专题02 离子反应（知识清单）化学学业水平考试合格考

专题02 离子反应 一、电解质和非电解质 1．电解质和非电解质 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。 2．电解质和非电解质的物质类别 3.电解质溶液导电原理及影响因素 (1)导电原理 电解质电离出的阴、阳离子在外加电场的作用下，发生定向移动实现导电过程。 (2)影响因素 ①离子浓度：一般情况下，自由移动的离子浓度越大，所带电荷数越多，电解质溶液导电能力越强。 ②离子种类：离子浓度相同时，不同离子导电能力不同。 ③溶液温度：一般情况下，温度升高，电解质溶液导电能力增强。 二、电离方程式的书写 1．电离 (1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动的离子的过程。 (2)电离条件：酸的电离条件是溶于水，盐、碱或氧化物的电离条件是溶于水或熔融。 2．电离方程式的书写 电离方程式：用化学式和离子符号表示电解质溶于水或熔融状态下电离成离子的式子。 （1）强电解质：完全电离，用“===”连接。 如H2SO4的电离方程式分别为：H2SO4＝2H＋＋SO。 （2）弱电解质：部分电离，用“”连接。 如CH3COOH的电离方程式分别为：CH3COOHH+＋CH3COO－ 多元弱酸的电离分步书写，例如：H2S：H2SH＋＋HS－；HS－H＋＋S2－； 多元弱碱的电离一步写完，例如：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。 （3）酸式盐： 强酸酸式盐完全电离，一步写出。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO，在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4＝Na＋＋HSO。 多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。如NaHCO3＝Na＋＋HCO，HCOH＋＋CO。 3．从电离的角度认识酸、碱、盐 (1)酸：电离时产生的阳离子全部是H＋的化合物，如H2SO4。 (2)碱：电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物，如NaOH。 (3)盐：电离时能产生金属阳离子(或铵离子)和酸根阴离子的化合物，如CuSO4、NH4Cl。 三、离子方程式 1．离子反应定义：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。 2．离子反应发生的条件 （1）生成难溶物： ①当溶液中的离子结合形成难溶性的物质时，离子反应能够发生。常见的难溶物有很多，比如硫酸钡、氯化银、碳酸钙、氢氧化铁等。 ②当有关离子浓度足够大时，生成微溶物的反应也可能发生。常见的微溶物有硫酸钙、氢氧化钙、碳酸镁等。 （2）生成难电离的物质： ①常见的难电离的物质包括水、弱酸、弱碱等。例如，醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，因为醋酸是弱酸，在水溶液中部分电离。 ②反应规律通常是由强酸制弱酸，由强碱制弱碱。比如，碳酸可以和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和盐酸，该反应符合由强酸制弱酸的规律。 （3）生成挥发性物质： 常见的挥发性物质有二氧化碳、二氧化硫、氨气等。例如，碳酸钠和盐酸反应会生成氯化钠、水和二氧化碳。 （4）发生氧化还原反应： ①当溶液中的离子之间存在氧化性和还原性的差异，且满足氧化还原反应的规律时，离子反应会发生。即氧化性强的离子能将还原性强的离子氧化，使反应物的某些离子浓度减小。 ②一些常见的氧化性离子如高锰酸根离子、硝酸根离子（  在酸性条件下）、铁离子等，常见的还原性离子如亚铁离子、硫离子、碘离子等，当它们在溶液中相遇时，可能会发生氧化还原反应。 3．离子方程式的书写 (1)定义：用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子。 (2)离子反应方程式的书写步骤：(以氯化钡和硫酸钠在溶液中反应为例)： ①写：化学方程式(必须根据实验事实)： BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl。 ②拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子的形式： 2Na＋＋SO＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－。 ③删：删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简：SO＋Ba2＋===BaSO4↓。 ④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等以及反应条件、沉淀符号、气体符号等。 (3)离子反应方程式的意义：离子方程式不仅可以表示一个的化学反应，还可以表示一类的离子反应。 4.离子方程式中的“拆”与“不拆” (1)要将易溶于水且易电离的电解质写成离子的形式。 强酸 HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI，浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中可拆，浓硫酸一般不拆。 强碱 NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 可溶性盐 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐等。 (2)单质、氧化物、沉淀、气体、难电离的物质(如水、弱酸、弱碱)等写成化学式。 ①难溶性盐（沉淀）：BaSO4 AgCl、CaCO3等。 ②弱酸：HF、HClO、CH3COOH、H2SO3、H2CO3、H2S、H3PO4等。 ③弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等。 ④单质：Cl2、Cu等。 ⑤氧化物：Na2O、Al2O3、Fe2O3等。 (3)在溶液中的NaHSO4应拆写成Na＋、H＋和SO，NaHCO3应拆写成Na＋和HCO。 (4)对微溶物，如Ca(OH)2，如果是反应物且为澄清石灰水，应拆成Ca2＋和OH－的形式，如果是生成物或是石灰乳等，则保留化学式Ca(OH)2。 5.“六看法”判断离子方程式书写正误 (1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。 (2)看各物质的化学式拆写是否正确。 (3)看是否漏写参加反应的离子。 (4)看原子和电荷是否守恒。 (5)看反应物或生成物的配比是否正确。 (6)看是否符合题设条件。 四、离子共存 1．满足离子反应发生的条件的离子不能大量共存： （1）生成沉淀：例如Ag+与Cl-，Ba2+与SO42-不能共存； （2）生成气体：例如CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等一挥发的弱酸酸根不能与H+大量共存。 （3）生成难电离物质：如H+和OH-生成H2O，CH3COO-和H+生成CH3COOH等。 2．“三看”突破溶液中离子能否大量共存问题 （1）看要求：是“能大量共存”还是“不能大量共存”；是“一定大量共存”还是“可能大量共存”。 （2）看条件：题干是否有隐含条件。 ①“无色透明”溶液不存在有色离子，例如：Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO(紫红色)； ②酸性溶液不能大量存在与H＋反应的离子； ③碱性溶液不能大量存在与OH－反应的离子。 （3）看反应： ①能否生成难溶物或微溶物。如Mg2＋与OH－，Ca2＋与CO、SO都不能大量共存； ②能否生成水。如在酸性溶液中OH－不能大量共存，在碱性溶液中H＋不能大量共存； ③能否生成挥发性物质。如H＋与CO、HCO、S2－等不能大量共存。 五、离子的推断与检验 1.常见离子的检验与鉴别 SO42-：先加HCl酸化，再加BaCl2溶液，现象为有白色沉淀生成。 Cl-：先加HNO3酸化，再加AgNO3溶液，现象为有白色沉淀生成。 CO32-：先加CaCl2溶液，再加HCl，现象为先产生白色沉淀，后沉淀溶解。 Fe3＋：加KSCN溶液，现象为溶液变红色。 Fe2＋：先加KSCN溶液，再加新制氯水，现象为溶液先无变化，后变红色。 2.离子推断的四项原则 (1)肯定性原则：据现象推断肯定存在或肯定不存在的离子。 (2)互斥性原则：如溶液中含有Ba2＋，则不存在CO、SO。 (3)进出性原则：要注意所加试剂引入什么离子，是否造成干扰。 (4)电中性原则：阳离子和阴离子同时存在于溶液中且正、负电荷总量相等。 1．（2025高一下·北京·学业考试真题）下列电离方程式书写不正确的是 A．KNO3=K+ + B．NaCl=Na++Cl- C．H2SO4=+ D．NaOH=Na++OH- 【答案】C 【解析】KNO3是强电解质，溶液中完全电离出钾离子、硝酸根离子，A正确；NaCl是强电解质，溶液中完全电离出钠离子、氯离子，B正确；H2SO4是强酸，属于强电解质，溶液中完全电离出氢离子、硫酸根离子，电离方程式为，C错误；NaOH是强碱，属于强电解质，完全电离为钠离子和氢氧根离子，D正确；故选C。 2．（2025高二下·江苏·学业考试真题）在含有大量H＋、Cl-的溶液中，还可能大量共存的离子是 A．Na+ B．OH- C．Ag+ D． 【答案】A 【解析】OH-与H+发生酸碱中和反应，Ag+可与Cl-形成沉淀，与H+反应生成CO2，Na+与两者不反应，可共存，故答案为A。 3．（2025高一下·湖南·学业考试真题）下列离子方程式中，正确的是 A．铝与稀硫酸反应：Al＋2H＋ = Al3＋＋H2↑ B．氨水与稀硝酸混合：H＋＋OH- = H2O C．硝酸银溶液与食盐水混合：Ag＋＋Cl- = AgCl↓ D．石灰石溶于稀盐酸：2H＋＋CO = CO2↑＋H2O 【答案】C 【解析】电荷不守恒，左边总电荷为+2，右边为+3，正确应为2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑，A错误；氨水是弱电解质，不能拆为OH⁻，应保留分子形式：H+ + NH3·H2O = NH + H2O，B错误；Ag+与Cl⁻ 结合生成AgCl沉淀，符合可溶盐反应的离子方程式书写规则，C正确；石灰石（CaCO3）为固体，应保留化学式，正确应为CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O，D错误；故选C。 4．（25-26高一上·吉林·学业考试真题）下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】C 【解析】与会反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，A错误；与会反应生成二氧化碳气体和水，不能大量共存，B错误；、、、之间互不发生反应，可以大量共存，C正确；与会反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，D错误；故选C。 5．（25-26高一上·吉林·学业考试真题）下列物质属于非电解质的是 A．HCl B．氯化钠溶液 C． D．乙醇 【答案】D 【解析】HCl在水溶液中能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质，A错误；氯化钠溶液是混合物，电解质和非电解质的研究对象均为化合物，因此既不是电解质也不是非电解质，B错误；是单质，电解质和非电解质的研究对象均为化合物，因此既不是电解质也不是非电解质，C错误；乙醇在水溶液和熔融状态下均不能电离出自由移动的离子，不能导电，且属于化合物，属于非电解质，D正确；故选D。 6．（2025高一下·海南·学业考试真题）下列电离方程式正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】属于强酸，电离时是原子团不能拆分为独立离子，正确的电离方程式为，A错误；是强电解质，电离出的系数应为3，正确电离方程式为，B错误；是强碱，属于强电解质，完全电离出和，离子符号、电荷均守恒，C正确；电离应生成2个独立的和带2个负电荷的，正确电离方程式为，D错误；故选C。 7．（2025高一下·海南·学业考试真题）下列物质属于电解质的是 A．铜 B．蔗糖 C．石墨 D．氯化钙 【答案】D 【解析】铜是金属单质，不属于化合物，既不是电解质也不是非电解质，A不符合题意；蔗糖在水溶液和熔融状态下均不能电离出自由移动的离子，无法导电，属于非电解质，B不符合题意；石墨是碳单质，不属于化合物，既不是电解质也不是非电解质，C不符合题意；氯化钙是化合物，在水溶液或熔融状态下能电离出自由移动的钙离子和氯离子，能够导电，属于电解质，D符合题意；故选D。 8．（2025高一下·四川·学业考试真题）下列离子中，能与H+反应生成H2O的是 A． B．Na+ C．OH- D．K+ 【答案】C 【解析】与不发生反应，不能生成水，A错误；与不发生反应，不能生成水，B错误；可与发生中和反应，反应生成，离子反应为，C正确；与不发生反应，不能生成水，D错误；故选择C。 9．（2025高一下·四川·学业考试真题）NaCl溶液中含Clˉ，加入下列试剂会产生白色沉淀的是 A．Ba(NO3)2溶液 B．稀盐酸 C．AgNO3溶液 D．稀硫酸 【答案】C 【解析】电离出的Ba2+与Cl-不反应，不会产生白色沉淀，A错误；稀盐酸和Cl-不发生反应，不会生成白色沉淀，B错误；AgNO3电离出的Ag+会与Cl-反应生成不溶于水的AgCl白色沉淀，C正确；稀硫酸电离出的H+和都不与Cl⁻反应，不会产生白色沉淀，D错误；故选C。 10．（2025高一下·福建·学业考试真题）下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】、、之间不发生反应，无沉淀、气体或水生成，能大量共存，A符合题意；与反应生成气体和水，不能大量共存，B不符合题意；与反应生成水，发生中和反应，不能大量共存，C不符合题意；与反应生成沉淀，不能大量共存，D不符合题意；故选A。 11．（2025高一下·福建·学业考试真题）下列物质的水溶液，不能导电的是 A．硝酸 B．碳酸钠 C．葡萄糖 D．氢氧化钾 【答案】C 【解析】硝酸是强酸，在水溶液中能完全电离出和离子，因此能导电，A不符合题意；碳酸钠是盐类，在水溶液中能电离出Na+和离子，因此能导电，B不符合题意；葡萄糖是有机化合物，属于非电解质，在水溶液中不能电离，以分子形式存在，因此不能导电，C符合题意；氢氧化钾是碱，在水溶液中能完全电离出K+和OH-离子，因此能导电，D不符合题意；故选C。 12．（2025高一下·黑龙江·学业考试真题）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A．、 B．、 C．、 D．、 【答案】A 【解析】与之间不发生反应，可以大量共存，A符合题意；与会生成Fe(OH)2沉淀，不能共存，B不符合题意；与会生成BaSO4沉淀，不能共存，C不符合题意；与会反应生成CO2和H2O，不能共存，D不符合题意；故选A。 13．（2025高一下·黑龙江·学业考试真题）离子反应的实质是溶液中离子之间的反应。下列属于离子反应的是 A．KOH溶液与溶液混合 B．在中燃烧生成HCl气体 C．硫在中燃烧生成气体 D．NO与化合生成气体 【答案】A 【解析】KOH溶液与CuSO4溶液混合时，两者在溶液中电离出K+、、Cu2+、，与结合生成沉淀，属于离子反应，A符合题意；在中燃烧生成HCl气体，反应物和产物均为气体，无溶液中离子参与，B不符合题意；硫在中燃烧生成气体，反应物和产物均为固体或气体，无溶液中离子参与，C不符合题意；NO与化合生成气体，反应物和产物均为气体，无溶液中离子参与，D不符合题意；故选A。 14．（2025高一下·黑龙江·学业考试真题）在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。下列属于电解质的是 A．氮气 B．白磷 C．氯化钠 D．金刚石 【答案】C 【解析】氮气是单质，不是化合物，因此不属于电解质，A不符合题意；白磷是单质，同样不是化合物，不符合电解质的定义，B不符合题意；氯化钠是离子化合物，在熔融状态或水溶液中能离解为Na+和Cl-而导电，属于电解质，C正确；金刚石是碳的单质，不是化合物，因此不属于电解质，D不符合题意；故选C。 15．（2025高一下·黑龙江·学业考试真题）下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A．K+、H+、Cl-、OH- B．Na+、H+、SO、CO C．Fe3+、K+、Cl-、SO D．Na+、Ca2+、CO、NO 【答案】C 【解析】H+与OH-会反应生成水，无法大量共存，故A错误；H+与反应生成CO2和H2O，无法大量共存，故B错误；Fe3+、K+、Cl-、之间不生成沉淀、气体或弱电解质，且无氧化还原反应，能大量共存，故C正确；Ca2+与结合生成CaCO3沉淀，无法大量共存，故D错误；故选C。 （限时20分钟） 1.（2025高一下·北京·学业考试）下列不能导电的物质是 A． B．固体 C．溶液 D．熔融的 【答案】B 【解析】Cu是金属，可以导电，A不符合题意；固体中的离子不能自由移动，不能导电，B符合题意；NaCl在溶液中可以电离出自由移动的Na+和Cl-，可以导电，C不符合题意；熔融的NaCl可以电离出自由移动的Na+和Cl-，可以导电，D不符合题意；故选B。 2.（2025高一下·四川·学业考试）在溶液中，不能大量共存的离子是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】酸性条件下不影响Cu2+和Cl⁻的稳定性，无沉淀或气体生成，可共存，故A不选；钠离子为可溶性阳离子，与其他离子无反应，可共存，故B不选；与Cu2+形成可溶的硫酸铜，可共存，故C不选；与Cl⁻结合生成AgCl沉淀，无法共存，故D选；故选D。 3.（2025高一下·陕西·学业考试）某工业废水显碱性，且含有大量、、。该废水中还可能大量存在的离子是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】某工业废水显碱性，且含有大量OH-、、、，和会反应生成沉淀，不能大量共存，会和OH-反应，不能大量共存，和反应生成沉淀，不能大量共存，和OH-、、、都不反应，可以大量共存，故选A。 4.（2025高一上·湖南·学业考试）下列离子在溶液中与Cl—不能大量共存的是 A．Na+ B．Cu2+ C．Ag+ D．Fe3+ 【答案】C 【解析】Cl-与Na+不反应，可以大量共存，A不符合题意；Cl-与Cu2+不反应，可以大量共存，B不符合题意；Cl-与Ag+可以发生反应生成AgCl沉淀，不能大量共存，C符合题意；Cl-与Fe3+不反应，可以大量共存，D不符合题意；故选C。 5.（2025高一下·福建·学业考试）“曾青得铁则化为铜”代表我国古代先进的冶炼金属技术。冶炼过程的离子反应：。代表的物质可以是 A．Cu B．CuO C． D． 【答案】C 【解析】铁将铜离子从溶液中置换成铜单质，则应该为可溶性铜盐；故选C。 6.（2025高一下·福建·学业考试）在水溶液中能大量共存的离子组是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 【答案】A 【解析】、、相互不反应，能大量共存，A符合题意；铜离子和氢氧根离子生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，B不符合题意；银离子和氯离子生成氯化银沉淀，不能大量共存，C不符合题意；钡离子和碳酸根离子生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，D不符合题意；故选A。 7.（2025高一下·湖南·学业考试）下列离子中，不能在NaHSO4溶液中大量共存的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】K+是碱金属离子，在NaHSO4溶液中不与Na+、H+和反应，能大量共存，A不合题意；是硝酸根离子，在NaHSO4溶液中不与Na+、H+和反应，能大量共存，B不合题意；是碳酸根离子，在NaHSO4溶液中与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存，C符合题意；Na+是碱金属离子，在NaHSO4溶液中不与H+和反应，能大量共存，D不合题意；故选C。 8.（2025高一下·福建·学业考试）下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是 A．K+、MnO、Cl-、SO B．Na+、CO、Cl-、Ba2+ C．Na+、HCO、NO、SO D．Na+、SO、NO、Cl- 【答案】D 【解析】含的溶液呈紫红色，不符合无色条件，A错误；Ba2+与反应生成BaCO3沉淀，不能大量共存，B错误；在碱性溶液中与OH-反应生成和H2O，不能大量共存，C错误；Na+、、、OH-、Cl-之间互不反应，且溶液无色透明，D正确；故选D。 9.（2025高一下·湖南·学业考试）下列离子能与大量共存于溶液中的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】Cu2+与OH-反应生成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，A错误；与Ba2+反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存，B错误；H+与OH-反应生成H2O，不能大量共存，C错误；Cl-与OH-、Ba2+、Na+均不反应，能大量共存，D正确；故选D。 10.（2025高一下·山西·学业考试）下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是 A．Ca2＋、、K＋、 B．、Cl－、OH－、Na＋ C．、Na＋、K＋、OH－ D．Na＋、Ag＋、H＋、I－ 【答案】C 【解析】Ca2+与反应生成CaCO3沉淀，不能大量共存，A错误；与OH-反应生成NH3∙H2O，NH3∙H2O为弱碱，不能大量共存，B错误；、Na+、K+、OH-之间不发生反应，能大量共存，C正确；Ag+与I-反应生成AgI沉淀，不能大量共存，D错误；故选C。 11.（2025高一下·浙江·学业考试）下面不属于电解质的是 A．NaCl B．FeCl3 C．CO2 D．CH3COOH 【答案】C 【解析】NaCl是离子化合物，在水溶液或熔融状态下能电离出离子导电，属于电解质，A不符合题意；FeCl3是离子化合物，在水溶液或熔融状态下能电离出Fe3+和Cl-离子导电，属于电解质，B不符合题意；CO2虽在水溶液中能导电，是因为CO2与水反应生成的H2CO3发生的电离，而CO2本身在水溶液中不电离，故不属于电解质，C符合题意；CH3COOH是弱酸，在水溶液中能部分电离导电，属于电解质，D不符合题意；故选C。 12.（2025高一下·湖南·学业考试）下列离子在溶液中与OH- 能大量共存的是 A．H＋ B．Cu2＋ C．Fe3＋ D．Na＋ 【答案】D 【解析】OH-与H+中和生成水，不能大量共存，A错误；OH-与Cu2+生成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，B错误；OH-与Fe3+生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，C错误；Na+为可溶性离子，与OH-无反应，可大量共存，D正确；故选D。 13.（2025高一上·云南玉溪·学业考试）下列离子在碱性溶液中可以大量存在的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】与OH⁻中和生成水，无法大量共存，A不符合题意；与OH⁻反应生成NH3H2O，无法大量共存，B不符合题意；与OH⁻生成Cu(OH)2沉淀，无法大量共存，C不符合题意；与OH⁻不反应，能大量共存，D符合题意；故选D。 14.（2025高一上·江苏连云港·学业考试）做心电图检查时，在仪器和皮肤接触部需涂抹一种无色电解质溶液。该电解质溶液是 A．氯化钠溶液 B．福尔马林溶液 C．医用酒精 D．葡萄糖溶液 【答案】A 【解析】氯化钠是强电解质，溶于水完全离解为和Cl-，能显著提高导电性，且医用生理盐水安全无刺激，符合要求，A符合题意；福尔马林含甲醛，主要用于防腐，有一定毒性，不适合直接接触皮肤，B不符合题意；酒精为非电解质，无法离解出离子，不能导电，C不符合题意；葡萄糖为非电解质，无法离解出离子，不能导电，D不符合题意；故选A。 15.（24-25高一上·贵州·期中）下列各组离子在指定环境中能大量共存的是 选项 环境 离子组 A 酸性溶液 B 碱性溶液 C 澄清溶液 D 含的溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】酸性溶液中碳酸根离子能与钙离子和氢离子反应，不能大量共存，故A错误；碱性溶液中碳酸氢根离子能与氢氧根离子反应，不能大量共存，故B错误；三种离子在澄清溶液中不发生任何反应，能能大量共存，故C正确；含有氯离子的溶液中银离子能与氯离子反应生成氯化银白色沉淀，不能大量共存，故D错误；故选C。 16.（2025高一上·江苏连云港·学业考试）在溶液中，能大量存在的离子是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】钙离子与硫酸根离子产生硫酸钙沉淀，离子不能大量共存，故A不符合题意；钠离子在硫酸铵中不反应，离子能大量共存，故B符合题意；钡离子与硫酸根离子产生硫酸钡沉淀，离子不能大量共存，故C不符合题意；铵根离子与氢氧根离子产生氨气，离子不能大量共存，故D不符合题意；故选B。 17.（24-25高一上·广西南宁·月考）下列离子方程式中书写错误的是 A．氧化铜和稀硫酸反应：CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O B．少量CO2通入澄清石灰水中：CO2 + 2OH-+Ca2+ = CaCO3↓ + H2O C．铜和硝酸银溶液反应：Cu+ 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag D．Ba(OH)2与MgSO4的溶液反应： 【答案】D 【解析】氧化铜和稀硫酸反应生成CuSO4和H2O，则离子方程式为：CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O，A正确；少量CO2通入澄清石灰水中生成CaCO3和H2O，则离子方程式为：CO2 + 2OH-+Ca2+ = CaCO3↓ + H2O，B正确；铜和硝酸银溶液反应生成Ag和Cu(NO3)2，则离子方程式为：Cu+ 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag，C正确；Ba(OH)2与MgSO4的溶液反应生成BaSO4沉淀和Mg(OH)2沉淀，故离子方程式为：Ba2++2OH-+Mg2++=BaSO4↓+Mg(OH)2↓，D错误；故选D。 18.（2025高一下·浙江·学业考试）下列反应方程式中，正确的是 A．硫酸与氢氧化钡反应的离子方程式： B．铜和浓硝酸反应的化学方程式：(浓) C．MgO的电离方程式： D．向溶液中滴加氯水： 【答案】D 【解析】硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡难溶于水，离子方程式为，故A错误；铜与浓硝酸生成NO2，化学方程式为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，故B错误；电离发生在熔融状态或水溶液中，不需要通电，故C错误；氯化亚铁和氯气发生氧化还原反应生成氯化铁，故D正确；故选D。 19.（2025高一下·陕西·学业考试）下列化学反应的离子方程式正确的是 A．氢氧化镁和稀盐酸反应： B．铁钉放入稀硫酸中： C．澄清石灰水中通入少量二氧化碳： D．铜片插入硝酸银溶液中： 【答案】C 【解析】氢氧化镁难溶于水，不能拆成离子，则氢氧化镁和稀盐酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，A不正确；铁钉放入稀硫酸中，生成硫酸亚铁和氢气：，B不正确；澄清石灰水中通入少量二氧化碳，生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式为：，C正确；铜片插入硝酸银溶液中，生成硝酸铜和银：，D不正确；故选C。 20.（2025高一下·宁夏吴忠·学业考试）下列解释实验事实的离子方程式正确的是 A．Cl2与NaOH溶液反应制取漂白剂：Cl2 + 2OH-= Cl-+ ClO-+ H2O B．工业印刷铜的电路板：Cu + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+ C．醋酸除去水垢中的碳酸钙： D．溶液与稀反应生成白色沉淀： 【答案】A 【解析】Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，符合歧化反应原理且电荷守恒，A正确；Cu与Fe³+反应的方程式未配平电荷，正确写法应为Cu+2Fe3+ =Cu2+ +2Fe2+，B错误；醋酸为弱酸，不能拆，正确离子方程式应为：CaCO3+2CH3COOH=Ca²++2CH3COO⁻+CO2↑+H2O，C错误；Ba(OH)2与H2SO4反应的H+和OH-系数应为2，正确离子方程式为：，D错误；故选A 。 学科网（北京）股份有限公司8 / 13 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 离子反应 一、电解质和非电解质 1．电解质和非电解质 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。 2．电解质和非电解质的物质类别 3.电解质溶液导电原理及影响因素 (1)导电原理 电解质电离出的阴、阳离子在外加电场的作用下，发生定向移动实现导电过程。 (2)影响因素 ①离子浓度：一般情况下，自由移动的离子浓度越大，所带电荷数越多，电解质溶液导电能力越强。 ②离子种类：离子浓度相同时，不同离子导电能力不同。 ③溶液温度：一般情况下，温度升高，电解质溶液导电能力增强。 二、电离方程式的书写 1．电离 (1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动的离子的过程。 (2)电离条件：酸的电离条件是溶于水，盐、碱或氧化物的电离条件是溶于水或熔融。 2．电离方程式的书写 电离方程式：用化学式和离子符号表示电解质溶于水或熔融状态下电离成离子的式子。 （1）强电解质：完全电离，用“===”连接。 如H2SO4的电离方程式分别为：H2SO4＝2H＋＋SO。 （2）弱电解质：部分电离，用“”连接。 如CH3COOH的电离方程式分别为：CH3COOHH+＋CH3COO－ 多元弱酸的电离分步书写，例如：H2S：H2SH＋＋HS－；HS－H＋＋S2－； 多元弱碱的电离一步写完，例如：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。 （3）酸式盐： 强酸酸式盐完全电离，一步写出。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO，在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4＝Na＋＋HSO。 多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。如NaHCO3＝Na＋＋HCO，HCOH＋＋CO。 3．从电离的角度认识酸、碱、盐 (1)酸：电离时产生的阳离子全部是H＋的化合物，如H2SO4。 (2)碱：电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物，如NaOH。 (3)盐：电离时能产生金属阳离子(或铵离子)和酸根阴离子的化合物，如CuSO4、NH4Cl。 三、离子方程式 1．离子反应定义：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。 2．离子反应发生的条件 （1）生成难溶物： ①当溶液中的离子结合形成难溶性的物质时，离子反应能够发生。常见的难溶物有很多，比如硫酸钡、氯化银、碳酸钙、氢氧化铁等。 ②当有关离子浓度足够大时，生成微溶物的反应也可能发生。常见的微溶物有硫酸钙、氢氧化钙、碳酸镁等。 （2）生成难电离的物质： ①常见的难电离的物质包括水、弱酸、弱碱等。例如，醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，因为醋酸是弱酸，在水溶液中部分电离。 ②反应规律通常是由强酸制弱酸，由强碱制弱碱。比如，碳酸可以和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和盐酸，该反应符合由强酸制弱酸的规律。 （3）生成挥发性物质： 常见的挥发性物质有二氧化碳、二氧化硫、氨气等。例如，碳酸钠和盐酸反应会生成氯化钠、水和二氧化碳。 （4）发生氧化还原反应： ①当溶液中的离子之间存在氧化性和还原性的差异，且满足氧化还原反应的规律时，离子反应会发生。即氧化性强的离子能将还原性强的离子氧化，使反应物的某些离子浓度减小。 ②一些常见的氧化性离子如高锰酸根离子、硝酸根离子（  在酸性条件下）、铁离子等，常见的还原性离子如亚铁离子、硫离子、碘离子等，当它们在溶液中相遇时，可能会发生氧化还原反应。 3．离子方程式的书写 (1)定义：用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子。 (2)离子反应方程式的书写步骤：(以氯化钡和硫酸钠在溶液中反应为例)： ①写：化学方程式(必须根据实验事实)： BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl。 ②拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子的形式： 2Na＋＋SO＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－。 ③删：删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简：SO＋Ba2＋===BaSO4↓。 ④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等以及反应条件、沉淀符号、气体符号等。 (3)离子反应方程式的意义：离子方程式不仅可以表示一个的化学反应，还可以表示一类的离子反应。 4.离子方程式中的“拆”与“不拆” (1)要将易溶于水且易电离的电解质写成离子的形式。 强酸 HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI，浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中可拆，浓硫酸一般不拆。 强碱 NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 可溶性盐 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐等。 (2)单质、氧化物、沉淀、气体、难电离的物质(如水、弱酸、弱碱)等写成化学式。 ①难溶性盐（沉淀）：BaSO4 AgCl、CaCO3等。 ②弱酸：HF、HClO、CH3COOH、H2SO3、H2CO3、H2S、H3PO4等。 ③弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等。 ④单质：Cl2、Cu等。 ⑤氧化物：Na2O、Al2O3、Fe2O3等。 (3)在溶液中的NaHSO4应拆写成Na＋、H＋和SO，NaHCO3应拆写成Na＋和HCO。 (4)对微溶物，如Ca(OH)2，如果是反应物且为澄清石灰水，应拆成Ca2＋和OH－的形式，如果是生成物或是石灰乳等，则保留化学式Ca(OH)2。 5.“六看法”判断离子方程式书写正误 (1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。 (2)看各物质的化学式拆写是否正确。 (3)看是否漏写参加反应的离子。 (4)看原子和电荷是否守恒。 (5)看反应物或生成物的配比是否正确。 (6)看是否符合题设条件。 四、离子共存 1．满足离子反应发生的条件的离子不能大量共存： （1）生成沉淀：例如Ag+与Cl-，Ba2+与SO42-不能共存； （2）生成气体：例如CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等一挥发的弱酸酸根不能与H+大量共存。 （3）生成难电离物质：如H+和OH-生成H2O，CH3COO-和H+生成CH3COOH等。 2．“三看”突破溶液中离子能否大量共存问题 （1）看要求：是“能大量共存”还是“不能大量共存”；是“一定大量共存”还是“可能大量共存”。 （2）看条件：题干是否有隐含条件。 ①“无色透明”溶液不存在有色离子，例如：Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO(紫红色)； ②酸性溶液不能大量存在与H＋反应的离子； ③碱性溶液不能大量存在与OH－反应的离子。 （3）看反应： ①能否生成难溶物或微溶物。如Mg2＋与OH－，Ca2＋与CO、SO都不能大量共存； ②能否生成水。如在酸性溶液中OH－不能大量共存，在碱性溶液中H＋不能大量共存； ③能否生成挥发性物质。如H＋与CO、HCO、S2－等不能大量共存。 五、离子的推断与检验 1.常见离子的检验与鉴别 SO42-：先加HCl酸化，再加BaCl2溶液，现象为有白色沉淀生成。 Cl-：先加HNO3酸化，再加AgNO3溶液，现象为有白色沉淀生成。 CO32-：先加CaCl2溶液，再加HCl，现象为先产生白色沉淀，后沉淀溶解。 Fe3＋：加KSCN溶液，现象为溶液变红色。 Fe2＋：先加KSCN溶液，再加新制氯水，现象为溶液先无变化，后变红色。 2.离子推断的四项原则 (1)肯定性原则：据现象推断肯定存在或肯定不存在的离子。 (2)互斥性原则：如溶液中含有Ba2＋，则不存在CO、SO。 (3)进出性原则：要注意所加试剂引入什么离子，是否造成干扰。 (4)电中性原则：阳离子和阴离子同时存在于溶液中且正、负电荷总量相等。 1．（2025高一下·北京·学业考试真题）下列电离方程式书写不正确的是 A．KNO3=K+ + B．NaCl=Na++Cl- C．H2SO4=+ D．NaOH=Na++OH- 2．（2025高二下·江苏·学业考试真题）在含有大量H＋、Cl-的溶液中，还可能大量共存的离子是 A．Na+ B．OH- C．Ag+ D． 3．（2025高一下·湖南·学业考试真题）下列离子方程式中，正确的是 A．铝与稀硫酸反应：Al＋2H＋ = Al3＋＋H2↑ B．氨水与稀硝酸混合：H＋＋OH- = H2O C．硝酸银溶液与食盐水混合：Ag＋＋Cl- = AgCl↓ D．石灰石溶于稀盐酸：2H＋＋CO = CO2↑＋H2O 4．（25-26高一上·吉林·学业考试真题）下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 5．（25-26高一上·吉林·学业考试真题）下列物质属于非电解质的是 A．HCl B．氯化钠溶液 C． D．乙醇 6．（2025高一下·海南·学业考试真题）下列电离方程式正确的是 A． B． C． D． 7．（2025高一下·海南·学业考试真题）下列物质属于电解质的是 A．铜 B．蔗糖 C．石墨 D．氯化钙 8．（2025高一下·四川·学业考试真题）下列离子中，能与H+反应生成H2O的是 A． B．Na+ C．OH- D．K+ 9．（2025高一下·四川·学业考试真题）NaCl溶液中含Clˉ，加入下列试剂会产生白色沉淀的是 A．Ba(NO3)2溶液 B．稀盐酸 C．AgNO3溶液 D．稀硫酸 10．（2025高一下·福建·学业考试真题）下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A． B． C． D． 11．（2025高一下·福建·学业考试真题）下列物质的水溶液，不能导电的是 A．硝酸 B．碳酸钠 C．葡萄糖 D．氢氧化钾 12．（2025高一下·黑龙江·学业考试真题）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A．、 B．、 C．、 D．、 13．（2025高一下·黑龙江·学业考试真题）离子反应的实质是溶液中离子之间的反应。下列属于离子反应的是 A．KOH溶液与溶液混合 B．在中燃烧生成HCl气体 C．硫在中燃烧生成气体 D．NO与化合生成气体 14．（2025高一下·黑龙江·学业考试真题）在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。下列属于电解质的是 A．氮气 B．白磷 C．氯化钠 D．金刚石 15．（2025高一下·黑龙江·学业考试真题）下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A．K+、H+、Cl-、OH- B．Na+、H+、SO、CO C．Fe3+、K+、Cl-、SO D．Na+、Ca2+、CO、NO （限时20分钟） 1.（2025高一下·北京·学业考试）下列不能导电的物质是 A． B．固体 C．溶液 D．熔融的 2.（2025高一下·四川·学业考试）在溶液中，不能大量共存的离子是 A． B． C． D． 3.（2025高一下·陕西·学业考试）某工业废水显碱性，且含有大量、、。该废水中还可能大量存在的离子是 A． B． C． D． 4.（2025高一上·湖南·学业考试）下列离子在溶液中与Cl—不能大量共存的是 A．Na+ B．Cu2+ C．Ag+ D．Fe3+ 5.（2025高一下·福建·学业考试）“曾青得铁则化为铜”代表我国古代先进的冶炼金属技术。冶炼过程的离子反应：。代表的物质可以是 A．Cu B．CuO C． D． 6.（2025高一下·福建·学业考试）在水溶液中能大量共存的离子组是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 7.（2025高一下·湖南·学业考试）下列离子中，不能在NaHSO4溶液中大量共存的是 A． B． C． D． 8.（2025高一下·福建·学业考试）下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是 A．K+、MnO、Cl-、SO B．Na+、CO、Cl-、Ba2+ C．Na+、HCO、NO、SO D．Na+、SO、NO、Cl- 9.（2025高一下·湖南·学业考试）下列离子能与大量共存于溶液中的是 A． B． C． D． 10.（2025高一下·山西·学业考试）下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是 A．Ca2＋、、K＋、 B．、Cl－、OH－、Na＋ C．、Na＋、K＋、OH－ D．Na＋、Ag＋、H＋、I－ 11.（2025高一下·浙江·学业考试）下面不属于电解质的是 A．NaCl B．FeCl3 C．CO2 D．CH3COOH 12.（2025高一下·湖南·学业考试）下列离子在溶液中与OH- 能大量共存的是 A．H＋ B．Cu2＋ C．Fe3＋ D．Na＋ 13.（2025高一上·云南玉溪·学业考试）下列离子在碱性溶液中可以大量存在的是 A． B． C． D． 14.（2025高一上·江苏连云港·学业考试）做心电图检查时，在仪器和皮肤接触部需涂抹一种无色电解质溶液。该电解质溶液是 A．氯化钠溶液 B．福尔马林溶液 C．医用酒精 D．葡萄糖溶液 15.（24-25高一上·贵州·期中）下列各组离子在指定环境中能大量共存的是 选项 环境 离子组 A 酸性溶液 B 碱性溶液 C 澄清溶液 D 含的溶液 A．A B．B C．C D．D 16.（2025高一上·江苏连云港·学业考试）在溶液中，能大量存在的离子是 A． B． C． D． 17.（24-25高一上·广西南宁·月考）下列离子方程式中书写错误的是 A．氧化铜和稀硫酸反应：CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O B．少量CO2通入澄清石灰水中：CO2 + 2OH-+Ca2+ = CaCO3↓ + H2O C．铜和硝酸银溶液反应：Cu+ 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag D．Ba(OH)2与MgSO4的溶液反应： 18.（2025高一下·浙江·学业考试）下列反应方程式中，正确的是 A．硫酸与氢氧化钡反应的离子方程式： B．铜和浓硝酸反应的化学方程式：(浓) C．MgO的电离方程式： D．向溶液中滴加氯水： 19.（2025高一下·陕西·学业考试）下列化学反应的离子方程式正确的是 A．氢氧化镁和稀盐酸反应： B．铁钉放入稀硫酸中： C．澄清石灰水中通入少量二氧化碳： D．铜片插入硝酸银溶液中： 20.（2025高一下·宁夏吴忠·学业考试）下列解释实验事实的离子方程式正确的是 A．Cl2与NaOH溶液反应制取漂白剂：Cl2 + 2OH-= Cl-+ ClO-+ H2O B．工业印刷铜的电路板：Cu + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+ C．醋酸除去水垢中的碳酸钙： D．溶液与稀反应生成白色沉淀： 学科网（北京）股份有限公司8 / 13 学科网（北京）股份有限公司 $