专题2 氧化还原反应-【备战高考】备战2027高考化学母题题源同步练

专题2氧化还原反应 考纲·题型解读 1,以选择题考查化学反应的分类方法，掌握化学反应的四种类型及其与氧化还原反应的关系。 2.以选择题、填空题考查氧化还原反应的判断，以及反应中氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物的确定，判断物质氧化性 还原性的强弱。 3.以填空题考查用化合价升降法配平常见的氧化还原反应方程式。 4.以填空题、计算题考查氧化还原反应中电子转移的方向和数目以及运用电子守恒进行相关计算。 十年高考母题题源揭秘 题源1 氧化还原反应的有关概念 解题模型1.2 氧化还原反应的有关概念 解题模型1.1 (1)氧化还原反应的关系 还原性 化合价升高 判断氧化还原反应及其与四种基本反应类型的关系 失电子 (1)氧化还原反应的特征：元素化合价发生变化。其 还原剂 氧化反应→氧化产物 被氧化 应 实质：电子发生转移。 物 (氧化剂 得电子 物 (2)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。 被还原 还原反应→还原产物》 个 氧化性 化合价降低 上述关系可筒记为： 化合反应 升（化合价升高）、失（电子）、氧（氧化反应）、还（还原 置换反应 (复分解反应 分解反应 剂) 氧化还原反应 非氧化还原反应 降（化合价降低）、得（电子）、还（还原反应）、氧（氧化 剂) (2)概念的辨别 ①同一种物质可能部分被氧化（或被还原），也可既被 [真题](2003·上海)下列反应中，不属于氧化还原反应 氧化又被还原。 的是 ( 如：Cu十4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2N)2个 A.3Cl+6KOH-KCIO;+5KC1+3H2 O +2H20 B.2NO,+2NaOH-NaNO2 +NaNO +H2 O 其中HNO,作氧化剂，氧化性与酸性的HNO?的物 C.3H,O2+2KCrO,+2KOH--2KCrO+4H,O 质的量之比为1：1。 D.3CCI+K2Cr2O,-2CrO,Cl2+3COCl+2KCI ②氧化产物（或还原产物）可能是1种或多种，氧化产 [解析]在上述四个反应中，D中反应前后各元素的化合 物和还原产物也可能是同一物质。 价没有发生改变。 如：KCIO3+6HC1--KC1+3C12↑+3H2O [答案]D 其中，C2既是氧化产物，又是还原产物，氧化产物与 [真题2](2021·福建)下列类型的反应，一定发生电于转 还原产物的物质的量之比为5：1。 移的是 ( ③氧化性、还原性的强弱取决于得失电子的难易程 A.化合反应 B.分解反应 度，与得失电子数目的多少无关。如：Na一e→Na+,Al C.置换反应 D.复分解反应 -3e→A3+,但根据金属活动性顺序，Na比Al活泼，更 化合价降低（或升高） 易失去电子，所以Na比Al的还原性强。 [解析]置换反应：单质+化合物=另一种化合物十另一种单质， [真题3](2019·全国)下列氧化还原反应中，水作为氧化 化合价升高（或降低） 剂的是 元素的化合价发生改变一定是由电子转移引起的。 [答案]C A.CO+H:0高温c0,+H, B.3NO:+H2 O--2HNO;+NO 8· C.2Na2 O2+2H2O--4NaOH+O2 电子转移方向和数目等知识点。因为反应中H2)2只发生 D.2F。+2H2O-4HF+O H2O,→O2,根据变价元素价态变化情况可判断出H,CrO:作 [解析]B、C两项分别为NO2、NaO2的歧化反应，HO 氧化剂，HO2作还原剂：氧化剂发生还原反应即H,CO:→ 既不是氧化剂，也不是还原剂：D项H,O为还原剂，F2为氧 Cr(OH):依据第(3)问的化学方程式可知转移6mol电子时， 化剂。 生成3molO2,当转移0.3mol电子时，生成0.15molO2,即标 准状况下O,体积为3.36L。 [答案]A [答案](1)HO2(2)HCrO4Cr(OH)a [真题4](2022·安徽)亚氨基锂(LiNH)是一种储氢容 6e 量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：LNH (3)2HCrO,+3H2O2-2Cr(OH)3+3O2个+2H2) +H一LiNH+LiH,下列有关说法中正确的是 (4)3.36L A.Li2 NH中N的化合价是-1 [点评]HO2作氧化剂，其还原产物为HO,在溶液中不 B.该反应中H既是氧化剂又是还原剂 会带入新的杂质和产生污染物，故HO:被誉为“绿色氧化剂”。 C.Li计和H的离于半径相等 D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同 题源2氧化性、还原性强弱的判断方法 [解析]根据元素原子的成键原理可知，Li2NH中Li、N、 解题模型2.1 H的化合价分别是十1、一3、+1，LiNH中Li、N、H的化合价分 别是+1、一3、+1，LiH中Li、H的化合价分别是+1、一1，所以 根据氧化还原反应判断氧化性、还原性强弱 A、D不正确，B项正确。L十、H具有相同的电子层结构，原子 (1)正向思维：判断氧化性、还原性强弱 序数L>H,所以离子半径L计<H,C项不正确。 对任一氧化还原反应，氧化剂的氧化性大于氧化产物 的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。例 [答案]B 如，根据反应的离子方程式：2Fe3++2I一一2Fe++l2, 解题模型1.3 Br+2Fe2+-2Br+2Fe3+,可以判断Fe3+、Br2、】2氧化 性由强到弱的顺序是Br2>Fe3+>l,I、Fe+、Br还原性 氧化还原反应的表示方法 由强到弱的顺序是I->Fe2+>Br。 (])双线桥法：用箭头表示氧化还原反应中同一元素 (2)逆向思维：判断氧化还原反应能否发生[真题7] 的原子或离子得到或失去电子的结果。在线上标出“失 相对较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反 去”或“得到”电子的数目，一条箭头线由氧化剂指向还原 应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。 产物，另一条由还原剂指向氧化产物。如： 得ne 失去2e MnO.+4HCl(浓)△MnCl,+Cl◆+2H.O 氧化剂十还原剂 一还原产物十氧化产物 (较强氧化性)（较强还原性）（弱还原性）（弱氧化性） 氧化剂还原剂 还原产物氧化产物 失ne 得到2e 应用：在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较 (2)单线桥法：用箭头表示反应物中不同（或相同）原 弱的物质，或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物 子或离子间的电子转移。在线上标出电子转移的总数，箭 质。根据物质的氧化性、还原性的强弱判断氧化还原反应 头指出电子转移的方向，即箭头由还原剂指向氧化剂。如： 能否进行，或据此写出有关氧化还原反应方程式。 4e C+4HN0,(浓)△C0.+4N0,+2H:0 [真题6幻(2018·北京)已知： 还原剂氧化剂 ①向KMO,晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体； 注意：(1)反应中元素化合价升降总数即为电子得失总数： ②向FCL溶液中通人少量实验①产生的气体，溶液变 (2)还原剂失电子总数与氧化剂得电子总数相等。 黄色； ③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。 [真题5](2005·上海)某一反应体系有反应物和生成物 下列判断正确的是 共五种物质：O2、HCrO、Cr(OH)a、HO、H,O,。已知该反应 A.上述实验证明氧化性：MnO:>Cl,>Fe+>l 中H:O,只发生如下过程：HO2→O2。 B.上述实验中，共有两个氧化还原反应 (1)该反应中的还原剂是 C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 (2)该反应中，发生还原反应的过程是 D.实验②证明Fe+既有氧化性又有还原性 (3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和 [解析]解答上题时，可先根据生成气体的颜色与溶液、试 数目： 纸颜色的变化判断反应产物，然后再对选项进行逐一分析。三 (4)如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况 个实验涉及的反应，实验①：2KMnO:+16HCl(浓)2KCl+ 下体积为 2MnCL+5CL↑+8H,O;实验②：2FeCL2+CL2-2FeCL;实 [解析]本题考查氧化还原反应中氧化剂、还原剂的判断， 验③：2FeCL3+2KI-2FeCl2+I2+2KCl。 9 选项 内容指向·联系分析 结论 如：2Fe+3Cl2 点搭2FeCl,FPe十S△FeS,可以判断 由实验①可知氧化性KMnO1>Cl2,由实验② 氧化性CL2>S。 可知氧化性：C12>Fe+,由实验③可知氧化性 A 正确 Fe3+>l2,故氧化性的强弱顺序为KMnO,> (5)根据原电池的正、负极，电解池中两电极上离子放 Cl2 Fe+>I2 电顺序判断 ①两种不同的金属构成原电池的正、负极。负极金属 B 上述三个实验所涉及的反应均为氧化还原反应 不正确 是电子流出的极，正极金属是电子流入的极，一般来说其 因氧化性Cl2>Fe+>l2,故C2能将KI中的 还原性：负极>正极。 C 不正确 I氧化成I2,而使湿润的淀粉KI试纸变蓝 ②用惰性电极电解混合溶液时，在阴极优先放电的阳 离子的氧化性较强，在阳极优先放电的阴离子的还原性 实验②中Cl,能将Fe2+氧化成Fe3+可判断 较强。 D 不正确 Fe2+具有还原性 (6)根据物质浓度大小判断 [答案]A 具有氧化性（或还原性）的物质的浓度越大，其氧化性 [真题7](2005·江苏)已知C0O3在酸性溶液中易被还 (或还原性)就越强，反之，其氧化性（或还原性）越弱。如 原成Co+,CoO3、CL、FCl、L的氧化性依次减弱。下列反应 氧化性：浓HNO3>稀HNO3。 在水溶液中不可能发生的是 [真题8](2018·江苏)物质氧化性、还原性的强弱，不仅 A.3Cl2+6Fel2--2FeCls +4Fels 与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各 B.Cl2 +Fel2--FeCl2+Iz 组物质： C.Co,O3+6HC1—2CoCL+CL,个+3H2O D.2Fe3++21--2Fe2++1l2 ①Cu与HNO,溶液②Cu与FeCl溶液③Zn与 HSO,溶液④Fe与HCI溶液 [解析]由于Fe3+氧化性强于L,所以Fel不存在，A项 由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是( 中反应不可能发生；B、C、D三项中反应符合氧化还原反应规律， A.①③ B.③④ 所以可以发生。当n(Clg):n(Fel,)=1:1时，即发生B项的 C.①② D.①③④ 反应。 [答案]A [解析]本题主要考查影响物质氧化性、还原性强弱的因 素。Cu与浓HNO1作用生成Cu(NO3)2、NO2、HO,而与稀 解题模型2.2 HNO,作用时则生成Cu(NO)2、NO、HO;Cu与FeCls反应只 发生Cu十2FeCl,一CuCl2+2FeCL2;Zn与HSO,反应则有如 根据其他规律判断氧化性、还原性的强弱 (1)根据物质活动性顺序判断 下的两种情况：Zn+HSO4(稀)-ZnSO:十H2◆，Zn+ ①金属活动性顺序（常见元素） 2H,S0,(浓)△ZnS0,十S0.◆+2H,0:Fe与HCl反应时只 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 生成FeCl和H:o 原子还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强 [答案]A ②非金属活动性顺序（常见元素） F CI Br IS 题源3 氧化还原反应规律及应用 单质的氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强 (2)由反应条件的难易判断 解题模型3.1 不同氧化剂（或还原剂）与同一还原剂（或氧化剂）反 守恒定律（四大守恒） 应，反应条件越容易，氧化性（或还原性）就越强。如F:与 (1)氧化剂获得电子总数必等于还原剂失去电子总 H,混合在暗处就能剧烈化合而爆炸，而I,与H,需在不 数，即得失电子守恒。 断加热的条件下才能缓慢化合，因而F2的氧化性比12强。 (2)氧化剂中元素化合价降低总数等于还原剂中元素 (3)根据元素周期表判断 化合价升高总数，即化合价升降守恒。化合价升降总数也 ①同主族元素从上到下，单质的还原性逐渐增强（如 等于电子转移总数。 LiNa<K<Rb<Cs),单质的氧化性逐渐减弱（如F:> (3)反应前后各元素种类不变，各元素原子的数目不 CL2>Br2>L2)。 变，即质量守恒。 ②同周期元素从左至右，单质的还原性逐渐减弱，单 (4)在有离子参加的氧化还原反应中，反应前后离子 质的氧化性逐渐增强。 所带电荷总数相等，即电荷守恒。 (4)根据氧化产物的价态高低判断 应用于计算和配平氧化还原反应方程式。 当有变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧 化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性 [真题9](2019·上海)氧化还原反应中实际上包含氧化 的强弱。 和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式： NO3+4Ht+3eN0◆+2HO KMnO,、Na2CO3、CuO、Fe2(SO:)3四种物质中的一种物 10 质（甲）能使上述还原过程发生。 [真题10](2020·上海)下列物质中，按只有氧化性、只有 (1)写出并配平该氧化还原反应的方程式： 还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是() A.F、K、HCI B.CL2、AI、H (2)反应中硝酸体现了 (填性质)。 C.NOg、Na、Br D.O2、SO2、H2O (3)反应中若产生0.2mol气体，则转移电于的物质的量是 [解析]B中CL既有氧化性又有还原性，C中NO2既有 mol。 氧化性又有还原性，D中$O2既有氧化性又有还原性。 (4)若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的 [答案]A 量增加，原因是： 解题模型3.3 [解析]四种物质中只有C山O具有还原性，能发生氧化 先后规律 反应。 越易失电子的物质，失电子后就越难得电子：越易得 失6×e 电子的物质，得电子后就越难失去电子。一种氧化剂同时 (1)3Cu2O+14HNO -6Cu(NO3)2+2NO+7H2 O 和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应；同理， 个 一种还原剂同时与多种氧化剂相遇时，氧化性最强的优先 得2×3e 发生反应。例如，FBr2溶液中通入CL时，发生离子反应 (2)由方程式可知HNO:一部分生成盐Cu(NO3)2体现酸 的先后顺序为：2Fe++CL一2Fe++2CI,2Br+CL 性，一部分得到电子生成NO,体现氧化性。 -Br2+2C1-。 (3)由方程式可知生成2molN0转移6mol电子，故产生 应用：判断物质的稳定性及其反应顺序。 0.2mol气体，转移电子是0.6mol。 (4)1 mol Cu2 O与稀HNO,反应时，生成Cu(NO3)2为2 [真题11](2004·上海)在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3) 14 mol,消耗HNO,3mol,转移2mol电子，若被还原HNO,的物 和AgNO,的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是() A.Mg B.Cu 质的量增加，HN()3被还原的价态较高，消耗HN()g增多，即生 C.Ag D.H2 成部分NO。 [解析]根据金属活泼性（还原性）强弱顺序为Mg>Cu> [答案](1)14HNO,+3CuO—6Cu(NO3)2+2N0↑+ Ag,故其离子的氧化性强弱顺序为Ag+>Cu2+>Mg+。当加 7HO(2)酸性氧化性(3)0.6(4)使用了较浓的硝酸，生 入还原剂Z如粉时，首先应与氧化性最强的Ag反应，置换 成的产物中有部分NO2 出Ag。 [点评](1)对一个氧化还原反应方程式配平时要首先满 [答案] C 足化合价升降数相等的关系，然后再满足原子守恒关系。(2)在 反应中若HNO,中元素化合价均不变，其电离出的H+转化为 题源4 氧化还原反应方程式的配平 H2(O,电离出的NO转变为盐中的离子，则该部分HN)3体现 了酸性。 解题模型4.1 解题模型3.2 简单氧化还原反应方程式的配平 配平的原则是：化合价升降总数相等。 价态规律 下面以硫与浓硝酸反应为例，说明配平的一般步骤： (1)“高价氧化低价还原，中间价态两边转”一一元素 ①标变价：标出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性： 中变价元素的化合价。 元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现 ②列升降 一种性质。如：HS):只具有氧化性：HS只具有还原性： ③求相等：求元素化合价升降数的最小公倍数，以确 SO,既具有氧化性又具有还原性，但以还原性为主；H2O。 定氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的化学计量数。 既具有氧化性又具有还原性，但以氧化性为主。 示例如下： 应用：判断元素或物质的氧化性、还原性。 (2)同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，价 S+HNO3(浓)→HSO0,+NO2↑+H,O 个6×1￥1×6 态的变化“只靠拢，不交叉”，即高价→中间价低价。 ④观察计量数：观察两边其他物质的化学计量数，并 如H,S+HSO:(浓)一S￥+SO2↑+2HO,若变 进行检查。 S:+6 S:+6 S+6HNO3(浓)-HS):+6NO,↑+2HO 化是 +4 0 ,则为靠拢，正确；若是 [真题12](2023·上海)已知氧化性Br:>Fe3+。FeBr2 S:-2 S:-2 溶液中通入一定量的C,发生反应的离子方程式为： 则为交叉，错误。 a Fe++b Br-+c Cl2-d Fe++e Br2+f Cl- 应用：判断氧化还原反应能否发生及表明电子转移情况。 下列选项中的数宇与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一 对应，其中不符合反应实际的是 A.243226 11… B.021012 题源5氧化还原反应的有关计算 C.201202 D.222214 [解析]当C12少量时，为201202；当C2适量 解题模型5.1 时，为222214；当CL2过量时，为243226。 应用得失电子守恒进行计算 [答案]B 对于氧化还原反应的计算，关键是根据氧化还原反应 解题模型4.2 的实质一反应中氧化剂得到电子总数与还原剂失去电 子总数相等，即得失电子守恒，列出守恒关系式求解。其 未知氧化还原反应方程式的配平 解题的一般步骤为： (1)物质缺项配平。一般先确定氧化剂、还原剂、氧化 (1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化 产物、还原产物的化学计量数，再通过比较反应物与生成 产物。 物，确定缺项（一般为HO、H+或OH),最后观察配平。 (2)找准一个原子或离子得失电子数。（注意化学式 (2)未定反应配平。只给定反应体系中的物质，而没 中离子的个数) 有确定具体的反应物和生成物的一类反应的配平。一般 (3)根据题中物质的物质的量和电子守恒列出等式。 应从化合价变化的角度判断氧化剂与还原剂（反应物）、还 (氧化剂)×变价原子个数X化合价变化值（高价 原产物与氧化产物（生成物），然后再进行配平。 低价)=（还原剂）×变价原子个数×化合价变化值（高价 [真题13](2020·上海)某反应体系中的物质有：NaOH、 一低价)。 Au2O3、Na2SOs、Na2S2O3、AuO、H2O。 应用：①快速计算氧化剂与还原剂的物质的量之比或质量 (1)请将A山2)3之外的反应物与生成物分别填入以下空 比。②快速计算参加反应的氧化剂或还原剂的量。③确 格内。 定反应前后某一元素的价态变化或未知物的化学式。 [真题14](2019·全国I)已知氧化还原反应：2Cu(1O3): +24KI+12HSO.一2Cul￥+1312+12KSO,+12H,O,其 (2)反应中，被还原的元素是 ,还原剂是 中1mol氧化剂在反应中得到的电于为 A.10 mol (3)将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电于转移的 B.11 mol 方向和数目 C.12 mol +… D.13 mol (4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S,O可作为漂白后 [解析]由题目中给出的化学方程式可以看出Cu(1O,): 布匹的“脱氧剂”，NaSO,和Cl2反应的产物是HSO、NaCl +2+1+50 为氧化剂，且有两种元素化合价发生了变化，C1→Cu,1→1， 和HCI,则还原剂与氧化剂物质的量之比为 [解析](1)Au2O3中金元素的化合价为十3价，而另一种 1 mol Cu(I)3)2得到的电子为1mol+2×5mol=11mol。 含金元素的化合物为AO,其中金元素的化合价为十1价，因 [答案]B 此金元素的化合价在反应后降低。则另一种物质中必定有一种 [真题15](2018·广东)下列反应中，氧化剂与还原剂的 元素的化合价升高，通过分析可知，N2S2O3中十2价的硫元素 物质的量的关系为1：2的是 () 升高到N:S0,中的+号价，故北反应中，氧化剂和运原剥分 A.O;+2K1+H2 O-2KOH+12+O2 B.2CH,COOH+Ca(CIO)2-2HCIO+Ca(CH:COO)2 别为AueO,和NaSO3,氧化产物和还原产物分别为NaSO6 C.I2 +2NaClOs--2NalO;+Cl2 和A山O,再结合质量守恒定律，可找出其他的反应物和生成物。 (2)通过(1)中的分析可知，反应中被还原的元素是A山，还 D.4HCI(浓)+MnO,△MnCl,+Cl,++2H,O 原剂是Na,SOa。 [解析]A项，O3为氧化剂，K1为还原剂，并且n(O): (3)氧化剂得电子，还原剂失电子。 n(KI)=1:2,符合题意；B项，是复分解反应，所有的复分解反 4e 应都不是氧化还原反应，不符合题意；C项，NCI)3为氧化剂，I Au2 Os Na:S2 Os 为还原剂，n(NaCIO3):n(l)=2:1,不符合题意；D项，MnOg + 为氧化剂，HC1为还原剂，但HC1并非全都被氧化，有一半起酸 (4)根据NaSO→H,SO,Cl2→Cl,由电子守恒可得： 性作用，所以也符合题意。 n(NaS,0,)X4×2=n(C)X2,因此nNa:S0)-1 n(Cl =4° [答案]AD [答案](1)Na2S2O,NaOH Au2O Na2S:O6H2O 4e (2)Au Na2S2O (3)Au2Og Na2S2O3(4)1:4 ·12 (5)上述制得的KMnO,产品0.165g,恰好与0.335g纯 解题模型5.2 Na2C2O:反应完全。计算该KMnO:的纯度。 氧化还原反应的综合计算 [解析](1)据题意写出化学方程式，并用升降法配平。 (1)根据题意写出氧化还原方程式，配平后进行有关 3MhO,十6KOH+KCIO,高温K:MaO.+KCI+3H,0 计算。 (2)据题意写出离子方程式，用化合价升降法、电荷守恒法 (2)综合运用化合价升降守恒、电子得失守恒、电荷守 配平。 恒、质量守恒，进行有关计算。 3MnO片+4H+-MnO2￥+2MnOi+2HO (3)对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各 (3)由上述两个化学方程式可知，反应物和生成物间的计量 步反应过程中电子没有损耗，可直接找出起始反应物和最 关系为： 终产物，删去中间产物，建立二者之间的守恒关系，快速 求解。 MnO2 →K,MnO: 号KMn0 (4)消毒效率的定量计算。以氧化剂ClO2、Ca(ClO)2、 87 C为例，它们的还原产物均为C1,当它们得电子数相等 2.5×80% x 时消毒效率相等。 158g/mol×号×2.5g×80% 3 [真题16](2020·全国I)实验室可由软锰矿（主要成分 t=- 87 g/mol -=2.4g 为MnO)制备KMnO,方法如下：软锰矿与过量固体KOH和 (4)写出化学方程式并配平。 KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K,MnO,)和KCl;用水溶解， 滤去残渣，滤液酸化后，K:MnO,转变为MnO,和KMnO,;滤去 2KMn0,+5NaC,0,+8H,S0,△K:S0,+2MnS0,+ MnO,沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO:。请 5NaeS):+10C)2◆+8H2O 回答： (5)设该KMnO:的纯度为y,根据化学方程式可知 (1)软锰矿制备K:MnO,的化学方程式是 号KMnO,→NaCO (2)KMnO,制备KMnO,的离于方程式是 (3)若用2.5g软锰矿（含MnO,80%)进行上述实验，计算 号×153 134 KMnO.的理论产量。 0.165×y 0.335 (4)KMnO:能与热的经硫酸酸化的NaC,O,反应生成 Mn+和CO,,该反应的化学方程式是 0.335g×2×158g/m 134 g/mol 5 y= 0.165g -×100%=95.8%。 十年高考母题原型训练 (★代表高考出现的频次) A组 3.(2023·江苏)NCI是一种化工原料，可以制备一系列物 题源1氧化还原反应的有关概念（★★★★★ 质（如下图）。下列说法正确的是 () 1.(2023·广东)下列应用不涉及氧化还原反应的是( NaOH A.NaO2用作呼吸面具的供氧剂 H2O B.工业上电解熔融状态Al2O制备A1 通电 Cl2 点燃 HCI C.工业上利用合成氨实现人工固氮 H2 D.实验室用NHCI和Ca(OH),制备NH Ca(OH):Ca(CIO)2 NaCI 熔融 2.(2023·上海)高铁酸钾(KFeO.)是一种新型的自来水 通电 Na 处理剂，它的性质和作用是 NH、CO2 △ H2O NaHCO: Na:CO3 A.有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质 B.有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质 A.25℃，NaHCO在水中的溶解度比NaCO3的大 C.有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌 B.石灰乳与Cl的反应中，CL既是氧化剂，又是还原剂 D.有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌 C.常温下干燥的C能用钢瓶贮存，所以CL,不与铁反应 ·13· D.如图所示转化反应都是氧化还原反应 A.HCIO B.Al2Os C.N2 Os D.SiO2 4.(2023·上海)高炉炼轶过程中既被氧化又被还原的元素是 2.(2020·上海)已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下 反应：3 NaClO一2NaCl+NaCIO3。在相同条件下NaCIO,也 A.铁 B.氮 C.氧 D.碳 能发生类似的反应，其最终产物是 (） 5.(2023·上海)氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、 A.NaCl、NaClO B.NaCl、NaClO: 还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下 C.NaClO、NaClO D.NaCl)3、NaCl) 列反应与Br2+SO2+2HO一一H:SO+2HBr相比较，水的作 3.(2001·广东、河南)化合物BrF,与水按物质的量之比 用不相同的是 (） 3：5发生反应，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气。 A.2Na2 O2+2H2O--4NaOH+O, (1)BrF.中，x= B.4Fe(OH)2+O2 +2H2 O-4Fe(OH) (2)该反应的化学方程式是 C.2F2+2H2 O-4HF+O2 (3)此反应中的氧化剂和还原剂分别是： D.2Al+2NaOH+2H2 O--2NaAlO:+3H2 6.(2020·重庆)下列做法中用到物质氧化性的是( A.明矾净化水 B.纯碱除去油污 题源4氧化还原反应方程式的配平（★★★） C.臭氧消毒養具 D.食醋清洗水垢 1.(2022·上海)向盛有K1溶液的试管中加入少许CC1,后 7.(2021·上海)在下列变化①大气固氮；②硝酸银分解；③ 滴加氣水，CCl:层变成紫色。如果继续向试管中滴加氣水，振 实验室制取氨气中，按氛元素被氧化、被还原、既不被氧化又不 荡，CCl层会逐渐变浅，最后变成无色。 被还原的顺序排列，正确的是 完成下列填空： A.①②③ B.②①③ (1)写出并配平CC1:层由紫色变成无色的化学反应方程式 C.③②① D.③①② (如果系数是1，不用填写)： 题源2氧化性、还原性强弱 的判断方法（★★★★） HIO+ 1.(2005·广东)铊(T1)是超导材料的组成元素之一，与铝 (2)整个过程中的还原剂是 同族，位于第6周期。T+与Ag在酸性介质中发生反应：T+ (3)把KI换成KBr,则CCL:层变为 色；继续滴 +2Ag一TI++2Ag。下列判断正确的是 () 加氯水，CCL,层的颜色没有变化。C2、HIO3、HBr()3氧化性由 A.T1的最外层有1个电于 强到弱的顺序是」 B.TI+的氧化性比A+弱 (4)加碘盐中含碘量为20~50mg/kg。制取加碘盐（含 C.T1能形成+3价和+1价的化合物 KIO3的食盐)1000kg,若用K1与CL2反应制KIO3,至少需要消 D.TI的还原性比Ag强 耗C L(标准状况，保留2位小数)。 2.(2021·上海)某反应中反应物与生成物有：AsH、 2.(2001·全国)将NO+Zn+OH-+HO→NH+ HSO、KBrO3、K:SO、HAsO:、HO和一种未知物质X。 Zn(OH)配平后，离于方程式中HO的化学计量数是() (1)已知KBrO3在反应中得到电于，则该反应的还原剂是 A.2 B.4 C.6 D.8 3.(2020·全国Ⅱ)(NH:),SO:在高温下分解，产物是 (2)已知0.2 mol KBr()3在反应中得到1mol电于生成X, SO2、HO、N和NH。在该反应的化学方程式中，化学计量数 则X的化学式为 由小到大的产物分于依次是 () (3)根据上述反应可推知 0 A.SOg、H)、N2、NH a.氧化性：KBrO>H3AsO4 B.N2、SO2、H2O、NH b.氧化性：HAsO>KBrO3 C.N2、S)2、NH3、HO c.还原性：AsH>X D.HO、NH3、SO2、N2 d.还原性：X>AsH 4.(2020·天津)(1)配平氧化还原反应方程式： (4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下 列方框中，并标出电于转移的方向和数目： ☐Co+☐MnO:+☐H一☐cO+☐Mn +☐HO (2)称取6.0g含HCO:·2HO、KOH、KHCO:和 题源3氧化还原反应规律及应用（★★★★） KSO:的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液 1.下列物质中既有氧化性又有还原性的是 各25mL,分别置于两个锥形瓶中。 ·14 ①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol/L NaOH溶 2H3As)+3S+10N)2↑+2H2)。若生成2molH3As):, 液至0mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H中 侧反应中转移电于的物质的量为 。若将该反应设计成 的物质的量为 mol。 一原电池，则NO。应该在 (填“正极”或“负极”)附近 ②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液到 逸出。 16mL时反应完全，此时溶液颜色由 变为 ,该 (4)若反应产物NO2与11.2L)2(标准状况)混合后用水吸 溶液中还原剂的物质的量为 mol。 收全部转化成浓HNO,,然后与过量的碳反应，所产生的CO: ③原试样中HCO,·2HO的质量分数为 的量 (选填编号)。 KHC,O:的质量分数为 a.小于0.5mol 5.(2018·上海)(1)请将下列五种物质：NO、FeSO:、 b.等于0.5mol Fe(NO3)3、HNO和Fe2(SO:)分别填入下面对应的横线上， c.大于0.5mol 组成一个未配平的化学方程式。 d.无法确定 4.(2023·上海)过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下 +H2O 二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28g,反应中有 (2)反应物中发生氧化反应的物质是 ,被还原的元 关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)》 ( 素是 二氧化碳 碳酸钠 转移的电于 (3)反应中1mol氧化剂 (填“得到”或“失去”) A 1 mol NA mol电于 22.4L 1 mol (4)请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的 位置中： 106g 1 mol □ +□ 0 106g 2NA 5.(2023·全国)某含铬(CrO)废水用硫酸亚铁铵 题源5氧化还原反应的有关计算（★★★★） [FeSO:·(NH):SO:·6H,O]处理，反应中铁元素和铬元素完 1.(2023·四川)向27.2gCu和Cu0的混合物中加入某浓 全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到n mol FeO·Fe,CrO,。 度的稀硝酸0.5L,固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO):。 不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是 ( 在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L,此时溶液呈 A.消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2一x)mol 中性，金属离于已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法 B处理废水中C:0的物质的量为"受mol 不正确的是 A.Cu与Cu2)的物质的量之比为2：1 C.反应中发生转移的电于数为3n.xmol B.硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L D.在FeO·Fe,Cr,O3中，3x=y C.产生的NO在标准状况下的体积为4.48L 6.(2022·上海)由5 mol Fe2O3、4 mol Fes O:和3 mol FeO D.Cu、CuO与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol 组成的混合物，加入纯铁1mol并在高温下和FeO,反应。若 2.(2023·上海)物质的量为0.10mol的镁条在只含有C02 纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO与FeO,的物质的量之 和O:混合气体的容器中燃烧（产物不含碳酸镁），反应后容器内 比可能是 () 固体物质的质量不可能为 A.4:3 B.3:2 C.3:1 D.2:1 A.3.2g B.4.0g 7.(2023·山东)等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放 C.4.2g D.4.6g 出NO物质的量最多的是 3.(2023·上海)雄黄(As:S)和雌黄(AsS3)是提取砷的主 A.FeO B.Fe2Os 要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空： C.FeSO D.Fes O (1)AsS和SnCl:在盐酸中反应转化为As:S:和SnCl并 8.(2023·新课标Ⅱ)下列反应中，反应后固体物质增重的是 放出H,S气体。若AsS和SnCL,正好完全反应，AsS:和 SnCl的物质的量之比为」 A.氢气通过灼热的Cu)粉末 (2)上述反应中的氧化剂是 ,反应产生的气 B.二氧化碳通过Na2O,粉末 体可用 吸收。 C.铝与FeO3发生铝热反应 (3)AsS和HNO:有如下反应：AsS:+10H+10NO D.将锌粒投入Cu(NO3),溶液 ·15· B组 (测试时间：60分钟总分：100分) 一、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分。） 6.在一定条件下，NO跟NH可以发生反应：6NO+4NH 1.下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是 一5N2十6HO,该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是 () A,往紫色石蕊试液中通入氨气，溶液变蓝 A.32 B.饱和FCl溶液在沸水中变成红褐色胶体 B.2:1 C.向FesO,溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变 C.1:1 成灰绿色，最后变成红褐色 D.2:3 D.SO:使滴有酚酞的NaOH溶液褪色 7.根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂C):将逐渐取代 2.诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现，金属钼的卡宾化 CL2成为生产自来水的消毒剂。工业上CIO2常用NaClO3和 合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的 Na2SO?溶液混合并加HSO,酸化后反应制得，则反应后 化学原理为：①2MoS:+70,△2Mo0+4S0,②Mo0,十 Na:SO3转化为 A.Na:SO 2NH3·H2O一(NH)2MoO:+HO③(NH.)2MoO+ B.S)2 2HCl—H2MoO.￥+2NH,Cl④H2MoO.—MoO,+H,O C.S ⑤用还原剂将MoO,还原成金属钼。则下列说法正确的是 D.Na2S 8.铋(Bi)位于元素周期表中VA族，其价态为十3时较稳 A.反应①和⑤都属于置换反应 定，秘酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。取一定量的硫酸锰(MnSO,) B.MoO,属于碱性氧化物 溶液依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示： C.在反应①中Mo和S均被氧化 加入 ①适量铋酸钠 ③适量K1-淀 D.利用H,、C)和铝分别还原等量的Mo)3,所消耗还原剂 ②过量的双氧水 溶液 溶液 粉溶液 的物质的量之比为2：2：3 实验 紫红色消失，产 3.下列叙述正确的是 ( 溶液呈紫红色 溶液变成蓝色 现象 生气泡 A.元素的单质一定是通过氧化或还原该元素的化合物制 关于NaBiO3、KMnO:L、HO2的氧化性由强到弱的顺序为 得的 B.含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性 A.I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3 C.阳离于只能得到电于被还原，阴离于只能失去电于被 B.H2O2、l2、NaBiO3、KMnO 氧化 C.NaBiO3、KMnO,、HO2、I2 D.在化学反应中，得电于越多的氧化剂，其氧化性就越强 D.KMnO:、Na BiO3、l2、HzO 4.已知Fe3)4可表示成(FeO·Fe2O3),水热法制备FeO 9.已知NH:CuS)3与足量的2mol/L硫酸溶液混合微热， 纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2SO+O:+4OH-一FeO 产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体 +S:O+2HO,下列说法正确的是 ( ) ③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是 A.O和SO是氧化剂，Fe+是还原剂 A.反应中硫酸作氧化剂 B.每生成1 mol Fe;O:,则转移电于数为2mol B.NH,CuSO中硫元素被氧化 C.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1 C.1 mol NH,CuSO3完全反应转移0.5mol电于 D.若有2 mol Fe'+被氧化，则被Fe+还原的O为0.5mol D.刺激性气味的气体是氨气 5.一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可 10.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应： 得Atl。它与Zn、NH都能发生反应，化学方程式分别为：2Atl 14CuSO+5FeS2+12H2 O 7Cu2S 5FeSO,+ +2Zn—Znl+ZnAt,Atl+2NH:(I)NH:I+NH2At。则 12HSO,已知：FeS,中Fe为+2价，CuS中Cu为+1价。下 下列叙述正确的是 ( 列说法正确的是 A.Znl既是氧化产物，又是还原产物 A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物 B.ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物 B.5 mol FeS发生反应，有10mol电于转移 C.AtI与液氨反应，At1既是氧化剂，又是还原剂 C.产物中的$)离于有一部分是氧化产物 D.AtI与液氨反应，是自身氧化还原反应 D.FeS只作还原剂 16 二、非选择题（本题包括5小题，共50分。） Cl)2◆+H+十CI-+H)(未配平)。在该反应中，当有1mol 11.(8分)配平下列化学方程式，将化学计量数填在方 C)2生成时转移的电于个数约为 框内。 (4)“84”消毒液（主要成分是NaCIO)和洁厕剂（主要成分是 ☐K,Cr,O,+☐CH.CH.OH+☐HSO, 浓盐酸)不能混用，原因是 (用 离于方程式表示)。利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液， ☐Cr,(sO)+☐CH,C00H+☐K,SO,+☐H:0 写出有关反应的化学方程式： 此反应可用于检查司机是否酒后开车。试回答： 14.(12分)请完成下列有关氧化还原的问题： (1)氧化剂是 ,氧化产物是 ；反应中铬元 (1)已知氧化性BrO>CIO>Cl>IO>1。现将饱和 素的化合价从 变到 价。 氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至过量。 (2)若反应中生成1 mol Cr+离于，则反应中转移的电于总 ①可观察到的现象是： 数是 个。 ②写出有关的离于方程式： (3)该反应用于检查司机是否酒后开车的依据是 (2)一个完整的氧化还原反应可以拆写成两个“半反应”，一 个是氧化反应，另一个是还原反应；如2Fe3++Cu一一2Fe++ 12.(10分)在肉制品加工中，使用护色剂一亚硝酸钠必 Cu+拆写的结果是：氧化反应Cu-2e一Cu+;还原反应 须严格控制用量，以确保使用安全。某一反应体系中，反应物和 Fe3++e一一Fe2+,据此，请将反应3NO,+HO一2H++ 生成物共有六种物质：NaNO、HO、NO、l、Nal、Hl。已知该反 2NO+NO拆写成两个“半反应”式：氧化反应 应中NaNO2只发生了如下过程：NaNO2→NO。 ,还原反应 0 (1)该反应的氧化剂是 (3)据aCr2O片+b1+cHt一dCr3++el+f1O:+ (2)该反应中，发生氧化反应的过程是 gHO,其中化学计量数均为正整数，请你利用所学知识写出下 (3)写出该反应的化学方程式，并标出电于转移的方向和数 列规律： 目： ①a、b、c,d,f的关系式为 (4)若有0.25mol的氧化剂被还原，则被氧化的还原剂为 ②ae、f的关系式为 mol。 15.(8分)已知Ca(OH):与CL反应的氧化产物与温度有 (5)若误食NaNO,会导致血红蛋白中Fe+转化为Fe+而 关，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应 中毒，服用维生素C可以解除NaNO2的中毒。下列关于上述中 (发生的反应均为放热反应)。生成物中含有C1、C1O、ClO 毒、解毒过程的说法中，正确的是 三种含氯元素的离于，其中C0、CO两种离于的物质的量 A.NaNO2是还原剂 (n)与反应时间(t)的曲线如图所示。 B.维生素C是还原剂 an(mol) C.维生素C能把Fe+氧化为Fe3 CIO D.NaNO,被氧化 13.(12分)消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发 C10, 具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。 (1)CL、HO:、CIO(还原产物为C1)、O(1molO转化 5 ) 为1molO2和1molH2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的 (1)t1前，氧化产物是 (填化学式)。 量的上述物质消毒效率最高的是 (填序号)。 (2)t2时，Ca(OH),与CL发生反应的总的离于方程 A.Cl2 式： B.H2O2 (3)该石灰乳中含有Ca(OH),的物质的量是 mol。 C.ClO (4)NaC1)2较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆 D.O3 炸，其爆炸后的产物可能是 (填字母)。 (2)HO:有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的 A.NaCl、Clz 美称。如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN),经反应KCN+ B.NaCl、NaClO HO,十HO一一A+NHg↑实现，则生成物A的化学式为 C.NaClO3、NaClO ,HO,被称为“绿色氧化剂”的理由是 D.NaCl、NaClO (5)配平下列离于方程式： Fe(OH);+ (3)漂白剂亚氣酸钠(NaClO,)在常温与黑暗处可保存一 C1()+ FeOg+」 CI+ 年。亚氯酸不稳定，可分解，反应的离于方程式为HCIO: H2O。 ·17·(3)2NaOH+CO2一NaCO3+H2)(或 2Na2 02+2CO2-2Na2 COs++02) (4)2Na2O2+2C)g-2Na2C)3+)2、2Na2)g +2HO=4NaOH+O,◆ (5)盐酸碳酸钙将气体通入澄清石灰水中， 若石灰水变浑浊，即可说明是CO。 12.(1)在沸腾的蒸馏水中滴加饱和FCL溶液， 待溶液呈红褐色时，停止加热，即制得胶体过滤 丁达尔(2)取少量溶液，滴加KSCN溶液，变红色 说明有F3+;另取少量溶液，滴加紫色石蕊试液，变 红色说明有H(3)将胶体装入半透膜中，然后置 于蒸馏水中（渗析）(4)取半透膜外最后一次的溶液 少许于试管中，加入硝酸酸化的Ag)3溶液，若无 沉淀产生，证明两者已经分离(5)观察颜色 (6)Na2FeO,有很强的氧化性，能有效地杀死水中的 细菌和病毒；其还原产物Fe3+能发生水解反应生成 Fe(OH)a胶体，可以吸附水中的杂质。Na2 FeO,在 整个消毒和净化过程中，不产生任何对人体有害的 物质 13.(1)都含有氧元素(2)二氧化碳分于是由不 同种元素组成的，而氮气分于是由同种元素组成的 (3)2C0+2N0崔化剂N+2C0.15:22(0化 △ 学变化中原于的种类、数目没有发生改变（其他合理 答案也可) 14.(1)纯碱(2)C0+2H+一C02↑+ HOOH+H+一H2O(3)B(4)①NaOH、 NaC)3③NaeC)3、NaHC)3(5)5.85 【解析】本题考查物质的分类、化学方程式的书 写及有关的化学计算等。(1)纯碱的成分是 NaCO,属于盐而不属于碱。(2)烧碱(NaOH)与 “三酸”反应的离子方程式为OH+H+一H:O:纯 碱(NaCO3)与“三酸”反应的离子方程式为CO+ 2H+一CO2↑+H2O。(3)Au与浓HNO3不反应； Fe、Al常温下遢浓HN)3发生钝化：Cu常温下可完 全溶于足量浓HNO3。(4)依据CO:与NaOH溶液 发生反应：CO2+NaOH一NaHC)3,CO2+ 2NaOH一一NaCO3+HO,判断另两种情况为 Na)H、Na2CO3和NaCO3、Na HCO3。(5)最终得到 的固体是NaCl。由Na元素守恒得：m(NaCl)= 0.1mol×58.5g·mol1=5.58g。 15 (2)CS+4(3)S+ 2H,S0.(浓)3S0,↑+2H,0(4)2H,0 MaO:-2H,0+0,↑(5)NaN0: 【解析】本题结合原子结构考查无机物的性质、 化学用语、化学方程式书写及化学计量。结合题目信 息，结合“A在周期表中的周期序数与族序数相等”这 一条件，可以得出A为Al元素，B为C元素，C为N 元素，D为S元素。(1)A为Al元素，13号元素。(2) 根据S、C元素的最外层电子数可知它们组成的化合 物的化学式为CS,其中C元素显十4价。(3)S与 H2S):发生归中反应，从元素守恒看，肯定有水生 成，另外为一气体，从化合价看，只能是S)2。(4)比 C原子序数多1的元素为)，存在H2)2转化为H2) 的反应。(5)N的氧化物中相对分子质量最小为 NO,2NO+O2一2NO2,显然NO过量1L,同时生 成1LNO2,再用Na)H吸收混合气体，从氧化还原 角度看，NO与N)2应发生归中反应生成含十3价N 的化合物NaNO2。 专题2氧化还原反应 十年高考母题原型训练 A组 题源1 1,D【解析】A项中有单质O,生成，有化合 价升降，同理B项中有单质Al生成，C项中有H2和 N2反应，而D项中无化合价变化，故D项正确。 2.A【解析】K:Fe):中铁元素为十6价，处 于最高价态，具有很强的氧化性，具有消毒杀菌能力， 得到的还原产物为F()H)3溶于水形成胶体吸附水 中杂质，故A正确。 3.B【解析】在25℃NaHC)3在水中的溶解 度小于NaCO,故A错；B项正确，Cl与 Ca(OH)2发生歧化反应，2Cl2+2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H):C项错误，Cl与Fe在加 热时反应，2Fe+3CL△2FcCl,电解过程、CL与 C(OH)2反应以及Cl2与H反应都是氧化还原反 应，其他则不是，故D错。 4,D【解析】在炼铁过程中C先与空气中的 氧气反应生成CO2,C)2再与灼热的C反应，生 为C)。 5.CD【解析】题千中H2O既不是还原剂也 不是氧化剂，A选项是Na2)2自身歧化反应，H2O 的作用与题千相同：B选项是)2把Fe(OH)2氧化为 Fe(OH)3,H2)的作用与题千相同；C选项是HO 中一2价氧元素变到0价)。：D选项H)中十1价 H元素变为0价H2,均参加氧化还原反应。 6.C【解析】明矾的净水原理是A3+水解生 成A1(OH),胶体吸附水中悬浮杂质形成沉淀；纯碱 去油污的原理是C)水解使得溶液呈碱性：C() 十HO=HC)3十)H,油脂在碱性条件下水解， 从而被除去；臭氧消毒剂用了)3的强氧化性：食醋 清洗水垢的原理是利用醋酸的酸性。故答案选C。 7.A【解析】大气固氨是指将大气中的氨气 转化成氯的化合物的过程，氯元素被氧化：而AgN)3 分解生成Ag、NO,和O2,氨元素被还原：实验室制 氨气是氯化铵和消石灰之间发生的复分解反应，反应 中既不涉及元素被氧化，也不涉及元素被还原。 题源2 1.C【解析】铊与铝同主族，其原子最外层电 子数都为3个，故TI+与T1相比失去了1个电子，故 最外层有2个电子，A不正确；既然T1有十3和十1 两种价态，当然可形成对应的化合物，C正确：根据氧 化还原反应中，氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化 性：氧化性T+>Ag+,还原剂的还原性>还原产物 的还原性：还原性Ag>TI,D不正确；根据金属活 动顺序表可知Al+3Ag+一A1++3Ag,Ag的氧 化性大于A3+的氧化性，即氧化性T3+>Ag> A13+,B不正确。 2.(1)AsH3(2)Br2(3)ac 40e (4)8KBrO3 5AsH 【解析】(1)KBr)3为得电子物质，故其化合价 必是降低，作氧化剂，那么还原剂只能是题目所提供 的AsH3,AsH3中As为一3价，反应后变为 HAs():,故还原剂为AsH。 (2)此题出题的依据是氧化还原反应中得失电子 守恒。0.2 mol K BrO3在反应中得1mol电子，故每 1 mol KBrO3得5mol电子，即反应后Br的化合价应 降为零价，故另一物质为B2,同时因为氧化剂、还原 剂、氧化产物、还原产物已知，可直接进行配平。 40e -3+1 十5 5 4H2 SO).+5AsHs+8KBrO)3-5Hs As()+4Br2+ (还原刻) (氧化刻) 氧化产物) (还原产物) 4K2S)+4H2O As:-3→+5升8Br:+5→0降5×2=10 根据化合价升降相等，则应在AsH:前配系数5，在Br 前配系数4，根据原子守恒KBrO3前配8；再根据K原 子守恒，K2S):应在生成物中，系数为4；则HS)在 反应物中，系数为4；H2)在生成物中，系数为4：配平 后用单线桥法标出电子转移方向和数目。 (3)此题的考点为氧化还原反应中的基本规律： 氧化剂的氧化性大于氧化产物、还原剂的还原性大于 还原产物。故选a、c。 题源3 1.AC【解析】由氧化还原反应概念可知，元 素处于最高价时只有氧化性，处于最低价只有还原 性，处于中间价态既有氧化性又有还原性，故选AC。 2.B【解析】由给定反应可判断此过程发生 了歧化反应，NaCI()。中CI的化合价为十3，所以产物 中C1的化合价应有比十3高，也有比十3价低的物 质，而题目显示NaCl)不稳定。 3.(1)3(2)3BrF3+5H2 O-HBrO3+9HF +Br2+O2↑(3)BrF3H2O、BrFg 题源4 1.(1)12+5Cl2+6H2)-2H1)3+10HC1 (2)KL、1(3)红棕HBrO:>CL>HIO (4)10.58 【解析】氯气氧化性大于碘，可以将碘离子氧化 生成碘单质。碘单质溶于四氯化碳，使其变为紫色， 氯气还可以进一步氧化碘单质生成碘酸，溶液变成无 色。同样Cl2可以氧化Br生成Br。Br也可以溶 于CCL,,使CCL,层显红棕色，但是继续滴加氯水， CCL:不变色，说明CL2不能进一步氧化Br生成 HBrO,说明HBrO氧化性大于Cl:。于是氧化性 强弱：HBr)3>Cl>HIO3。I与CI发生反应，生 成1O,消耗3 mol Cl2同时生成1mol1O。IO 20mg×1000 物质的量为12700mgm0≈0.15748mol,需要CL 的物质的量0.15748mol×3=0.47244mol。标准状 况下体积为0.47244mol×22.4L/mol=10.5827L。 保留两位小数10.58L。 2.C【解析】利用电子得失守恒原理，先确定 NO?和Zn前面的化学计量数分别为1、4，然后根据 离子方程式中两边电荷守恒原理，可确定)H一前面 的化学计量数为7，最后可确定离子方程式中H2) 的化学计量数是6。 3.C【解析】由得失电子数相等得：n(SO,)× (6-4)=n(N2)×[0-(-3)]×2。则1mol (NH:)S),发生分解，得到的产物中n(S)2)= 3mol,n(N)=1mol,据此写出方程式为： 3(NH.)2SON2+3SO2+4NH3+6H2O,所以 n(N2)<n(SO2)<n(NHs)<n(H2 O). 4.(1)52161028(2)①0.005②无 色紫红色0.004③21%64% 【解析】此题是借助于滴定的原理设计的一道 计算题，在配平时要标明碳元素化合价的变化，在该 反应中碳元素由十3价升高到十4价。在(2)中① 0H-总量为0.25×0.02=0.005(mol),所以H+总 量为0.005mol。 ②KMn0总量为：0.1×0.016=0,0016(mol), 根据(1)中方程式可求出还原剂的物质的量为 0.004mol. ③设HCgO4和KHC2):物质的量分别为x、 y,由CH原子个数守恒得+y=0.04 ,解得 (2x+y=0.05 f=0.01 mol 0=0.03mo 。HCO:·2HO的摩尔质量为126 g·mol1,所以H2C2O:·2H2O的质量为0.01× 126=1.26g,质量分数为：w(H2C2O:·2H2O)= 2×100%=21%,w(KHC.0.)=003X128× 100%=64%。 5.(1)FeSO+HNO;-Fe NOs)3+ Fe2(S):)3+N)↑+H)(2)FeS):N(3)得 到4(4)24FeSO.+30HN)3 【解析】观察题中五种物质可知，铁元素和氯元 素化合价发生变化，由氧化还原反应规律：较强氧化 剂十较强还原剂→较弱还原剂十较弱氧化剂或根据 氧化还原反应中化合价升降规律，不难看出FSO 与HN)3作为反应物且FSO:作为还原剂被氧化生 成Fe2(S():)3和Fe(NO3)g,HN)3作氧化剂，其+5 价态的N被还原，还原产物为NO。NO中氯元素 的价态为+1价。所以反应中1 mol HN)3得到4 mol电子。根据氧化还原反应方程式的配平方法可 得方程式24FeS):+30HNO3-8Fe(NO3)3+ 8Fe2(SO:)3+3N2O↑+15H2O。 题源5 1.B【解析】设Cu和Cu2)的物质的量分别为 xmol和ymol,根据题中信息得沉淀均为Cu(()H)2其 n[Cu(OH)2]=0.4mol。 64.x+144y=27.2 解得 98.x+98×2y=39.2 ∫=0.2mol 根据化合价升降，A、C项均正确，B项 y=0.1 mol 中，硝酸去向只有2个，最终形成NaNO:与生成 NO,根据钠守衡得知，n(NaNOs)=1mol,所以加入 硝酸的物质的量为1十0.2=1.2(mol),所以原硝酸的 液度务(-台-肥-24m1故B项错民，D 项中，后来加入Na()H的作用是中和多余的硝酸与 生成0.4 mol Cu(OH):沉淀，也就是说加入1mol Na)H,中和硝酸为1一0.4×2=0.2(mol),故D项 正确。 2.D【解析】2Mg+O.点槛2Mg0D,2Mg 十C0.点燃2Mg0+C②。设0.1 mol Mg只发生0 反应，产物为4.0g固体，若只发生②反应产物为 4.6g固体，若CO2、O2都不足，则固体小于4.0g,且 大于2.4g。综合上述情况反应后固体的质量大于 2.4g小于4.6g,故本题选D。 3.(1)1:1(2)AsS:氢氧化钠溶液（或硫酸 铜溶液)(3)10mol正极(4)a 【解析】(1)由已知题千中已给出反应物及生成 物，进行配平：2As2S+2SnCl+4HC1一AsS:+ 2SnCl:+2H2S↑所以As2S3与SnCL2物质的量之比 为1：1。(2)根据化学方程式观察，As由十3价降到 十2价，所以As2S3作氧化剂，H2S气体可以用 Na)H溶液吸收。(3)N)3中+5价N元素，降低到 十4价NO2气体，当有2molH3AsO:生成则转移 10mol电子，原电池正极得电子化合价降低，所以在 正极产生气体。(4)根据氧化还原反应得失电子相 等，0.5mol),所得电子由C提供，但随反应进行 HNO3浓度减小，变稀而终止反应，因此产生CO2气 体小于0.5mol。 4.AC【解析】由题可知CO:十Na2O, NaCO,十)O,。Na,O,与CO:反应特征①NaO: 发生歧化反应，既作氧化剂又作还原剂。一1价氧一 部分升高到0价，一部分降低为一2价。②Na2O2增 重的质量为吸收CO:中C0的质量，由题增重28g。 故A正确，C正确，D错误，反应条件在常温常压下， 为非标况，故B错误。 5.A【解析】由FeO·Fe,Cr.)3分子式得元 素守恒是Fe原子物质的量(n十ny)mol,A错误，Cr 原子物质的量为nz mol,由原子守恒Cr2O片为 x/2mol,B正确。反应过程中Cr由十6价降低+3 价，Fe由十2价到十3价，所以转移的电子数为3nx mol,由得电子数等于失电子数，ny=3nx,y=3x,故 C、D正确。 6.BC【解析】发生的化学反应可能为Fe十 Fe2O3一3FeO,反应后FeO为6mol,Fe2)3为4 mol,此时二者物质的量之比为3：2，发生的反应还 有可能为FeO与Fe2O3结合为FeO:。若3mol FeO与3 mol Fe2)3再结合为FeO:,则反应后混合 物中Fe)和FeO3物质的量之比为3：1。 7.A【解析】根据化学式可算出四种物质中 十2价Fe含量最大的是Fe(),所以等质量的四种物 质与足量稀硝酸反应，放出N)物质的量最多的是 Fe),故A项正确。 8.B【解析】A项氢气通过灼热的CuO粉末 发生的反应为CuO十H。加热cu十H,O,周体质量减 小，错误；B项二氧化碳通过N2)2粉末发生的反应 为2Na2)2十2C)2一2Na2CO3+)2,固体质量增 加，正确：C项铝与Fe2O3发生铝热反应，化学方程式 为2A1+FeO,高器A1,0,十2Fe,周你质量不变，酷 误；D项将锌粒投入Cu(NO3)2溶液发生的反应为 Zn十Cu(NO3)2一Zn(N(O3)2十Cu,固体质量减小， 错误。 B组 1.C【解析】A.氨气溶于水，产生铵根离子和 氢氧根离子，溶液显碱性，碱使石蕊变蓝色，但与氧化 还原反应无关，错误：B.饱和FCl溶液在沸水中变 成红褐色胶体是因为铁离子水解的缘故，与氧化还原 反应无关，错误：C.沉淀由白色变成灰绿色，最后变 成红褐色是因为氢氧化亚铁最终被空气中的氧气氧 化成氢氧化铁的缘故，与氧化还原反应有关，正确；D. 二氧化硫溶于水生成亚硫酸，与氢氧化钠发生中和反 应，溶液碱性消失所以红色褪去，与氧化还原反应无 关，错误，答案选C。 2.C【解析】A项，反应①没有单质生成，不 属于置换反应，错误；B项，根据反应②Mo)3十2NH3 ·H)一(NH,)MoO,+H),说明MoO3具有 酸性氧化物的性质，错误；C项，反应①中Mo和S的 化合价都升高，均被氧化，正确；D项，利用H2、C)和 铝分别还原等量的Mo)3,所消耗还原剂的物质的量 之比为3：3：2，错误。 3.B【解析】有些元素的单质本来就存在于 自然界中，同素异形体之间也可以相互转化，A项错； 阳离子也可能被氧化，如Fe2+、NH时等，阴离子也可 能被还原，如NO?、MnO:等，故C项错；氧化剂的 氧化性强弱与得电子数多少没有必然联系，D项错。 4.D【解析】根据反应可知，)2化合价降低， Fe2+、SO号化合价升高，所以氧化剂是)2，还原剂 是Fe+、SO,由化学反应的离子方程式可知，有1 mol Fe3O4生成，参加反应的)2为1mol,即转移电 子数为4mol,若有2 mol Fe2+被氧化，则被Fe+还 原的O2为0.5mol,答案选D。 5.B【解析】Atl中At元素为+1价，I元素 为-1价，在反应2Atl十2Zn一Znl2十ZnAt2中，Zn 元素化合价升高，At元素化合价降低，所以ZnAt:既 是氧化产物，又是还原产物；在反应AtI十2NH(1) 一NH,I十NH2At中，没有元素的化合价变化，为 非氧化还原反应。 6.D【解析】反应6NO+4NH:一5N,+ 6H2O中，化合价升高的元素是氨气中的氨元素，占4 mol,在反应中被氧化，化合价降低的元素是一氧化 氯中的氯元素，占6mol,在反应中被还原，该反应中 被氧化和被还原的氯元素的物质的量之比是4：6= 2:3,故选D。 7.A【解析】反应物为NaClO3和Na:SO, NaCIO3生成ClO2是化合价降低的过程，由此可知 在反应中NaCl)3为氧化剂，Na2SO3为还原剂， NaCIO3被NaSO,还原生成ClO,,则NaSO:被氧 化生成十6价S,由选项可知，只能为Na2S)4。故 选A。 8.C【解析】依题意：①Na BiO3能将MnSO 中的Mn+氧化成Mn():而使溶液由无色变成紫红 色，则氧化性NaBiO:强于KMnO::②MnO:能将 HO2氧化成O2,说明KMnO:氧化性强于HO,; ③H2)2能将KI氧化成I2,I2遢淀粉呈蓝色，说明 H2O2氧化性强于12。 9.C【解析】NH.CuSO,由NH时，Cu+、,SO片构 成，与硫酸反应生成的刺激性气味的气体为SO,反 应后有红色的Cu生成，溶液显蓝色，故有Cu+生成， 则为Cu+发生的歧化反应，此处硫酸体现酸性，1mol 该物质完全反应，转移电子为0.5mol,A、B错误，C 正确；酸性环境中不可能生成NH3,D错误。 10.C【解析】A.CuSO·Cu2S,FeS2- Cu2S,Cu元素化合价降低，S元素化合价降低，CuS 是还原产物，故A错误；B.5 mol FeS:发生反应，Cu 元素化合价由十2价·十1价，14 mol CuS),得到14 mol电子，FeS·Cu2S,S元素的化合价由一1价 一2价，生成7 mol Cu2S,得到7mol电子，有21mol 电子转移，故B错误；C.由化学方程式可知，反应物 中含有14molS0离子，生成物中有17molS) 离子，则有3molS被氧化，故C正确；D.FeSg中S 元素化合价为一1价，反应后分别升高为十6价、降低 为一2价，FeS:既是氧化剂又是还原剂，故D错误。 11.23823211(1)K2Cr20 CHC0OH+6+3(2)1.806×104(3)固体 变红 【解析】首先要配平该氧化还原反应： 2K2 Cr2 O;+3CH;CH2 OH 8H2 SO.- 2Cr2(SO)3+3CHs COOH+2K2SO:+11H2O 根据物质的化合价升降判断：KCr2O,为氧化 剂，CH;COOH为氧化产物。在反应中，2KC2O, 转化成2Cr2(SO,)g时，生成4 mol Cr3+离子，共转移 电子4×(6-3)=12(mol),若反应中生成1 mol Cr3 12 离子，则转移的电子为 =3(mol),转移的电子总数 为3mol×6.02×1023mol-1=1.806×1024。 12.(1)NaNO2(2)2H1-I 得到e×2 (3)2NaNO,+4HI--2Nal+12+2N(+2H,O 失去2e×1 (4)0.25(5)B 【解析】本题考查信息型氧化还原反应知识点。 根据“NaN)2→N)”可判断出Hl发生的过程是“Hi >L”,再由元素守恒可知Nl、HO都在产物之中。 NaN(),会将血红蛋白中Fe2+转化成Fe3+而中毒，维 生素C可解除NaNO2中毒，说明雏生素C能将 NNO2还原，即雏生素C的还原性比较强。 13.(1)C(2)KHCO3 H2 O2是氧化剂，其还 原产物没有污染(3)6.02×103(4)C10+C1+ 2H+-CL,↑+HOCL,+2NaOH一一NaClO+ NaCl+H2 O 【解析】(1)用1 mol Cl2(发生的反应为CL2+ HO一HC1+HCIO)、HO、ClO2、O3分别消毒 时，转移电子依次为1mol、1mol、5mol、2mol,等物 质的量的上述物质反应，CIO2转移的电子数最多，消 毒效率最高。(2)根据元素守恒原理，可知反应KCN +HO2+HO一A+NH3◆中的A为KHCO3。 在反应中，H2O2是氧化剂，其还原产物没有污染。 (3)该反应是氯元素化合价既升高又降低的反应， HCIO2中+3价的氯元素一部分升高到CIO,中的+ 4价，一部分降低到一1价。当有1molC1O2生成 时，反应中转移1mol电子，即转移的电子个数约为 6.02×103。(4)C10与浓盐酸中的C1厂会发生反应 生成有毒的CL。氯碱工业的产物是NaOH、H和 Cl,,NaOH溶液和CL反应可以得到含有NaClO的 溶液。 14.(1)①刚开始时溶液变成蓝色，随着氣水的继 续加入，溶液的蓝色褪去，最终变为浅黄绿色②C +21--2C1+12、I2+5CL2+6H20-21(03+ 10C1-+12H (2)NO+H)-e--2H++N)3N)2+ 2H+2e-H2 O+NO (3)①c+f=2a+b+3d②3a=e+3f 【解析】(1)将饱和氯水逐滴滴入K1淀粉溶液 中，CL2十2I一2CI-十I2,生成的12遇到淀粉呈现 蓝色，由于Cl>IO;>,过量的Cl2又和I2发生反 应，故蓝色褪去，最后溶液呈现氯水的颜色—浅黄 绿色。(2)在写两个“半反应”时，首先要分清元素化 合价升降情况，进而判断电子得失情况，N),转变为 NO化合价升高，失电子；NO2转化为NO化合价 降低，得电子，这样可得出“半反应”方程式。(3)a、b、 c、d、f的关系为电荷守恒，a、e、f的关系为电子得失 守恒。 15.(1)Ca(Cl))2 (2)5Ca(OH)2+5C2--5Ca2++CO+7CI +2C1O+5H,O (3)5 (4)D (5)2(5-n)2n2(5-n)(n+3) 【解析】(1)氧化产物即化合价升高后的产物， t前，从图中直接看出化合价升高的产物只有C), 所以氧化产物为Ca(ClO)2:(2)t2时，Ca(OH):与 C2反应产物有氯酸钙、次氯酸钙和氯化钙，前两者 的物质的量比为1：2，所以总的离子方程式为 5Ca(OH):+5Cl2-5Ca2++ClO;+7CI-+2CIO- 十5H2O;(3)该石灰乳中含有Ca(OH),的物质的量 可根据上题的方程式进行分析；(4)NaClO,爆炸后的 产物可根据化合价有升高有降低进行分析，所以只有 D项合理：(5)离子方程式配平基础依据是3个守恒， 质量守恒、电荷守恒、化合价升降守恒。