天津市武清区崔黄口中学2025-2026学年高二上学期第二次月考化学试卷

崔黄口中学高二上学期化学第二次月考（12月） 第Ⅰ卷单选题（共45分，每题3分） 1. 近几年我国手机产销量全球第一，下列关于手机零部件的说法错误的是 A. 金属材质外框导热性好，有助于手机散热 B. 铁质开机按钮镀锌保护，可延长其使用寿命 C. 充电时化学能转化为电能 D. 常用的锂离子电池比能量高 2. 下列溶液因盐的水解而呈酸性的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 3. 常温下，某溶液中由水电离产生的，该溶液的溶质可能是 A. B. C. D. 4. 常温下，体积相同、pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，下列两者的量相同的是 A. 与Zn反应开始时的反应速率 B. 酸的物质的量浓度 C. 电离程度 D. 与足量的Zn反应产生H2的量 5. 有A、B、D、E四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向为A→B；将A、D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；用惰性电极电解含有相同浓度的B2+、E2+的溶液时，E2+先被还原。则A、B、D、E金属活动性由强到弱的顺序为 A. A>B>E>D B. A>B>D>E C. D>E>A>B D. D>A>B>E 6. 下列解释实验事实的方程式不正确的是 A. NH4Cl溶液显酸性： B. “NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅： C. 向悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解： D. 用Na2S去除废水中的： 7. 室温下，有两种溶液：①0.01 mol·L－1 NH3·H2O溶液、②0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液，下列操作可以使两种溶液中c(NH)都增大的是(　　) A. 通入少量HCl气体 B. 加入少量NaOH固体 C. 加入少量H2O D. 升高温度 8. 氨作为一种无碳富氢化合物，其具有价廉、不易燃、易储存等特点，被认为是可替代氢用于燃料电池的理想材料。NH3﹣O2燃料电池如图所示，下列说法错误的是 A. 电极a为负极，发生氧化反应 B. 电极b上的电极反应：O2+4e-+2H2O=4OH- C. 电池工作时，OH﹣向电极b迁移 D. 电池工作时两电极上理论消耗的 9. 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是 A. 0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+2c(CO)+c(OH-) B. 0.1mol•L-1Na2S溶液中：2c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S) C. 0.1mol•L-1NaHSO4溶液中：c(Na+)>c(SO)>c(H+)>c(OH-) D. 等体积、等物质的量浓度的乙酸溶液和氢氧化钠溶液混合后：c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-) 10. 利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是 A. 图①装置可用于粗铜精炼 B. 图②装置是将ZnCu2CuZn2设计成原电池装置 C. 图③装置可制备无水MgCl2 D. 图④装置可观察铁的析氢腐蚀 11. 下列叙述正确的是(　　) A. 稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 B. 25 ℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH＝7 C. 25 ℃时，0.1 mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 D. 0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl－)＝c(I－) 12. 下表是三种难溶金属硫化物的溶度积常数(25℃) 化学式 FeS CuS MnS 溶度积 6.3×10-18 1.3×10-36 2.5×10-13 下列有关说法中正确的是 A. 25℃时，CuS的溶解度大于MnS的溶解度 B. 25℃时，饱和CuS溶液中，Cu2+的浓度为1.3×10-36 mol/L C. 因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能发生 D. 除去某溶液中的Cu2+，可以选用FeS作沉淀剂 13. 氯碱工业是高耗能产业，将电解池与燃料电池串联组合的新工艺可节能，流程示意图如下，下列叙述正确的是 A. 实现串联节能需将池左侧电极接池左侧电极 B. 为池阳极产物，为池负极反应物 C. 装置中三处溶液的浓度大小关系： D. 标准状况下当生成时，消耗空气约为 14. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. =10-12mol/L的溶液中：、、、 B. 使甲基橙变黄的溶液中：、、、 C. 由水电离出的  的溶液中：、、、 D. 使KSCN显红色的溶液中：、、、 15. 某弱酸HA溶液中主要成分的分布分数随pH的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 该酸-lgKa ≈4.7 B. NaA的水解平衡常数Kh= C. 当该溶液的pH= 7.0时，c(HA)<c(A- ) D. 某c(HA)：c(A- )=4： 1的缓冲溶液，pH≈4 第Ⅱ卷填空题（共55分） 16. 回答下列问题： （1）相同浓度的下列溶液中：①、②、③中，由大到小的顺序是（填序号）______。 （2）25℃时，的NaOH溶液与的HCl溶液混合后溶液显中性，则NaOH溶液与HCl溶液的体积比是______。 （3）实验室配制溶液时，常加几滴硝酸溶液，其目的是（文字表述）______。 （4）盐碱地（含较多的NaCl、）显碱性的原因是（用离子方程式表示）____________。 （5）用离子方程式表示明矾能作为混凝剂净水原理：____________。 （6）电解法冶炼金属钠的化学方程式____________。 17. 用0.1000 mol/L NaOH分别滴定25.00 mL 0.1000 mol/L盐酸和25.00 mL 0.100 mol/L醋酸，滴定过程中pH变化曲线如图所示。 （1）由图中数据判断滴定盐酸的pH变化曲线为______（填“图1”或“图2）。 （2）滴定CH3COOH溶液的过程中： ①离子方程式为____________。 ②恰好中和时，溶液显______性，因此最好选择______作为滴定指示剂。 ③当滴加12.50 mL NaOH溶液时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______（用符号“c”及“>”表示）。 18. Ⅰ．某小组同学研究将AgCl转化为AgI．已知：，。 （1）该沉淀转化反应的离子方程式是__________。 （2）上述沉淀转化反应的化学平衡常数表达式可推导：______。 （3）若向AgCl的悬浊液中：加入固体，则______（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）：若改加KI固体，则______。 Ⅱ．某研究小组利用如图所示装置探究金属Fe的腐蚀与防护条件，将裹有锌片的铁钉放入溶有琼脂的饱和NaCI溶液中，滴入少量酚酞（如图所示），回答下列问题： （4）一段时间后a处可能出现的现象是____________，该电极反应式为____________。 （5）某同学为验证选择的铁钉未被腐蚀，取少量溶液于试管，滴加灵敏的黄色检验试剂，该试剂化学式为____________，证明铁钉未被腐蚀的现象为____________。该电化学防护法称为______。 19. 回答以下问题： （1）铅酸蓄电池充放电的电池反应式为：，该电池放电时的正极反应式为____________。充电时，外接电源负极与______（填“Pb”或“”）连接，溶液的pH会______。（填“增大”、“减小”或“不变”） （2）用如图所示的装置研究电化学的相关问题（乙装置中X为阳离子交换膜） ①甲装置中负极反应式为____________。 ②乙装置中石墨电极上生成的气体为______（填化学式）。 ③丙装置中足量，工作一段时间后，溶液的pH______（填“变大”、“变小”或“不变”），反应的化学方程式为____________，若要将电解后的溶液复原，需加入一定量的______（填化学式）。 崔黄口中学高二上学期化学第二次月考（12月） 第Ⅰ卷单选题（共45分，每题3分） 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】B 第Ⅱ卷填空题（共55分） 【16题答案】 【答案】（1）②＞①＞③ （2） （3）增大浓度，抑制的水解 （4） （5） （6） 【17题答案】 【答案】（1）图2 （2） ①. ②. 碱 ③. 酚酞 ④. 【18题答案】 【答案】（1） （2） （3） ①. 变小 ②. 变大 （4） ①. 溶液变红 ②. （5） ①. ②. 无蓝色沉淀生成 ③. 牺牲阳极法 【19题答案】 【答案】（1） ①. ②. ③. 减小 （2） ①. ②. ③. 变小 ④. ⑤. (或) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $