)加入四 氯化碳、新制氯水，四氯化碳层呈紫红色，说明溶液中 存在I厂，进一步分析可得出Fe3+不存在（因为Fe3+ 跟I反应生成Fe+、l2)。再联系(1)知，在强酸性条 件下，NO、H+、I三种离子要发生氧化还原反应， 所以可判断NO3不存在。(3)“滴加过程中”和“滴 加完毕后”都没有沉淀生成，可排除Mg+、A3+两种 离子。根据“取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气 体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝”可判断有NH。 (4)加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成，说明有B2+存 在，进而可排除SO的存在。 14.(1)AICl Al(NO3)NH,HSO. (2)Al,Os NaAlO, (3)NaOH Na2 CO3 AICls Al NOs)3] >NH:HSO (4)c(Na)>c(SO)>c(NH)>c(H ) c(OH) (5)2AI3++3CO号+3HO一2A1(OH)3￥+ 3C)2↑ 【解析】本题考查信息型离子反应推断知识点。 由①可知A溶液pH<7,且溶液中水的电离程度比 纯水大，因此A应为强酸弱碱盐，根据②③④可知D 为碳酸钠，则B为氢氧化钠。再根据无色气体Y通 入紫色石蕊溶液中变蓝，可知C中含有铵根离子，并 且H<7,不与A反应，C可与D反应产生二氧化碳 气体，因此C为NH,HS):。由n(A):n(B)=1:3 产生白色沉淀，可知A为氯化铝或硝酸铝。A蒸千过 程中促进铝离子水解得到氢氧化铝和盐酸或硝酸（易 辉发)，再灼烧变为氧化铝。W为偏铝钠，蒸千灼烧仍 为偏铝酸钠。(3)由上知A:AlCl3或Al(N)3)3;B: NaOH:C:NH,HS)::D:NaC)3。根据pH大小：酸< 盐<碱，可得pH由大到小的顺序是NaOH>NaC) >AICL[AI(NO3)a]>NH.HS):。(4)若B,C的稀溶 液混合后（不加热）溶液呈中性，则n(Na)H)> n(NH:HSO:),因此各离子的浓度大小关系为c(Na) c(SO)>c(NH)>c(H)=c(OH) 15.(1)n(HNO3)=6.0mol·L1(2)747mL 【解析】n(Na)H)=1.0mol·L1×0.035L 9.32g =0.035 mol n(BaSO:)= 233g·mo17=0.04mol n(Cu)= 64g·mol7=0.05mol 3.2g (1)原混合液中：c(H+)=4X0.035m0 0.010L 14 mol I(HO.)=0.04 mol =4.0mol·L1 0.010L c(HN0,)=0.14mol-0.04molX2 6.0mol·L-1 0.010L (2)8H++2NO+3Cu一3Cu2++4H2O+ 2N) 0.14 mol 0.06 mol 0.05 mol n(N)) 可判断H+、N)3过量，故按铜计算NO的量。 n(No)=0.05mo×2=0.1m 3 3 mol V(NO)=0.1 3 mol×22.4L·mol-1=0.747L=747mL 专题4物质的量 十年高考母题原型训练 A组 题源1 1.B【解析】A选项应含有8NA个C-H键， 苯环上有5WA,甲基上有3NA,共8NA:B选项，18g HO为1mol,1molH:O中含有10mol即10NA个 质子。C选项，标况下氨水不是气体；D选项，56g铁 为1mol,与足量浓硫酸反应会生成Fe3+,失去3mol 电子，1mol浓硫酸被还原变成SO2得2NA个电子， 因此应该生成1.5VAS)2分子时能保证得失电子数 守恒。 2.D【解析】A项高温条件下铁与水蒸气反 应生成氢气，铁与氢气的物质的量之比为3：4，所以 0.2mol铁与足量水蒸气反应，生成氢气的分子数目 为0.2NA×4/3=0.27NA,A项错误；B项室温下， 1LpH=l3的Na)H溶液中，氢离子的物质的量是 10-18NA,由水电离出的氢离子和氢氧根是相等的， 所以氢氧根的物质的量也为10-13NA,B项错误：C 项氢氧燃料电池的正极为氧气，消耗1mol氧气，电 路中通过的电子数目为4mol,C错误；D项正确。 3.A【解析】A项中4gCH的物质的量为 0.25mol,故含VA个C一H共价键，故A项正确；B 项中Fe转化为Fe+,转移3Na个电子，故B项错 误；C项中因HCO水解，则HCO的数目小于 0.1NA个，故C项错误；D项中，在常温常压下，不能 用Vm=22.4L/mol,故D项错误。 4.A【解析】A.氧气和臭氧都是氧原子形成 的单质，则1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有 氧原子的数目为0.1NA,A正确；B.丙烯酸的结构简 式为CH2=CHCO)H,则0.1mol丙烯酸中含有双 键的数目为0.2NA,B不正确；C.标准状况下，苯不是 气态不能选用于气体摩尔体积，则11.2L苯中含有 分子的数目一定不是0.5NA,C不正确；D.在过氧化 钠与水的反应中，过氧化钠既是氧化剂也是还原剂， 氧元素的化合价从一1价升高到0价，部分降低到一 2价，因此反应中每生成1mol氧气转移2mol电子， 则每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.2NA,D 不正确，答案选A。 5.D【解析】A项1 mol Fel与足量氯气反 应时转移的电子数应该为3NA,A错误；2L0.5mol ·L1硫酸钾溶液中SO所带电荷数应该为2NA, B错误：C项1 mol Na2)。固体中所含离子总数应该 为3NA,C错误；D项丙烯和环丙烷互为同分异构体， 故42g混合气体中氢原子的个数为6NA,D正确。 6.C【解析】Fe只能与盐酸反应生成FeCl2, FCl不能继续与盐的再反应，故C错。 7.B【解析】除了NaAl)2中含有氧原子，水 中也含氧原子，故A错；C中未给溶液的体积，故求不 出)H的数目，C错：OH中的电子数为10，故 D错。 题源2 1,C【解析】A项中四氯化碳是液态物质：B 项中14gN2含有的核外电子总数为7NA;D项中每 生成1molH2时转移的电子数为2NA。 2.C 3.AC【解析】在A选项中，因为它们的摩尔专题3离子反应 考纲·题型解读 1.了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。 2.理解离子反应的概念，掌握离子反应发生的条件，会判断离子在溶液中能否大量共存；能推断溶液中一定存在、一定不存 在和可能存在哪些离子。命题主要以选择题或填空题的形式出现，是高考中的常见题型和必考知识点。 3.以各类典型反应为载体，考查学生对离子方程式的书写规则的理解，经常以判断正误和直接书写两种形式出现。命题主 要以填空题或选择题的形式出现。 十年高考母题题源揭秘 题源1强电解质与弱电解质 电离程度 完全电离 部分电离 解题模型1.1 只有电离出的阴、阳 溶液中存在的粒 离子，不存在电解质 既有电离出的阴、阳离 子（水分子不计》 子，又有电解质分子 电解质和非电解质 分子 凡在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫电解 绝大多数的盐（包括弱酸：HC)3、HF 质。在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物叫非 难溶性盐)，强酸：CH3C)OH、HCI) 电解质。 实例 HCI、HNO3、HSO 等，弱碱：NH·HO、 注意：(1)电解质、非电解质都是针对化合物而言，单质和 等，强碱：KOH Cu(OH):、Fe(OH)a NaOH、Ba(OH)2等 等 混合物既不是电解质也不是非电解质。 (2)电解质不一定导电，不导电的物质不一定是非电 规律总结：①电解质的强弱与物质的内部结构有关，与外 解质。 界因素无关。 (3)非电解质不导电，导电物质不一定是电解质。 ②电解质的强弱与其溶解性无关。如BaSO4、CaCO (4)电解质必须是化合物本身电离出离子，否则不属于电 等为强电解质，可溶性的Pb(CH.COO):为弱电解质。 解质，如CO2、SO3、NH、C2等物质的水溶液虽能导电，但它 ③判断电解质和非电解质的标准是在水溶液或熔融 们并不是电解质，因为是它们与水反应生成了电解质。 状态下能否电离：判断强电解质和弱电解质的标准是在水 溶液里是否电离完全：判断离子化合物和共价化合物的标 [真题1](2000·全国)下列物质的水溶液能导电，但属于 准是在熔融状态下是否电离完全。 非电解质的是 A.CH,CH2 COOH B.Cl2 [真题2]（上海高考题）下列叙述正确的是 C.NH.HCO D.SO2 A.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离于和氯离于 [解析]电解质是指在一定条件下本身电离生成离子的化 B.溶于水后能电离出氢离于的化合物都是酸 合物。SO2的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离产 C.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质 生的，不属于电解质，而是非电解质。 D.二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质 [答案]D [解析]电解质溶于水或受热熔化时，即可电离为自由移 动的离子，并非是通电的结果，故A错误。酸是指电离后产生的 解题模型1.2 阳离子全部是氢离子的化合物，而不是指有氢离子产生的化合 强电解质与弱电解质 物，如NaHS():电离时，也有氢离子产生，但它属于盐而不是酸， B错误。强电解质是指溶于水能全部电离的化合物，若只有部 强电解质 弱电解质 分电离则为弱电解质，BSO:的溶解度虽小，但溶于水的那部分 概念 溶于水后能完全电离溶于水后只有部分电 能完全电离，所以BSO应属于强电解质，C正确。CO:本身无 的电解质 离的电解质 论是在熔融状态或溶于水都不能电离，其水溶液能部分电离是 化合物类型 离子化合物、共价化 共价化合物 由于CO2与H,O反应产生HCO3的结果，所以C)2是非电解 合物 质，其水化物HC)3是弱电解质。 [答案]C ·18 题源2离子方程式的书写 液至中性，请写出发生反应的离于方程式： [解析](1)MnO。被H,O:还原为Mn+,H2O被氧化 为()2。 解题模型2.1 (2)Nae(),为氧化物，不能拆成离子形式，反应生成NaCl 离子反应和离子方程式 H2O和O2。 (1)离子反应是指有离子参加或有离子生成的反应。 (3)因NaHSO是二元强酸的酸式盐，可以理解成全部电 包括：酸、碱、盐在溶液中的复分解、盐类水解、有离子参加 离。当反应后溶液呈中性时，其反应的化学方程式是：2NHS): 的氧化还原反应等。 +Ba(OH),--BaSO+Na2 SO:+2H,O (2)离子方程式 其离子方程式是：2日++SO+Ba++2OH一BaS0,￥ ①概念：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的 +2H2O 式子。 [答案](1)MnO2+HO,+2H+一一Mn++2HO+ ②意义：不仅表示一定物质间的某个反应，而且还能 )2↑ 表示同一类的反应。如Ba2+十S)一一BaS():￥表示可 (2)2Na2O2+4H+-4Na++2HO+O2个 溶性钡盐与硫酸或可溶性硫酸盐之间的反应。 (3)2H++SO+Ba++20H---BaSO.+2H2O ③书写方法 解题模型22 写：写出反应的化学方程式。 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式。 离子方程式正误的判断 删：将不参加反应的离子从方程式两端删去。 (1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观脸造产 查：检查方程式两端各元素的原子个数和电荷数是否 物及反应。如2Fe十6H+一2Fe3+十3H2个就不符合客观 相等。 事实。 注意：，强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶 (2)看“一”“一”“个”“↓”等是否正确。 物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等 (3)看表示各物质的化学式是否正确。如HCO,不 均写化学式。 能写成CO+H+,HSO:通常应写成S)+H+, b.微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若 HCOO不可写成COOH-等。 是悬浊液写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式 (4)看是否漏掉离子反应。如B()H),溶液与硫酸 (标￥号)。如澄清石灰水加盐酸的离子方程式为：)H十 铜溶液反应，既要写Ba+与SO的离子反应，又要写 H+一H,O。 Cu+与OH的离子反应。 c.氨水作为反应物写NH;·H):作为生成物，若有 (5)看是否遵循质量守恒、电荷守恒和得失电子守恒。 加热条件或浓度很大时，可写NH(标个号)。 如Fe++Cu一Fe2+十Cu+是错误的。 d.未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程 (6)看反应物或产物的配比是否正确。如稀HSO,与 式，如铜和浓硫酸，氯化铵固体和氢氧化钙固体，C:与石 Ba(OH):溶液反应不能写成H+OH+SO+Ba+ 灰乳反应等。 —BaSO,￥+HO,应写成2H++2OH+SO+Ba+ e.离子方程式要做到原子个数守恒、电荷守恒、得失 BaSO:￥+2H,O。 电子守恒。 (7)看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物 质的量、适量、任意量以及滴加顺序对反应产物的影响。 [真题3](2005·北京)将足量稀盐酸加到下列固体混合 稀HNO3中加入少量铁粉和过量铁粉的离子方程式分别 物中，只能发生一种反应的是 为4H++NO+Fe一Fe3++NO个+2HO和8H++ A.MgCl2、AICL、NaAlO2 B.KNO3、NaC,CH:COONa 2NO+3Fe—3Fe++2NO↑+4HO。 C.NaClO、Na2SO3、BaCL [真题5](2022·全国I)能正确表示下列反应的离于方 D.Ba(NO3)2、FeSO:、NH:HCOg 程式的是 ( [解析]A中有H+与A1O,,A13+与AIO,(双水解)，H A.将铁粉加入稀硫酸中：2Fe十6H+一一2Fe3++3H,↑ 与Al(OH)3的反应；B中只有H+与CH;COO的反应；C中 CIO、SO都能与H+反应；而D中有HCOg+H+、Fe++ B.将磁性氧化铁溶于盐酸：FeO,十8H一一3Fe++4HO NO+H+、Ba++SO等反应。 C.将氧化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe++4H++NO一 Fe++2H,)+NO个 [答案]B [真题4]（考题组合）写出下列反应的离于方程式。 D.将铜屑加入含Fe+的溶液中：2Fe++Cu一一2Fe++Cu+ (1)(2019·北京)将适量MnO,加入酸化后的HO,溶液 [解析]将铁粉加入稀硫酸中，发生反应的离子方程式为： 中，MnO2溶解产生Mn+,该反应的离于方程式是 Fe十2H+一Fe2++H2个，A项错误；磁性氧化铁可以看做 FeO·FeO,溶于盐酸时发生反应的离子方程式为：FeO:十 (2)(2019·重庆)NaO,与盐酸反应放出氧气，该反应的离 8日+一Fe2++2Fe+十4H,O,B项错误；氯化亚铁和稀硝酸反 子方程式是 应，离子方程式为：3Fe++4H++NO一3Fe++N0◆+ (3)(2000·全国)向NaHSO.溶液中逐滴加入Ba(OH):溶 2HO,C项错误；将铜屑加入含Fe+的溶液中发生氧化还原反 ·19· 应：2Fe3++Cu—2Fe++Cu+,D项正确。 [点拨]对于D项也可直接判断，加入过量Ba(OH)2, [答案]D CO应完全沉淀，不可能出现在生成物中。 [真题6](2022·天津)下列实验设计及其对应的离于方 解题模型3.2 程式均正确的是 A.用FeCl溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe+一一Cu2+十2Fe+ 其他与“量”有关离子方程式的书写 B.Na2)2与H2()反应制备O3:Na2)2+H,)2Na++ (1)试剂的滴加顺序涉及的“量”： 2OH+02↑ 例如：AlCL3与NaOH、NaAlO2与盐酸、Na2CO:与盐 C.将氯气溶于水制备次氧酸：CL十HO一2H+十 酸、氨水与AgNO、氣水与FeBr、氣水与Fel、CO:与石 C1-+C) 灰水等。 D.用浓盐酸酸化的KMnO,溶液与H2O2反应，证明H): 向AlCl溶液中滴入几滴NaOH溶液（碱不足），反应 具有还原性：2MnO+6H++5H,O,一2Mm2++5O↑ 的离子方程式为：A++3OH一一A1(OH)3￥： +8H,O 向NaOH溶液中滴入几滴AICL溶液（碱过量），反应 的离子方程式为：A++4OH一AIO2+2H2O。 [解析]本题考查离子反应方程式的正误判断。F3+具有 (2)氧化还原反应中涉及的“量”： 强的氧化性，能够用于腐蚀铜线路板，A项正确。B项的离子方 氧化性：C2>Br:>Fe3+>; 程式书写不正确。C项离子方程式中HCO是弱酸，不能拆分 还原性：CI<Br<Fe+<I厂。 开。D项高锰酸钾溶液具有强的氧化性，能够将浓盐酸氧化为 氯气，故浓盐酸不能用来酸化高锰酸钾溶液。 0“子，反应的离子方整式为：2e+G n(Cl2)会 [答案]A 2Fe3++2C1。 题源3与“量”有关的离子方程式的书写 ②n(FeBr)2 n(C≤3，反应的离子方程式为：2Fe++ 4Br-+3Cla --2Fe++2Br2 +6Cl 解题模型3.1 ③2<w(FeBr.)2 酸式盐与“量”有关的离子反应 3 n(C)<千，Fe+全部被氧化，Br事分被 此类反应可用“少定多变法”来书写。所谓“少定”即 氧化。当n(FeBr:)=n(Cl)时，反应的离子方程式为： 量少的反应物，其离子的计量数按化学式确定，所谓“多 2Fe2++2Br+2CL2一-2Fe3++Br2+4CI。 变”即过量的反应物，其计量数根据反应的需要量确定，不 (3)较特殊的反应涉及的“量”： 受化学式中的比例制约，是可变的。如C(HCO):溶液 如Mg(HCO3)2溶液与过量的NaOH反应，不可忽略 中加入过量的NaOH溶液，先确定Ca+、HCO的比例为 Mg(OH)2比MgCO3更难溶、更稳定；CO2通入NaAlO, 1:2,再取用OH一中和2个HCO,需2个OH,则 ONa 可写出：Ca++2HCO3+2)H-CaC)3￥+CO号+ 溶液中可生成NaHCO,或NaCO,而通入 溶液中 2HO,若是加入少量的NaOH溶液，则反应为OH-+ Ca++HCO,一CaCO3￥+HO(只中和1个HCO, 则只能生成NaHCO.。 Ca2+、HCO的比例不是1：2)。 [真题8](2021·全国Ⅱ)含有a mol FeBr2的溶液中，通 [真题7](2019·江苏)下列离于方程式书写正确的是 入z mol Cl2。下列各项为通Cl过程中，溶液内发生反应的离 ( 于方程式，其中不正确的是 ( A.过量的SO通入NaOH溶液中：S)2十2OH-一S) A.x=0.4a,2Fe2++Cl2-2Fe3++2Cl +H.O B.x=0.6a,2Br+Cl2 --Br2+2Cl B.Fe(NO)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I厂 C.z=a,2Fe++2Br-+2Cl2-Br2+2Fe++4CI- 2Fe2++1 D.x=1.5a,2Fe2++4Br+3Cl2—2Br:+2Fe3++6C1 C.NaNO:溶液中加入酸性KMnO,溶液：2MnO:+5NO2 [解析]因为还原性Fe+>Br,在FeBr2溶液中通入Cl +6H+一2Mn2++5NO3+3H2O 时先发生反应：2Fe++CL2一2Fe++2CI,通入过量CL2时 D.NaHCO,溶液中加入过量的Ba(OH),溶液：2HCO+ 发生反应：2Fe++4Br+3CL2-2Br2+2Fe3++6C,所以当 Ba2++2OH一BaCO3￥+2H,O+CO x≤0.5a时，只发生前一个反应，当x≥1.5a时，只发生后一个 [解析]A项，通入过量S)2应生成HSO。B项，加入 反应，当0.5a<x<1.5a时，Fe2+与Br均参加反应。 H1后，溶液呈酸性，酸性条件下，NO的氧化性强于Fe3+,离子 [答案]B 方程式中没有体现。C项，符合氧化还原反应的事实。D项，据 [真题9](2023·江苏)下列表示对应化学反应的离于方 “少定多变”，中和1个HCO只需1个OH厂，而结合1个 程式正确的是 ()》 CO只需1个Ba+,即反应式为HCO+Ba++OH -BaCO3￥+H2O。 A.MnO,与浓盐酸反应制C:MnO,+4HCl△Mm++ [答案]C 2C1+CL2◆+2HO ·20· B.明矾溶于水产生AI(OH)胶体：A13++3HO [解析]A为酸性溶液，都共存。碱性条件下Cú+， A1(OH)3￥+3H+ HCO都不共存，故B错，I厂和Ag+不共存。I能被HNO:氧 C.NaO:溶于水产生O2:NaO,+HO一2Na++ 化，故C错，D中AIO2和H+不共存。 2O日-+O2个 [答案]A D.Ca(HCO)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO:+ 解题模型4.2 Ca++OH-一CaC03￥+H2O 离子能否大量共存的分析方法 [解析]A中盐酸为强酸，应拆成离子形式，A错；水解为 多种离子能否共存于同一溶液中，归纳起来就是一句 可逆反应，应写可逆号，B错；C中方程式未配平，C错。 话：一色、二性、三特、四反应 [答案]D 一色。即溶液颜色。若限定为无色溶液，则C+(蓝 [真题10](2022·四川)下列离于方程式书写正确的是 色)、Fe+(棕黄色)、Fe2+(浅绿色)、MnO:(紫红色)等有 色离子不能存在。 A向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液： 二性。即溶液的酸性和碱性。在强酸性溶液中，OH Al++2SO+2Ba++40H---2BaSO+AlO 及弱酸根阴离子（如CO、SO、S-、CH:COO等）均不 +2H2) 能大量存在；在强碱性溶液中，日+及弱碱阳离子（如 B.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe()H),十2H NH、AI+、Mg+、Fe+等)均不能大量存在；酸式弱酸根 -Fe2++2H2O 离子（如HCO、HSO、HS、HPO等）在强酸性或强 C.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH+ 碱性溶液中均不可能大量存在。 OH-NH3·H2O 三特。指三种特殊情况：①AIO2与HCO不能大量 D.向CH,BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热： 共存：AlO,+HCO+HO一A1(OH)3￥+CO:② CH:BrCOOH+0H-ACH:BCoo-+H:0 “NO+H+”组合具有强氧化性，能与S2、Fe2+、I等发 生反应，而这一种组合常常较为隐蔽，不易被察觉；③NH时 [解析]硝酸具有强氧化性，能够将亚铁离子氧化为铁离 与CH,COO,CO,Mg2+与HCO等组合中，虽然两组 子，B错：磷酸二氢铵与氢氧化钠的反应中，H,PO:也参与了离 离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小， 子反应，因此选项C中正确的离子方程式为：NH十HPO,十 它们在溶液中能大量共存（加热就不同了）。 3)H一NH3◆+P()-十3H(O:CH2BrCO)H中的两个官 四反应。指离子间通常能发生的四种类型的反应，能 能团都能与热碱反应，生成物是CH,)HCOO,故D错误。 相互反应的离子显然不能大量共存。①复分解反应，如 [答案]A Ba+与SO、NH时与OH,H+与CH COO等：②氧化还 题源4 离子共存问题 原反应，如Fe+与I,NO(H+)与Fe+,MnO(H+)与 Br,H+与SO等；③双水解反应，如A+与HCO:、 解题模型4.1 AI+与AIO2等；④络合反应，如Fe+与SCN等。 离子共存的限制（或隐含）条件 [真题12](2023·安徽)下列分于或离于在指定的分散系 (1)限制溶液为无色 中能大量共存的一组是 (2)限制溶液酸碱性 A.银氨溶液：Na+、K+、N)、NH3·HO ①pH=1(或pH=14):②pH试纸变红（或变蓝）：③ B.空气：C2H2、CO2、SO2、NO 石蕊（或酚酞）溶液变红；④与Al反应产生H2;⑤常温下由 C.氢氧化铁胶体：H+、K+、S、Br HO电离出来的c(H+)=1X10-2mol·L1。 D.高锰酸钾溶液：H十、Na+、SO、葡萄糖分于子 [解析]B中NO与空气中O,反应生成NO2,B错：C中 (3)限制反应类型 H+与S2-生成弱电解质不能共存，C错：D中高锰酸钾溶液能将 如“因发生氧化还原反应不能大量共存”。 葡萄糖分子氧化不能共存，D错。 (4)限制溶液中已存在某种离子 [答案]A 如含Fe3+的溶液或含c(HC03)=0.1mol·L-1的 溶液。 题源5溶液中离子是否存在的推断 (5)限制溶液加强酸或强碱时，能产生某种气体（如 CO:,SO、NH,)或某种有颜色（如白色、蓝色）的沉淀。 解题模型5.1 [真题11](2023·江苏)常温下，下列各组离子在指定溶 离子推断的基本题型 液中一定能大量共存的是 确定溶液中一定存在、一定不存在和可能存在哪些离 子，或确定几种溶液（或固体）的成分（是由哪些离子组成 A.使甲基橙变红色的溶液：Mg+、K+、SO片、NO 的)。命题方式是给出相关的实验操作、现象和数据，以填 B.使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu+、HCO、NO 空或筒答的形式设问，还可能涉及定量因素，即在确定有 C.0.1mol·L1AgNO,溶液：H+、K+、SO、I 什么离子的基础上还涉及这些离子的物质的量关系。 D.0.1mol·L-1NaAl)2溶液：H+、Na+、CI-、S) 21 (3)取白色沉淀加人稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。 解题模型5.2 肯定存在的物质 肯定不存在的物质 理由 分析离子是否存在的一般方法 解这类题要充分分析离子的性质、实验现象和离子共 (4)通过上述实验仍无法确定的物质是 存（离子共存是重要的隐含条件）等因素，并特别注意在实 验中加入某试剂时，是否引入或生成了原溶液中可能存在 [解析](1)由于溶液无色，CuSO:一定不存在，因为 CuSO:溶液为蓝色。MgCO3微溶于水，Al2(SO:)3、NaSO:和 的离子，以及当只剩下一种阳（阴）离子时，一定含有这种 阳（阴）离子，还要灵活地依据溶液中的电荷守恒来确定离 Ba(NO3)2、AgNO3中的任意一种反应均可产生白色沉淀，肯定 存在的物质不能确定。 子是否存在。 (2)进行焰色反应，火焰呈黄色，说明一定有N+存在，即一 [真题13](2020·四川)某固体混合物可能含有MgCO3、 定有Na2SO,,其他物质不能确定。 Al2(SO,)3、NaSO、Ba(NO3)2、AgNO,和CuSO:。将该混合 (3)白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解，且放出气体，说明 物进行如下实验，根据所给实验现象完成表格（对于能确定的物 沉淀为MgCO3,由于有Na2SO,存在，所以Ba(NO3)2和 质在相应位置写化学式，暂不能确定的物质在相应位置填 AgNO3均不能存在，溶液中是否有Al(SO,)a不能肯定。 “无”)： [答案](1) (1)将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀。 无 CuSO. 溶液无色，而CuSO:溶液为蓝色 肯定存在的物质 肯定不存在的物质 理由 (2) Na2 SO 无 钠的焰色友应呈黄色 (2)取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色。 (3) 肯定存在的物质 肯定不存在的物质 理由 Ba(NO:)2 MgC)3沉淀溶于盐酸，有气体放出：如有 MgCO AgNO Ba(NO)2,测生成的BaS).沉淀不溶于盐酸； 如有AgN(O3,生成的沉淀在盐酸中不消失 (4)Al2(SO)3 十年高考母题原型训练 (★代表高考出现的频次) A组 题源1强电解质与弱电解质（★★） NH时+OH△NH,++H,O C.将过量SO,通入冷氨水中：SO2+NH·H2O一 1.(2002·高考科研)仅能在水溶液状态下导电的电解质是 HSO:+NH: A.NaNO, B.甘油 D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag十2H+NO一Ag +N)◆+HO C.KOH D.NaHCO 2.(2021·深圳调研)下列三种化合物由左到右按强电解 2.(2023·全国)能正确表示下列反应的离于方程式是 ( ( 质、弱电解质、非电解质的顺序排列的一组是 A.HCl、CaCO3、S)g A.硫酸铝溶液中加入过量氨水A13+十3OH一 B.KNO3、CH3COOH、NH AI(OH)3￥ C.HCIO、H2S、CHOH B.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2十CO一 D.BaS):、H3P):、HO CaCO3￥+2OH C.冷的氢氧化钠溶液中通入氧气CL+2OH一ClO 题源2离子方程式的书写（★★★★） +C1-+H2O 1.(2023·江苏)下列表示对应化学反应的离于方程式正确 D.稀硫酸中加入铁粉2Fe+6H一-2Fe3++3H2↑ 的是 () 3.(2023·北京)下列解释实验现象的反应方程式正确的是 A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I+I)+3H2O () 312+60H A.切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na B.向NH:HCO,溶液中加过量的NaOH溶液并加热： +)2-Na2()g ·22· B.向AgCI悬浊液中滴加NaS溶液，白色沉淀变成黑色 C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe一3e 2AgC1+S2—AgS￥+2CI C.N,O,在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物 D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH), 2Na2 O2+2CO22Na2 CO3+02 +CO2-CaCO3￥+HO D.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉 题源3与“量”有关的离子方程式的书写（★★★） 淀2HCO+Ca++2OH一CaCO3￥+CO+2HO 4.(2023·四川)下列离于方程式正确的是 ( 1.(2023·大纲)下列离于方程式错误的是 A.钠与水反应：Na+2HO一Na++2OH-+H:个 A.向Ba(OH):溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH-+2H+ B.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO+2H中 +SO-BaSO.￥+2H:O H2SiO3￥ B.酸性介质中KMn):氧化H,)2:2MnO:+5H2O2+ C.0.01mol/LNH.Al(SO.)2溶液与0.02mol/LBa(OH)e 6H+--2Mn2++5O,个+8H2O 溶液等体积混合：NH时+AI3++2SO+2Ba++4OH C.等物质的量的MgCl、Ba(OH)2和HCI溶液混合：Mg+ 2BaSO,￥+Al(OH)3￥+NH3·H,O +2OH--Mg(OH)2￥ D.浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe十3NO+6H△ D.铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO,十2HO一2e Fe3++3NO:↑+3H2O -Pb(O:+4H++S) 5.(2023·四川)能正确表示下列反应的离于方程式是 2.(2020·上海)下列离于方程式书写正确的是() A.AgN)3溶液中滴人少量的Na2S溶液：2Ag++S-一 ( A.Cl通入NaOH溶液：CL+OH一C-+ClO+HO Ag:SY B.NaHCO,溶液中加入稀HCl:CO+2H+一CO2个 B.过量CO通入Ca(CO):溶液中：CO+CO2+H,O +H,O HCO+HCIO C.AICL溶液中加入过量稀氨水：AI3++4NH·H2O一 C.向NaCO,溶液中加入过量CH,COOH溶液：CO+ AlO2+4NH:+2H2 O 2H+一CO2◆+H) D.Cu溶于稀HNO3:3Cu+8H++2NO一一3Cu2++ D.向ba(OH):溶液中加入少量NaHSO溶液：2HSO+ 2N)◆+4H2O Ba++20H---BaSOs+SO+2H2 O 6.(2023·北京)下列解释事实的方程式不正确的是() 3.(2019·重庆)对于反应：①KHCO,溶液与石灰水反应； A.测0.1mol/L氨水的pH为11：NH·HO==NH ②Naz SO,溶液与稀盐酸反应；③Si与烧碱溶液反应；④Fe与稀 +OH 硝酸反应。改变反应物用量，不能用同一个离于方程式表示的是 B.将Na块放入水中，放出气体：2Na+2HO一一2NaOH +H2 A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④ C.用CuCl溶液做导电实验，灯泡发光：CuC, 通电Cu+ 题源4。离子共存问题（★★★★） +2Cl 1,(2023·江苏)常温下，下列各组离于在指定溶液中一定 D.Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH+ 能大量共存的是 ( 2H,O—2AIO2+3H2↑ A.0.1mol·L1NaOH溶液：K+、Na+、SO、CO 7.(2023·新课标Ⅱ)能正确表示下列反应的离于方程式是 B.0.1mol·L1NaCO3溶液：K+、Ba+、NO)3、CI () C.o.1mol·L1FeCl溶液：K+、NH、IF,SCN A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+一一2Fe+十3H2个 c(H+) D. B.钠与CuSO,溶液反应：2Na+Cu+一Cu￥+2Na+ OH)=1X10“的溶液：Ca+、Na,C0、NO C.NaHCO3溶液与稀H.SO.反应：CO+2H+-H,O 2.(2023·山东)下列有关溶液组成的描述合理的是( +C)2A A.无色溶液中可能大量存在AI+、NH、CI、S D.向FeCl溶液中加入Mg(OH)::3Mg(OH)2+2Fe+ B.酸性溶液中可能大量存在Na+、CIO、SO,I -2Fe(OH):+3Mg C.弱碱性溶液中可能大量存在Na、K+,CI、HCO 8.(2023·北京)下列解释事实的方程式不准确的是( D.中性溶液中可能大量存在Fe+、K+、CI、SO A.用浓盐酸检验氨：NH+HCI一-NH:CI 3.(2023·广东)在水溶液中能大量共存的一组是() B.碳酸钠溶液显碱性：CO+H2O一HCO3+OH A.Fe2+、Al3+、ClO-、CI-B.K+、Cu+、OH-、NO3 ·23· C.NHt、Na+、Br、SOD.Mg+、H+、SiO、SO D.K+、NH,OH、SO 4.(2023·全国Ⅱ)将足量C),通入下列各溶液中，所含离于 9.(2023·江苏)常温下，下列各组离于在指定溶液中一定 还能大量共存的是 能大量共存的是 ( A.K+、SiO、CI、NO A.1.0mol·L1的KNO溶液：H+,Fe+,C,SO B.H+、NH、AI3+、SO B.甲基橙呈红色的溶液：NH,Ba+,AIO,,CI C.Na、s2-、OH、SO C.pH=12的溶液：K+,Na+,CH,COO,Br D.Na+、C6HO、CH,COO、HCO D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+,K+,CO,NO 5.(2023·重庆)在水溶液中能大量共存的一组离于是 题源5溶液中离子是否存在的推断（★★★） ( A.Na+、Ba2+、C1、NOB.Pb2+、Hg2+、s2-、SO 1.(2023·四川)甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由 C.NH时、H+、SO、PO-D.Ca2+、AI3+、Br、CO NH、Ba+、Mg+、H+、OH-、CI-、HCO、SO中的不同阳离 6.(2023·安徽)室温下，下列各组离于在指定溶液中能大 于和阴离于各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种物质 量共存的是 () 的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c(H+) A.饱和氯水中：CI、NO3、Na+、S) >0.1mol/L;③向丙容器中滴入AgNO,溶液有不溶于稀HNO: B.c(H+)=1×1018mol·L1溶液中：C6HO、K+、 的白色沉淀生成。下列结论不正确的是 () SO-、Br A.甲溶液含有Ba B.乙溶液含有S) C.NaS溶液中：SO、K+、C、Cu+ C.丙溶液含有CI D.丁溶液含有Mg D.pH=12的溶液中：NO、IF、Na、AI3+ 2.(2023·上海)某溶液中可能含有Na+、NH、Ba+、 7.(2023·广东)水溶液中能大量共存的一组离于是() SO、I厂、S。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性：②加 A.Na+、Ca2+、Cl、SO 氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离 B.Fe2+、H+、SO,ClO 于是 () C.Mg2+、NHt、CI、SO A.Na B.SO C.Ba2+ D.NH D.K+、Fe+、NO3、SCN 3.(2023·浙江)雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区 8.(2023·广东)水溶液中能大量共存的一组离于是() 的雾霾中可能含有如下可溶性无机离于：Na+、NH、Mg+、 A.Na+、A3+、Cl、CO AI3+、SO、NO、C1。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的 B.Ht、Na+、Fe2+,MnO 预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验： C.K+、Ca+、CI、NO ·气体1（遇湿润红色石蕊试纸显蓝色） 滤液2AOH广气体2（遇湿润红色石蕊试纸显蓝色） 试样过量Ba(OH),(aq) △ →滤液3 溶液 △ +滤液1C0 沉淀2Ⅱ、沉淀溶解并放出气体 →沉淀1比沉淀部分溶解 已知：3NO+8Al+5OH+2H2O3NH,◆+8AlO2 B.试样中一定不含AI+ 根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是 C.试样中可能存在Na、CI D.该雾霾中可能存在NaNO3、NH,CI和MgSO, A.试样中肯定存在NH、Mg2+、SO和NO B组 (测试时间：60分钟总分：100分) 一、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分。） C.H,SO液态时不导电，它是非电解质 1.下列有关叙述正确的是 D.MgCL,在熔融状态下可导电，它是电解质 A.氣化钠的水溶液能导电，食盐水是电解质 2.下列各组离于能大量共存的是 B.氣气的水溶液能导电，但氯气是非电解质 ①漂白粉的水溶液中：Fe2+、CI、Ca+、Na+ ·24· ②滴加石蕊试液呈红色的溶液：K+、NH时、C、S C.④⑤⑥⑦ D.②③⑧ ③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液：Fe3+、AI+ 7.常温下，下列各组离于在指定溶液中一定能大量共存的是 SO-、K ④pH=2的溶液中：NH、Na+、CI、Cu A.使石蕊试液变红的溶液中：I、MnO、N)3、Na ⑤无色溶液中：K+,CH;COO、HCO:、MnO B.含有大量Fe3+的溶液：NH、HCO、SO、AIO2 A.②③B.①③C.③④ D.①⑤ C.水电离出c(H+)=1.0×10-12mol/L的溶液：C1、Na、 3.下列离于方程式表达的反应事实正确的是 CIO、NH A.eO,与稀硝酸反应：FeO,十8H+一2Fe3++Fe2+ D.澄清透明的溶液：Cu+、Fe3+、SO、NO +4H0 8.下表中评价合理的是 B.向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba+十SO 选项 化学反应及其离于方程式 评价 BaSO: 向次氯酸钙溶液中通入过量CO:Ca C.向碳酸钙中加入稀盐酸：C十2HC)2◆十H) A D.向Ca(C1O):溶液中通入过量二氧化碳：CIO+HO+ +2CI0-+H2O+C)CaC03￥ 正确 CO2-HCIO+HCO; +2HCIO 4.常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的 错误，Fe2+ FeBr2溶液与等物质的量的CL反应： 离于组是 () 与Br的化 A.使酚酞变红色的溶液：Na+、Ba+、I、C 2Fe++2Br+2Cl2 -2Fe++4Cl 学计量数之 B.使甲基橙变红色的溶液：Fe2+、K+、NO、SO +Br2 比应为1：2 C.含有0.1mol·LlFe的溶液：Na、K+、SCN-.NO 表示中和热的离于方程式：H++OH D.由水电离产生的c(H)=1012mol·L1的溶液： C 正确 -H2△H=-57.3kJ/mol NHt、SO、HCO、CI 5.下列离于方程式表示正确的是 ( 在氣化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe A.AgNO3溶液中加入Cu:Cu+Ag+一—Cu++Ag D +4H++NO一3Fe++2H,O+ 正确 B.NaHSO,溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H++SO NO个 +Ba++OH—BaSO,￥+HO 9.以下是对某溶液进行离于检验的方法和结论，其中正确 C.甲酸溶液滴到大理石台板上有气泡产生：2H++CaCO, 的是 ( =COg个+Ca2++H,0 A.先加入BaCL2溶液，再加入HN)3溶液，产生了白色沉 D.等体积等物质的量浓度的NaHCO,和Ba(OH)2溶液混 淀，则溶液中一定含有大量的$O 合：HCO3+Ba++OH一BaCO3￥+H2O B.加入足量的CaCL溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定 6.下列反应的离于方程式书写正确的是 含有大量的CO ①硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： C.加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中 Ba2++SO-BaSO:￥ 一定含有CO ②将金属钠加入水中： D.先加适量的硝酸将溶液酸化，再加入AgNO,溶液，产生 2Na+2H2 O-2Na++20H-+H2 了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的C ③石灰石溶于稀醋酸： 10.下列离于方程式书写正确的是 CaCO3+2 CH COOH一2CHCO0-+Ca2++CO,↑ A.碳酸氢钠的水解反应：HC)3+)H一C)+H) +HO B.向澄清石灰水中加入盐酸：Ca(OH)2+2H+一Ca+ ④氣气与水反应：CL2+H2O一H++C1+HCIO +2H2O ⑤小苏打溶液中加入少量石灰水： C.CI2通入热的K)H溶液中制取KCIO3:3CI2+6OH Ca++2OH+2HCO3-CaCO3￥+CO号+2HO ⑤次氯酸钙溶液中通入过量C),: △C10+5C+3H:0 Ca++2CIO-+CO2+H2 O-CaCO3+2HCIO D.苯酚钠溶液中通入少量CO2:CO,+H2O+2CHO ⑦钠与硫酸铜溶液反应：Cu++2Na-Cu+2Na →2 C H:OH+CO ⑧纯碱溶液中滴加少量盐酸：CO+H+一HCO 二、非选择题（本题包括5小题，共50分。） A.①②⑤ B.②③④⑤⑧ 11.(10分)某混合物的溶液，可能含有以下离于中的若干 ·25· 种：K+、A+、Fe3+、Mg+,Ba+,NH、Cl、CO、SO,现取 出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 三份100mL溶液进行如下实验： (4)另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有 ①第一份加入AgNO,溶液有沉淀产生。 白色沉淀生成。证明存在，又排除存在。 ②第二份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02 (5)根据上述实验事实确定：①该溶液中肯定存在的离子是 mol,无沉淀生成，同时得到甲溶液。 :②肯定不存在的离于是 ③在甲溶液中通入过量CO,,生成白色沉淀，沉淀经过滤、 ③还不能确定是否存在的离于是 洗涤、灼烧，质量为1.02g。 14.(10分)某兴趣小组为鉴别四瓶丢失标签的无色溶液 ④第三份加足量BCL溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐 (中学化学中常用的无机试剂)，将四瓶溶液编号为A、B、C、D进 酸洗涤、干燥后，质量为11.65g。 行实验。实验过程和记录如下图所示（无关物质已经略去）： [已知：NaAlO2+C)2+2 H2O-NaHC)3+AI(OH)g￥J 再加入B溶液 根据上述实验回答： A):0(B)=1:3 白色沉淀 MX):IKB)-1I 无色溶液W (1)一定不存在的离子是 ,不能确定是否存在的离 过量B 无色气体Y 通入紫色石燕溶液中 加热 石蕊溶液变蓝 于是 无色无味 通入紫色石蕊溶液中 C):(D)-2:1 石蕊溶液变红 (2)试确定溶液中肯定存在的阴离于及其浓度（可不填满）： D 气体Z 离于符号】 ,浓度： 已知：①室温下，A、C溶液的pH<7,A、D溶液中水的电离 离于符号 ,浓度： 程度比纯水大： 离于符号 ,浓度 ②少量无色无味气体Z通入到B溶液中得到D溶液， (3)试确定K+是否存在 (填“是”或“否”)，判断的 ③A溶液和D溶液混合时得到白色沉淀X和无色无味气 理由是 体Z: ④B溶液、D溶液焰色反应呈黄色； ⑤A溶液和C溶液相遇时无明显现象。 12.(10分)1L某混合溶液，可能含有的离于如下表 根据上述实验信息，请回答下列问题： 可能大量含有的阳离于H+、K+、Mg+、AI+、NH时、Fe+、Fe3+ (1)写出溶液标号与相应溶质的化学式：A 可能大量含有的阴离子 CI、Br-、I、CO号-、AlO2 0 (2)A、W的溶液加热蒸干并灼烧至恒重得到的固体分别为 (1)往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量 (n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示。 (3)室温下，等物质的量浓度的A、B、C、D溶液pH由大到 n/mol 小的顺序是 (用化学式表示)。 (4)若B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液 中离于浓度从大到小的顺序是 V V2 V3 VV/mL 则该溶液中一定不含有的离于是 (5)写出A溶液和D溶液混合时的离于方程式： (2)BC段离于方程式为 (3)V1V:、V3、V,之间的关系为 15.(10分)有一硫酸和硝酸的混合液，取出10mL加入足 13.(10分)有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH、K+、 量BaCl,溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g沉淀；取滤液的四 Na、Mg+、Ba+、AI+、Fe+,C1、I、NO3、CO、SO中的 分之一与pH=14的NaOH溶液反应，用去5mL碱液时恰好 几种。取该溶液进行以下实验： 完全中和。试求： (1)用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性，排除 (1)原混合液中HNO的物质的量浓度。 存在。 (2)另取10mL原混合液，加入3.2g铜粉共热时，在标准 (2)取出部分溶液，加入少量CCL及数滴新制氯水，经振 状况下收集到NO的体积为多少毫升？ 荡，CCL层呈紫红色，排除存在。 (3)另取部分溶液，逐渐向其中加入NOH溶液，使溶液从 酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产 生，则可排除 存在。取部分碱性溶液加热，有气体放 ·26