专题7 元素周期律与元素周期表-【备战高考】备战2027高考化学母题题源同步练

(3)187 【解析】(1)核电荷数小于18的2种元素A、B, A原子最外层电子数为a,次外层电子数为b;B元素 原子第3层电子数为a一b,第2层电子数为a十b,则 a十b=8,故A有2个电子层，所以b=2,a=8一2= 6,所以A为氧元素，B元素原子第3层电子数为a一 b=6一2=4，故B为硅元素，硅原子有3个电子层，最 外层电子数为4，原子结构示意图为 (2)同位素原子X的质量数为a,含N个中子， 质子数为a-N,HmX中质子数为m十a一N,b克 HmX的物质的量为 b m+a)g/mo-m+amol,所以 含有的质子的物质的量是m十a-N)n -mol m十a (3)碳元素有C、C、1“C;氧元素有1“O、”O、 1“),选任意的两种()原子与C原子组合，根据数学 组合可知，它们能够形成3×3×(3一1)=18种C)2 分子，由C、18C、“C、16O、1”O、1“O组成的C0O2分 子有： 2C02,相对分子质量为12+16×2=44； 1C02,相对分子质量为12+17×2=46： 12C18()2,相对分子质量为12十18×2=48： 8C02,相对分子质量为13+16×2=45： 18C702,相对分子质量为13+17×2=47； 13C802,相对分子质量为13十18×2=49： 1“C“02,相对分子质量为14+16×2=46： “C02,相对分子质量为14+17×2=48； 1“C*02,相对分子质量为14十18×2=50： 1C0”0,相对分子质量为12+16+17=45： 12C5080,相对分子质量为12+16+18=46： 2C01“0,相对分子质量为12+17+18=47； 13C“070,相对分子质量为13十16+17=46： 18C6080,相对分子质量为13十16+18=47； 13C7080,相对分子质量为13十17+18=48； 1“C“070,相对分子质量为14+16+17=47： 1“C“0180,相对分子质量为14+16十18=48： “C”080,相对分子质量为14十17+18=49： 所以由2C、13C、1“C、O、1”O、18O组成的CO2分 子的相对分子质量有：44、45、46、47、48、49、50，共 7种。 14.(1)氮氧氯(2)H、H、H(H写成 D,H写成T也给分，不注明质于数的也给分) MnO2 (4)2H202 -2HO+O,↑（不 2 注明反应条件扣一半分，注催化剂不扣分，不配平不 给分)(5)NaOH Na[:cl:O:] 【解析】信息①：Y原子最外层电子数与核外电 子总数之比为3：4→Y为0：信息②：M原子最外层 电子数与次外层电子数之比为3：4→M为S:信息 ③：X的最高正价与最低负价绝对值差2，且原子序 数比Y(O)小→X为N;信息④：N且短周期原子序 数大于M(S)→N为Cl;信息⑤：Z+且原子序数大于 Y(O)小于M(S)→Z为Na;信息⑥：WCl为气体→W 为H。 15.(1)第三周期第MA族 3) 氣酸钠(NaCIO3)(4)4NaS+O:+2HO 4NaOH+2Na2S2(2Na2S+O2+2H2 O 4NaOH+2S￥，Na2S+S一-Na2S)(5)溶液由黄 色变为无色，产生浅黄色沉淀和臭鸡蛋气味的气体 【解析】解答该题应该注意下面三点： (1)根据C与水反应生成的白色沉淀D既能溶 于强酸，也能溶于强碱，判断D为Al(OH)。(2)根 据G和E确定溶液F的成分。(3)根据H与NaO: 结构类似，可以利用NO:的性质来判断H的化学 式及性质。 专题7元素周期律与元素周期表 十年高考母题原型训练 A组 题源1 1,B【解析】质子数相同、中子数不同的互为 同位素，A错。根据原子半径变化规律可知，B正确。 同主族自上而下，氢化物稳定性减弱，C错。氧族自 上而下，单质的熔，点逐渐升高，D错。 2.B【解析】非金属性越强，元素最高价氧化 物对应水化物的酸性越强，A错。金属性越强元素最 高价氧化物对应水化物的碱性越强，B正确。同主族 自上而下，气态氢化物稳定性逐渐减弱，C错。核外 电子层结构相同，原子序数R<M,D错误。 3.B【解析】零族元素He,过渡元素Fe最外 层电子数也为2，A错。C):中C、)两种元素原子 序数之差为2，MgCL中，Mg、Cl两元素原子序数差 5,B选项正确。HF分子间形成氢键，沸，点反常高，C 错。C、Si同主族，但CO2为分子晶体，SiO2为原子 晶体，D错。 4.C【解析】熔，点：原子晶体>离子晶体>分 子晶体，Si3N:为原子晶体，NaCI为离子晶体。Sil 为分子晶体，A正确。元素非金属性越强，最高价氧 化物对应的水化物酸性越强，B正确。元素金属性越 强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，D正确。分 子晶体若分子结构相似，相对分子质量越大，熔沸点 越高，但若分子间存在氢键，熔沸点反常高，所以C 选项正确顺序为：NH3>AsH3>PH3,故选C。 5.C【解析】原子序数为15的元素的最高正 化合价为十5：同一周期中从左至右元素的非金属性 依次增强，ⅢA族元素的非金属性最强：第二周期 VA族元素为碳元素，而碳元素有同位素存在，中子 数不一定为6：原子序数为12的元素的原子结构示 意图 位于第三周期ⅡA族。 题源2 1.C【解析】甲、乙、丙、丁、戊均为短周期金 属元素，根据在周期表中的相对位置可确定5种元素 分别为Li、Be、Na、Mg、Al。同周期元素原子半径随 核电荷数增大而减小，A错。同主族元素核电荷数越 大，金属性越强，B错。元素的金属性越强，最高价氧 化物对应的氢氧化物碱性就越强，C对。同周期原子 序数越大，最外层电子数越多，D错。 2.D 3.BC【解析】戊的一种单质是自然界硬度最 大的物质，可知戊为C,甲和戊的原子序数相差3，可 知甲为Li。根据甲、乙、丙同主族，可知乙为N,丙为 K。A选项，根据丙、丁同周期相邻，可知丁为C,金 属性为丁>乙>甲。B选项，原子半径，根据电子层 数越多，半径越大，可知辛>已>戊：C选项，丙为K 为19号元素，第四周期，有10个过渡元素。甲和戊 的原子序数相差3，因此丙与庚的原子核外电子数相 差13；D选项，乙为Na,在空气中燃烧生成Na2)2,其 中含有离子键和共价键，所以D错。 注意：D选项中，Na)2是同时具有离子键和共 价键的离子化合物。 题源3 1.D【解析】由题千可先推出T是铝，进而可 知Q是硅，R是氨，W是硫。非金属性：N>P>Si。 热稳定性：NH>SiH4,A正确。非金属性S>Si,B 正确。原子半径，同周期从左至右减小，自上而下增 大（同主族），C正确。NaAlO2溶液显碱性，D错误。 2.C【解析】A.原子半径电子层数多的大于 电子层数少的，同周期从左到右减小，故从大到小为： ·2 As>P>CI,A错误。B.氢化物稳定性看对应元素的 非金属性，非金属性越强对应氢化物越稳定，故顺序 为HCI>HBr>AsH3,B错。C.对应元素的非金属 性越强对应离子还原性越弱，故顺序为：As3->S >CI一，C正确。D.最高价氧化物的酸性看非金属 性，非金属性越强酸性越强，故顺序为HSO:> H3PO4>HAsO:。 3.B【解析】NH:CI全部由非金属元素组成， 含有离子键和共价键，A错。同周期从左到右金属性 减弱，B正确。同种元素原子质子数相同，但中子数 可能不同，C错。阴离子还原性越强，最高价氧化物 对应的水化物酸性越弱。 4.D【解析】短周期W、X、Y、Z分别为Si、N、 OCL,T是Ge。A项X、Y、Z三种元素最低价氢化物 的沸，点依次升高是错误的，因为HC1的沸，点最低，它 的分子间不会形成氢键；B项由X、Y和氢三种元素 形成的化合物NH,NO3中含有离子键和共价键，B 错；C项物质WZ:(GCL)是分子晶体，熔，点低、硬度 小，C错。 5.A【解析】根据的W的气态氢化物可与其 最高价含氧酸反应生成离子化合物，可推出W为N, 则X为)，Y为S,Z为Cl,故A对。 题源4 1.D【解析】AI的离子半径和钙离子的核外 电子排布不同，A错。P形成的简单离子的半径大于 负二价硫离子，B错。Ar不能形成简单离子，C错。 故选D。 2.A【解析】硒与硫同族，硒位于硫的下一周 期，根据同一主族从上至下，气态氢化物的稳定性依 次减弱，最高价氧化物的水化物的酸性依次减弱，所 以硫化氢比硒化氢稳定，硫酸、硒酸的酸性依次减弱， 同主族的最高正价相同，硒与硫的最高正价都是十6， 最高价氧化物的化学式为SeO,。 3.D【解析】由题可推出X、Y、Z、W分别为 H、N、O、Na元素，A中半径大小顺序应为r(W) r(Y)>r(Z),A错；Z与W的简单离子的电子层结构 相同，B错；Y的气态氢化物的热稳定性比Z的弱，C 错；X、Y、Z三种元素可形成离子化合物NHN)3,也 可制成共价化合物HNO3。 4.D【解析】A项没有指明最高价含氧酸，错 误；B项核外电子排布相同的微粒可以是分子、原子 或离子，如O、HO、Ne等，它们的化学性质不相 同，B项错误；C项S半径大于CI半径，C项错误； D项韵CI和？C1都是Cl原子，得电子能力相同，正确。 5.(1)三IA21s22s22p3s23p2(2) ><<(3)4CuCl(s)+O(g)--2CuCl(s)+ 2Cu((s)AH=-177.6 kg/mol 2e (4)2C102+Cl2-2C102+2C 【解析】(1)S的最外层有6个电子，为3s3p, 3p能级三个轨道、四个电子，依据泡利原理和洪特规 则，先每个轨道排1个，方向相同，排满后再排，方向 相反，故有两个孤对电子：硅的核电荷数为14，根据 构造原理可以排出。(2)第一电离能同周期从左往右 逐渐增大趋势，但有几个反常，故有S<S具有相同 的电子层结构，核电荷数越多半径越小，故有)> N+;一般溶沸点原子晶体大于离子晶体；同周期从 左到右非金属性逐渐增强，非金属性越强其最高价氧 化物对应水化物的酸性越强。(3)该反应为氧化还原 反应，Cu从十1到十2价，O作氧化剂，从0价 到一2价。 6.(1)Na>Al>0) (2)HNO>H,CO;>H2 SiOs (3)Na+[:O:H]Na+[:O:CI : (4)a、b (5)A3++3NHg·HOAl(OH)3￥+ 3NH时2AlO,(熔融)电解 冰晶石 4A1+30:◆溶液 的pH等于7 【解析】由各元素在周期表中的位置可判断① 是H,②是C,③是N,④是O,⑤是Na,⑥是Al,⑦是 Si,⑧是Cl。(1)O、Na、Al原子半径由元素周期律可 知半径由大到小的顺序是：Na>AI>)。(2)C、N、Si 最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是：HNO?> H2C)3>H2SiO3。(3)H、O、Na、Cl元素中的某些元 素形成的既含离子键又含极性共价键的化合物可以 是NaOH、NaClO等。(4)由表中两种元素的原子按 1：1组成的常见液态化合物为HO2,它可被MnO2 或一些重金属离子催化分解，故选a、b。(5)⑥的单 质是Al,由转化关系可推Z是AI(OH)3,N是 Al2O:;M是仅含非金属元素的盐，则为铵盐，结合表 中元素可推X、Y是铝盐和氨：AlCl3与NH3,M是 NH,CI,要使NHCI溶液中NH与CI浓度相等， 则应向溶液中加入一定量的氨水至溶液的pH等 于7。 题源5 1.C【解析】根据题中信息推出：W:H,X:C, Y:O,Z:Ne或Ar。A项中X应大于Y,故A项错误； B项中总和应为1+4十6十8=19，故B项错误：C项 ·2 中氢与氧既可以生成水，也可以生成双氧水，故C项 正确：D项中H,C形成的烃中，当碳原子数目很多 时，形成的烃为液态或固态，故D项错。 2.A【解析】通过题中信息可得出四种元素 W 的大体位置。 A正确；B选项若为 X Y Z Na2O2则含有非极性共价键，B错误；C选项若W为 碳则不含氢键，不符合；D选项也可能是MgN2,故 选A。 3.AD【解析】甲和乙形成的气态化合物水溶 液呈碱性，该化合物为NH3,甲、乙、丙、丁原子序数 依次增大，甲为日，乙为N,甲与丙同主族，故丙为 Na,丁位于第三周期，最外层电子数与电子层数均为 3,丁为A1。同周期元素从左往右原子半径逐渐减 小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，A正确。金 属性越强，单质还原性越强，B错。N2O为离子化合 物，C错：乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物分 别是HN)3、NaOH、AI()H)3。因为Al(OH)3有两 性，所以三者能相互反应。 4.A【解析】X原子最外层电子数是内层的2 倍，内层电子数只能是2，X是6号元素C,W是制备 高效电池的材料，且原子序数小于6，则W是Li,地 壳中含量前4位是)、Si、Al、Fe,所以Y为Al,Z的最 外层电子数是电子层数的2倍，且原子序数大于A1, 因此，Z为S。Li+最外层2个电子，故A错。C与H 形成的原子比为1：1的化合物有C2H2,CH等，B 对。Al是两性金属，与HCI和NaOH反应均放出 H2,C正确。S与C可形成CS2是共价化合物，D 正确。 5.D【解析】根据题意可以推出X、Y、Z分别 为S、Na、F;A项原子最外层电子数Z>X>Y,A错 误：B项单质的沸点关系是Y>X>Z,B错误；C项 N离子和F离子是电子层结构相同的离子，离子的 核电荷数越大，离子的半径越小，因此离子半径X >Z>Y+,C错误；D项根据上述叙述可知：原子序 数X>Y>Z,D正确。 6.(1)b(2)氩Na(钠离于)(3)MgO的熔 点高，熔融时耗费更多资源，增加生产成本AIC C1: 是共价化合物，熔融态难导电(4)：C1:S:C :CI: sCl,(g)十2H,(g高温si(s)+4HC1(g)△H= +0.025akJ·mol(5)b(6)4KC10,40℃ KCI+3KCIO 2 【解析】(1)a,原子序数递增，离子半径也可能 增大，错误：b.第三周期随原子序数的递增，金属性 减弱，非金属性增强：c.没有指明为最高价氧化物，错 误；d.单质的熔点也可能增大，错误。(2)第三周期原 子最外层电子数与次外层电子数相同的元素是氩，都 是8；氧化性最弱的是简单阳离子是Na的阳离子。 (3)Mg()的熔，点远远大于MgCI。的熔，点，熔融时耗 费更多资源，增加生产成本：AICL是共价化合物，熔 融态难导电，所以不能电解熔融AlCl。(4)SiCl,中 S分别与C1形成1对共用电子，所以电子式为： :CH C1:Si:C,生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，则生 :CI: 成28g纯硅需吸收0.025akJ,可得热化学方程式。 (5)NH3既不能用浓硫酸千操，也不能用PO:千燥， H1不能用浓硫酸千燥，可用PO千操，SO,能用浓 硫酸干燥，C)2能用浓硫酸千燥，所以b项正确。(6) 一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1： 1,根据氧化还原反应原理，这两种盐为KC1、KCIO:, 配平可得化学方程式。 7.(1)Na>>Al>C>O>H (2)CH2 (3)O-C-0Na+[:O:0]2-Na① 布南南。 NaAlO2 AlO2 +2H2 O+CO2--Al(OH)3+ HCO3(2AlO2+3H2 O+CO2-2Al(OH): +CO)2CO+H2O=HCO+OH c(Na)>c(HCO;)>c (CO)>c(OH)> c(H+)NaCl、NaHCO、CO,(或HCO:) 【解析】最高正化合价和最低负化合价之和等 于0时只能为H元素和C元素，故X为H元素，Y 为C元素，Q与X同主族，故Q为Na元素，含量最高 的非金属元素Z是)元素，含量最高的金属元素R 是Al元素。(1)电子层数多的半径大，电子层数相同 的，核电荷大的反而小。所以半径有：Na>Al>C> O>H。(2)由C、H两种元素组成的化合物为烃，分 子中既含有极性键又含有非极性键的最筒单的烃为 乙炔。(3)题中五种元素能形成的溶于水后显酸性的 气体为CO,,淡黄色固体为Na2O2。①两性不溶物 为Al(()H)3,则A为NaAlO2;②A由三种元素组 成，B由四种元素组成，A与CO2反应生成B,故A 为NaeC)3,B为NaHCO3,A溶液因C)的水解而 显碱性；由于CO的水解程度大于HCO的水解程 度，则溶液中离子浓度c(CO)<c(HCO),且溶液 显碱性，由此可写出离子浓度的大小关系：混合溶液 ·2 中加入盐酸时，先将NaCO,转变成NaHCO,,再将 NaHC()3转变成H2C()3,在中性时，溶液中的溶质为 NaCl、NaHCO3,HCOa。 B组 1.A【解析】根据金属性的判断规律可推知： B>A>C,D是最强的，E是最弱的，故答案选A。 2.A【解析】第MA族元素从上到下，元素的 非金属性逐渐减弱，所以其氢化物的稳定性逐渐减 弱，故正确；L层电子数为奇数说明第二电子层未填 满，应该属于第二周期元素，第二周期中L层电子数 为奇数的Li元素属于金属元素，故错误；ⅦA族元素 阴离子的还原性越强，元素的最高价氧化物对应水化 物的酸性就越弱，故错误，同一主族的甲、乙两种元 素，甲的原子序数为a,则乙的原子数为a十2、a十8、 a十18、a十32，不可能是a十4，故错误。 3.D【解析】X、Y的最高价氧化物对应水化 物显碱性，它们处于同周期且碱性Y>X,所以金属 性Y>X,原子序数Y<X;由Z、W两种元素的气态 氢化物的稳定性可知非金属性Z>W,原子序数Z> W;R的简单离子在五种元素的原子中离子半径最 小，则它的原子序数比X、Y大，比Z、W小，处于中间 位置，综上所述，它们的原子序数由小到大的顺序是： Y、X、R、W、Z。 4.B【解析】根据条件，X的原子序数小于Y。 若X、Y是金属，则X的金属性强于Y,X的阳离子氧 化性比Y形成的阳离子弱：若X、Y是非金属，则Y 的非金属性强于X,Y的最高价氧化物水化物的酸性 强于X。 5.B【解析】根据题意可得，元素A、C的质子 数之和等于B元素的质子数，据此推知，元素A、B、C 分别是N、S、F。A项，F元素得电子能力比较强，没 有正化合价，故不存在最高价氧化物对应的水化物： C项，N元素的氢化物如果是NH2一NH,则含有非 极性键；D项，S元素位于第三周期MA族。 6.CD【解析】由题给关系图，推出X为)，Y 为F,Z为Na,R为S,W为CI。A选项，O和S不在 同一周期，错误：B选项，同一周期从左到右原子半径 依次减小，一般情况下电子层数多的元素半径大，S C>),错误；C选项，非金属性越强，气态氢化物越稳 定，HF>H2),正确；D选项，X、Z形成的Na2)2含 有共价键，正确。 7.B【解析】由X的一种单质易自燃可知，X 为磷元素，则Y、Z分别为S、CI,进而由Cl可知W为 氟元素。元素非金属性越强其气态氢化物的稳定性 越强，因此四种元素的气态氢化物稳定性：F>CI>S >P,A错：单质的氧化性：F,>CL>S>P,B正确：同 周期元素原子半径随核电荷数增大而减小，故原子半 径：P>S>CI>F,C错；F2因可与H2O反应，故F 不能从氯化物的溶液中置换出氯气，D错。 8.B【解析】根据Y、Z的质子数之和为21， 推出Y为氧元素，Z为铝元素，进一步可推出X为碳 元素，W为磷元素。 9.C【解析】A.同周期主族元素的原子形成 的简单离子电子层结构不相同，非金属与非金属相 同，金属与金属相同，错误；B.C比Si的原子半径小， C的非金属性比S强，所以CH,的稳定性比SH,强， 错误：C,同周期元素随核电荷数的递增失电子能力 逐渐减弱，金属性逐渐减弱，其最高价氧化物对应的 水化物的碱性均逐渐减弱，正确；D.在元素周期表金 属与非金属的分界处可以寻找半导体材料，错误。 10.B【解析】根据题意可推知元素X、Z分别 是H、F,从而推知元素Y的原子序数是8，Y元素是 )。A项，原子半径是)>F>H;B项，由于HF分子 间存在氢键，故其沸，点比同族的其他氢化物都高：C 项，过氧化钠与水反应时，过氧化钠既作氧化剂又作 还原剂；D项，C)2中阴离子为O号，故阳离子与阴 离子的个数之比是1：1。 11.(1)A2O3(2)P2O疏Cl2+H2) HCI+HCI)(3)先有白色胶状沉淀产生并逐渐增 多，随NaOH加入又逐渐溶解最终澄清AI++ 3OH-Al(OH):￥、Al(OH)3+OH=AIO +2H2O 【解析】题眼是“A、B、C、D四种元素原子核外 共有56个电子”，利用原子序数的关系，可以设C的 原子序数为x,则A的原子序数为x一8，B为x一1， D为x+1,有x十(x一8)十(x一1)十(x十1)=56， 解得x=16,所以C是S,B是P,A是O,D是CI。然 后从“1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产 生33.6LH2”可知E元素的最外层有3个电子，且E 的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同， 故E是Al。 1NA(或2.408×1024)(2) Ca2+[:C::C:]2- (3)2C0(g)+02(g) 2CO2(g)△H=-566kJ/mol(4)①3Fe+ 4H,0g)高温Fe,0,十H或C+H,0(g)高温c0十 H2②NH3与H,)间能形成氢键 2NH3-6e+6OH--N2+6H2O 2 【解析】由表格可推知：X是Si,Y是CO,Z是 C,W是N。(1)比Si原子核外电子数多3的原子 是C1:SiO2是原子晶体，每个Si与4个O相连，所以 1 mol SiO2中含有4 mol Si-()键。(2)C与Ca形 成离子化合物CC,C中两个碳原子之间形成碳 碳三键。(3)14gC0是0.5mol,放出热量141.5kJ, 由此可知其燃烧的热化学方程式为2CO(g)十)2(g) 一2CO2(g)△H=-566k/mol。(4)由题意可 推知：甲是HNO?,丁为Fe或C特合转化关系，若丁 为Fe,则乙是Fe(N)3)3,丙是Fe(NO3)2;若丁为C, 则乙是C)2,丙为C)。①Fe和水蒸气在高温条件下 生成Fe3O,和H2;C与水蒸气高温条件下生成C)和 H2。②NH与HO分子间能形成氢键而导致NH 极易溶于水；由燃料电池反应原理知：该电池反应的 反应物有NH3、O2和KOH,负极失去电子发生氧化 反应，所以负极的反应物是NH,在碱性条件下生成 N2和H)。 13.(1)O H CI N (2)NH,NO;NH+ H2)NH3·H2)+H+(3)2NH3==NH+ NH(4)2MnO:+5H,O2+6H+-2Mn2++ 5)。◆十8H)(5)其还原产物为水，对环境无污染 【解析】由A、B所形成两种化合物的状态和最 简式作为突破口知，A元素为)，B元素为H,所形成 的两种化合物分别为HO,和HO。由B和D可形 成一种易溶于水的碱性气体X知，D元素为N,X为 NH。这样，化学式为B:AD2的离子晶体为 NH:NO。再由B和C可形成极易溶于水的酸性气 体Y及Y分子的电子数与HO:分子中电子数相等 知，C为CI,Y为HCI。从而问题使得以解决。 14.(1)A:Na B:Al C:Si D:P E:CI (2)Nax+·:→Na[ci] (3)Al(OH)3+OH--AIO2+2H2O (4)H3P()>H2SiO3 【解析】A、B、E3种原子最外层共有11个电 子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能 发生反应生成盐和水，则这三种元素分别是Na、Al、 C1。C元素的最外层电子数比次外层电子数少4， 则C是14号元素S。D元素原子次外层电子数比 最外层电子数多3，则D是15号元素P。(1)这五 种元素的元素符号分别是A:Na,B:Al,C:Si,D: P,E:Cl。(2)Na与Cl两元素可形成化合物NaCl, 该化合物为离子化合物。其电子式表示过程为： Na×+·CI:→Na[Ci时。(3)NaOH、AI(OH), 发生反应的方程式为：Al(OH),+NaOH NaA1)2+2HO;离子方程式为Al(OH)g+OH 一AlO2+2H2O。(4)元素的非金属性P>Si,元 素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的 酸性就越强。所以酸性：HPO,>HSiO3。 专题8物质结构与化学键 十年高考母题原型训练 A组 题源1 1.D 2.B【解析】B中C原子的次外层只有2个 电子。 3.D【解析】把题中所给选项对应物质写出 即可得到答案。A项为LiCl,B项可形成H)2,C项 可形成C:H:,D项只能形成Mg3N2。 4.C 5.(1)氧(0) 共价键(2)B (3)图1分于有序排列（或其他答案） 【解析】H、O原子比较，后者电子层数较多，半 径较大。H、)均为非金属元素，相互间形成共价键。 H20中H一0键之间的夹角为104.5°，符合这一特 征的模型为B。H2O分子中电荷分布不均匀，在外 加电场作用下H,O分子会定向排布，即形成的“热 冰”中H)的排布应该是有序的，对应图1。 题源2 1.A【解析】HBr是共价化合物，其电子式不 能写成离子型。 2.C【解析】NH?分子中N原子的孤电子对 未画出。 3.A【解析】B中CO2应为直线形分子。 4.B【解析】一个D2O分子所含的中子数为 10:HCI的电子式应为H:Cl:;H2S的热稳定性比 HF弱。 5.D【解析】A项中1个甘氨酸分子中存在10 对共用电子；B项中硼元素的原子最外层只有3个电 子，在BCl:分子中绷原子最外层只有6个电子：C项 中CS:是直线形分子，分子无极性；D项中三种晶体均 属于原子晶体且结构相似，熔点的高低取决于原子间 共价键的强弱，三种共价键强度为：C一C>C一Si> Si-Si。 6.(1)N2O CO2 N2 CO (2)SO2 O3 ·2 【解析】(1)仅由第二周期元素组成的共价分子 中，即C、N、O、F组成的共价分子，如N与CO均为 14个电子，N0与C0:均为22个电子。(2)依题 意，只要原子数相同，各原子最外层电子数之和也相 同，可互称等电子体，N)?为三原子，各原子最外层 电子数之和为(5十6×2十1)，S)2,)3也为三原子， 各原子最外层电子数之和为6×3=18。 题源3 1.A【解析】A项中离子化合物中一定含有 离子键，故A项正确；B项中只有单原子分子单质中 不含化学键，故B项错误；C项中例如CO2分子中含 有极性键，但C)2是非极性分子，故C项错误；D项 中例Na)H等离子化合物含有共价键，是离子化合 物，不是共价化合物，故D项错误。 2.A【解析】分子晶体中不一定含有共价键， 如He、Ar等，A正确。HCOOH、甲酚含有两个氢原 子，是一元酸，B错。含有金属阳离子的晶体也可以 是金属晶体，C错。非金属性N>P,但单质活泼性 N2<P,,D错误。 3.D【解析】由题中信息可知X可能为H,也 可能为碱金属Li或Na,Y显一2价，可能为O或S, A项的反例为HO:B项NaO中Na与O2-具有相 同的电子层结构：C项反例为H2O2、N2O2,故D项 正确。 4.C【解析】A、D中只含极性共价键，B是含 非极性键的离子化合物。 5.B【解析】由题目可知，XYZ:可能的物质 有：NaNO3、MgCO3、AlB(O3,A项错；若XYZ3为 MgC)3微溶于水，XZ可形成离子化合物Mg),B项 正确；若XYZ为NaNO是易溶于水的盐，YZ(NO) 不是离子化合物，C错；若XYZ3为离子化合物，YZ 为NO2、C)2均不是离子化合物，D项错。 6.B【解析】Si3N:、NaCl、Sil,分别为原子晶 体、离子晶体和分子晶体，故熔点大小顺序为：SN >NaCI>SiL,A项正确；NH3、PH、AsH均为分子 晶体，且分子的组成和结构相似，由于NH3分子间存 在氢键，其沸点最高，而PH?的相对分子质量小于 AsH3的，因此分子间作用力PH3小于AsH?,则沸 点PHg小于AsH,B项错误；元素的非金属性越强， 其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，由于非金 属性：CI>S>P,故酸性：HCI):>HSO,>HgPO:, C项正确；元素的金属性越强，其最高价氧化物对应 的水化物的碱性越强，由于金属性：Na>Mg>Al,故 碱性：NaOH>Mg()H)2>AI(OH)3,D项正确。 7.(1)N=NMg2+[:O:]2-第四周期，第专题7元素周期律与元素周期表 考纲·题型解读 1.掌握元素周期律的实验，了解元素原子核外电子排布，原子半径、主要化合价的周期性变化，认识元素周期律。 2.认识元素周期表以及周期、族等概念，理解原子结构与元素在周期表中位置间的关系。 3.以第三周期元素的ⅥA族、A族元素为例掌握同周期同主族元素性质的递变规律，并能运用原子结构理论初步解释这 些递变规律；了解原子结构，元素的性质及元素在周期表中的位置三者间的关系，初步学会运用元素周期表。 4.作为元素周期律具体表现的元素周期表应用广泛，应对其结构十分熟悉。能根据提供的原子序数判断其在元素周期表 中的位置（一般指主族元素），并能依据在周期表中的位置推断其主要性质。 本专题是高考的重点之一，出现的几率很高。题型多以选择题、填空题为主，多属中档题。 十年高考母题题源揭秘 们不是有毒，就是易燃。于是科学家根据元素性质的递变规律 题源1 元素周期律及其应用 来开发新的制冷剂。据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒 性变化趋势如下： 解题模型1.1 (1)氢化物的易燃性： 元素周期律 第二周期 HO>HF: (1)元素周期律：元素的性质随着元素原子序数的递 第三周期SiH>PH>HS>HCL。 增而呈周期性的变化的规律。 (2)化合物的毒性PH>NH;HS H2O;CS2 (2)元素周期律的实质：随着元素原子序数的递增，元 CO2;CCL>CF:。(选填“>”、“<”或“=”) 素原子核外电子排布呈周期性变化。 于是科学家们开始把注意力集中在含F,CI的化合物上。 (3)元素性质的周期性变化（从Na一Ar) (3)已知CC1,的沸点为76.8℃，CF,的沸点为-128℃，新 的制冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验，一 原子序数 11 12 13 16 18 种新的制冷剂氟利昂C℉，C:终于诞生了，其他类似的还可以是 元素符号 Na Mg 最外层电子数 (4)然而，这种制冷剂造成了当今的某一环境问题是 但求助于周期表中元素及其化合物的 变化趋势来开放 原子半径 大 小 制冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。（填写宇母） 最高正化合价 +1+2 +3 a.毒性b.沸点 c.易燃性 负化合价 d.水溶性e.颜色 [解析](1)根据元素周期律，非金属性越强，氢化物的稳 定性越大。从题中的信息，知第三周期的氢化物易燃性顺序为 [真题1](2019·广东)下列关于元素周期表和元素周期 SiH,>PH3>HS>HCL,因此很容易推出第二周期的氢化物易 律的说法错误的是 燃性顺序为CH>NH>H2O>HF。(2)根据已知化合物的毒 A.Li、Na、K元素的原于核外电于层数随着核电荷数的增 性：PH>NH,CCl:>CF:,自己创造规律，得出“相同类型的化 加而增多 合物，相对分子质量越大，其化合物的毒性也越大”的结论，然后 B.第二周期元素从Li到F,非金属性逐渐增强 应用此规律，得出HS>HO:CS>CO。 C.因为Na比K容易失去电于，所以Na比K的还原性强 [答案](1)CH:NH(2)> >(3)CFC3(或 D.O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强 C℉，CI)(4)使大气臭氧层出现空洞a [解析]同族元素由上至下随核电荷数增多而电子层数增 多，A项正确；同周期元素从左到右非金属性增强，金属性减弱， 解题模型1.2 B项正确：同族元素从上到下金属性增强，还原性增强，C项错 误：D项正确。 元素金属性、非金属性的比较 [答案]C 元素的金属性是指元素的原子失去电子的能力，元素 [真题2](2002·上海)制冷剂是一种易被压缩、液化的气 的非金属性是指元素的原子得到电子的能力。 体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到 制冷目的。人们曾采用过乙醚、NH,、CH,C1等作制冷剂，但它 ·48… [答案]C (1)判断元素金属性强弱的方法 ①单质与水反应：越易置换出H,金属性越强。如： 题源2 元素周期表的结构 2Na十2H2O—2NaOH+H2◆（剧烈） Mg十2HO一-Mg(OH)2+H2◆（微弱） 解题模型2.1 A1十H,O→（难反应） 周期和族 金属性：Na>Mg>Alo 「短周期：包括第1,2,3周期，所含元素种数分别 ②与盐酸或稀硫酸反应：越剧烈，金属性越强。 为2,8,8 ③最高价氧化物对应水化物碱性越强，金属性越强， 如：NaOH强碱、Al()H)3两性、Mg(OH)中强碱，金属 期 长周期：包括第4,5,6周期，所含元素种数分别 为18,18,32，其中第6周期中的铜 性：Na>Mg>Al。 横 系中含15种元素。 ④简单阳离子氧化性越强，对应的单质金属性越 不完全周期：第7周期，含钢系15种元素， 弱，如： 元 素 最多容纳32种元素。 Cu2++Fe—Fe2++Cu 周 7个（由短周期和长周期元素 金属性：Fe>Cu。 期 表 族主族共同构成的族(IA~A) ⑤单质还原性越强，金属性越强，如： Cu+2Ag*--2Ag+Cu2+ 纵1 7个副族仅由长周期元素构成的族(IB~B) Ⅷ族(3个纵行)Fe,Co、Ni等9种元素 金属性：Cu>Ag。 零族稀有气体元素 ⑥依据电化学中的电极来判断 纵行排列顺序为：IA、ⅡA、ⅢB、WB、VB、IB、B、 就原电池而言：一般活泼金属作负极，所以金属的活 Ⅷ、IB、ⅡB、ⅢA、…0。 动性为负极>正极。 记忆：七主七副七周期，三长三短一不完全，Ⅷ族零族 就电解而言：电解过程中离子放电情况为，阴极：Ag 钢钢系。 >Hg2+>C+(氧化性)，则元素金属性与之相反。 说明：①超铀元素：在钢系元素中92号元素铀(U)以后的 (2)判断元素非金属性强弱的方法 各种元素，多数是人工进行核反应制得的元素，这些元素 ①单质与H,化合，越易化合，非金属性越强，如： 叫做超铀元素。 E,十H,暗2HF,H,+L,光照2HC1,Br:十H,△ ②过渡元素：元素周期表中部从ⅢB族到ⅡB族10个 2HBr,非金属性：F>CI>Br。 纵行共六十多种元素，统称为过渡元素，这些元素都是金 ②氧化性越强的单质，非金属性越强，如： 属，所以又把它们叫做过渡金属。 CL2+2KBr-2KCI+Br,非金属性：CID>Br。 ③气态氢化物越稳定，非金属性越强，如：HCI加热不 [真题4](2023·浙江)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素 分解，2H△H,十1，非金属性：C1心1 周期表的位置如表所示，其中X元素的原于内层电子数是最外 层电于数的一半，则下列说法正确的是 ( ④最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性越 强，如：HSO4强酸，HPO:中强酸，HCO,弱酸，非金属 X 性：S>P>C。 Z 注意：元素的金属性与非金属性的判断是高考的重要考点 A.钠与W可能形成NW2化合物 之一，它往往结合氧化还原反应的知识进行考查，要求考 B.由Z与Y组成的物质在熔融时能导电 生必须熟知判断的方法，区别元素单质的活泼性与元素的 C.W得电于能力比Q强 金属性、非金属性的关系，如氯气的活泼性小于单质磷，但 D.X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体 是氯的非金属性比磷要强，因为硝酸的酸性比磷酸强。这 [解析]由题意可知，X为C,可推出，Y为O,Z为Si,W为 是因为，氯气分子中存在稳定的氯氯三键，但氯原子比磷 S,Q为Cl,Na和S可形成NaS,A对，Z和Y组成的物质为 原子要活泼。元素的金属性与非金属性是指原子而非元 S(),,为原子晶体，熔融不导电，故B错，CI得电子能力比S强， 素形成的单质，原子得失电子的能力只与原子结构有关， 故C错，C、O都有同素异形体，故D错。 而单质的活泼性除与原子结构有关外还与形成单质的化 [答案]A 学键有关。 [真题5](2020·海南)根据元素周期表1~20号元素的 性质和递变规律，回答下列问题。 [真题3](2004·江苏)X、Y是元素周期表A族中的两 (1)属于金属元素的有 种，金属性最强的元素与氧 种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是( 反应生成的化合物有 (填两种化合物的化学式)。 (2)属于稀有气体的是 (填元素符号，下同)。 A.X原于的电于层数比Y原于的电于层数多 (3)形成化合物种类最多的两种元素是 B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低 (4)第三周期中，原于半径最大的是（稀有气体除 C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 外) D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来 (5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性 大于 [解析]A族元素，原子的电子层数越大，非金属性越 (填化学式)。 弱：HF沸，点反常，故A、B错，D项只能说明非金属性Y>X。 [解析]前20号元素是H、He、Li,Be、B、C、N、O、F、Ne、 ·49 Na、Mg、AlSi、P,S、CI、Ar、K、Ca。其中金属七种。金属性最强 B.将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应 的元素是K,它与氧生成的化合物是KO、K2O:、KO,、KO?。 C.将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞 属于稀有气体的是He、Ne、Ar。形成化合物种类最多的两种元 溶液 素是C、H,因为所有的烃类化合物都是由C、日构成的。根据元 D.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 素周期律可知：同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，因此第 三周期中Na的原子半径最大。由同周期和同主族元素的金属 [解析](1)根据元素周期表、元素周期律的知识可知：A 性、非金属性递变规律知非金属性有：N>C>S。而元素的非金 区为金属元素、非金属元素共存区：B区为过渡元素，全部为金 属性越强，其对应的气态氢化物的稳定性越强，所以NH的稳 属元素：C区为金属元素、非金属元素的共存区：D区为稀有气 定性大于SiH4的稳定性。 体元素。 [答案](1)7在KO、KO2、KO,、KO中任选2个 (2)碳、氢两元素均可形成无机物、有机物，且碳、氢是形成 (2)He、Ne、Ar(3)C、H(4)Na(5)NH3SiHa 有机物的主要元素，但是在无机物中，碳形成的化合物不如氢形 解题模型2.2 成的化合物多。 (3)据题意可知：甲为Al元素，乙为Mg元素；同周期元素 元素周期表元素的分区 随原子序数递增，金属性逐渐减弱，故Mg的金属性较强，验证 该结论的依据是判断元素金属性强弱的规律：金属单质与H2) 周期 族IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 非金属性逐渐增强 或酸反应放出H2的难易程度。 非 [答案](1)B(2)H 3 金属性逐新增强 B Al Si (3)①见下表中。 45 Sbi Te 属性逐渐增 有气体元素 6 o-!At 强 7 金属性逐渐增强 非金属元素位于元素周期表的右上角区域，金属元素 位于元素周期表的左下角区城，金属元素与非金属元素之 间有一条左上、右下走向的分界线。 规律总结：最强的非金属元素是F,最强的金属元素是Cs, 位于分界线附近的元素既能表现出一定的金属性，又能表 ②镁B、C 现出一定的非金属性。 题源3元素周期表中元素结构 [真题6](2005·上海) 和性质的递变规律 解题模型3.1 周期表中元素性质的递变规律 D 内容 同周期元素（左·右） 同主族元素（上→下） 电子层数 相同 增多 最外层电子数 由1个→8个 相同 (1)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为 原子半径 逐渐减小(0族除外) 增大 (A、B,CD分别表示所在纵行) 最高正价+1→十7 A.A B.B C.C D.D 元素的主要 (IA→IA) (2)有人认为形成化合物种类最多的元素不是WA族的碳 最高正价=族序数 化合价 最低负价十最高正 元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这 价=8 一元素是 金属性与非 金属性减弱 金属性增强 (3)现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的 金属性 非金属性增强 非金属性减弱 浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜；乙元素原于核外M 还原性与氧 还原性减弱 还原性增强 电于层与K电于层上的电于数相等。 化性 氧化性增强 氧化性减弱 ①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对 非金属元素 生成由难到易 生成由易到难 应的位置。 气态氢化物 稳定性由弱到强 稳定性由强到弱 ②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是 (填名 得失电子 失：大→小：得：小 得：大→小：失：小→大 称)，可以验证该结论的实验是 能力 大 A.将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放 入热水中 [真题7] (2022·山东)下列说法中正确的是 ( ·50· A.形成离于键的阴阳离子间只存在静电吸引力 解题模型3.3 B.HF,HCI、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱 微粒半径大小的比较规律 C,第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 (])同周期元素的原子或最高价阳离子半径从左到右 D.元素周期律是元素原于核外电于排布周期性变化的结果 逐渐减小（稀有气体元素除外），如Na>Mg>Al>Si;Na [解析]阴阳离子间存在静电吸引力和静电排斥力，两种 作用力平衡时，形成离子键，A选项错误；HF、HCI、HBr、HI的 >Mg2+>AI+。 热稳定性依次减弱，还原性依次增强，B选项错误；第三周期非 (2)同主族元素的原子或离子半径从上到下逐渐增大， 金属元素的最高价含氧酸或者最高价氧化物的水化物的酸性从 如Li<Na<K,O<S<Se,Lit<Na+<K+,F<CI<Br。 左到右依次增强，C选项错误；D选项正确。 (3)电子层结构相同（核外电子排布相同）的离子半径 [答案]D (包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小，如N、 Mg+、A+、F、O2的离子半径大小排列为0>F> 解题模型3.2 Na+>Mg2+>A1+。 元素周期表中的一些特殊递变规律和相似规律 (上一周期元素形成的阴离子与下一周期元素形成的 (1)元素周期表中的递变规律(“三角”规律) 阳离子有此规律)可归纳为：电子层排布相同的离子，（表 若A、B、C三元素位于元素周期表中如图所示位置，则 中位置)阴离子在阳离子前一周期，（原子）序数大的半径 有关的各种性质均可排出顺序（但D不能参与排列）。 小。概括为“阴前阳下，径小序大”。 ①原子半径：C>A>B: (4)核电荷数相同（即同种元素）的微粒半径大小为： ②金属性：C>A>B; 阳离子<中性原子<阴离子，价态越高的微粒半径越小， ③非金属性：B>A>C。 如Fe+<Fe2+,H<H<H,CI<CI。 (5)电子数和核电荷数都不同的，一般可通过一种参 照物进行比较。如比较A+和S2的半径大小，可找出与 A3+电子数相同、与S同一族元素的O比较，A1+< D 02-,且O2-<S2,故A3+<g。 (2)元素周期表中的相似规律 [真题9](2021·广东)元素X、Y、Z原于序数之和为36， ①同主族元素性质相似（因为最外层电子数均相同）： ②元素周期表中位于对角线位置（图中A、D位置）的 X、Y在同一周期，X与Z具有相同的核外电于层结构。下列 推测不正确的是 元素性质相似，如Li和Mg、Be和Al、B和Si等； ③相邻元素性质差别不大。 A.同周期元素中X的金属性最强 B.原于半径X>Y,离于半径X+>Z [真题8] (2021·广东)下表是元素周期表的一部分，有关 C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高 说法正确的是 ( D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 [解析]由X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期， 族 IA ⅡA ⅢA NA VA VA VIA 周期 X+、Z-具有相同的核外电子层结构，可推知X、Y、Z三元素分 2 别为Na、CL、O。同一周期，自左向右，元素的金属性减弱，非金 c d 属性增强，气态氢化物的稳定性增强，最高价氧化物对应水化物 3 b 的酸性增强，原子半径减小。对于电子层结构相同的离子，核电 A.e的氢化物比d的氢化物稳定 荷数越大，半径越小。综上分析，可知B项错误。 B.a、b、e三种元素的原于半径：e>b>a [答案]B C.六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼 题源4元素“位、构、性”的关系及其应用 D.c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 [解析]结合元素周期表考查元素周期律，容易判断出a 解题模型4.1 为Na、b为Mg、c为C、d为O、e为S、f为Cl。以下各选项可据 此判断。本题若不推出具体元素，结合“位一构一性”也可作答。 “位、构、性”三者的关系 氢化物的稳定性取决于元素的非金属性，d、e是同族元素，非金 素性从上往下减弱，因而氢化物稳定性也减弱，A错。同一周期 元素，半径从左到右逐渐减小，a>b>e,B错。c是第WA元素， 性质最稳定，C错。最高价氧化物的水化物酸性取决于元素的 非金属性，非金属性越强，酸性越强。元素的非金属性：c<e<f, 主族序数一最外层电于数 半径 结构 因此酸性依次增强，D对。 同位置 一相同化学性质 同主族一相似性 [答案]D 同周期一递变性 ·51· [真题10](2022·福建)J、L、M、R、T是原于序数依次塔 C0(g)+ S0,(g) 2 △H 大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表；J元 素最低负化合价的绝对值与其原于最外层电于数相等；M是地 =-215kJ·mol- 壳中含量最多的金属元素。 解题模型4.2 根据原子序数推断元素在周期表中的位置的方法 记住稀有气体元素的原子序数：2、10、18、36、54、86。 用原子序数减去比它小而相近的稀有气体元素原子序数， (1)M的离于结构示意图为 ,元素T在周期表中位 于第 即得该元素所在的纵行数。第1、2纵行为IA、ⅡA族，第 族。 (2)J和氢组成的化合物分于有6个原于，其结构简式 3~7纵行为ⅢB~B族，第8~10纵行为第Ⅷ族，第11、 12纵行为IB、ⅡB族，第13~17纵行为ⅢAⅧA族，第 为 18纵行为零族，高中阶段只涉及主族元素和Ⅷ族元素。元 (3)M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应 素的周期数比相近的原子序数小的稀有气体元素的周期 的化学方程式为 (4)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。 数大1。 如26号元素在周期表中的位置推断：26一18=8，第四 ①在微电于工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂HO,的清除 周期第Ⅷ族。 剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为 注：如果是第六周期以上的元素，用原子序数减去比 ②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应 它小而相近的稀有气体元素原子序数后，再减去14，即得 (△H>0)并达平衡后，仅改变下表中反应条件x,该平衡体系中 该元素所在的纵行数。如84号元素所在周期和族的推导： 随x递增y递减的是 (选填序号)。 84-54一14=16，即在16纵行，可判断位于第六周期MA 选项 8 b c d 族。上述方法也可作如下变通：用稀有气体元素原子序数 一该元素原子序数=18一该元素所在纵行数，如推断114 2 温度 温度 加入H2的 加人甲的物质的量 物质的量 号元素所处位置：118一114=4（倒数第4纵行）即位于第七 周期WA族。 甲的物 质的量 平衡芹数K 甲的转化率 生成物物质的量总和 [真题11](2019·天津)2019年3月21日，我国公布了 111号元素Rg的中文名称。该元素名称及所在周期是() (5)由J、R形成的液态化合物JR0.2mol在O,中完全燃 A.轮第七周期 B.镭第七周期 烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ。该反应的 C.铼第六周期 D.氡第六周期 热化学方程式为 [解析]第七周期排满其最后一种元素为118号，则118 [解析]根据】元素最低负化合价的绝对值与其原子最外 111=7,位于第七周期第IB族，因镭已被发现，故该元素为轮。 层电子数相等，则J的最低负价为一4，位于NA族，又五种元素 [答案]A 均为短周期主族元素，则J为C,R为S,T的原子序数比R大， 则T只能为CI:根据M是地壳中含量最多的金属元素，则M为 题源5元素的推断 Al。(1)AI3+的结构示意图为 +13) 8,C1位于元素周期表第Ⅷ 解题模型5.1 A族。(2)C和日组成的含6个原子的化合物为乙烯，其结构简 推断元素的思路 式为CH2-CH2。(3)Al和CI形成的化合物为AICL,在潮湿 根据原子结构、元素周期表的知识及相关已知条件， 的空气中发生水解反应，产生白色烟雾。(4)L的最筒单气态氢 可推算原子序数，判断元素在元素周期表中的位置等，基 化物甲的溶液显碱性，则L为N,甲为NH。①结合提供信息， 本思路如下： 可以推断NH?和HO2反应生成N2和HO。②对于平衡： 2NH:一N2十3H2,升高温度，平衡向正方向移动，则n(NH,) 物理或化学特性 减小，a对；升高温度，平衡向正方向移动，c(NH)减小，c(N) 原子结构特征 元素的特征 和c(H2)均增大，则平衡常数增大，b错；加入H2,c(H,)增大， 含量等其他特征 平衡向逆方向移动，NH的转化率减小，C对；加入NH,平衡向 本 素 正方向移动，生成物物质的量总和增大，d错。 元素的性质 路 周期、 名 原子和离子结构 族 称 [答案](1)(+13 MIA (2)CH2-CH2 周期 (3)AICl+3H,O-Al(OH)+3HCI 若干元素原子序数间的关系 (4)①2NH,·H2O+3H2O2—N2↑+8H,O 或2NH+3HO,一-N↑+6HO [真题12](2020·天津)W、X、Y、Z是原于序数依次增大 ②ac 的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。 ·52· (1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成 盐和水，该反应的离于方程式为 ②其气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起 (2)W与Y可形成化合物WY,该化合物的电于 化合反应的元素是N,NH+HNO3-NH,NO3。 式为 ③其气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素 (3)X的硝酸盐水溶液显 性，用离于方程式解释 的单质的元素是S,2H,S+S)2一3S￥+2H,O。 原因： ④在空气中，其一种同素异形体易在空气中自燃的元 (4)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化 素是P。 学方程式为 ⑤其气态氢化物水溶液可雕刻玻璃的元素是F。 (5)比较Y、Z气态氢化物的稳定性： ⑥能导电的非金属单质有石墨(C)和晶体硅(S)。 (用分于式表示)。 ⑦能与强碱溶液反应的单质有A1、Cl2、Si、S。 (6)W、X、Y、Z四种元素简单离于的离于半径由大到小的顺 (4)化学式与结构 序是 ①化学式为X,Y:型有HO2、NaO2、CeH2。 (7)Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定 ②空间结构为正四面体的有：金刚石、二氧化硅、晶体 量水混合得到一种稀溶液，并放出Qk的热量。写出该反应的 硅，CCl、NH时、白磷。 热化学方程式： [解析]因为这四种元素为同一短周期元素，W和X为金 [真题13](2022·天津)X,Y,Z、L、M五种元素的原子序 属元素，且各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐 数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中 和水，所以W为Na,X为Al,Na与Y形成Na2Y,说明Y显-2 含量最高的金属元素。 价，即Y为S,则Z为CL。本题突破口是先推出W、X。 回答下列问题： [答案](1)A1(OH)3+OH-AIO:+2HO (1)L的元素符号为 ,M在元素周期表中的位置为 ,五种元素的原于半径从大到小的顺序是（用 (2)Na+[:s:]2Na 元素符号表示)。 (3)酸A13++3HO二A1(OH)3+3H (2)Z、X两元素按原于数目比1：3和2：4构成分于A和 (4)SO:+Cl2 +2H2 O-H2 SO:+2HCI B,A的电于式为 ,B的结构式为 (5)HCI H,S (3)硒(Se)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原于 (6)S2-C1- Na+Al+ 比L原于多两个电于层，则S的原于序数为 ,其最高 (7)Cl2O,(1)+HO(1)—2HC1O.(aq) △H= 价氧化物对应的水化物化学式为 ,该族2~5周期元素 -4QkJ·mol-1 单质分别与H:反应生成1mol气态氢化物的反应热如下，表示 生成1mol硒化氢反应热的是 (填字母代号)。 解题模型5.2 a.+99.7kJ·mol 元素推断题的解题突破口 b.+29.7kJ·mol (1)周期表中特殊位置的元素 c.-20,6kJ·mol ①族序数等于周期数的元素：H、Be、A、Ge。 d.-241.8kJ·mol1 ②族序数等于周期数2倍的元素：C、S。 (4)用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液 ③族序数等于周期数3倍的元素：O。 进行电解，生成难溶物R,R受热分解生成化合物Q。写出阳极 ④周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca。 生成R的电极反应式： :由R生成Q的化学方程式为： ⑤周期数是族序数3倍的元素：Na、Ba。 ⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C。 [解析]由蛋白质的元素组成可知，X、Y、Z、L分别是氢、 ⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。 碳、氨、氧元素：M是地壳中含量最高的金属元素，即为铝。(1) ⑧除H外，原子半径最小的元素：F。 氢是元素周期表中原子半径最小的元素，碳、氯、氧同周期，从左 ⑨短周期中离子半径最大的元素：P。 往右原子半径逐渐减小，铝处于碳元素的左下角，故原子半径最 (2)含量与物理性质 大。(2)氯、氢按原子数目比1：3形成氨气，而写N2H的结构 ①地壳中质量分数最大的元素是O,其次是S。 式可以从H)2的结构式得到启示。(3)从氧族元素原子序数 ②地壳中质量分数最大的金属元素是Al。 之差可知，Se的原子序数为：8+8+18=34，Se的最高化合价为 ③氢化物中氢元素百分含量最高的是CH:。 十6价，故其最高价氧化物对应的水化物是HSO(或由 ④其单质为天然物质中硬度最大的元素是C。 HSO:分析)。同主族从上到下非金属性逐渐减弱，与H化合 ⑤其单质最轻的金属元素是Ii。 能力逐渐减弱，故b项为生成1mol硒化氢的反应热。(4)铝是 ⑤常温下其单质呈液态的非金属元素是Br,金属 活泼电极，作阳极放电生成AI3+,AI3+与HCO发生双水解，生 是Hg。 成Al(OH)3,AI(OH)3受热分解生成AlO3。 (3)化学性质与用途 [答案](1)O第3周期第ⅢA族AI>C>N>O>H ①单质与水反应最剧烈的非金属元素是F。 (2)H:N:H H-N-N-H HH ·53· (3)34 H2 SeO,b (4)Al+3HCO-3eA1(OH)3￥+3CO,↑ ③耐高温、耐腐蚀的特种合金材料：ⅢB到MB族的过 (或Al-3e一一AI+、A3++3HCO3一一AI(OH)3￥+ 渡元素 3C0.+)2A1(OH,△A,0,+3H,0 ④高效农药：含Cl、P、S、N、As等元素的化合物 [真题14](2022·浙江)有X、Y、Z、W、M五种短周期元 解题模型5.3 素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+和M具有相同的 元素周期表的应用 电于层结构：离于半径：Z>W;Y的单质晶体熔点高、硬度 (1)预测元素的性质：常见题目是给出一种不常见的 大，是一种重要的半导体材料。 主族元素或尚未发现的主族元素，推测该元素及其单质或 下列说法中正确的是 化合物所具有的性质，如下图所示。 A.X、M两种元素只能形成XM型化合物 B.由于W、Z、M元素的氢化物相对分于质量依次减小，所 相对原子质量 质子数 以其沸点依次降低 原子结构特征 C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体 元素条件 最高（低）化合价 推断 元素 D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂 周期表中的位置 [解析]短周期元素形成的单质中，熔，点高、硬度大的半导 周期数、族数 称 元素或物质的特性 体材料是硅，由此可推知X、Z、W、M分别是Na、S、Cl和)元 素。A项钠和氧可形成Na2O和Na,O2两种化合物，不正确；B 其他定量关系 项因HO分子间存在氢键，其相对分子质量最小，沸点却最高， (2)启发人们在一定区域内寻找新材料 不正确；硅单质是原子晶体，硫单质和氯气是分子晶体，C项不 ①半导体材料：金属与非金属交界处的元素 正确：氯气和臭氧都可以作为水处理中的消毒剂，D正确。 ②优良的催化剂：过渡元素 [答案]D 气十年高考母题原型训练 (★代表高考出现的频次) A组 A.熔点：SiN,>NaCI>Sil 题源1元素周期律及其应用（★★★） B.酸性：HClO:>H2S)>HPO 1.(2023·天津)以下有关原于结构及元素周期律的叙述正 C.沸点：NH>PH>AsH 确的是 D.碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 A.第IA族元素铯的两种同位素”Cs比3Cs多4个质于 5.(2020·广东)下列有关原于结构和元素周期律的表述正 B.同周期元素（除0族元素外）从左到右，原于半径逐渐 确的是 () 减小 ①原于序数为15的元素的最高化合价为+3②A族元 C.第A族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的 D.同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低 原于核电荷数和中于数一定为6④原于序数为12的元素位于 2.(2023·福建)依据元素周期表及元素周期律，下列推断 元素周期表的第三周期ⅡA族 正确的是 ( A.①② B.①③ A.HBO的酸性比H,CO的强 C.②④ D.③④ B.Mg(OH):的碱性比Be(OH)2的强 C.HCI、HBr、HI的热稳定性依次增强 题源2元素周期表的结构（★★★） D.若M+和R的核外电于层结构相同，则原于序数：R 1.(2022·广东)短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的 M 相对位置如表所示，下面判断正确的是 ( 3.(2022·四川)下列说法正确的是 ( 甲 乙 A.原于最外层电于数为2的元素一定处于周期表ⅡA族 B.主族元素X、Y能形成XY:型化合物，则X与Y的原于 丙 丁 戊 序数之差可能为2或5 A.原于半径：丙<丁<戊 C.氟化氢的沸点比氟化氢的沸点高 B.金属性：甲>丙 D.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同 C.氢氧化物碱性：丙>丁>戊 4.(2022·全国I)下列判断错误的是 D.最外层电于数：甲>乙 ·54 2.下列各组指定原于序数的元素，不能形成AB,型化合物 中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸 的是 ( 反应生成离于化合物，由此可知 A.6和8 B.16和8 X C.12和9 D.11和16 YZ 3.(2023·广东)甲~辛等元素在周期表中的相对位置如下 表。甲与戊的原于序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大 A.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y 的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是 B.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y C.X元素形成的单核阴离于还原性强于Y 甲 戊 D.Z元素单质在化学反应中只表现氧化性 己 丙丁 辛 庚 题源4元素“位、构、性”的关系及其应用（★★★） A金属性：甲>乙>丁 1.(2023·全国)元素X形成的离于与钙离于的核外电于排 B.原于半径：辛>己>戊 布相同，且X的离于半径小于负二价硫的离于半径，X元素为 C.丙与庚的原于核外电于数相差13 D.乙的单质在空气中燃烧生成只含离于键的化合物 A.Al B.P 题源3元素周期表中元素结构和 C.Ar D.K 性质的递变规律（★★★） 2.下列关于硒元素的有关叙述错误的是 A.硒化氢比硫化氢稳定 1.(2023·福建)短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的 B.单质硒是一种半导体材料 相对位置如下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。 C.硫酸、硒酸的酸性依次减弱 下列判断不正确的是 () D.最高价氧化物的化学式为Se() 3.(2023·江苏)短周期元素X、Y、Z、W的原于序数依次增 W 大，且原于最外层电于数之和为13。X的原于半径比Y的小，X A.最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q 与W同主族，乙是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是 B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<W C.原于半径：T>Q>R A.原于半径的大小顺序：r(Y)r(Z)>r(W) D.含T的盐溶液一定显酸性 B.元素Z、W的简单离于的电于层结构不同 2.(2023·北京)已知33As、3Br位于同一周期，下列关系正 C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 确的是 D.只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离于化合物，也 A.原于半径：As>CD>P 可能是共价化合物 B.热稳定性：HC>AsH3>HBr 4.(2023·山东)根据原于结构及元素周期律的知识，下列 C.还原性：As3->S->C1 推断正确的是 D.酸性：H3AsO,>HSO,>H3PO A,同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 3.(2023·山东)下列关于原于结构、元素性质的说法正确 B.核外电于排布相同的微粒化学性质也相同 的是 ( C.Cl-、S-、Ca+、K+半径逐渐减小 A.非金属元素组成的化合物中只含共价键 D.C1与CI得电于能力相同 B.IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素 5.(2023·安徽)Na、Cu、)、Si、S、Cl是常见的六种元素。 C.同种元素的原于均有相同的质于数和中于数 (1)Na位于元素周期表第 周期第 族：S的 D.MA族元素的阴离于还原性越强，其最高价氧化物对应 基态原于核外有 个未成对电于；Sⅰ的基态原于核外电于 水化物的酸性越强 排布式为 4.(2023·浙江)如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周 (2)用“>”或“<”填空： 期元素，这四种元素的原于最外层电于数之和为22。下列说法 第一电离能 离于半径 熔点 酸性 正确的是 A.X、Y,Z三种元素最低价氢化物的沸点 Na NaCl Si H2 SO: HCIO 依次升高 (3)CuCI(s)与O反应生成CuCL(s)和一种黑色固体。在 B.由X、Y和氢三种元素形成的化合物中 W 25℃、l01KPa下，已知该反应每消耗1 mol CuC1(s),放热 只有共价键 T 44.4kJ,该反应的热化学方程式是 C.物质WY、W:X、WZ均有熔点高、硬 (4)C1)2是常用于水的净化，工业上可用CL2氧化NaClO。 度大的特性 溶液制取C):。写出该反应的离于方程式，并标出电于转移的 D.T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化 方向和数目： 合物TZ 6.(2021·天津)下表为元素周期表的一部分，清参照元素 5.(2023·山东)W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表 ①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题： ·55· A.原于半径：丙>丁>乙 IA B.单质的还原性：丁>丙>甲 周期 0 C.甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物 IIA IIIA IVA VA VIA VIA 2 ② ③ ④ D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 3 ⑤ ⑦ ⑧ 4.(2023·辽宁)短周期元素W、X、Y和Z的原于序数依次 增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原于的最外 (1)④、⑤、⑤的原于半径由大到小的顺序是 层电于数是内层电于数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的 (2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序 金属元素，Z原于的最外层电子数是其电于层数的2倍。下列说 是 法错误的是 (3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离于键又含极性 A.元素W、X的氯化物中，各原于均满足8电于的稳定 共价键的化合物，写出其中一种化合物的电于式： 结构 B.元素X与氢形成的原于比为1：1的化合物有很多种 (4)由表中两种元素的原于按1：1组成的常见液态化合物 C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气 的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为 (填序号)。 生成 a.MnO2 b.FeCls D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ。 c.Na2 SOs d.KMnO, 5.(2023·新课标I)W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处 (5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下 于同一周期，X、Z的最低价离于分别为X和Z,Y+和Z离 反应： 于具有相同的电于层结构。下列说法正确的是 ( ) △ XHO→Z二→N→⑥的单质 A.原于最外层电于数：X>Y>Z B.单质沸点：X>Y>Z M(仅含非金属元素的盐) C.离于半径：X>Y+>Z X溶液与Y溶液反应的离于方程式为 D.原于序数：X>Y>Z N→⑥的单质的化学方程式为 6.(2023·天津)元素单质及其化合物有广泛用途，请根据 常温下，为使0.1mol/LM溶液中由M电离的阴、阳离于浓度相 周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题： 等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至 (1)按原于序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确 题源5元素的推断（★★★★） 的是 a.原于序数和离于半径均减小 1.(2023·新课标)短周期元素W、X、Y、Z的原于序数依次 b.金属性减弱，非金属性增强 增大，其中W的阴离于的核外电于数与X、Y、Z原于的核外内 c.氧化物对应的水合物碱性减羽，酸性增强 层电于数的相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物 d.单质的熔点降低 的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质。而Z (2)原于最外层电于数与次外层电于数相同的元素名称为 不能形成双原于分于。根据以上叙述，下列说法中正确的是 ,氧化性最弱的简单阳离于是 (3)已知： A.上述四种元素的原于半径大小为W<X<Y<Z B.W、X、Y、Z原于的核外最外层电于数的总和为20 化合物 MgO Al2 Os MgCl: AICls C.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化 类型 离于化合物离于化合物 离于化合物共价化合物 合物 D.由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成 熔点/℃ 2800 2050 714 191 的化合物的沸点 工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是 2.(2023·四川)已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主 制铝时，电解AlO3而不电解A1Cl的原因是 族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定大于Z的气态氢化 物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离于的氧化性小于Y的阳 (4)晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料。由粗硅制 离于的氧化性。下列说法正确的是 ( 纯硅过程如下： A.X、Y、Z、W的原于半径依次减小 B.W与X形成的化合物中只含离于键 s相saL(使cs优， C.W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的 写出SiCL的电于式： ;在上述由SCl,制纯硅 沸点 的反应中，测得每生成1,12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反 D.若W与Y的原于序数相差5，侧二者形成化合物的化学 应的热化学方程式： 式一定为Y2Wg (5)P),是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥， 3.(2023·广东)短周期元素甲、乙、丙、丁的原于序数依次 可用PO干燥的是 增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA a.NH3 b.HI 族，甲和丙同主族，丁原于最外层电于数和电于层数相等，则 c.SO2 d.CO, ( (6)KC1O:可用于实验室制O2,若不加催化剂，400℃时分 ·56 解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离于个 数比为1：1。写出该反应的化学方程式： CB(在水溶液中进行) A 7.(2023·天津)X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原于序数 其中，C是溶于水显酸性的气体：D是淡黄色固体。 依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0：Q与X 写出C的结构式： :D的电于式： 同主族：乙、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。 ①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的 请回答下列问题： 化学式为 ;由A转化为B的离于方程式 (1)五种元素原于半径由大到小的顺序是（写元素符 多 号) ②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均 (2)X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性 显碱性。用离于方程式表示A溶液显碱性的原因： 键，且相对分于质量最小的物质是（写分于式） 。 A、B浓度均为0.1mol·L1的混合溶液 (3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化 中，离于浓度由大到小的顺序是 :常温下，在该溶 关系： 液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有 B组 （测试时间：60分钟总分：100分) 一、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分。） 1.有A、B、C、D、E五种金属元素。在相同条件下，B元素 B 的最高价氧化物对应水化物的碱性比A的强；A、B单质均可以 A.最高价氧化物对应水化物的酸性：C>B 从C盐溶液中置换出C:D单质可以与冷水剧烈反应并放出氢 B.C单质是氧化性最强的非金属单质 气：A、B、C、E四种单质分别投入盐酸中，只有E不放出氢气。 C.A的氢化物中一定只含有极性键 则五种金属元素的金属性由强到弱的顺序为 () D.B在第三周期IA族 A.D>B>A>C>E 6.如图是部分短周期元素原于（用宇母表示）最外层电于数 B.A>B>C>E>D 与原于序数的关系图。下列说法正确的是 C.D>B>E>A>C 最 D.D>E>B>A>C W 2.下列说法正确的是 ( A第MA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱 B.L层电于数为奇数的所有元素都是非金属元素 C.A族元素阴离于的还原性越强，元素的最高价氧化物 原子序数 0 对应水化物的酸性也越强 A.X和R在同一周期 D.同一主族的甲、乙两种元素，甲的原于序数为a,则乙的 B.原于半径：W>R>X 原于序数可能为a十4 C.气态氢化物的稳定性：Y>X 3.X、Y、Z、W、R是同一周期的五种主族元素，X和Y最高 D.X、Z形成的化合物中可能含有共价键 价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性Y>X;Z、W两种元素对 7.四种短周期元素W、X、Y、Z的原于序数依次递增，X的 应的气态氢化物的稳定性Z>W:R是这五种元素的简单离于中 一种单质能在空气中自燃。电解含有Y和Z的阴离于的混合溶 半径最小的。则它们的原于序数由小到大的顺序是() 液时，在阳极Y离于先失去电于。W和Z同主族。对于这四种 A.Y、X、Z、W、R 元素下列判断正确的是 ( B.X、R、Y、W、R A.气态氢化物的稳定性：W>X>Y>Z C.R、Y、X、Z、W B.单质的氧化性：W>Z>Y>X D.Y、X、R、W、Z C.四种元素原于半径大小：W<Y<Z<X 4.X、Y为同周期元素，如果X的原于半径大于Y,则下列 D.W单质可以将Z从其盐溶液中置换出来 判断不正确的是 ( 8.X、Y、Z、W四种元素在周期表中相对位置如下图，Y、Z质 A,如X、Y均为金属元素，则X的金属性强于Y 于数之和为21，下列说法正确的是 ) B.如X、Y均为金属元素，则X的阳离于氧化性比Y形成 X 的阳离于强 C.如X、Y均为非金属元素，则Y的非金属性比X强 2 D.如X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y强 A.常压下，四种元素单质中，W单质的熔点最高 于X B.Z的阳离于与Y的阴离于电于层结构相同 5.如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原 C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 于核外电于数之和等于B原于的质量数，B原于的原于核内质 D.W元素的金属性比Z元素的金属性强 于数等于中于数。下列叙述正确的是 ·57 9.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是 (2)Z与钙离于组成的化合物的电于式为 (3)14gY完全燃烧放出的热量是141.5kJ,写出Y燃烧的 A.同周期主族元素的原于形成的简单离于电于层结构 热化学方程式： 相同 (4)组成W的元素最高价氧化物对应的水化物甲有下图所 B.C比Si的原于半径小，CH,的稳定性比SiH弱 示转化关系（反应条件和其他物质已略）： C.Na、Mg、Al失电于能力和其最高价氧化物对应的水化物 甲工☑工圆 的碱性均依次减羽 D.在元素周期表金属与非金属的分界处可以寻找催化剂和 ①写出丁在高温下与水反应的化学方程式： 耐高温、耐腐蚀的合金材料 ②组成W的元素的简单氢化物极易溶于水的主要原因是 10.X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的 ,该氢化物与空气可以构成一种 原于核外电于数之和与Ca+的核外电于数相等，X,Z分别得到 燃料电池，电解质溶液是KOH,其负极的电极反应式为」 1个电于后均形成稀有气体原于的稳定电于层结构。下列说法 正确的是 () 13.(14分)A、B、C、D均为短周期元素。A、B可形成两种 A.原于半径：Z>Y>X 液态化合物，其最简式分别为BA和B,A,A和D可形成气态化 B.Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化 合物DA、DA2;A、B、D可组成离于晶体，该晶体的化学式为 合物的沸点 B,AD,其水溶液呈弱酸性，B和D可形成一种易溶于水的碱 C.NaY:与水发生氧化还原反应时，NaY,只作氧化剂 性气体X,B和C可形成极易溶于水的酸性气体Y,已知X分于 D.CaX,、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离于与阴离于 和B2A分子中的电于数相等，Y分于的电于数与最简式为BA 个数比均为1：2 的化合物分于中电于数相等。请回答： 二、非选择题（本题包括4小题，共50分。） (1)写出四种元素的符号。A .B C 11.(12分)有A,B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的 ,D A、B、C、D四种元素原于核外共有56个电子，在周期表中的位 (2)B:AD2的化学式为 ,其水溶液呈弱酸性的离 置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作 于方程式为 用，在标准状况下能产生33.6LH;E的阳离于与A的阴离于 (3)已知液态X和BA相似，也可以发生微弱的电离，电离 核外电于层结构完全相同。 出含有相同电于数的微粒，则X的电离方程式为 回答下列问题： (1)A与E形成的化合物的化学式是 (4)最简式为BA的液体能使酸性KMnO,溶液褪色，写出 相应的离于方程式： (2)B的最高价氧化物化学式为 (5)最简式为BA的液体被称为绿色氧化剂的主要原因是 ,C的元素名称为 ,D的单质与水 反应的方程式为 14.(10分)A,B、C、D、E为原于序数依次增大的短周期元 (3)向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至 素，已知A、B、E3种原于最外层共有11个电于，且这3种元素 过量，观察到的现象是 ,有关反应的离于方程式 的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元 为 素的最外层电于数比次外层电于数少4，D元素原于次外层电于 12.(14分)有X、Y、Z、W四种含14个电于的粒于，其结构 数比最外层电于数多3。 特点如下： (1)写出下列元素符号： A .D 粒子代码 B X Y Z W 不同元素 同元素构 同元素构 (2)A与E两元素可形成化合物，用电于式表示其化合物的 原于核数 单核 构成的两核 成的两核 成的两核 形成过程： (3)写出A、B两元素最高价氧化物的水化物反应的离于方 粒于的 0 两个负电荷 程式： 电荷数 0 (4)比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式 (1)A原于核外比X原于多3个电于，A的原于结构示意图 表示) 是 ;含1molX的氧化物晶体中含有共价键数目为 ·58